必刷题16 微型工艺流程-备战2025年高考化学【试题精选·突破提升】必刷题（全国通用）

必刷题型16 微型工艺流程 建议完成时间： 45 分钟 选择题：精选 25 题 实际完成时间： 分钟 非选择题：精选 0 题 1．（2024·湖南衡阳·模拟预测）回收利用废旧镍-镉电池(电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等)的一种工艺流程如图所示： 已知：的溶度积。下列说法错误的是 A．“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为 B．“调pH”时溶液中，则应控制pH小于5 C．滤液1经处理之后可循环至沉镍工序中使用 D．“调pH”可选择氨水或NiO 2．（2024·湖南娄底·模拟预测）约翰等化学家在锂电池研发中做出的突出贡献，获得2019年诺贝尔化学奖；锂电池是新能源汽车的动力电池之一，主要以磷酸亚铁锂为原料。以下是在锂电池废料中回收锂和正极金属，流程如下，下列叙述正确的是 A．上述流程中可用代替 B．废旧电池属于湿垃圾，可通过掩埋土壤中进行处理 C．从“正极片”中可回收的金属元素有 D．“沉淀”反应的金属离子为 3．（2025·陕西渭南·模拟预测）钛酸钡()具有高介电常数和低介电损耗的性质，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如图所示。下列说法错误的是 A．煅烧时得到的气体A是CO、、 B．用溶液2提取的一种副产物可作肥料 C．流程中的三步反应均为非氧化还原反应 D．配制溶液时，应先将固体溶于浓盐酸再加水稀释 4．（2024·湖南·高考真题）中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B．“调pH”工序中X为或 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 5．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 6．（2024·江苏南京·模拟预测）实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含少量的Fe2+、Mn2+，溶液PH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示，S2O具有强氧化性，易被还原为，S2O的结构如图乙所示，下列说法不正确的是 A．“除锰”过程中反应的离子方程式：S2O+Mn2++2H2O=2SO+MnO2↓+4H+ B．“除锰”反应中每消耗1mol S2O，硫元素共得到2mol电子 C．试剂X可以选用ZnO、ZnCO3等物质 D．滤液中一定大量存在阳离子Na+、 7．（2024·江西抚州·模拟预测）实验室以二氧化铈为废渣原料制备Ce2(CO3)3，部分实验过程如下： 已知：有机萃取剂HA萃取Ce3+的原理Ce3+(水层)＋3HA(有机层)Ce(A)3(有机层)＋3H＋(水层)。 下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中，高温可提高酸浸率和CeO2的氧化率 B．双氧水在酸浸中是绿色氧化剂，产物是水，无污染 C．多次加硝酸“反萃取”，可将Ce3+尽可能多地转移到水层 D．生成Ce2(CO3)3同时生成的CO2被氨水吸收，得到的副产品可循环利用 8．（2024·辽宁辽阳·模拟预测）以下是实验室制备过氧化钙的流程图 下列叙述不正确的是 A．①煮沸的目的是除去，防止后续反应生成影响产品纯度 B．②步的化学方程式为 C．②步冰水浴的目的是避免氨水挥发及分解 D．推测在酸性条件下更加稳定 9．（2024·河南开封·模拟预测）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，可制备粉状BaTiO3，流程如下： 下列说法错误的是 A．“焙烧”中碳粉的主要作用是做还原剂 B．“浸取”后再“酸化”，是为了提高产品纯度 C．“酸化”步骤中选用的酸可以是磷酸 D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 10．（2024·浙江衢州·模拟预测）某小组以铬铁矿粉［主要成分是，含少量、等杂质］为主要原料制备的流程如下： 已知：，溶液中离子浓度小于时认为沉淀完全，下列叙述错误的是 A．“滤渣”的主要成分为和 B．“调pH1”时溶液的pH最小值为4.7 C．“转化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．实验室进行操作1、3、4时均需使用烧杯、漏斗和玻璃棒 11．（2024·河北张家口·模拟预测）某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为、、等，从中提取的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．“酸浸”过程中硫酸被还原为，可再利用至“还原”工序 B．从溶液中得到胆矾的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 C．“氯化”过程中每生成1，理论上转移电子的物质的量大于4 D．“还原”时发生反应的化学方程式为 12．（2024·重庆·模拟预测）某实验小组以粗镍(含少量和杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量，制备流程如图： 已知： ①为绿色难溶物； ②均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在。下列说法不正确的是 A．