精品解析：福建省连城县第一中学2024-2025学年高三上学期10月第一次月考化学试题

连城一中2024-2025学年上期高三年级月考1 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分) 1. 化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是 A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”瓷器，其主要原料为粘土 B. 雾霾天气会危害人类的健康，“雾” 和“霾”的分散质微粒不同 C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. 煎炸食物花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷以黏土为原料，故A正确； B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾是粒度较大的液滴，霾是粒度较小的固体颗粒，故B正确； C．电热水器内胆一般是不锈钢或铜制成的，Mg较活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止内胆被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确； D．花生油是植物油，植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，牛油是动物油，是饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误； 答案选D。 2. 可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为：H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA B. 每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NA C. 0.1mol.L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D. 标准状况下，22.4LCO2中含π键数目为2.0NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个H218O中含有的中子数=(1-1)×2+18-8=10，0.1mol H218O中含有的中子数为1.0NA，故A错误； B．每生成67.5gClO2，物质的量n=，氯元素化合价从+5降低至+4价，转移电子数为1.0NA，故B错误； C．H2C2O4是弱电解质，水溶液中部分电离，由于未知0.1mol/LH2C2O4溶液的体积，无法计算其物质的量，含有的H+数目不确定，故C错误； D．标准状况下，22.4LCO2物质的量n=，CO2的结构式为O=C=O，1个双键由1个σ键和1个π键形成，含π键数目为2.0NA，故D正确； 故选：D。 3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B．除去 Fe(OH)3胶体中的 NaCl 溶液 C．制备溴苯并验证有 HBr 产生 D．制取氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热NaHCO3或Na2CO3固体，NaHCO3受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而Na2CO3不能，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，能验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，A符合题意； B．Fe(OH)3胶体中胶粒和NaCl溶液中离子都能通过滤纸，不能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液，应用渗析的方法进行分离，B不符合题意； C．Br2易挥发，Br2、HBr都能与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀，不能验证有HBr产生，C不符合题意； D．稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制取氯气，应用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，D不符合题意； 故选A。 4. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 【答案】B 【解析】 【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等多种官能团。 【详解】A．该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于；溶液显碱性，故该有机物可与溶液反应，A正确； B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B不正确； C．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基、且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确； D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确； 综上所述，本题选B。 5. 下图所示是一种高效消毒漂白剂的结构式。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是 A. 原子半径大小顺序：X<Y<W B. X的第一电离能比Y的小 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W D. 氢化物的沸点：X<Y<Z 【答案】C 【解析】 【分析】Y原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为氧元素，W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，W形成4个共价键，W为碳元素，X为氮元素，Z形成1个键为氯元素。 【详解】A．氮原子半径大于氧原子半径，A错误； B．N的价电子排布式为2p3属于半充满稳定状态，N的第一电离能比O的大，B错误； C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C正确； D．氢化物的沸点：HCl<NH3<H2O，D错误； 故选C。 6. 常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、、SCN-、I- B. 无色溶液中：Ba2＋、Cl-、、Na＋ C. 使pH试纸变红的溶液中：Na＋、、、Cl- D. 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中：、、、K＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+和I-会发生氧化还原反应，Fe3+也会与SCN-形成络合物，不能大量共存，A不符合题意； B．无色溶液中，所给离子均没有颜色且各离子之间不会发生离子反应，一定能大量共存，B符合题意； C．使pH试纸变红的溶液呈酸性，与H+会发生氧化还原反应，同时在酸性环境中和也会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸根离子会和发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和 溶液中通入过量 B. 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋+3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋ C. FeCl2溶液中通入氨水： D. 溶液中滴入少量澄清 溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和 溶液中通入过量生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式：，A错误； B．沸水中加入饱和氯化铁得到氢氧化铁胶体，不是沉淀，反应的离子方程式：，B错误； C．氨水是弱电解质，不能拆，FeCl2溶液中通入氨水，反应的离子方程式： ，C错误； D． 溶液中滴入少量澄清 溶液生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式：，D正确； 故选D。 8. 某未知溶液可能含、、、、，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，取少量试液，滴加硝酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断错误的是 A. 一定没有 B. 一定有 C. 一定有 D. 一定有 【答案】A 【解析】 【详解】将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝说明溶液呈碱性，则溶液中一定含有碳酸根离子，一定没有铝离子；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明溶液中一定含有硫酸根离子；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明溶液中是否存在氯离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子，故选A。 9. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确； B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确； 综上所述，本题选C。 10. 科学家研究出了一种如下图的 “纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病灶，大大提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是 A. 四氧化三铁属于无机物 B. 二氧化硅属于酸性氧化物 C. 该“纳米药物分子车”属于混合物 D. 该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁不含C元素，属于无机物，故A正确； B．二氧化硅能与NaOH反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故B正确； C．该“纳米药物分子车”含有二氧化硅、四氧化三铁、有机物等多种物质，为混合物，故C正确； D．该纳米药物分子车的直径为200nm，而胶体粒子直径为-100nm之间，所以不是胶体，故D错误； 故选D。 二、非选择题(除了特别说明外，其余每空2分，共60分) 11. 根据要求完成下列问题： （1）2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点又称“人造原子”、“超原子”，是一种纳米级的半导体材料，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。聚多巴胺量子点具有广泛的光学吸收和荧光特性，可直接用于体内成像。多巴胺结构如下图所示。 ①基态氮原子价电子排布图为_______。 ②多巴胺分子中碳原子的杂化方式为_______。 ③多巴胺易溶于水，原因是_______。 （2）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。配平下列方程式_______。 ____Al2O3＋____C＋____N2=____AlN＋ ___CO （3）“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出同时生成淡黄色沉淀。请写出“浸银”反应的离子方程式：_______。 （4）对于反应 K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)，若有0.1moLK2Cr2O7参加反应，被氧化的HCl为_______mol。 【答案】（1） ①. ②. sp2、sp3 ③. 多巴胺分子中含有酚羟基、氨基，能和水分子形成分子间氢键 （2）1Al2O3＋3C＋1N2=2AlN＋3CO （3）2Fe3＋＋Ag2S＋4Cl-=2Fe2＋＋2[AgCl2]-＋S （4）0.6 【解析】 【小问1详解】 ①基态氮原子的价电子排布式为2s22p3，则其价电子排布图为。 ②多巴胺分子中碳原子分别形成3个、4个σ键，且最外层不存在孤电子对，则杂化方式为sp2、sp3。 ③多巴胺分子中含有亲水基-OH、-NH2，则其易溶于水，原因是：多巴胺分子中含有酚羟基、氨基，能和水分子形成分子间氢键。 【小问2详解】 依据得失电子守恒，可得出关系式：3C——N2——2AlN——3CO，从而得出配平下列方程式：1Al2O3＋3C＋1N2=2AlN＋3CO。 【小问3详解】 “浸银”时，过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出，同时生成淡黄色S沉淀。则“浸银”反应的离子方程式：2Fe3＋＋Ag2S＋4Cl-=2Fe2＋＋2[AgCl2]-＋S。 【小问4详解】 对于反应 K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)，可建立关系式：K2Cr2O7——6HCl(被氧化)，若有0.1moLK2Cr2O7参加反应，被还原的HCl为0.1moL×6=0.6mol。 【点睛】K2Cr2O7作氧化剂，HCl作还原剂，被氧化的HCl将转化为Cl2。 12. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知：Ksp[Co(OH)3]=1.0×10-43.7，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5)时的pH： Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 （3）“氧化沉钴”中发生两个氧化还原反应。 ①根据题中信息完成离子方程式缺项配平_______。 ____ Mn2+＋____＋____=__MnO2↓＋____ ②根据题中信息写出另一个的氧化还原反应的离子方程式：_______。 （4）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的Co3+浓度为_______ mol∙L-1。 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 ②. Pb （2） ①. 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素 ②. K3[Fe(CN)6]溶液 ③. Fe2+ （3） ①. 3Mn2+＋2＋2H2O=5MnO2↓＋4H+ ②. （4） ①. ZnSO4 、K2SO4 ②. 10-16.7 【解析】 【分析】湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中加入H2SO4进行酸浸，只有铅转化为PbSO4沉淀，其它金属转化为Co2+、Fe2+、Zn2+等；过滤后，往滤液中加入MnO2、ZnO调pH=4，此时Fe2+被氧化为Fe3+并转化为Fe(OH)3沉淀；过滤出滤渣，往滤液中加入KMnO4并调节pH=5氧化沉钴，生成Co(OH)3、MnO2沉淀，其它离子进入除钴液。 【小问1详解】 若废渣颗粒较大，只有表面发生反应，原料的利用率低，则“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是：增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率；由分析可知，废渣中的铅元素将转化为PbSO4沉淀，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb。 【小问2详解】 “过滤1”后的溶液中加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去，则MnO2的作用是：将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素。若出现蓝色沉淀，需补加MnO2，表明Fe2+氧化不充分，则需检验Fe2+是否存在。取少量反应后的溶液，加入化学试剂K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 【小问3详解】 ①电解质溶液呈酸性，Mn2+与发生归中反应生成MnO2等，则依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平为： 3Mn2+＋2＋2H2O=5MnO2↓＋4H+。 ②根据题中信息，另一个氧化还原反应为Co2+被氧化为Co(OH)3沉淀，同时生成MnO2沉淀，离子方程式：。 【小问4详解】 “除钴液”中含有Zn2+、K+、，则主要的盐有ZnSO4 、K2SO4；残留液的pH=5，c(OH-)=1.0×10-9mol/L，Co3+浓度为mol∙L-1=10-16.7 mol∙L-1。 【点睛】除去溶液中Fe2+的方法，通常是将其氧化为Fe3+，再调节pH让其转化为Fe(OH)3沉淀。 13. 化合物Ⅰ的合成路线如图： 已知：a． b． 回答下列问题： （1）E中官能团的名称为_______；A→B的反应类型为_______。 （2）化合物G分子中sp3杂化的原子个数_______。化合物H的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 a．物质F能使溴水褪色  　　　　　　 b．物质A能发生银镜反应 c．物质I中含有1个手性碳原子　　　d．物质I的分子式为C12H16NO3 （4）写出C→D的化学方程式： _______。 （5）满足下列条件的化合物A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 a．分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基 b．与FeCl3溶液能发生显色反应 （6）以和CH3CH2OH为原料，请设计制备化合物的合成路线____(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醚键、醛基 ②. 取代反应 （2） ①. 6 ②. （3）ac （4） （5）12 （6） 【解析】 【分析】根据A和D的结构简式以及B、C的分子式可知，A与溴水发生取代反应生成B为，B发生水解反应然后酸化得到C为，C发生取代反应生成D，D中醇羟基发生催化氧化生成E为，E与CH3NO2经历多步反应生成F，F在一定条件下生成G，H发生信息b的反应生成I，H为，据此作答： 【小问1详解】 根据分析可知，E的结构简式为，故E中的官能团名称为醛基、醚键；A→B的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 在化合物G中有3个C原子采取sp3杂化，2个O原子采取sp3杂化，还有一个N原子采取sp3杂化，故一共有6个原子采取sp3杂化；根据分析，H的结构简式为； 【小问3详解】 a．F中碳碳双键能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，a正确； b．物质A中不含醛基，所以不能发生银镜反应，b错误； c．物质I中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有1个手性碳原子，c正确； d．物质I的分子式为C12H15NO3，d错误； 故选ac 【小问4详解】 C中的酚羟基与CH2Cl2发生取代反应生成D，故C→D的方程式为； 【小问5详解】 与FeCl3溶液能发生显色反应，说明有羟基与苯环直接相连，如果取代基为-OH、-CH2CH2OH，两个取代基有邻间对3种位置异构；如果取代基为-OH、CH(OH)CH3，两个取代基有邻间对3种位置异构；如果取代基为-OH、-OCH2CH3，两个取代基有邻间对3种位置异构；如果取代基为-OH、-CH2OCH3，两个取代基有邻间对3种位置异构；所以符合条件的同分异构体一共有12种； 【小问6详解】 以和CH3CH2OH为原料制备化合物，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl和发生信息a的反应得到，故合成路线为。 14. 某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6∙2H2O的方案： （1）采用下图所示装置制备SO2，仪器a的名称为_______；写出实验室制SO2的化学方程式： _______。 （2）步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是_______。 （3）步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应化学方程式：_______。 （4）步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是_______。 （5）步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是_______。 （6）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中_______。 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （2）防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃ （3）MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6 （4）除去过量的SO2(或H2SO3) （5）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全 （6）D、A、E 【解析】 【分析】步骤Ⅱ中MnO2与H2SO3在低于10℃时反应生成MnS2O6，反应的化学方程式为MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2除去过量的SO2（或H2SO3），步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，经过滤得到Na2S2O6溶液，步骤Ⅴ中Na2S2O6溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O。 【小问1详解】 根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；实验室用亚硫酸钠和硫酸反应制取二氧化硫，即Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑； 【小问2详解】 由于MnO2具有氧化性、SO2（或H2SO3）具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是：防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃； 【小问3详解】 由分析知步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2（或H2SO3），防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应； 【小问5详解】 步骤Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全； 【小问6详解】 步骤Ⅴ的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O，依次填入D、A、E。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 连城一中2024-2025学年上期高三年级月考1 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分) 1. 化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是 A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为粘土 B. 雾霾天气会危害人类的健康，“雾” 和“霾”的分散质微粒不同 C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯 2. 可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为：H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molH218O中含有中子数为1.2NA B. 每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NA C. 0.1mol.L-1H2C2O4溶液中含有H+数目为0.2NA D. 标准状况下，22.4LCO2中含π键数目为2.0NA 3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B．除去 Fe(OH)3胶体中的 NaCl 溶液 C．制备溴苯并验证有 HBr 产生 D．制取氯气 A. A B. B C. C D. D 4. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 5. 下图所示是一种高效消毒漂白剂的结构式。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是 A. 原子半径大小顺序：X<Y<W B. X的第一电离能比Y的小 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W D. 氢化物的沸点：X<Y<Z 6. 常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、、SCN-、I- B 无色溶液中：Ba2＋、Cl-、、Na＋ C. 使pH试纸变红的溶液中：Na＋、、、Cl- D. 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中：、、、K＋ 7. 下列离子方程式书写正确的是 A 饱和 溶液中通入过量 B. 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋+3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋ C. FeCl2溶液中通入氨水： D. 溶液中滴入少量澄清 溶液： 8. 某未知溶液可能含、、、、，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断错误的是 A 一定没有 B. 一定有 C. 一定有 D. 一定有 9. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 10. 科学家研究出了一种如下图的 “纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病灶，大大提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是 A. 四氧化三铁属于无机物 B. 二氧化硅属于酸性氧化物 C. 该“纳米药物分子车”属于混合物 D. 该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体 二、非选择题(除了特别说明外，其余每空2分，共60分) 11. 根据要求完成下列问题： （1）2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点又称“人造原子”、“超原子”，是一种纳米级的半导体材料，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。聚多巴胺量子点具有广泛的光学吸收和荧光特性，可直接用于体内成像。多巴胺结构如下图所示。 ①基态氮原子的价电子排布图为_______。 ②多巴胺分子中碳原子的杂化方式为_______。 ③多巴胺易溶于水，原因是_______。 （2）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。配平下列方程式_______。 ____Al2O3＋____C＋____N2=____AlN＋ ___CO （3）“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出同时生成淡黄色沉淀。请写出“浸银”反应的离子方程式：_______。 （4）对于反应 K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)，若有0.1moLK2Cr2O7参加反应，被氧化的HCl为_______mol。 12. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知：Ksp[Co(OH)3]=1.0×10-43.7，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5)时的pH： Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 （3）“氧化沉钴”中发生两个氧化还原反应。 ①根据题中信息完成离子方程式缺项配平_______。 ____ Mn2+＋____＋____=__MnO2↓＋____ ②根据题中信息写出另一个的氧化还原反应的离子方程式：_______。 （4）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的Co3+浓度为_______ mol∙L-1。 13. 化合物Ⅰ的合成路线如图： 已知：a． b． 回答下列问题： （1）E中官能团的名称为_______；A→B的反应类型为_______。 （2）化合物G分子中sp3杂化的原子个数_______。化合物H的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 a．物质F能使溴水褪色  　　　　　　 b．物质A能发生银镜反应 c．物质I中含有1个手性碳原子　　　d．物质I的分子式为C12H16NO3 （4）写出C→D的化学方程式： _______。 （5）满足下列条件的化合物A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 a．分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基 b．与FeCl3溶液能发生显色反应 （6）以和CH3CH2OH为原料，请设计制备化合物的合成路线____(无机试剂任选)。 14. 某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6∙2H2O的方案： （1）采用下图所示装置制备SO2，仪器a的名称为_______；写出实验室制SO2的化学方程式： _______。 （2）步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是_______。 （3）步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应化学方程式：_______。 （4）步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是_______。 （5）步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是_______。 （6）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中_______。 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $