精品解析：河南省信阳高级中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

河南省信阳高级中学2022-2023学年高一上期12月测试 化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉强氧化性 B. 在医疗上可用于治疗胃酸过多 C. 钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火 D. 铁粉常用作食品袋内的脱氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性，A正确； B．的碱性太强不用于治疗胃酸过多，在医疗上可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，B错误； C．钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，生成物过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，C正确； D．铁粉具有还原性，常用作食品袋内的脱氧剂，D正确； 故选B。 2. 下列有关物质变化和分类的说法错误的是 A. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 B. 氧气转化为臭氧属于化学变化 C. “蜡炬成灰，绳锯木断”中均不包含化学变化 D. 、都属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾为CuSO4·5H2O，冰水混合物中只有一种分子—水分子，四氧化三铁只含一种物质，都属于纯净物，故A正确； B．氧气和臭氧是不同物质，氧气转化为臭氧有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C．“蜡炬成灰”过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，“绳锯木断”过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．、都是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故D正确； 故选C。 3. 已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体。下列关于胶体性质叙述正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别为能否产生丁达尔现象 B. 稳定性：胶体溶液 C. 溶于酒精形成的胶体属于气溶胶 D. 溶液、胶体都是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液和胶体的本质区别是粒子直径的大小，A错误； B．溶液的稳定性强于胶体，B错误； C．溶于酒精形成的胶体属于液溶胶，C错误； D．溶液、胶体都是混合物，D正确； 故选D。 4. 金属材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关金属材料的说法正确的是 A. C919飞机采用大量先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B. 纯金属内掺入其他金属原子形成合金可以使原子排布整齐、硬度增大 C. 钢的含碳量比生铁高 D. 金属材料中的硬铝为金属铝的单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．C919飞机采用大量先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料，A正确； B．纯金属内原子的排布十分规整，掺入其他金属原子形成合金使原子层间的相对滑动变得困难，硬度增大，B错误； C．钢的含碳量比生铁低，C错误； D．金属材料中的硬铝为一种铝的合金，D错误； 故选A。 5. Na2CO3和NaHCO3广泛地应用于生产和生活中。下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是 A. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B. NaHCO3固体中含少量Na2CO3杂质，可通过加热的方法除去 C. 等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多 D. 向等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，NaHCO3溶液的红色较深 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能发生反应生成CaCO3沉淀，故不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故A错误； B．NaHCO3固体受热会分解，故B错误； C．根据和可知，等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多，故C正确； D．向等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，Na2CO3溶液的红色较深，故D错误； 故选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA B. 100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA C. NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA D. 1 mol Cl2和1 mol Fe加热充分反应，转移的电子数目为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．体积和物质的量浓度都未知，不能计算离子的数目，故A错误； B．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中乙醇质量是46g即1mol含有氧原子的数目为NA，但溶液中还有水分子，也含有氧原子，故B错误； C．NO2和N2O4的最简式都是NO2，则组成的46g混合气体即相当于含有1mol NO2，则含有的原子数目为3NA，故C正确； D．根据可知1 mol Cl2和1 mol Fe加热充分反应，以少量的Cl2的物质的量作为计算标准，所以转移的电子数目为2NA，故D错误； 故选C。 7. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样2.0g，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是 A. 装置A中液体试剂可选用6mol/L盐酸或6mol/L硫酸 B. 装置B和装置C的作用分别是除去 C. 装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置D D. 实验结束后经过变换生成0.01mol O2，则Na2O2样品的纯度为70% 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置A为实验室制取，只能用和稀盐酸，若用稀硫酸，反应生成的是微溶物，覆盖在固体表面，阻止反应的继续进行，A错误； B．制取中含有和，用除去，用浓硫酸除去，B正确； C．装置E中碱石灰的作用是吸收多余的和防止F中H2O进入装置D，C错误； D．根据，生成，，的纯度为，D错误； 故选B。 8. 四氧化三铁(或)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是(化合物中氧为价)。下列说法正确的是 A. 反应中氧化剂为和 B. C. 生成，转移电子 D. 若有参加反应，被还原的的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应中、做还原剂，铁元素、硫元素化合价升高，氧气做氧化剂， 氧元素化合价由0价降低到-2价，A错误； B．根据反应前后电荷守恒，，，B错误； C．生成，有1molO2做氧化剂，转移电子，C正确； D．中铁原子2个+3价。1个+2价，参加反应生成Fe3O4失2mol电子，根据得失电子守恒，被还原的的物质的量mol，D错误； 故答案选C。 9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 是一种红棕色粉末，俗称铁红 常作红色涂料 B 次氯酸可以用作棉、麻和纸张的漂白剂 次氯酸具有强氧化性 C 新制的氯水应放在棕色试剂瓶中 不稳定，光照易分解 D 铁粉和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气 四氧化三铁可以作为储氢合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是一种红棕色粉末，俗称铁红，故可作红色涂料，前后有因果关系，A不符合题意； B．次氯酸具有强氧化性，次氯酸可以用作棉、麻和纸张漂白剂，前后有因果关系，B不符合题意； C．不稳定，光照易分解，新制的氯水应放在棕色试剂瓶中，前后有因果关系，C不符合题意； D．四氧化三铁是铁的氧化物，属于化合物，不是合金，D符合题意； 故选D。 10. 有一块铁的“氧化物”样品，用盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液分为两等份。一份能吸收，恰好使其中的全部转变为，另一份加入溶液，当溶液中铁元素恰好沉淀完全时消耗溶液VL，则该氧化物的化学式和V分别为 A. ；0.7 B. ；2.8 C. ；0.7 D. ；2.8 【答案】A 【解析】 【详解】该氧化物与盐酸反应会生成氯化物和水，根据元素守恒，，，即氧化物为，当溶液中铁元素沉淀完时溶液为溶液，n(Na+)=n(Cl-)，则加入的的物质的量为加入盐酸的量的一半，，故选A。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成；④丁可用于焙制糕点。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有 B. 乙溶液含有 C. 丙溶液含有 D. 丁溶液含有 【答案】BC 【解析】 【分析】④丁可用于焙制糕点，故丁碳酸氢钠；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则丙中含有Cl-；②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1 mol·L-1，氢离子与氢氧根不共存，则乙为H2SO4；①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲中含有Ba2+，阴离子只能是OH-即甲为Ba(OH)2；则丙溶液中应为MgCl2。 【详解】A．甲为Ba(OH)2，A正确； B．乙为H2SO4，乙溶液不含有，B错误； C．丙溶液中应为MgCl2，不含有，C错误； D．丁溶液为碳酸氢钠，含有，D正确； 故选BC。 12. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是 A. 试剂a为铁，试剂b为稀硫酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 试剂c为氯气，相应的反应为 D. 溶液W不可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 【答案】B 【解析】 【分析】向含、、废液中加过量的试剂铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，向氯化亚铁通氯气，得氯化铁溶液。 【详解】A．根据以上分析试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，不能用稀硫酸，会引入杂质，A错误； B．加入铁，因为氧化性大于，铁先和反应，然后才和氯化铜反应生成红色铜，所以有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全，B正确； C．试剂c为氯气，将氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式，C错误； D．溶液W为氯化铁，可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板，D错误； 故答案为B。 13. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边与分子数之比为1∶3 B. 两侧原子个数之比为32∶9 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 【答案】AC 【解析】 【详解】A．同温同压下， ，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为2mol，设n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=2mol，28x+44y=64g，联立计算出x=1.5mol，y=0.5mol，根据分子数之比=物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为1.5∶0.5 =3∶1，A错误； B．右侧CO和二氧化碳的物质的量为分别为1.5mol和0.5mol，所含原子物质的量为，左侧为8molN2，所含原子的物质的量为，故两侧原子个数之比为16∶4.5=32∶9，B正确； C．同温同压下， ，右侧气体平均分子量为：28× +44× =32，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度= =1∶1，C错误； D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，根据同温同压下， ，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4mol，同温同体积下，，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为=5∶6，D正确； 故选AC。 14. 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①： 方案②： NaOH和HCl的浓度均是3mol·L-1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。 下列说法不正确的是 A. b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 B. 在O点时两方案中所得溶液中溶质的物质的量均为0.3 mol C. 制取Al(OH)3，如果前后两步反应所用试剂均不过量，则方案②优于方① D. 制得相同量的Al(OH)3，转移电子数方案①比方案②多 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由题意知，，，铝与酸、碱反应的离子方程式分别为、，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n(HCl)=3n(Al)=0.3 mol,所以 Al和 HCl恰好完全反应生成氯化铝；Al和NaOH完全反应需要n(NaOH)=n( Al)=0.1 mol<0.3 mol，所以NaOH有剩余，得到的溶液是Y溶液，加入HCl溶液后先发生酸碱中和反应，所以b曲线表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，A错误； B．