必刷题19 分子结构与性质-备战2025年高考化学【试题精选·突破提升】必刷题（全国通用）

必刷题型19 分子结构与性质 建议完成时间： 45 分钟 选择题：精选 25 题 实际完成时间： 分钟 非选择题：精选 0 题 1．（2024·湖南邵阳·模拟预测）下列有关物质结构与性质说法错误的是 A．离子的空间结构是平面正方形 B．是非极性分子 C．手性分子一定含有手性碳原子 D．中S原子采取杂化 2．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为：  ，下列说法正确的是 A．中的化学键为配位键、极性键和氢键 B．1 mol中含有6 mol σ键 C．中的配位原子是N和O D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 3．（2024·山西大同·模拟预测）由二甲基硅二醇与氨基乙醇经脱水缩聚形成的共聚物，能够使颜料在非水介质中稳定分散，从而使颜料具有更好的润湿性和流动性。下列说法错误的是 A．上述两种物质中硅和氮的杂化方式相同 B．上述两种物质所含元素中，电负性的大小顺序为 C．氨基乙醇中氢键的键能高于乙二醇中氢键的键能 D．上述两种物质所含元素中，第一电离能的大小顺序为 4．（2024·河北·模拟预测）下列说法正确的是 A．为V形的非极性分子 B．的空间构型为平面三角形 C．中存在键和键 D．的中心原子S采用杂化 5．（2024·江西上饶·模拟预测）是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成。可以定量吸收，也能吸收、、等气体，其吸收形成，其结构为，下列说法正确的是 A．可用的较浓盐酸溶液测定混合气体、和中的含量 B．由结构可知，原子满足8电子稳定结构 C．中的化合价为+1价，配位数为3 D．中只有、作配体 6．（2024·福建龙岩·模拟预测）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：> 氢键类型 B 稳定性：HF>HCl 分子间作用力 C 酸性：CF3COOH ()远强于CH3COOH () 羟基极性 D 熔点：AlF3 (1040℃)远高于AlCl3 (178℃升华) 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 7．（2024·安徽安庆·模拟预测）二聚体是指由两个相同或不同的分子单元通过共价键连接而成的分子复合物。反应：中，共价化合物的结构式为，下列说法不正确的是 A．中的键数目为 B．分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C．反应前后原子配位数不变 D．属于极性分子 8．（2024·河南·模拟预测）研究发现，实际是按一定比例构成的。的晶胞如图所示(面上大球为)，形状为长方体。下列叙述正确的是 A．的空间结构与相同 B．中原子的杂化类型为 C．化学式可以写为 D．晶胞中比例关系为 9．（2024·四川广元·模拟预测）关于物质结构的下列说法正确的是 A．和均为直线形分子 B．和分子中键的夹角相同 C．基态和的未成对电子数不同 D．和中均存在极性键和非极性键 10．（2024·安徽·一模）下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A．键角：NH3＞H2O B．熔点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 C．键能：F－F＞Cl－Cl D．羟基的极性：苯酚＞乙醇 11．（2024·辽宁·模拟预测）一种既能检验又能吸附重金属离子的聚丙烯酰胺微凝胶的分子结构示意图如下。下列说法错误的是 A．键长：键键键 B．相同条件下电离出的程度： C．碳原子的杂化方式均为杂化 D．第一电离能： 12．（2024·江西景德镇·模拟预测）制备水合肼()并处理铜氨废液回收铜粉(有N2生成)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．键角：NH3>H2O B．第一电离能：O>N>C C．1个中含有12个σ键 D．中碳原子与氮原子的杂化方式相同 13．（2024·浙江丽水·模拟预测）科学家合成了由氮原子组成的、等高能量微粒，它们的结构如图： 已知：的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；属五元环结构，结构类似于苯；是立方结构；为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是 A．与中As化合价不同 B．中N原子轨道杂化形式有、 C．属于离子化合物 D．比稳定 14．（2024·河北·模拟预测）关于物质的结构与性质，下列说法正确的是 A．N(NO2)3的中心氮原子采用sp2杂化 B．P4属于极性分子 C．As2S3和NH3均为分子晶体 D．上述主族元素中第一电离能最大的是O 15．（2024·四川成都·模拟预测）类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推测不合理的是 选项 事实 推测 A 乳酸分子有对映异构体 也有对映异构体 B 键角大小： 键角大小： C 第一电离能大小： 第一电离能大小： D 沸点：NH3 > PH3 沸点：H2O > H2S A．A B．B C．C D．D 16．（2024·广西柳州·模拟预测）下列关于化合物结构与性质的论述错误的是 A．的热稳定性比强，是因为的键能比的大 B．氯气溶于水既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 C．和均为离子化合物，两者所含的化学键类型相同 D．是一种与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 17．（2024·天津滨海新·三模）科学家发明了一种合成的新型方法：。下列有关该反应中各微粒的描述正确的是 A．与互为同位素 B．的模型为 C．的两种酸根离子、的空间结构相同 D．浓硝酸热分解生成和共时，转移电子数为 18．（2024·辽宁·模拟预测）Cu(Ⅰ)化合物是制备铜基催化剂的重要中间体。一种Cu(Ⅰ)化合物的制备原理为。下列说法正确的是 A．制备反应中存在配位键的断裂与形成 B．中的键角小于中的键角 C．将替换为，反应可得 D．可由质谱法判定是否为晶体 19．（2024·广东·一模）下列物质不是配合物的是 A． B． C． D． 20．（2024·浙江·模拟预测）加热煮沸的浓溶液和白磷反应可制，该过程同时可获得。其中一个反应为：。下列说法不正确的是 A．为四面体结构，其中键角约为 B．、与都是分子晶体 C．已知的配位能力比强，这是由于配体中的存在空轨道 D．反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成 21．（2024·江西南昌·模拟预测）氨气和能发生如下反应：，下列说法正确的是 A．键角： B．反应前后B原子杂化轨道类型不同 C．为离子化合物 D．可与水形成氢键，表示为 22．（2024·海南·二模）下列有关元素单质或化合物的叙述不正确的是 A．是极性分子，其在中的溶解度小于在水中的溶解度 B．分子晶体中，每个分子的周围紧邻的分子均为12个 C．蛋白质溶液中滴加饱和或溶液均产生固体沉淀 D．冰晶体中，水分子形成的氢键之间的夹角为 23．（2024·山西运城·一模）联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A．N2H4中N的杂化类型为sp2 B．中配位原子是H C．基态原子核外未成对电子数：N>O D．第一电离能： 24．（2024·广西南宁·模拟预测）物质结构决定其性质。下列有关物质结构和性质的描述中，错误的是 A．水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 B．利用冠醚识别碱金属离子的特性分离、传递特定离子 C．杂化轨道中s轨道所占百分率： D．氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性 25．（2024·湖北·一模）结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A HNO3的沸点较低 HNO3存在分子内氢键 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大 CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更高 D CH2=CHCH2Cl与HClO加成的主要产物是ClCH2CHClCH2OH CH2=CHCH2Cl中Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移，HClO中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上 A．A B．B C．C D．D ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 必刷题型19 分子结构与性质 建议完成时间： 45 分钟 选择题：精选 25 题 实际完成时间： 分钟 非选择题：精选 0 题 1．（2024·湖南邵阳·模拟预测）下列有关物质结构与性质说法错误的是 A．离子的空间结构是平面正方形 B．是非极性分子 C．手性分子一定含有手性碳原子 D．中S原子采取杂化 【答案】C 【详解】A．实际上是，属于杂化，同时发生姜泰勒效应，因此属于四短两长的畸变八面体结构，由于太弱，常认为不存在，因此为平面四边形，故A正确； B．B价电子对数为无孤立电子对，形成平面三角形，为非极性分子，故B正确； C．手性分子不一定含有手性碳原子，如丙二烯类化合物和联苯类化合物都具有手性，但没有手性碳原子；含有手性碳原子的分子也不一定为手性分子，可能会消旋，故C错误； D．分子中，中心原子S的价电子对数为。不含孤对电子，分子具有平面正三角形的空间构型，分子内所有原子共面，因此为杂化，故D正确； 故选C。 2．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为：  ，下列说法正确的是 A．中的化学键为配位键、极性键和氢键 B．1 mol中含有6 mol σ键 C．中的配位原子是N和O D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 【答案】D 【详解】A．中Cu+提供空轨道，NH3中的N、CO中的C提供孤对电子形成配位键，NH3和CO分子内为极性共价键，NH3分子中的N原子的孤对电子用于形成配位键，不再有多余的电子对用于形成氢键，故中不含有氢键，故A错误； B．1mol中σ键为(2+3×2)mol=8mol，故B错误； C．的配体是NH3和CO，其中O的电负性大，给电子能力弱，则提供孤对电子形成配位键的原子是N和C，故C错误； D．升高温度或降低压强平衡均逆向移动，有利于铜氨溶液再生，故D正确； 故选D。 3．（2024·山西大同·模拟预测）由二甲基硅二醇与氨基乙醇经脱水缩聚形成的共聚物，能够使颜料在非水介质中稳定分散，从而使颜料具有更好的润湿性和流动性。下列说法错误的是 A．上述两种物质中硅和氮的杂化方式相同 B．上述两种物质所含元素中，电负性的大小顺序为 C．氨基乙醇中氢键的键能高于乙二醇中氢键的键能 D．上述两种物质所含元素中，第一电离能的大小顺序为 【答案】C 【详解】A．二甲基硅二醇中硅原子与氨基乙醇中氮原子都是杂化，故A正确； B．电负性的大小顺序为，故B正确； C．O的电负性强于N，O的原子半径小于N，导致O-H中的H比N-H中的H更偏正电性，因此中的氢键更强，故氨基乙醇中氢键的键能低于乙二醇中氢键的键能，故C错误； D．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，但 IIA、VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能的大小顺序为，故D正确； 答案选C。 4．（2024·河北·模拟预测）下列说法正确的是 A．为V形的非极性分子 B．的空间构型为平面三角形 C．中存在键和键 D．的中心原子S采用杂化 【答案】D 【详解】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A错误； B．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，故B错误； C．四氟化硅分子中硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为正四面体形，所以分子中只存在σ键，不存在π键，故C错误； D．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故D正确； 故选D。 5．（2024·江西上饶·模拟预测）是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成。可以定量吸收，也能吸收、、等气体，其吸收形成，其结构为，下列说法正确的是 A．可用的较浓盐酸溶液测定混合气体、和中的含量 B．由结构可知，原子满足8电子稳定结构 C．中的化合价为+1价，配位数为3 D．中只有、作配体 【答案】B 【详解】A．测定混合气体、和中的含量时，用的盐酸溶液吸收，也能吸收，A项错误； B．由结构可知，原子与中心原子形成一个共价键，一个配位键，故满足8电子稳定结构，B项正确； C．中的化合价为+1价，配位数为4，C项错误； D．该物质中的配体有、、三种，D项错误； 答案选B。 6．（2024·福建龙岩·模拟预测）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：> 氢键类型 B 稳定性：HF>HCl 分子间作用力 C 酸性：CF3COOH ()远强于CH3COOH () 羟基极性 D 熔点：AlF3 (1040℃)远高于AlCl3 (178℃升华) 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，沸点低，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，沸点高，则邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点，故A正确； B．由于非金属性F＞Cl，则简单氢化物的稳定性：HF>HCl，故B错误； C．由于电负性F>H，C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故C正确； B．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，故D正确； 故选B。 7．（2024·安徽安庆·模拟预测）二聚体是指由两个相同或不同的分子单元通过共价键连接而成的分子复合物。反应：中，共价化合物的结构式为，下列说法不正确的是 A．中的键数目为 B．分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C．反应前后原子配位数不变 D．属于极性分子 【答案】A 【详解】A．分子中含有4个配位键，NH3分子中含有3个共价键，则中的键数目为，故A错误； B．由分子结构图可知，Al原子外围有3对成键电子对，Cl提供1对孤电子对与Al形成配位键，Al周围电子数为6+2=8，Cl原子最外层有7个电子，与Al形成1对共用电子对，也满足8电子结构，所以分子中所有原子最外层均满足8电子结构，故B正确； C．由分子结构图可知，Al原子的配位数为4，分子的配位数也是4，即反应前后Al原子配位数不变，故C正确； D．分子中含有3个A1-Cl配位键、1个Al-N配位键，且两种键的键长不相等，正负电中心不能重合，所以属于极性分子，故D正确； 故选A。 8．（2024·河南·模拟预测）研究发现，实际是按一定比例构成的。的晶胞如图所示(面上大球为)，形状为长方体。下列叙述正确的是 A．的空间结构与相同 B．中原子的杂化类型为 C．化学式可以写为 D．晶胞中比例关系为 【答案】D 【详解】A．由晶胞示意图可知，的空间结构为直线形，的价层电子对数=与中心原子结合数目+中心原子孤对电子对数，中心原子的孤对电子数为，则价层电子对数为3，空间结构为V形，A项错误； B．由晶胞示意图可知的空间结构为平面四边形，与的模型不同，B项错误； C．根据、，晶胞中的价态为、而CsAuCl3中的Au显价，不能写成，C项错误； D．观察晶胞结构并结合均摊法可知晶胞中的个数为，的个数为，的个数为，比例关系为，D项正确； 答案选D。 9．（2024·四川广元·模拟预测）关于物质结构的下列说法正确的是 A．和均为直线形分子 B．和分子中键的夹角相同 C．基态和的未成对电子数不同 D．和中均存在极性键和非极性键 【答案】C 【详解】A．中碳原子价层电子对数为2，采用sp杂化，为直线形分子；中硫原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，空间结构为V形，A错误； B．碘原子半径远大于氢原子，使得碳碘键键长大于碳氢键，因此中键的夹角与分子中键的夹角不同，B错误； C．Cr为第24号元素，价电子排布为3d54s1，未成对电子数为6；Fe为第26号元素，失去最外层2个电子形成Fe2+，其电子排布为3d6，未成对电子数为4，因此基态和的未成对电子数不同，C正确； D．中过氧根离子的氧原子间为非极性键，不存在极性键，C2H4中均存在C-H极性键和C=C非极性键，D错误； 故选C。 10．（2024·安徽·一模）下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A．键角：NH3＞H2O B．熔点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 C．键能：F－F＞Cl－Cl D．羟基的极性：苯酚＞乙醇 【答案】C 【详解】A．的键角小于是因为两者中心原子杂化类型相同，孤电子对之间的斥力更大，A正确； B．对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，B正确； C．由于氟原子的半径过小，键能：，C错误； D．苯酚中的羟基和苯环直接相连，烃基属于推电子基团，苯环体积更大，导致苯环与羟基之间的相互作用使酚羟基的极性增强，D正确； 答案选C。 11．（2024·辽宁·模拟预测）一种既能检验又能吸附重金属离子的聚丙烯酰胺微凝胶的分子结构示意图如下。下列说法错误的是 A．键长：键键键 B．相同条件下电离出的程度： C．碳原子的杂化方式均为杂化 D．第一电离能： 【答案】C 【详解】A．原子半径越小键长越短，原子半径：C>N>O，则键长：键键键，A项正确； B．显酸性，显碱性，相同条件下电离出的程度：，B项正确； C．聚丙烯酰胺含有饱和碳原子，采取杂化，酰胺基上的碳原子采取杂化，C项错误； D．元素的非金属性越强，第一电离能越大，其中N、O反常，故第一电离能：，D项正确； 故选C。 12．（2024·江西景德镇·模拟预测）制备水合肼()并处理铜氨废液回收铜粉(有N2生成)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．键角：NH3>H2O B．第一电离能：O>N>C C．1个中含有12个σ键 D．中碳原子与氮原子的杂化方式相同 【答案】A 【分析】NaClO具有强氧化性，NaClO与CO(NH2)2反应合成N2H4•H2O，发生反应为CO(NH2)2+ClO－+2OH－＝N2H4•H2O+Cl－+；向反应后的溶液中继续加入铜氨溶液发生反应2[Cu(NH3)4]2++N2H4•H2O+4OH－2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，有Cu析出，经过滤得到铜粉，以此分析解答。 A．NH3、H2O中含有孤电子对数分别为1、2，孤电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，NH3中键角比H2O中的大，A项正确； B．由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>O>C，B项错误； C．配位键也是σ键，则1个中含有16个σ键，C项错误； D．中碳原子与氮原子的杂化方式不同，C是sp2杂化，N是sp3杂化，D项错误。 答案选A。 13．（2024·浙江丽水·模拟预测）科学家合成了由氮原子组成的、等高能量微粒，它们的结构如图： 已知：的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；属五元环结构，结构类似于苯；是立方结构；为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是 A．与中As化合价不同 B．中N原子轨道杂化形式有、 C．属于离子化合物 D．比稳定 【答案】D 【详解】A． 中含有，F的化合价为-1，化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可以计算出As的化合价为+5，而在化合物 中，Na的化合价为+1，O元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可以计算出As的化合价为+5，A错误； B．属五元环结构，结构类似于苯，由其结构式可知，N原子的价层电子对数均为3，轨道杂化形式有，B错误； C．中只含有N元素，属于单质，不属于离子化合物，C错误； D．属五元环结构，结构类似于苯，具有稳定的化学性质，则比稳定，D正确； 故选D。 14．（2024·河北·模拟预测）关于物质的结构与性质，下列说法正确的是 A．N(NO2)3的中心氮原子采用sp2杂化 B．P4属于极性分子 C．As2S3和NH3均为分子晶体 D．上述主族元素中第一电离能最大的是O 【答案】C 【详解】A．由题干物质结构式可知，N(NO2)3的中心氮原子周围形成3个σ键，仍然有1对孤电子对，即其周围的价层电子对数为4，故采用sp3杂化，A错误； B．P4分子中化学键均为非极性键，分子中正负电荷中心重合，故属于非极性分子，B错误； C．As2S3和NH3均为共价化合物，均由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，C正确； D．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下依次减小可知，上述主族元素中第一电离能最大的是N，D错误； 故答案为：C。 15．（2024·四川成都·模拟预测）类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推测不合理的是 选项 事实 推测 A 乳酸分子有对映异构体 也有对映异构体 B 键角大小： 键角大小： C 第一电离能大小： 第一电离能大小： D 沸点：NH3 > PH3 沸点：H2O > H2S A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．饱和碳原子连有四个不同的原子或原子团为手性碳原子，乳酸和都有手性碳原子（两分子中间碳原子），都存在对映异构体，A正确； B．原子半径S＞O，H2O和H2S的中心原子均形成2个σ键，2个孤电子对， H2O的成键电子对之间排斥力更大，键角更大；原子半径P＞N，NCl3和PCl3的中心原子均形成3个σ键，1个孤电子对，因此，NCl3的成键电子对之间排斥力更大，键角更大，B正确； C．同一周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅤA族原子p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能：P＞S＞Si，C错误； D．NH3、H2O分子间存在氢键，PH3、H2S分子间存在范德华力，故沸点：NH3 > PH3，H2O > H2S ，D正确； 故答案为： C。 16．（2024·广西柳州·模拟预测）下列关于化合物结构与性质的论述错误的是 A．的热稳定性比强，是因为的键能比的大 B．氯气溶于水既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 C．和均为离子化合物，两者所含的化学键类型相同 D．是一种与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 【答案】C 【详解】A．的热稳定性比强，是因为的键能比的大，键能越大，热稳定性越强，故A正确； B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，所以氯气溶于水既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故B正确； C．和均为离子化合物，含有离子键，非极性共价键，含有离子键，化学键类型不相同，故C错误； D．是一种与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，性质和金刚石类似，因此具有很高的硬度，故D正确； 答案选C。 17．（2024·天津滨海新·三模）科学家发明了一种合成的新型方法：。下列有关该反应中各微粒的描述正确的是 A．与互为同位素 B．的模型为 C．的两种酸根离子、的空间结构相同 D．浓硝酸热分解生成和共时，转移电子数为 【答案】B 【详解】A．同位素是原子的互称，与为单质，不可能互为同位素，A错误； B．水分子中氧原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．中氮原子的价层电子对数为，空间结构为平面三角形、 中氮原子的价层电子对数为，空间结构为V形，C错误； D．浓硝酸热分解，和共时，生成的物质的量为0.5mol，N元素由+5价变为+4价，转移电子数为，D错误； 故选B。 18．（2024·辽宁·模拟预测）Cu(Ⅰ)化合物是制备铜基催化剂的重要中间体。一种Cu(Ⅰ)化合物的制备原理为。下列说法正确的是 A．制备反应中存在配位键的断裂与形成 B．中的键角小于中的键角 C．将替换为，反应可得 D．可由质谱法判定是否为晶体 【答案】A 【详解】A．制备反应中存在与间配位键的断裂和中配位键的形成，A项正确； B．为正四面体结构，为三角锥形，S原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，故中的键角大于中的键角，B项错误； C．由转化原理知，不能还原，即反应中不涉及中化学键的断裂，中由转化而成，不会有18O，C项错误； D．X射线衍射实验是判定是否为晶体的最可靠的科学方法，D项错误； 本题选A。 19．（2024·广东·一模）下列物质不是配合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选； B．中没有配位键，不属于配合物，故B选； C．中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选； D．中银离子提供空轨道、提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D不选；故选：B。 20．（2024·浙江·模拟预测）加热煮沸的浓溶液和白磷反应可制，该过程同时可获得。其中一个反应为：。下列说法不正确的是 A．为四面体结构，其中键角约为 B．、与都是分子晶体 C．已知的配位能力比强，这是由于配体中的存在空轨道 D．反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成 【答案】A 【详解】A．为正四面体结构，四个面均为正三角形，键角为，故A项错误； B．、与都是分子晶体，故B项正确； C．利用N的孤电子对与过渡金属配位形成配位键，而的中心原子P有空的d轨道，可以接受过渡金属d轨道上的电子形成配位键，使与过渡金属生成的配合物更加稳定，因此与金属离子的配位能力NH3＜PH3，故C项正确； D．反应过程中有水分子中的O-H极性键断裂、分子中的P-P非极性键的断裂，分子中有P-H极性键形成、P2H4分子中有P-P非极性共价键形成，故D项正确； 故本题选A。 21．（2024·江西南昌·模拟预测）氨气和能发生如下反应：，下列说法正确的是 A．键角： B．反应前后B原子杂化轨道类型不同 C．为离子化合物 D．可与水形成氢键，表示为 【答案】B 【详解】A．NH3的中心原子N采用sp3杂化，BF3的中心原子B采用sp2杂化，键角：，A错误； B．BF3的中心原子B采用sp2杂化，而NH3BF3的中心原子B采用sp3杂化，所以反应前后B原子杂化轨道类型不同，B正确； C．氨气和BF3通过配位键形成化合物NH3BF3，为共价化合物，C错误； D．氨气和BF3通过配位键形成化合物NH3BF3，所以NH3BF3中的N原子不再有孤电子对，不能与水形成氢键，D错误； 故选B。 22．（2024·海南·二模）下列有关元素单质或化合物的叙述不正确的是 A．是极性分子，其在中的溶解度小于在水中的溶解度 B．分子晶体中，每个分子的周围紧邻的分子均为12个 C．蛋白质溶液中滴加饱和或溶液均产生固体沉淀 D．冰晶体中，水分子形成的氢键之间的夹角为 【答案】A 【详解】A．是极性分子，由于极性很微弱，根据相似相溶原理，其在中的溶解度大于在水中的溶解度，故A错误； B．分子晶胞为面心立方，每个分子的周围紧邻的分子均为12个，故B正确； C．蛋白质溶液中滴加饱和发生盐析，蛋白质溶液中滴加溶液发生蛋白质变性，均产生固体沉淀，故C正确； D．冰晶体中，每个水分子形成4个氢键，水分子通过氢键形成四面体结构，水分子形成的氢键之间的夹角为，故D正确； 选A。 23．（2024·山西运城·一模）联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A．N2H4中N的杂化类型为sp2 B．中配位原子是H C．基态原子核外未成对电子数：N>O D．第一电离能： 【答案】C 【详解】A．中N价电子对数为4，杂化类型为，故A错误； B．N原子含有孤电子对，中配位原子是N，故B错误； C．基态N原子有3个未成对电子，基态O原子有2个未成对电子，基态原子核外未成对电子数，故C正确； D．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故D错误； 选C。 24．（2024·广西南宁·模拟预测）物质结构决定其性质。下列有关物质结构和性质的描述中，错误的是 A．水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 B．利用冠醚识别碱金属离子的特性分离、传递特定离子 C．杂化轨道中s轨道所占百分率： D．氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性 【答案】D 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，水结成冰，体积增大，密度减小，与水分子之间能形成氢键有关，A正确； B．冠醚具有不同大小的空腔，可以选择性适配不同大小的碱金属离子，可进行分离、传递特定离子，B正确； C．中中心C原子为sp杂化，s轨道占， 中心C原子为sp2杂化，s轨道占， 中心C原子为sp3杂化，s轨道占，s轨道所占百分率：，C正确； D．氟的电负性大于氯的电负性，则碳氟键的极性大于碳氯键的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，D错误； 故选D。 25．（2024·湖北·一模）结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A HNO3的沸点较低 HNO3存在分子内氢键 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大 CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更高 D CH2=CHCH2Cl与HClO加成的主要产物是ClCH2CHClCH2OH CH2=CHCH2Cl中Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移，HClO中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．分子内的羟基氢与非羟基氧形成氢键，即分子内氢键，导致沸点较低。A正确； B．石墨为层状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，B正确； C．中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低，C错误； D．Cl的电负性较大，是吸电子基团，使双键电子云向中间碳原子偏移，电荷相反基团相互吸引，所以分子中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上，D正确； 故选C。 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$