试剂X的作用是调节除去和杂质，则试剂X可为 B．蓝紫色晶体1转化为蓝紫色晶体2的过程中涉及配位键的断裂和形成 C．蓝紫色晶体1转化为蓝紫色晶体2的原因是在此条件下的溶解度小于 D．步骤中为防止氨水分解及降低固体溶解度需冷水浴控温，则温度计应在水浴中 13．（2024·河北·模拟预测）钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为 B．为离子化合物，的电子式为 C．理论上，生产钪单质，需要金属钙 D．假设各步转化均完全，由粗氧化钪可制得钪单质，则粗氧化钪的纯度为92％ 14．（2024·福建福州·模拟预测）碱式碳酸锌广泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液(主要成分为，含少量的和)为原料制备碱式碳酸锌的流程如下： 下列说法错误的是 A．“除锰”时，被氧化的离子方程式为 B．“试剂X”可以是ZnO或或 C．“沉锌”时，消耗的和的物质的量之比为 D．“滤液”中的溶质主要是 15．（2024·甘肃白银·模拟预测）钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量含Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物(上述符号“Ⅱ”是指相应元素的化合价为)。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，溶液的作用是作溶解剂，不参与化学反应 B．通过高温焙烧可以制得氧化锌 C．根据中S的化合价分析，具有强还原性 D．可与浓盐酸反应生成，参与反应可生成 16．（2024·湖南长沙·模拟预测）硫代硫酸钠()俗称海波，可用作定影剂、还原剂。为无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，遇酸易分解。工业上可用、和制备流程如下，下列说法正确的是 A．实验室制备时硫酸浓度越大越好 B．反应①的离子方程式为 C．为了提高的产率，反应①中通入的需过量 D．纯化操作a为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、干燥 17．（2024·广西北海·模拟预测）CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．1mol配合物中共价键的数目为4mol B．“沉铜”发生反应的离子方程式： C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、 D．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化 18．（2024·福建厦门·三模）氧化沉淀法回收石油炼制的加氢脱氮催化剂的流程如下。 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A．“浸出”时可将替换为 B．“氧化”过程说明氧化性： C．“沉铁”后溶液中，则 D．“沉淀”中X主要成分为 19．（2024·河北沧州·三模）一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示： 已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的，萃取的原理是： 下列说法错误的是 A．“氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行 B．试剂a为草酸()溶液，试剂b为硫酸溶液 C．“氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生 D．“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯 20．（2024·云南大理·模拟预测）铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度 B．“酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al C．“氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为 D．向“滤液”中通入后，所得溶液可循环利用 21．（2024·浙江杭州·模拟预测）富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下。 注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。下列说法错误的是 A．酸浸时镁硼酸盐发生反应为 B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C．加入MgO的目的是调节溶液的pH，使杂质离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀 D．已知浓缩滤液时MgSO4和H3BO3接近饱和；将滤液浓缩蒸发结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体 22．（2024·福建泉州·模拟预测）氯化磷酸三钠熔点67℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的消杀、漂白作用，广泛用于医药、餐饮行业。某小组设计如下流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是 A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3mol B．