河南省新乡市第一中学2024-2025学年高一上学期10月质量检测 化学试题

2024～2025学年度上学期10月质量检测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 为了认识和研究方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类，下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 A 纯碱 硫酸 氯化钠 二氧化碳 B 熟石灰 磷酸 硝酸钾 水 C 苛性钠 醋酸 小苏打 生石灰 D 火碱 硝酸 碳酸钙 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 2. 理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列电离方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 某碳纳米材料粒子直径在1～100nm，因此该碳纳米材料属于胶体 B. 当光束分别通过云、乙醇溶液、硫酸铜溶液均会出现丁达尔效应 C. 胶体的分散剂可以是气体、液体或固体 D. 常用过滤的方法分离溶液和液溶胶 6. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们不是电解质 C. NaCl是电解质，所以固态NaCl可以导电 D. 的水溶液导电，所以是电解质 7. 1774年，舍勒使用软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为，这种具有强烈的刺激性气味的气体即氯气；实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为，下列关于这两个反应的说法正确的是 A. 氧化性： B. HCl体现还原性和酸性 C. 还原性：(浓) D. 既是氧化产物又是还原产物 8. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 将稀盐酸滴在石灰石上： C. CuO溶于稀硫酸溶液： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 10. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 12. CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力) A. B. C. D. 13. 物质的类别，决定物质的性质。“探险队员”-溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山（即能与碳酸氢钠发生化学反应的物质），如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为 A. 、、NaCl、 B. 、KCl、NaCl、CaO C. HCl、、、 D. CuO、、、 14. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有 B. 该无色溶液中一定有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 15. 黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B. 由反应历程可知氧化性： C. 该过程的总反应为 D. 反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）现有下列10种物质：①、②空气、③Mg、④、⑤NaCl、⑥CuO、⑦、⑧、⑨CO、⑩。 其中属于酸的是________（写化学式，下同）；属于碱的是________；属于盐的是________；属于酸性氧化物的是________；属于碱性氧化物的是__________。 （2）酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知（次磷酸）与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐。 ①属于________盐（填“正”“酸式”或“碱式”）。 ②写出在水溶液中的电离方程式：__________。 （3）某同学根据性质划分，把氢溴酸（HBr溶于水形成的溶液）与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 （填字母）。 A. B. C. D. （4）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料（红棕色粉末），加入适量稀硫酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为___________。 17. 某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： 已知： ①淀粉分子直径在1～100nm之间。 ②胶体具有均一、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。证明有胶体生成的方法是__________（写出具体操作步骤）。 ②取烧杯内液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀盐酸，可观察到现象为__________，请写出此过程中发生反应的离子方程式：________。 （3）实验室通常采用渗析法（使离子或分子从胶体里分离出去的操作）净化胶体。如图，将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体________（填“有”或“无”）淀粉溶液。取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，试管中出现________（填颜色）沉淀，该沉淀为________（填化学式）。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题： （1）检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是_____（填字母）。 A. 酸性溶液：显色法 B. ：显色法 C. ：沉淀法 D. ：气体法 （2）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、、、NaCl 第二次 KCl、、、 第三次 、KCl、、NaCl ①三次检测结果中第__________次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的溶液_________（填化学式），其目的是检验并将其除去。 第二步：加入稍过量的__________溶液（填化学式），其目的是____________。 第三步：过滤，再向滤液中加入_________溶液（填化学式），其目的是___________。 （3）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。 ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 该水样中一定不存在的离子有__________，一定存在的离子有__________，可能存在的离子有__________。 19. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题： （1）氢化钠（NaH）在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是________，还原剂是________；被氧化与被还原元素的质量之比为________。 （2）已知：铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠（）溶液呈无色，溶液为紫红色，淀粉溶液遇碘单质变蓝。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 ①则、、、的氧化性由强到弱的顺序为_________。 ②根据上述结论，请配平与硫酸锰溶液在酸性条件下反应的离子方程式________：。 （3）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为（填字母） 。 A. NaCl、 B. NaCl、NaClO C. 、 D. NaCl、 （4）高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，其在消毒（发生氧化还原反应）后可形成胶体，常用于处理饮用水，湿法制备高铁酸钾（）的反应原理如下，请在该离子方程式中用单线桥表示出电子转移的方向和数目________。 （5）实验室用下列方法均可制取氯气： ① ② ③ ④ 若各反应转移的电子数相同，①、②、③、④生成的氯气的质量比为__________。 2024～2025学年度上学期10月质量检测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ⑦ ②. ④ ③. ⑤⑩ ④. ⑧ ⑤. ⑥ （2） ①. 正 ②. =Na++ （3）D （4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 【17题答案】 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到光亮的通路，说明有胶体生成 ③. 先有沉淀生成后沉淀溶解 ④. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （3） ①. 无 ②. 白色 ③. AgCl 【18题答案】 【答案】（1）D （2） ①. 二 ②. HNO3 ③. Ba(NO3)2 ④. 检验硫酸根离子并除去 ⑤. AgNO3 ⑥. 检验Cl- （3） ①. 、、、 ②. 、、 ③. 【19题答案】 【答案】（1） ①. H2O ②. NaH ③. 1:1 （2） ①. >>> ②. （3）D （4） （5）5:10:5:6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $