专题08盐类水解-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修1）

专题08 盐类水解题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】盐类水解的特点及离子方程式的书写 1 【题型二】影响盐类水解的因素 2 【题型三】盐类水解的应用 3 【题型四】溶液中粒子浓度大小的比较 5 二、分阶培优练 7 【题型一】盐类水解的特点及离子方程式的书写 【典例分析】物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是 A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 【提分秘籍】 基本规律 1．盐类的水解类型 (1)盐类的水解反应是可逆反应。 (2)大多数盐类的水解是微弱的。 (3)盐类的水解反应是吸热反应。 2．盐类水解的实质 盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，而使溶液呈碱性或酸性。 3．盐类水解离子方程式的书写 (1)一般模式 盐的离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 大多数盐的水解是可逆反应，用“”；一般情况下，盐的水解程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，不标“↑”“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 4.盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 【变式演练】 1．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B．HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C．C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D．+H2O⇌NH3·H2O+H+ 2．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①；②；③NaCl；④，按由大到小的顺序排列，正确的是 A．④>①>③>② B．①>③>④>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>② 3.下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 【题型二】影响盐类水解的因素 【典例分析】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【提分秘籍】 基本规律： 1.盐类水解的影响因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越大（越弱越水解） 外外界条件 温度 升高温度能够促进水解（越热越水解） 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会促进水解，加碱会抑制水解 外加盐 加入水解性质相反的盐会促进盐的水解 2.盐类水解平衡常数Kh (1)意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。 (2)表达式：如CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，其表达式为 Kh＝＝。 (3)影响因素：Kh只与温度有关，由于水解吸热，所以温度升高，水解平衡常数变大。 (5)多元弱酸根离子有多级水解常数，即Kh1、Kh2……且Kh1≫Kh2≫……因此多元弱酸强碱正盐溶液的碱性取决于第一步水解。 【变式演练】 1．为使溶液中减小，下列措施可行的是 A．加热溶液 B．加适量的稀盐酸 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量固体 2．为配制与比为的溶液，可在溶液中加入适量的 ①    ②    ③    ④ A．①② B．③④ C．①③ D．①④ 3．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为9、11、10，则HX、HY、HZ的电离平衡常数由大到小的顺序是 A．HX，HZ， HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX 【题型三】盐类水解的应用 【典例分析】下列物质的应用与水解有关的是 A．明矾净水 B．蚀刻铜制电路板 C．除去水溶液中的、 D．食盐腌制食品 【提分秘籍】 基本规律： 1．某些物质的水溶液的配制 配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。 若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根离子的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水稀释至所需浓度。 2．某些化肥的施用 草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时CO＋H2OHCO＋OH－，生成的OH－与NH发生反应：NH＋OH－===NH3↑＋H2O，使氮肥肥效降低。 3．利用盐的水解去除杂质 如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。 例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。 4．明矾等物质净水的原理 明矾在水中发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，其中Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水的目的。FeCl3也能净水，原理与明矾相同。 5．泡沫灭火器灭火的原理 泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当两溶液混合后，发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。 6．作除锈剂 NH4Cl、ZnCl2溶液因NH、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此均可作焊接时的除锈剂。 7．判断离子能否大量共存 相互促进程度很大、水解很彻底的离子不能大量共存，如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，这类离子组合常见的有 这类相互促进水解且几乎进行完全的水解方程式的书写要用“===”且标“↑”“↓”。例如2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 【变式演练】 1．下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是 A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞 B．草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 C．制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 D．含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性 2．下列关于盐类水解原理的应用描述正确的是 A．将固体直接溶于水即可制得溶液 B．实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C．和两种溶液混合可得到沉淀 D．实验室中，直接在蒸发皿中加热蒸干溶液即可制得无水 3．为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A． B． C． D． 【题型四】溶液中粒子浓度大小的比较 【典例分析】强碱NaOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸CH3COOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A．c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 【提分秘籍】 基本规律 1．明确两个“微弱” (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。 (2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。 2．熟知“三个”守恒 (1)电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，必存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 电荷守恒的关键：①要列全所有的阴离子和阳离子；②要乘以电荷数。 (2)元素守恒（物料守恒）：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其量在反应前后是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 元素守恒（物料守恒）的关键：要弄清能够水解或电离的某些离子的存在形式。 (3)质子守恒：质子即H＋，酸碱反应的本质是质子转移，能失去质子的酸失去的质子数和能得到质子的碱得到的质子数相等。如NaHCO3溶液中，， 所以c(H2CO3)＋c(H3O＋)＝c(CO)＋c(OH－)，即c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)。 注意：质子守恒一般指由水电离出的H＋和OH－是相等的，而H2O电离出的H＋或OH－由于被其它离子结合而有多种存在形式。另外，质子守恒也可以通过写出的电荷守恒和物料守恒推导得到。 质子守恒的关键：要弄清水电离的H＋和OH－的去向。 【变式演练】 1．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L溶液中： B．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： C．将等物质的量浓度的和NaF溶液混合： D．将和的稀溶液混合恰好至溶液中： 2．常温下，向20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的 A．①点时， B．②点时， C．③点时， D．④点时， 3．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的20.00mL混合溶液，滴定过程中溶液的pH随标准溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A． B．水的电离程度： C．点b： D．点d： ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列电离或水解方程式正确的是 A． B． C． D． 2．相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是 A．酸性的强弱：HCN > HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN D．酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 3．下列溶液中最小的是 A． B． C． D． 4．25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 5．常温下，下列溶液可用来除铁锈的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 6．生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是 A．用食盐水腌制咸菜 B．用醋酸清洗水垢 C．用料酒去除腥味 D．用明矾净化污水 7．为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A． B． C． D． 8．下列说法不正确的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．水解反应+H2O⇌NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．Na2CO3溶液呈碱性 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应 9．在25℃时，在物质的量浓度均为的、、的三种溶液中，测得分别为、、(单位：)。下列判断正确的是 A． B． C． D． 10．25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 培优第二阶——能力提升练 11．溶液常作除锈剂。下列关于pH=3的溶液的说法中，错误的是 A．25℃时，溶液中数目为0.001 B．由水电离出的浓度为 C．适当加热溶液，的水解程度变大 D．溶液中存在： 12．常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A．的水解平衡常数 B．溶液的 C．溶液中 D．溶液中 13．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．的溶液中： B．溶液中： C．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合溶液中： D．pH为4的溶液中： 14．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A．溶液可用于除铁锈 B．用饱和溶液制备胶体 C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 15．下列说法不正确的是 A．常温下，的溶液与纯水相比，水的电离受抑制 B．加热氯化镁晶体制无水要在HCl气流中完成 C．可以用热的纯碱溶液除去铁屑表面的油污 D．溶液的配制：晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 16．在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法不正确的是 A．呈碱性 B．存在四种离子 C．存在 D． 17．在生产、生活和科学研究中，人们常用Na2CO3溶液清洗油污，下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液可以增强去污效果 B．Na2CO3溶液可使紫色石蕊试液变红 C．Na2CO3溶液一定不能与AlCl3溶液大量共存 D．Na2CO3溶液中一定存在c(Na+)>2c()+2c()+c(H2CO3) 18．在25℃时，下列说法正确的是 A．的醋酸溶液稀释100倍， B．向氨水中加入稀硫酸至，此时 C．溶液中，离子浓度大小关系为： D．同浓度的①②溶液，：①>② 19．下列事实与盐类水解无关的是 A．实验室制氢气时加入 CuSO4 可加快反应速率 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．CH3COONa 溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-) D．实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸 20．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数(25℃) HX ， ， 下列说法正确的是 A．在水溶液中结合的能力： B．溶液中离子浓度的关系： C．溶液与足量HX反应的离子方程式： D．25℃时，浓度均为的和溶液的pH： 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列各项关系中正确的是 A．已知溶液显酸性，则溶液中 B．溶液与溶液等体积混合后溶液中存在： C．等浓度的溶液①②③中大小关系为②>①>③ D．常温下，用等浓度的氢氧化钠分别中和等体积的稀硫酸和醋酸，耗碱体积相同 22．已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数。则下列有关说法错误的是 弱酸 氢氟酸(HF) 碳酸() 草酸() 电离平衡常数/25℃ A．0.1 mol/L 溶液 B．物质的量浓度相同时，溶液的pH由小到大的顺序为、NaF、 C．用NaOH溶液滴定一定量的溶液至呈中性时，溶液中 D．的溶液中 23．T℃时，在20.00 mL 的一元酸HR溶液中滴入 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．T℃时，HR电离常数 B．M点所示溶液中 C．N点所示溶液中： D．P点与Q点所示溶液中水的电离程度：Q>P 24．下列说法不正确的是 A．物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液中：③>①>② B．往溶液中加水，增大 C．在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去 D．在水电离出的的溶液中，可能大量存在 25．已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是 A．相同的两种弱酸，其物质的量浓度： B．相同条件下溶液的碱性： C．向溶液中加入足量，反应的离子方程式： D．的电离常数表达式： 26．已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： ①      ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小 B．加入少量溶液，则 C．加入少量NaOH溶液，则与的比值不变 D．加入氨水至中性，则 27．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．①表示随加入的变化关系 B．M点： C．N点： D．水的电离程度：M<N 28．室温时，将溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)。当(图中c点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是                     A．HA为弱酸，其物质的量浓度为 B．a点 C．c点水的电离程度最大 D．d点时： 29．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 二、填空题 30．已知常温下，一些常见酸的电离平衡常数如下： 电离平衡常数 HClO ； ； ； 回答下列问题： (1)相同浓度的、、、、，中结合的能力最弱的是 。 (2)下列反应可以发生的是___________。 A． B． C． D． (3)溶液呈 性，结合相关化学用语加以说明 。 (4)常温下，pH相等的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是NaClO ，两溶液中：c(Na+)—c(ClO—) c(K+)—c(CH3COO—)。(填“>”、“<”、“=”) (5)常温下，向的溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO—)=5：9，此时溶液的 。 (6)根据表格中的数据计算常温下的水解平衡常数 。 (7)常温下，水电离的相同的三种溶液：①、②、③，其浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 盐类水解题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】盐类水解的特点及离子方程式的书写 1 【题型二】影响盐类水解的因素 3 【题型三】盐类水解的应用 5 【题型四】溶液中粒子浓度大小的比较 8 二、分阶培优练 11 【题型一】盐类水解的特点及离子方程式的书写 【典例分析】物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是 A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 【答案】C 【详解】CO的水解程度大于HCO的，则pH：Na2CO3>NaHCO3，故A、B不符合题意；NH水解使NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液显酸性，相同物质的量浓度时，(NH4)2SO4溶液中NH浓度大于NH4Cl溶液中NH浓度，则pH：(NH4)2SO4<NH4Cl，NaNO3不水解，S2－水解使Na2S溶液显碱性，C符合题意，D不符合题意。 【提分秘籍】 基本规律 1．盐类的水解类型 (1)盐类的水解反应是可逆反应。 (2)大多数盐类的水解是微弱的。 (3)盐类的水解反应是吸热反应。 2．盐类水解的实质 盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，而使溶液呈碱性或酸性。 3．盐类水解离子方程式的书写 (1)一般模式 盐的离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 大多数盐的水解是可逆反应，用“”；一般情况下，盐的水解程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，不标“↑”“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 4.盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 【变式演练】 1．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B．HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C．C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D．+H2O⇌NH3·H2O+H+ 【答案】D 【详解】A．Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故A错误； B．HS-水解的离子方程式为HS-+H2O⇌H2S+ OH-，故B错误； C．分步水解，以第一步水解为主，其水解的离子方程式为，故C错误； D．水解的离子方程式为+H2O⇌NH3·H2O+H+，故D正确； 故选D。 2．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①；②；③NaCl；④，按由大到小的顺序排列，正确的是 A．④>①>③>② B．①>③>④>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>② 【答案】A 【详解】①是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性； ②是强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离，溶液呈酸性； ③NaCl是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性； ④是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；由于醋酸的酸性强于碳酸，所以碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠溶液的pH小于碳酸钠溶液； 则这四种溶液的pH从大到小顺序是④>①>③>②。 综上所述，答案为A。 3.下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 【答案】C 【详解】根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－可知，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－与H＋结合生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故溶液呈碱性，C错误。 【题型二】影响盐类水解的因素 【典例分析】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】C 【详解】A．加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A错误； B．水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以增大，故B错误； C．水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C正确； D．加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，故D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律： 1.盐类水解的影响因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越大（越弱越水解） 外外界条件 温度 升高温度能够促进水解（越热越水解） 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会促进水解，加碱会抑制水解 外加盐 加入水解性质相反的盐会促进盐的水解 2.盐类水解平衡常数Kh (1)意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。 (2)表达式：如CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，其表达式为 Kh＝＝。 (3)影响因素：Kh只与温度有关，由于水解吸热，所以温度升高，水解平衡常数变大。 (5)多元弱酸根离子有多级水解常数，即Kh1、Kh2……且Kh1≫Kh2≫……因此多元弱酸强碱正盐溶液的碱性取决于第一步水解。 【变式演练】 1．为使溶液中减小，下列措施可行的是 A．加热溶液 B．加适量的稀盐酸 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量固体 【答案】D 【详解】A．水解吸热，加热促进水解，c(S2-)减小，c(Na+)不变，则增大，A项错误； B．加入稀盐酸，n(S2-)减小，n(Na+)不变，则增大，B项错误； C．加入适量蒸馏水，S2-水解程度增大，n(S2-)减小，n(Na+)不变， 增大，C项错误； D．加入固体，据平衡移动原理可知增大，又c(Na+)不变，则减小，D项正确； 故答案为：D。 2．为配制与比为的溶液，可在溶液中加入适量的 ①    ②    ③    ④ A．①② B．③④ C．①③ D．①④ 【答案】C 【分析】硝酸铵是强酸弱碱盐，由于水解，导致溶液中＜，溶液呈酸性，为了配制与的浓度比为1∶1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中硝酸根的浓度。 【详解】①加入适量的，溶液中浓度增大，故①符合题意； ②加入适量的，溶液中硝酸根离子浓度增大，故②不符合题意； ③加入适量，由于氨水电离产生铵根离子，故③符合题意； ④加入适量原物质，铵根水解，导致溶液中＜，故④不符合题意； 故选C。 3．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为9、11、10，则HX、HY、HZ的电离平衡常数由大到小的顺序是 A．HX，HZ， HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX 【答案】A 【详解】物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为9、11、10，说明NaX、NaY和NaZ均为强碱弱酸盐，根据盐类水解的规律：越弱越水解，即弱酸越弱，其酸根离子水解程度越大，其对应的强碱弱酸盐的碱性越强，则HX、HZ、HY的酸性越来越弱，电离平衡常数由大到小的顺序是HX，HZ， HY，故A正确； 故选A。 【题型三】盐类水解的应用 【典例分析】下列物质的应用与水解有关的是 A．明矾净水 B．蚀刻铜制电路板 C．除去水溶液中的、 D．食盐腌制食品 【答案】A 【详解】A．明矾净水利用了铝离子水解生成氢氧化铝胶体：（胶体），A项正确； B．蚀刻铜制电路板利用的是的氧化性：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B项错误； C．除去水溶液中的、，是利用硫离子和、反应生成的硫化物难溶于水，与水解无关，C项错误； D．NaCl为强酸强碱盐，不水解，所以食盐腌制食品均未涉及水解，D项错误； 故答案为：A。 【提分秘籍】 基本规律： 1．某些物质的水溶液的配制 配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。 若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根离子的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水稀释至所需浓度。 2．某些化肥的施用 草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时CO＋H2OHCO＋OH－，生成的OH－与NH发生反应：NH＋OH－===NH3↑＋H2O，使氮肥肥效降低。 3．利用盐的水解去除杂质 如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。 例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。 4．明矾等物质净水的原理 明矾在水中发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，其中Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水的目的。FeCl3也能净水，原理与明矾相同。 5．泡沫灭火器灭火的原理 泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当两溶液混合后，发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。 6．作除锈剂 NH4Cl、ZnCl2溶液因NH、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此均可作焊接时的除锈剂。 7．判断离子能否大量共存 相互促进程度很大、水解很彻底的离子不能大量共存，如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，这类离子组合常见的有 这类相互促进水解且几乎进行完全的水解方程式的书写要用“===”且标“↑”“↓”。例如2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 【变式演练】 1．下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是 A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞 B．草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 C．制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 D．含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性 【答案】B 【详解】A．Na2S是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，在碱性环境中，玻璃的成分SiO2能够与碱反应产生可溶性硅酸盐，该物质有粘性，会将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞，A正确； B．草木灰主要成分是K2CO3，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，若草木灰与铵态氮肥混合施用，会反应产生氨气逸出，导致肥效降低，因此二者不能混合使用，B错误； C．MgCl2、AlCl3都是强碱弱酸盐，水解产生难溶性金属氢氧化物和HCl，HCl易挥发，因此若要制备MgCl2、AlCl3固体，应该在HCl的气氛中加热相应的盐溶液，而不能采用将其溶液直接蒸干，否则HCl挥发逸出，导致最终制取得到的物质是Mg(OH)2、Al(OH)3，C正确； D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，若向含有较多Na2CO3的盐碱地加入适量石膏，Na2CO3与CaSO4反应产生CaCO3沉淀和Na2SO4，CaCO3难溶于水，Na2SO4溶液显中性，使溶液碱性减弱，因而可降低土壤的碱性，D正确； 故合理选项是B。 2．下列关于盐类水解原理的应用描述正确的是 A．将固体直接溶于水即可制得溶液 B．实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C．和两种溶液混合可得到沉淀 D．实验室中，直接在蒸发皿中加热蒸干溶液即可制得无水 【答案】B 【详解】A．溶解时会水解，应将晶体溶于浓盐酸再加水稀释到所需浓度，A错误； B．溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成粘连性很强的硅酸钠，不利于打开，所以在实验室用带有橡胶塞的试剂瓶盛放等碱性溶液，不使用磨口玻璃塞，B正确； C．发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以不能通过溶液中的反应制取，C错误； D．加热蒸干氯化铁溶液会促进铁离子水解而且生成易挥发的氯化氢，最终彻底水解得到氢氧化铁固体，D错误； 故选B。 3．为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新杂质，且Cu2＋不沉淀。 【详解】A．加入CuO，发生反应CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，不引入杂质，多余的CuO可一并过滤除去，故A正确； B．氯化铜、氯化铁均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质铵根离子，不能除杂，故B错误； C．氯化铜、氯化铁均与NaOH反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故C错误； D．氯化铜、氯化铁均与碳酸钠发生双水解反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故D错误； 故选A。 【题型四】溶液中粒子浓度大小的比较 【典例分析】强碱NaOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸CH3COOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A．c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 【答案】C 【详解】等体积、等物质的量浓度醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合反应得到醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故选C。 【提分秘籍】 基本规律 1．明确两个“微弱” (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。 (2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。 2．熟知“三个”守恒 (1)电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，必存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 电荷守恒的关键：①要列全所有的阴离子和阳离子；②要乘以电荷数。 (2)元素守恒（物料守恒）：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其量在反应前后是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 元素守恒（物料守恒）的关键：要弄清能够水解或电离的某些离子的存在形式。 (3)质子守恒：质子即H＋，酸碱反应的本质是质子转移，能失去质子的酸失去的质子数和能得到质子的碱得到的质子数相等。如NaHCO3溶液中，， 所以c(H2CO3)＋c(H3O＋)＝c(CO)＋c(OH－)，即c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)。 注意：质子守恒一般指由水电离出的H＋和OH－是相等的，而H2O电离出的H＋或OH－由于被其它离子结合而有多种存在形式。另外，质子守恒也可以通过写出的电荷守恒和物料守恒推导得到。 质子守恒的关键：要弄清水电离的H＋和OH－的去向。 【变式演练】 1．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L溶液中： B．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： C．将等物质的量浓度的和NaF溶液混合： D．将和的稀溶液混合恰好至溶液中： 【答案】B 【详解】A．硫酸铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，但水解程度小，故0.1mol/L溶液中：，故A错误； B．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性，则HCN的电离程度小与CN-的水解程度，溶液中：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确； C．若将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合，存在质子守恒，即，题目没说等体积混合，故C错误； D．的水解程度大于的水解程度，要使混合溶液中，则加入的n(Na2CO3)＞n(NaHCO3)，所以2c(Na+)＞3c()+3c()+3c(H2CO3 )，故D错误； 故选B。 2．常温下，向20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的 A．①点时， B．②点时， C．③点时， D．④点时， 【答案】B 【分析】①点为0.01mol•L-1CH3COOH溶液，②点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COOK混合溶液，③点为少量CH3COOH、大量CH3COOK混合溶液呈中性，④点为CH3COOK溶液。 【详解】A．①点为0.01mol•L-1CH3COOH溶液，醋酸为弱电解质，少量发生电离，溶液中的氢离子来自醋酸和水的电离，故，故A正确； B．②点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COOK，混合溶液呈酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COOK 的水解程度，所以，故B错误； C．③点为少量CH3COOH、大量CH3COOK混合溶液呈中性，，根据电荷守恒，溶液中，③点满足，故C正确； D．④点为CH3COOK溶液，CH3COO－水解溶液呈碱性，且水解的是少数，所以，故D正确； 故答案为：B。 3．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的20.00mL混合溶液，滴定过程中溶液的pH随标准溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A． B．水的电离程度： C．点b： D．点d： 【答案】C 【分析】用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，在滴定过程中溶液先与强碱反应，再与弱碱反应，点a为盐酸与混合溶液中氢氧化钠恰好反应得到一水合氨和氯化钠的混合溶液，溶液pH为10.68；点d为盐酸与混合溶液中的一水合氨完全反应得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，溶液呈酸性；点b为氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，且溶液中一水合氨与氯化铵的浓度相等，溶液呈碱性；点c为氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈中性。 【详解】A．由分析可知，a为盐酸与混合溶液中氢氧化钠恰好反应得到一水合氨和氯化钠的混合溶液，溶液pH为10.68，溶液中一水合氨的浓度为=0.01mol/L，则一水合氨的电离常数，故A正确； B．氢氧化钠和一水合氨在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，氯化铵在溶液中水解促进水的电离，由分析可知，点d为盐酸与混合溶液中的一水合氨完全反应得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，点d之前均有碱剩余，且溶液中的氢氧根离子浓度依次减小，水的电离程度依次增大，所以水的电离程度的大小顺序为，故B正确； C．由分析可知，点b为氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，且溶液中一水合氨与氯化铵的浓度相等，溶液呈碱性说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液中的铵根离子浓度大于一水合氨的浓度，故C错误； D．由分析可知，点d为盐酸与混合溶液中的一水合氨完全反应得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，由图可知，d点加入的氯化氢的物质的量是氢氧化钠和一水合氨的两倍，溶液中的物料守恒关系为，故D正确； 故选C。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列电离或水解方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．亚硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根微弱电离为氢离子和亚硫酸根离子，以前者为主，A错误； B．多元弱酸根分步水解，B错误； C．一水合氨是弱电解质，微弱电离，用可逆符号，C错误； D．铜离子水解，铜离子结合水电离的氢氧根产生氢氧化铜，D正确； 故选D。 2．相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是 A．酸性的强弱：HCN > HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN D．酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 【答案】D 【详解】A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强，NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，故A错误； B．酸性HClO>HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，故B错误； C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误； D．酸性HClO>HCN，则根据越弱越水解的规律，则等浓度时，c(CN−)<c(ClO−)，故D正确； 故选D。 3．下列溶液中最小的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】醋酸是弱电解质，中的浓度远小于，而、中的醋酸根虽然要水解，但是水解程度比较微弱，所以接近，而中接近，所以最小的是，故选A。 4．25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．KOH属于强碱，在溶液中电离出氢氧根离子溶液呈碱性，A错误； B．属于强酸弱碱盐，水解使用溶液呈酸性，B正确； C．是弱酸强碱盐，水解使得溶液显碱性，C错误；   D．盐酸为强酸，不水解，D错误； 故选B。 5．常温下，下列溶液可用来除铁锈的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．强酸强碱盐，溶液呈中性，不能用来除铁锈，A错误； B．强碱弱酸盐，溶液呈碱性，不能用来除铁锈，B错误； C．