必刷题18 元素推断与元素周期律-备战2025年高考化学【试题精选·突破提升】必刷题（全国通用）

必刷题型18 元素推断与元素周期律 建议完成时间： 60 分钟 选择题：精选 25 题 实际完成时间： 分钟 非选择题：精选 0 题 1．（2024·湖南长沙·模拟预测）W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W、X、Y组成某种阴离子的水溶液可能显酸性 B．第一电离能 C．五种元素中简单离子半径最大的是Q D．该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同 2．（2024·福建厦门·模拟预测）1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用ɑ粒子(氦核42He)击金属原子WZX得到核素30Z+2Y开创了人造放射性核素的先河，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8，下列叙述错误的是 A．X制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物 B．Y的最高价氧化物是一种常见的干燥剂 C．X的最高价氧化物的水化物碱性弱于同周期其他金属元素 D．Y的简单氢化物的沸点高于其上一周期且同主族的元素 3．（2024·安徽·一模）元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。 YQ2X2YYW4Y 下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Z＞O＞X B．元素的电负性：Q＞Z＞W C．酸性：W2YO3＞WZQ4 D．简单氢化物的稳定性：O＞Z＞Y 4．（2024·河北唐山·模拟预测）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外电子的空间运动状态有5种。这五种元素可形成一种离子液体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．元素的最高价：Z＞Y＞W B．Z、Y的最简单氢化物的键角：Z＜Y C．该离子液体的沸点比传统的液态有机溶剂低 D．该离子液体既含离子键，又含极性共价键、非极性共价键及配位键 5．（2025·陕西渭南·模拟预测）M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 B．Y、X、T三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最强 C．与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种 D．该化合物为离子化合物，熔点很高，高于MgO 6．（2024·河北邯郸·一模）大苏打是一种常见的硫代硫酸盐，在酸性溶液中会迅速分解生成乳白色浑浊和有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为，分别为短周期元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．简单氢化物沸点： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 7．（2024·江西·一模）短周期主族元素a、b、c、d的原子半径与价层电子数关系如图所示，基态b原子和基态c原子最外层能层符号相同。下列叙述正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．和分子都是非极性分子 C．c和d二者的简单氢化物相遇产生“白烟” D．的电子式： 8．（2025·河北·一模）前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，Y的简单氢化物水溶液中，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色。已知：基态R原子有4个未成对电子，。下列说法错误的是 A．利用上述反应可以鉴别RZ2和RZ3 B．单质的熔点：Y<W<R C．简单氢化物的键角：X>Y D．晶体中含有配位键、金属键和π键 9．（2024·广东东莞·模拟预测）饮用水净水剂WY(ZX4)2·12R2X由周期表中前20号元素组成，且R、X、Y、Z、W的原子的序数依次增大。基态R、W原子最外层电子排布式为ns1，基态原子核外s、p能级上电子总数相等。Y在元素周期表中周期序数等于主族序数，X和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最简单氢化物的稳定性： D．简单离子半径： 10．（2024·湖南岳阳·模拟预测）短周期主族元素、、、在周期表中的相对位置如图所示。已知：的单质与浓烧碱溶液反应产生气泡。下列叙述正确的是 A．工业上，一定用电解法制备的单质 B．的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 C．的简单氢化物的键角可能小于的 D．的简单氢化物的VSEPR模型为平面三角形 11．（2024·甘肃天水·模拟预测）如图所示是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A．简单离子半径：a>c>b B．最简单氢化物的稳定性：d<e C．c最高价氧化物对应水化物可溶于氨水 D．a和b的二元化合物不含共价键 12．（2024·广西桂林·模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、W原子序数之和是X、Z原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是Y的单质。乙和丁的组成元素相同，乙被称为“绿色氧化剂”，N是一种具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件省略)。