在O点时沉淀的物质的量相等，溶液中的溶质都是NaCl，根据最初的钠原子和氯原子守恒知两方案中所得溶液溶质物质的量均为0.3 mol，B正确； C．如果前后两步反应所用试剂均不过量，则方案②用盐酸和氢氧化钠都少于方案①，C正确； D．制得相同量的Al(OH)，Al均转化为Al3+，两方案转移的电子数一样多，D错误； 答案选AD。 15. 向200mL c mol·L-1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入n(Cl2)的物质的量n(Cl2)变化如图所示(已知：Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2)。下列说法正确的是 A. 曲线②为Br-，且c=0.15 B. 由图可判断还原性：Br->Fe2+>Cl- C. n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-) D. n(Cl2)=0.30mol时，总的离子方程式为2Cl2＋2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】根据图形先后两阶段消耗氯气的量的关系可知，首先是发生反应，，然后是发生反应，可知曲线①为，曲线②为，方程式为：，可知还原性，据此分析作答。 【详解】A．据分析可知曲线①为，，则，曲线②为，故A错误； B．根据分析可知，微粒的还原性，故B错误； C．当时，溶液中，由：，可知氧化，溶液中剩余的，，故C错误； D．当时，由，可知氧化，结合前面分析可知有一半被氧化，则总反应的离子方程式为：，故D正确； 答案选D。 三、非选择题：本题共4大题，共50分。 16. 现有下列物质：①溶液；②铁；③稀硫酸；④二氧化碳；⑤固体；⑥熔融；⑦胶体；⑧蔗糖溶液。 （1）将上述物质的序号填写在表格的空白处： 分类标准 能导电的纯净物 电解质 属于该类的物质 ___________ ___________ （2）某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示： [实验过程与记录］ 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入的溶液，逐滴滴加的溶液直至过量，边滴边振荡 ①___________(填写支持实验结论的证据) ②溶液和溶液的反应是离子反应 （3）写出下列情况发生反应的离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性___________，继续滴加溶液___________。 （4）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)。可以通过以下两种方法制备： ①请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：______ __________________________________________________________________。 ②干法制备高铁酸钠的化学方程式：该反应中的氧化产物是___________(填化学式)。生成，转移电子数目为___________。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ⑤⑥ （2）溶液中产生白色沉淀，小灯泡亮度先变暗后逐渐变亮 （3） ①. ②. （4） ①. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O ②. 、 ③. (或) 【解析】 【小问1详解】 ①③⑦⑧为混合物，能导电的纯净物为金属单质②铁和有自由移动的阴阳离子的⑥熔融状态NaCl；在水溶液或熔融状态能导电的化合物为电解质，符合条件的是⑤⑥； 【小问2详解】 烧杯中发生的反应为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，有白色沉淀产生；溶液中的Ba(OH)2逐渐减少，则溶液的红色逐渐变浅，最后褪色；随着稀硫酸的加入，溶液中的离子浓度减小，灯泡由亮变暗，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡又逐渐变亮；故现象为：溶液中产生白色沉淀，小灯泡亮度先变暗后逐渐变亮；向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； 【小问3详解】 向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性，溶液中的H+完全反应，和的物质的量之比为2:1，发生的离子反应方程式为，此时剩余硫酸根有剩余，因此继续滴加氢氧化钡发生的离子方程式为； 【小问4详解】 氢氧化铁中+3价铁失电子化合价升高到高铁酸根的+6价，次氯酸根中+1价氯得电子化合价降低变成-1价的氯离子，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒配平方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；干法制高铁酸钠反应中铁元素化合价由+2价升高到+6价，部分-1价的O升高到0价，被氧化，高铁酸钠、氧气是氧化产物；铁与氧共同失去电子数为，故每生成1mol氧气转移10mol电子，数目为6.02×1024。 17. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 回答下列问题： （1）该“84”消毒液物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。 （2）某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液。请你帮他将下列过程补充完整： ①计算并用托盘天平称量固体_______g； ②将称量好的固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使全部溶解； ③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； ⑤将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 （3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填序号)。 ①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g) ②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 （4）一瓶上述的“84”消毒液的消毒能力相当于_______的溶液(消毒能力为：氧化病毒时消毒剂所得电子数目，消毒后元素变为价)。 （5）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：_______。某消毒小组人员用浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 149 ②. 