江苏省镇江第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

2024-2025学年高二上学期十月学情调查 化学试题 注意事项： 1,本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第]卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 能用到的相对原子质量：H-1O-16 第卷（选择题共39分） 一、选择题：（本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有1个 选项是符合题目要求的。) 1.二十大报告指出：积极稳妥推进碳达峰、碳中和。下列措施对实施“碳中和”最有效的是 A.推行生活垃圾分类 B.光催化CO2和H20合成甲醇 C.利用新技术大力开采可燃冰作为能源 D.利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和 2.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A,“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能 C.手机使用的芯片其材料Si是共价晶体 D.“北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料一石墨烯，属于新型无机非金属材料 3.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 温度计 内简 用食盐水 铁件 沒泡过的 隔热层 外壳 铁钉 CuSO,溶液 甲 丙 A.甲装置验证铁的析氢腐蚀 B.乙装置可在待镀铁件表面镀铜 C.丙用于中和反应反应热的测定 D.丁是外加电流的阴极保护法防止钢闸门生锈 4.下列事实与化学平衡—勒夏特列原理无关的是 A.在暗室中将H2和F2混合发生剧烈反应生成HF B.夏天，将冰镇啤酒倒入杯中产生大量泡沫 C.在浓氨水中加入生石灰可以制备少量NH D.从海水中提Br2过程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入C2 第1页供8页 阅读下列材料，回答5-7小题 尿素「CONH2)2]合成的发展休现了化学科学与技术的不断进步。十九世纪初，用氰酸银 (AgOCN)与NHCI在一定条件下反应制得CONH2)2,实现了由无机物到有机物的合成，二 十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ①CO2和NH,生成NH2COONH4:②NH2 COONH4分解生成尿素，反应过程中能量变化如 下图。 第一步反应 第二步反应 已a4 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) NH2COONH4(s) 反应过程 5.结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 A.氰酸银制尿素的化学方程式AgOCN+NH,C=CONH2)2+AgC1 B.在一定温度和压强下，反应②比反应①更容易发生 C.①为吸热反应，②为放热反应 c(H2O)-c[CO(NH2)2] D.C02和NH合成尿素总反应的平衡常数的表达式K=cCOC0NH) 6.合成尿素反应：C02(g)+2NH3(g)C00NH2)2(s+H2O(g)，下列措施既能加快反应速 率又能提高NH,平衡转化率的是 A.缩小容器体积B.分离出CONH22 C.升高温度D.使用催化剂 7.利用微生物可实现含尿素[CONH22]的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是 A.温度越高，装置的转化率越高 用电器 B.电解质溶液中电流的方向由b到a,电子的流向与之相反 C.a极的电极反应式为C0NH2)h6e+H20=C02t+6H+N2↑ 有机 废水 02 D.该电池工作时，每4moH通过质子交换膜时，消耗O2的 C02 体积为22.4L 和N 微生物 8.合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验 质子交换膜 室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成 (只允许H*通过) 原理为：N2(g)+3H(g)一2NH(g)△K0。下列说法不符合 工业合成氨生产实际的是 A,增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 B,实际生产温度主要由催化剂决定 C.在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 D.NH3液化分离有利于合成氨 笙？面此。面 9.软备（主要含MnO2、下e2O、Si0)氧压碱浸制备锰酸钾的流程如下： NaOH KOH、O2 软锰矿 碱浸 氧压碱浸 锰酸钾 下列说法正确的是 滤液1 A.氧压碱浸的化学方程式为MnO2+4K0H+O2一K2MnO+2H20 B.碱浸的主要目的是除去Fe2O, C.直接进行氧压碱浸会导致产品中混有硅酸盐，降低纯度 D.电解KMnO:制备KMnO4时，K2MnO4应该在阴极放电 10.