7.2024年江苏省苏州市初中学业水平考试-【木牍中考】2025年安徽中考化学全解全析专题汇编

7.2024年江苏省苏州市初中学业水平考试 木中考 18+5 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，共26题，满分100分：考试用时100分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O)一16S-32Fe一56 选择题（共40分）】 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1.苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是 A.旧城墙的青砖 B.古城门的铜钉 C.火车站立柱的水泥 D.博物馆天窗的玻璃 2.空气的组成成分中，体积分数最大的是 A.02 B.N2 C.CO. D.稀有气体 3.下列物质由分子构成的是 90 g A.水 B铜 C.氯化钠 D.金刚石 4.下列有关化学用语的表示正确的是 A.银元素：AG B.硫酸钠：Na2S C.3个氧原子：O D.2个镁离子：2Mg2 阅读下列材料，回答5~7题。 高锰酸钾(KMO,)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为2KMnO,二 K:MnO,+MnO2+O2↑。KMnO,溶液可用作消毒剂。 5.下列物质中属于氧化物的是 A.KMnO B.K.MnO C.MnO2 D.O2 6.在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A.酒精灯 B.试管 C.漏斗 D.集气瓶 7.下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A.高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B.高锰酸钾受热不易发生分解 C.高锰酸钾难溶于水 D.制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 8.下列有关溶液的说法正确的是 A,溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 9.硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 ( A.硒元素属于金属元素 34 Se B.硒的元素符号为Se 硒 C.硒原子的最外层电子数为34 78.96 D.硒的相对原子质量为78.96g 10.下列有关水的说法正确的是 A.地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B.用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C.生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 D.生活污水和工业废水可随意排入河流 11.火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A.可燃物接触氧气即可发生燃烧 B.将木材架空可以降低其着火点 C.电线短路起火，可用冷水浇灭 D.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 12.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及的下列实验操作不规范的是 A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 13.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B.氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 14.下列有关金属的说法正确的是 ( ) A.常温下，所有金属单质均是固体 B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D.废旧铁制用品应该直接填埋处理 15.宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH):CO2,也可表示为 xCu(OH),·yCuCO]。下列说法正确的是 ( A.Cu(OH)2易溶于水 B.Cu(OH),不能与稀硫酸发生反应 C.CuCO3属于碱 Dy-1 16.NaCO3和NaCI的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 个溶解度/gNa,CO 50 A.NaCO,的溶解度随温度升高而增大 NaCl B.Na2CO3的溶解度一定比NaCI的大 30 C.T℃时，30 g NaCl能完全溶解于50g水中 10i D.T℃时，NaCO,和NaCI两种饱和溶液的溶质质量分数相等 0 20T4060温度/℃ 17.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A.Cu- cSO,溶液 Fe 脑PO B.P- 0: H.O C.C0,光照，叶绿素0， D.NaOH溶液稻盐酸NaCl溶液 2 18.某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是 0.1g MnO, 5 mL 10%H,02 5 mL 5 mL 5 mL 国10%H,0: 图30%H.0: 国10%H,0 甲 丙 了 A.对比实验甲和乙，探究H(O2浓度对H2O2分解速率的影响 B.对比实验乙和丁，探究MnO2对HO2分解速率的影响 C.对比实验甲和丙，探究温度对H,O2分解速率的影响 D.对比实验甲、丙和丁，探究MO2和温度对HO,分解速率影响的程度 19.常温下，取少量实验室制C(O2的剩余液（稀盐酸和CaCl的混合溶液），边搅拌边 滴加一定溶质质量分数的NCO2溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增 Na.CO 加。下列有关说法正确的是 溶液 A.滴加Na.CO,溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2 CaCl,和盐酸 B.滴加NaCO,溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCI 混合溶液 C.滴加Na.CO,溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 园搅拌子 磁力搅拌器 D.滴加Naz CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的C1数日保持不变 20.捕集空气中CO,加氢制甲醇(CHOH),可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下 列说法不正确的是 ( A.反应①中，电解水生成的H和O2的分子个数比为2：1 HO CH OH B.反应②中，生产1.6 kg CH,OH理论上要消耗2.2kgCO 反应① 反应② C.转化过程中，HO和H2循环转化，无需额外补充 H CO D.等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳” 排放 非选择题（共60分） 21.(8分)“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 I,航母建造 (1)航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 ②钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TO)制得，TiO2中Ti的化合价为 Ⅱ，能源供给 (2)航母动力由重油（含CH等多种成分）燃烧提供。C,H分子中碳、氢原子个数比为 (填最简 整数比)。 (3)通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 Ⅲ.生命保障 (4)食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是 一3— ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点 (填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 (5)过氧化钠(Na2O,)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O:与CO:反应生成NaCO,和O2的 化学方程式为 22.(8分)实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 L一细铁丝 稀盐酸 干燥紫色 塑料瓶 石蕊纸花 湿润紫色 石灰石 石蕊纸花 粉末 玻璃管 已知：CO2与饱和NaHCO,溶液不发生反应。 (1)仪器a的名称是 (2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ②若装置B内盛放饱和NaHCO,溶液，其作用是 ③若装置B用来干燥CO2,装置B中应盛放的试剂是 (3)将纯净干燥的CO2缓慢通人装置C,观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色： b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 23.(8分)天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH,),还含有少量硫化氢(HS)等气体。硫化氢可 在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 %o%o OH 催化剂 ●c ○s 图1 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气 在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通 入的氧气反应。 透氢膜 CH、H,O 透氢膜反应器 →C0、H,等 H 02 HO 图2 利用甲烷在高温、CuP催化作用下分解可制取新型碳单质材料一石墨烯，石墨烯具有很高的强度 和优良的导电性能。 (1)甲烷完全燃烧生成CO2和H,O的化学方程式为 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物○●“中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是 (填字母)。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.天然气属于纯净物 B.天然气和氢气均属于可再生能源 C.透氢膜反应器内生成的CO与H:未被完全分离 D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 24.(11分)柠檬酸亚铁(FC。H。O,)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠 檬酸亚铁。 I,制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分F2O2,含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图： 稀硫酸 铁粉 Na,CO溶液 烧渣→酸浸→还原→操作X →FeSO,溶液沉铁→FeCO,固体 已知：a.NaCO2溶液呈碱性； b.FeSO,在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子 是 (填离子符号)。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，“操作X”是 (填操作名称)。 (4)“沉铁”时，反应原理为FeSO,十NaC();-FeCO3￥+Na,SO,。 ①该反应的基本类型为 ②实验时需将Na,COa溶液滴入FSO,溶液中，而不能反向滴加，其原因是 ③待FeSO,完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO2沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式) Ⅱ.制柠檬酸亚铁 (5)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 搅拌器 80℃水浴 三颈烧瓶 FeCO,、铁粉 柠檬酸溶液 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FCO2周体、少量铁粉及足量柠檬酸(C:H.O,)溶液，控制温度约 5 80℃，搅拌，充分反应： 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为FeCO,十C.HO,一FeC:HO,+X+H,O,物质X是 (填化学式)。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 25.(13分)氨气是制备各类含氨化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能 排放。 I,氨的合成 )工业上利用N:十3H,能化剂 高温、高压 2NH合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2,该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe:O,。高温下，部分FeO,被H2还原为FeO,转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 (2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 (3)利用NH,去除汽车尾气中的NO,生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 Ⅲ.氨氨测定 (4)测定氨氨含量：取200L氨氨废水，将氨元素完全转化为NH,完全吸收所得NH需要消耗9.8g 10%的稀硫酸[反应原理：2NH十HSO,一(NH,):S(O,]。计算该废水中的氮元素含量。（含量以 g·L表示，写出计算过程。HSO,的相对分子质量为98)。 N.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 物质X热空气 次氯酸钠溶液→N, 高浓度氨氮废水→吹脱→低浓度氨氨废水氧化 NH, 含NaCI废水→·→达标排放 已知：水体中的氮元素通常以氨氨(NH时或NH)、硝氮(NO或NO,)形式存在。 (5)“吹脱"时，加人物质X,将NH转化为NH,并通入热空气将NH吹出。物质X可选用 (填字母)。 A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.NaCI溶液 D.生石灰 6 反应转化的氨氮总质量 (6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氨去除率（ ×100%)和总 原废水中的氨氮总质量 处理后废水中剩余的氮元素总质量 氨残留率 ×100%)的影响如图所示。 原废水中的氮元素总质量 100京 ↑25 ·氨氮去除率 20 90 一·-总氨残留率 15 明花液 80 中10通 ■ 5 m(NaClO) ①NaCIO将NH反应转化为N:的化学方程式为 ②当m(NaCIO)>m,时，废水中总氮残留率上升的原因是 26.(12分)燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CSO,)的主要流程如图： HO 含$0烟气 石灰石一→制浆→调即日→吸收氧化一石膏 (CaCO,) (CaSO.) 空气 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小： b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CCO:溶解的质量增加，SO吸收的质量减小： c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO2+2HC1CaCl,+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于 (填字母)。 A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 (3)“吸收一氧化”过程包括：①CaCO,吸收SO,反应生成CaSOx;②CaS(O转化为CaSO,。该过程中反应 产物无污染，其总反应化学方程式为 被吸入氧化的SO2质量 (4)“吸收一氧化”的脱硫率( ×100%)受多种因素影响。 通入烟气中的SO2质量 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图1所示）。含SO2烟气从吸收塔底部鼓人，浆液从吸收塔顶 部喷淋，其目的是 鼓入的含SO:烟气温度过高，会导致脱硫率下降， 原因是 石灰石浆液 脱硫率% 971 净烟气 喷淋 02 ←含S0,烟气 ◇ ←空气 5.0 5.4 58→浆液pH 图1 图2 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降， 其原因是 (5)所得石膏产品中混有CaS)a。请补充完整检验CaSO,的实验方案：取少量所得产品， ,说明产品中混有CaS):。(必须使用的试剂：稀盐 酸，稀KMnO,溶液) 一7 (5)BD (6)①3 NaClO+2NH,一N+3NaC1+3H:O②部分氨气被转化为NO,或NO,,留在废水中 26.(1)酸雨 (2)B (3)2CaC0,+2S02+O2-2CaS0,+2C0, (4)①增大S(O2与浆液接触面积（合理即可）温度过高，SO2溶解度降低②随pH升高，浆液酸性减弱， CaCO2溶解质量减少，导致脱硫率下降（合理即可） (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMO,溶液，紫红色褪去（合理即可） 木牍中君 9-7.2024年江苏省苏州市初中学业水平考试 参考答案 1.B2.B3.A4.D5.C6.C7.A8.A9.B10.C 11.D12.C13.D14.B15.D16.D17.A18.B19.D20.C 21.(1)①导电②大③+4 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2NaO2十2CO2—2NaCO3+O2 22.(1)分液漏斗 (2)①CaCO2+2HC1一CaCL2+H,O+CO:↑②除去CO2中混有的HCI③浓硫酸 (3)①C0与水反应生成酸性物质C0,的密度比空气大②H,C0,△C0,++H,0 (4)Ca+、OH 23.(1)CH,+20,点槛C0,+2H,0 (2)①3：16②A (3)①CH,+H,0高温 催化剂 CO十3H2②H2与O2反应放热，为制氢提供热量 (4)C 24.(1)适当升高温度、搅拌等 (2)Fe+、H+ (3)过滤 (4)①复分解反应②避免生成Fe(OH):③Na,SO (5)①CO,②降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出③铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 25.(1)①物理变化②升高 (2)氨分子间的间隔 (3)N (4)解：设吸收氨气的质量为x。 2NH+H2SO,—(NH,),SO 34 98 9.8g×10% 34 989.8g×10% x=0.34g 氢元素的质量为31g×(14号x7×100%)-0,28g 废水中的氨元素含量 0.28g,=1.4gL 200×10-8L 答：废水中的氮元素含量为1.4g·L↓。 8 (5)BD (6)①3 NaClO+2NH,一N+3NaC1+3H:O②部分氨气被转化为NO,或NO,,留在废水中 26.(1)酸雨 (2)B (3)2CaC0,+2S02+O2-2CaS0,+2C0, (4)①增大S(O2与浆液接触面积（合理即可）温度过高，SO2溶解度降低②随pH升高，浆液酸性减弱， CaCO2溶解质量减少，导致脱硫率下降（合理即可） (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMO,溶液，紫红色褪去（合理即可） 木牍中君 9-