胶头滴管 （3）②⑤ （4）3.2 （5） ①. H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO ②. 62.5 【解析】 【小问1详解】 根据公式计算，该84消毒液NaClO物质的量浓度； 【小问2详解】 配制480mL该消毒液需用500mL容量瓶，则该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为4.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=149g；当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 【小问3详解】 ①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)，1g以下用游码，因称取物质的质量为整数不需要用游码，故放反不会造成溶质质量的变化，所配溶液浓度无影响； ②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容，热胀冷缩导致恢复至室温后容量瓶内所配溶液体积小于500mL，所配溶液浓度偏高； ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水不会影响溶液的浓度； ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少导致所配溶液浓度偏低； ⑤定容时，俯视刻度线导致溶液体积小于500mL，所配溶液浓度偏高； 故选②⑤； 【小问4详解】 上述的“84”消毒液所含次氯酸的物质的量为，次氯酸根得电子变成氯离子，故氧化病毒时消毒剂所得电子数目为；消毒后元素变为价，则有，V=3.2L； 【小问5详解】 “84消毒液”与稀硫酸混合反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可增强消毒能力，其化学方程式为H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；稀释前后，溶液溶质的物质的量不变，故18.4molL-1×V=0.5L×2.3molL-1，解得V=0.0625L，故需取用浓硫酸的体积为62.5mL。 18. 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。 （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化学式)。 （2）工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体，写出该反应的离子方程式：_______。 （3）从某工业废渣w g(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)： 已知：二氧化硅不溶于硫酸。 ①滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 ②写出与在高温条件下发生反应的化学方程式：_______。 ③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在的实验方法：_______。 ④步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为_______。 ⑤若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为_______。 【答案】（1）Fe3O4 （2） （3） ①. SiO2 ②. ③. 取少量待测液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有，如无明显现象，则无 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 Fe3O4有磁性，天然磁石的主要成分为Fe3O4，答案：Fe3O4； 【小问2详解】 用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄（FeOOH，一种不溶于水的黄色固体），该反应的离子方程式为： ，答案：。 【小问3详解】 根据题意和流程图可知，步骤Ⅰ焙烧的目的是CO还原Fe2O3，，在焙烧后的固体中不溶于稀硫酸的只有SiO2，故步骤ⅱ的滤渣为SiO2；步骤ⅲ净化除镁后，得到硫酸亚铁溶液，用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液中是否存在，在步骤ⅳ中碳酸氢铵与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁，同时反应中有一种气态产物为二氧化碳，步骤Ⅴ中，发生反应为煅烧碳酸亚铁得到氧化铁，因此化学方程式为 。的氧化铁的物质的量 mol，铁元素的质量分数 ，答案：SiO2；；取少量待测液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有，如无明显现象，则无；；。 19. 利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)： （1）装置C中发生反应化学方程式为_______。 （2）如果d中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：_______。 （3）一段时间后，当仪器C中_______(填实验现象)即停止通氯气。熄灭处酒精灯，再_______，待冷却后拆除装置。 （4）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设： 假设1：的浓度不够大； 假设2：_______； 假设3：和的浓度均不够大。 设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液) 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热 ①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立 步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热 ①若淀粉-KI溶液变蓝，则_______成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则_______成立 （5）医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应(实验中会生成)来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解并不断搅拌得到后，再滴入溶液进行反应，反应完全时消耗了的溶液(相关反应的方程式为：、、。则该血液中含钙_______g。 【答案】（1）Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4 （2）H2O+Cl2+SO=2H++SO+2Cl- （3） ①. 溶液由绿色完全转变为紫红色 ②. 再通入一段时间的空气，将装置内残留的氯气赶入尾气吸收装置 （4） ①. Cl-的浓度不够大 ②. 假设2 ③. 假设3 （5）0.05 【解析】 【小问1详解】 根据题意，K2MnO4被氧化为KMnO4，Cl2被还原为KCl，结合电子得失守恒和原子守恒，可写出化学方程式Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4； 【小问2详解】 亚硫酸根离子可以被氯气氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，相应的离子方程式； 【小问3详解】 一段时间后，当仪器C中溶液由绿色完全转变为紫红色后停止通氯气。熄灭处酒精灯，再通入一段时间的空气，将装置内残留的氯气赶入尾气吸收装置，待冷却后拆除装置； 【小问4详解】 用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，从溶液中氢离子浓度、氯离子浓度的差别提出合理假设；假设1：的浓度不够大；假设2：Cl-的浓度不够大；假设3：Cl-和H＋的浓度均不够大；取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热，①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设2成立；② 若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论② ，则假设3成立； 【小问5详解】 血钙中的Ca2+与(NH4)2C2O4溶液反应，生成CaC2O4沉淀，沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定，依据得失电子守恒和质量守恒，可建立如下关系式：5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4，由反应消耗KMnO4的物质的量，可求出Ca2+的物质的量，最后求出血钙中钙的含量。10mL血钙中n(Ca2+)=1.0×10-4mol·L-1×0.1 L××40g/mol=1.0×10-3g，则500 mL该血液中含钙1.0×10-3g×=0.05g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学2022-2023学年高一上期12月测试 化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性 B. 在医疗上可用于治疗胃酸过多 C. 钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火 D. 铁粉常用作食品袋内的脱氧剂 2. 下列有关物质变化和分类的说法错误的是 A. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物 B. 氧气转化为臭氧属于化学变化 C. “蜡炬成灰，绳锯木断”中均不包含化学变化 D. 、都属于酸性氧化物 3. 已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体。下列关于胶体性质叙述正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别为能否产生丁达尔现象 B. 稳定性：胶体溶液 C. 溶于酒精形成胶体属于气溶胶 D. 溶液、胶体都是混合物 4. 金属材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关金属材料的说法正确的是 A. C919飞机采用大量先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B. 纯金属内掺入其他金属原子形成合金可以使原子排布整齐、硬度增大 C. 钢的含碳量比生铁高 D. 金属材料中的硬铝为金属铝的单质 5. Na2CO3和NaHCO3广泛地应用于生产和生活中。下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是 A. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B. NaHCO3固体中含少量Na2CO3杂质，可通过加热的方法除去 C. 等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多 D. 向等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，NaHCO3溶液的红色较深 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA B. 100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA C. NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA D. 1 mol Cl2和1 mol Fe加热充分反应，转移的电子数目为3NA 7. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样2.0g，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是 A. 装置A中液体试剂可选用6mol/L盐酸或6mol/L硫酸 B. 装置B和装置C的作用分别是除去 C. 装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置D D. 实验结束后经过变换生成0.01mol O2，则Na2O2样品的纯度为70% 8. 四氧化三铁(或)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是(化合物中氧为价)。下列说法正确的是 A. 反应中氧化剂为和 B. C. 生成，转移电子 D. 若有参加反应，被还原的的物质的量为 9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 是一种红棕色粉末，俗称铁红 常作红色涂料 B 次氯酸可以用作棉、麻和纸张的漂白剂 次氯酸具有强氧化性 C 新制的氯水应放在棕色试剂瓶中 不稳定，光照易分解 D 铁粉和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气 四氧化三铁可以作为储氢合金 A. A B. B C. C D. D 10. 有一块铁的“氧化物”样品，用盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液分为两等份。一份能吸收，恰好使其中的全部转变为，另一份加入溶液，当溶液中铁元素恰好沉淀完全时消耗溶液VL，则该氧化物的化学式和V分别为 A. ；0.7 B. ；2.8 C. ；0.7 D. ；2.8 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成；④丁可用于焙制糕点。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有 B. 乙溶液含有 C. 丙溶液含有 D. 丁溶液含有 12. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是 A. 试剂a为铁，试剂b为稀硫酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 试剂c为氯气，相应的反应为 D. 溶液W不可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 13. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边与分子数之比为1∶3 B. 两侧原子个数之比为32∶9 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 14. 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①： 方案②： NaOH和HCl的浓度均是3mol·L-1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。 下列说法不正确的是 A. b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 B. 在O点时两方案中所得溶液中溶质物质的量均为0.3 mol C. 制取Al(OH)3，如果前后两步反应所用试剂均不过量，则方案②优于方① D. 制得相同量的Al(OH)3，转移电子数方案①比方案②多 15. 向200mL c mol·L-1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入n(Cl2)的物质的量n(Cl2)变化如图所示(已知：Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2)。下列说法正确的是 A. 曲线②为Br-，且c=0.15 B. 由图可判断还原性：Br->Fe2+>Cl- C. n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-) D. n(Cl2)=0.30mol时，总的离子方程式为2Cl2＋2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl- 三、非选择题：本题共4大题，共50分。 16. 现有下列物质：①溶液；②铁；③稀硫酸；④二氧化碳；⑤固体；⑥熔融；⑦胶体；⑧蔗糖溶液。 （1）将上述物质的序号填写在表格的空白处： 分类标准 能导电的纯净物 电解质 属于该类的物质 ___________ ___________ （2）某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 [实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图所示： [实验过程与记录］ 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入的溶液，逐滴滴加的溶液直至过量，边滴边振荡 ①___________(填写支持实验结论的证据) ②溶液和溶液的反应是离子反应 （3）写出下列情况发生反应的离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性___________，继续滴加溶液___________。 （4）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)。可以通过以下两种方法制备： ①请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：______ __________________________________________________________________ ②干法制备高铁酸钠化学方程式：该反应中的氧化产物是___________(填化学式)。生成，转移电子数目为___________。 17. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 回答下列问题： （1）该“84”消毒液物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。 （2）某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液。请你帮他将下列过程补充完整： ①计算并用托盘天平称量固体_______g； ②将称量好的固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使全部溶解； ③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； ⑤将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 （3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填序号)。 ①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g) ②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 （4）一瓶上述的“84”消毒液的消毒能力相当于_______的溶液(消毒能力为：氧化病毒时消毒剂所得电子数目，消毒后元素变为价)。 （5）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：_______。某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______。 18. 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。 （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化学式)。 （2）工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体，写出该反应的离子方程式：_______。 （3）从某工业废渣w g(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)： 已知：二氧化硅不溶于硫酸。 ①滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 ②写出与在高温条件下发生反应的化学方程式：_______。 ③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在的实验方法：_______。 ④步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为_______。 ⑤若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为_______。 19. 利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)： （1）装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （2）如果d中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：_______。 （3）一段时间后，当仪器C中_______(填实验现象)即停止通氯气。熄灭处酒精灯，再_______，待冷却后拆除装置。 （4）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设： 假设1：的浓度不够大； 假设2：_______； 假设3：和的浓度均不够大。 设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液) 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热 ①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立 步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热 ①若淀粉-KI溶液变蓝，则_______成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则_______成立 （5）医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应(实验中会生成)来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解并不断搅拌得到后，再滴入溶液进行反应，反应完全时消耗了的溶液(相关反应的方程式为：、、。则该血液中含钙_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $