1.2.反应热的计算基础检测题-2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2.反应热的计算基础检测题-2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为 A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ 2．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g=2CO2(g)  △H=-566.0kJ/mol ③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)  △H=-128.1kJ/mol 则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反应热△H为 A．+86.9kJ/mol B．+652.9kJ/mol C．-86.9kJ/mol D．-652.9kJ/mol 3．已知： 4Al(s) +3O2 (g)=2 Al2O3 (s)  △H1= -3264 kJ·mol-1； 3Fe + 4O2 (g)=Fe3O4(s)  △H2= -1120 kJ·mol-1。则3 Fe3O4(s) + 8Al(s)=4Al2O3 (s) + 9Fe(s) 的反应热△H3为 A．+3186 kJ·mol-1 B．-3186 kJ·mol-1 C．-2114 kJ·mol-1 D．+2114 kJ·mol-1 4．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。 已知：(g)=(g)+H2(g)　ΔH1= +100.3 kJ·mol-1　① (g)+I2(g)= (g)+2HI(g)　ΔH2= +89.3 kJ·mol-1　② 则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为 A．H2(g)+I2(s)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol-1 B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol-1 C．H2+I2=2HI　 ΔH= -11.0 kJ·mol-1 D．H2(g)+I2(g)=2HI(g)　ΔH= +11.0 kJ·mol-1 5．2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法正确的是 A．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零，符合“碳中和”理念 B．火炬燃料的燃烧包含热能转化为化学能的过程 C．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D．燃烧属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量 6．在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出ykJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出xkJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 7．碘与氢气反应的热化学方程式是 ① ② 下列说法正确的是 A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s)→I2(g) -17.00kJ C．②的反应物总能量比①的反应物总能量高 D．1molI2(g)和1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48kJ 8．已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ/mol，2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) 　ΔH＝＋571.6 kJ/mol，1 g氢气和1 g甲烷分别充分燃烧后(生成液态水)，放出的热量之比约为(　　) A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.1∶1 D．2.6∶1 9．已知 (1)   (2)   则反应的等于 A． B． C． D． 10．化学反应过程伴随着能量变化，某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，热效应等于 B．反应过程a有催化剂参与 C．加入催化剂，可改变该反应的反应热 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 11．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N－N吸收193 kJ热量，生成1 mol N≡N放出941 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　 ) A．N4属于一种新型的化合物 B．N4是N2的同位素 C．N4转变为N2是物理变化 D．1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量 12．化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。关于下列热化学方程式的说法中，正确的是 (1)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)    △H1 (2)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)    △H2 A．△H1 ＜ △H2 B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 = △H2 D．不能判断△H1与△H2的相对大小 13．下列有关能量的说法不正确的是 A．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应 B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量超高 C．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 14．根据下图所得判断正确的是 已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1 A．图1反应为吸热反应 B．图1反应使用催化剂时，会改变其ΔH C．图2中反应为CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH=＋41 kJ·mol-1 D．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为① 15．下列说法正确的是 A．在同一反应中，焓变和反应热的数值是相等的 B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化 C．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0 D．反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓会减小 16．下列说法正确的是 A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B．只要有能量变化的都是化学变化 C．焓变是指物质参加反应时的能量变化 D．使用催化剂不能改变反应焓变 17．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．与一定量反应生成放出的热量为 B．改反应的热化学方程式是 C．与足量反应生成，放出的热量大于 D．该反应的反应热等于分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 18．已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 键能 391 945 243 432 193 366 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是 A． B． C．稳定性： D． 19．已知：①  ； ②  ； ③  。 下列说法正确的是 A．O2的能量大于CO2的能量 B．C和CO2的能量之和等于CO的能量 C．反应①②③均为吸热反应 D． TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141 kJ/mol 20．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 由此判断正确的是 A．①和②的产物相比，②的产物更稳定 B．1.3-丁二烯比2-丁炔更稳定 C．1，3-丁二烯转化为2-丁炔是放热反应 D．一个碳碳三键的键能比两个碳碳双键的键能之和大 21．下列说法正确的是 A．已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)    △H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)    △H2＜0，则△H1＜△H2 B．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ/mol，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H=-57.3kJ/mol C．在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     △H=-158.4kJ•mol-1 D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    △H＞0，则lmolC(石墨，s)总键能比1molC(金刚石，s)总键能小 22．常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法错误的是 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl E(kJ•mol-1) 436 243 431 A．断裂1mol H-H键吸收436 kJ的能量 B．H(g)+Cl(g)→HCl(g) =-431 kJ•mol-1 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =+248 kJ•mol-1 D．1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量 23．下列说法或表示方法正确的是 A．葡萄糖在体内发生氧化反应，吸收能量 B．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．在25℃和101kPa时，，的燃烧热为 D．在稀溶液中，，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于 24．H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-akJ•mol-1，已知： 下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ C．断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJ D．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量 25．已知：在标准压强(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的如图所示。下列有关判断正确的是 A．2 mol NO(g)的键能大于1 mol 与1 mol 的键能之和- B．的 C．标准燃烧热为 D．比稳定 二、填空题 26．如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程为 。 27．已知：25℃、101kPa时， Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)   ∆H=-520kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g)   ∆H=-297kJ/mol Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)   ∆H=-1065kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 。 28．写出下列反应的热化学方程式： (1)N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ热量 。 (2)46g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出1366.8 kJ热量 。 (3)已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中1molH-O键能放出463kJ的能量，试着写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式 。. (4)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。 已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH=-25kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH=-47kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；ΔH=+19kJ/mol 请写出CO还原FeO的热化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B A D D D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D C C D C A D B 题号 21 22 23 24 25 答案 A C B D D 1．C 【详解】1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ的能量，则有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol，设1mol H-H键断裂时吸收的热量为x，则ΔH=2x + 496kJ- 463kJ×4，解得x = 436kJ； 答案选C。 2．C 【详解】由盖斯定律③+①×-②×可得反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)，△H=(-128.1) +(-483.6)×-(-566.0)×=-86.9kJ/mol，故选：C。 3．B 【详解】 ①， ②，2①-3②得 故选B。 4．B 【详解】由反应②-①得到H2(g)+I2(g)===2HI(g)，根据盖斯定律可知ΔH= ΔH2-ΔH1=(+89.3 kJ·mol-1)-(+100.3 kJ·mol-1)= -11.0 kJ·mol-1，B正确；A、D错误；C项未注明各物质的状态，C错误；故答案为：B。 5．A 【详解】A．火炬使用氢能燃料，燃烧生成无污染的水，碳排放量为零，符合“碳中和”理念，A正确； B．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程，B错误； C．需要加热才能发生的反应不一定就是吸热反应，铝热反应是放热反应，但需要加热才能发生，C错误； D．燃烧属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误； 故选A。 6．D 【分析】本题考查化学计算和盖斯定律，注意依据反应物的物质的量确定生成物，掌握盖斯定律的计算方法是解答关键。 【详解】根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成物质的量均为0.25mol的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应的化学方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为ykJ，则2molCO2反应放出热量为4ykJ，则热化学反应方程式为①，又1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出xkJ的热量，则热化学方程式为②，由盖斯定律可知，①-②可得，，故选D。 7．D 【详解】A．两反应的产物为相同状态的同种物质，其稳定性相同，A错误； B．根据盖斯定律②-①得，I2(s)→I2(g) -35.96 kJ，B错误； C．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，反应②中碘为固体，因此反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，C错误； D．根据热化学方程式①可知，1molI2(g)和1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48kJ，D正确； 综上所述答案为D。 8．D 【详解】由2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol可知，1g氢气燃烧后放出的热量为=142.9kJ，由CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol可知则1 g甲烷燃烧后放出的热量为=55.6kJ，所以1g氢气与1 g甲烷分别燃烧后放出的热量之比为：142.9：55.6=2.6：1； 故选D。 9．A 【详解】依据盖斯定律，目标反应=反应(1)+反应(2)，故目标反应的，故选A。 10．A 【详解】A．根据图示可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，发生反应时放出热量，因此该反应为放热反应，其热效应等于，故A正确； B．根据图示可知，在反应过程b中反应物活化能降低，有催化剂参与，故B错误； C．改变催化剂，只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的能量，因此不能改变该反应的反应热，故C错误； D．过程b有催化剂参与，为各步反应的活化能，E1为加入催化剂后整个反应的活化能，故D错误； 故答案选B。 11．D 【详解】分析：A.化合物是由不同种元素组成的纯净物；B.质子数相同,中子数不同的两种核素之间互为同位素；C. N4转变为N2是化学变化；D.根据化学反应中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的差值即为化学反应中的能量变化来回答。 详解：化合物是由不同种元素组成的纯净物, N4属于一种新型的单质，A错误；质子数相同，中子数不同的两种核素之间互为同位素, N4和N2互称为同素异形体，B错误；N4转变为N2，有新物质生成，属于化学变化，C错误；1molN4气体中含有6molN-N键,可生成2molN2,形成2molN≡N键,则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×193=1158KJ，形成化学键放出的热量为2×941=1882KJ,所以反应放热，放出的热量为1882-1158=724KJ，放出724KJ 热量, D正确；正确选项D。 点睛：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。 12．B 【详解】两个反应的反应物相同，生成物状态不同，并且两个反应均为放热反应，△H＜0，又已知同种物质的气态的能量高于液态的能量，因此生成液态水时放出的热量更多，由于△H为负值，故△H1 ＞ △H2，故选B。 13．D 【详解】A．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，应为吸热反应，故A正确； B．活化能越大，说明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，故B正确； C．相同条件下，参加反应的物质的物质的量与△H成正比，则化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故C正确； D．焓变与反应的始态、终态有关，与反应条件无关，所以反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误； 故选D。 14．C 【详解】A．图1中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A错误； B．催化剂只能改变反应途径，降低反应所需的活化能，不能改变反应物或生成物的总能量，所以不能改变反应的ΔH，故B错误； C．从图2可以看出，反应物为CO2(g)和H2(g)，生成物为CO(g)和H2O(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，结合图1可知该反应的ΔH=＋41 kJ·mol-1，故该反应的热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH=＋41 kJ·mol-1，故C正确； D．图2中若H2O的状态为液态，根据C选项中的热化学方程式和H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1，结合盖斯定律可知：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(l)　ΔH=-3 kJ·mol-1，该反应为放热反应，而曲线①表示的是吸热反应，故D错误； 故选C。 15．C 【详解】A．只有在恒压条件下，焓变才与反应热相等，A错误； B．许多物质的溶解都伴随着化学键的破坏，但不属于化学变化，如氯化钠的溶解，有离子键的破坏，有化学键破坏且有新化学键形成的为化学变化，B错误； C．反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0，反应物总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，ΔH>0，C正确； D．反应体系从环境吸收能量，反应体系的焓会增大，D错误； 答案选C。 16．D 【详解】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，则化学反应一定伴随着能量的变化，故A项错误； B．物理变化也可能伴随着能量变化，如不同聚集状态的物质之间的转化，故B项错误； C．焓变是生成物和反应物的焓值差，不一定为1mol，当物质的量不同时，焓变不同，故C项错误； D．焓变与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，因此催化剂不能改变反应的焓变，使用催化剂可以降低反应的活化能，故D项正确； 故本题选D。 17．C 【详解】A．根据图示，12gC(s)与一定量氧气反应生成28gCO(g)放出的热量为110.5kJ，A错误； B．△H的单位为kJ/mol，该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol， B错误； C．2molC(s)与O2(g)反应生成CO(g)放出的热量为221kJ，由于CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)放热，因此2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出的热量大于221kJ，C正确； D．该反应的反应热等于O2分子和C中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，D错误； 答案选C。 18．A 【详解】A.根据题目信息以及焓变与键能的关系可知，故A正确； B.根据题目信息以及焓变与键能的关系可知 ，所以，故B错误； C.由于氢氯键的键能大于氢溴键，所以稳定性，故C错误； D.根据盖斯定律由 可得，，故D错误。 故答案：A。 19．D 【详解】A．由反应①可知，1 mol C(s)和1 mol O2(g)能量总和大于1 mol CO2(g)能量，A错误； B．根据盖斯定律：①-②得C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=(-393.5+566) kJ/mol=+172.5 kJ/mol，则说明1 mol C(s)和1 mol CO2(g)能量总和小于2 mol CO(g)，B错误； C．反应①②③均为放热反应，C错误； D．利用盖斯定律将③+②-2×①可得：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141 kJ/mol，D正确； 故合理选项是D。 20．B 【分析】由盖斯定律可知，②-①可得反应③，反应③为放热反应，2-丁炔的能量比1，3-丁二烯高。 【详解】A．①和②的产物都是丁烷，产物相同，稳定性相同，A错误； B．物质的能量越高，越不稳定，由分析可知，2-丁炔的能量比1，3-丁二烯高，则1，3-丁二烯比2-丁炔更稳定，B正确； C．由分析可知， 2-丁炔转化为1，3-丁二烯是放热反应，则1，3-丁二烯转化为2-丁炔是吸热反应　，C错误； D．1,3-丁二烯和2-丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，D错误； 故选B。 21．A 【详解】A．已知相同质量的同一种物质，气态时具有的能量高于液体高于固态，故H2(g)+S(g)=H2S(g)  △H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)  △H2＜0，则△H1＜△H2，A正确； B．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3kJ/mol，由于醋酸是弱酸，电离时需吸收热量，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H＞-57.3kJ/mol，B错误； C．由于SO2与O2的反应是一个可逆反应，即在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，SO2和O2均不能完全反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H＜-158.4kJ•mol-1，C错误； D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，该反应为吸热反应，则lmolC(石墨，s)总键能比1molC(金刚石，s)总键能大，D错误； 故答案为：A。 22．C 【详解】A．H-H键键能为436 kJ•mol-1，断开1mol H-H键吸收436 kJ的能量，A正确； B．H-Cl键键能为431 kJ•mol-1，形成1molH-Cl键放出431 kJ的能量，B正确； C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，，C错误； D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =-183 kJ•mol-1，说明1 mol H2(g)与1mol Cl2(g)的总能量高于2 molHCl(g)的总能量，D正确； 答案选C。 23．B 【详解】A．葡萄糖在体内发生氧化反应，释放能量供给生命所需，故A错误； B．根据盖斯定律化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故B正确； C．氢气的燃烧热需要生成液态水，C中生成的是气态水，故C错误； D．醋酸是弱酸，不完全电离，而电离吸热，的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量小于，故D错误； 故选B。 24．D 【详解】A．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-akJ•mol-1，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，A正确； B．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，B正确； C．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2x=-akJ/mol，得到断开2molH-I键所需能量约为(a+b+c)kJ，C正确； D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应，所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1molH-H键和1molI-I键所需能量小于断开2molH-I键所需能量，D错误； 答案选D。 【点睛】本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键。注意掌握反应热的计算依据。 25．D 【详解】A．根据题图，NO(g)的标准摩尔生成焓为，的反应物键能之和-生成物键能之和，即2mol NO(g)的键能小于1mol 与1 mol 的键能之和，A错误； B．同种物质气态时的能量高于液态时的能量，的，B错误； C．由题图数据可计算出①，②，②-①可得，的标准燃烧热是指生成液态水时放出的热量，应大于，C错误； D．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，和反应生成放热，而生成吸热，则的能量比低，较稳定，D正确； 故选D。 26．2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 【详解】根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的，由题图可知热化学方程式为2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。 27．MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)   ∆H=-248kJ/mol 【详解】已知反应①Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)   ∆H=-520kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g)   ∆H=-297kJ/mol；③Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)   ∆H=-1065kJ/mol，由③-(①+②)可得MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)，则∆H=(-1065)-[(-297)+(-520)]=-248kJ/mol，故SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是：MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)   ∆H=-248kJ/mol。 28． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92.2kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1366.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−482kJ⋅mol−1 Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)　△H=−11kJ/mol 【详解】(1)N2(g)与H2(g)反应生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ热量，则生成2mol NH3(g)，放热92.2kJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，△H=−92.2kJ/mol；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92.2kJ/mol； (2)46g C2H5OH(l)物质的量为=1mol，1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为： C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1366.8kJ/mol；故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1366.8kJ/mol； (3)已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)，△H=反应物的键能和−生成物的键能和=2×436kJ⋅mol−1+498kJ⋅mol−1−4×463kJ⋅mol−1=−482kJ⋅mol−1△H=−482kJ⋅mol−1，O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−482kJ⋅mol−1，故答案为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−482kJ⋅mol−1； (4)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)，△H1=−25kJ/mol ②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)，△H2=−47kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)，△H3=19kJ/mol 根据盖斯定律将方程式变形(3×①−②−2×③)得：Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，△H=(3×△H1−△H2−2×△H3)=−11kJ/mol，故答案为：Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)　△H=−11kJ/mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$