5.合肥市45中2024届第三次模拟卷-【木牍中考】2025年安徽中考化学全解全析专题汇编

5.合肥市45中2024届第三次模拟卷 木中考 18+5 化学 注意事项： 1,本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5K-39Ca-40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1.2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是 A.分类回收废旧电池 B.将核反应堆的冷却水直接排入大海 C.工业废气处理达标后再排放 D.城市道路使用太阳能景观灯 2.物质的性质决定用途，下列物质的用途只与其物理性质有关的是 A.氨气用于食品包装袋内防腐 B.甲醛水溶液用于浸泡动物标本 C.乙醇用作内燃机的燃料 D.干冰用于营造仙境般的舞台效果 3.钙是人体中含量最多的金属元素，钙元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 20 Ca 钙 40.08 A.青少年缺钙会导致发育不良 B.钙原子和氢原子化学性质相似 C.钙原子的相对原子质量为40.08g D.钙离子的符号可表示为Ca 4.某同学利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎、酒精浸泡、过滤、装瓶备用。上述步骤中没有用到的 仪器是 ( 纱布 B C D 5.蚕丝中含有桑黄素（化学式为CsH。O,)具有良好的抗氧化和抗癌作用。下列有关桑黄素的说法，正确的是 A.由三种非金属元素组成 B.碳、氢元素的质量比为3：2 C.属于氧化物 D.含有15个碳原子，10个氢原子、7个氧原子 6.建立模型是学习化学的重要方法(“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应)，下列 有关模型错误的是 指示剂 静置低 金属 吸附 氧化物 酸 蒸馏 NH<N,<NO: H.SO CuSO 过滤高 碱 盐 A.净水程度 B.氮元素化合价 C.物质的转化 D.酸的化学性质 1 7.我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂的作用下，CO2可以转化成汽油，X是一种 常温下为气态的单质，转化过程如图所示。下列说法错误的是 CO (CH2) →汽油 催化剂 催化剂 催化剂 产物1 →产物 I Ⅲ A.(CH2)。中碳、氢原子数目比为1：2 B.反应I为C0,+C化削2C0 C.物质X具有可燃性 D.一种物质可以作为多种化学反应的催化剂 8.化学观念是化学课程需要培养的学科核心素养。下列涉及的化学观念说法正确的是 A.守恒观：红磷在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等 B.粒子观：物质由微观粒子构成，如氯化钠由氯化钠离子构成 C.结构观：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，因为其溶液中都含有H D.分类观：合成材料可以分为合金、塑料、合成纤维 9.为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是 加入等量 的肥皂水 氢氧化 植 0 钠溶液 物 去底的 硫酸铜 蒸 油 集气瓶 过量 等量 溶液 红器水 灰 红磷 洁净的铁钉 据水 A.鉴别软水和硬水 B.验证质量守恒定律 C.探究铁生锈的条件 D.测定空气中氧气含量 10.在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述正确的是 ( 选项 劳动项目 化学原理 A 清理家中鱼缸并通人空气 空气中的氧气易溶于水 B 用水银温度计测量体温 温度升高，分子间间隔变大 用碳素墨水书写档案资料 常温下，碳单质化学性质稳定 D 用小苏打治疗胃酸过多症 Na2CO3与盐酸发生中和反应 11.1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成，往A杯中滴加少量的水，水通过灼热铁管时发生汽化，水蒸气 与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体和“易燃空气”，再将气体通过放在冷水中的铜管。下列有关说法正 确的是 冷水 灼烧的木炭 铜管 A.水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是FezO B.装置B中收集到的“易燃空气”富含水蒸气 C.“易燃空气”是H2,空气中的主要成分之一 D.该实验得出水不是一种元素，而是“易燃空气”和氧的化合物 2 12.将34g品体W(不含结晶水)投入盛有16g不同温度水的烧杯中（忽略溶解吸、放热），充分溶解，测得0℃、 T,℃、T:℃、T:℃的烧杯中溶液的质量分别如图中A、B,C、D点所示。下列说法错误的是 个溶液质量/g C D 50 --B 0 T乃T温度/℃ A.在0~T,℃内，晶体W的溶解度随温度升高而增大 B.T,℃时，品体W的溶解度是100g C.B、C两点对应的溶液中，溶质质量分数较大的是C D.A、B、C、D四点所对应的溶液中，属于饱和溶液的是B、C 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(5分)阅读下列科技短文并回答问题。 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，C)2地质封存技术作为当前缓解CO,释放的有效措施，将成为影响 “碳中和”进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中， 形成长时间或者永久性对C),的封存。三种碳封存途径中，煤层CO,封存技术成本更低，同时可提高煤层 气（主要含CH)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 典型煤层CO,封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入煤层后，由于煤对气体 的吸附能力CO2>CH,>N2,CH,和N:逐渐被CO,驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的 煤在相同条件下的吸附能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如 CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周国的生态环境，对人类健康产 生影响。 吸附量/(cm3·g) 80 ◆长焰煤 ·气煤 60 ■焦煤 CH ±无烟煤 C02、N 40 煤 注入 分 20 出 煤层含CH) CO2→CH、Nf 甲 压力Mp 4 (1)CO,地质封存的途径主要有煤层封存、 (写出1个即可)。 (2)图甲中，通常是先将CO2由气态压缩成介于气态和液态之间的密度高、流动快的超临界状态再注入。从 微观角度分析，这一过程中发生的变化是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)对比图乙中的四条曲线，可得出的结论是 (4)写出煤层采出气甲烷的一种用途： (5)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.二氧化碳过量排放会加剧温室效应 B.煤层CO,封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收 C.烟气注入煤层后，煤对氮气的吸附能力最强 D.煤层CO,封存技术非常成熟，安全可靠 3 14.(6分)化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题。 NaOH 溶液 A气球 CaCO -稀盐酸 M N (1)仪器①的名称为 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 若想收集干燥的氧 气，应选择的发生装置和收集装置为 (3)若采用E装置收集纯净的氧气，当 时开始收集。 (4)利用如图F装置制取并研究CO2的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至CaCO2完全反应， 然后向M中注入足量NaOH溶液。整个实验过程中，气球的变化情况是 15.(6分)古代《天工开物》中描述了锡和锌的治炼方法，如图所示。 炼锡： 炼锌： 液态锌 泥 炉甘品 +煤粉 图a 图b (1)原料锡砂中的SO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 (2)炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 (3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO,高温易分解生成ZnO。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量烘烤泥罐，泥罐内加入煤粉，主要利用其 性，得到金属锌。 ②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中分离出液 态锌的方法属于 (填字母序号)。 A.过滤 B.沉降 C.蒸馏 D.升华 ③必须冷却后才能开罐取锌，是为了防止 16.(6分)向日葵杆灰中碳酸钾含量很高。某校化学兴趣小组秋游时，捡了些向日葵杆进行科学探究。 【提出问题】如何测定向日葵杆灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料①提取碳酸钾主要过程：向日葵杆→向日葵杆灰→滤液→固体。 ②碳酸钾的溶解度情况。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度g 107 110 117 126 139 ③烘干所得固体中只有碳酸钾可与盐酸、CCl2溶液反应。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第1步：燃烧向日葵杆，收集向日葵杆灰，称取质量为Wg。 第2步：用60℃水浸洗并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 4 第3步：蒸发滤液，烘干得到固体，分成质量相等的两份。 实验二：测定碳酸钾含量 方案甲：“气体吸收法” 将实验一中所得的一半固体放入锥形瓶进行如图实验。先打开弹簧夹通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，向 瓶中加酸反应至气泡不再产生，再打开弹簧夹通充足时间的氮气后关闭，实验过程中测量前后NOH浓溶 液的质量差。 9% 弹簧夹会 稀硫酸 碱石灰 氮气 浓 NaOH 一半固体 酸 浓溶液 方案乙：“沉淀质量法” 直接称重 过量的 滤渣 Wg周体 另一半 加水溶解 样品 CaCl溶液 固体 溶液 过滤 →滤液 (1)实验一中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 (2)方案甲中，最后加一个装有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰）的干燥管的作用是 (3)方案甲中第一次称量NaOH浓溶液质量的时间是在第一次通氨气（填“前”或“后”）。 (4)方案乙中反应的化学方程式是 (5)方案甲中为了保证产生的二氧化碳被NaOH浓溶液充分吸收，下列做法正确的是 (填字母序号)。 A.控制漏斗中酸的滴速 B.适当降低酸的浓度 C.加快氨气流速 D.在伸人NaOH浓溶液的导管口装一个多孔球泡 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (6)请你根据方案乙中测定的相关数据，求出Wg向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数为 ×100%(用 含有字母的代数式表示)。 (7)从操作的角度，评价方案乙测得Wg向日葵杆灰中碳酸钾的质量分数是否准确，你认为测得结果会比理 论值偏 ,试解释原因： 17.(5分)课外活动小组为测定某产品中N(OH的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形 瓶中，加入足量的水溶解并过滤（杂质不溶于水），取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，逐滴加入溶质质量 分数为10%的稀盐酸并振荡直到恰好变成无色，共用去稀盐酸的质量为73.0g。 (1)计算样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。 (2)画出滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系图，并标出73.0g的位置。 pH 稀盐酸的质量/g5.合肥市45中2024届第三次模拟卷 参考答案 1.B2.D3.A4.B5.A6.A7.B8.C9.C10.C11.D12.D 13.(5分，每空1分) (1)油气田封存（或咸水层封存） (2)物理变化 (3)在实验研究的压强范围内，压强等条件相同时，吸附CO,能力最好的是无烟煤 (4)作燃料（合理即可） (5)AB 14.(6分，除标注外，每空1分) (1)试管 (2)2KMn0,△K,Mn0,+MnO,+0,↑(2分)AC (3)气泡连续均匀冒出 (4)先变大后变小 15.(6分，除标注外，每空1分) 1)C+Sn0,商温c0,↑+Sn(2分) (2)形成合金后熔点降低 (3)①还原②C③锌在较高温度下被氧化成氧化锌 16.(6分，除标注外，每空1分) (1)相同时间内，水温越高，碳酸钾溶解得越多越快，提高溶解效率 (2)吸收空气中的水和二氧化碳，防止对测量结果造成干扰 (3)后 (4)K,CO3+CaCl2—2KCI+CaCO,↓(2分) (5)ABD 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 69N (6) 25W (7)大过滤后滤渣未洗涤，固体表面有残留的氯化钙 17.(5分)(1)解：设样品中NaOH的质量为x。 HCI NaOH =NaCl+H,O (1分) 36.5 40 73.0g×10% 40 36.573.0g×10% (1分) x=88 (1分) 样品中Na0H的质量分数为86。×100%=80% (1分) 答：样品中NaOH的质量分数为80%。 (2)如图所示(1分) PH 73.0稀盐酸的质量/g 6