强酸弱碱盐，溶液呈酸性，能用来除铁锈，C正确； D．强酸强碱盐，溶液呈中性，不能用来除铁锈，D错误； 故选C。 6．生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是 A．用食盐水腌制咸菜 B．用醋酸清洗水垢 C．用料酒去除腥味 D．用明矾净化污水 【答案】D 【详解】A．氯化钠不能水解，A项错误； B．醋酸清洗水垢是酸电离并和盐发生反应，B项错误； C．料酒中主要成分乙醇不属于盐，不涉及水解，C项错误； D．明矾净化污水过程涉及水解生成胶体，D项正确。 故选D。 7．为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新杂质，且Cu2＋不沉淀。 【详解】A．加入CuO，发生反应CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，不引入杂质，多余的CuO可一并过滤除去，故A正确； B．氯化铜、氯化铁均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质铵根离子，不能除杂，故B错误； C．氯化铜、氯化铁均与NaOH反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故C错误； D．氯化铜、氯化铁均与碳酸钠发生双水解反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故D错误； 故选A。 8．下列说法不正确的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．水解反应+H2O⇌NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．Na2CO3溶液呈碱性 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应 【答案】B 【详解】A．明矾溶于水后，铝离子能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A正确； B．水解反应属于吸热反应，即达到平衡后升高温度平衡正向移动，B错误； C．Na2CO3溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，C正确； D．盐类水解反应的逆反应是中和反应，D正确； 故选B。 9．在25℃时，在物质的量浓度均为的、、的三种溶液中，测得分别为、、(单位：)。下列判断正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】物质的量浓度均为 的、、三种溶液中都存在 的水解平衡：， 溶液中、会发生双水解，促进了 的水解； 溶液中，因发生反应：，增大，抑制了 的水解；对 的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，的水解程度越大，溶液中 越小，所以c>a>b，故选D。 10．25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 【详解】A．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据质量守恒可知，点①所示溶液满足：，点②所示溶液满足：，则，A正确； B．NaOH溶液分别滴定CH3COOH溶液和HCN溶液时，滴定终点的溶质分别为CH3COONa和NaCN，溶液均显碱性，④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B正确； C．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，溶液显碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离；点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C错误； D．点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正确； 故选C。 培优第二阶——能力提升练 11．溶液常作除锈剂。下列关于pH=3的溶液的说法中，错误的是 A．25℃时，溶液中数目为0.001 B．由水电离出的浓度为 C．适当加热溶液，的水解程度变大 D．溶液中存在： 【答案】A 【详解】A．缺少溶液的体积，无法计算pH=3的NH4Cl溶液中氢离子的物质的量和数目，故A项错误； B．pH=3的NH4Cl溶液中氢离子完全来自水的电离，水电离出的H+浓度与其电离出的OH−浓度相等，均为，故B项正确； C．水解是吸热反应，适当加热溶液，促进的水解，则水解程度变大，故C项正确； D．根据物料守恒，溶液中存在：，故D项正确； 故本题选A。 12．常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A．的水解平衡常数 B．溶液的 C．溶液中 D．溶液中 【答案】B 【详解】A．温度一定时，水解的平衡常数为定值，A不符合图像； B．溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B符合图像； C．随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，C不符合图像； D．随着水的加入，体积增大，c(Na+)减小，D不符合图像； 答案选B。 13．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．的溶液中： B．溶液中： C．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合溶液中： D．pH为4的溶液中： 【答案】D 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A正确； B．根据物料守恒得：，则，B正确； C．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式子结合得：，C正确；   D．pH为4的溶液中其电离大于水解，则，D错误； 故选D。 14．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A．溶液可用于除铁锈 B．用饱和溶液制备胶体 C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 【答案】C 【详解】A．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，可以用氯化铵溶液除铁锈，与盐类水解有关，故A不选； B．用饱和溶液制备胶体，利用了溶液水解生成，加热促进水解，进而得到胶体，与水解有关，故B不选； C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2（OH）2CO3，稀硫酸和铜绿反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与水解无关，故C选； D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，和铵根离子水解有关，熟石灰显碱性，且价格便宜，常用来改良酸性土壤，故D不选； 答案选C。 15．下列说法不正确的是 A．常温下，的溶液与纯水相比，水的电离受抑制 B．加热氯化镁晶体制无水要在HCl气流中完成 C．可以用热的纯碱溶液除去铁屑表面的油污 D．溶液的配制：晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 【答案】A 【详解】A．醋酸钠中醋酸根离子水解促进水的电离，A错误； B．由于镁离子要水解，盐酸易挥发，加热氯化镁晶体会得到氢氧化镁，因此在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体，可以获得无水，B正确；   C．纯碱为碳酸钠，水解显碱性，加热促进碳酸钠水解，使得溶液碱性增强，能使油脂发生碱性水解，转变成易溶于水的物质而除去，C正确；   D．配制溶液时，由于铁离子水解，因此先将盐酸加入到晶体中从而抑制铁离子的水解，再用蒸馏水溶解晶体并稀释至所需浓度，D正确； 故选A。 16．在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法不正确的是 A．呈碱性 B．存在四种离子 C．存在 D． 【答案】D 【详解】A. 水解：，使溶液呈碱性，A项正确； B. 溶液中存在、、、四种离子，B项正确； C. 水解会生成，C项正确， D. CH3COONa电离生成的CH3COO-与Na+一样多，由于CH3COO-发生水解，所以c(Na+)>c(CH3COO−)， D项错误； 故选D。 17．在生产、生活和科学研究中，人们常用Na2CO3溶液清洗油污，下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液可以增强去污效果 B．Na2CO3溶液可使紫色石蕊试液变红 C．Na2CO3溶液一定不能与AlCl3溶液大量共存 D．Na2CO3溶液中一定存在c(Na+)>2c()+2c()+c(H2CO3) 【答案】B 【详解】A．纯碱去油污的原理是油脂在碱性条件下水解，从而达到去污目的。水解反应是吸热反应，纯碱(碳酸钠)属于强碱弱酸盐，升温可促进其水解，纯碱溶液碱性增强，去污能力增强，A正确； B．Na2CO3溶液显弱碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，B错误； C．Na2CO3与AlCl3会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C正确； D．根据物料守恒可得：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，所以Na2CO3溶液中一定存在：c(Na+)>2c()+2c()+c(H2CO3)，D正确； 故选B。 18．在25℃时，下列说法正确的是 A．的醋酸溶液稀释100倍， B．向氨水中加入稀硫酸至，此时 C．溶液中，离子浓度大小关系为： D．同浓度的①②溶液，：①>② 【答案】C 【详解】A．pH =3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出氢离子，溶液的pH＜5，故A错误； B．向氨水中加入稀硫酸至pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得到：，则，故B错误； C．NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为：，故C正确； D．硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，同浓度的①②溶液中：①<②，故D错误； 故选C。 19．下列事实与盐类水解无关的是 A．实验室制氢气时加入 CuSO4 可加快反应速率 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．CH3COONa 溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-) D．实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸 【答案】A 【详解】A．实验室制氢气时加入CuSO4，是为了形成原电池，加快铁或锌与酸反应生成氢气的速率，与盐类水解无关，A符合题意； B．加热促进盐类的水解，热的纯碱溶液碱性更强，去除油污效果更好，B不符合题意； C．CH3COONa 溶液中，由于醋酸根离子发生水解，存在 c(Na+)>c(CH3COO-)，C不符合题意； D．实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸是为了抑制铁离子的水解，D不符合题意； 故选A。 20．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数(25℃) HX ， ， 下列说法正确的是 A．在水溶液中结合的能力： B．溶液中离子浓度的关系： C．溶液与足量HX反应的离子方程式： D．25℃时，浓度均为的和溶液的pH： 【答案】C 【详解】A．根据表中数据可知，HY-的电离平衡常数小于HZ-，电离平衡常数越大，说明电离出H+能力越强，因此Y2-结合H+能力强于Z2-，故A错误； B．根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，推出c(Na+)＜c(OH-)+c(X-)，故B错误； C．根据表中数据，电离平衡常数：H2Y＞HX＞HY-，因此向Na2Y溶液中通入足量的HX，发生Y2-+HX=HY-+X-，故C正确； D．电离平衡常数越大，电离程度越强，根据表中数据可知，0.1molH2Y和H2Z溶液的pH：H2Y＞H2Z，故D错误； 答案为C。 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列各项关系中正确的是 A．已知溶液显酸性，则溶液中 B．溶液与溶液等体积混合后溶液中存在： C．等浓度的溶液①②③中大小关系为②>①>③ D．常温下，用等浓度的氢氧化钠分别中和等体积的稀硫酸和醋酸，耗碱体积相同 【答案】A 【详解】A．既能发生电离：，也能发生水解：，已知NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解，则溶液中c()>c(H2SO3)，A正确； B．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，依据溶液液中电荷守恒和物料守恒得出：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，B错误； C．氯离子、硫酸根对铵根离子的水解没有影响，但硫酸铵可以电离生成2个铵根离子，硫酸氢根会电离出氢离子抑制铵根离子的水解，所以三种溶液c()大小关系为②>③>①，C错误； D．常温下，用等浓度的氢氧化钠分别中和等体积的稀硫酸和醋酸，因醋酸为弱酸，则相同pH值时，醋酸的浓度大，消耗碱体积多，D错误； 故选A。 22．已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数。则下列有关说法错误的是 弱酸 氢氟酸(HF) 碳酸() 草酸() 电离平衡常数/25℃ A．0.1 mol/L 溶液 B．物质的量浓度相同时，溶液的pH由小到大的顺序为、NaF、 C．用NaOH溶液滴定一定量的溶液至呈中性时，溶液中 D．的溶液中 【答案】C 【详解】A．NaHC2O4的水解平衡常数为： ，其电离程度大于水解程度，则溶液pH小于7，故A项正确； B．物质的量浓度相同时，NaHC2O4呈酸性，pH小于7，NaF、Na2CO3水解呈碱性，碳酸钠水解程度比NaF大，则碳酸钠碱性更强，则溶液的pH由小到大的顺序为NaHC2O4、NaF、Na2CO3，故B项正确； C．由的可知，当溶液呈中性时，mol/L，，，故C项错误； D．由的可知，当时，，则，故，故D项正确； 故本题选C。 23．T℃时，在20.00 mL 的一元酸HR溶液中滴入 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．T℃时，HR电离常数 B．M点所示溶液中 C．N点所示溶液中： D．P点与Q点所示溶液中水的电离程度：Q>P 【答案】D 【详解】A．P点溶液的pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR)≈0.1mol/L，则T℃时HR电离平衡常数Ka==1.0×10-5，，A正确； B．M点溶液的pH=7，则溶液呈中性，此时c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒，B正确； C．N点HR可能恰好完全反应溶质为NaR，也可能氢氧化钠稍微过量溶质为NaR和NaOH混合溶液，呈现碱性，但无论何种情况，，C正确； D．P点是HR溶液呈酸性，Q点NaOH溶液呈碱性，对水的电离都抑制，P点pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，Q点pH=12，c(OH-)=1×10-2mol/L，所示溶液中水的电离程度：Q<P，D错误； 故选D。 24．下列说法不正确的是 A．物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液中：③>①>② B．往溶液中加水，增大 C．在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去 D．在水电离出的的溶液中，可能大量存在 【答案】B 【详解】A．在溶液中发生水解，水解程度越高，c()越低，NH4HSO4将电离出H+抑制水解，CH3COONH4中电离出CH3COO-促进水解，NH4Cl电离出的Cl-对的水解无影响，所以物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中c()：③＞①＞②，A正确； B．碳酸钠在溶液中分步水解，一级水解常数，碳酸钠溶液加水稀释时，水解常数为温度函数，温度不变，水解常数不变，则溶液中不变，B错误； C．Na2CO3溶液中水解使得酚酞变红，慢慢滴入BaCl2后消耗产生BaCO3沉淀，使水解平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的红色褪去，C正确； D．由水电离出的的溶液，可以是酸或碱溶液，Al3+在酸性条件下可能大量存在，D正确； 故选B。 25．已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是 A．相同的两种弱酸，其物质的量浓度： B．相同条件下溶液的碱性： C．向溶液中加入足量，反应的离子方程式： D．的电离常数表达式： 【答案】C 【详解】A．根据电离平衡常数得到酸的强弱为HX>HY，HX电离程度大于HY，pH相同的HX、HY两种弱酸，电离程度越大，酸的物质的量浓度越小，因此物质的量浓度： HY>HX，A错误； B．根据电离平衡常数得到酸的强弱为HX>>HY>，对应的酸越弱，其水解程度越大，因此相同条件下溶液的碱性：，B错误； C．根据电离平衡常数得到酸的强弱为>HY>，向溶液中加入足量HY，因此得到的反应离子方程式：，C正确； D．是二元弱酸其电离分两步，以第一步为主，电离常数表达式：，D错误； 故选D。 26．已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： ①      ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小 B．加入少量溶液，则 C．加入少量NaOH溶液，则与的比值不变 D．加入氨水至中性，则 【答案】C 【详解】A．加入少量金属钠，Na消耗，此时浓度减小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，A项错误； B．加入少量溶液，根据电荷守恒得到，B项错误； C．由于，且、均只与温度有关，所以其比值不变，C项正确； D．加入氨水，根据电荷守恒，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则，D项错误； 故答案为：C。 27．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．①表示随加入的变化关系 B．M点： C．N点： D．水的电离程度：M<N 【答案】C 【分析】溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒为、、和，当溶液的体积为20mL时，①表示的离子浓度减小，且由减小至接近于0，②表示的离子浓度增大，且浓度由0增大至，则①表示，②表示。 【详解】A．根据分析，①表示随加入的变化关系，A正确； B．M点时，根据图像可知，且加入的溶液的体积为10mL，则溶液中的溶质为等物质的量的NaOH、，溶液呈碱性，因此，B正确； C．N点时加入的溶液的体积为20mL，则溶液中的溶质为，发生水解，则；已知，且根据图像可知，则，，C错误； D．的过程中，随溶液体积的增加，NaOH的浓度在减少，的浓度在增大，则水的电离受到促进，因此水的电离程度：M<N，D正确； 答案选C。 28．室温时，将溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)。当(图中c点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是                     A．HA为弱酸，其物质的量浓度为 B．a点 C．c点水的电离程度最大 D．d点时： 【答案】D 【分析】根据图像知，当NaOH体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元酸溶液浓度为0.10 mol•L-1，且开始pH为3，HA为弱酸。 【详解】A．酸碱都是一元的，二者恰好完全反应时，酸碱的物质的量相等，c点酸碱恰好完全反应，酸碱溶液体积相等，则酸碱的物质的量浓度相等，即HA溶液浓度为0.10mol/L，该溶液中c(H+)=10-3mol/L＜0.10mol/L，HA部分电离，为弱电解质，故A正确； B．a点时，V(NaOH)=10.00mL，根据物料守恒得，2c(Na+)=c(A-)+c(HA)①，根据电荷守恒得，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)②，将②代入①得，c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)，故B正确； C．c点时溶液为NaA，A-发生水解反应促进水的电离，其他点酸或碱过量，抑制水的电离，则c点水的电离程度最大，故C正确； D．d点溶液中NaOH过量，溶液中存在物料守恒2n（NaOH）=3n（A），即存在3c(HA)+3c(A-)=2c(Na+)，故D错误； 故选D。 29．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 【答案】D 【详解】A．Na2CO3溶液水解呈碱性，通入NH3，抑制水解，[]增大，[]减小，减小，故A正确； B．温度升高，促进水解，[]减小，故增大，故B正确； C．向0.1mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，[H+]=[OH-]，所得溶液中一定存在：[Na+]=[F-]，所以=1，故C正确； D．CH3COONa溶液中加入少量水，促进CH3COO-水解，但温度不变水解常数、水的离子积常数不变，==不变，故D错误； 答案选D。 二、填空题 30．已知常温下，一些常见酸的电离平衡常数如下： 电离平衡常数 HClO ； ； ； 回答下列问题： (1)相同浓度的、、、、，中结合的能力最弱的是 。 (2)下列反应可以发生的是___________。 A． B． C． D． (3)溶液呈 性，结合相关化学用语加以说明 。 (4)常温下，pH相等的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是NaClO ，两溶液中：c(Na+)—c(ClO—) c(K+)—c(CH3COO—)。(填“>”、“<”、“=”) (5)常温下，向的溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO—)=5：9，此时溶液的 。 (6)根据表格中的数据计算常温下的水解平衡常数 。 (7)常温下，水电离的相同的三种溶液：①、②、③，其浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 【答案】(1) (2)AD (3) 碱 的水解常数Kh===≈2.38×10—8＞Ka2，在溶液中的电离程度大于水解程度，所以溶液呈碱性 (4) ＜ = (5)5 (6)3.3×10—7 (7)②＞①＞③ 【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，酸性越强，对应的酸根离子水解程度越小，结合氢离子的能力越弱，由表格数据可知，草酸的二级电离常数最大，则草酸根离子在溶液中的水解程度最小，结合氢离子的能力最弱，故答案为：； （2）A．由电离常数可知，醋酸的电离常数大于碳酸的一级电离常数，则醋酸的酸性强于碳酸，由强酸制弱酸的原理可知，溶液中醋酸与碳酸根离子反应生成醋酸根离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故正确； B．由电离常数可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，大于碳酸的二级电离常数，则酸性强弱顺序为＞HClO＞，由强酸制弱酸的原理可知，溶液中次氯酸根离子与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为，故错误； C．次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，所以溶液中的次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故错误； D．由电离常数可知，次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，则次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，溶液中次氯酸与碳酸根离子反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为，故正确； 故选AD； （3）的水解常数Kh===≈2.38×10—8＞Ka2，在溶液中的电离程度大于水解程度，所以溶液呈碱性，故答案为：碱；的水解常数Kh===≈2.38×10—8＞Ka2，在溶液中的电离程度大于水解程度，所以溶液呈碱性； （4）由电离常数可知，醋酸的酸性强于次氯酸，则由水解规律可知，次氯酸根离子在溶液中的水解程度大于醋酸根离子，等浓度的次氯酸钠溶液的碱性强于醋酸钾溶液，所以pH相同的两种溶液中次氯酸钠溶液的浓度小于醋酸钾溶液；由电荷守恒可知，次氯酸钠溶液中c(Na+)—c(ClO—)= c(OH—)—c(H+)，醋酸钾溶液c(K+)—c(CH3COO—) = c(OH—)—c(H+)，两种溶液的pH相等，溶液中氢氧根离子浓度与氢离子浓度都相等，则两溶液中c(Na+)—c(ClO—)= c(K+)—c(CH3COO—)，故答案为：＜；=； （5）温度不变，平衡常数不变，醋酸的电离常数Ka= =1.8×10—5，溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO—)=5：9时，溶液中的氢离子浓度为×1.8×10—5mol/L=1.0×10—5mol/L，则溶液pH为5，故答案为：5； （6）次氯酸根离子的水解常数Kh===≈3.3×10—7，故答案为：3.3×10—7； （7）由电离常数可知，酸性强弱顺序为＞CH3COOH＞，则由盐类水解规律可知，离子在溶液中的水解程度为＞CH3COO—＞，离子在溶液中的水解程度越大，水电离出的氢离子浓度越大，则水电离出的氢离子浓度相等的三种溶液中，盐溶液的浓度由大到小的顺序为②＞①＞③，故答案为：②＞①＞③。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$