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．Z与W可能形成化合物 C．简单离子半径： D．丙的分子结构为直线形 13．（2024·重庆·模拟预测）科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法不正确的是 A．电负性： B．M最高价氧化物的水溶液与适量碳酸钠反应可以生成 C．简单气态氢化物的稳定性： D．简单离子半径：Y>Z 14．（2024·云南大理·模拟预测）X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的五种主族元素，X与Z、Y与Q的价电子数分别相等，且5种元素价电子数之和为21，短周期中Y电负性最小，Q价电子所在能层有16个轨道，下列说法不正确的是 A．离子晶体的熔点：YW＜QW B．Z、W最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Z＜W C．第一电离能：X>Z D．离子半径：Z>W>Q>X>Y 15．（2024·江西赣州·模拟预测）某化合物常用于发酵粉加工果蔬保鲜等由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R、W组成，同周期中，基态Y原子未成对电子数最多，是18电子分子，W和Z位于同主族极易与水反应生成强酸。下列叙述错误的是 A．键角： B．第一电离能 C．简单离子半径 D．中含离子键、共价键和配位键 16．（2024·湖北武汉·模拟预测）a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z、W、R分别是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知X、Y分子中分别含有18、10个电子，R为黄绿色单质，W有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．b、c的氢化物的热稳定性比较：b>c B．a和c可以形成18电子的化合物a2c2 C．四种元素简单离子半径比较：d>b>c>a D．a、b、d组成的化合物中可能既有离子键又有极性键 17．（2024·广东茂名·模拟预测）化合物是一种高效、安全的氧化性消毒剂，所含的5种元素均位于短周期，其中X、Y、Z是同一周期相邻的三种元素，X、Z的基态原子价层p轨道均有两个未成对的电子，E元素的焰色为黄色，M原子的核外电子数是X和E的原子序数之和。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．简单氢化物的沸点：Z>M C．YM3的空间结构为平面三角形 D．Z和E形成的两种常见的二元化合物均为碱性氧化物 18．（2024·湖南娄底·模拟预测）1875年，法国人布瓦博德朗发现了Ga，并测定了它的一系列物理化学性质。门捷列夫认为Ga正是他在1869年所预言的“类铝”元素，并重新测定了Ga的密度。Ga的发现证实了元素周期律的重要性和正确性。已知X、Ga、Y周期数依次递增，且主族数相同。以下说法不正确的是 A．X、Ga、Y与水反应越来越剧烈 B．已知常温下能与氨水反应，则酸性： C．能与反应，说明镓的金属性强于铝 D．X、Ga、Y分别形成氯化物的化学键构成不同 19．（2024·河南驻马店·模拟预测）某盐由四种短周期非金属元素(X、Y、Z、W，原子序数依次增大)和金属元素R组成，5角硬币为R金属芯镀锌，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是 A．R的氢氧化物溶于Y的氢化物的水溶液 B．在离子中Y提供孤对电子 C．热稳定性： D．原子半径按X、Y、Z、W的顺序依次增大 20．（2025·陕西·模拟预测）五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价如图所示。下列叙述正确的是 A．电负性：R＞W＞X B．最简单氢化物的热稳定性：X＞W＞R C．基态原子中未成对电子数：Z＞Y＞X D．工业上电解熔融YW制备Y单质 21．（2024·安徽·模拟预测）含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是 A．Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同 B．电负性：Z>X>Y>W C．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种 D．X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物 22．（2024·江苏苏州·模拟预测）离子液体在合成化学与催化、电化学、功能材料等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体结构如图所示。其中Q、R、T、X、Y和Z原子序数依次增大，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22。该离子液体的有关说法正确的是 A．电负性：R>X B．氢化物的沸点：T<X C．R为B元素，采取sp3杂化 D．该物质为离子化合物，固态时可导电 23．（2024·福建漳州·模拟预测）部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。下列说法正确的是 元素 M N R Z W T 原子半径/nm 0.037 0.152 0.186 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +1 +1 +1 +6、-2 -1 -1 A．简单氢化物的沸点： B．分子中四个原子可能共直线 C．RT晶胞中T的配位数为6，与R等距且最近的R有12个 D．常温时，的RW溶液与的MW溶液中，水电离的氢离子浓度相等 24．（2025·北京·模拟预测）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A．高温下的稳定性： B．离子键成分： C．沸点： D．氧化性： 25．（2024·安徽芜湖·模拟预测）四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A．电负性大小：W>X>Y>Z B．该阴离子中Y元素的化合价为+1价 C．最简单氢化物的沸点：X>W D．同周期中第一电离能比W大的有3种元素 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 必刷题型18 元素推断与元素周期律 建议完成时间： 60 分钟 选择题：精选 25 题 实际完成时间： 分钟 非选择题：精选 0 题 1．（2024·湖南长沙·模拟预测）W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W、X、Y组成某种阴离子的水溶液可能显酸性 B．第一电离能 C．五种元素中简单离子半径最大的是Q D．该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1个共价键且核电荷数最小，W为H，X形成4个共价键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2个共价键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为。 A．W、X、Y组成某种阴离子可能是，也可能是，其水溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，A正确； B．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，第一电离能，B正确； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，五种元素中简单离子半径最大的是，C错误； D．该阴离子中，C、O、价层电子对数均为4，均为杂化，D正确； 答案为C。 2．（2024·福建厦门·模拟预测）1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用ɑ粒子(氦核42He)击金属原子WZX得到核素30Z+2Y开创了人造放射性核素的先河，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8，下列叙述错误的是 A．X制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物 B．Y的最高价氧化物是一种常见的干燥剂 C．X的最高价氧化物的水化物碱性弱于同周期其他金属元素 D．Y的简单氢化物的沸点高于其上一周期且同主族的元素 【答案】D 【分析】由核反应的质量数守恒可得w+4=30+1，解得w=27，X为金属且元素X、Y的最外层电子数之和为8，则X为Al，Y为P； A．铝会与碱反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物，A正确； B．P的最高价氧化物为P2O5，易与水反应生成不挥发的H3PO4，故P的最高价氧化物是一种常见的干燥剂，B正确； C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期中金属性铝弱于镁、钠，故铝的最高价氧化物的水化物碱性弱于同周期其他金属元素，C正确； D．P的简单氢化物PH3沸点低于NH3，因为NH3分子间可以形成氢键，使沸点升高，D错误； 故本题选D。 3．（2024·安徽·一模）元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。 YQ2X2YYW4Y 下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Z＞O＞X B．元素的电负性：Q＞Z＞W C．酸性：W2YO3＞WZQ4 D．简单氢化物的稳定性：O＞Z＞Y 【答案】C 【分析】Z的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个能层。根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为+4价，则“”中的Q元素显-2价，结合Q的原子序数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以显-4价，则“”中X元素显+2价，结合X的原子序数介于氧和硅之间可判断X是镁元素；由“通常状态下呈气态”和W的原子序数小于氧，判断W是氢元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z是氯元素； A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，序大径小，则离子半径：，故A正确； B．同周期从左至右电负性逐渐增大，根据甲烷中氢元素呈+1价可知电负性：C>H，则电负性：O>C>H，故B正确； C．同周期从左至右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，故C不正确； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：O＞Cl＞Si，故D正确； 答案选C。 4．（2024·河北唐山·模拟预测）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外电子的空间运动状态有5种。这五种元素可形成一种离子液体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．元素的最高价：Z＞Y＞W B．Z、Y的最简单氢化物的键角：Z＜Y C．该离子液体的沸点比传统的液态有机溶剂低 D．该离子液体既含离子键，又含极性共价键、非极性共价键及配位键 【答案】C 【分析】基态W原子核外电子的空间运动状态有5种，则其2p亚层的3个轨道都排布电子，至少排布3个电子，从W与Q形成1个共用电子对看，其最外层应有7个电子，所以W为氟元素；Q的最外层电子数为5，其为磷元素；再由元素形成共价键的数目可确定其他元素。则X、Y、Z、W、Q分别为H、C、N、F、P。 A．Y、Z、W分别为C、N、F，最高价分别为+4、+5、0，则元素的最高价：N＞C＞F，A正确； B．Z、Y的最简单氢化物分别为NH3、CH4，NH3呈三角锥形结构，CH4呈正四面体形结构，则键角：NH3＜CH4，B正确； C．该离子液体属于离子化合物，传统的液态有机溶剂属于共价化合物，前者微粒间存在离子键，后者微粒间存在分子间作用力，所以该离子液体的沸点比传统的液态有机溶剂高，C不正确； D．该离子液体由阴阳离子构成，含离子键，不同原子间形成极性共价键、C-C为非极性共价键，P与F-之间存在配位键，D正确； 故选C。 5．（2025·陕西渭南·模拟预测）M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 B．Y、X、T三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最强 C．与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种 D．该化合物为离子化合物，熔点很高，高于MgO 【答案】B 【分析】M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，则M为氢，Q为氟；X形成4个共价键、Y形成3个单键共价键、Z形成2个共价键，则X为碳、Y为氮、Z为氧；T与氟形成离子可知，T为硼。 A．与形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比与形成的化合物的沸点高，A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Y、X、T三种元素中，氮的最高价含氧酸酸性最强，B正确； C．与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有氮、氟、氖3种，C错误；   D．该化合物为离子化合物，其阳离子、阴离子半径很大，离子键弱于氧化镁中离子键，则其熔点低于MgO，D错误 ； 故选B。 6．（2024·河北邯郸·一模）大苏打是一种常见的硫代硫酸盐，在酸性溶液中会迅速分解生成乳白色浑浊和有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为，分别为短周期元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．简单氢化物沸点： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】大苏打是一种常见的硫代硫酸盐，在酸性溶液中会迅速分解生成乳白色浑浊(S)和有刺激性气味的气体(SO2)，反应的化学方程式为：，且分别为短周期元素，且原子序数依次增大，由此可知：X为H，Y为O，Z为Na，Q为S，R为Cl，据此解答。 A．Y为O，Z为Na，Q为S，R为Cl，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，即Q>R>Y>Z，A错误； B．X为H，Y为O，Q为S，R为Cl，，同周期从左往，电负性依次增大；同族从上到下，电负性依次减小，则电负性：，即Y>R>Q>X，B错误； C．Y为O，Q为S，水中存在氢键，故简单氢化物的沸点，，即Y>Q，C正确； D．Q为S，R为Cl，非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，即Q<R，D错误； 故选C。 7．（2024·江西·一模）短周期主族元素a、b、c、d的原子半径与价层电子数关系如图所示，基态b原子和基态c原子最外层能层符号相同。下列叙述正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．和分子都是非极性分子 C．c和d二者的简单氢化物相遇产生“白烟” D．的电子式： 【答案】C 【分析】根据原子半径和价层电子数关系可知，c为氮，d为氯；由于b和c位于同一周期(基态原子最外层能层符号相同)，所以b为硼。a原子半径小于硼，故a为氢。 A．由于非金属性B<N，故的酸性比的弱，A错误； B．为平面三角形分子，是非极性分子，为三角锥形分子，是极性分子，B错误； C．和相遇产生“白烟”(生成固体)，C正确； D．肼是共价化合物，氮氮之间是单键，电子式为，D错误； 答案选C。 8．（2025·河北·一模）前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，Y的简单氢化物水溶液中，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色。已知：基态R原子有4个未成对电子，。下列说法错误的是 A．利用上述反应可以鉴别RZ2和RZ3 B．单质的熔点：Y<W<R C．简单氢化物的键角：X>Y D．晶体中含有配位键、金属键和π键 【答案】D 【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，X为碳元素；Y的简单氢化物水溶液中，Y为N元素；Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，Z为钠元素和氯元素；透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色，W为钾元素；基态R原子有4个未成对电子，，R为铁元素，则Z为氯元素。 A．据分析，上述反应是，利用该反应可以鉴别FeCl2和FeCl3，A正确； B．Y单质是氮气，W单质是钾，R单质是铁，铁原子的半径比钾小，铁的金属键比较强，铁的熔点比较高，故单质的熔点：N2<K<Fe，B正确； C．甲烷和氨气的中心原子都是sp3杂化，甲烷的碳没有孤电子对，氨气的氮原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故简单氢化物的键角：CH4>NH3，C正确； D．即，晶体中含有中心Fe3+与CN-的配位键、CN-内部的π键，内界与外界之间是离子键，没有金属键，D错误； 故选D。 9．（2024·广东东莞·模拟预测）饮用水净水剂WY(ZX4)2·12R2X由周期表中前20号元素组成，且R、X、Y、Z、W的原子的序数依次增大。基态R、W原子最外层电子排布式为ns1，基态原子核外s、p能级上电子总数相等。Y在元素周期表中周期序数等于主族序数，X和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最简单氢化物的稳定性： D．简单离子半径： 【答案】D 【分析】由题干信息可以推出：R为H，X是O，Y为Al，Z为S，W为K，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 A．W是K，Y是Al。同一周期元素的第一电离能呈增大趋势。当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，第一电离能大于同一周期相邻元素；同一主族元素原子序数越大，元素的第一电离能就越小，所以第一电离能：Al＞Na＞K，故第一电离能大小关系为：Al＞K，A错误； B．X是O，R是H，Z是S，元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：O＞＞S＞H，所以电负性大小关系为：O＞S＞H，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是O，Z是S，二者是同一主族元素，元素的非金属性：O＞S，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，C错误； D．根据上述分析可知：X是O，Y为Al，Z为S，三种元素形成的简单离子O2-、Al3+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径就越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为：S2-＞O2-＞Al3+，D正确； 故合理选项是D。 10．（2024·湖南岳阳·模拟预测）短周期主族元素、、、在周期表中的相对位置如图所示。已知：的单质与浓烧碱溶液反应产生气泡。下列叙述正确的是 A．工业上，一定用电解法制备的单质 B．的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 C．的简单氢化物的键角可能小于的 D．的简单氢化物的VSEPR模型为平面三角形 【答案】B 【分析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。铝、硅的单质都能与浓烧碱溶液反应生成。上述四种元素有两组可能情况： 代号 X Y Z R 元素 C或N N或O Al或Si S或Cl A．若Z为Si元素，工业上，用热还原法制备硅，A项错误； B．R为S或Cl，最高价氧化物对应的水化物为或，均为强酸，B项正确； C ．键角为109°28′、中有1个孤电子对，键角小于109°26′、中有2个孤电子对，键角小于氨气，的简单氢化物的键角大于的，C项错误； D．、的中心原子有4个价层电子对，VSEPR模型为四面体形，D项错误； 故选B。 11．（2024·甘肃天水·模拟预测）如图所示是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A．简单离子半径：a>c>b B．最简单氢化物的稳定性：d<e C．c最高价氧化物对应水化物可溶于氨水 D．a和b的二元化合物不含共价键 【答案】B 【分析】短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P； A．a为O，b为Na，c为Al，对应离子分别为O2-，Na+，Al3+，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，故A项错误； B．非金属性e(S)＞d(P)，故氢化物稳定性：e＞d，故B项正确； C．c为Al，c最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，故C项错误； D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D项错误； 故答案为B。 12．（2024·广西桂林·模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、W原子序数之和是X、Z原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是Y的单质。乙和丁的组成元素相同，乙被称为“绿色氧化剂”，N是一种具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件省略)。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．Z与W可能形成化合物 C．简单离子半径： D．丙的分子结构为直线形 【答案】B 【分析】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为，催化分解产物有，M为。乙和丁组成的元素相同，则丁为；N是一种具有漂白性的气体，化合物N为，丙和氧气反应生成二氧化硫和水，丙为。X为H，Y为O，W为S，Y、W原子序数之和是X、Z原子序数之和的2倍，推出Z为Na。 A．由于NaH为离子晶体，且常温下为固体，沸点高于，故A错误； B．Na与S元素可以形成(类比，Na甚至可以与S元素形成多硫化物)，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小为，故C错误； D．分子的空间结构为V形，故D错误； 选B。 13．（2024·重庆·模拟预测）科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法不正确的是 A．电负性： B．M最高价氧化物的水溶液与适量碳酸钠反应可以生成 C．简单气态氢化物的稳定性： D．简单离子半径：Y>Z 【答案】B 【分析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，M是B；Z为电负性最强的元素，Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O；X的3p轨道有3个电子，X是P。 A．同周期从左往右电负性增强，同主族从上往下电负性减弱，故电负性O>P，A正确； B．M最高价氧化物的水溶液为硼酸溶液，硼酸酸性弱于碳酸，故硼酸溶液与适量碳酸钠反应不能生成，B错误； C．同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，非金属性P<F，则简单气态氢化物的稳定性，C正确； D．核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，故O2->F-，即Y>Z，D正确； 故选B。 14．（2024·云南大理·模拟预测）X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的五种主族元素，X与Z、Y与Q的价电子数分别相等，且5种元素价电子数之和为21，短周期中Y电负性最小，Q价电子所在能层有16个轨道，下列说法不正确的是 A．离子晶体的熔点：YW＜QW B．Z、W最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Z＜W C．第一电离能：X>Z D．离子半径：Z>W>Q>X>Y 【答案】A 【分析】短周期电负性最小为Na，则Y为Na，Q价电子所在能层有16个轨道说明为第四能层，且与钠价电子数相同则为K，设X、Z、W的价电子数分别为a、a、b，而5种元素价电子数之和为21，则可得式子，可得三种情况 ①，，主族价电子小于8，故舍去。 ②，，与原子序数依次增大不符，故舍去。 ③，，符合题意，则五种元素分别为O、Na、S、Cl和K。 A．、为离子晶体，熔沸点与离子键强弱(离子电荷数、离子半径)有关，电荷数相同时，钾离子半径大则离子键弱，熔点低，故A项错误； B．S、Cl最高价氧化物对应的水化物为硫酸、高氯酸，元素非金属性越强，则对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：氯大于硫，则酸性：高氯酸强于硫酸，故B项正确； C．与S相比，O原子半径小，第一电离能大，故C项正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径，故D项正确； 故本题选A。 15．（2024·江西赣州·模拟预测）某化合物常用于发酵粉加工果蔬保鲜等由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R、W组成，同周期中，基态Y原子未成对电子数最多，是18电子分子，W和Z位于同主族极易与水反应生成强酸。下列叙述错误的是 A．键角： B．第一电离能 C．简单离子半径 D．中含离子键、共价键和配位键 【答案】B 【分析】同周期中，基态Y原子未成对电子数最多，则为，分子含18个电子，则为，由、同主族，极易与水反应生成强酸，可知为，为；由化合价代数和为0可知，最外层有3个电子，结合原子序数可知为，所以该化合物为，据此解答。 A．中O原子有2对孤电子对，中N原子有1对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，且孤电子对数越多，孤电子对和成键电子对之间的排斥力越大，导致键角越小，故键角：小于，即X2Z<YX3，A正确； B．为、为，因N的2p轨道为半充满的稳定结构，故的第一电离能大于，即第一电离能：Y>Z，B错误； C．为、为、为，其简单离子分别为N3-、O2-、Al3+，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，则简单离子半径：，即Y>Z>R，C正确； D．为，铵根离子含配位键和共价键，硫酸根离子含共价键，阴、阳离子之间的相互作用为离子键，则含离子键、共价键和配位键，D正确； 故选B。 16．（2024·湖北武汉·模拟预测）a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z、W、R分别是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知X、Y分子中分别含有18、10个电子，R为黄绿色单质，W有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．b、c的氢化物的热稳定性比较：b>c B．a和c可以形成18电子的化合物a2c2 C．四种元素简单离子半径比较：d>b>c>a D．a、b、d组成的化合物中可能既有离子键又有极性键 【答案】A 【分析】R为黄绿色单质，R为Cl2；X含有18电子，W有漂白性，且X与W反应生成氯气，则X为HCl，W为HClO，Y既能与HCl反应又能与氯气反应，且含10个电子，则Y为NH3；生成的Z为NH4Cl，所以a、b、c、d分别为H、N、O、Cl；X、Y、Z、W、R分别为HCl、NH3、NH4Cl、HClO、Cl2。 A．非金属性：O>N，非金属越强氢化物稳定性越强，则稳定性：H2O>NH3，故A错误； B．H和O可形成18电子的H2O2，故B正确； C．电子层数越多离子半径越大，层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径：Cl->N3->O2->H+，故C正确； D．H、N、Cl可形成NH4Cl，既有离子键又有极性键，故D正确； 答案选A。 17．（2024·广东茂名·模拟预测）化合物是一种高效、安全的氧化性消毒剂，所含的5种元素均位于短周期，其中X、Y、Z是同一周期相邻的三种元素，X、Z的基态原子价层p轨道均有两个未成对的电子，E元素的焰色为黄色，M原子的核外电子数是X和E的原子序数之和。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．简单氢化物的沸点：Z>M C．YM3的空间结构为平面三角形 D．Z和E形成的两种常见的二元化合物均为碱性氧化物 【答案】B 【分析】由题干信息可知：X、Z的基态原子价层p轨道均有两个未成对电子，且X、Y、Z是同一周期相邻的三种元素，则X、Y、Z分别是第IVA、VA、VIA族元素。E元素的焰色为黄色，则E为Na；M原子的核外电子数是X和E的原子序数之和，因为M是短周期元素，所以X的原子序数不大于7，则X、Y、Z分别是C、N、O；M的原子序数是C和Na的原子序数之和，则M为Cl。该化合物为。 A．第一电离能变化规律是：同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势。C、N、O处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，由于VA族元素原子因价层p轨道半充满而较稳定，其第一电离能大于同周期VIA族元素的第一电离能，因此第一电离能最大，其次是O，最后是C，所以大小比较为：，即，A项不正确； B．常温下，为液体，为气体，同时，水分子间存在氢键，故沸点：，B项正确； C．的价电子对数是：，原子采用杂化，且原子上有一对孤电子对，故的空间构型为三角锥形，C项不正确； D．Z是氧元素，E是钠元素，是碱性氧化物，但不是碱性氧化物，是过氧化物，D项不正确； 答案选B。 18．（2024·湖南娄底·模拟预测）1875年，法国人布瓦博德朗发现了Ga，并测定了它的一系列物理化学性质。门捷列夫认为Ga正是他在1869年所预言的“类铝”元素，并重新测定了Ga的密度。Ga的发现证实了元素周期律的重要性和正确性。已知X、Ga、Y周期数依次递增，且主族数相同。以下说法不正确的是 A．X、Ga、Y与水反应越来越剧烈 B．已知常温下能与氨水反应，则酸性： C．能与反应，说明镓的金属性强于铝 D．X、Ga、Y分别形成氯化物的化学键构成不同 【答案】C 【详解】A．由题意知，X、Y分别为Al、In，同主族元素随着原子序数的递增，金属性增强，则X、Ga、Y与水反应越来越剧烈，A正确； B．常温下不与氨水反应，常温下能与氨水反应，则酸性：，B正确； C．金属性的比较主要从金属与酸的反应或者与水反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等，能否与反应不能作为比较依据，C错误； D．与共价键成分较多，属于共价化合物，则属于离子化合物，含有离子键，D正确； 故选C。 19．（2024·河南驻马店·模拟预测）某盐由四种短周期非金属元素(X、Y、Z、W，原子序数依次增大)和金属元素R组成，5角硬币为R金属芯镀锌，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是 A．R的氢氧化物溶于Y的氢化物的水溶液 B．在离子中Y提供孤对电子 C．热稳定性： D．原子半径按X、Y、Z、W的顺序依次增大 【答案】D 【分析】四种短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y的简单氢化物常用作制冷剂，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W、Z同主族，则Z为O元素、W为S元素；5角硬币为R金属芯镀锌，则R为Cu元素。 A．氢氧化铜为能溶于氨水生成四氨合铜离子的蓝色沉淀，故A正确； B．四氨合铜离子中配体为氨分子，氨分子中具有孤对电子的氮原子给出孤对电子，故B正确； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，则硫化氢的热稳定性小于水，故C正确； D．电子层数越少，原子的原子半径最小，则氢原子的原子半径最小；同周期元素，自左而右原子半径减小，同主族元素，自上而下原子半径增大，则原子半径的大小顺序为H＜O＜N＜S，故D错误； 故选D。 20．（2025·陕西·模拟预测）五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价如图所示。下列叙述正确的是 A．电负性：R＞W＞X B．最简单氢化物的热稳定性：X＞W＞R C．基态原子中未成对电子数：Z＞Y＞X D．工业上电解熔融YW制备Y单质 【答案】B 【分析】根据元素周期表和元素周期律以及图像数据可知，R和Z的主要化合价分别是-4和+4，二者同一主族，Z的原子半径比R大，故R为C元素，Z为Si元素，则W为氧元素，X为氟元素，Y为镁元素。 A．电负性：F>O>C，即X >W>R，A项错误； B．非金属越强，其最简单氢化物的热稳定性越好，热稳定性：，B项正确； C．基态Si原子有2个未成对电子，Mg有0个，F有1个，未成对电子数：未成对电子数：Si>F>Mg，即Z> X > Y，C项错误； D．工业上电解熔融氯化镁制备镁，因为氧化镁的熔点远高于氯化镁，从节能角度考虑选择电解氯化镁，D项错误； 故选B。 21．（2024·安徽·模拟预测）含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是 A．Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同 B．电负性：Z>X>Y>W C．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种 D．X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W一价阳离子，价电子数为1，X的有一个共用电子对，价电子数为1或7，Z有两个共用电子对，价电子数为6，Y有三或四个共价键，又因为四种元素的价电子之和为11，可以推得X、Y、Z、W分别为H、B、O、Na。 A．化合物中，B原子形成3个或4个σ键，杂化方式分别为sp2、sp3，O的杂化方式为sp3，A正确； B．同周期，从左到右，电负性增大；同族，从上到下，主族电负性减小；元素的电负性：O＞H＞B＞Na，B正确； C．第三周期，第一电离能比O小的有Li、Be、B、C，4种元素，C错误； D．X、Y、W可以形成NaBH4，NaBH4为离子化合物，含有离子键、极性共价键和配位键，故D正确； 答案选C。 22．（2024·江苏苏州·模拟预测）离子液体在合成化学与催化、电化学、功能材料等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体结构如图所示。其中Q、R、T、X、Y和Z原子序数依次增大，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22。该离子液体的有关说法正确的是 A．电负性：R>X B．氢化物的沸点：T<X C．R为B元素，采取sp3杂化 D．该物质为离子化合物，固态时可导电 【答案】C 【分析】由成键数目和题干可知，Q为H元素、R为B元素、T为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为F元素 A．电负性B<N，A错误； B．C的氢化物有很多种，N的氢化物也有很多种，二者的氢化物的沸点无法直接比较，B错误； C．在中B元素的电子对数为，故B原子采用sp3杂化，C正确； D．该物质为离子化合物，固态时没有可自由移动的离子，不能导电，D错误； 故选C。 23．（2024·福建漳州·模拟预测）部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。下列说法正确的是 元素 M N R Z W T 原子半径/nm 0.037 0.152 0.186 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +1 +1 +1 +6、-2 -1 -1 A．简单氢化物的沸点： B．分子中四个原子可能共直线 C．RT晶胞中T的配位数为6，与R等距且最近的R有12个 D．常温时，的RW溶液与的MW溶液中，水电离的氢离子浓度相等 【答案】C 【分析】M、N、R的主要化合价均为+1价，均为第IA族的元素，同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，因此M为H元素，N为Li元素，R为Na元素；Z的主要化合价为+6、-2价，可知Z为第VIA族元素，结合原子半径可知，Z为S元素；W、T的主要化合价均为-1价，可知，均为第VIIA族元素，结合原子半径可知，W为F元素，T为Cl元素，根据分析可知，M为H元素，N为Li元素，R为Na元素，Z为S元素，W为F元素，T为Cl元素，据此作答。 A．Z、W、T的简单氢化物分别为：H2S、HF、HCl，HF存在氢键，则HF的沸点大于H2S、HCl，H2S的相对分子质量比HCl小，相对分子质量越大，分子间的范德华力越强，熔沸点越高，简单氢化物的沸点：HF>H2S> HCl，故A错误； B．为S2Cl2，两个中心的硫原子均为sp3杂化，分子为含有极性共价键的立体结构分子，类似于H2O2的立体结构，如图，故B错误； C．R是Na，T是Cl，NaCl晶体的晶胞如图，以体心的Na＋分析可知，Cl-的配位数为6，以右侧面心的Na＋分析可知，Na＋周围距离最近的Na＋有个，故C正确； D．RW为NaF，氟离子会水解，因此促进水的电离，MW为HF，HF电离产生H+会抑制水的电离，常温下，的NaF溶液中，因此，的HF溶液中，，因此，故D错误； 故答案选C。 24．（2025·北京·模拟预测）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A．高温下的稳定性： B．离子键成分： C．沸点： D．氧化性： 【答案】C 【分析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C是O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故D是Na；E短周期元素中电负性最大的元素的同族元素，电负性最大的是F，故E是Cl；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，其[Ar]3d104s1，故F是Cu。综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Cl、Cu，据此解答。 A．+1的Cu，价电子是3d10，为全满的结构，比+2Cu稳定，故高温下的稳定性：，A正确； B．Na的金属性比Cu强，电负性更小，故离子键成分：，B正确； C．H2O和NH3有氢键，且氢键数目H2O更多，沸点：H2O>NH3，NaH是离子化合物，沸点离子晶体一般大于分子晶体，沸点：，C错误； D．Na2O2中O为-1价，具有强氧化性，氧化性：，D正确； 答案选C。 25．（2024·安徽芜湖·模拟预测）四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A．电负性大小：W>X>Y>Z B．该阴离子中Y元素的化合价为+1价 C．最简单氢化物的沸点：X>W D．同周期中第一电离能比W大的有3种元素 【答案】D 【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，说明四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C元素；X形成1个共价键，则X为F元素，Y可形成4个共价键，该离子带一个单位的负电荷，因此Y为B元素，综合可知，X、Y、Z、W分别是F、B、C、O元素，以此分析解答。 A．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此电负性：F>O>C>B，故A错误； B．结合图示可知，Y为B元素，连接了四根共价键，因此有一根共价键为配位键，可知锂的电子则是给了氟，氟离子再与B形成配位键，该阴离子的结构为，其中B与电负性强的O、F相连，则B表现为正化合价，若B为+1价，那么C是+4.5价，不符合规律，则B元素为+3价，故B错误； C．X、W的最简单氢化物分别为：HF、H2O，由于相同状态下，水形成的氢键多余HF形成的氢键，因此简单气态氢化物的沸点：H2O＞HF，即W＞X，故C错误；. D．同周期主族元素从左往右呈现增大的趋势，但由于第ⅡA和第VA族分别为全充满、半充满状态，较稳定，因此第一电离能大于相邻元素，因此与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种元素，故D正确； 故答案选D。 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$