2.2.氯及其化合物巩固训练-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2.氯及其化合物巩固训练-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是 A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100% 2．下列实验能达到对应的目的的是 A B C D 制取纯净的Fe(OH)2沉淀 比较Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性 配制一定物质的量 浓度的NaOH溶液 除去Cl2中的 少量HCl A．A B．B C．C D．D 3．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A． B． C． D． 4．自来水可用氯气消毒，实验室用自来水配制下列溶液，会产生明显药品变质问题的是 ①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④NaOH⑤石蕊试液 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部 5．物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．①的水溶液能与④反应生成② B．用③代替②进行自来水消毒更安全 C．②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色 D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 6．下列关于氯气的叙述正确的是 A．过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 7．探究新制氯水成分及性质的实验中，根据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HClO C 向溶液中加入氯水 有白色沉淀产生 氯水中含有 D 用玻璃棒蘸取氯水滴在淀粉-KI试纸上 试纸变蓝 氯水具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 8．如图是气体制取装置，下列选项中能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制取氢气 C．用二氧化锰与双氧水制取氧气 D．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 9．下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是 A．氯气发生泄漏，向低处疏散 B．部分自来水厂已用代替氯气进行消毒 C．漂白液的有效成分为NaCl D．漂白粉比HClO稳定，可露置于空气中长期保存 10．下列离子方程式正确的是 A．氯气通入冷水中： B．氨气通入醋酸溶液中： C．碳酸钙与稀盐酸反应制： D．澄清石灰水与盐酸反应： 11．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2=2ICl3。下列说法正确的是 A．装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸 B．装置乙中长颈漏斗可防止倒吸 C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价 12．下列方程式书写不正确的有 个 ①NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液：+OH－=+H2O ②向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+H2O+SO2=2HClO+ ③稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O ④向FeBr2溶液中通入等量的氯气：2Fe2++2Br－+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ ⑤NaOH与CH3COOH反应：H++OH－=H2O A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 13．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续加热 光亮的铁丝插入溶液中 新制的氯水长期放置 在空气中放置 现象 液体变为红褐色 铁丝表面变红 溶液从浅黄绿色变为无色 淡黄色固体变为白色 A．A B．B C．C D．D 14．利用如图装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法错误的是 A．Na2SO3和H2O2均作还原剂 B．装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体 C．从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶 D．反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中 15．向溶液中通入过量的，然后把溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是 A． B．和的混合物 C． D．和 16．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定含有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO C．可能含有Cl2和O2 D．肯定含有O2和NO 17．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用： B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉： C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 D．向溶液中通入适量： 18．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 19．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（    ） A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中氢氧化钠溶液不能用澄清石灰水代替 D．装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色 20．下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是（    ） 编号 A B C D 实验 方案 置于光亮处 片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 实验 目的 验证甲烷与氯气发生化学反应 进行喷泉实验 验证Fe电极被保护 验证乙炔的还原性 A．A B．B C．C D．D 21．化学与生产、生活紧密相关，下列有关物质应用的说法不正确的是 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 制造新版人民币所使用的棉花、优质针叶木、羊毛、蚕丝都属于天然纤维 为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时和盐酸混合使用 天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的还原性 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐 豆浆制豆腐、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体的性质 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 22．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热和净化装置)。下列说法正确的是 A．可以用此装置制取并收集H2 B．用上述装置制取并收集Cl2时，装置d可以移除 C．加热b装置时，需要在其底部垫上石棉网 D．a装置是长颈漏斗 23．化学就在我们身边。如表是生活中常见的两种清洁剂，且。则下列说法错误的是 清洁剂名称 洁厕灵 “84”消毒液 有效成分 HCl NaClO A．洁厕灵与“84”消毒液混合后发生氧化还原反应 B．洁厕灵可用于清洁大理石地面 C．“84”消毒液中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈+1价 D．洁厕灵可用于金属表面除锈 24．二氧化氯()也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净溶液的装置如图所示： 已知： ①； ②； ③(反应①、②、③均未配平)。 下列说法正确的是 A．a中通入的是为了平衡气压 B．b中可用饱和食盐水代替 C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量的比为5：4 25．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋＋H＋＋= NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓ C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－ = HClO＋ D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO－＋H2O = MnO2↓＋Cl－＋2H+ 二、填空题 26．与的化学性质相似。与NaOH溶液反应生成 、 和。 27．光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。 (2)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 。 28．按要求写出方程式。 (1)实验室制氯气(写出化学方程式) (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式) (3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式) (4)H+ + OH- = H2O(写出对应的化学方程式) (5) +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D C C B B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C A A B D D A 题号 21 22 23 24 25 答案 C C B C B 1．D 【详解】：A． SO2、SO3是酸性氧化物， CO不是酸性氧化物，A错误； B．氧化钙与水的反应不是氧化还原反应，B错误； C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，C错误； D．工业上一般采用下列反应合成甲醇： CO+2H2⇌CH3OH，所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．氢氧化亚铁极易被氧化，所以制备氢氧化亚铁时，滴管应该插入到溶液中，故A错误； B．加热后，碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故B正确； C．药品的溶解应在烧杯中，故C错误； D．Cl2和HCl均和NaOH溶液反应，达不到除杂的目的，故D错误； 故答案选B。 3．C 【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为H+、HClO、Cl2，故选C。 4．D 【详解】氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化性，因此与氯化亚铁、硝酸银、碳酸钠、NaOH和石蕊试液都发生化学反应，所以正确的答案选D。 故选：D。 5．C 【分析】由图可知，①是Cl元素-1价的氢化物，则①为HCl，②为Cl元素的单质，则②为Cl2，③为Cl元素+4价的氧化物，则③为ClO2，④为次氯酸盐。 【详解】A．盐酸和次氯酸钠可以发生反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，生成氯气，故A正确； B． Cl2有毒，ClO2氧化性更强，用ClO2代替Cl2进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，故B正确； C．Cl2与SO2按物质的量比1:1通入水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故C错误； D． ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D正确； 答案选C。 6．C 【详解】A．过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故A错误； B．Cl2中Cl元素是0价的，既可以上升也可以下降，在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，故B错误； C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故C正确； D．干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，故D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．氯气为黄绿色气体，观察氯水呈黄绿色，可得出氯水中含Cl2的结论，A不符合题意； B．酸性：HCl>H2CO3>HClO，向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，该气体为CO2，可得出氯水中含HCl，不能得出氯水中含HClO的结论，B符合题意； C．有白色沉淀产生，说明生成AgCl沉淀，可得出氯水中含有Cl-的结论，C不符合题意； D．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，说明I-被氧化生成I2，说明氯水具有氧化性，D不符合题意； 故选B。 8．B 【详解】A．硫酸钙微溶，不能用硫酸和大理石制取二氧化碳，故A错误； B．锌粒和稀硫酸反应能置换出氢气，且锌粒为固体颗粒，可以做到“随开随用、随关随停”，故B正确； C．二氧化锰是固体粉末，在多孔塑料板上会漏到溶液中，不能做到固液分离，故C错误； D．二氧化锰是固体粉末，在多孔塑料板上会漏到溶液中，不能做到固液分离，且该反应需要加热，故D错误； 故选B。 9．B 【详解】A．氯气密度比空气大，泄漏后应向高处疏散，A错误； B．ClO2、O3 具有强氧化性，可代替氯气进行消毒，B正确； C．漂白液的主要成分为NaClO，C错误； D．漂白粉置于空气中，能与空气中的二氧化碳和水反应而失效，不能暴露于空气中长期保存，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．氯气通入冷水中，离子方程式为Cl2+H2OHClO+H++Cl-，A错误； B．氨气通入醋酸溶液中，离子方程式为CH3COOH+NH3=CH3COO-+，B错误； C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误； D．澄清石灰水与盐酸反应，离子方程式为H++OH-=H2O，D正确； 故答案选D。 11．C 【详解】A．装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A错误； B．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，不是防止倒吸，B错误； C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确； D．氯的氧化性强于碘，因此氯作氧化剂得电子，呈负价，又因为氯最低为-1价，则三氯化碘中碘为＋3价，D错误； 故答案为：C。 12．B 【详解】①NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液：++2OH－=+2H2O+NH3↑，故①错误；②向NaClO溶液中通入少量SO2，会将二氧化硫氧化为硫酸根，故②错误；③稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故③正确；④向FeBr2溶液中通入等量的氯气，假设有2mol溴化亚铁，2mol亚铁离子和1mol氯气反应，剩余1mol氯气和2mol溴离子反应，因此离子方程式为：2Fe2++2Br－+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－，故④正确；⑤NaOH与CH3COOH反应：CH3COOH+OH－=H2O+CH3COO－，故⑤错误；因此①②⑤错误；故B符合题意。 综上所述，答案为B。 13．A 【详解】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，是利用铁离子水解的性质，是非氧化还原反应，故A选； B．Fe与硫酸铜发生置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故B不选； C．氯水中HClO在光照时分解生成HCl和氧气，Cl、O元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故C不选； D．过氧化钠在空气中与水、二氧化碳均发生氧化还原反应，过氧化钠中O元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故D不选； 答案选A。 14．C 【分析】1中发生反应2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑ + 2 Na2SO4 + H2O，3中ClO2为原料制备NaClO2，2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，故选择冷水浴，4中的氢氧化钠吸收未反应的ClO2，据此分析解题。 【详解】A．1中发生反应2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑ + 2 Na2SO4 + H2O，S的化合价升高，Na2SO3为还原剂；2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2中O元素化合价也升高，H2O2为还原剂，A正确； B．装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收生成的ClO2，防止污染空气，B正确； C．ClO2与氢氧化钠溶液反应，6ClO2+6NaOH=NaCl+NaClO3+3H2O，氯酸钠提取工艺以蒸发冷却结晶法和盐析法为主，C错误； D．反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中，排空污染气体，保证试验结束安全，D正确； 故选C。 15．A 【分析】‌向溴化钠溶液中通入过量的氯气，发生反应 ，然后把溶液蒸干并灼烧，溴蒸发，最后留下的固体是氯化钠。 【详解】A．向溴化钠溶液中通入过量的氯气，发生反应 ，然后把溶液蒸干并灼烧，溴蒸发，最后留下的固体是氯化钠，A正确； B．根据分析可知，最后留下的固体是氯化钠，B错误； C．根据分析可知，最后留下的固体是氯化钠，C错误； D．根据分析可知，最后留下的固体是氯化钠，D错误； 故选A。 16．A 【分析】根据气体无色判断可排除Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有氧气。 【详解】A．根据分析可知，混合气体中一定含有SO2和NO，A正确； B．根据分析可知，混合气体中没有Cl2和O2，一定含有NO，B错误； C．根据分析可知，混合气体中一定不含Cl2和O2，C错误； D．根据分析可知，混合气体中一定不含O2，一定含有NO，D错误； 故答案选A。 17．B 【详解】A．“84”消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，二者发生反应2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，故“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，A正确； B．石灰水中氢氧化钙的浓度小，工业上将氯气通入到石灰乳中反应制备漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B错误； C．Cl2能和水反应Cl2+H2OHCl+HClO，故氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，C正确； D．Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2，反应可生成CaCO3和HClO，化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，D正确； 故选B。 18．D 【详解】A．84消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确； B．生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染物的排放，有利于社会持续发展，B正确； C．5G芯片主要材料是Si单质，C正确； D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等属于二次能源，D错误； 故合理选项是D。 19．D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，A正确； B．氯气有毒，为防止实验人员被毒气污染，该实验必须在通风橱中进行，B正确； C．装置C中NaOH溶液的作用是吸收尾气，由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，不能很好的吸收尾气，所以不能用澄清石灰水代替NaOH溶液使用，C正确； D．Cl2没有漂白性，Cl2与H2O反应产生的HClO具有漂白性，因此B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，D错误； 故答案为D。 20．A 【详解】A. 和Cl2在光照条件下发生取代反应，液面上升，且试管壁有油状液滴，说明发生了反应，A可以达到实验目的； B. Cl2不易溶于饱和食盐水，B无法达到实验目的； C. Fe作阳极，失电子，无法被保护，C无法达到实验目的； D. 电石中含有CaS杂质，因此产物气体中含有H2S杂质，未经除杂的产物气体直接通入酸性KMnO4溶液，无法验证乙炔的还原性，D无法达到实验目的； 故答案选A。 【点睛】饱和食盐水可降低氯气的溶解度。 21．C 【详解】古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”指的是铁的合金，故①正确； 制造新版人民币所使用的棉花，优质针叶木，羊毛、蚕丝均属于天然纤维，故②正确； 次氯酸根离子能够氧化盐酸生成氯气，氯气有毒，所以使用漂白粉不能与盐酸一起使用，故③错误； 天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠喷洒双氧水消毒，利用的是双氧水的氧化性，故④错误； 氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应、碳酸钙的分解反应均为吸热反应，高温条件下铝与氧化铁的反应是放热反应，故⑤错误； 玛瑙的主要成分为二氧化硅，陶瓷的主要成分为硅酸盐，故⑥正确； 用豆浆制作豆腐，纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制作过程中均会用到胶体的性质，故⑦正确； “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中对青蒿素的提取属于物理变化，故⑧正确； 故错误；故答案为C。 22．C 【详解】A．收集H2应使用向下排空气法或排水法，实验装置中收集装置为向上排空气法，A错误； B．Cl2为有毒气体，尾气应当用NaOH溶液吸收，装置d不能除去，B错误； C．装置为圆底烧瓶，加热时应当在其底部垫上石棉网，C正确； D．a装置为分液漏斗，不是长颈漏斗，D错误； 故选C。 23．B 【详解】A．由反应可知，反应前后元素化合价发生了变化，该反应为氧化还原反应，故A正确； B．洁厕灵的主要成分盐酸能与大理石的主要成分CaCO3发生反应，从而腐蚀大理石，所以不能用洁厕灵清洁大理石地面，故B错误； C．NaClO属于盐，设其中氯元素的化合价为x，根据化合价规则可得+1+x+(-2)=0，解得x=+1，故C正确； D．洁厕灵的主要成分是HCl，因此它可以用于金属表面除锈，故D正确； 答案选B。 24．C 【分析】装置a发生反应为：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O，因为盐酸有挥发性，故ClO2中有Cl2和HCl杂质，N2的作用是将装置a产生气体吹出并进入后续装置，装置b中反应为：NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O和NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2，即装置b用于吸收ClO2中的Cl2和HCl，ClO2极易溶于水且几乎不与冷水反应，故装置c用于吸收ClO2，最后用装置d中NaOH溶液吸收多余的ClO2。据此解答。 【详解】A．由分析可知，N2的作用是将装置a产生气体吹出并进入后续装置，使气体被充分吸收，故A错误； B．装置b中NaClO2溶液的作用是吸收ClO2中的Cl2和HCl，用饱和食盐水可吸收HCl，但不能吸收Cl2，则b中NaClO2不可用饱和食盐水代替，故B错误； C．装置c用于吸收ClO2，根据题意，ClO2极易溶于水且几乎不与冷水反应，则c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，故C正确； D．反应②为5NaClO2+4HCl＝5NaCl+4ClO2+2H2O，NaClO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量的比为1:4，故D错误； 故选C。 25．B 【详解】A．Fe3O4和足量稀硝酸反应,硝酸具有强氧化性，将铁元素氧化为+3价：3Fe3O4＋28H＋+ = 9Fe3＋＋14H2O+NO，故A错误； B．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋＋H＋＋= NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓，B正确； C．过量SO2通入NaClO溶液中，NaClO具有强氧化性，将+4价硫氧化为+6价：SO2＋H2O＋ClO－ = Cl-＋+2H+，故C错误； D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO－＋2OH-= MnO2↓＋Cl－＋H2O，故D错误。 答案为：B。 26． NaCN NaCNO 【详解】与的化学性质相似，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，与NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和。故答案为：NaCN；NaCNO。 27． MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O CHCl3＋H2O2===COCl2＋HCl＋H2O 【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水制取氯气，反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯仿(CHCl3)中碳为+2价，COCl2中碳为+4价，故中氧元素化合价由-1价降低为-2价，生成水，由电子守恒与原子守恒可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化学计量数为1：1：1：1，根据原子守恒故应该有HCl生成，反应方程式为：CHCl3＋H2O2=COCl2＋HCl＋H2O。 28． Fe2(SO4)3= 2Fe3++3SO NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应方程式是； (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式是 (3)Fe2(SO4)3在水溶液中能电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式是Fe2(SO4)3= 2Fe3++3 SO； (4)H+ + OH- = H2O可表示盐酸和氢氧化钠的反应，反应方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O； (5) +2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸钠和盐酸的反应，反应方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$