精品解析：江西省吉安市第一中学2022-2023学年高二上学期12月期末测试化学试题

吉安一中2022—2023学年度上学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 下列事实不属于盐类水解应用的是 A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 B. 实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2 C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D. 实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液 2. 下列反应不可能自发进行的是 A. △H＜0 B △H＞0 C. △H＜0 D. △H＞0 3. 下列说法中的因果关系正确的是 A. 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 B. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂 C. 因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 D. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应 4. 下列表述中，正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因： B. 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： C. 用电子式表示和形成的过程： D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应： 5. 下列事实不能用平衡移动原理来解释的是（ ） A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气 D. 酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、、Na+、 B. =1012的水溶液中：、Al3+、Cl-、 C. 由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、 D. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、、 7. 100mL 6mol/L硫酸与52g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入 A. 少量碳酸钠固体 B. 少量硫酸铜固体 C. 硝酸钾溶液 D. 氯化钠溶液 8. 一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　　） A. 稀释溶液，溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小 C. 温度升高，c（CH3COO-）增大 D. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小 9. 下列图中的实验，能达到实验目的的是 A B C D 实验方案 实验 目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 除去SO2中的少量HCl 准确量取20.00mL体积K2Cr2O7标准溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 已知反丁烯转化为顺丁烯反应如下，，和随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反丁烯与顺丁烯互为官能团位置异构体 B. 温度变化对的影响程度大于对的影响程度 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 顺丁烯比反丁烯稳定 二、不定项选择题(每题1-2个正确选项，每小题4分，共16分) 11. 某的透明溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 合成甲醇的反应为放热反应 B. 压强为 C. 、、三点的平衡常数为 D. 若达平衡状态时，容器的体积为，则在平衡状态时容器的体积也为 13. 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc=-lgc。常温下，向某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. pH=4时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) B. 将等浓度、等体积的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液显酸性 C 向c点溶液中不断通入HCl气体，增大 D. H2A的Ka2的数量级为10-6 14. 电位滴定法是指在化学计量点附近，离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的方法。现用已知浓度的硝酸银标准溶液测定某工业纯碱样品中杂质NaCl(假设只此一种杂质)含量的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点是溶液中c(Ag+ )发生了突跃 B. Na2CO3溶液中存在：c( Na+) =c( HCO) +c(CO) +c( H2CO3) C. a点后Ksp(AgCl)逐渐增大 D. 若样品质量已知，则可求得杂质NaCl的含量 三、填空题(共54分) 15. 回答下列问题： （1）泡沫灭火器(里面装饱和溶液和溶液)的工作原理(用离子方程式表示)______。 （2）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体和。已知室温下2g自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为：______。 （3）氨基甲酸铵是合成尿素一种中间产物。已知某温度下，往一密闭容器中加入a mol，反应在45min时达到平衡，的平衡转化率为45%，此时容器容积为V L，则该温度下此反应的平衡常数为______(用含a、V的式子表示)。 （4）25℃时，部分弱碱、弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数(25℃) ①向溶液中加入少量的溶液反应的离子方程式是______。 ②溶液中离子浓度大小关系是______。 16. 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NH4Cl CH3COONH4 NaHCO3 NaX Na2CO3 pH 5 7 8.4 9.7 11.6 （1）①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。 （2）③中共存在______种粒子，pH=8.4的原因：_______________________________； （3）下列说法正确的是_____。 A．c(NH4+)：①＞② B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等 C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1mol•L﹣1 D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小 （4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 回答下列问题： ①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________ ②已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝______________。 17. CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如表所示。 酸 电离常数 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 H2SO3 K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7 请回答下列问题： （1）①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____。 ②NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序：_____。 （2）①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____。 ②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______。 ③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______。 （3）常温下，物质量浓度相同的下列溶液： ①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2 溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____（填序号）。 （4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为____（填序号）。 （5）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：____，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是____（填化学式）。 （6）证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：_____。 （7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____。 A．10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋) B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-) 18. 亚氯酸钠()是一种重要的消毒剂，可以为原料制取。实验室利用下图装置制备亚氯酸钠(夹持装置略)，并利用滴定法测定所制亚氯酸钠的纯度。 已知：①二氧化氯()是黄绿色易溶于水的气体，熔点为、沸点为11℃，其浓度过高时易发生分解。 ② Ⅰ．亚氯酸钠的制备。 (1)装置A中装 和固体的仪器的名称为_______________；写出装置A中发生反应的化学方程式_______________。 (2)仪器B的作用是_______________。用冷水浴冷却的目的是_____________(写出两条即可)。 (3)空气流速过快或过慢，均会降低的产率，试解释其原因_____________。 Ⅱ．亚氯酸钠纯度的测定。 (4)设计实验检验所得晶体中是否含有杂质____________________。 (5)为了测定粗品的纯度，取上述粗产品溶于水配成溶液，取出溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的溶液，充分反应后(被还原为，杂质不参加反应)，入2～3滴淀粉溶液，用的标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为。 ①滴定终点的现象为____________________。 ②粗品的纯度为______。(提示：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吉安一中2022—2023学年度上学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 下列事实不属于盐类水解应用的是 A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 B. 实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2 C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D. 实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂，主要是NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，酸和铁锈反应，故A不符合题意； B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2，加HCl的目的是抑制镁离子水解，故B不符合题意； C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，目的是抑制铁离子水解，防止溶液变浑浊，故C不符合题意； D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜形成Zn−Cu−H2SO4原电池，加快反应速率，与水解无关，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2. 下列反应不可能自发进行的是 A. △H＜0 B. △H＞0 C. △H＜0 D. △H＞0 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的△H＜0、ΔS＜0，低温时能自发进行，A不符合题意； B．反应的△H＞0、ΔS＞0，高温时能自发进行，B不符合题意； C．反应的△H＜0、ΔS＞0，在任何条件下都能自发进行，C不符合题意； D．反应的△H＞0、ΔS＜0，在任何条件下都不能自发进行，D符合题意； 故选D。 3. 下列说法中的因果关系正确的是 A. 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 B. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂 C. 因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 D. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误； B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确； C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能用于自来水的杀菌消毒，故C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝表面发生了氧化还原反应，故D错误； 故选B。 4. 下列表述中，正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因： B. 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： C. 用电子式表示和形成的过程： D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性的原因是碳酸根的水解，离子方程式为：，故A正确； B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液的离子反应为HCO+NH+2OH-=CO+NH3H2O+H2O，故B错误； C．用电子式表示和形成的过程为： ，故C错误； D．钢铁发生电化学腐蚀正极反应：，故D错误； 故选A。 5. 下列事实不能用平衡移动原理来解释的是（ ） A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气 D. 酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅 【答案】D 【解析】 【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。 【详解】A. 存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，A项正确； B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，可以用平衡移动原理解释，B项正确； C. 合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气，使生成物的浓度降低，促进平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，可以用平衡移动原理解释，C项正确； D. 酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅，是因为溶液变稀，浓度降低所导致，不能用平衡移动原理解释，D项错误； 答案选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、、Na+、 B. =1012的水溶液中：、Al3+、Cl-、 C. 由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、 D. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中，Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．=1012的水溶液中，c(H+)=0.1mol/L，在此酸性溶液中，、Al3+、Cl-、都能稳定存在，B符合题意； C．水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液或碱溶液中都不能大量存在，C不符合题意； D．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，会与Al3+发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 100mL 6mol/L硫酸与52g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入 A. 少量碳酸钠固体 B. 少量硫酸铜固体 C. 硝酸钾溶液 D. 氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】n(Zn)==0.8mol，n(H2SO4)=0.6mol，所以Zn过量，产生氢气的量应该按照不足量的硫酸为标准进行计算。 【详解】A．加入少量碳酸钠固体，与硫酸反应产生CO2气体逸出，使硫酸的浓度减小，速率减慢，同时由于硫酸反应消耗，产生氢气的物质的量减少，A不符合题意； B．加入少量硫酸铜固体，会发生反应：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn、Cu及硫酸构成原电池，加快反应速率，B不符合题意； C．加入硝酸钾溶液，在溶液中含有H+、，起硝酸的作用，表现强的氧化性，不能反应产生氢气，C不符合题意； D．氯化钠溶液的水对硫酸起稀释作用，使H+浓度减小，反应速率减慢，但是由于H+物质的量不变，反应产生氢气的物质的量不变，D符合题意； 答案选D。 8. 一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确是（　　） A. 稀释溶液，溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小 C. 温度升高，c（CH3COO-）增大 D. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小 【答案】D 【解析】 【分析】考查影响盐类水解平衡的因素，应用平衡移动原理分析判断。 【详解】A项：稀释时水解平衡右移，OH－物质的量变大。但溶液体积变大，OH－浓度变小，溶液的pH减小。A项错误； B项：加入少量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡左移， c(CH3COO-)增大。B项错误； C项：因水解吸热，升高温度，平衡右移， c(CH3COO-)减小。C项错误； D项：加入少量FeCl3固体时，Fe3+结合OH－使平衡右移，c（CH3COO-）减小。D项正确。 本题选D。 【点睛】化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，都符合平衡移动原理。 9. 下列图中的实验，能达到实验目的的是 A B C D 实验方案 实验 目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 除去SO2中的少量HCl 准确量取20.00mL体积K2Cr2O7标准溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A项、温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误； B项、盐酸易挥发，二氧化碳中混有的氯化氢，优先于二氧化碳与硅酸钠溶液反应，不能排除HCl的干扰，无法比较碳酸与硅酸酸性的强弱，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故B错误； C项、盐酸的酸性强于亚硫酸，盐酸与亚硫酸氢钠溶液反应生成二氧化硫，二氧化硫与亚硫酸氢钠溶液不反应，饱和亚硫酸氢钠溶液能够除去二氧化硫中的氯化氢，故C正确； D项、K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能够氧化腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故D错误； 故选C。 【点睛】探究外界条件对化学反应速率的影响必须变量唯一化是设计实验的关键。 10. 已知反丁烯转化为顺丁烯反应如下，，和随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反丁烯与顺丁烯互为官能团位置异构体 B. 温度变化对的影响程度大于对的影响程度 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 顺丁烯比反丁烯稳定 【答案】BC 【解析】 【分析】由公式可知，图中曲线的斜率代表反应的活化能，由图可知，lnk正的斜率大于lnk逆，所以温度变化对k正的影响程度大于对k逆的影响程度，正反应的活化能大于逆反应的活化能，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应。 【详解】A．由结构简式可知，反—2—丁烯与顺—2—丁烯互为顺反异构体，故A错误； B．由分析可知，温度变化对k正的影响程度大于对k逆的影响程度，故B正确； C．由分析可知，正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确； D．由分析可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，物质的能量越低越稳定，所以反—2—丁烯比顺—2—丁烯稳定，故D错误； 故选BC。 二、不定项选择题(每题1-2个正确选项，每小题4分，共16分) 11. 某的透明溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中四种离子均可存在，A正确； B．酸性溶液中碳酸氢根不能存在，B错误； C．酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能将亚铁离子氧化，C错误； D．酸性溶液中硫代硫酸根与氢离子反应生成硫和二氧化硫，D错误； 故选A。 12. 可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 合成甲醇的反应为放热反应 B. 压强为 C. 、、三点的平衡常数为 D. 若达平衡状态时，容器的体积为，则在平衡状态时容器的体积也为 【答案】AC 【解析】 【分析】 【详解】A．由图象可知，相同压强时，温度越大，的转化率越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，A项符合题意； B．由反应方程式可知，反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡右移，的转化率增大，故，B项不符合题意； C．平衡常数只与温度有关，因为温度，且该反应是放热反应，故，C项符合题意； D．时点对应的转化率为0.5，列三段式可求出，因点与点温度相同，则，已知点的转化率为0.8，带入平衡常数表达式可求出平衡状态时容器的体积为，D项不符合题意； 故选AC 13. 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc=-lgc。常温下，向某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. pH=4时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) B. 将等浓度、等体积的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液显酸性 C. 向c点溶液中不断通入HCl气体，增大 D. H2A的Ka2的数量级为10-6 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中存在H2A分子，说明H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：ac曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，ab曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，bc曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。 【详解】A．ab曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，bc曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，pH=3.05时，c（H2A）=c（A2-），pH=4，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故A正确； B．交点a处c（HA-）=c（H2A），则Ka1＝10－0.8，交点c处c（HA-）=c（A2-），则Ka2＝10－5.30，将等浓度、等体积的NaOH溶液与H2A溶液混合后得到NaHA，由于HA－的水解常数为，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故B正确； C．根据电离平衡常数Ka1可知：，温度不变，电离平衡常数不变，向c点溶液中不断通入HCl气体，随着HCl气体的通入，溶液中c（HA-）先增大后减小，则溶液中先减小后增大，故C错误； D．根据以上分析可知H2A的Ka2＝10－5.30，其数量级为10-6，故D正确； 故选C。 14. 电位滴定法是指在化学计量点附近，离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的方法。现用已知浓度的硝酸银标准溶液测定某工业纯碱样品中杂质NaCl(假设只此一种杂质)含量的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点是溶液中c(Ag+ )发生了突跃 B. Na2CO3溶液中存在：c( Na+) =c( HCO) +c(CO) +c( H2CO3) C. a点后Ksp(AgCl)逐渐增大 D. 若样品质量已知，则可求得杂质NaCl的含量 【答案】BC 【解析】 【详解】A．用硝酸银标准溶液滴定NaCl溶液，发生反应：Ag++Cl-= AgCl↓，已知离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，a点出现突跃，说明溶液中c(Ag+ )发生了突跃，A正确； B ．Na2CO3溶液中存在n(Na)=2n(C)，即物料守恒：c(Na+) =2c(HCO) +2c(CO) +2c( H2CO3)，B错误； C． Ksp(AgCl)只受温度影响，a点后温度不变，则Ksp(AgCl)不变，C错误； D．由指示电极电位产生突跃的点即为AgNO3恰好与NaCl反应，可知硝酸银标准溶液消耗的体积，由Ag++Cl-= AgCl↓，则n(NaCl)=n(AgNO3)，可计算NaCl的质量，若样品质量已知，则可求得杂质NaCl的含量，D正确； 故选：BC。 三、填空题(共54分) 15. 回答下列问题： （1）泡沫灭火器(里面装饱和溶液和溶液)的工作原理(用离子方程式表示)______。 （2）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体和。已知室温下2g自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为：______。 （3）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一密闭容器中加入a mol，反应在45min时达到平衡，的平衡转化率为45%，此时容器容积为V L，则该温度下此反应的平衡常数为______(用含a、V的式子表示)。 （4）25℃时，部分弱碱、弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数(25℃) ①向溶液中加入少量的溶液反应的离子方程式是______。 ②的溶液中离子浓度大小关系是______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 NaHCO 3溶液和发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 n(SiH4)= ，则1molSiH4燃烧放出的热量为：89.2kJ×16=1427.2kJ，该反应的化学方程式为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol。 【小问3详解】 根据题意列出“三段式” c(H2O)=mol/L，则该温度下此反应的平衡常数K= c(H2O)=。 【小问4详解】 ①由表格信息可知，的大于的，的小于的，根据强酸制弱酸的原理，向溶液中加入少量的溶液生成和，离子方程式为：； ②的溶液中，发生水解反应生成，发生水解反应生成，由于的小于的，所以的水解程度大于的水解程度，则，根据电荷守恒可知，的溶液中离子浓度大小关系是。 16. 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NH4Cl CH3COONH4 NaHCO3 NaX Na2CO3 pH 5 7 8.4 9.7 11.6 （1）①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。 （2）③中共存在______种粒子，pH=8.4的原因：_______________________________； （3）下列说法正确的是_____。 A．c(NH4+)：①＞② B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等 C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1mol•L﹣1 D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小 （4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 回答下列问题： ①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________ ②已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝______________。 【答案】（1）＜ （2） ①. 7 ②. HCO＋H2OH2CO3＋OH－ （3）AD （4） ①. HCO、H2CO3 ②. 10 【解析】 【分析】由表中数据可知，NaX的水解程度介于NaHCO3和Na2CO3之间，所以在相同条件下相关物质酸性由强到弱的顺序为H2CO3＞HX＞HCO，据此解答。 【小问1详解】 氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离，醋酸铵溶液中铵根和醋酸根水解相互促进，水的电离程度大于氯化铵溶液中水的电离程度，所以①中由水电离出的c(OH－)＜②中由水电离出的c(H＋)。 【小问2详解】 ③中NaHCO3完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根有少量电离为碳酸根，也有少量水解为碳酸，溶液中还有水的电离平衡，所以溶液中共存在钠离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸分子、水分子等7种粒子，pH=8.4的原因是因为碳酸氢根水解使溶液呈碱性，水解方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－； 【小问3详解】 A．醋酸铵可以双水解，在相同条件下其水解程度比氯化铵大，所以①中c(NH)大于②的，A正确； B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液都呈中性，虽然两溶液中的溶质的物质的量相等，因为CH3COONH4发生了双水解，所以CH3COONH4中离子总数较小，B错误； C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中，存在物料守恒：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol•L﹣1，C错误； D．因为HX的电离常数较小，所以HX的物质的量浓度较大，将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数后，两溶液的pH均变大，但是HX溶液的pH变化小，D正确。 综上所述，说法正确的是AD。 【小问4详解】 ①由图中信息可知，当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3； ②已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，由Kh可以求出1.0×10-4 mol·L-1，所以，1.0×10-10 mol·L-1，溶液的pH＝10。 17. CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如表所示。 酸 电离常数 CH3COOH K=18×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 H2SO3 K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7 请回答下列问题： （1）①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____。 ②NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序：_____。 （2）①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____。 ②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______。 ③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______。 （3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液： ①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2 溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____（填序号）。 （4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为____（填序号）。 （5）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：____，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是____（填化学式）。 （6）证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：_____。 （7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____。 A．10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋) B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-) 【答案】 ①. c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-） ②. c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-） ③. CO32-+H2OHCO3-+OH- ④. c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)] ⑤. c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) ⑥. ⑤＞③＞④＞①＞② ⑦. ①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥ ⑧. Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ ⑨. Al2O3 ⑩. 用pH试纸测定醋酸钠溶液的pH值与标准比色卡比对 ⑪. BE 【解析】 【详解】（1）NaHSO3溶液中含有Na+、H+、HSO3-、OH-、SO32-，则 ①电荷守恒表达式c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）。 ②NaHSO3属于酸式盐，且电离程度大于水解程度，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）。溶液显酸性，c（OH-）＜c（H+），各离子浓度大小顺序：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）。 （2）①Na2CO3溶液中碳酸根水解，因此溶液显碱性的原因为：CO32-+H2OHCO3-+OH-。 ②Na2CO3溶液中c(Na+)是碳酸根离子物质的量浓度的2倍，电离水解后，碳酸根以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，所以物料守恒表达式为c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]。 ③NaHCO3溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)，在碳酸钠水溶液中水电离出的H+以(H+、HCO3-、H2CO3)三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子，所以质子守恒表达式为c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)； （3）NH4+易发生水解反应生成一水合氨，铵根离子浓度会减小，水解程度越大，其离子浓度越小，不同离子对铵根离子的水解作用影响不同，促进铵根离子水解的铵根离子浓度减小，抑制铵根离子水解的铵根离子浓度较大。设以上五种溶液的浓度为1mol/L，③（NH4）2SO4、⑤（NH4）2Fe(SO4)2这两种溶液中铵根离子的起始浓度为2 mol/L，①NH4Cl、②NH4HCO3、④NH4HSO4这三种溶液中铵根离子的起始浓度为1 mol/L，故③、⑤溶液中铵根离子的浓度大于①、②、④溶液中铵根离子的浓度；③中硫酸根离子不水解对铵根离子的水解没有影响，⑤中亚铁离子的水解对铵根离子的水解起抑制作用，故这两种溶液中铵根离子的浓度大小顺序为⑤＞③；②中碳酸氢根离子的水解对铵根离子的水解起促进作用，④中的氢离子对铵根离子的水解起抑制作用，①中的氯离子不水解对铵根离子的水解无影响，故这三种溶液中铵根离子的浓度大小顺序为④＞①＞②，综上分析，上述五种溶液中铵根离子浓度的大小顺序为⑤＞③＞④＞①＞②； （4）①NaOH为强碱；⑥H2SO4为强酸；②NaCl为强酸强碱盐；④H2SO3为弱酸；③Na2CO3和⑤CH3COONa为弱酸强碱盐，醋酸的酸性比碳酸强，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，溶液碱性强；所以其pH从大到小排列顺序为：①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥； （5）AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，Al3+水解离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝分解得到氧化铝。 （6）若醋酸钠为强酸强碱盐，那么其水溶液为中性pH=7，用pH试纸测到醋酸钠溶液的pH值，醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸根会水解，也就是说醋酸是弱酸。 （7）A. 等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH−)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)，故A错误； B. 等物质的量的氯化铵和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，则c(OH−)＞c(H+)，根据物料守恒知：c(Na+)=c(Cl−)，则溶液中离子浓度关系为：c(Na+)=c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)，故B正确； C. 等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c(OH−)＞c(H+)，醋酸钠溶液中c(CH3COO−)＞c(OH−)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO−)，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)，故C错误； D. 醋酸钠和盐酸混合，醋酸钠的物质的量小于盐酸，二者混合有溶液中的溶质是醋酸、氯化钠和盐酸，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH−)，溶液中正确的离子浓度关系为：c(Cl−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)，故D错误； E．在NaHSO4强酸强碱盐，溶液中完全电离为Na+、H+、SO42-，且c(H＋)=c(SO42-)=c(Na+)，根据电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)，故E正确。 答案选BE。 18. 亚氯酸钠()是一种重要的消毒剂，可以为原料制取。实验室利用下图装置制备亚氯酸钠(夹持装置略)，并利用滴定法测定所制亚氯酸钠的纯度。 已知：①二氧化氯()是黄绿色易溶于水的气体，熔点为、沸点为11℃，其浓度过高时易发生分解。 ② Ⅰ．亚氯酸钠的制备。 (1)装置A中装 和固体的仪器的名称为_______________；写出装置A中发生反应的化学方程式_______________。 (2)仪器B的作用是_______________。用冷水浴冷却的目的是_____________(写出两条即可)。 (3)空气流速过快或过慢，均会降低的产率，试解释其原因_____________。 Ⅱ．亚氯酸钠纯度的测定。 (4)设计实验检验所得晶体中是否含有杂质____________________。 (5)为了测定粗品的纯度，取上述粗产品溶于水配成溶液，取出溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的溶液，充分反应后(被还原为，杂质不参加反应)，入2～3滴淀粉溶液，用的标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为。 ①滴定终点的现象为____________________。 ②粗品的纯度为______。(提示：) 【答案】 ①. 三颈烧瓶 ②. ③. 作安全瓶，防止C中液体倒吸进入A中 ④. 减少分解、减少的挥发(答案合理均可) ⑤. 空气流速过快时，不能被充分吸收；空气流速过慢时，浓度过高导致分解 ⑥. 取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴溶液，若有白色沉淀出现，则说明含有，若无白色沉淀出现，则说明不含 ⑦. 溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不再变化 ⑧. 90.5% 【解析】 【分析】实验室用为原料制取亚氯酸钠()，而需要现制取，所以在三颈烧瓶中用浓硫酸、氯酸钠和亚硫酸钠反应制取，由于浓度过高时会分解，所以向装置A中通入空气将生成的稀释。混有年空气的在装置C中与氢氧化钠、双氧水反应生成亚氯酸钠。 【详解】(1)装和固体的仪器为：三颈烧瓶；根据已知信息②，结合题图可知装置A用于制备，发生的反应中作氧化剂，被还原成，还原剂被氧化成，反应的化学方程式为，故答案为：三颈烧瓶；； (2)仪器B是一个安全瓶，可防止C中液体倒吸进入A中；根据题中信息，的熔沸点较低，温度过高易挥发，制备时使用，在高温下易分解，会导致产率降低，故用冰水浴冷却的目的是减少分解、减少的挥发，故答案为：作安全瓶，防止C中液体倒吸进入A中；减少分解、减少的挥发(答案合理均可)； (3)当空气流速过快时，来不及被充分吸收；当空气流速过慢时，又会在容器内滞留，浓度过高导致分解，故答案为：空气流速过快时，不能被充分吸收；空气流速过慢时，浓度过高导致分解； (4)检验所得晶体是否含有杂质，可以通过检验硫酸根离子来实现，即取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴溶液，若有白色沉淀出现，则说明含有，若无白色沉淀出现，则说明不含，故答案为：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴溶液，若有白色沉淀出现，则说明含有，若无白色沉淀出现，则说明不含； (5)①遇淀粉，液变蓝色，滴定终点时，反应完全，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，故答案为：溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不再变化； ②根据被还原为，被氧化为，结合得失电子守恒可得，结合题给反应可得关系式，则粗品的纯度为，故答案为：90.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$