精品解析：江西省万安中学2022-2023学年高三第一次模考化学试题

江西省万安中学高2023届第一次模考 化学试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是 A. 维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期 B. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、镁、铝等金属元素的焰色反应 C. 碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠 D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此使用、的同素异形体、做为新的自来水消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期，故A正确； B．镁、铝灼烧时均为无色，则节日燃放的烟花，是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故B错误； C．碳酸钠碱性较强，若用于治疗胃酸过多，对人体有害，故C错误； D．同种元素组成的不同单质为同素异形体，不属于单质，与不是同素异形体，故D错误； 故选：A。 2. 下列说法不正确的是 A. 自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应 B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C. 一个化学反应能否实际进行，除了要考虑反应的自发性，还应该考虑反应速率 D. 、的反应在任何温度下都能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，A项错误； B．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，B项正确； C．一个化学反应能否实际进行，除了要考虑反应的自发性，还应该考虑反应速率，只有当且反应速率不是无限小时，我们才认为反应会发生，C项正确； D．当反应的、时，一定小于0，故该反应在任何温度下都能自发进行，D项正确； 答案选A。 3. 唐朝苏敬所著(新修本草》中记录了中药煎制方法：“凡汤酒膏中用诸石，皆细捣之如粟米……其雄黄朱凡煮汤，欲微火令小沸……用水一斗，煮取四升……用新布两人以尺木绞之，澄去浊，纸覆令密，温汤勿令铛器中有水气，于热汤上煮令暖亦好。”其中所涉及的操作不包括下列中的 A. 研磨 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液 【答案】D 【解析】 【分析】中药的煎制方法中，“细捣之如粟米”为研磨操作；“微火令小……用。一斗，煮取四升”为加热蒸发操作；“用新布两人以尺木绞之，澄去浊”为过滤操作。 【详解】A．“细捣之如粟米”为研磨操作，A项正确； B．“微火令小……用。一斗，煮取四升”为加热蒸发操作，B项正确； C．“用新布两人以尺木绞之，澄去浊”为过滤操作，C项正确； D．分液往往是有机层与不互溶的无机进行分离的方法，该过程中未涉及分液，D项错误； 故选D。 4. 防止金属锈蚀的方法有多种，如图表示保护铁管的方法为 A. 牺牲阳极的阴极保护法 B. 改变金属的组成和结构法 C. 外加电流的阴极保护法 D. 表面覆盖保护层法 【答案】A 【解析】 【详解】铁质铸管外接锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确，答案为A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 向含1 mol 的水溶液中通入一定量，当生成1 mol 时，转移电子数为3 B. 常温下，pH=3的柠檬水溶液中水电离出的数为 C. 标准状况下，24g C与2.24 L充分反应，产物分子数为0.2 D. 探测含有15g 和混合物中含极性键的数目为3 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原性：，Cl2先氧化，当生成1mol 时，转移电子数为，A错误； B．未指明溶液体积，无法计算数目，B错误； C．C与CO2在高温条件下可以反应，标准状况下不反应，C错误； D．C-H为极性键，混合物可看作“”，则15 g混合物含“”为1mol，即含有极性键数目为3，D正确； 故选D。 6. 化合物 X2Y 是由具有相同电子层结构的正负离子构成，该化合物可能是 A. Na2O B. N2O C. CaF2 D. K2O 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，化合物 X2Y中X、Y形成的离子的核外电子数相同； 【详解】A．中核外电子数为10，核外电子数为10，故A选； B．中N为+1价，形成的离子核外6个电子，核外电子数为10，故B不选； C．中核外18个电子，核外电子数为10，故C不选； D．中核外18个电子，核外电子数为10，故D不选； 故选A。 7. 下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( ) A. CH4 B. C. D. C5H12 【答案】D 【解析】 【详解】A.CH4中只有一种位置的H原子，因此一氯取代物只有一种； B. 中有五种位置的H原子，因此一氯取代物有五种； C. 中有两种位置的H原子，因此一氯取代物有两种； D.C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种不同结构，正戊烷有三种不同的H原子，异戊烷有中有四种位置的H原子，新戊烷有1种位置的H原子，因此C5H12的一氯取代物有8种； 可见上述有机物中一氯代物的数目最多的是C5H12； 故合理选项是D。 8. 2011年央视3·15特别节目爆出双汇发展拟注入上市公司的某子公司使用瘦肉精猪肉，据悉食用含有“瘦肉精”的肉制品，会发生急性中毒。 “瘦肉精”的结构可表示为： 下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是 A. 摩尔质量为313.5 g B. 属于芳香烃 C. 分子式为C12H19Cl3N20 D. 不能发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据瘦肉精”的结构可知其摩尔质量为313.5 g/mol，故A错误； B.芳香烃指含有苯环的烃，瘦肉精是由C、H、O、N元素组成的，不属于烃，所以也不属于芳香烃，故B错误； C.“瘦肉精”的结构简式为:,所以它的化学式为C12H19Cl3N2O，故C正确； D.因为含有苯环，所以可以发生加成反应，故D错误； 所以本题答案：C。 9. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热： B. 硫酸铜溶液中加入过量氨水： C. 亚硝酸溶液中滴加硝酸银： D. 已知能将氧化为，则用过量溶液除去水中的时发生的反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热，羧基可以与NaOH发生中和反应，Cl原子是卤素原子，可以在碱性条件下发生水解，生成醇，A错误； B．硫酸铜溶液中加入过量氨水会生成铜氨配合物，离子方程式为：，B正确； C．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，且亚硝酸易分解，故不能生成亚硝酸银沉淀，C错误； D．若过量，生成的H+会与反应，生成SO2、S和H2O，D错误； 故选B。 10. 下列有关有机物说法不正确的是 A. CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸 B. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 C. 四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面 D. 1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．从含−COOH的一端开始编号，则CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3−羟基丁酸，故A正确； B．苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯，均苯环上H被取代，则均属于取代反应，故B正确； C．苯环与双键C之间的C−C键可在空间旋转，有碳原子不一定共面，故C错误； D．中含有酚−OH、醇−OH、−COOH可与Na反应，酚−OH、−COOH、−COOC−及水解生成的酚−OH与NaOH反应，只有−COOH与NaHCO3溶液反应，则1mol该物质分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol，故D正确； 答案选C。 【点睛】D项中明确酚−OH、醇−OH、−COOH的性质差别是解本题的关键。 11. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. 反应的ΔH＜0 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，为反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图分析，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH＜0，A正确； B．b的活化能比a低，说明使用了催化剂，B正确； C．催化剂不能使平衡发生移动，不能提高二氧化硫的转化率，C错误； D．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差就是反应的活化能，D正确； 故选C。 12. 短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如表所示。下列推断错误的是 代号 R X Y Z 原子半径/ 0.075 0.071 0.186 0.117 主要化合价 +5，-3 -1 +1 +4，-4 A. 简单离子半径大小： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. 四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】C 【解析】 【分析】从X的主要化合价为-1价，可以推知X为F元素。R的主要化合价为+5价和-3价，其原子半径比X稍大，所以R为N元素。Z的主要化合价为+4价和-4价，其原子半径比N大很多，所以Z为Si元素。Y的主要化合价为+1价，而且其原子半径比其他三种元素都大，所以Y为元素。据此解答。 【详解】根据以上分析可知R是N，X是F，Y是Na，Z是Si。则 A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，故A正确； B.简单气态氢化物热稳定性和元素的非金属性变化一致，非金属性：，所以热稳定性：，故B正确； C.除外，也可与水反应，故C错误； D.金属性：，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，故D正确。 答案选C。 13. 根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向氯水中滴加硝酸酸化AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有ClO- B 向某溶液中滴加盐酸 有无色气体产生 溶液中一定有CO C 向某溶液中加入烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 石蕊试纸变蓝 溶液中有NH D 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧 观察到火焰为黄色 该溶液中存在Na+，不存在K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明氯水中含有Cl-，A错误； B．向某溶液中滴加盐酸有无色气体产生，溶液中可能含有CO、HCO等，B错误； C．向某溶液中加入烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝，证明有氨气生成，即原溶液中含有NH，C正确； D．用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，则该溶液中存在Na+，由于未透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否存在K+，D错误； 故选C。 14. 某磁黄铁矿的主要成分是为价，既含有，又含有，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成硫单质， 和一定量气体，且溶液中无。则下列说法正确的是 A. 该盐酸的物质的量浓度为 B. 该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为 C. 生成的气体在标准状况下的体积为 D. 该磁黄铁矿中的 【答案】D 【解析】 【详解】A.盐酸恰好反应生成 ，则氯离子的物质的量为，则，A错误； B.由可知，反应中转移电子，根据得失电子守恒得，则，所以与的物质的量之比为：：6，B错误； C.根据氢原子、氯原子守恒得，，C错误； D.中，，所以：：，所以，D正确。 故选D。 15. 25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。 下列说法中正确的是 A. 水的电离程度：M>N=Q>P B. 图中M、P、Q三点对应溶液中相等 C. N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-) D. P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X) 【答案】C 【解析】 【详解】A.M点：水电离出来的氢氧根离子为10-11.1mol/L，N点和Q点：水电离出来的氢氧根离子为10-7.0mol/L，P点水电离出来的氢氧根离子为10-5.4mol/L，水的电离程度：P>N=Q>M，故A错误； B. H2X的第二步电离常数Ka2=得=，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，不相等，故不选B； C.N点为NaHX与Na2X的混合溶液，由图像可知，M点到P点发生HX-+OH-=H2O+X2-，根据横坐标消耗碱的量可知，在N点生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)>n(NaHX)，因为溶液呈中性，X2-的水解平衡与HX-的电离平衡相互抵消，所以N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，故选C； D. P点恰好生成Na2X溶液，根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D错误； 答案：C 【点睛】本题注意把握图像的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。 二、填空题 16. 硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃，沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 （1）SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为____。 （2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 ①仪器A的名称为____，装置乙中装入的试剂____，装置B的作用是____。 ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是____(选填字母)。 A．蒸馏水 B．10.0mol·L-1浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水 （3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出) 装置C中发生反应的离子方程式为____。 （4）滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L-1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL，产品的纯度为多少____？(写出计算过程) 【答案】（1）SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4 （2） ①. (球形)冷凝管 ②. 浓硫酸 ③. 防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境 ④. D （3）2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+ （4）加入NaOH的总的物质的量为：n1=0.100L×0.5000mol·L-1=0.05mol，与盐酸反应的NaOH的物质的量为：n2=×0.01L×0.1mol/L=0.01mol，则与SO2Cl2反应的NaOH的物质的量为：n3=n1-n2=0.05-0.01=0.04mol，根据反应SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4可知，SO2Cl2~4NaOH，则n(SO2Cl2)=n3=×0.04mol=0.01mol，则产品的纯度为：=75% 【解析】 【分析】本题为实验探究题，装置甲为制备SO2Cl2的发生装置，反应原理为：SO2+Cl2SO2Cl2，A仪器为球形冷凝管，起到冷凝回流SO2Cl2的作用，B中为干燥管，装有碱石灰，作用为：防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境，丙装置中盛满Cl2，通过分液漏斗滴入溶液将Cl2排除，经乙装置干燥后进入甲装置，则乙装置装有浓硫酸以干燥氯气，(3)将硫酰氯在催化剂作用下加热分解生成Cl2和SO2，即A装置为分解发生装置，B中CCl4为收集Cl2，C中是SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，D中NaOH溶液为尾气处理，吸收多余的SO2和Cl2，据此分析解题。 【小问1详解】 SO2Cl2在潮湿空气中因水解生成HCl与空气中水蒸气形成白雾而“发烟”，则该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4，故答案为：SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4； 【小问2详解】 ①仪器A的名称为(球形)冷凝管，乙中浓硫酸干燥氯气，防止生成的SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，装置B的作用是防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境，故答案为：(球形)冷凝管；浓硫酸；防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境； ② A．氯气在蒸馏水中的溶解度较大，A不合题意； B．10.0mol·L-1浓盐酸具有挥发性，将引入信息杂质HCl，B不合题意； C．浓氢氧化钠溶液将与Cl2反应而吸收Cl2，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，C不合题意； D．食盐水可抑制氯气的溶解，将氯气排出，D符合题意； 故答案为：D； 【小问3详解】 由分析可知，C中为SO2与酸性高锰酸钾溶液反应，则反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，故答案为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+。 【小问4详解】 加入NaOH的总的物质的量为：n1=0.100L×0.5000mol·L-1=0.05mol，与盐酸反应的NaOH的物质的量为：n2=×0.01L×0.1mol/L=0.01mol，则与SO2Cl2反应的NaOH的物质的量为：n3=n1-n2=0.05-0.01=0.04mol，根据反应SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4可知，SO2Cl2~4NaOH，则n(SO2Cl2)=n3=×0.04mol=0.01mol，则产品的纯度为：=75%，故答案为：加入NaOH的总的物质的量为：n1=0.100L×0.5000mol·L-1=0.05mol，与盐酸反应的NaOH的物质的量为：n2=×0.01L×0.1mol/L=0.01mol，则与SO2Cl2反应的NaOH的物质的量为：n3=n1-n2=0.05-0.01=0.04mol，根据反应SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4可知，SO2Cl2~4NaOH，则n(SO2Cl2)=n3=×0.04mol=0.01mol，则产品的纯度为：=75%。 17. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。 (1)I中所盛试剂为_________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。 A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.硝酸银溶液 (2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_______。 (3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。［已知可使品红溶液褪色］ I.提出合理假设。 假设1：该漂白粉未变质，含有_______； 假设2：该漂白粉全部变质，含有_______； 假设3：该漂白粉部分变质，既含有、，又含有。 II.设计实验方案，进行实验。 实验步骤 预期现象和结论 ①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生 .若无气泡产生，则_____成立 .________ ②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡 .若品红溶液褪色，结合实验①中的判断，则___成立 .若品红溶液不褪色，则____成立 【答案】 ①. C ②. B ③. ④. 、 ⑤. 、 ⑥. 假设1 ⑦. 若有气泡产生，则假设2或假设3成立 ⑧. 假设3 ⑨. 假设2 【解析】 【分析】除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为；漂白粉样品中加入稀盐酸后，若有气泡产生，则不含碳酸钙；若有气泡产生，则含有碳酸钙，向步骤①反应后的试管中滴入1~2滴品红溶液，振荡，若品红溶液褪色，则含有次氯酸钙；若品红溶液不褪色，则不含次氯酸钙。 【详解】（1）H导出的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；则：Ⅰ中所盛试剂为浓硫酸，Ⅱ中所盛试剂为饱和食盐水； 答案为：B；C； （2）用氯气和石灰乳制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （3）Ⅰ．漂白粉成分为CaCl2、Ca(ClO)2，次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成CaCO3而变质，除CaCl2外，探究该样品中可能存在的其他固体物质，提出合理假设： 假设1：该漂白粉未变质，含、； 假设2：该漂白粉全部变质，含、； 假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca(ClO)2； Ⅱ．可与盐酸反应放出气体，故加入适量1mol/L盐酸溶解后，若无气泡生成，则假设1成立；若有气泡产生，则假设2或假设3成立；具有漂白性，可使品红溶液褪色，向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，则假设3成立；若品红不褪色，则假设2成立； 故答案为：、；、；假设1；若有气泡产生，则假设2或假设3成立；假设3；假设2。 18. 硝酸是一种重要的化工原料，完成下列填空： I、工业上生产硝酸的主要过程如下： (1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q。 (2)下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)_____________。 a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度 (3)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的15/16，则N2的转化率α1=_____；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2___α1 (填“>”、“<”或“=”)。 II、以氨气、空气为主要原料制硝酸。 (4)氨气催化氧化的催化剂是___________；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为_____________。 (5)在容积恒定密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)-Q。该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)______。 a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。 (6)催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2(g)+ O2(g)→2H2O(g) + 483.6 KJ N2(g)+ 2O2(g)→2NO2 (g) + 67.7KJ 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________。 (7)碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是______________。 【答案】 ①. bc ②. 12.5% ③. ＞ ④. 三氧化二铬或铂丝 ⑤. 4NH3+3O22N2+6H2O ⑥. ab ⑦. 4H2(g)+NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=+899.5kJ/mol ⑧. 【解析】 【详解】Ⅰ．（2）a．催化剂不改变平衡，氢气的转化率不变，a错误； b．增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，即该反应的正方向，氢气的转化率增大，b正确； c．及时分离出氨气，平衡正向移动，所以氢气的转化率增大，c正确； d．温度升高向着吸热方向移动，即该反应的逆方向，氢气的转化率减小，d错误； 故答案为：bc； （ 3）设氮气的转化率为x，根据三段式： 平衡时气体的总物质的量是起始的，则有：×(1+4)=1-x+3-x+2x，x=0.125=12.5%；正反应是个气体体积减小的反应，恒压，则相当于在恒容时增大压强，反应正方向移动，氮气转化率增大；故答案为：12.5%；>； Ⅱ．（4）氨气催化氧化的催化剂是三氧化二铬或铂丝；氨气在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物为氮气和水，燃烧方程式为4NH3+3O22N2+6H2O； （5）a．该反应是个气体体积减小的反应，达到平衡时压强保持恒定，a正确； b．该反应正反应是个吸热反应，升高温度，反应正方向移动，正反应也是体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，由图，t2时，正反应逆反应速率都增大，正反应增大的更多，正方向移动，所t2时是升高温度或增大压强，b正确； c．反应混合气体总质量不变，恒容体积不变，所以密度保持恒定，不能判断平衡状态，c错误； d．t2时正向移动，二氧化氮体积分数增大，t3达到平衡，t4正反应速率不变，逆反应速率减小，反应正向移动，应是降低二氧化氮浓度，二氧化氮的体积分数减小，所以在t3时二氧化氮的体积分数最大，d错误； 故答案为：ab； Ⅲ、（6）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+483.6kJ/mol ②N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g)△H=+67.7kJ/mol 由盖斯定律：①×2-②得：4H2(g)+NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=+899.5kJ/mol； （7）二氧化氮的物质的量为=0.2mol，充分反应时转移0.1mol电子，则说明该0.2mol二氧化氮中有0.1mol得电子变成硝酸根离子，另0.1mol二氧化氮失电子成亚硝酸根离子，所以该离子方程式为：。 19. 用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu2Se、Ag2Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图： （1）“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：___________。 ______________________ 工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是___________。 （2）在实验室，操作X的名称为___________。 （3）滤渣Y的成分有Ag2O、_____(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+→R2Cu+2H+，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_____溶液。 （4）FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3，每摩尔Na2SeO4消耗FeSO4的物质的量为___________mol；常温下，H2SeO3的Ka1=1.0x10-3，Ka2=1.0x10-7；当常温下溶液的pH=4.4时，Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子是___________。 （5）“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。 名称 电位/V 0.345 0.770 0.740 则SeO、Fe3+和Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为___________，在0.740V时Fe3+优先被还原，其还原反应(半反应)式为___________。 【答案】（1） ①. 232222 ②. 增大反应物接触面积，提高反应速率(或提高转化率) （2）过滤 （3） ①. 、Au和Pt ②. （4） ①. 2 ②. （5） ①. 、、(或) ②. 【解析】 【分析】铜阳极泥，主要含Cu2Se、Ag2Se、金和铂等。Cu2Se、Ag2Se中的Se高温下会被氧化为或；水浸后过滤得到含、Na2SeO4和的滤液和主要含、Au、Pt和Ag2O的滤渣；向滤液中加适量的还原Na2SeO4，然后再控电位还原的到Se单质；向滤渣中加适量的硝酸，和Ag2O转化为、Ag+而溶于水，再次过滤的到不溶于硝酸的Au和Pt；向溶液中加萃取剂萃取分液得到含的有机相和水相，向有机相中加反萃取剂再次分液得到溶液和有机相。据此分析可得： 【小问1详解】 “烧结”时中的Se失去6被氧化为，所以根据得失电子守恒可得2mol失去12mol，需要3mol得到电子，则其方程式为232222；采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，可使氧气与铜阳极泥充分接触，加快反应速率，故答案为：232222；增大反应物接触面积，提高反应速率(或提高转化率)； 小问2详解】 实验室采用过滤法将难溶性的固体也液体的分离，故答案为：过滤； 【小问3详解】 Ag2Se在“烧结”时可转化为难容的Ag2O和易溶的、Na2SeO4，由于铜阳极泥出含Cu2Se、Ag2Se外还含不与氧气反应的金和铂，所以滤渣的主要成分为、Au、Pt和Ag2O；由于向有机相中加反萃取剂再次分液得到溶液，所以反萃取剂应选，故答案为：、Au和Pt ；； 【小问4详解】 FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3，，则有“三段式”，所以每摩尔Na2SeO4消耗2molFeSO4，H2SeO3的Ka1=1.0x10-3，Ka2=1.0x10-7，为二元弱酸，所以当常温下溶液的pH=4.4时，Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子，故答案为：2；； 【小问5详解】 氧化剂的电位越大，则其氧化剂的氧化性越强，为0.770最高，其次为0.740，再者是为0.345，最后是为-0.440，所以氧化性强弱为、、(或)；在0.740V时Fe3+优先被还原，则得到电子被还原为，即，故答案为：、、(或)；。 20. 聚合物H( )是一 种聚酰股纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ②Diels- Alder反应： 。 （1）生成A的反应类型是_______，D 的名称是_______，F中所含官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。 （3）D+G→H的化学方程式是_______。 （4）Q是F的同系物，相对分子质量比F大14，满足下列条件的Q的同分异构体有_______种。 ①能与NaHCO3溶液反应放出CO2； ②苯环上有三个取代基。 （5）已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels- Alder反应。请以乙炔和1，3-丁二烯为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线_______。 【答案】（1） ①. 消去反应 ②. 对苯二甲酸或1，4苯二甲酸 ③. 硝基、碳氯键 （2） ①. ②. H2O （3） （4）10 （5） 【解析】 【分析】根据题意，A是CH2=CH2，C为， D为， E为，F 为 ，G为。 【小问1详解】 由乙醇分子内脱水生成乙烯，故生成A的反应类型为消去反应；D为， 名称为对苯二甲酸；F所含官能团的名称是硝基和碳氯键； 【小问2详解】 B由乙烯和生成，故B的结构简式是，“B→C”的反应即为分子内脱水，除C外，另外一种产物是水； 【小问3详解】 由题意： 【小问4详解】 Q是F的同系物，相对分子质量比D大14，则多一个CH2，分子中除了苯环，根据题目信息有一个羧基，一个碳氯键，一个氨基，苯环不同三取代总计共10种同分异构体； 【小问5详解】 根据题意：乙炔与1，3-丁二烯可以生成1，4-环已二烯，和溴水发生加成反应引入四个碳溴键，然后发生卤代烃的水解从而引入四个羟基，经催化氧化生成四个酮羰基。所以合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江西省万安中学高2023届第一次模考 化学试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是 A. 维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期 B. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、镁、铝等金属元素的焰色反应 C. 碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠 D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此使用、的同素异形体、做为新的自来水消毒剂 2. 下列说法不正确的是 A. 自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应 B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C. 一个化学反应能否实际进行，除了要考虑反应的自发性，还应该考虑反应速率 D. 、的反应在任何温度下都能自发进行 3. 唐朝苏敬所著(新修本草》中记录了中药煎制方法：“凡汤酒膏中用诸石，皆细捣之如粟米……其雄黄朱凡煮汤，欲微火令小沸……用水一斗，煮取四升……用新布两人以尺木绞之，澄去浊，纸覆令密，温汤勿令铛器中有水气，于热汤上煮令暖亦好。”其中所涉及的操作不包括下列中的 A. 研磨 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液 4. 防止金属锈蚀的方法有多种，如图表示保护铁管的方法为 A. 牺牲阳极的阴极保护法 B. 改变金属的组成和结构法 C. 外加电流的阴极保护法 D. 表面覆盖保护层法 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 向含1 mol 的水溶液中通入一定量，当生成1 mol 时，转移电子数为3 B. 常温下，pH=3的柠檬水溶液中水电离出的数为 C. 标准状况下，24g C与2.24 L充分反应，产物分子数为0.2 D. 探测含有15g 和混合物中含极性键的数目为3 6. 化合物 X2Y 是由具有相同电子层结构正负离子构成，该化合物可能是 A. Na2O B. N2O C. CaF2 D. K2O 7. 下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( ) A. CH4 B. C. D. C5H12 8. 2011年央视3·15特别节目爆出双汇发展拟注入上市公司的某子公司使用瘦肉精猪肉，据悉食用含有“瘦肉精”的肉制品，会发生急性中毒。 “瘦肉精”的结构可表示为： 下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是 A. 摩尔质量为313.5 g B. 属于芳香烃 C. 分子式为C12H19Cl3N20 D. 不能发生加成反应 9. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热： B. 硫酸铜溶液中加入过量氨水： C. 亚硝酸溶液中滴加硝酸银： D. 已知能将氧化为，则用过量溶液除去水中的时发生的反应为： 10. 下列有关有机物说法不正确的是 A CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸 B. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 C. 四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面 D. 1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol 11. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. 反应的ΔH＜0 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，为反应的活化能 12. 短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如表所示。下列推断错误的是 代号 R X Y Z 原子半径/ 0.075 0.071 0.186 0.117 主要化合价 +5，-3 -1 +1 +4，-4 A. 简单离子半径大小： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. 四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 13. 根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有ClO- B 向某溶液中滴加盐酸 有无色气体产生 溶液中一定有CO C 向某溶液中加入烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 石蕊试纸变蓝 溶液中有NH D 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧 观察到火焰为黄色 该溶液中存在Na+，不存在K+ A. A B. B C. C D. D 14. 某磁黄铁矿的主要成分是为价，既含有，又含有，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成硫单质， 和一定量气体，且溶液中无。则下列说法正确的是 A. 该盐酸的物质的量浓度为 B. 该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为 C. 生成的气体在标准状况下的体积为 D. 该磁黄铁矿中的 15. 25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。 下列说法中正确的是 A. 水的电离程度：M>N=Q>P B. 图中M、P、Q三点对应溶液中相等 C. N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-) D. P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X) 二、填空题 16. 硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃，沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 （1）SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为____。 （2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 ①仪器A的名称为____，装置乙中装入的试剂____，装置B的作用是____。 ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是____(选填字母)。 A．蒸馏水 B．10.0mol·L-1浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水 （3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出) 装置C中发生反应的离子方程式为____。 （4）滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L-1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL，产品的纯度为多少____？(写出计算过程) 17. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。 (1)I中所盛试剂为_________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。 A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.硝酸银溶液 (2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_______。 (3)实验室有一瓶密封不严漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。［已知可使品红溶液褪色］ I.提出合理假设。 假设1：该漂白粉未变质，含有_______； 假设2：该漂白粉全部变质，含有_______； 假设3：该漂白粉部分变质，既含有、，又含有。 II.设计实验方案，进行实验。 实验步骤 预期现象和结论 ①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生 .若无气泡产生，则_____成立 .________ ②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡 .若品红溶液褪色，结合实验①中的判断，则___成立 .若品红溶液不褪色，则____成立 18. 硝酸是一种重要的化工原料，完成下列填空： I、工业上生产硝酸的主要过程如下： (1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q。 (2)下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)_____________。 a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度 (3)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的15/16，则N2的转化率α1=_____；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2___α1 (填“>”、“<”或“=”)。 II、以氨气、空气为主要原料制硝酸。 (4)氨气催化氧化的催化剂是___________；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为_____________。 (5)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)-Q。该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)______。 a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。 (6)催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2(g)+ O2(g)→2H2O(g) + 4836 KJ N2(g)+ 2O2(g)→2NO2 (g) + 67.7KJ 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________。 (7)碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是______________。 19. 用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu2Se、Ag2Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图： （1）“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：___________。 ______________________ 工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是___________。 （2）在实验室，操作X的名称为___________。 （3）滤渣Y的成分有Ag2O、_____(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+→R2Cu+2H+，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_____溶液。 （4）FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3，每摩尔Na2SeO4消耗FeSO4的物质的量为___________mol；常温下，H2SeO3的Ka1=1.0x10-3，Ka2=1.0x10-7；当常温下溶液的pH=4.4时，Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子是___________。 （5）“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。 名称 电位/V 0.345 0.770 0.740 则SeO、Fe3+和Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为___________，在0.740V时Fe3+优先被还原，其还原反应(半反应)式为___________。 20. 聚合物H( )是一 种聚酰股纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ②Diels- Alder反应： 。 （1）生成A的反应类型是_______，D 的名称是_______，F中所含官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。 （3）D+G→H的化学方程式是_______。 （4）Q是F的同系物，相对分子质量比F大14，满足下列条件的Q的同分异构体有_______种。 ①能与NaHCO3溶液反应放出CO2； ②苯环上有三个取代基。 （5）已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels- Alder反应。请以乙炔和1，3-丁二烯为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$