下列图示与对应的叙述相符合的是 4n(Mn)/mol 反应速率 ↑生成物的量 吃=理 反应时间 时 反应时间 甲 丙 A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B.图乙表示10mL0.01molL酸性KMm04溶液与过量的0.01 mol-LH2CzO4溶液混合 时，nM血2随时间的变化CMn2+对反应有催化作用) C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，6时刻改变的条件一定是使用了催 化剂 D.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化 率最大 11,下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 其他条件相同，Na2SzO3溶液和H2S04溶液反 当其他条件不变时，升高反应温度， A 应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩 化学反应速率加快 短 工业制硫酸中，在SO的吸收阶段，吸收塔里 增大气液接触面积，使S03的吸收 夕 要装填瓷环 速率增大 在容积可变的密闭容器中发生反应 正反应速率加快，逆反应速率也加 C 2NH3(g)一N2H4①+H2(g),把容器的体积缩小 一半 快 向烧杯中加入2mL0.1moL的K溶液，再滴 D 加2mL0.1molL的Fez(S0溶液，振荡，滴 说明Fe+与广的反应为可逆反应 加15%KSCN溶液5~6滴，观察到溶液变红。 第3页供8页 12、二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转 型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的C02(如图所示)。下列 说法中正确的是 C0含量 高的空气 C02含量 低的空气 步骤一 步骤二 利用太阳能将反应器 利用太阳能将反应器加热到 加热到400℃，Ca0与 900℃，释放高浓度C01,用 C02反应产生CaC0 于工业制备小苏打等产品 A.步骤一中生成CaCO的反应为吸热反应 B.步骤一中反应的△S>0 C.步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 D.步骤二的反应能否自发进行，与温度有关 13.C02还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。C02催化加氢主要反应有： 反应I.C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g) △H=-49.4 kJ-mol- 反应1.C02(g)+H2(g)=C0g)+HO(g) △2=+41.2kJmo 压强分别为户时，将需=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温 度下体系中CO2的平衡转化率和CHOH、C0的选择性如题13图所示。 CH,OH(或C0)的选择性=(CH OH)或m(CO) 100 ① (C0)参与反应 80 ② 下列说法正确的是 60 40 A.反应Ⅱ的△S<0 20 B.曲线③、④表示C0的选择性，且p1>p2 0 200 250300 350 400 C.相同温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数K①>K) 题13图 温度/℃ D.保持反应温度不变，使CO2的平衡转化率达到X点，改变的条件可能是增大 心始CO或增大压强 n起始(H2) 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(11分)甲烷是常见的燃料，也是重要的化工原料。 【.甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种： 二氧化碳重整：CH4(g)+C02(g)三2C0(g)+2H2(g)△H ① 水蒸气重整：CH4(g+H2O(g)亡CO(g+3H2(g) △H2=+205.9 kJ-mol ② 部分氧化：CH4(g)+1O2(g)三C0(g十2H2(g) △H3=-35.9 kJmol' ③ 2 第4页/供8页 (1)已知相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-0 H-H C=0 键能/kJmo1- b d e 则△H= ▲ kJmol-. (CH4) (2)则反应②自发进行的条件是」 ,反应②若使用催化剂， M △H2 (填“增大“减小”或“不变)。 (3)起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g,发生反应⑧。 T1 CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(P)的关系如图所示， 比较：T▲T2;N、P两点的平衡常数：KN)▲K()(填“>“<”或“=”)。 15.(16分)过氧化氢(H202)是一种环境友好的氧化剂。 (1)H2O2的电化学合成。