“反应池1”中最少应加入400mL3磷酸溶液 C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D．氯化磷酸三钠因含NaClO而具有消杀、漂白作用 23．（2024·江西·高考真题）从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是 A．将CPU针脚粉碎可加速溶解 B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中 D．还原步骤中有生成 24．（2024·安徽合肥·模拟预测）铼常用作催化剂。工业上，常从冶炼铜的富铼渣(含)中提取铼，工艺流程如下： 查阅资料： ①是酸性氧化物，高铼酸()是一元强酸。 ②高铼酸铵()微溶于冷水，易溶于热水。 下列说法正确的是 A．高铼酸在含的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度 B．高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到 C．“热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3 D．测得“浸出液”含，浸出时的离子方程式为 25．（2024·浙江·二模）下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备Cu2O的工艺流程，（已知：常温下，H2SO3：，；：，）下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的反应为： B．溶液2中 C．反应Ⅱ应需及时补充维持溶液 D．溶液中存在，则该溶液中粒子浓度： ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 必刷题型16 微型工艺流程 建议完成时间： 45 分钟 选择题：精选 25 题 实际完成时间： 分钟 非选择题：精选 0 题 1．（2024·湖南衡阳·模拟预测）回收利用废旧镍-镉电池(电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等)的一种工艺流程如图所示： 已知：的溶度积。下列说法错误的是 A．“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为 B．“调pH”时溶液中，则应控制pH小于5 C．滤液1经处理之后可循环至沉镍工序中使用 D．“调pH”可选择氨水或NiO 【答案】B 【详解】A．“氧化”工序中，在酸性条件下将氧化为，反应的离子方程式为，A正确； B．为避免生成沉淀，需控制溶液中的，利用的溶度积计算，，可得，则，因此应控制pH小于7.5，B错误； C．“沉镉”时发生的反应为，因此滤液1的主要成分为，经处理之后可循环至沉镍工序中使用，C正确； D．“调pH”的目的是使转化成沉淀，为避免引入对后续工序产生影响的杂质，试剂X可选择氨水或NiO，D正确； 答案选B。 2．（2024·湖南娄底·模拟预测）约翰等化学家在锂电池研发中做出的突出贡献，获得2019年诺贝尔化学奖；锂电池是新能源汽车的动力电池之一，主要以磷酸亚铁锂为原料。以下是在锂电池废料中回收锂和正极金属，流程如下，下列叙述正确的是 A．上述流程中可用代替 B．废旧电池属于湿垃圾，可通过掩埋土壤中进行处理 C．从“正极片”中可回收的金属元素有 D．“沉淀”反应的金属离子为 【答案】C 【详解】A．硝酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硝酸钠代替碳酸钠，A错误； B．废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，B错误； C．根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有，C正确； D．加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是，D错误； 故选C。 3．（2025·陕西渭南·模拟预测）钛酸钡()具有高介电常数和低介电损耗的性质，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如图所示。下列说法错误的是 A．煅烧时得到的气体A是CO、、 B．用溶液2提取的一种副产物可作肥料 C．流程中的三步反应均为非氧化还原反应 D．配制溶液时，应先将固体溶于浓盐酸再加水稀释 【答案】C 【详解】A．煅烧时，失去结晶水生成水蒸气，草酸根离子生成二氧化碳和一氧化碳，A项正确； B．溶液2的溶质中含有氯化铵，氯化铵可作氮肥，B项正确； C．流程第三步中碳元素的化合价发生了变化，涉及了氧化还原反应，C项错误； D．容易水解生成，配制溶液时应先将固体溶于浓盐酸再加水稀释，有助于抑制的水解，D项正确； 故答案选C。 4．（2024·湖南·高考真题）中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B．“调pH”工序中X为或 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 【答案】C 【详解】A．铁是较活泼金属，可与反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，A项正确； B．若“中和”工序加入过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入；若“中和”工序加入过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或，B项正确； C．