精品解析：辽宁省名校联盟2024-2025学年高三上学期10月名校联合考试 化学试题

辽宁省名校联盟2024年高三10月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。辽宁博物馆下列文物的主要成分不同于其他三件文物的是 选项 A B 文物 名称 玉猪龙 仲尼梦奠帖 选项 C D 文物 名称 五代耀州窑摩羯形水盂 元青花松竹梅纹八棱罐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】“玉”“盂”“罐”的主要成分是硅酸盐等的无机矿物质，只是所含辅助成分不同；“帖”的载体是“纸”，主要成分是纤维素，字迹主要成分是炭黑(墨)，故答案选B。 2. 下列化学用语或物质分类中错误的是 A. 巴黎奥运会火炬使用丙烷和氢气的混合气体作燃料，其中丙烷属于有机物 B. 神舟十八号科学实验中“蛋白质和核酸”属于有机高分子 C. 的名称为5-氨基戊酸 D. 氯化碘(ICl)分子的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷属于烷烃，属于有机物，A正确； B．“蛋白质和核酸”属于有机高分子，B正确； C．氨基酸中羧基为官能团，氨基为取代基，编号以羧基碳为1号，氨基所连碳为5号，C正确； D．氯化碘中含有共价键，是共价化合物，其电子式不能写成离子形式，D错误； 故选D。 3. 下列各组微粒能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．和可反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．具有强还原性，在酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能发生氧化还原反应生成，不能大量共存，B错误； C．各离子间不反应，可大量共存，C正确； D．具有氧化性，具有还原性，二者间可发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 答案选C。 4. 下列有机物的酸性最强的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】键极性越强，越容易电离，酸性越强，本题中与苯环相连的另外原子的性质影响着酚羟基的电离情况，吸电子基导致酸性增强，推电子基导致酸性减弱； 【详解】A．甲基是推电子基，A不符合题意； B．氟是吸电子基，但是电负性强于氯，故酸性最强，B符合题意； C．溴是吸电子基，氟的电负性大于溴，故酸性弱于B，C不符合题意； D．以上所有酸性强弱，是在苯酚基础上作比较的，苯酚的酸性比间甲基苯酚弱，比另外两种强，D不符合题意； 故选B。 5. 魏晋时期的《名医别录》记载：“人参，微温，无毒。……生上党及辽东。”人参皂素单体是辽宁著名中草药“桓仁人参”的活性成分，其结构简式如图所示。 下列叙述正确的是 A. 遇溶液发生显色反应 B. 能发生消去、加成、取代反应 C. 该分子与的溶液发生反应后手性碳原子增加2个 D. 该分子含有3种含氧官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物不含苯环，不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，A项错误； B．该有机物含碳碳双键、羟基，能发生加成、消去、取代反应，还能发生催化氧化反应等，B项正确； C．该分子碳碳双键与Br2的CCl4溶液发生加成反应后，手性碳原子增加1个，C项错误； D．该有机物有羟基、醚键2种含氧官能团，D项错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质转化如图所示。 下列叙述错误的是 A. 基态硫原子核外含有的未成对电子数为 B. 盐酸中含的数目为 C. 反应①中，每生成22.4LSO2同时生成S的数目为 D. 反应②中，每消耗时转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】Na2S2O3与盐酸反应生成NaCl、S、SO2和水，S单质与NaOH(aq)在加热条件下发生反应式生成Na2S、Na2SO3和水，据此回答。 【详解】A．基态硫原子核外电子排布式为，含有的未成对电子数为2，故基态硫原子核外含有的未成对电子数为，A正确； B．盐酸中氯化氢是强电解质，完全电离，故盐酸中含的数目为，B正确； C．22.4LSO2未说明是在标准状况下，无法计算，C错误； D．反应②为，每消耗即时，转移电子数为，即，D正确； 故选C。 7. 部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。 下列事实和对应的离子方程式(或化学方程式)均正确的是 A. 用的溶液溶解试管中难溶的： B. 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 C. 在含烧碱的溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀 D. d和a的浓溶液共热后得到黄绿色气态单质和一种+4价氯的气态氧化物： 【答案】D 【解析】 【分析】根据“价—类”二维图，为，为，为、为。 【详解】A．难溶于水，盐酸与反应生成，A项错误： B．