阳离子交换膜和阴离子交换膜将装置分成三室，两电极反应产生 的离子在多孔介质中生成HO2的原理如图所示，正极的电极反应式为 用D2代替H2进行实验，酸性多孔介质中的Ht参 与反应的证据是生成的过氧化氢中有▲ (填分子式)。 8营能化剂 (2)H202含量的测定。取2.000gH202溶液样 品配制成250mL溶液，取25.00mL待测液于碘 H2 多孔介质 0 H+H05=H02 量瓶中，加入适量H2SO4溶液和过量KI溶液， 发生反应H202+2H+2I厂一2H20+2,密封在暗 处静置5min;用0.1000 mol-LNa2S203溶液滴 阳离子交换膜 阴离子交换膜 定至溶液呈微黄色，加入适量淀粉溶液，继续滴定至终点。滴定时发生反应2+2$20一 2I厂+S4O。重复实验两次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。 通过上述数据，计算样品中H202的质量分数▲已知分解1molH202放出98kJ 的热，在含少量I厂的溶液中，H2O2的分解机理为： 1.Hz02+I=H20+10（慢)， Ⅱ.H202+I0=H20+02↑+IT(快)。 下列说法正确的是▲（填字母)。 A,反应的速率与I厂的浓度有关 B.IO是该反应的催化剂 C.反应I的活化能小于反应I的活化能 D.1molH202的总能量比1molH20的高 (4)为比较Mn2*和Cu+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、 乙所示的实验。 第5页共8页 4 5滴0.1molL-5滴0.1molL- MnSO,溶液 CuCl2溶液 0 0 0 2mL1.5% H,0溶液月 回答相关问题： ①定性分析：如图甲所示的实验能否达到实验目的，若不能，请提出改进意见▲。 ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40L气体为准，忽略其他可能影响实验的因 素，实验中需要测量的数据是，▲ 16.(17分)实验室以LiCo02废渣为原料制备CoC0,其部分实验过程如下。 稀疏酸、Na2SO,溶液氨水 萃取剂HA 试剂M 氨水、NH.HCO LiCo02废渣 酸浸还原 调pH 萃取 反萃取 沉淀 。CoC03 水相 萃取剂HA 已知：Co2能被有机萃取剂（简称HA)萃取，其萃取原理可表示为： 2HA(有机层)C02(水层)三C0A2(有机层)+2H(水层) (1)基态C0原子的核外电子排布式为为▲。 (2)为了提高酸浸过程中钴的浸出率，实验中可采取的措施有▲。（填字母） A,适当提高酸浸温度 B.缩短酸浸时间 C.增加LiCoO2废渣的投入量 D.将LiCoO2废渣粉碎并适当加快搅拌 (3)“酸浸还原”中，LiCo02转化为Li2S04和CoS04,写出该反应的化学方程式：▲。 (4)“反萃取”时加入试剂M,试剂M为▲（填化学式），向有机相中加入试剂M溶 液能进行反萃取的原因为▲二· (5)“沉淀"过程发生反应的离子方程式为▲。 (6)某锂离子电池正极材料是LiCoO2,含Li导电固体为电解质。 电池反应为LCo0C,套是cC0Lc,写出该电池充电时的阳极反应式 17.(17分)C02的资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。 I.C0O2合成甲醇(CHOH),该反应包括下列两步： 第6页/共8页 反应(H:C02(g)+H2(g)三C0(g)+Hz0(g) △H=40.9kJmo 反应（曰：CO2(g+3Hz(g)一CHOH(gtHO(g) △H=-49.5 kJ-mol (I)由C0与H2合成CHOH(g)的热化学方程式为▲ (2)在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和1molC02,控制条件仅发 生反应仁，测得CO2、CHOH(g)和HO(g)的物质的量()随时间的变化如下图1所示： ◆n/mol 80 曲线a 1.00 CHOH(g、H2O(g) 鞭60 0.75 40 0.501 C02 曲线b 0.25 0 0 3 t/min 20024028071320360 温度/℃ 图1 图2 ①0-3min内，用Hz(g)表示的化学反应速率vH2)片 ②下列能说明在此容器中，反应（白达到平衡状态的是▲（填字母）。 A.单位时间内断裂3molH一H键的同时，形成2molH0键 B.混合气体的密度不再发生变化 C.c(CH;OH)=c(H2O) D.容器内气体压强不再发生变化 E.C02的体积分数不再发生变化 ③在反应白达到平衡后，再向容器中加入2molC02(g)和2 mol CH0H(g),则平衡向▲ 移动。（填“正反应方向“逆反应方向”或“不移动）。 (3)在恒压、C02和H2的起始量一定的条件下，C02平衡转化率和平衡时CH3OH的选择 性随温度的变化如图2。 已知：CHOH的选择性= 生CH,0H-×100% n反应(C02) ①温度高于300℃，曲线b随温度升高而上升的原因是▲。 ②T1℃时，在催化剂作用下C02与H2反应一段时间后，测得CH3OH的选择性为35%。反 应时间和温度不变，提高CHOH选择性的措施有▲。 Ⅱ.利用CH3OH、C02与H2合成CHCH2OH的反应主要历程如图3。 H.O. Lil H CH,OH LiOH 3/Ru/Co】 CH,I c01 H H,o [Ru]CO, 图3 第7页共8页 (4)试从元素电负性的角度解释第1步中生成了CHl而不是CH3OI的原因▲一。