专题04 氧化还原反应三大考点（常考题型）-2024-2025学年高一上学期期中化学【常考题型】全攻略（人教版2019必修第一册）

专题04 氧化还原反应三大考点（常考题型） 题型一：氧化还原反应电子转移（单双线桥） 双线桥法基本步骤 第一步：标价态：正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系 第二步：连双线：一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素 另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素 第三步：注得失：正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数 价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数 口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 形如： 单线桥法基本步骤 ：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况 第一步：标价态：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系 第二步：连单线：用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连 第三步：注数目：在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。 如： 总结：单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同——氧化还原反应电子转移关系，可以帮助我们理解氧应还原反应相关概念间的联系。 在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。 一、填空题 1．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O (1)FeO中铁元素化合价为 ，在该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 。 (2)请用双线桥表示反应中电子转移情况： 。 (3)根据化合价，推测FeO能和下列 反应(填序号)。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 2．双线桥法 表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 例　Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O。 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be-形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a=1或b=1时，要省略； ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 3．单线桥法 (1)表示反应过程中 原子间的电子转移情况，用箭头标明 的方向。 (2)单线桥表示法的特点 ①箭头由反应物中 原子指向 原子，箭头的指向即电子转移的方向。 ② 标明“得到”或“失去”，只标明电子转移 。 如氧化铁与氢气的反应用单线桥表示电子转移的数目如下： 4．Ⅰ．铜能与浓硝酸反应，化学方程式为： (1)用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 Ⅱ．有下列四个反应： ① ② ③ ④ (2)上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是 ； (3)用双线桥法标出反应 ②的电子转移方向和数目 。 Ⅲ．为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。 (4)用双线桥标出电子转移的方向和数目 (注明得失)。 5．用双线桥法标出下列(1)～(4)反应电子转移的方向和数目，用单线桥法标出下列(5)～(6)反应电子转移的方向和数目。 (1)2KClO32KCl＋3O2↑   (2)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O   (3)2H2O22H2O＋O2↑   (4)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O   (5)4NH3＋6NO6H2O＋5N2   (6)C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O   6．氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。 (1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是 。 a.蜡炬成灰             b.石灰石煅烧    c.水滴石穿        d.食物腐败 (2)实验室制取NO的反应如下： 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 ，还原产物 ，反应的离子方程式是 ，硝酸在反应中体现 。 a.还原性  b.还原性和酸性  c.氧化性  d.氧化性和酸性 (3)某同学写出以下化学反应方程式(未配平) ①NH3＋NO→HNO2＋H2O ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 在3个反应中一定不可能实现的是 ，反应②中还原性最强的是 。 7．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，有研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将转化为无毒的，其化学方程式为。请回答下列问题： (1)上述反应中，氧化剂是 ； 发生氧化反应。 (2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目 。 (3)上述反应的离子方程式为 。 8．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。回答下列问题： (1)该反应中，氧化剂是 ，氧化反应的产物是 。 (2)当有3个生成时，有 个还原剂被氧化，转移电子的数目为 个。 (3)用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目 。 (4)该反应的离子方程式为 。 二、判断题 9．硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为。(__) 三、解答题 10．回答下列问题。 (1)请配平下列氧化还原反应： 。 ___________S+___________HNO3=___________H2SO4+___________NO2+___________H2O (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 反应Ⅱ的还原剂为 (写化学式)，在反应中，每生成1个K2FeO4粒子，转移的电子数目为 。过程③说明溶解度：Na2FeO4 (填“>”“<”或“等于”)K2FeO4。 (3)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为Fe2++S2O+O2+xOH- →Fe3O4+S4O+yH2O，该离子方程式中x= ，当5个Fe2+被氧化时，有 个O2被还原。 (4)请用双线桥标出下列方程式的电子转移： 。 NH4Cl+2HCl=NCl3+3H2 题型二：氧化还原反应中氧化性及还原性的比较 判断方法一：根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 判断方法二：根据金属的活动性顺序判断 判断方法三：依据相同条件下被氧化（还原）的程度判断 ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 ②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 一、单选题 1．已知反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 。下列说法正确的是 A．HCl是氧化剂 B．Cl2被氧化，发生氧化反应 C．还原性：CoCl2 > HCl D．CoCl2是还原产物 2．臭氧在饮用水消毒过程中会将水中溴化物转化成致癌物溴酸盐，反应过程可表示为。新型消毒剂使用过程中相对安全，不会将转化成。下列说法错误的是 A．上述反应中，得到电子 B．上述反应中，溴化物是还原剂 C．上述反应中，是还原产物 D．在上述条件下，氧化性： 3．已知还原性，在只含有、、溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是不考虑、和水的反应 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 4．下列对于说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2 C．该条件下氧化性：H2O>H2 D．H2只是氧化产物 5．常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是 ①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ②2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- ③2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2 A．铁元素在反应③中被氧化 B．反应②中Cl2被还原，Br-被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．还原性强弱顺序为I->Fe2＋>Br- 6．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是 A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．KClO3在反应中得到电子 7．在常温下发生下列反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可能发生反应 B．在①反应中作氧化剂 C．氧化性强弱顺序为 D．是的还原产物 8．已知反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2。下列说法不正确的是 A．氧化性：Cl2>FeCl3>I2>H2SO4 B．还原性：SO2>HI>FeCl2 C．反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：1 D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为127：56 9．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 二、填空题 10．回答下列问题： (1)在S2−、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I−、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3N2O3+H2O ②N2O4+H2OHNO3+HNO2 ③NH3+NOHNO2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (4)第(3)问反应③中氧化产物是 ，还原产物是 。 题型三：复杂氧化还原反应的配平 六步法秒写陌生氧化还原反应 ①硫代硫酸钠处理含酸性废水，反应，转移 第一步：两剂两产物： 第二步：标价看升降： 第三步：升降价相等： 第四步：变价原子守恒： 第五步：电荷守恒：左侧有个负电荷，右侧有个正电荷，已知酸性环境，则 第六步：查氢补水： ②用硫酸酸化后，与硫代硫酸钠混合生成 第一步：两剂两产物： 第二步：标价看升降： 第三步：升降价相等： 第四步：变价原子守恒： 第五步：电荷守恒：左侧有个负电荷，右侧有个正电荷，已知酸性环境，则 第六步：查氢补水： 一、单选题 1．通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是 A．是还原产物 B．每转移，生成 C． D．在该反应的条件下，氧化性： 2．是一种新型水处理剂，工业制备它的原理可表示为，则为 A． B． C． D． 3．已知离子方程式：(已配平，且系数之比为最简整数比)，则系数错误的是 A．m=2 B．p=4 C．x=3 D．y=3 4．在强碱性条件下，发生反应：，XO中X的n的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 二、多选题 5．用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2)。工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，发生的反应为aFeCl2 +bO2 + cH2OdFe2O3+8HCl(未配平)。下列说法正确的是 A．a+b+d=7 B．该反应中，每消耗3.2gO2，同时生成32 g Fe2O3 C．该反应中，HCl既是氧化产物也是还原产物 D．将生成的气体通入碳酸氢钙溶液中，会有碳酸钙沉淀生成 D．生成的HCl通入碳酸氢钙溶液中，生成氯化钙、二氧化碳和水，不会有碳酸钙沉淀生成，故D错误； 故选AB。 三、填空题 6．I．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤；装载入一泥罐内，∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。∙∙∙∙∙∙以其似僻而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌，) (1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： 。 ZnCO3+______+___CO↑ (2)在该反应中，还原剂是 (填化学式，下同)，被还原的是 。 Ⅱ．工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。 (3)工业上常用绿矾(FeSO4·7H₂O)做处理剂， 反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O在该反应中，氧化剂是 (填离子符号，下同)，被氧化的是 。 7．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 (1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 (填“氧化”或“还原”，下同)。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 (2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：。 ①配平上述氧化还原反应方程式 。 ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。 ①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1mol分子，被氧化的HCl的物质的量为 ，转移电子的数目为 。 ②用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目 。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填字母)。 a．　　　　b．　　　　c．　　　　d． (4)双氯水是公认的绿色氧化剂。已知氯化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。 8．配平下列离子方程式。 ① Fe3＋＋ SO2＋ H2O= Fe2＋＋ SO＋ H＋ 。 ② C2O＋ MnO＋ H＋= CO2↑＋ Mn2＋＋ H2O 。 9．利用绿矾(FeSO4·7H2O)对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O)进行处理。 (1)工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取FeSO4。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： 。 (2)请配平下列离子方程式： 。 Fe2＋＋ Cr2O＋ = Fe3＋＋ Cr3＋＋ H2O 10．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、KOH、 (1)三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ ； (2)HCO与H+在溶液不能大量共存，试用离子方程式说明 。 (3)配平化学方程式： 。 _______S＋_______KOH=_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 氧化还原反应三大考点（常考题型） 题型一：氧化还原反应电子转移（单双线桥） 双线桥法基本步骤 第一步：标价态：正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系 第二步：连双线：一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素 另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素 第三步：注得失：正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数 价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数 口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 形如： 单线桥法基本步骤 ：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况 第一步：标价态：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系 第二步：连单线：用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连 第三步：注数目：在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。 如： 总结：单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同——氧化还原反应电子转移关系，可以帮助我们理解氧应还原反应相关概念间的联系。 在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。 一、填空题 1．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O (1)FeO中铁元素化合价为 ，在该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 。 (2)请用双线桥表示反应中电子转移情况： 。 (3)根据化合价，推测FeO能和下列 反应(填序号)。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 【答案】(1) +6价 ClO- Fe(OH)3 FeO (2)(3)BC 【详解】（1）FeO中O元素为-2价，则铁元素化合价为+6价，Cl元素化合价降低，氧化剂是ClO-，Fe元素化合价升高，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是FeO； （2）Fe元素从+3升高到+6，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从+1降至-1，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况： （3）FeO中铁元素化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，故选BC。 2．双线桥法 表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 例　Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O。 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be-形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a=1或b=1时，要省略； ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 【答案】同一元素原子 【详解】双线桥法：表示反应前后同一元素原子由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 3．单线桥法 (1)表示反应过程中 原子间的电子转移情况，用箭头标明 的方向。 (2)单线桥表示法的特点 ①箭头由反应物中 原子指向 原子，箭头的指向即电子转移的方向。 ② 标明“得到”或“失去”，只标明电子转移 。 如氧化铁与氢气的反应用单线桥表示电子转移的数目如下： 【答案】(1) 不同(或相同) 电子转移 (2) 还原剂 氧化剂 不需 数目 【详解】（1）表示反应过程中不同(或相同)原子间的电子转移情况，用箭头标明电子转移的方向。 （2）①箭头由反应物中还原剂原子指向氧化剂原子，箭头的指向即电子转移的方向。 ②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目。 4．Ⅰ．铜能与浓硝酸反应，化学方程式为： (1)用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 Ⅱ．有下列四个反应： ① ② ③ ④ (2)上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是 ； (3)用双线桥法标出反应 ②的电子转移方向和数目 。 Ⅲ．为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。 (4)用双线桥标出电子转移的方向和数目 (注明得失)。 【答案】(1) (2) ①④ ③ ② (3)(4) 【详解】（1） Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铜的化合价从0价升高到+2价，作为还原剂，硝酸中氮元素的化合价从+5价降低到+4价，作为氧化剂，但HNO3在反应中一部分化合价没变化，体现酸性，还有一部分化合价降低生成NO2，体现氧化性，可知双线桥表示电子转移为：。 （2）反应①和④中，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应； 反应③中，H2O所含O元素化合价升高，H元素化合价不变，则H2O只作还原剂； 反应②中，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，但H2O所含H和O元素化合价不变，H2O既不被氧化，又不被还原； 故答案为：①④；③；②。 （3） 氯气中氯元素化合价降低为-1价，也有升高为+1价，因此该反应的双线桥分析法为。 （4） 反应中N的化合价由+2价降低到0价，C的化合价由+2价升高到+4价，故该反应的双线桥分析法为：。 5．用双线桥法标出下列(1)～(4)反应电子转移的方向和数目，用单线桥法标出下列(5)～(6)反应电子转移的方向和数目。 (1)2KClO32KCl＋3O2↑   (2)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O   (3)2H2O22H2O＋O2↑   (4)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O   (5)4NH3＋6NO6H2O＋5N2   (6)C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O   【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）氯酸钾的氯的化合价从+5价降低为-1价，O元素从-2价升高为0价，失去电子数为6×2e-，得到电子为2×6e-； （2）氯气发生歧化反应，失去电子数为1×e-，得到电子为1×e-； （3）过氧化氢发生歧化反应，氧元素从-1价分别升高到0价和降低到-2价，失去电子数为2×e-，得到电子为2×e-； （4）根据同一种元素相互靠近原则，S单质发从0价分别升高到+4价，硫酸的S元素从+6价和降低到+4价，失去电子数为1×4e-，得到电子为2×2e-； （5）NH3的氮元素从-3价升高到0价，NO从+2价的氮元素，降低到0价，发生归中反应，失去电子数为4×3e-，得到电子为6×2e-； （6）碳元素从0价升高到+4价，S元素从+6价降低到+4价，失去电子数为1×4e-，得到电子为2×2e-。 6．氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。 (1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是 。 a.蜡炬成灰             b.石灰石煅烧    c.水滴石穿        d.食物腐败 (2)实验室制取NO的反应如下： 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 ，还原产物 ，反应的离子方程式是 ，硝酸在反应中体现 。 a.还原性  b.还原性和酸性  c.氧化性  d.氧化性和酸性 (3)某同学写出以下化学反应方程式(未配平) ①NH3＋NO→HNO2＋H2O ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 在3个反应中一定不可能实现的是 ，反应②中还原性最强的是 。 【答案】(1)bc (2) NO 3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O d (3) ① NO 【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，氧化还原反应中存在元素化合价的升降，根据化合价升降守恒配平方程式，据此分析解答。 【详解】（1）a．蜡炬成灰是物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a不选； b．煅烧石灰石发生碳酸钙的分解反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故b选； c．水滴石穿发生二氧化碳、碳酸钙和水的反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故c选； d．食物腐败，是食物被氧气氧化，存在元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故d不选； 故答案为：bc； （2） 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中Cu元素从0价升高为+2价，3个Cu原子共失6e-，硝酸是氧化剂，得电子，电子转移的方向和数目用双线桥表示为，其中还原产物是NO，反应的离子方程式是3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，该反应中体现了硝酸的氧化性和酸性； （3）①NH3＋NO→HNO2＋H2O中N元素化合价只升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应的原理，不能发生，②③中均存在元素化合价的升降，能发生；在反应②NO+HNO3→N2O3+H2O中NO为还原剂，反应中NO的还原性最强。 7．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，有研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将转化为无毒的，其化学方程式为。请回答下列问题： (1)上述反应中，氧化剂是 ； 发生氧化反应。 (2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目 。 (3)上述反应的离子方程式为 。 【答案】(1) Al (2) (3) 【详解】（1）反应，NaNO3中N元素化合价降低，NaNO3是氧化剂；Al元素化合价升高，Al发生氧化反应。 （2） N元素化合价由+5降低为0、Al元素化合价由0升高为+3，用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目为； （3）该反应的离子方程式为。 8．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。回答下列问题： (1)该反应中，氧化剂是 ，氧化反应的产物是 。 (2)当有3个生成时，有 个还原剂被氧化，转移电子的数目为 个。 (3)用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目 。 (4)该反应的离子方程式为 。 【答案】(1) KIO3 I2 (2) 5 5(3) (4)+5I-+6H+=3I2+3H2O 【详解】（1）该反应中，I元素的化合价由KIO3中+5价降至I2中0价，KIO3发生得电子的还原反应，KIO3是氧化剂；I元素的化合价由KI中-1价升至I2中0价，KI发生失电子的氧化反应，KI是还原剂、氧化反应的产物是I2。 （2）由方程式可知，当有3个I2生成时，有5个KI（还原剂）被氧化，转移电子个数为5个。 （3）用双线桥标出电子转移方向和数目为。 （4）该反应改成离子方程式时I2、H2O以化学式保留，其余物质改成离子形式，则反应的离子方程式为+5I-+6H+=3I2+3H2O。 二、判断题 9．硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为。(__) 【答案】正确 【解析】略 三、解答题 10．回答下列问题。 (1)请配平下列氧化还原反应： 。 ___________S+___________HNO3=___________H2SO4+___________NO2+___________H2O (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 反应Ⅱ的还原剂为 (写化学式)，在反应中，每生成1个K2FeO4粒子，转移的电子数目为 。过程③说明溶解度：Na2FeO4 (填“>”“<”或“等于”)K2FeO4。 (3)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为Fe2++S2O+O2+xOH- →Fe3O4+S4O+yH2O，该离子方程式中x= ，当5个Fe2+被氧化时，有 个O2被还原。 (4)请用双线桥标出下列方程式的电子转移： 。 NH4Cl+2HCl=NCl3+3H2 【答案】(1) (2) FeCl3 3 > (3) 4 2.5 (4) 【分析】氯气和铁屑反应生成氯化铁，加入氢氧化钠、次氯酸钠氧化三价铁生成高铁酸钠，溶液中加入饱和氢氧化钾析出醋高铁酸钾晶体； 【详解】（1）反应中硫化合价由0变为+6、氮化合价由+5变为+4，结合电子守恒，反应为：； （2）反应Ⅱ中三价铁被氧化为高铁酸钠，故还原剂为FeCl3，在反应中，铁化合价由+3变为+6，则每生成1个K2FeO4粒子，转移的电子数目为3。过程③中加入饱和氢氧化钾析出高铁酸钾晶体，则说明溶解度：Na2FeO4>K2FeO4。 （3）Fe3O4可以写为FeO∙Fe2O3，反应中部分Fe2+转化为Fe3O4中的2个三价铁，硫化合价由+2价变为+2.5价，氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒、原子守恒，反应为：3Fe2++2+O2+4OH- =Fe3O4++2H2O，该离子方程式中4=1；3个Fe2+中2个被氧化生成四氧化三铁，同时1个氧分子被还原，则当5个Fe2+被氧化时，有2.5个O2被还原。 （4） 反应中氯失去电子化合价由-1变为+1、氢得到电子化合价由+1变为0，电子转移为：。 题型二：氧化还原反应中氧化性及还原性的比较 判断方法一：根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 判断方法二：根据金属的活动性顺序判断 判断方法三：依据相同条件下被氧化（还原）的程度判断 ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 ②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 一、单选题 1．已知反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 。下列说法正确的是 A．HCl是氧化剂 B．Cl2被氧化，发生氧化反应 C．还原性：CoCl2 > HCl D．CoCl2是还原产物 【答案】D 【分析】反应Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，钴元素化合价由+3价降低到+2价，即Co2O3作氧化剂；HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价，即HCl作还原剂，据此回答。 【详解】A．由分析知HCl作还原剂，A错误； B．HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，发生氧化反应，Cl2属于氧化产物，B错误； C．因还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性HCl> CoCl2，C错误； D．Co2O3中钴元素化合价由+3价降低到+2价，发生还原反应，即CoCl2是还原产物，D正确； 故选D。 2．臭氧在饮用水消毒过程中会将水中溴化物转化成致癌物溴酸盐，反应过程可表示为。新型消毒剂使用过程中相对安全，不会将转化成。下列说法错误的是 A．上述反应中，得到电子 B．上述反应中，溴化物是还原剂 C．上述反应中，是还原产物 D．在上述条件下，氧化性： 【答案】C 【分析】在该反应中，将转化成，因此-1价的Br失去电子生成+5价的，失电子作为还原剂，得电子作为氧化剂，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，得电子作为氧化剂，故A正确； B．根据分析可知，溴化物失电子作为还原剂，故B正确； C．中部分氧元素得到电子变为价，生成，中氧元素化合价不变，不是还原产物，故C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应可知，氧化性：，而不会将转化成，可知的氧化性弱于二氧化氯，因此氧化性：，故D正确； 故答案选C。 3．已知还原性，在只含有、、溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是不考虑、和水的反应 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【分析】还原性 I-＞Fe2+＞Br-，含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子。 【详解】A．当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误； B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在，则溴离子一定不会参与反应，氯气做氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确； C．当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故C错误； D．当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故D错误； 答案选B。 4．下列对于说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2 C．该条件下氧化性：H2O>H2 D．H2只是氧化产物 【答案】C 【详解】A．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，A不正确； B．由反应可建立关系式：NaH——e-，若该反应中有2个电子转移，则生成2个H2，B不正确； C．该反应中，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，则该条件下氧化性：H2O＞H2，C正确； D．NaH是还原剂，H2O是氧化剂，产物中只有H2含变价元素，则H2既是氧化产物又是还原产物，D不正确； 故选C。 5．常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是 ①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ②2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- ③2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2 A．铁元素在反应③中被氧化 B．反应②中Cl2被还原，Br-被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．还原性强弱顺序为I->Fe2＋>Br- 【答案】A 【分析】①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3＋，氧化性Br2＞Fe3＋，还原剂Fe2＋，还原产物Br-，还原性Fe2＋> Br-；②，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，还原剂Br-，还原产物Cl-，还原性Br->Cl-；③2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为I2，氧化性Fe3＋＞I2，还原剂I-，还原产物Cl-，还原性I-> Fe2＋，据此分析解题。 【详解】A．③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误； B．反应②中Cl2中Cl元素化合价由0价降为-1价被还原，作氧化剂，Br－中Br元素化合价由-1价升为0价，被氧化，B正确； C．根据分析，氧化性Br2＞Fe3＋，Cl2＞Br2，Fe3＋＞I2，氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2，C正确； D．由分析，还原性Fe2＋> Br-，Br->Cl-，I-> Fe2＋，还原性强弱顺序为I->Fe2＋>Br-，D正确； 答案选A。 6．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是 A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．KClO3在反应中得到电子 【答案】C 【详解】A．H2C2O4中C元素化合价升高发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，故A正确； B．H2C2O4中C元素化合价升高发生氧化反应，故B正确； C．H2C2O4中C元素化合价升高，H2C2O4是还原剂。KClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应生成ClO2，ClO2是还原产物，H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，故C错误； D．KClO3中Cl元素化合价降低，在反应中得到电子，故D正确； 选C。 7．在常温下发生下列反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可能发生反应 B．在①反应中作氧化剂 C．氧化性强弱顺序为 D．是的还原产物 【答案】B 【分析】氧化剂的氧化性强于氧化产物；化合价升高得到的产物是氧化产物，化合价降低得到的是还原产物。 【详解】A．根据反应③，Z2的氧化性比B2强，根据反应②，B2的氧化性比A3-强，故Z2的氧化性比A3-强，则溶液中可能发生反应，A正确； B．Z2在①中是氧化产物，在③中作氧化剂，B错误； C．根据反应①，的氧化性比Z2强，根据反应③，Z2的氧化性比B2强，根据反应②，B2的氧化性比A3-强，故氧化性强弱顺序为，C正确； D．根据反应①，中元素化合价从+7降低到X2+的+2价，化合价降低得到的是还原产物，D正确； 故选B。 8．已知反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2。下列说法不正确的是 A．氧化性：Cl2>FeCl3>I2>H2SO4 B．还原性：SO2>HI>FeCl2 C．反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：1 D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为127：56 【答案】C 【详解】A．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①碘元素化合价降低，是氧化剂，硫元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，则氧化性：> H2SO4，由反应②可得氧化性：Cl2>FeCl3，反应③可得氧化性：FeCl3>，可知氧化性Cl2>FeCl3>>H2SO4，故A正确； B．同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应①SO2是还原剂，HI是还原产物，还原性：SO2> HI，反应②可得还原性：FeCl2> FeCl3，反应③可得还原性：HI >FeCl2，还原性：SO2>HI>FeCl2，故B正确； C．反应②中氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，铁元素化合价升高，FeCl2是还原剂，则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2，故C错误； D．反应③中铁元素化合价降低，FeCl3是氧化剂，铁元素被还原，碘元素化合价升高，HI是还原剂，碘元素被氧化，被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为127：56，故D正确； 故选：C。 9．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．由可知，该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性强弱为：SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不符合题意； B．由可知，该反应中Fe、Br元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则FeBr2为还原剂，Cl-为还原产物，还原性强弱为：Fe2+>Br->Cl-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不符合题意； C．由可知，该反应中S元素的化合价降低，溴元素的化合价升高，则Br-为还原剂，SO2为还原产物，还原性强弱为：Br->SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故C符合题意； D．由可知，该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则Fe2+为还原产物，I2为氧化产物，还原性强弱为：I-> Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 故答案选C。 二、填空题 10．回答下列问题： (1)在S2−、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I−、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3N2O3+H2O ②N2O4+H2OHNO3+HNO2 ③NH3+NOHNO2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (4)第(3)问反应③中氧化产物是 ，还原产物是 。 【答案】(1) Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2-、I- Fe2＋、S (2)③ (3)NaClO3 (4) Cl2 ClO2 【详解】（1）元素处于最高价态时只有氧化性，则只有氧化性的是Fe3＋、Mg2＋、H＋；元素处于最低价态时只有还原性，则只有还原性的是S2-、I-；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，则既有氧化性又有还原性的是：Fe2＋、S； （2）结合氧化还原反应的特点，必须存在元素化合价的升降，①中NO所含N元素化合价升高，硝酸中N元素化合价降低，可发生；②中N2O4所含N原子部分化合价升高生成硝酸，部分降低生成亚硝酸，可发生；③中氨气和NO转化为亚硝酸所含N元素化合价均升高，不可能发生； （3）根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则由①知氧化性FeCl3>I2，由②知氧化性Cl2>FeCl3，由③知氧化性NaClO3>Cl2，由此推知氧化性的强弱顺序为NaClO3>Cl2>FeCl3>I2， 故答案为：NaClO3； （4）根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由NaClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物，故答案为：Cl2；ClO2。 题型三：复杂氧化还原反应的配平 六步法秒写陌生氧化还原反应 ①硫代硫酸钠处理含酸性废水，反应，转移 第一步：两剂两产物： 第二步：标价看升降： 第三步：升降价相等： 第四步：变价原子守恒： 第五步：电荷守恒：左侧有个负电荷，右侧有个正电荷，已知酸性环境，则 第六步：查氢补水： ②用硫酸酸化后，与硫代硫酸钠混合生成 第一步：两剂两产物： 第二步：标价看升降： 第三步：升降价相等： 第四步：变价原子守恒： 第五步：电荷守恒：左侧有个负电荷，右侧有个正电荷，已知酸性环境，则 第六步：查氢补水： 一、单选题 1．通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是 A．是还原产物 B．每转移，生成 C． D．在该反应的条件下，氧化性： 【答案】B 【详解】A．铅化合价降低，发生还原反应，则是还原产物，A正确； B．锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，每转移，生成，B错误；   C．PbO2作氧化剂，Pb元素化合价由+4降低为+2，降低2价，Mn2+作还原剂，锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，根据化合价升降总数相等可得，C正确；   D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中Pb元素化合价降低，PbO2 是氧化剂，锰元素化合价升高， 是氧化产物，则氧化性： ，D正确； 故选B。 2．是一种新型水处理剂，工业制备它的原理可表示为，则为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据氧化还原反应原理，该方程中，Cl元素从+5价降低到+4价，S元素从+4价升高到+6价，结合质量守恒，配平得到：，即得：a=2，b=1，c=1，d=2，e=2，f=1；则a:b=2:1。 故选A。 3．已知离子方程式：(已配平，且系数之比为最简整数比)，则系数错误的是 A．m=2 B．p=4 C．x=3 D．y=3 【答案】C 【详解】根据电子转移守恒、电荷守恒及原子守恒，m=q=2，n=y=3，p=2q=4，x=5，配平方程式：，可知A、B、D正确，C错误； 故选C。 4．在强碱性条件下，发生反应：，XO中X的n的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】由电荷守恒可知，XO中X的n的值为2，故选B。 二、多选题 5．用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2)。工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，发生的反应为aFeCl2 +bO2 + cH2OdFe2O3+8HCl(未配平)。下列说法正确的是 A．a+b+d=7 B．该反应中，每消耗3.2gO2，同时生成32 g Fe2O3 C．该反应中，HCl既是氧化产物也是还原产物 D．将生成的气体通入碳酸氢钙溶液中，会有碳酸钙沉淀生成 【答案】AB 【详解】A．该反应的化学方程式为4FeCl2+O2+4H2O=2Fe2O3+8HCl，a+b+d=4+1+2=7，故A正确； B．该反应中每消耗3.2gO2即0.1mol，生成0.2molFe2O3，质量为32g，故B正确； C．该反应中，HCl中的元素化合价均未发生变化，HCl既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误； D．生成的HCl通入碳酸氢钙溶液中，生成氯化钙、二氧化碳和水，不会有碳酸钙沉淀生成，故D错误； 故选AB。 三、填空题 6．I．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤；装载入一泥罐内，∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。∙∙∙∙∙∙以其似僻而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌，) (1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： 。 ZnCO3+______+___CO↑ (2)在该反应中，还原剂是 (填化学式，下同)，被还原的是 。 Ⅱ．工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。 (3)工业上常用绿矾(FeSO4·7H₂O)做处理剂， 反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O在该反应中，氧化剂是 (填离子符号，下同)，被氧化的是 。 【答案】(1)ZnCO3+2C Zn+3CO (2) C ZnCO3 (3) Fe2+ 【详解】（1）由"逐层用煤炭饼垫盛”，可知火法炼锌涉及反应为ZnCO3与C反应，生成物为Zn和CO，结合元素守恒配平得方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO； （2）该反应中，C元素化合价由0价(C)升高到+2(CO)，故还原剂为C；Zn元素化合价由+2价(ZnCO3)降低到0价(Zn)，故被还原的物质为ZnCO3； （3）6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O在该反应中，Cr元素化合价由+6价降低到+3价，故氧化剂是，被氧化的是Fe2+。 7．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 (1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 (填“氧化”或“还原”，下同)。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 (2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：。 ①配平上述氧化还原反应方程式 。 ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。 ①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1mol分子，被氧化的HCl的物质的量为 ，转移电子的数目为 。 ②用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目 。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填字母)。 a．　　　　b．　　　　c．　　　　d． (4)双氯水是公认的绿色氧化剂。已知氯化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 氧化 还原 (2) CuO 氮 (3) 1mol bc (4) 【详解】（1）把人体内的转化为而失去与结合的能力，铁被氧化发生氧化反应，说明具有氧化性；维生素C将转化为，化合价降低，得电子，作氧化剂发生还原反应，说明维生素C作还原剂，具有还原性； （2）①反应中铜元素化合价由+2价变为0价，氯化铵中氮元素化合价由-3价变为0价，结合电子守恒、质量守恒配平可知反应为； ②反应中铜元素化合价由+2价变为0价，因此氧化剂为CuO，化铵中氮元素化合价由-3价变为0价，氮元素发生氧化反应，被氧化的元素为氮元素； （3）①该反应中氯元素化合价由+5降低为+4，发生还原反应，得到还原产物；每生成2mol时，只有2molHCl被氧化生成氯气，因此每生成1mol时，被氧化的HCl的物质的量为1mol，转移的电子数目为； ②该反应中氯元素化合价由+5降低为+4，得到电子，4分子HCl中2分子HCl中Cl的化合价由-1升高到0被氧化生成氯气，失去电子，用单线桥表示为； ③亚氯酸盐()转化为，氯元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故能实现转化的是和，故选bc； （4）已知氯化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，则过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为。 8．配平下列离子方程式。 ① Fe3＋＋ SO2＋ H2O= Fe2＋＋ SO＋ H＋ 。 ② C2O＋ MnO＋ H＋= CO2↑＋ Mn2＋＋ H2O 。 【答案】 2Fe3＋＋1SO2＋2H2O=2Fe2＋＋1SO＋4H＋ 5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 【详解】①Fe的化合价由+3降低变为+2价得e-，S的化合价由+4升高变为+6价失2e-，根据得失电子数守恒，Fe的系数为2，S的系数为1，再结合电荷守恒、原子守恒配平后为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+； ②Mn的化合价由+7价降到+2价得5e-，C的化合价由+3价升到+4价失去e-，根据得失电子守恒，得电子数要乘2，失电子数要乘5，再结合电荷守恒、原子守恒配平后为5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 9．利用绿矾(FeSO4·7H2O)对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O)进行处理。 (1)工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取FeSO4。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： 。 (2)请配平下列离子方程式： 。 Fe2＋＋ Cr2O＋ = Fe3＋＋ Cr3＋＋ H2O 【答案】(1)2FeS2＋7O2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 (2)6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 【详解】（1）利用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取绿矾，已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，这种强酸与硫元素有关，只能是硫酸，硫由－1价变成＋6价，说明硫被氧化，故空气中的氧气作氧化剂，反应的化学方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4。 （2）Fe2＋由＋2价→＋3价，而Cr2O中Cr元素由＋6价→＋3价，根据电荷守恒和质量守恒分析可知，还应有H＋参与反应，则配平后的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。 10．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、KOH、 (1)三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ ； (2)HCO与H+在溶液不能大量共存，试用离子方程式说明 。 (3)配平化学方程式： 。 _______S＋_______KOH=_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O 【答案】(1) (2)HCO+H+=+ (3)3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O 【详解】（1）①、、三者均为金属氧化物，为非金属氧化物； ②、、三者均为酸，为中性分子； ③、KOH、三者均为碱，属于盐类； 故答案为：；；； （2）HCO与H+在溶液发生反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO+H+=+，故答案为：HCO+H+=+； （3）每生成1mol硫化钾得2mol电子，每生成1mol亚硫酸钾失去4mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应方程式为：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O，故答案为：3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$