“结晶”工序中的溶液为饱和溶液，由已知可知的，，则的水解常数，由于，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误； D．由于易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确； 故选C。 5．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 【答案】B 【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。 A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误； B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误； 故选B。 6．（2024·江苏南京·模拟预测）实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含少量的Fe2+、Mn2+，溶液PH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示，S2O具有强氧化性，易被还原为，S2O的结构如图乙所示，下列说法不正确的是 A．“除锰”过程中反应的离子方程式：S2O+Mn2++2H2O=2SO+MnO2↓+4H+ B．“除锰”反应中每消耗1mol S2O，硫元素共得到2mol电子 C．试剂X可以选用ZnO、ZnCO3等物质 D．滤液中一定大量存在阳离子Na+、 【答案】B 【分析】由题给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀、亚铁离子转化为铁离子，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入氧化锌、碳酸锌等调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液，将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，过滤得到碳酸锌和含有钠离子、铵根离子的滤液。 A．由分析可知，加入过二硫酸钠溶液的目的是将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，反应的离子方程式为S2O+Mn2++2H2O=2SO+MnO2↓+4H+，故A正确； B．由过二硫酸根离子的结构式可知，“除锰”反应中每消耗1mol 过二硫酸根离子，氧元素共得到2mol电子，故B错误； C．由分析可知，加入氧化锌、碳酸锌等调节溶液pH的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则试剂X可能为氧化锌、碳酸锌等，故C正确； D．由分析可知，滤液中含有钠离子和铵根离子，故D正确； 故选B。 7．（2024·江西抚州·模拟预测）实验室以二氧化铈为废渣原料制备Ce2(CO3)3，部分实验过程如下： 已知：有机萃取剂HA萃取Ce3+的原理Ce3+(水层)＋3HA(有机层)Ce(A)3(有机层)＋3H＋(水层)。 下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中，高温可提高酸浸率和CeO2的氧化率 B．双氧水在酸浸中是绿色氧化剂，产物是水，无污染 C．多次加硝酸“反萃取”，可将Ce3+尽可能多地转移到水层 D．生成Ce2(CO3)3同时生成的CO2被氨水吸收，得到的副产品可循环利用 【答案】C 【详解】A．升高温度加快反应速率，但是温度升高导致盐酸挥发、过氧化氢分解，故“酸浸”过程中，高温不一定提高酸浸率和CeO2的氧化率，A错误； B．由流程可知，“酸浸”过程中四价铈转化为三价铈，铈化合价降低为氧化剂，根据电子守恒可知，则H2O2中氧元素化合价升高，做还原剂，B错误； C．“反萃取”中用适量萃取剂分多次萃取，有利于将有机层Ce3+尽可能多地转移到水层，C正确； D．“沉淀”时Ce3+、氨水、碳酸氢铵反应生成Ce2(CO3)3沉淀，反应的离子方程式为，没有二氧化碳生成，D错误； 故选C。 8．（2024·辽宁辽阳·模拟预测）以下是实验室制备过氧化钙的流程图 下列叙述不正确的是 A．①煮沸的目的是除去，防止后续反应生成影响产品纯度 B．②步的化学方程式为 C．②步冰水浴的目的是避免氨水挥发及分解 D．推测在酸性条件下更加稳定 【答案】D 【详解】A．为避免与反应生成进而与产生沉淀，所以煮沸去除，A项正确； B．根据题目的物质转化和环境，方程式书写正确，B项正确； C．由于氨水易挥发，易分解，所以需要低温进行反应，C项正确； D． 制备时，加入氨水调致碱性环境，所以推测酸性下不稳定，会生成，D项错误； 故选D。 9．（2024·河南开封·模拟预测）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，可制备粉状BaTiO3，流程如下： 下列说法错误的是 A．“焙烧”中碳粉的主要作用是做还原剂 B．“浸取”后再“酸化”，是为了提高产品纯度 C．“酸化”步骤中选用的酸可以是磷酸 D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 【答案】C 【详解】A．分析可知，用碳粉和氯化钙处理BaSO4，将BaSO4转化为易溶于水的BaS和氯化钡，同时放出CO，故“焙烧”中碳粉的主要作用是做还原剂，A正确； B．分析可知，由于CaS能与盐酸反应生成可溶性的杂质CaCl2，故“浸取”后再“酸化”，即先用水进行浸取过滤以除去CaS、碳粉，可以为了提高产品纯度，B正确； C．已知Ba3(PO4)2、BaHPO4为沉淀，故“酸化”步骤中选用的酸不可以是磷酸，而应该是盐酸，C错误； D．“热分解”生成粉状钛酸钡即将BaTiO(C2O4)2分解为BaTiO3、CO和CO2，根据氧化还原反应配平可得方程式为BaTiO(C2O4)2BaTiO3+2CO+2CO2，故产生的，D正确； 故答案为：C。 10．（2024·浙江衢州·模拟预测）某小组以铬铁矿粉［主要成分是，含少量、等杂质］为主要原料制备的流程如下： 已知：，溶液中离子浓度小于时认为沉淀完全，下列叙述错误的是 A．“滤渣”的主要成分为和 B．“调pH1”时溶液的pH最小值为4.7 C．“转化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．实验室进行操作1、3、4时均需使用烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】D 【详解】A．由分析可，滤渣生物主要成分为氢氧化铝、硅酸，故A正确； B．由分析可知，加入稀硫酸调节溶液pH的目的是将溶液中的四羟基合铝酸钠、硅酸钠转化为氢氧化铝、硅酸沉淀，硅酸的酸性强于氢氧化铝，则溶液中硅酸根离子完全转化为硅酸沉淀时，溶液中的四羟基合铝酸钠根离子已经完全沉淀，所以由溶度积可知，溶液中氢氧根离子浓度大于≈1×10—9..3mol/L，则溶液的pH最小值为4.7，故B正确； C．由分析可知，“转化”过程中发生的反应为碱性条件下铬酸钠溶液与硫反应生成氢氧化铬沉淀、硫代硫酸钠和水，由得失电子数目守恒可知，氧化剂铬酸钠与还原剂硫的物质的量之比为2：3，故C正确； D．由分析可知，操作4为氢氧化铬受热分解生成氧化铬，实验室中固体灼烧分解需要在坩埚中进行，不需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，故D错误； 故选D。 11．（2024·河北张家口·模拟预测）某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为、、等，从中提取的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．“酸浸”过程中硫酸被还原为，可再利用至“还原”工序 B．从溶液中得到胆矾的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 C．“氯化”过程中每生成1，理论上转移电子的物质的量大于4 D．“还原”时发生反应的化学方程式为 【答案】A 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，酸浸过程，通入空气的目的是将铜氧化后与稀硫酸反应生成硫酸铜，该过程中不生成SO2，A错误； B．经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，可从溶液中得到胆矾，B错误； C．“氯化”过程中1mol Se被氧化成每生成1转移的电子数为4mol，但是1mol被氧化成每生成1转移的电子数为6mol，故每生成1，理论上转移电子的物质的量大于4，C正确； D．还原”时为SO2将还原为Se，本身被氧化为，故反应的化学方程式为，D正确； 故选A。 12．（2024·重庆·模拟预测）某实验小组以粗镍(含少量和杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量，制备流程如图： 已知： ①为绿色难溶物； ②均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在。下列说法不正确的是 A．试剂X的作用是调节除去和杂质，则试剂X可为 B．蓝紫色晶体1转化为蓝紫色晶体2的过程中涉及配位键的断裂和形成 C．蓝紫色晶体1转化为蓝紫色晶体2的原因是在此条件下的溶解度小于 D．步骤中为防止氨水分解及降低固体溶解度需冷水浴控温，则温度计应在水浴中 【答案】B 【详解】A．由分析可知，加入试剂X的系列操作为加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铬离子转化为氢氧化铁、氢氧化铬沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铬的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将镍离子转化为绿色氢氧化镍沉淀，则试剂X为氢氧化钠溶液，作用是调节溶液pH除去溶液中的铁离子和铬离子，故A正确； B．由分析可知，蓝紫色晶体1转化为蓝紫色晶体2的反应为Ni(NH3)6(NO3)2+2Cl—=Ni(NH3)6Cl2+2NO，反应中不涉及配位键的断裂和形成，故B错误； C．由分析可知，蓝紫色晶体1转化为蓝紫色晶体2的反应为Ni(NH3)6(NO3)2+2Cl—=Ni(NH3)6Cl2+2NO，反应能发生的原因是在此条件下Ni(NH3)6Cl2的溶解度小于Ni(NH3)6(NO3)2，故C正确； D．步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0～10℃冷水浴控温，温度计应插入冷水浴中，不能插入反应液中，故D正确； 故选B。 13．（2024·河北·模拟预测）钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为 B．为离子化合物，的电子式为 C．理论上，生产钪单质，需要金属钙 D．假设各步转化均完全，由粗氧化钪可制得钪单质，则粗氧化钪的纯度为92％ 【答案】C 【详解】A．草酸钪在空气中灼烧时，与空气中的发生反应生成和，反应的化学方程式为：，故A项正确； B．中含有，是离子化合物，的电子式为，故B项正确； C．根据可知，生成钪单质需要金属钙，其质量为，故C项错误； D．由质量守恒可知，氧化钪可制得钪单质，则粗氧化钪的纯度为：％=92％，故D项正确； 故本题选C。 14．（2024·福建福州·模拟预测）碱式碳酸锌广泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液(主要成分为，含少量的和)为原料制备碱式碳酸锌的流程如下： 下列说法错误的是 A．“除锰”时，被氧化的离子方程式为 B．“试剂X”可以是ZnO或或 C．“沉锌”时，消耗的和的物质的量之比为 D．“滤液”中的溶质主要是 【答案】C 【详解】A．由分析可知，加入过二硫酸钠溶液的目的是将锰离子、亚铁离子转化为为二氧化锰沉淀、铁离子，锰离子被氧化的离子方程式为，故A正确； B．由分析可知，加入氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌调节溶液pH的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则X可能为氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌，故B正确； C．由分析可知，加入碳酸氢铵溶液的目的是将硫酸锌转化为碱式碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为，则消耗锌离子和碳酸氢根离子的物质的量之比为1：2，故C错误； D．由分析可知，“滤液”中的溶质主要是硫酸铵，故D正确； 故选C。 15．（2024·甘肃白银·模拟预测）钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量含Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物(上述符号“Ⅱ”是指相应元素的化合价为)。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，溶液的作用是作溶解剂，不参与化学反应 B．通过高温焙烧可以制得氧化锌 C．根据中S的化合价分析，具有强还原性 D．可与浓盐酸反应生成，参与反应可生成 【答案】B 【详解】A．向钴镍渣中加入溶液进行“酸浸”，钴镍渣中的硫酸盐被溶解，氢氧化物与发生反应，二价金属进入溶液中，难溶的杂质经过滤除去，A项错误； B．在高温下分解得到氧化锌，释放出和，B项正确； C．中为价，有两个氧原子为价，其余氧原子为价，上一个步骤中，溶液存在，加入后变为，故具有较强的氧化性，C项错误； D．没有说明是否为标准状况，无法计算的体积，D项错误； 答案选B。 16．（2024·湖南长沙·模拟预测）硫代硫酸钠()俗称海波，可用作定影剂、还原剂。为无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，遇酸易分解。工业上可用、和制备流程如下，下列说法正确的是 A．实验室制备时硫酸浓度越大越好 B．反应①的离子方程式为 C．为了提高的产率，反应①中通入的需过量 D．纯化操作a为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、干燥 【答案】B 【详解】A．硫酸浓度过高，硫酸主要以分子形式存在，溶液中的氢离子浓度小，亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫的速率慢，二氧化硫易溶于水，硫酸浓度过低，不利于二氧化硫逸出，所以实验室制备二氧化硫时选用较浓硫酸，故A错误； B．由分析可知，反应①为二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，反应的离子方程式为，故B正确； C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出的氢离子使溶液呈酸性，酸性溶液中硫代硫酸根离子能与氢离子反应生成硫、二氧化硫和水，所以反应①中不能通入过量的二氧化硫，故C错误； D．由分析可知，纯化操作a为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、无水乙醇洗涤、干燥，故D错误； 故选B。 17．（2024·广西北海·模拟预测）CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．1mol配合物中共价键的数目为4mol B．“沉铜”发生反应的离子方程式： C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、 D．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化 【答案】D 【详解】A．每个NH3中有3个σ键，4个NH3中共有12个σ键，Cu2+与4个NH3共形成4个配位键，即4个σ键，所以1mol配合物中共价键的数目为12+4=16NA，故A错误； B．“沉铜”时生成CuO，发生反应的离子方程式：，故B错误； C．酸溶之后的溶液主要含硫酸铜，CuSO4与Na2SO3、NaCl发生氧化还原反应生成CuCl和Na2SO4等，“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Na+、等，故C错误； D．CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，故D正确； 故答案为：D。 18．（2024·福建厦门·三模）氧化沉淀法回收石油炼制的加氢脱氮催化剂的流程如下。 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A．“浸出”时可将替换为 B．“氧化”过程说明氧化性： C．“沉铁”后溶液中，则 D．“沉淀”中X主要成分为 【答案】C 【详解】A．具有强氧化性，会生成污染性气体NO，且会引入硝酸根离子杂质，A错误； B．“氧化”过程亚铁离子被氧化为铁离子，而Co2+没有被氧化为Co3+，说明氧化性：，B错误； C．“沉铁”后溶液中，则，pOH=10.8，则pH=3.2，即，C正确； D．铝离子和碳酸根离子水解生成氢氧化铝沉淀，“沉淀”中X主要成分为氢氧化铝，D错误； 故选C。 19．（2024·河北沧州·三模）一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示： 已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的，萃取的原理是： 下列说法错误的是 A．“氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行 B．试剂a为草酸()溶液，试剂b为硫酸溶液 C．“氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生 D．“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯 【答案】C 【详解】A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，能使反应物充分接触，加快反应速率，A正确； B．试剂a可以为草酸()溶液，草酸具有还原性，能将＋5价钒还原成＋4价钒；试剂b为硫酸溶液，用作反萃取剂，B正确； C．“氯化焙烧”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生，“酸浸”的操作过程中各物质的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯，D正确； 故选C。 20．（2024·云南大理·模拟预测）铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度 B．“酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、Al C．“氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为 D．向“滤液”中通入后，所得溶液可循环利用 【答案】B 【详解】A．为提高“酸浸”速率，可采取的措施为将辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，故A项正确； B．辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，而Pb与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，因此辉铋矿被浸出到“浸液”中的元素为Fe、Al，故B项错误； C．“氧化浸出”时，反应生成，同时还会生成S单质和，离子方程式为，故C项正确； D．滤液中含有，向滤液中通入氯气，得到的溶液，可以循环利用，故D项正确； 故本题选B。 21．（2024·浙江杭州·模拟预测）富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下。 注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。下列说法错误的是 A．酸浸时镁硼酸盐发生反应为 B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C．加入MgO的目的是调节溶液的pH，使杂质离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀 D．已知浓缩滤液时MgSO4和H3BO3接近饱和；将滤液浓缩蒸发结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体 【答案】B 【分析】根据工艺流程分析，将富硼渣研磨后得到富硼渣粉后用热的H2SO4溶液酸浸，发生反应2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O=2MgSO4＋2H3BO3、Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O、FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，浸出渣的主要成分为SiO2，浸出液中含有MgSO4、H3BO3、Al2(SO4)3和FeSO4，加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，再加入MgO调节pH可得到Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤后将滤液浓缩后放入高压釜中，控制温度结晶分别得到硫酸镁晶体和硼酸晶体。 A．由上述分析可知，“酸浸”时镁硼酸盐发生的反应为2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O=2MgSO4＋2H3BO3，故A项正确； B．硼的非金属性比碳弱，故硼酸的酸性弱于碳酸，因此，向碳酸氢钠溶液中滴加饱和硼酸溶液，不能生成碳酸，不会有气泡产生，故B项错误； C．加入MgO，调节pH可得到Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，即过滤后的滤渣主要为Al(OH)3和Fe(OH)3，故C项正确； D．根据硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化图可知，大约80℃之前硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的升高而升高，因此先降温结晶会同时得到硫酸镁和硼酸的晶体，正确的操作应为浓缩后，升温控制温度在200℃以上结晶，趁热过滤得到硫酸镁晶体，再降温结晶，得到硼酸晶体，故 D项正确； 故本题选B。 22．（2024·福建泉州·模拟预测）氯化磷酸三钠熔点67℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的消杀、漂白作用，广泛用于医药、餐饮行业。某小组设计如下流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是 A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3mol B．“反应池1”中最少应加入400mL3磷酸溶液 C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D．氯化磷酸三钠因含NaClO而具有消杀、漂白作用 【答案】C 【详解】A．n(NaOH)=3.9mol，根据Na守恒，1个中含有13个Na原子，所以则n()最多为0.3mol，A正确； B．中，n(Na):n(P)=13:4，n(NaOH)=3.9mol，所以n(P)=1.2mol，浓度为，所以体积为400mL，B正确； C．氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C错误； D．NaClO具有强氧化性，所以能够具有漂白、杀菌和消毒，D正确； 故选C。 23．（2024·江西·高考真题）从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是 A．将CPU针脚粉碎可加速溶解 B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中 D．还原步骤中有生成 【答案】C 【详解】A．将CPU针脚粉碎，增大与硝酸和水的接触面积，可加速溶解，故A正确； B．除杂和溶金步骤中会生成污染性气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，故B正确； C．图示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中，故C错误； D．还原步骤中Na2S2O5做还原剂得到金属单质金，硫元素化合价升高，反应过程中有生成，故D正确； 故选C。 24．（2024·安徽合肥·模拟预测）铼常用作催化剂。工业上，常从冶炼铜的富铼渣(含)中提取铼，工艺流程如下： 查阅资料： ①是酸性氧化物，高铼酸()是一元强酸。 ②高铼酸铵()微溶于冷水，易溶于热水。 下列说法正确的是 A．高铼酸在含的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度 B．高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到 C．“热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3 D．测得“浸出液”含，浸出时的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．操作Ⅱ是萃取，高铼酸在含的有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误； B．高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水，故可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式析出沉淀，B错误； C．依题意，热解时被氧化为氮气和，氮的化合价升高3作还原剂，1mol得到4mol电子作氧化剂，故氧化剂和还原剂物质的量比为3∶4，C错误； D．Re元素化合价由+2价升高到+7价，S元素化合价由―1价升高到+6价，故中氧元素化合价降低，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应方程式：，D正确； 答案选D。 25．（2024·浙江·二模）下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备Cu2O的工艺流程，（已知：常温下，H2SO3：，；：，）下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的反应为： B．溶液2中 C．反应Ⅱ应需及时补充维持溶液 D．溶液中存在，则该溶液中粒子浓度： 【答案】B 【详解】A．碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液呈碱性、亚硫酸氢钠溶液呈酸性。二氧化硫与碳酸钠溶液发生反应Ⅰ使溶液pH控制在3~4之间，说明反应生成了亚硫酸氢钠和二氧化碳，即，A错误； B．调节pH=11得溶液2，，，故，B正确； C．实际反应为铜离子氧化亚硫酸氢根离子得到氧化亚铜、硫酸根离子和氢离子，发生的离子反应方程式为，反应生成氢离子，欲控制pH仍为5应加入碱性物质而不是硫酸，C 错误； D．假设亚硫酸氢钠电离水解程度不大，平衡时亚硫酸根浓度约为0.1mol/L，则，，，代入质子守恒式可求得c(H+)=8.5×10-5，c(H2SO3)=6.5×10-4，D错误； 故选B。 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$