精品解析：福建省三明市永安一中、沙县一中两校协作2024-2025学年高一上学期10月联考化学试题

“永安一中、沙县一中”两校协作2024-2025学年第一学期联考 高一化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题。(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列描述正确的是 A. 氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒 B. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C. 高压钠灯可用作航船的探照灯 D. ，工业采用该条件生产盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气有毒，但处理饮用水时所用氯气浓度较低，且光照时氯气会挥发，可用于饮用水杀菌消毒，A错误； B．过氧化钠可用于羽毛和织物等的漂白，不可用于食品的漂白，B错误； C．高压钠灯具有发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不锈蚀等优点，可用作航船的探照灯，C正确； D．光照条件下氢气和氯气反应易爆炸，不能用于工业制盐酸，D错误； 故选C。 2. 把一小块金属钠放入下列物质中，说法不正确的是 A. 放入氯气中燃烧：有大量白色烟生成 B. 放入饱和溶液中：有气体放出，有晶体析出 C. 放入溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成 D. 放入溶液中：有紫红色铜析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠放入氯气中燃烧生成氯化钠固体，由大量白色烟生成，A正确； B．钠放入饱和溶液中，钠与水反应生成和氢气，有气体放出；原溶液为饱和溶液，反应消耗水，故有固体析出，B正确； C．钠放入溶液中，钠与水反应生成和氢气，有气体放出；生成的与反应生成白色氢氧化镁沉淀，C正确； D．钠放入溶液中，钠与水反应生成和氢气，有气体放出；生成的与反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，D错误； 故选D。 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用干冰灭火器灭火 B. 钠放置在空气中表面变暗，原因是钠的表面生成 C. 金属钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠粉末 D. 将足量的、分别加入酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳或水反应生成氧气，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器来灭火，故A错误； B．钠放置在空气中表面变暗，原因是钠与氧气在常温下反应，表面生成了，故B错误； C．金属钠长期放置在空气中，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液结晶产生十水合碳酸钠晶体，该晶体风化得到碳酸钠，故钠长期置于空气中，最后形成的物质是Na2CO3，故C正确； D．将足量的、分别加入到酚酞溶液中，前者溶液变为红色，由于具有氧化性(此时表现为漂白性)，后者溶液先变红后褪色，故D错误； 故选C。 4. 可用于呼吸面具的供氧剂，下列叙述正确的是 A. 1mol中含有的离子数目为4mol B. 1mol Na与反应，生成两种混合物，Na总共失去1mol电子 C. 1mol用于供氧时，理论上可产生的体积为11.2L D. 1mol溶于1L水中，其溶质的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含钠离子和过氧根，1mol中含有的离子数目为3NA，A错误； B．1mol Na与反应，生成氧化钠和过氧化钠两种混合物，Na由0价升高为+1价，总共失去1mol电子，B正确； C．没有指明标况，无法计算生成氧气的体积，C错误； D．题中只知道水的体积，反应后溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量浓度，D错误； 故选B。 5. 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 A. ①可用于氯气的收集 B. ②可制备氯化亚铁 C. ③可证明氯气是是否具有漂白性 D. ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，①能达到实验目的，A正确； B．氯气与铁反应得到氯化铁，不能得到氯化亚铁，②不能达到实验目的，B错误； C．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使红布条褪色，该实验应该用干燥的布条证明氯气是否具有漂白性，③不能达到实验目的，C错误； D．澄清石灰水中氢氧化钙的量很少，吸收氯气的效果不佳，应选用氢氧化钠溶液，故④不能达到实验目的，D错误； 故选A。 6. 下列叙述正确的是 A. 发生氯气泄漏，应立即向低处转移 B. 氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色 C. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是氯气 D. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气的密度比空气大，发生氯气泄漏，应立即向高处转移，A错误； B．氯水中含次氯酸，具有漂白性，能使鲜花褪色；干燥的氯气与鲜花中的水能反应生成次氯酸，故也能使鲜花褪色，B正确； C．氯水中含次氯酸，光照下，次氯酸分解生成HCl和O2，故新制氯水会产生气泡，该气体是氧气，C错误； D．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳和水反应生成CaCO3、HClO，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的性质，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，因此需密封保存，D错误； 故选B。 7. 为预防新冠肺炎疫情，我们常用“84消毒液”进行消毒，下列说法正确的是 A. “84消毒液”是常用含氯消毒剂，主要成分为HClO B. “84消毒液”的漂白原理与活性炭漂白原理相同 C. “84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，消毒清洁效果更好 D. “84消毒液”在空气中放置一段时间后漂白效果更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84消毒液”是常用含氯消毒剂，主要成分为NaClO，A错误； B．“84消毒液”的漂白原理是氧化性漂白，活性炭漂白原理是吸附型漂白，B错误； C．“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用会产生氯气，消毒清洁效果不好，C错误； D．“84消毒液”在空气中放置一段时间，NaClO与空气中的二氧化碳反应生成HClO，漂白效果更好，D正确； 故选D。 8. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是 A. 甲可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 乙可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 丙可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否完全变质 【答案】C 【解析】 【分析】氯水中存在如下反应：， 见光易分解，生成HCl和氧气：。 【详解】A．根据分析，光照过程中次氯酸分解产生HCl和氧气，故氯水中氢离子浓度变大，pH减小，甲可为光照过程中氯水的pH变化情况，A正确； B．根据分析，光照过程中次氯酸分解产生HCl和氧气，故光照过程中氯离子浓度增大，乙可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况，B正确； C．根据分析，光照过程中次氯酸分解产生HCl和氧气，氯气不断与水反应生次氯酸，故氯气的体积分数不断减小，C错误； D．若氯水完全变质，溶液为盐酸溶液，没有漂白性，能使蓝色石蕊试纸只变红不褪色；若氯水未完全变质，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否完全变质，D正确； 故选C。 9. 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，33.6L水中含有的分子数为 B. 常温常压下，2g氦气所含的原子数目为 C. 16g 和的混合物，所含的S原子数为 D. 在25℃时， 溶液中含有个 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为液体，无法用气体的摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．氦气是单原子分子，2g氦气的物质的量为0.5mol，所含的原子数目为0.5，故B错误； C．和都是由S原子构成的分子，则16g 和的混合物中硫原子物质的量为0.5mol，其原子个数为，故C正确； D． 溶液中，溶液体积未知，不能计算物质的量，故D错误； 故选C 10. 某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是 XXX饮用矿泉水 净含量：350mL 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L 硫酸根离子(SO)：0.4~19.6mg/L A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度 B. 该饮用矿泉水中至少含有的质量是0.035mg C. 该饮用矿泉水中的物质的量浓度最大为 D. 若将该饮用矿泉水倒出一半，剩下的矿泉水中为原来的一半 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量浓度单位是mol/L，标签中离子的浓度不是物质的量浓度，A错误； B．该饮用矿泉水中至少含有的质量是：，B正确； C．该饮用矿泉水中的浓度最大为19.6mg/L，物质的量浓度为：，C错误； D．同种溶液的浓度相同，若将该饮用矿泉水倒出一半，剩下的矿泉水中与原来的相同，D错误； 故选B。 11. 一块部分被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入足量水中，最终得到1L 0.4mol·L－1的NaOH溶液，则原钠块中钠元素的质量是（ ） A. 4.6g B. 6.2g C. 9. 2g D. 10.8g 【答案】C 【解析】 【详解】1L0.4mol⋅L−1的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为：0.4mol/L×1L=0.4mol， 所以原钠块中钠元素的物质的量为0.4mol，质量为0.4mol×23g/mol=9.2g， 故选：C。 12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是 选项 A B 实验操作 实验目的 制备过氧化钠 证明过氧化钠与水反应放热 选项 C D 实验操作 实验目的 证明被NaOH溶液吸收 测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与氧气加热生成过氧化钠，可制备过氧化钠，能达到实验目的，A不符合题意； B．滴水后脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，能达到实验目的，B不符合题意； C．氯气和NaOH反应被吸收，锥形瓶内气压减小，气球变胀，能达到实验目的，C不符合题意； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，不能达到实验目的，D符合题意； 答案选D。 13. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误； B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确； C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误； D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误； 故合理选项是B。 14. 下列溶液与20mL 溶液中物质的量浓度相等的是 A. 10mL 溶液 B. 50mL 溶液 C. 40mL 溶液 D. 10mL 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】20mL 溶液中物质的量浓度为2mol/L。 【详解】A．10mL 溶液中物质的量浓度为4mol/L，不相等，A错误； B．50mL 溶液中物质的量浓度为6mol/L，不相等，B错误； C．40mL 溶液中物质的量浓度为1mol/L，不相等，C错误； D．10mL 溶液中物质的量浓度为2mol/L，相等，D正确； 故选D。 15. 如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 所含原子数相等 B. 气体质量相等 C. 气体密度相等 D. 气体摩尔质量相等 【答案】A 【解析】 【分析】由理想气体理想方程pV=nRT可知同温同压等体积的两个集气瓶中装着等物质的量的气体，即n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)。 【详解】A．三种气体都是双原子气体，故所含原子数相等，A正确； B．已知n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)，由m=nM可知混合气体的质量；，气体质量不一定相等，与混合气体的比例有关，B错误； C．，体积相等，质量不一定相等，密度不一定相等，C错误； D．氢气和氯气、HCl的摩尔质量分别为2g/mol，71g/mol，36.5g/mol，混合气体的平均摩尔质量与比例有关，D错误； 故选A。 16. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的不能与反应”和“在有水存在时才能与反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是 A. 试剂X为浓硫酸 B. 在点燃酒精灯之前，先通一段时间排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验 C. 若打开，关闭，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时与反应”产生了 D. 若关闭，打开，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应” 【答案】C 【解析】 【分析】证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂，故是浓硫酸；装置中含有空气，空气会与铜反应，干扰试验结果，所以先通一段时间CO2的目的是：将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验；干燥管中盛放过氧化钠，通过观察铜丝颜色变化，得出结论，据此分析。 【详解】A．根据分析，要证明干燥的不能与反应，试剂X应是干燥剂，故是浓硫酸，A正确； B．根据分析，装置中含有空气，空气会与铜反应，干扰实验结果，所以应先通一段时间排出装置内氧气，B正确； C．打开K2，关闭K1，进入干燥管中的二氧化碳含有水蒸气，水也能与过氧化钠反应生成氧气，玻璃管中铜丝由红变黑的现象，不能说明有水时二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，C错误； D．打开K1，关闭K2，进入干燥管的气体为干燥二氧化碳，铜丝未变化，说明没有产生氧气，可证明干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、M十种物质，其中A、B、C均为氧化物，A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F是烘焙糕点发酵粉的主要成分。它们之间相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题： 请回答下列问题： （1）A为氧化物，其氧元素的化合价为___________，另一元素的原子结构示意图为___________。 （2）写出②、③、④、⑤的相关化学方程式：②___________，③___________，④___________，⑤___________。 【答案】（1） ①. -1 ②. （2） ①. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ②. NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO ③. ④. 【解析】 【分析】淡黄色固体粉末A为过氧化钠，过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以E为氧气，在光照条件下产生氧气的物质为次氯酸，所以M为次氯酸，则H为次氯酸钠，G为气体单质，应为氯气，氯气与氢氧化钠反应能生成H：次氯酸钠，故D为NaOH，B为水，I为碳酸钠，C为CO2；F是烘焙糕点发酵粉的主要成分，F为碳酸氢钠。 【小问1详解】 根据分析，A为Na2O2，Na为+1价，故氧元素的化合价为：-1价；另一种元素为Na元素，原子结构示意图为：； 【小问2详解】 ②为氯气与氢氧化钠反应，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；③为次氯酸钠与二氧化碳和水反应，化学方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；④为过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式为：；⑤为次氯酸在光照条件下分解，化学方程式为：。 18. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为，相对分子质量为：300]是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量为___________mol。 （2）个氯气分子在标况下的体积为___________L，0.5mol的中含有的电子数为___________个。 （3）11.1g某二价金属的氯化物中含有0.2mol ，则此二价金属的摩尔质量为___________。 （4）在一定的温度和压强下，2体积气体跟3体积气体刚好化合生成2体积气体A，则A的化学式可表示为___________。 （5）10.4g 和的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中与的物质的量之比为___________。 （6）某A元素一个原子的质量为a克，则b克A的物质的量为___________mol。(用含代数式表示) 【答案】（1） （2） ①. 44.8 ②. 5NA （3）40g/mol （4）X2Y3 （5）3:2 （6） 【解析】 【小问1详解】 一片顺铂药片所含顺铂的质量为，N原子的物质的量为：； 【小问2详解】 个氯气分子在标况下的体积为，0.5mol的中含有的电子数为：； 【小问3详解】 11.1g某二价金属的氯化物中含有0.2mol ，该金属氯化物可表示为MCl2，物质的量为0.1mol，摩尔质量为：，此二价金属的摩尔质量为：； 【小问4详解】 在一定的温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，2体积气体跟3体积气体刚好化合生成2体积气体A，根据原子守恒，该反应的化学方程式为：，故A的化学式可表示为：X2Y3； 【小问5详解】 10.4g 和的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，物质的量之和为0.5mol，设和的物质的量分别为xmol和ymol，则x+y=0.5，16x+28y=10.4，故x=0.3，y=0.2，混合气体中与的物质的量之比为：； 【小问6详解】 A元素一个原子的质量为a克，则其摩尔质量为ag/mol，b克A的物质的量为mol。 19. 氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究及其化合物的性质。 实验 操作 现象 Ⅰ 把通入水中 溶液呈浅黄绿色 Ⅱ 向氯水中滴加试液 有气泡产生 Ⅲ 向氯水中滴加紫色石蕊试液 Ⅳ 向氯水中滴加足量溶液，不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后，溶液变为无色 （1）实验Ⅰ中把通入水中，反应的化学方程式为___________， （2）实验Ⅱ中有气泡产生，反应的化学反应方程式为___________。 （3）实验Ⅲ中的实验现象___________。 （4）实验Ⅳ中的ⅰ现象的白色沉淀是___________(填化学式)。 （5）该同学查阅资料得知，最初人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 ①写出工业制取漂白粉反应的化学方程式为___________ ②漂白粉暴露在空气中，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为___________。 （6）实验室利用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气：，为了证明在实验室制备的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：(已知易溶于，而HCl难溶于) ①装置②中实验仪器M的名称为___________。 ②请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：________。 b→___________→___________→___________→___________→a。 ③U形管中所盛试剂的化学名称___________。 ④装置③中的作用是___________。 【答案】（1） （2） （3）紫色石蕊试先变红后褪色 （4）AgCl （5） ①. ②. （6） ①. 分液漏斗 ②. e(或f)→f(或e)→d→c ③. 无水硫酸铜 ④. 吸收氯气 【解析】 【分析】氯气通入水中与水反应：，氯水中仍有氯气，显黄绿色；氯水中加碳酸钠溶液，HCl与碳酸钠反应生成二氧化碳；氯水中含次氯酸，具有漂白性，向氯水中加紫色石蕊试液，现象为：紫色石蕊试先变红后褪色；氯水中含氯离子，加入足量硝酸银溶液后产生氯化银沉淀，一段时间后，氯气不断与水反应生成HCl，继续与硝酸银反应，溶液最终变为无色。 【小问1详解】 实验Ⅰ中把通入水中，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，实验Ⅱ中产生气体为二氧化碳，反应的化学反应方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，实验Ⅲ中的实验现象：紫色石蕊试先变红后褪色； 【小问4详解】 根据分析，白色沉淀为：AgCl； 【小问5详解】 ①工业利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：； ②漂白粉暴露在空气中，与二氧化碳和水反应生成次氯酸、碳酸钙，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 根据题意，②中制备氯气，④中放无水硫酸铜，检验水蒸气，③中四氯化碳吸收氯气，①中硝酸银溶液检验HCl。故装置练级顺序为：b→e(或f)→f(或e)→d→c→a。 ①装置②中实验仪器M的名称为：分液漏斗； ②装置接口连接顺序为：b→e(或f)→f(或e)→d→c→a； ③U形管中所盛试剂的化学名称：无水硫酸铜； ④装置③中的作用是：吸收氯气。 20. 某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。 回答下列问题： Ⅰ．探究反应热效应 ⅰ.连接装置，检验气密性。 ⅱ.加入0.78g ，打开传感器采集数据。 ⅲ.打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液最高温度为65℃。 （1）过氧化钠与水反应的化学方程式___________。 （2）计算实验所得溶液的物质的量浓度约为___________(反应前后溶液体积变化忽略不计)。 （3）若过氧化钠样品久置空气中已经发生变质，用一种试剂，证明过氧化钠已经变质，这种试剂最好选用___________。 a．石蕊溶液 b．稀盐酸 c．溶液 d．溶液 Ⅱ．探究ⅲ中溶液褪色原理 查阅资料：酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及有关。 提出假设： 假设1 氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色 假设2 体系温度过高使得酚酞褪色 假设3 反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空。 实验序号 操作 现象 结论 1 取 NaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设1成立 2 取①___________，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 3 取 NaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，②___________。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取 NaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液 ③___________ 假设3成立 【答案】（1） （2）1mol/L （3）a （4） ①. NaOH溶液2mL ②. 加热 ③. 溶液变红，一段时间后褪色 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：，有碱生成，能使酚酞溶液变红，实验中红色褪去，提出3个假设，表格中实验分别进行探究：实验1和2的结论为假设1成立，即氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色，故两组实验应改变氢氧化钠溶液浓度，实验2补充完整：取 NaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞；实验3的结论为假设2不成立：即体系温度过高不能使得酚酞褪色，实验3补充完整：取 NaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，加热；实验4的结论为假设3成立，即反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色，实验操作为：取 NaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液，现象为：溶液变红，一段时间后褪色。 【小问1详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：； 【小问2详解】 若反应前后溶液体积变化忽略不计，0.78g过氧化钠参与反应生成氢氧化钠的物质的量为：，所得溶液的物质的量浓度为：； 【小问3详解】 若过氧化钠样品久置空气中已经发生变质，最终产物为碳酸钠。 a．过氧化钠能使石蕊溶液先变蓝后褪色，碳酸钠只能使石蕊试液变蓝，若只变蓝不褪色，说明已变质，a正确； b．过氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应分别能产生氧气、CO2，均有气体产生，不能证明过氧化钠已变质，b错误； c．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠、碳酸钠分别与溶液反应能产生氢氧化钙、CaCO3沉淀，不能证明过氧化钠已变质，c错误； d．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠、碳酸钠与溶液反应能产生沉淀，不能证明过氧化钠已变质，d错误； 故最好选a； 小问4详解】 根据分析：①为： NaOH溶液2mL；②为：加热；③为：溶液变红，一段时间后褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ “永安一中、沙县一中”两校协作2024-2025学年第一学期联考 高一化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题。(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列描述正确的是 A. 氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒 B. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C. 高压钠灯可用作航船的探照灯 D. ，工业采用该条件生产盐酸 2. 把一小块金属钠放入下列物质中，说法不正确的是 A. 放入氯气中燃烧：有大量白色烟生成 B. 放入饱和溶液中：有气体放出，有晶体析出 C. 放入溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成 D. 放入溶液中：有紫红色铜析出 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用干冰灭火器灭火 B. 钠放置在空气中表面变暗，原因是钠的表面生成 C. 金属钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠粉末 D. 将足量的、分别加入酚酞溶液中，最终溶液均为红色 4. 可用于呼吸面具供氧剂，下列叙述正确的是 A. 1mol中含有的离子数目为4mol B. 1mol Na与反应，生成两种混合物，Na总共失去1mol电子 C. 1mol用于供氧时，理论上可产生体积为11.2L D. 1mol溶于1L水中，其溶质的物质的量浓度为 5. 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 A. ①可用于氯气的收集 B. ②可制备氯化亚铁 C. ③可证明氯气是是否具有漂白性 D. ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 6. 下列叙述正确的是 A. 发生氯气泄漏，应立即向低处转移 B. 氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色 C. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是氯气 D. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 7. 为预防新冠肺炎疫情，我们常用“84消毒液”进行消毒，下列说法正确的是 A. “84消毒液”是常用含氯消毒剂，主要成分为HClO B. “84消毒液”的漂白原理与活性炭漂白原理相同 C. “84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，消毒清洁效果更好 D. “84消毒液”在空气中放置一段时间后漂白效果更好 8. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是 A. 甲可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 乙可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 丙可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否完全变质 9. 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，33.6L水中含有的分子数为 B. 常温常压下，2g氦气所含的原子数目为 C. 16g 和的混合物，所含的S原子数为 D. 在25℃时， 溶液中含有个 10. 某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是 XXX饮用矿泉水 净含量：350mL 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L 硫酸根离子(SO)：0.4~19.6mg/L A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度 B. 该饮用矿泉水中至少含有的质量是0.035mg C. 该饮用矿泉水中的物质的量浓度最大为 D. 若将该饮用矿泉水倒出一半，剩下的矿泉水中为原来的一半 11. 一块部分被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入足量水中，最终得到1L 0.4mol·L－1的NaOH溶液，则原钠块中钠元素的质量是（ ） A. 4.6g B. 6.2g C. 9. 2g D. 10.8g 12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是 选项 A B 实验操作 实验目的 制备过氧化钠 证明过氧化钠与水反应放热 选项 C D 实验操作 实验目的 证明被NaOH溶液吸收 测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 14. 下列溶液与20mL 溶液中物质的量浓度相等的是 A. 10mL 溶液 B. 50mL 溶液 C. 40mL 溶液 D. 10mL 溶液 15. 如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体关系一定正确的是 A. 所含原子数相等 B. 气体质量相等 C. 气体密度相等 D. 气体摩尔质量相等 16. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的不能与反应”和“在有水存在时才能与反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是 A. 试剂X为浓硫酸 B. 在点燃酒精灯之前，先通一段时间排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验 C. 若打开，关闭，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时与反应”产生了 D. 若关闭，打开，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应” 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、M十种物质，其中A、B、C均为氧化物，A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F是烘焙糕点发酵粉的主要成分。它们之间相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题： 请回答下列问题： （1）A为氧化物，其氧元素的化合价为___________，另一元素的原子结构示意图为___________。 （2）写出②、③、④、⑤相关化学方程式：②___________，③___________，④___________，⑤___________。 18. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为，相对分子质量为：300]是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量为___________mol。 （2）个氯气分子在标况下的体积为___________L，0.5mol的中含有的电子数为___________个。 （3）11.1g某二价金属的氯化物中含有0.2mol ，则此二价金属的摩尔质量为___________。 （4）在一定的温度和压强下，2体积气体跟3体积气体刚好化合生成2体积气体A，则A的化学式可表示为___________。 （5）10.4g 和的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中与的物质的量之比为___________。 （6）某A元素一个原子的质量为a克，则b克A的物质的量为___________mol。(用含代数式表示) 19. 氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究及其化合物的性质。 实验 操作 现象 Ⅰ 把通入水中 溶液呈浅黄绿色 Ⅱ 向氯水中滴加试液 有气泡产生 Ⅲ 向氯水中滴加紫色石蕊试液 Ⅳ 向氯水中滴加足量溶液，不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后，溶液变为无色 （1）实验Ⅰ中把通入水中，反应的化学方程式为___________， （2）实验Ⅱ中有气泡产生，反应的化学反应方程式为___________。 （3）实验Ⅲ中的实验现象___________。 （4）实验Ⅳ中的ⅰ现象的白色沉淀是___________(填化学式)。 （5）该同学查阅资料得知，最初人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 ①写出工业制取漂白粉反应的化学方程式为___________ ②漂白粉暴露在空气中，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为___________。 （6）实验室利用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气：，为了证明在实验室制备的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：(已知易溶于，而HCl难溶于) ①装置②中实验仪器M的名称为___________。 ②请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：________。 b→___________→___________→___________→___________→a。 ③U形管中所盛试剂的化学名称___________。 ④装置③中的作用是___________。 20. 某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。 回答下列问题： Ⅰ．探究反应热效应 ⅰ.连接装置，检验气密性。 ⅱ.加入0.78g ，打开传感器采集数据。 ⅲ.打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65℃。 （1）过氧化钠与水反应的化学方程式___________。 （2）计算实验所得溶液的物质的量浓度约为___________(反应前后溶液体积变化忽略不计)。 （3）若过氧化钠样品久置空气中已经发生变质，用一种试剂，证明过氧化钠已经变质，这种试剂最好选用___________。 a．石蕊溶液 b．稀盐酸 c．溶液 d．溶液 Ⅱ．探究ⅲ中溶液褪色原理 查阅资料：酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及有关。 提出假设： 假设1 氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色 假设2 体系温度过高使得酚酞褪色 假设3 反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空。 实验序号 操作 现象 结论 1 取 NaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设1成立 2 取①___________，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 3 取 NaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，②___________。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取 NaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液 ③___________ 假设3成立 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$