是弱酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：，B项错误； C．电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C项错误； D．和浓盐酸发生反应，黄绿色气体是，+4价氯的氧化物为，离子方程式为，D项正确； 答案选D。 8. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 分别在溴苯，丙酸乙酯中加入水，液体分层 在水下层的物质是溴苯 B 向碳酸钠溶液中加入足量溶液，产生气泡 可能是苯酚 C 在铝铁合金片上滴加某溶液，无明显现象 铝铁合金片一定未反应 D 用稀硫酸浸泡水垢，水垢溶解 硫酸比碳酸酸性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙酸乙酯密度比水小且难溶于水，在上层，溴苯密度大于水，在水下层，A项正确； B．由于苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚不能与碳酸钠反应生成气体，只能生成碳酸氢钠，B项错误； C．常温下，铝铁合金与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，反应生成致密的氧化膜，C项错误； D．稀硫酸和水垢(主要成分为CaCO3)反应生成硫酸钙覆盖碳酸钙表面，水垢不溶解，D项错误； 故选A。 9. 某化合物常用于发酵粉加工果蔬保鲜等由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R、W组成，同周期中，基态Y原子未成对电子数最多，是18电子分子，W和Z位于同主族极易与水反应生成强酸。下列叙述错误的是 A. 键角： B. 第一电离能 C. 简单离子半径 D. 中含离子键、共价键和配位键 【答案】B 【解析】 【分析】同周期中，基态Y原子未成对电子数最多，则为，分子含18个电子，则为，由、同主族，极易与水反应生成强酸，可知为，为；由化合价代数和为0可知，最外层有3个电子，结合原子序数可知为，所以该化合物为，据此解答。 【详解】A．中O原子有2对孤电子对，中N原子有1对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，且孤电子对数越多，孤电子对和成键电子对之间的排斥力越大，导致键角越小，故键角：小于，即X2Z<YX3，A正确； B．为、为，因N的2p轨道为半充满的稳定结构，故的第一电离能大于，即第一电离能：Y>Z，B错误； C．为、为、为，其简单离子分别为N3-、O2-、Al3+，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，则简单离子半径：，即Y>Z>R，C正确； D．为，铵根离子含配位键和共价键，硫酸根离子含共价键，阴、阳离子之间的相互作用为离子键，则含离子键、共价键和配位键，D正确； 故选B。 10. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。对下列家务劳动的解释错误的是 选项 家务劳动 相关解释 A 用75%医用酒精擦拭桌面 乙醇使细菌蛋白质发生变性 B 定期检验天然气灶具的管道 天然气是易燃易爆气体 C 做馒头时添加少量纯碱粉末 纯碱受热易分解 D 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇可以使细菌的蛋白质发生变性，从而可用于消毒杀菌，A正确； B．天然气是易燃易爆气体，为保证安全应定期检验天然气灶具的管道，B正确； C．碳酸钠较稳定，受热不易分解，C错误； D．将铁锅洗净擦干水放置，防止与和接触，因潮湿的铁锅易生锈，D正确； 故选C。 11. 湖北大学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[C60]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定律：点数+面数-棱数=2。 下列叙述错误的是 A. 中阴离子空间构型为正四面体形 B. 若、均为甲基，则ii的沸点高于i C. 乙和丙所含化学键类型相同 D. 甲分子含20个正五边形和12个正六边形 【答案】D 【解析】 【详解】A．高氯酸铁中阴离子为高氯酸根离子，氯原子的价层有4个电子对，空间结构为正四面体形，A正确； B．的相对分子质量大于，分子间作用力大于，B正确； C．乙、丙都含共价键，二者化学键类型相同，C正确； D．设含个正五边形、个正六边形，则，，联立两式解得：，，即甲分子含12个正五边形和20个正六边形，D错误； 故选D。 12. X是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X粉末，实验记录如下： 序号 试剂及操作 现象 ① 盐酸 产生气泡 ② 蒸馏水 产生白色沉淀 ③ 溶液，加热 产生气泡 根据实验现象，下列关于X的推断正确的是 A. X至少含3种盐 B. X一定不含 C. X只含和 D. X一定含 【答案】A 【解析】 【分析】根据实验①中现象，一定含；根据实验②中现象，一定含，可能含有；根据实验③中现象，一定含，无法判断是否含有，据此回答。 【详解】A．X中一定含有、、，可能含少量、，至少3种盐，A正确； B．X可能含少量，B错误； C．X中一定含有、、，可能含、，C错误； D．X可能含，D错误； 故选A。 13. 和CO为原料合成高分子涂料和黏胶剂1的基本过程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 合成丙烯酸、丙酸的原子利用率均为100% B. 由G合成黏胶剂1是缩聚反应且I能降解成小分子 C. 合成G、H的反应中均生成10个电子的分子 D. 利用溴的四氯化碳溶液或酸性溶液可以区别G和H 【答案】B 【解析】 【分析】与H2O、CO在催化剂作用下发生反应制得，与H2O、CO在催化剂作用下发生反应制得，CO与H2在催化剂作用下发生反应制得，与在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成G()，能发生加聚反应生成高分子涂料粘合剂聚丙烯酸甲酯，与浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成H()，据此回答。 【详解】A．，，原子利用率均为，A正确； B．合成I是加聚反应，黏胶剂I是聚丙烯酸甲酯，水解生成聚丙烯酸，属于高分子，B错误； C．合成丙烯酸甲酯、丙酸甲酯时，产生的小分子为水，每个水分子含10个电子，C正确； D．含碳碳双键，H不含碳碳双键，G能使溴的溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，而H不能， 因此可利用溴的四氯化碳溶液或酸性溶液区别G和H，D正确； 故选B。 14. 常温下，制备下列气体的药品和干燥剂均正确的是 选项 制备气体 药品 干燥剂 A 浓硝酸和铜 碱石灰 B 和 C 饱和溶液、硝酸 D 大理石和硝酸 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮与碱石灰反应，A项错误； B．氯化钙能吸收乙炔中的水，能干燥乙炔，B项正确； C．硝酸与发生氧化还原反应，不生成，项错误； D．被碱石灰吸收，D项错误； 故答案选B。 15. 某固体盐W由三种短周期主族元素组成。W存在如图所示转化关系， 下列叙述正确的是 A. 上述反应都是非氧化还原反应 B. 浅黄色固体可能是 C. b的摩尔质量为 D. W的化学式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图所示，固体W中加入过量盐酸，过滤后，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，加热可生成氨气，物质的量：，所得固体洗涤干燥后得浅黄色固体为硫单质，物质的量：，气体a与硫酸铜溶液反应生成黑色固体b为硫化铜，物质的量：，气体a为，根据元素守恒，，根据各元素比值关系可确定W化学式为。 【详解】A．与盐酸反应属于复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误； B．浅黄色固体不与盐酸反应，也不溶于水，不可能为，B错误； C．根据分析可知，b为，摩尔质量，C错误； D．根据分析可知，固体W为，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. ZnSO4常作奶粉的营养强化剂，ZnS是一种常见的红外光学材料。以闪锌矿(主要成分为ZnS，含FeS、CdS、SiO2等)为原料制备皓矾(ZnSO4·7H2O)和ZnS的流程如图所示(部分操作和含产物省略)。 已知：室温下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 金属离子 Cd2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀/pH 7.5 6.2 6.3 2.7 完全沉淀/pH 9.3 8.5 8.3 3.2 回答下列问题： （1）方法1中，高温焙烧产生的废气通入___________(填“石灰乳”或“石灰水”)，经一系列操作，最终获得副产品石膏。 （2）方法1中获得滤液1的同时得到滤渣，该滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）向滤液1中通入“空气”的目的是___________(用离子方程式表示)。 （4）本工艺中“调pH”范围为___________。金属活泼性Zn___________Cd (填“>”或“<”)。 （5）相对方法1，方法2具有突出优势有___________(答一条即可)。 （6）已知闪锌矿中锌元素质量分数为a%，1kg这种闪锌矿经过上述流程，得到bg ZnSO4·7H2O和cg ZnS。闪锌矿中锌的收率为___________%(只列计算式)，提示：收率。 【答案】（1）石灰乳 （2）SiO2 （3）4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O （4） ①. 3.2≤pH＜6.2 ②. ＞ （5）减少废气排放；控温较低，能节能；不需要耐高温设备，节约成本等 （6） 【解析】 【分析】分析流程中方法1和方法2，方法1是向闪锌矿中通入空气进行高温焙烧，发生2ZnS+3O2 = 2ZnO + 2SO2等反应，得到ZnO等氧化物，向焙烧后的固体中加入硫酸，进行酸浸，得到含硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸镉等物质的滤液1；方法2是向闪锌矿中加入稀硫酸，并通入空气，进行细菌氧化过程，同样得到滤液1。相比方法1，方法2更节能环保。向滤液1中通入空气，氧化亚铁离子，控制pH除去Fe 元素，再加入锌发生置换反应得到滤液4，向滤液4中加入(NH4)2S，可得到ZnS固体，最后经过一系列操作得到ZnSO4·7H2O。据此分析。 【小问1详解】 Ca(OH)2溶解度小，属于微溶物，石灰水浓度太小，应选择石灰乳。答案为：石灰乳； 【小问2详解】 酸性氧化物SiO2难溶于硫酸，酸浸得到滤渣主要成分是SiO2。答案为：SiO2； 【小问3详解】 根据氢氧化物沉淀的pH数据，必须将亚铁离子氧化成铁离子，以Fe(OH)3形式沉淀，故向滤液1中通入空气的目的是将少量亚铁离子转化成铁离子。离子方程式为：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O；答案为：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O； 【小问4详解】 调节pH使Fe3+完全沉淀，不使Zn2+沉淀。分析表中数据，可知调节pH的范围为3.2≤pH＜6.2；向滤液3中加入Zn，可以将Cd2+置换出来，可知，金属活泼性：Zn＞Cd；答案为：3.2≤pH＜6.2；＞； 【小问5详解】 分析原理可知，细菌氧化在较低温度下进行，且不产生SO2等废气。故突出优势有：减少废气排放；控温较低，能节能；不需要耐高温设备，节约成本等；答案为：减少废气排放；控温较低，能节能；不需要耐高温设备，节约成本等； 【小问6详解】 根据收率定义，计算实际产品中锌的质量和理论样品中锌的质量。实际所得，锌收率，答案为：。 17. 实验小组设计实验探究和的氧化性相对强弱。已知几种钴的化合物颜色如下： 化合物 颜色 黄褐色 蓝色 黑色 蓝色 探究氧化性的实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 启动A中反应后，观察到实验现象：A中黑色固体完全溶解最终变为蓝色溶液；B中溶液变蓝色；C中蓝色变黄褐色沉淀。 回答下列问题： （1）基态钴原子价层电子排布式为___________。 （2）装置B中反应的离子方程式为___________；装置C中氧化产物为___________(填化学式)。 （3）实验结论为氧化性___________(填“>”或“<”)，判断依据是___________。 （4）目前+3价钴的化合物有，但没有存在，其原因是___________。 （5）在稀硫酸酸化的溶液中加入，溶液变为紫红色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）测定样品纯度(杂质不参与反应)，准确称取样品，溶于足量稀硫酸和的混合液，充分反应后，将溶液稀释至。准确量取amL稀释后溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液bmL。则该样品纯度为___________。(有关反应：，) 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 氧化生成 （4）能氧化，不能氧化 （5） （6） 【解析】 【分析】A中Co3O4与浓HCl反应生成Cl2，B中Cl2与KI反应生成，使淀粉溶液变蓝，在C中Cl2与NaOH反应生成NaClO，然后把Co(OH)2氧化成Co(OH)3，C中蓝色变成黄褐色沉淀，用NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 钴是27号元素，价层电子排布式为3d74s2； 故答案为：3d74s2。 【小问2详解】 装置中发生反应为，装置中反应为，装置中反应为，Co元素化合价升高，故氧化产物为Co(OH)3； 故答案为：；Co(OH)3。 【小问3详解】 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Co3O4为氧化剂，氧化性大于Cl2，因此它能HCl生成Cl2； 故答案为：＞；Co3O4氧化HCl生成Cl2。 【小问4详解】 氟单质的氧化性大于氯气，Co3+不能氧化F−，但能氧化Cl−； 故答案为：Co3+能氧化Cl−，不能氧化F−。 【小问5详解】 该反应中，中元素的化合价降低1价，作氧化剂，中元素的化合价升高5价，作还原剂，故该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 故答案为：5:1。 【小问6详解】 根据反应，，可知，，n(Co3O4)=，样品纯度为； 故答案为：。 18. 硅被誉为“信息革命的催化剂”，创造美好生活离不开硅。回答下列问题： （1）基态硅原子的价层电子排布图为___________。 （2）碳和硅位于同主族，碳原子2p轨道能“肩并肩”“头碰头”重叠成键，而硅原子的3p轨道主要“头碰头”重叠成键、难“肩并肩”重叠成键，其主要原因是___________。 （3）冶炼粗硅发生反应：，已知配位原子至少具备两个条件：一是有孤电子对，二是电负性较小；常作配体，配位原子是C，不是O，其原因可能是___________；已知的熔点为，由此推知，的晶体类型是___________。 （4）在(六氟合硅酸)中、的沸点依次为、，其沸点差异的主要原因是___________。 （5）硅与锂、铝能形成一种晶体，其立方晶胞如图所示，已知：晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①图中箭头所指“”原子的分数坐标为___________。该晶体中、、原子个数之比为___________。 ②该晶体密度为___________。 【答案】（1） （2）原子半径大于C，原子轨道“肩并肩”重叠程度小，不稳定 （3） ①. C的电负性小于O，比O容易提供孤电子对形成配位键 ②. 共价晶体 （4）分子间存在氢键，而分子间不存在氢键 （5） ①. () ②. 1：1：1 ③. 【解析】 【小问1详解】 硅元素的原子序数为14，基态硅原子的价层电子排布式为3s23p2，价电子排布图为 ，故答案为： ； 【小问2详解】 硅原子的原子半径大于碳原子，硅原子的3p轨道“肩并肩”重叠程度小，不稳定，所以3p轨道主要“头碰头”重叠成键、难“肩并肩”重叠成键，故答案为：原子半径大于C，原子轨道“肩并肩”重叠程度小，不稳定； 【小问3详解】 碳元素的电负性小于氧元素，碳原子比氧原子容易提供孤电子对形成配位键，所以一氧化碳分子作配体时，配位原子是碳原子，不是氧原子；由熔点可知，碳化硅是熔点高的共价晶体，故答案为：C的电负性小于O，比O容易提供孤电子对形成配位键；共价晶体； 【小问4详解】 氟化氢能形成分子间氢键，四氟化硅不能形成分子间氢键，所以氟化氢的分子间作用力大于四氟化硅，沸点高于四氟化硅，故答案为：分子间存在氢键，而分子间不存在氢键； 【小问5详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铝原子的分数坐标为(0，0，0)，则晶胞的边长为1，箭头所指硅原子处于体对角线的处，分数坐标为()；晶胞中位于顶点和面心的铝原子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的锂原子个数为12×+1=4，位于体内的硅原子个数为4，则晶胞中原子的个数比为4：4：4=1：1：1，故答案为：()；1：1：1； ②设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=，故答案为：。 19. 以甲苯为原料合成9-菲甲酸的流程如图所示(部分物质省略)。 回答下列问题： （1）的反应试剂和条件是___________。中碳原子杂化类型的变化是___________。 （2）B的名称是___________；E中含氧官能团有___________(填名称)。 （3）下列仪器可以测定C的相对分子质量的是___________(填字母)。 a．元素分析仪器 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振氢谱仪 （4）如果反应分两步进行，第1步是加成反应，则第2步反应类型是___________。 （5）在B的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。 ①含，且苯环上含有两个取代基 ②既能与盐酸反应，又能与反应 （6）以A为原料经过下列三步合成D： M的结构简式为___________；写出的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 浓硝酸、浓硫酸，加热 ②. （2） ①. 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) ②. 羧基、硝基 （3）b （4）消去反应 （5）9 （6） ①. ②. +KCN+KCl 【解析】 【分析】如图，观察A和B的结构式可知，A（甲苯）在浓硝酸、浓硫酸的条件下加热，发生硝化反应，生成B（邻硝基甲苯），B在新制MnO2的条件下发生氧化反应，将甲基氧化为醛基，生成C（邻硝基苯甲醛），C与D在K2CO3的条件下，分两步进行，第1步醛基先加成反应生成羟基，第2步羟基发生消去反应生成碳碳双键得到E，E在Na2S的条件下发生还原反应，将硝基还原为氨基生成F，F在NaNO3、HCl的条件下反应生成G，G在1)Cu、NaOH，2)H3O+的条件下发生反应生成H，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，甲苯在浓硝酸、浓硫酸的条件下加热，发生硝化反应，生成邻硝基甲苯；邻硝基甲苯在新制MnO2的条件下发生氧化反应，将甲基氧化为醛基，生成C邻硝基苯甲醛，甲基变为醛基，则碳原子杂化类型由变为； 【小问2详解】 由分析知，B的名称为邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)；由图知，E中含氧官能团有羧基、硝基； 【小问3详解】 质谱仪可测定有机物相对分子质量，故选b； 【小问4详解】 由分析知，C与D在K2CO3的条件下，分两步进行，第1步醛基先加成生成羟基，第2步羟基发生消去反应生成碳碳双键； 【小问5详解】 依题意，同分异构体含氨基，能与氢氧化钠反应的官能团有羧基、酚羟基、酯基： 第1种情况，含苯环、氨基、羧基，3种结构； 第2种情况，含苯环、氨基、甲酸酯基，3种结构； 第3种情况，含苯环、酰胺基和羟基，3种情况； 符合条件的结构有9种； 【小问6详解】 由图知，第1步A（）与Cl2在光照条件下发生卤代反应生成M()，M（）与KCN发生+KCN+KCl反应，生成N（），N（）发生水解反应生成苯基乙酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省名校联盟2024年高三10月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。辽宁博物馆下列文物的主要成分不同于其他三件文物的是 选项 A B 文物 名称 玉猪龙 仲尼梦奠帖 选项 C D 文物 名称 五代耀州窑摩羯形水盂 元青花松竹梅纹八棱罐 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或物质分类中错误的是 A. 巴黎奥运会火炬使用丙烷和氢气的混合气体作燃料，其中丙烷属于有机物 B. 神舟十八号科学实验中“蛋白质和核酸”属于有机高分子 C. 的名称为5-氨基戊酸 D. 氯化碘(ICl)分子的电子式为 3. 下列各组微粒能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 4. 下列有机物的酸性最强的是 A. B. C. D. 5. 魏晋时期的《名医别录》记载：“人参，微温，无毒。……生上党及辽东。”人参皂素单体是辽宁著名中草药“桓仁人参”的活性成分，其结构简式如图所示。 下列叙述正确的是 A. 遇溶液发生显色反应 B. 能发生消去、加成、取代反应 C. 该分子与的溶液发生反应后手性碳原子增加2个 D. 该分子含有3种含氧官能团 6. 设为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质转化如图所示。 下列叙述错误的是 A. 基态硫原子核外含有的未成对电子数为 B. 盐酸中含的数目为 C. 反应①中，每生成22.4LSO2同时生成S的数目为 D. 反应②中，每消耗时转移电子数为 7. 部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。 下列事实和对应的离子方程式(或化学方程式)均正确的是 A. 用的溶液溶解试管中难溶的： B. 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 C. 在含烧碱的溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀 D. d和a的浓溶液共热后得到黄绿色气态单质和一种+4价氯的气态氧化物： 8. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 分别在溴苯，丙酸乙酯中加入水，液体分层 在水下层的物质是溴苯 B 向碳酸钠溶液中加入足量溶液，产生气泡 可能是苯酚 C 在铝铁合金片上滴加某溶液，无明显现象 铝铁合金片一定未反应 D 用稀硫酸浸泡水垢，水垢溶解 硫酸比碳酸酸性强 A. A B. B C. C D. D 9. 某化合物常用于发酵粉加工果蔬保鲜等由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R、W组成，同周期中，基态Y原子未成对电子数最多，是18电子分子，W和Z位于同主族极易与水反应生成强酸。下列叙述错误的是 A. 键角： B. 第一电离能 C. 简单离子半径 D. 中含离子键、共价键和配位键 10. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。对下列家务劳动的解释错误的是 选项 家务劳动 相关解释 A 用75%医用酒精擦拭桌面 乙醇使细菌蛋白质发生变性 B 定期检验天然气灶具的管道 天然气是易燃易爆气体 C 做馒头时添加少量纯碱粉末 纯碱受热易分解 D 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 A. A B. B C. C D. D 11. 湖北大学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[C60]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定律：点数+面数-棱数=2。 下列叙述错误的是 A. 中阴离子空间构型为正四面体形 B. 若、均为甲基，则ii的沸点高于i C. 乙和丙所含化学键类型相同 D. 甲分子含20个正五边形和12个正六边形 12. X是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X粉末，实验记录如下： 序号 试剂及操作 现象 ① 盐酸 产生气泡 ② 蒸馏水 产生白色沉淀 ③ 溶液，加热 产生气泡 根据实验现象，下列关于X的推断正确的是 A. X至少含3种盐 B. X一定不含 C. X只含和 D. X一定含 13. 和CO为原料合成高分子涂料和黏胶剂1的基本过程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 合成丙烯酸、丙酸的原子利用率均为100% B. 由G合成黏胶剂1是缩聚反应且I能降解成小分子 C. 合成G、H的反应中均生成10个电子的分子 D. 利用溴的四氯化碳溶液或酸性溶液可以区别G和H 14. 常温下，制备下列气体的药品和干燥剂均正确的是 选项 制备气体 药品 干燥剂 A 浓硝酸和铜 碱石灰 B 和 C 饱和溶液、硝酸 D 大理石和硝酸 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 15. 某固体盐W由三种短周期主族元素组成。W存在如图所示转化关系， 下列叙述正确的是 A. 上述反应都是非氧化还原反应 B. 浅黄色固体可能是 C. b的摩尔质量为 D. W的化学式为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. ZnSO4常作奶粉的营养强化剂，ZnS是一种常见的红外光学材料。以闪锌矿(主要成分为ZnS，含FeS、CdS、SiO2等)为原料制备皓矾(ZnSO4·7H2O)和ZnS的流程如图所示(部分操作和含产物省略)。 已知：室温下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 金属离子 Cd2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀/pH 7.5 6.2 6.3 2.7 完全沉淀/pH 9.3 8.5 8.3 3.2 回答下列问题： （1）方法1中，高温焙烧产生的废气通入___________(填“石灰乳”或“石灰水”)，经一系列操作，最终获得副产品石膏。 （2）方法1中获得滤液1的同时得到滤渣，该滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）向滤液1中通入“空气”的目的是___________(用离子方程式表示)。 （4）本工艺中“调pH”范围为___________。金属活泼性Zn___________Cd (填“>”或“<”)。 （5）相对方法1，方法2具有突出优势有___________(答一条即可)。 （6）已知闪锌矿中锌元素质量分数为a%，1kg这种闪锌矿经过上述流程，得到bg ZnSO4·7H2O和cg ZnS。闪锌矿中锌的收率为___________%(只列计算式)，提示：收率。 17. 实验小组设计实验探究和的氧化性相对强弱。已知几种钴的化合物颜色如下： 化合物 颜色 黄褐色 蓝色 黑色 蓝色 探究氧化性的实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 启动A中反应后，观察到实验现象：A中黑色固体完全溶解最终变为蓝色溶液；B中溶液变蓝色；C中蓝色变黄褐色沉淀。 回答下列问题： （1）基态钴原子价层电子排布式为___________。 （2）装置B中反应的离子方程式为___________；装置C中氧化产物为___________(填化学式)。 （3）实验结论为氧化性___________(填“>”或“<”)，判断依据是___________。 （4）目前+3价钴的化合物有，但没有存在，其原因是___________。 （5）在稀硫酸酸化的溶液中加入，溶液变为紫红色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）测定样品纯度(杂质不参与反应)，准确称取样品，溶于足量稀硫酸和的混合液，充分反应后，将溶液稀释至。准确量取amL稀释后溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液bmL。则该样品纯度为___________。(有关反应：，) 18. 硅被誉为“信息革命的催化剂”，创造美好生活离不开硅。回答下列问题： （1）基态硅原子的价层电子排布图为___________。 （2）碳和硅位于同主族，碳原子2p轨道能“肩并肩”“头碰头”重叠成键，而硅原子的3p轨道主要“头碰头”重叠成键、难“肩并肩”重叠成键，其主要原因是___________。 （3）冶炼粗硅发生反应：，已知配位原子至少具备两个条件：一是有孤电子对，二是电负性较小；常作配体，配位原子是C，不是O，其原因可能是___________；已知的熔点为，由此推知，的晶体类型是___________。 （4）在(六氟合硅酸)中、的沸点依次为、，其沸点差异的主要原因是___________。 （5）硅与锂、铝能形成一种晶体，其立方晶胞如图所示，已知：晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①图中箭头所指“”原子的分数坐标为___________。该晶体中、、原子个数之比为___________。 ②该晶体密度为___________。 19. 以甲苯为原料合成9-菲甲酸的流程如图所示(部分物质省略)。 回答下列问题： （1）的反应试剂和条件是___________。中碳原子杂化类型的变化是___________。 （2）B的名称是___________；E中含氧官能团有___________(填名称)。 （3）下列仪器可以测定C的相对分子质量的是___________(填字母)。 a．元素分析仪器 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振氢谱仪 （4）如果反应分两步进行，第1步是加成反应，则第2步反应类型是___________。 （5）在B的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。 ①含，且苯环上含有两个取代基 ②既能与盐酸反应，又能与反应 （6）以A为原料经过下列三步合成D： M的结构简式为___________；写出的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $