必刷题10 氧化还原反应-备战2025年高考化学【试题精选·突破提升】必刷题（全国通用）

必刷题型10 氧化还原反应 建议完成时间： 60 分钟 选择题：精选 25 题 实际完成时间： 分钟 非选择题：精选 题 1．（2024·陕西西安·模拟预测）实验室常用MnO标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．每1mol S2O中含2NA个过氧键 B．反应Ⅰ中Mn2+被还原 C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：S2O>MnO> Fe3+ D．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5 ：1 2．（2024·安徽·一模）医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．石胆(CuSO4)：“石胆能化铁为铜” B．石炭(C)：“炉火照天地，红星乱紫烟” C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3．（2024·山东日照·二模）钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，已知能发生如下反应： Ⅰ. Ⅱ. 下列说法错误的是 A．酸性条件下的氧化性： B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为 C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色 D．向含的酸性溶液中滴加含的FeI2溶液充分反应，转移电子 4．（2024·河北·模拟预测）工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为(未配平)，下列说法错误的是 A．是氧化剂，得到电子 B．中硫元素的化合价为，反应时被氧化 C．配平后的化学方程式中，的计量数为8 D．浸出液经蒸发结晶可获得晶体 5．（2024·湖北黄冈·模拟预测）下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．银针验毒的原理为，X为还原产物 B．浓HCl和制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半 C．可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是具有较强的还原性 D．与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 6．（2024·海南·二模）化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列出现颜色变化属于氧化还原反应的是 A．将溶液加热，由蓝色转绿色 B．溶液中滴加KSCN溶液，由黄色转红色 C．无水吸水，由白色转蓝色 D．溶液中滴加过量乙醇，由橙色转绿色 7．（2025·陕西·模拟预测）亚硒酸能与酸性溶液发生如下反应：。下列叙述正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．在该反应中表现强氧化性 C．完全反应转移电子 D．分离产物中宜采用分液操作 8．（2024·湖南长沙·模拟预测）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是 A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．反应②中的可用代替 D．为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量 9．（2024·四川广元·模拟预测）某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．装置A中发生反应的离子方程式： B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C．I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，为验证氯气是否具有漂白性，B、C间可以加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 D．通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br2>I2 10．（2024·河北秦皇岛·模拟预测）几种离子在水溶液中有如下转化关系。下列说法正确的是 A．该条件下的氧化性： B．反应(1)中，每生成，转移3mol电子 C．将反应(2)设计成原电池，向负极迁移 D．与反应生成和时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 11．（2024·山东青岛·一模）叠氮化铅用作水下引爆剂，可由以下方法制得 I：； Ⅱ：。下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．为非极性分子 C．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为 D．反应I每消耗钠，共转移电子 12．（2024·浙江·二模）关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 13．（2024·河北·三模）二氟化氧()可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①(NaOH溶液的浓度为2%)， ②。 下列说法错误的是 A．分子的空间结构呈V形 B．反应①中，每生成，转移电子4NA C．反应②中，和既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性的强弱比较： 14．（2024·北京东城·一模）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 B．反应Ⅰ为 C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a mol D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5 15．（2024·江苏南通·模拟预测）工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3.下列说法不正确的是 A．“焙烧”时， B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去 C．不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D．“沉钒”后的溶液中 16．（2024·甘肃·高考真题）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性： B．按上述方案消耗可回收 C．反应①的离子方程式是 D．溶液①中的金属离子是 17．（2024·黑龙江·三模）某反应体系中只有五种物质：。启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示，下列叙述错误的是 A．曲线a、b分别代表 B．该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C．还原剂完全反应时转移电子 D．由反应可推出氧化性： 18．（2024·广东·三模）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了Cl2具有漂白性和酸性 B．滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性 D．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性 19．（2024·安徽·模拟预测）利用可快速测定水体化学需氧量，以表示水体中的有机物，已知，部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．该过程中和均表现出还原性 B．该过程中是催化剂 C．可以防止和重新结合 D．该过程的离子方程式可以表示为 20．（2025·云南·模拟预测）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A．①、②均属于固氮反应 B．反硝化过程涉及氮元素的氧化和还原 C．向海洋中排放含的废水不会影响的含量 D．反应④的离子方程式可能为 21．（2024·安徽·模拟预测）二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂，其一种生产工艺如图所示。下列说法错误的是 A．气体A是H2 B．NCl3的键角大于NF3的键角 C．参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为6∶1 D．等质量的ClO2与Cl2的消毒效率之比小于2.5∶1 22．（2024·辽宁辽阳·一模）光催化还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料光催化还原为醇类的机理图如图，是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是 A．在富集空穴的材料上发生氧化反应 B．光催化还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物 C．光催化过程的总反应是和 D．材料上富集还原性强的光生电子将还原，当消耗标准状况下时，转移电子 23．（2024·山东潍坊·三模）二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取的工艺如图所示。下列说法正确的是 A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 B．还原性： C．反应I~Ⅳ中，氟元素化合价发生变化的反应有3个 D．制取，至少需加入 24．（2024·广东江门·三模）利用无机物离子和(下图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如下图所示： 下列说法错误的是 A．在反应中作氧化剂 B．催化氧化水的反应为 C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D．若参与反应，则中存在 25．（2024·安徽马鞍山·模拟预测）向和混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为 B．加入铁粉时，溶液中有 C．原溶液中的物质的量浓度为 D．加入铁粉后溶液中的溶质为和 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 必刷题型10 氧化还原反应 建议完成时间： 60 分钟 选择题：精选 25 题 实际完成时间： 分钟 非选择题：精选 题 1．（2024·陕西西安·模拟预测）实验室常用MnO标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．每1mol S2O中含2NA个过氧键 B．反应Ⅰ中Mn2+被还原 C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：S2O>MnO> Fe3+ D．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5 ：1 【答案】C 【分析】反应Ⅰ中S2O与Mn2+反应生成SO和MnO，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则S2O氧化性强于MnO，反应ⅡMnO与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，同理可得MnO的氧化性强于Fe3+。 A．S2O的结构为，每1mol S2O中含1NA个过氧键，故A错误； B．反应Ⅰ中Mn2+的化合价升高，被氧化，做还原剂，故B错误； C．由分析可知，氧化性：S2O>MnO> Fe3+，故C正确； D．反应Ⅱ的离子方程式为MnO+ 5Fe2++8H+= Mn2++5Fe3++4H2O，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故D错误； 故选C。 2．（2024·安徽·一模）医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．石胆(CuSO4)：“石胆能化铁为铜” B．石炭(C)：“炉火照天地，红星乱紫烟” C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】A 【详解】A．化铁为铜，发生反应方程式为，硫酸铜的铜元素化合价降低，表现其氧化性，A正确； B．碳单质燃烧生成一氧化碳或二氧化碳，发生氧化还原反应，碳单质表现其还原性，B错误； C．石灰与水反应，生成氢氧化钙，不发生氧化还原反应，C错误； D．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙与水和二氧化碳，不发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 3．（2024·山东日照·二模）钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，已知能发生如下反应： Ⅰ. Ⅱ. 下列说法错误的是 A．酸性条件下的氧化性： B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为 C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色 D．向含的酸性溶液中滴加含的FeI2溶液充分反应，转移电子 【答案】D 【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，由Ⅰ可知，氧化性，由Ⅱ可知，氧化性；故酸性条件下的氧化性：，A正确； B．反应Ⅱ中发生氧化反应得到氧化产物，发生还原反应得到还原产物，由化学方程式可知，氧化产物和还原产物物质的量之比为，B正确； C．向溶液中滴加酸性溶液，被高锰酸钾氧化为，故溶液颜色由蓝色变为淡黄色，C正确； D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反应，由于碘离子还原性大于亚铁离子，故碘离子完全和反应生成碘单质，转移电子，D错误； 故选D。 4．（2024·河北·模拟预测）工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为(未配平)，下列说法错误的是 A．是氧化剂，得到电子 B．中硫元素的化合价为，反应时被氧化 C．配平后的化学方程式中，的计量数为8 D．浸出液经蒸发结晶可获得晶体 【答案】D 【详解】A．反应时中铁元素的化合价降低，则是氧化剂，得到电子，A正确； B．中铁元素的化合价为，硫元素为，反应时被氧化为，B正确； C．根据电子守恒和质量守恒，配平化学方程式为：，的计量数为8，C正确； D．浸出液中含有和，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可获晶体，且应防止被空气中氧气氧化，D错误； 故选D。 5．（2024·湖北黄冈·模拟预测）下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．银针验毒的原理为，X为还原产物 B．浓HCl和制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半 C．可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是具有较强的还原性 D．与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】C 【详解】A．根据原子守恒，X的化学式为，为Ag失电子，故为氧化产物，A错误； B．浓HCl和制氯气的反应方程式为，该反应中4 mol HCl参加反应，参与反应的HCl中体现酸性和还原性各占一半，B错误； C．即维生素C具有较强的还原性，可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，C正确； D．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+3价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，生成NO的二氧化氮是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误； 答案选C。 6．（2024·海南·二模）化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列出现颜色变化属于氧化还原反应的是 A．将溶液加热，由蓝色转绿色 B．溶液中滴加KSCN溶液，由黄色转红色 C．无水吸水，由白色转蓝色 D．溶液中滴加过量乙醇，由橙色转绿色 【答案】D 【详解】A．将溶液加热，由蓝色转绿色，发生反应：，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误； B．溶液中滴加KSCN溶液，溶液由黄色转红色，发生反应：，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B错误； C．无水吸水，由白色转蓝色，变为，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C错误； D．具有强氧化性，乙醇具有还原性，发生氧化还原反应，D正确； 答案选D。 7．（2025·陕西·模拟预测）亚硒酸能与酸性溶液发生如下反应：。下列叙述正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．在该反应中表现强氧化性 C．完全反应转移电子 D．分离产物中宜采用分液操作 【答案】C 【详解】A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误； B．硝酸分子中各元素化合价没有变化，生成了硝酸盐，在该反应中表现酸性，B错误； C．化合价升高+2价生成，失两个电子，完全反应转移电子，C正确； D．分离产物中宜采用过滤操作，D错误； 故选C。 8．（2024·湖南长沙·模拟预测）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是 A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．反应②中的可用代替 D．为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量 【答案】C 【分析】反应①为NaClO3、H2SO4、SO2反应生成NaHSO4、ClO2，其中Cl的化合价由+5价变为+4价，S化合价由+4变+6价，NaClO3为氧化剂，SO2为还原剂；反应②为ClO2、H2O2、NaOH反应生成NaClO2等，其中Cl的化合价由+4价变为+3价，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂。 A．根据以上分析可知，的化合价由变，再由变，均发生了氧化还原反应，故A正确； B．反应①中氧化剂和还原剂分别为和，根据电子得失守恒，二者物质的量之比为，故B正确； C．反应②与反应时，转化为氯元素的化合价降低，做氧化剂；做还原剂，氧元素的化合价升高，所以不能用代替，故C错误； D．可被过氧化氢还原，则为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量，故D正确； 故答案为：C。 9．（2024·四川广元·模拟预测）某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．装置A中发生反应的离子方程式： B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C．I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，为验证氯气是否具有漂白性，B、C间可以加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 D．通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br2>I2 【答案】D 【分析】常温下K2Cr2O7和浓盐酸在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯气中HCl，氯气没有漂白性但次氯酸有漂白性，氯气和溴化钠反应生成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排空，应该用NaOH溶液处理尾气，据此解答。 A．根据以上分析可知装置A发生反应生成氯气，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，得到反应的离子方程式为：，A正确； B．若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确； C．要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，则为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，B、C间可以加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，C正确； D．将氯气通入溴化钠溶液中，导致溶液中可能含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性Br2>I2，D错误； 故选D。 10．（2024·河北秦皇岛·模拟预测）几种离子在水溶液中有如下转化关系。下列说法正确的是 A．该条件下的氧化性： B．反应(1)中，每生成，转移3mol电子 C．将反应(2)设计成原电池，向负极迁移 D．与反应生成和时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 【答案】A 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应(1)的氧化剂是、氧化产物是，反应(2)的氧化剂是、氧化产物是，因此氧化性：，A正确； B．反应(1)的离子方程式为，每生成，有6mol电子转移，B错误； C．将反应(2)设计成原电池，正极上的电极反应式为：，向正极迁移，C错误； D．该反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，D错误。 答案选A。 11．（2024·山东青岛·一模）叠氮化铅用作水下引爆剂，可由以下方法制得 I：； Ⅱ：。下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．为非极性分子 C．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为 D．反应I每消耗钠，共转移电子 【答案】C 【详解】A．氨气中氮元素采用sp3杂化，三角锥形，键角约为107。；硝酸根中氮的价层电子对数=，采用sp2杂化，平面三角形，键角为120。，故的键角小于的键角，故A项错误； B．等电子体理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构，则其空间构型是直线型（N、O原子采取sp杂化，生成两个σ键，两个三中心四电子π键），N2O为极性分子，故B项错误； C．反应I中NaN3中有1个氮原子为-1价，2个氮原子为0价，氨气中氮元素化合价从-3价升高至-1价，失去2个电子，若NH3化学计量数为1，则NaOH的化学计量数为3，NaN3化学计量数为1，钠化合价从0价升高至+1价，失去1个电子，4个钠原子共失去4个电子，钠化学计量数为4，根据得失电子守恒和质量守恒，N2O化学计量数为3，N2化学计量数为2，则反应化学方程式为：3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2，故氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为3:5，故C项正确； D．反应I中钠并不是唯一的还原剂，同时氨气也是还原剂，故每消耗即1mol钠，共转移电子不是，故D项错误； 故本题选C。 12．（2024·浙江·二模）关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】A 【详解】A．由反应可知2mol失6mol电子生成，则生成，转移电子，故A正确； B．H、O元素未发生价态变化，因此既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误； C．反应中失电子化合价升高生成，作还原剂，故C错误； D．氧化产物为，还原产物为，由反应可知两者物质的量之比为2：3，故D错误； 故选：A。 13．（2024·河北·三模）二氟化氧()可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①(NaOH溶液的浓度为2%)， ②。 下列说法错误的是 A．分子的空间结构呈V形 B．反应①中，每生成，转移电子4NA C．反应②中，和既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性的强弱比较： 【答案】C 【详解】A．分子中有2个键电子对，氧原子上有2个孤电子对，故分子的空间结构为V形，A项正确； B．反应①中，依据得失电子守恒，每生成，转移电子4NA，B项正确； C．反应②中，既是氧化产物又是还原产物，仅是氧化产物，C项错误； D．依据氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂，可得出氧化性：，D项正确； 答案选C。 14．（2024·北京东城·一模）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 B．反应Ⅰ为 C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a mol D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5 【答案】D 【详解】A．由可知NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2和BaO生成Ba(NO3)2的反应中N元素的化合价由+4价升至+5价，根据氧化还原反应的规律，还有N元素的化合价降低，则既是氧化剂，又是还原剂，A正确； B．由图可知，第一步反应氢气与Ba(NO3)2作用生成NH3，方程式为：，B正确； C．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，则可知，相应的关系式为：，图中氨气最大量为0.25amol，则最终生成的物质的量为0.2a mol，C正确； D．第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，根据得式电子守恒可知，，再结合第一步反应，可知第一步为，第二步为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比即物质的量之比是5∶3，D错误； 故选D。 15．（2024·江苏南通·模拟预测）工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3.下列说法不正确的是 A．“焙烧”时， B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去 C．不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D．“沉钒”后的溶液中 【答案】D 【分析】钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)，焙烧过程中FeV2O4生成对应的金属氧化物Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2，“焙烧”的产物之一为NaVO3，加入水浸出，Fe2O3成为滤渣；过滤后向滤液中加入硫酸，将转化为Al(OH)3，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4后得到NH4VO3沉淀，焙烧得到产品，据此分析。 A．“焙烧”时，FeV2O4和O2发生氧化还原反应生成Fe2O3和NaVO3，铁元素化合价由+2价升高至+3价、V元素化合价由+3价升高至+5价，1molFeV2O4失去5mol电子，1molO2得4mol电子，根据得失电子守恒可得关系式：4FeV2O4~5O2，O2是氧化剂，FeV2O4是还原剂，，A正确； B．由分析可知，“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去，B正确； C．的氧化性较强，不选用HCl“调pH”的原因是：把Cl-氧化为有毒气体Cl2，C正确； D．“沉钒”后得到的饱和溶液，，D错误； 故选D。 16．（2024·甘肃·高考真题）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性： B．按上述方案消耗可回收 C．反应①的离子方程式是 D．溶液①中的金属离子是 【答案】C 【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确； B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确； C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确； D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确； 综上所述，本题选C。 17．（2024·黑龙江·三模）某反应体系中只有五种物质：。启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示，下列叙述错误的是 A．曲线a、b分别代表 B．该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C．还原剂完全反应时转移电子 D．由反应可推出氧化性： 【答案】B 【详解】A．由两种含溴物质的物质的量变化图像可知，4molb完全反应生成2mola，由溴原子守恒可知a为，b为，A正确； B．反应的化学方程式为，氧化剂是，还原剂是，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为，B错误； C．，完全反应时，转移电子的物质的量为0.5mol×8=4mol，C正确； D．在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，D正确； 故选B。 18．（2024·广东·三模）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了Cl2具有漂白性和酸性 B．滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性 D．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性 【答案】A 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸因氧化漂白滤纸，而不是氯气使石蕊褪色，Cl2既没有酸性、也没有漂白性，A不正确； B．氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O，B正确； C．③氯气与FeCl2溶液反应方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Fe3+与SCN-反应使得滤纸变红，④Cl2与KI反应的方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，氯气做氧化剂，体现氧化性，C正确； D．浓盐酸与KMnO4反应除生成Cl2外，还生成KCl、MnCl2和水，体现了盐酸的还原性及酸性，D正确； 答案选A。 19．（2024·安徽·模拟预测）利用可快速测定水体化学需氧量，以表示水体中的有机物，已知，部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．该过程中和均表现出还原性 B．该过程中是催化剂 C．可以防止和重新结合 D．该过程的离子方程式可以表示为 【答案】A 【详解】A．根据反应机理图可知，和均能将水体中的有机物()转化为，中-2价氧被氧化为中的+4价，作还原剂，所以该过程中和均表现出氧化性，故A错误； B．根据反应机理图可知，该过程中是催化剂，故B正确； C．由于存在，可以得到，可以防止和重新结合，故C正确； D．从反应机理图可以看出，该过程是在的催化作用下氧化有机物，离子方程式为，故D正确； 故选A。 20．（2025·云南·模拟预测）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A．①、②均属于固氮反应 B．反硝化过程涉及氮元素的氧化和还原 C．向海洋中排放含的废水不会影响的含量 D．反应④的离子方程式可能为 【答案】D 【详解】A．固氮是人为的条件下或自然环境中将氮元素的单质转化为化合物的过程，①中是在水及空气中的变化，不属于固氮反应，故A错误； B．反硝化过程中氮元素的化合价降低，被还原，故B错误； C．转化关系图中增多，反硝化作用增强，水中氮气含量增加，会引起铵离子含量变化，故向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，故C错误； D．据题意知反应④是被氧化成和，离子方程式符合反应事实，遵循原子守恒、电子守恒及电荷守恒，故D正确； 答案选D。 21．（2024·安徽·模拟预测）二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂，其一种生产工艺如图所示。下列说法错误的是 A．气体A是H2 B．NCl3的键角大于NF3的键角 C．参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为6∶1 D．等质量的ClO2与Cl2的消毒效率之比小于2.5∶1 【答案】D 【分析】氯化铵溶液中加入盐酸通电电解，得到NCl3溶液，氮元素化合价由-3价升高为+3价，在电解池中阳极发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则气体A为氢气；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加热反应生成ClO2、NH3和溶液B，由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH，据此分析。 A．根据分析，气体A为H2，A项正确； B．在NF3分子中，由于F的电负性很大，成键电子对靠近F原子，偏离N原子，使得三对成键电子之间的排斥力减小，成键电子对之间的斥力较小，因而键角较小；而Cl的电负性比F小得多，所以作用没那么明显，故NCl3的键角大于NF3的键角，B项正确； C．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加热反应生成ClO2、NH3和溶液B，由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH，方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3↑+3NaOH，参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为6∶1，C项正确； D．1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得5mol电子。设二者质量均为71g，则Cl2可获得的电子数为，ClO2可以获得的电子数为，则等质量的ClO2与Cl2的消毒效率之比为=2.63∶1，大于2.5∶1，D项错误； 答案选D。 22．（2024·辽宁辽阳·一模）光催化还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料光催化还原为醇类的机理图如图，是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是 A．在富集空穴的材料上发生氧化反应 B．光催化还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物 C．光催化过程的总反应是和 D．材料上富集还原性强的光生电子将还原，当消耗标准状况下时，转移电子 【答案】D 【详解】A．由图可知，在富集空穴的材料上失电子，发生氧化反应，生成，A正确； B．由图可知，在材料上得电子发生还原反应，生成或，则光催化还原在一定条件下也可以发生还原反应生成甲烷等有机物，B正确； C．光催化过程中，反应的实质是和反应生成和或和，其总反应是和，C正确； D．材料上不管是生成还是，都是转移电子，则当消耗时，反应转移电子，D项错误； 故选D。 23．（2024·山东潍坊·三模）二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取的工艺如图所示。下列说法正确的是 A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 B．还原性： C．反应I~Ⅳ中，氟元素化合价发生变化的反应有3个 D．制取，至少需加入 【答案】D 【分析】反应Ⅰ为H2O2与KMnO4、KF、HF反应转化为O2、K2MnF6、H2O，方程式为3H2O2+2KMnO4+2KF+10HF=3O2↑+2K2MnF6+8H2O①，反应Ⅱ为HF、SbCl5反应生成SbF5、HCl，方程式为：5HF+SbCl5=SbF5+5HCl②，反应Ⅲ为K2MnF6与SbF5反应生成MnF3、KSbF6、F2，方程式为2K2MnF6+4SbF5=2MnF3+4KSbF6+F2↑③，反应Ⅳ的方程式为：2F2+2KOH=OF2+2KF+H2O④，据此回答。 A．根据①方程式可知，反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2，A错误； B．根据方程式①可知，还原性H2O2>K2MnF6，根据方程式③可知，氧化性K2MnF6>MnF3，B错误； C．根据四个方程式可知，氟元素化合价发生变化的反应有2个，分别为Ⅲ和Ⅳ，C错误； D．根据OF2~2F2~8SbF5+4K2MnF6可知，生成8molSbF5需要40molHF，生成4molK2MnF6需要20molHF，则制取1molOF2，至少需加入60molHF，D正确； 故选D。 24．（2024·广东江门·三模）利用无机物离子和(下图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如下图所示： 下列说法错误的是 A．在反应中作氧化剂 B．催化氧化水的反应为 C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D．若参与反应，则中存在 【答案】B 【详解】A．根据图示，CeⅣ→CeⅢ，Ce元素化合价降低，在反应中作氧化剂，故A正确；   B．根据图示，催化氧化水的反应中没有氢气生成，故B错误；   C．空气中含有氧气，为避免空气中氧气对生成氧气的检验产生影响，进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气，故C正确；   D．由图可知，与H2O反应生成和H+，根据元素守恒，若H218O参与反应，则[(L)RuⅢOOH]6-中存在18O，故D正确；   选B。 25．（2024·安徽马鞍山·模拟预测）向和混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为 B．加入铁粉时，溶液中有 C．原溶液中的物质的量浓度为 D．加入铁粉后溶液中的溶质为和 【答案】D 【详解】A．由实验现象和图像可知开始加入铁粉产生NO和，故开始时加入铁粉发生的离子方程式为，A正确； B．加入铁粉3mol时，硝酸根离子恰好反应完全，加入4mol铁粉时，其中1mol铁粉消耗2mol ，产生3mol ，B正确； C．加入3mol铁粉时发生的离子方程式，消耗3mol 和12mol生成3mol，加入铁粉3mol至5mol时，发生的离子反应为，则2mol的铁消耗4mol ，加入3mol铁粉时生成3mol ，故原溶液中含1mol [即含1mol ]，原溶液中的物质的量浓度为，C正确； D．5mol后加入铁粉不再产生，硝酸根离子恰好反应完全，加入5mol铁粉后的溶液中溶质的主要成分为硫酸亚铁，D错误； 故选D。 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$