精品解析：广东省稳派联考2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

广东省2025届高三上学期10月阶段检测考 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂共他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是人类历史文化的见证和遗存，承载着灿烂文明，维系着民族精神。下列文物主要成分属于金属材料的是 文物 选项 A．象牙铲形器 B．东花丘遗址陶器 文物 选项 C．磉墩 D．黄金覆面 A. A B. B C. C D. D 2. 中国“人造太阳”首先实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，还实现了第一个采用氦-3等离子体作为燃料的“人造太阳”，不断刷新世界纪录。下列相关说法不正确的是 A. 等离子体中有电子、阳离子和电中性粒子，整体呈电中性 B. 氦-3原子中有3个电子 C. “人造太阳”中的常用原料2H和3H互为同位素 D. 氚可以在反应堆中通过锂再生，基态锂原子最高能级的电子云轮廓图为球形 3. 广东拥有众多的国家级和世界级文化遗产。下列说法正确的是 A. 制作“端砚”的砚石属于合成材料 B. “丹霞山”岩石呈赤色，因为岩石中含有大量的铜 C. “粤绣”中真丝绒绣历史最悠久，其绣材为蚕丝，属于天然有机高分子 D. “广东剪纸”所需纸张在古代主要由稻草制得，稻草水解可得到乙醇 4. 1774年舍勒通过软锰矿和盐酸反应发现了氯元素。是氯的重要化合物，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 收集 D．红色喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 5. “光荣属于劳动者！”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 B 交通警察：重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇能被重铬酸钾氧化 C 环保工程师：加入淀粉的碘水测空气中含量 D 科技工作者：光谱仪分析月球元素 原子核内含有质子 A. A B. B C. C D. D 6. 从宏观物质到微观结构，化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 水浴加热葡萄糖和银氨溶液的混合物形成美丽的银镜，说明葡萄糖中有醛基 B. 烟花呈现五颜六色是加入的金属元素灼烧时发生化学变化形成的 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键可用如图表示 D. 苯分子呈美丽的正六边形，分子中碳碳双键能与发生加成反应 7. 下图为两种不同的铜锌原电池，下左图为单液原电池，下右图为双液原电池。下列相关说法不正确的是 A. 上右图所示原电池能量利用率比上左图所示原电池要高 B. 将上右图溶液换成稀硫酸，铜电极生成气体时，电路中转移电子 C. 上左图所示单液原电池中，电流流向为铜片→导线→锌片→溶液-→铜片 D. 上述原电池的反应原理为 8. 化合物X(结构简式如图)是合成医疗造影液碘番酸的中间体。关于化合物X，下列说法不正确的是 A. 分子中所有碳原子可能共面 B. 能与氨基酸中的氨基发生反应 C. 碳原子杂化方式有和 D. 该分子中共有四种官能团 9. 下列玻璃仪器(夹持固定仪器省略)在相应实验中选用合理的是 A. 测定溶液和盐酸的中和反应的反应热：④⑤⑦ B. 分离四氯化碳和氯化钠溶液：③⑥ C. 配制一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③④⑤ D. 用已知浓度的酸性溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦ 10. 设为阿伏加德罗常数的值。向饱和溶液中通入和可得到溶液和沉淀，关于以上几种物质叙述正确的是 A. 溶于水可水解，水解方程式是 B. 和混合溶液中： C. 是非极性分子，分子中有个极性键 D. 向密闭容器中通入和，充分反应生成，共转移个电子 11. 部分含N或含物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断不合理的是 A. 自然界中可能存在的转化 B. 将铜丝插入不同浓度的d溶液可能得到b或c C. f的化学式为，与水反应得到一种酸和一种碱 D. 密闭容器中加入c，气体颜色稳定后缩小容器体积，颜色突然变深，随后逐渐变浅，但最终颜色比原稳定时要深 12. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 向溶液中通入，产生白色沉淀 难溶于水 B 苯中含有苯酚杂质，可加浓溴水过滤除去 苯酚能与溴取代生成三溴苯酚沉淀 C 某冠醚能与形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 D 向铁与稀硫酸反应液中加入少量，产生更快 稀硫酸是强酸 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示装置可用于酯化反应，烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和乙酸。下列说法不正确的是 A. 烧瓶中需加入沸石 B. 冷凝管的作用是冷凝回流，冷水应a口进，b口出 C. 分水器可及时分离出水，提高转化率 D. 为避免乙酸乙酯流出，实验过程分水器的活塞需始终保持关闭 14. 化合物常用于生产电池电极。X、Y、Z是短周期元素且原子序数依次增大，X、Y位于同周期，基态Y原子价层电子排布是，基态Z原子价层p轨道半充满。W常见化合价有价和价，含的一种合金是用量最大、用途最广的金属材料。下列说法不正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 离子的空间结构为正四面体形 C. 基态X原子的第二电离能远大于第一电离能 D. 原子半径：，简单离子半径： 15. 为相对压力平衡常数，表达式为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替气体浓度，气体的相对分压等于其分压除以。反应的随温度变化如图曲线a，反应的随温度变化如图曲线b。M点对应温度下，将(不参与反应)和充入恒容密闭容器甲中，初始总压为。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 的表达式 C. 容器甲中平衡时分压 D. 容器甲中平衡时Y的体积分数为 16. 我国科学家开发了基于吩嗪衍生物1，8-ESP (中性电解液)/K4[Fe(CN)6]的新型水系液流电池，在充放电过程中可实现生成碱捕获CO2，结构示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，电极b做正极 B. 充电时，b室可实现CO2捕获 C. 放电时，从a室经过离子交换膜到b室 D. 充电时，阳极的电极反应式为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氨在工农业生产中有重要用途，其水溶液存在电离平衡，设氨水中氨气全部转化为，常温下，的。 （1）用上图所示装置收集干燥的氨气和制备氨水： ①装置的接口连接顺序为(装置可重复使用)：___________，试剂M是___________。 ②常温下，测定所得浓氨水的密度为，质量分数为(溶质以计)，该氨水物质的量浓度为___________。 取适量上述浓氨水粗略配制的氨水，完成以下探究： （2）探究影响氨水电离的因素： 查阅资料：常温下，醋酸的电离常数 提出假设：i稀释氨水能促进氨水电离；ⅱ溶液中存在大量能抑制氨水电离 设计方案并完成实验：常温下，用浓度均约为的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定，记录数据： 序号 V(氨水) V(氯化铵) V(蒸馏水) I 20.00 0 0 11.78 II 2.00 0 18.00 11.28 III 2.00 2.00 a 9.51 ①结合表中数据：___________，说明稀释氨水能促进氨水电离。 ②甲同学根据Ⅲ混合液小于Ⅱ混合液，得出溶液中存在能抑制氨水电离的结论，则___________。乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是___________，改进实验：___________，可得出溶液中存在能抑制氨水电离的结论。 （3）水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。 ①常温下，某混合溶液氨水和氯化铵浓度相等，计算得出该溶液___________。 ②(2)中Ⅲ所得溶液与理论计算结果不一致，主要是氨水和氯化铵浓度不准确导致的。 如果只有浓度均约为的氨水和盐酸，要得到与理论一致的结果，某小组设计方案并进行实验。请完成下表中步骤二的内容： 步骤一 移取氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸。 步骤二 ___________，测得溶液与①中计算结果一致。 ③步骤二所得溶液称为缓冲溶液，在一定范围内可防止大幅变化。请根据所学知识，写出另一种含有一元弱酸且具有该作用的溶液：___________缓冲溶液。 18. 锂离子电池放电反应为，，废旧锂离子电池负极材料含碳单质，正极材料含等金属元素，未经处理随意丢弃容易导致污染，回收利用可以变废为宝。一种利用废旧锂离子电池正极材料回收锂和钴的工艺流程如下： 已知：①具有强氧化性，能将水中的氧化成；②常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的相关见下表： 离子 开始沉淀时的 6.7 6.8 6.2 1.9 4.4 沉淀完全时的 9.3 8.8 8.3 3.3 6.5 回答下列问题： （1）中，的化合价是___________价，酸浸过程中，的作用是___________。“放电处理”有利于该工艺的回收，其原因是___________。 （2）加入适量溶液后测得溶液为1.8离子方程式表示加入溶液的作用：___________。化合物M的作用是调节，应将调节到___________的范围内。 （3）水相加入溶液后，过滤得到固体，滤液中溶质可做化工原料，写出该原料的一种用途：___________。 （4）废旧锂离子电池的负极可回收碳。碳有多种单质：下图是金刚石晶胞，图b是分子结构。碳也能形成多种化合物，图c是氮化碳的分子结构。 ①金刚石中两个C原子的最近距离为，金刚石的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，用含x的代数式表示)。'下列事实不能作为金刚石属于晶体依据的是___________ (填正确答案的编号) A．难溶于水 B．导热性的各向异性 C．X射线衍射实验有明锐衍射峰 D．有固定熔点 ②分子内有32个面，均为正五边形或正六边形，每个C与周围三个C成键，每个分子有___________个正六边形。 ③氮化碳分子中所有原子均达稳定结构，其分子式为___________。 19. 常温下物质R在水溶液中存在以下电离平衡：。Zn2+可与多种配体形成多样的配离子，Zn2+在溶液体系中存在以下多种反应： I． △H1 Ⅱ． △H2 Ⅲ． △H3 （1）R、与配位存在多个竞争反应，其中有，该反应△H=___________(用含的代数式表示)。 （2）写出反应I的平衡常数表达式K1=___________。常温下，往含Zn2+的的溶液体系中加入固体，反应I的平衡常数___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （3）关于含Zn2+的溶液体系，下列说法正确的是___________。 A. 当溶液中不变时，说明反应达到了平衡状态 B. 平衡体系中仅加入，新平衡时Zn2+的转化率增大 C. 在水溶液中能水解 D. 当平衡体系中时，(表示反应Ⅲ的平衡常数) （4）某种含Zn矿物的主要成分是难溶于水的。常温下，利用溶液体系将Zn元素浸出，调节不同的总R浓度和pH后，浸出液中Zn元素的总浓度变化如下图[总R浓度为]。 ①总R浓度不为0时：pH在6~10之间，随着pH的增大，总R浓度逐渐增大，Zn元素浸出率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动的角度分析原因：___________。pH在10~12.5之间，随着pH增大，浸出液中Zn元素总浓度呈下降趋势的原因是___________。 ②任意总R浓度下：pH在12.5~14之间，浸出液中Zn元素总浓度均随pH增大逐渐上升，pH=14时，浸出液中锌元素主要存在形式的化学式是___________。 ③总R浓度为5 mol·L-1、pH=10时，浸出液Zn元素总浓度为0.07 mol·L-1且几乎都以的形式存在。已知常温下，R的电离平衡常数，此时溶液中=___________mol·L-1 (写出计算过程)。 20. 化合物Ⅵ是我国新合成的手性催化剂，能提高不对称合成的效率，其合成路线如下： （1）化合物Ⅱ的官能团名称是___________。 （2）化合物IV的分子式为___________，名称为___________；化合物IV的同分异构体中，遇溶液显色的有___________种。 （3）关于反应④和反应⑤涉及的物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 反应④有键的断裂和键的形成 B. 化合物IV与苯酚互为同系物 C. 丙酮是极性分子，易溶于水 D. 1个化合物VI分子中有两个手性碳原子 （4）对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ___________ ___________ （5）在一定条件下，以原子利用率的反应制备。该反应中： ①若反应物之二为V形结构分子，则另一反应物的结构简式为___________。 ②若反应物之二为4个原子组成的平面三角形结构分子，则另一反应物的结构简式为___________。 （6）以化合物Ⅲ和为原料，无机试剂任选，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为___________(写出反应条件)。 ②最后一步反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省2025届高三上学期10月阶段检测考 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂共他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是人类历史文化的见证和遗存，承载着灿烂文明，维系着民族精神。下列文物主要成分属于金属材料的是 文物 选项 A．象牙铲形器 B．东花丘遗址陶器 文物 选项 C．磉墩 D．黄金覆面 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．象牙铲形器主要由磷酸钙和碳酸钙及有机成分构成，不属于金属材料，A项不符合题意； B．陶器主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，B项不符合题意； C．最早形态的磉墩是由红烧土混合黏土及零星猪骨组成的，不属于金属材料，C项不符合题意； D．黄金覆面主要成分是黄金，属于金属材料，D项符合题意； 故选D。 2. 中国“人造太阳”首先实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，还实现了第一个采用氦-3等离子体作为燃料的“人造太阳”，不断刷新世界纪录。下列相关说法不正确的是 A. 等离子体中有电子、阳离子和电中性粒子，整体呈电中性 B. 氦-3原子中有3个电子 C. “人造太阳”中的常用原料2H和3H互为同位素 D. 氚可以在反应堆中通过锂再生，基态锂原子最高能级的电子云轮廓图为球形 【答案】B 【解析】 【详解】A．由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体叫等离子体，A正确； B．氦-3是He的一种同位素，原子中只有2个电子，B错误； C．2H和3H质子数相同，中子数不同，同一元素的不同原子，互为同位素，C正确； D．基态锂原子最高能级为2s，电子云轮廓图为球形，D正确； 故选B。 3. 广东拥有众多的国家级和世界级文化遗产。下列说法正确的是 A. 制作“端砚”的砚石属于合成材料 B. “丹霞山”岩石呈赤色，因为岩石中含有大量的铜 C. “粤绣”中真丝绒绣历史最悠久，其绣材为蚕丝，属于天然有机高分子 D. “广东剪纸”所需纸张在古代主要由稻草制得，稻草水解可得到乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．砚石均是硅酸盐类或碳酸盐类岩石，属于无机非金属材料，不是合成材料，A项不正确； B．丹霞山岩石呈赤色的原因主要是含有大量+3价铁，B项不正确： C．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，C项正确： D．稻草的主要成分是纤维素，水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖继续在酒化酶作用下发酵分解可得到乙醇，D项不正确； 故选C。 4. 1774年舍勒通过软锰矿和盐酸反应发现了氯元素。是氯的重要化合物，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 收集 D．红色喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸和在常温下不反应，实验室通常用和浓硫酸反应来制备，A错误； B．五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥氯化氢，B正确； C．氯化氢密度大于空气，采用向上排空气法收集氯化氢，C正确； D．氯化氢易溶于水，水溶液呈酸性，甲基橙遇盐酸变红色，可以形成红色喷泉，D正确； 故选A。 5. “光荣属于劳动者！”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 B 交通警察：重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇能被重铬酸钾氧化 C 环保工程师：加入淀粉的碘水测空气中含量 D 科技工作者：光谱仪分析月球元素 原子核内含有质子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化剂将顺丁橡胶中的双键打开，以二硫键把线型结构连接为网状结构，可得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶，A不符合题意； B．重铬酸钾检验司机酒驾是重铬酸钾溶液氧化乙醇，被还原为墨绿色的，B不符合题意； C．有还原性，有氧化性，可发生反应：，淀粉做指示剂，可用碘水测空气中的含量，C不符合题意； D．光谱仪分析元素是因为不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，与原子核内含有质子无关，D符合题意； 故选D。 6. 从宏观物质到微观结构，化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 水浴加热葡萄糖和银氨溶液的混合物形成美丽的银镜，说明葡萄糖中有醛基 B. 烟花呈现五颜六色是加入的金属元素灼烧时发生化学变化形成的 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键可用如图表示 D. 苯分子呈美丽的正六边形，分子中碳碳双键能与发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．银镜反应是醛基的特征反应，水浴加热葡萄糖和银氨溶液的混合物形成美丽的银镜，说明葡萄糖中有醛基，A正确； B．放烟花时涉及化学变化，但其五颜六色是金属元素灼烧时电子跃迁释放能量形成的，即焰色试验，属于物理变化，B错误； C．只有与O、N、F等电负性很大的原子直接形成共价键的H原子才能形成氢键，邻羟基苯甲醛的分子内氢键如图，C错误； D．苯分子中没有单双键的交替结构，分子中无碳碳双键，不能与发生加成反应，D错误； 故选A。 【点睛】 7. 下图为两种不同的铜锌原电池，下左图为单液原电池，下右图为双液原电池。下列相关说法不正确的是 A. 上右图所示原电池能量利用率比上左图所示原电池要高 B. 将上右图溶液换成稀硫酸，铜电极生成气体时，电路中转移电子 C. 上左图所示单液原电池中，电流流向为铜片→导线→锌片→溶液-→铜片 D. 上述原电池的反应原理为 【答案】B 【解析】 【详解】A．单液原电池锌片与溶液直接接触，部分会直接被锌置换，锌片上附着铜后，也能形成微小的原电池，继续置换铜，这部分电子转移没有通过外电路，能量利用率低且电流不稳定，双液原电池锌片与溶液没有接触，能量利用率更高且电流长时间稳定，A正确； B．未说明气体是否处于标准状况，B错误； C．左图单液原电池中，铜片为正极，锌片为负极，外电路电流由正极流向负极，内电路电流由负极流向正极，C正确； D．根据题中原电池放电时的正、负极反应可知，该原电池的反应原理为，D正确； 故选B。 8. 化合物X(结构简式如图)是合成医疗造影液碘番酸的中间体。关于化合物X，下列说法不正确的是 A. 分子中所有碳原子可能共面 B. 能与氨基酸中的氨基发生反应 C. 碳原子杂化方式有和 D. 该分子中共有四种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物X中苯环平面和碳碳双键平面通过单键结合，可通过单键旋转使两个面重合，其他碳原子也可通过单键旋转处于该平面，A正确； B．化合物X含有羧基，能与氨基酸中的氨基发生反应形成酰胺基，B正确； C．苯环、碳碳双键和羧基的碳原子采取杂化，剩余两个碳原子采取杂化，C正确； D．化合物X含有碳碳双键、硝基和羧基三种官能团，苯环不是官能团，D不正确； 故选D。 9. 下列玻璃仪器(夹持固定仪器省略)在相应实验中选用合理的是 A. 测定溶液和盐酸的中和反应的反应热：④⑤⑦ B. 分离四氯化碳和氯化钠溶液：③⑥ C. 配制一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③④⑤ D. 用已知浓度的酸性溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热时，应用环形玻璃搅拌器搅拌，且用不到锥形瓶，故A不符合题意； B．四氯化碳不溶于水，与氯化钠溶液分层，可以采用分液操作分离提纯，故B符合题意； C．容量瓶只有一条刻度线，配制溶液只能选择容量瓶，故C不符合题意； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，应选择酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，②仪器是碱式滴定管，下端一段橡胶管易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D不符合题意； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。向饱和溶液中通入和可得到溶液和沉淀，关于以上几种物质叙述正确的是 A. 溶于水可水解，水解方程式是 B. 和混合溶液中： C. 是非极性分子，分子中有个极性键 D. 向密闭容器中通入和，充分反应生成，共转移个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．是电离方程式，不是水解方程式，水解方程式是，A错误； B．根据电荷守恒，和混合溶液中存在：，所以，B正确； C．是极性键构成的非极性分子，题干中并未说明的量，无法判断分子中极性键数目，C错误； D．与反应生成是可逆反应，不可能全转化为，向密闭容器中通入和，充分反应生成，转移电子数目小于，D错误； 故选B。 11. 部分含N或含物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断不合理的是 A. 自然界中可能存在的转化 B. 将铜丝插入不同浓度的d溶液可能得到b或c C. f的化学式为，与水反应得到一种酸和一种碱 D. 密闭容器中加入c，气体颜色稳定后缩小容器体积，颜色突然变深，随后逐渐变浅，但最终颜色比原稳定时要深 【答案】C 【解析】 【分析】由部分含N或含物质的分类与相应化合价关系图可知a为氮气或金属镁，b为一氧化氮或氧化镁，c为二氧化氮，d为硝酸，e为硝酸盐，f为氮化镁，据此回答。 【详解】A．如果是氮的化合物，俗语“雷雨发庄稼”的过程是，提供氮肥，A正确； B．d是硝酸，与浓硝酸得到产物，与稀硝酸得到产物，B正确； C．根据图示，f即氮化镁，为价，N为价，f化学式是，与水反应的化学方程式为或，并未得到酸，C不正确； D．c为，，达到平衡后，缩小容器体积时增大，气体颜色突然变深，随后向体积缩小的方向(正向)移动，逐渐减小，气体颜色逐渐变浅，根据勒夏特列原理，新平衡比原平衡要大，即颜色比原平衡要深，D正确； 故选C。 12. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 向溶液中通入，产生白色沉淀 难溶于水 B 苯中含有苯酚杂质，可加浓溴水过滤除去 苯酚能与溴取代生成三溴苯酚沉淀 C 某冠醚能与形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 D 向铁与稀硫酸反应液中加入少量，产生更快 稀硫酸是强酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸酸性比亚硫酸酸性强，向溶液中通入不会产生沉淀，A项错误； B．三溴苯酚难溶于水，但易溶于苯，苯中混有苯酚，加浓溴水不能产生沉淀，且溴易溶于苯引入新杂质，B项错误； C．冠醚不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，故可用于识别碱金属离子，C项正确； D．铁与稀硫酸反应液中加入少量，置换出，能形成原电池，故反应速率加快，与稀硫酸是强酸没有因果关系，D项错误； 答案选C。 13. 如图所示装置可用于酯化反应，烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和乙酸。下列说法不正确的是 A. 烧瓶中需加入沸石 B. 冷凝管的作用是冷凝回流，冷水应a口进，b口出 C. 分水器可及时分离出水，提高转化率 D. 为避免乙酸乙酯流出，实验过程分水器的活塞需始终保持关闭 【答案】D 【解析】 【详解】A．液体加热需加入沸石防止暴沸，A项正确； B．为保证冷凝管外管充满冷水，冷凝水需下口进、上口出，B项正确； C．水冷凝后流入分水器，使水及时分离出来，平衡向正反应方向移动，从而提高转化率，C项正确； D．酯化反应是可逆反应，及时分离水能促进平衡正向移动，当分水器内下层水面接近支管口时，应打开活塞放出一部分水，避免水进入烧瓶，D项不正确； 故选D。 14. 化合物常用于生产电池电极。X、Y、Z是短周期元素且原子序数依次增大，X、Y位于同周期，基态Y原子价层电子排布是，基态Z原子价层p轨道半充满。W常见化合价有价和价，含的一种合金是用量最大、用途最广的金属材料。下列说法不正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 离子的空间结构为正四面体形 C. 基态X原子的第二电离能远大于第一电离能 D. 原子半径：，简单离子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】基态Y原子价层电子排布是，，即Y为O；Z是短周期元素，原子序数比O大，基态Z原子价层p轨道半充满，Z为P；钢是用量最大、用途最广的合金，W为；为价时，中X为价，结合与O同周期，X是；即X、Y、Z、W分别是、O、P、。 【详解】A．基态原子的价层电子排布式为，基态失去能级的两个电子和能级的1个电子，价电子排布式为，A项不正确； B．有4个键，无孤电子对，空间结构为正四面体形，B项正确； C．具有稀有气体结构，第二电离能会突变，远大于第一电离能，C项正确； D．和O电子层数相同，核电荷数小，原子半径大，比多一个电子层，半径更大，D项正确。 答案选A。 15. 为相对压力平衡常数，表达式为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替气体浓度，气体的相对分压等于其分压除以。反应的随温度变化如图曲线a，反应的随温度变化如图曲线b。M点对应温度下，将(不参与反应)和充入恒容密闭容器甲中，初始总压为。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 的表达式 C. 容器甲中平衡时分压 D. 容器甲中平衡时Y的体积分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据曲线b，温度升高减小，平衡逆向移动，即正反应是放热反应，，A不正确； B．Z是固体，所以，B不正确； C．根据题意，M点对应温度，开始，气体对该分压相当于，设X转化了，根据三段式可求得平衡时X有，Y有，，解得，所以平衡时容器甲内有、有、有，即分压，C正确； D．由C选项可知Y的体积分数为，D不正确； 故选C。 16. 我国科学家开发了基于吩嗪衍生物1，8-ESP (中性电解液)/K4[Fe(CN)6]的新型水系液流电池，在充放电过程中可实现生成碱捕获CO2，结构示意图如下。下列说法正确的是 A. 放电时，电极b做正极 B. 充电时，b室可实现CO2捕获 C. 放电时，从a室经过离子交换膜到b室 D. 充电时，阳极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，充电时，R→RH2，则R在电解质溶液中得电子生成RH2，b电极为阴极，a电极为阳极；则放电时，b电极为负极，a电极为正极。 【详解】A．充电时1,在电解质溶液中得电子，发生还原反应，b电极为阴极，电极反应式为：，故放电时b极为负极，A项不正确； B．充电时b室电解液碱性增强，可通过反应：、捕获，B项正确； C．放电时阳离子往正极迁移，应从b室到a室，C项不正确； D．充电时，a极为阳极，电极反应为，D项不正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氨在工农业生产中有重要用途，其水溶液存在电离平衡，设氨水中氨气全部转化为，常温下，的。 （1）用上图所示装置收集干燥的氨气和制备氨水： ①装置的接口连接顺序为(装置可重复使用)：___________，试剂M是___________。 ②常温下，测定所得浓氨水的密度为，质量分数为(溶质以计)，该氨水物质的量浓度为___________。 取适量上述浓氨水粗略配制的氨水，完成以下探究： （2）探究影响氨水电离的因素： 查阅资料：常温下，醋酸的电离常数 提出假设：i稀释氨水能促进氨水电离；ⅱ溶液中存在大量能抑制氨水电离 设计方案并完成实验：常温下，用浓度均约为的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定，记录数据： 序号 V(氨水) V(氯化铵) V(蒸馏水) I 20.00 0 0 11.78 II 2.00 0 18.00 11.28 III 2.00 2.00 a 9.51 ①结合表中数据：___________，说明稀释氨水能促进氨水电离。 ②甲同学根据Ⅲ混合液小于Ⅱ混合液，得出溶液中存在能抑制氨水电离的结论，则___________。乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是___________，改进实验：___________，可得出溶液中存在能抑制氨水电离的结论。 （3）水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。 ①常温下，某混合溶液氨水和氯化铵浓度相等，计算得出该溶液___________。 ②(2)中Ⅲ所得溶液与理论计算结果不一致，主要是氨水和氯化铵浓度不准确导致的。 如果只有浓度均约为的氨水和盐酸，要得到与理论一致的结果，某小组设计方案并进行实验。请完成下表中步骤二的内容： 步骤一 移取氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸。 步骤二 ___________，测得溶液与①中计算结果一致。 ③步骤二所得溶液称为缓冲溶液，在一定范围内可防止大幅变化。请根据所学知识，写出另一种含有一元弱酸且具有该作用的溶液：___________缓冲溶液。 【答案】（1） ①. c→d→e→f→c→d→b ②. 碱石灰 ③. 13.44 （2） ①. 氨水浓度稀释至原来的，变化量小于1 ②. 16.00 ③. 溶液水解显酸性，加入酸性物质会减小 ④. 将Ⅲ中溶液换成溶液，测得 （3） ①. 9.26 ②. 将氨水和盐酸混合或向步骤一所得溶液中再加氨水 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①与制备的同时有水蒸气产生，要得到干燥的氨气应通过装有碱石灰(其他碱性固体干燥剂也可)的干燥管，为防止防倒吸装置中水蒸气进入集气瓶，集气瓶后还需要接一个干燥管，干燥管需大口进小口出；氨气密度比空气小，应e进f出向下排空气法，连接顺序为a→c→d→e→f→c→d→b； ②； 【小问2详解】 ①Ⅱ相当于I中氨水浓度稀释至原来的，如果平衡不移动，减小1，但实际减小不到1，和不移动相比增大，正向移动，故稀释氨水能促进氨水电离； ②根据控制变量思想，Ⅲ中溶液总体积为，；加入酸性物质，就会减小，因水解呈酸性，所以甲同学的说法不合理；如果要证明存在能抑制氨水的电离，需加入中性含的物质且混合后比Ⅱ小，根据题目信息醋酸和氨水的电离常数相等，说明溶液显中性，将Ⅲ中溶液换成溶液，测得，说明溶液中存在大量能抑制氨水的电离； 【小问3详解】 ① 时，即，； ②根据题意需要配制等物质的量浓度的氨水和氯化铵混合液，从步骤一可得氨水和盐酸混合恰好得到溶液，只需再加入等物质的量的氨水(氨水)，即氨水和盐酸按体积比为混合即可； ③缓冲溶液加入少量酸能被中和，加入少量碱，能与结合成，防止大幅变化，一元弱酸和其对应的盐形成的缓冲体系均可达到上述目的，如缓冲溶液、缓冲溶液等。 18. 锂离子电池放电反应为，，废旧锂离子电池负极材料含碳单质，正极材料含等金属元素，未经处理随意丢弃容易导致污染，回收利用可以变废为宝。一种利用废旧锂离子电池正极材料回收锂和钴的工艺流程如下： 已知：①具有强氧化性，能将水中的氧化成；②常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的相关见下表： 离子 开始沉淀时的 6.7 6.8 6.2 1.9 4.4 沉淀完全时的 9.3 8.8 8.3 3.3 6.5 回答下列问题： （1）中，的化合价是___________价，酸浸过程中，的作用是___________。“放电处理”有利于该工艺的回收，其原因是___________。 （2）加入适量溶液后测得溶液为1.8离子方程式表示加入溶液的作用：___________。化合物M的作用是调节，应将调节到___________的范围内。 （3）水相加入溶液后，过滤得到固体，滤液中溶质可做化工原料，写出该原料的一种用途：___________。 （4）废旧锂离子电池的负极可回收碳。碳有多种单质：下图是金刚石晶胞，图b是分子结构。碳也能形成多种化合物，图c是氮化碳的分子结构。 ①金刚石中两个C原子的最近距离为，金刚石的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，用含x的代数式表示)。'下列事实不能作为金刚石属于晶体依据的是___________ (填正确答案的编号) A．难溶于水 B．导热性的各向异性 C．X射线衍射实验有明锐衍射峰 D．有固定熔点 ②分子内有32个面，均为正五边形或正六边形，每个C与周围三个C成键，每个分子有___________个正六边形。 ③氮化碳分子中所有原子均达稳定结构，其分子式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 将还原为 ③. 放电有利于从负极经电解液进入正极材料中 （2） ①. ②. （3）生产氮肥 （4） ①. ②. A ③. 20 ④. 【解析】 【分析】废旧锂离子电池的正极材料含等金属元素，和SO2、硫酸溶液反应后得到的酸浸滤液中含有的阳离子有Co2+、Ni2+、Li+、Cu2+、Fe2+，向酸浸滤液中加入NaClO和NaOH溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH并将Cu2+、Fe3+转化为沉淀除去，向含有Co2+、Ni2+、Li+的溶液中加入有机萃取剂，将Co2+萃取到有机层分离出Ni2+、Li+，向含有Co2+的有机层中加入H2SO4再将Co2+萃取出来，向含有Co2+的溶液中再加入草酸铵溶液得到草酸钴，过滤后的溶液中含有，据此分析解答。 【小问1详解】 中，为价，O为价，根据化合价代数和为0，的化合价为价。酸浸后变为，应该是将其还原，所以的作用是将价还原为价；虽然同时能将还原为，但根据流程，这不是目的，反而容易除去。根据锂离子电池放电反应为可知，放电有利于锂元素尽可能转移到正极，有利于锂的回收。 【小问2详解】 根据题意，滤渣应将和元素除去，是不容易分离的，应将氧化为除去，有氧化性，能达到该目的，为1.8，未沉淀，离子方程式为。根据题干表格数据，要将和沉淀完全，；不能沉淀，，所以的调整范围是。 【小问3详解】 根据流程，滤液主要成分是，含N元素，可做氮肥。 【小问4详解】 ①晶胞边长a和x的关系为，则，；金刚石属于晶体，有固定熔点，具有各向异性，能用X射线衍射实验鉴别，难溶于水与是否属于晶体没有关系，故选A； ②根据图b，每个C由3个面共用，设有m个正五边形，n个正六边形，可得，，联解方程组得，每个分子有20个正六边形；③图c不是晶胞，是分子，根据图像只有C—N键，要符合所有原子均达稳定结构，N可形成3根键，C可形成4根键，最简式应为，结合图像，氮化碳分子式为；也可以直接根据图C数出其分子式为。 19. 常温下物质R在水溶液中存在以下电离平衡：。Zn2+可与多种配体形成多样的配离子，Zn2+在溶液体系中存在以下多种反应： I． △H1 Ⅱ． △H2 Ⅲ． △H3 （1）R、与配位存在多个竞争反应，其中有，该反应△H=___________(用含的代数式表示)。 （2）写出反应I的平衡常数表达式K1=___________。常温下，往含Zn2+的的溶液体系中加入固体，反应I的平衡常数___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （3）关于含Zn2+的溶液体系，下列说法正确的是___________。 A. 当溶液中不变时，说明反应达到了平衡状态 B. 平衡体系中仅加入，新平衡时Zn2+的转化率增大 C. 在水溶液中能水解 D. 当平衡体系中时，(表示反应Ⅲ的平衡常数) （4）某种含Zn矿物的主要成分是难溶于水的。常温下，利用溶液体系将Zn元素浸出，调节不同的总R浓度和pH后，浸出液中Zn元素的总浓度变化如下图[总R浓度为]。 ①总R浓度不为0时：pH在6~10之间，随着pH的增大，总R浓度逐渐增大，Zn元素浸出率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动的角度分析原因：___________。pH在10~12.5之间，随着pH增大，浸出液中Zn元素总浓度呈下降趋势的原因是___________。 ②任意总R浓度下：pH在12.5~14之间，浸出液中Zn元素总浓度均随pH增大逐渐上升，pH=14时，浸出液中锌元素主要存在形式的化学式是___________。 ③总R浓度为5 mol·L-1、pH=10时，浸出液Zn元素总浓度为0.07 mol·L-1且几乎都以的形式存在。已知常温下，R的电离平衡常数，此时溶液中=___________mol·L-1 (写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 不变 （3）ACD （4） ①. 增大 ②. 增大，平衡逆向移动，增大，总R浓度增大，平衡正向移动导致减小，沉淀溶解平衡 ③. 在区间，增大，平衡正向移动，导致溶液中元素总浓度下降 ④. ⑤. 根据Kb===1.8×10-5，……①。总R浓度为5 mol·L-1，依据物料守恒c(RH+)+c(R)+4c{[ZnR4]2+}=5 mol·L-1，c(RH+)+c(R)= 5 mol·L-1-4×0.07mol·L-1=4.72mol·L-1……②，解得：c(RH+)=0.72 mol·L-1 【解析】 【小问1详解】 利用盖斯定律，将反应Ⅱ-Ⅲ得：。 【小问2详解】 反应中为固体，平衡常数表达式。平衡常数只受温度的影响，平衡体系溶液中加入固体，溶液的温度不变，则平衡常数不变。 【小问3详解】 A．在含的的溶液体系中，溶液中R浓度不变，可说明反应达到了平衡状态，A项正确； B．加入，溶液中增大，虽然三个平衡均正向移动，但根据勒夏特列原理，的转化率反而减小，B项不正确； C．根据可判断R水溶液相当于弱碱，可水解呈酸性，离子方程式可表示为，即，C项正确； D．时，，即，D项正确； 故选ACD。 【小问4详解】 ①总R浓度不为0时，由图可知，在之间，增大或总R浓度增大，浸出液中总元素浓度增大。因为增大，平衡逆向移动导致增大，总R浓度增大，也会导致增大，从而使平衡正向移动，减小，溶解平衡正向移动，浸出液中总浓度增大。在区间，增大，正向移动，导致溶液中元素总浓度下降； ②为之间，随着增加，浓度增加，会继续与反应转变为，使溶液中元素的浓度上升； ③根据Kb===1.8×10-5，……①。总R浓度为5 mol·L-1，依据物料守恒c(RH+)+c(R)+4c{[ZnR4]2+}=5 mol·L-1，c(RH+)+c(R)= 5 mol·L-1-4×0.07mol·L-1=4.72mol·L-1……②，解得：c(RH+)=0.72 mol·L-1。 【点睛】利用盖斯定律进行计算时，可利用待求反应调节已知反应的反应物和生成物，以及化学计量数。 20. 化合物Ⅵ是我国新合成的手性催化剂，能提高不对称合成的效率，其合成路线如下： （1）化合物Ⅱ的官能团名称是___________。 （2）化合物IV的分子式为___________，名称为___________；化合物IV的同分异构体中，遇溶液显色的有___________种。 （3）关于反应④和反应⑤涉及的物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 反应④有键的断裂和键的形成 B. 化合物IV与苯酚互为同系物 C. 丙酮是极性分子，易溶于水 D. 1个化合物VI分子中有两个手性碳原子 （4）对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ___________ ___________ （5）在一定条件下，以原子利用率的反应制备。该反应中： ①若反应物之二为V形结构分子，则另一反应物的结构简式为___________。 ②若反应物之二为4个原子组成的平面三角形结构分子，则另一反应物的结构简式为___________。 （6）以化合物Ⅲ和为原料，无机试剂任选，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为___________(写出反应条件)。 ②最后一步反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 【答案】（1）碳氯键 （2） ①. ②. 邻甲基苯甲醇 ③. 9 （3）ACD （4） ①. ②. 取代反应 （5） ①. ②. （6） ①. 2 +O22+2H2O ②. +2H2 【解析】 【分析】甲苯在光照调节下和氯气发生取代反应生成II，II在NaOH溶液中发生取代反应生成III，III和CH3Cl发生取代反应生成IV，IV发生氧化反应生成V，V和丙酮发生加成反应生成VI，以此解答。 【小问1详解】 化合物Ⅱ的官能团只有碳氯键。 【小问2详解】 化合物V的分子式为和位于苯环邻位，命名为邻甲基苯甲醇。根据题意同分异构体中，扣除苯环和酚羟基，剩余两个C且饱和，可能是乙基或两个甲基，即苯环侧链有两种情况：羟基和乙基两个侧链，有3种；b羟基和两个甲基三个侧链，有6种；共9种同分异构体。 【小问3详解】 A．反应④和键断裂，有键的断裂，变为，有键的形成，A正确； B．化合物IV属于醇，不是苯酚的同系物，B错误； C．丙酮和水都是极性分子，根据相似相溶，丙酮易溶于水，C正确； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，1个化合物VI分子中有两个手性碳原子，即与羟基相连的碳原子，D正确； 故选ACD。 【小问4详解】 根据反应形成的新结构，化合物V苯环发生溴代，应是液溴与化合物V在铁催化下发生取代反应。 【小问5详解】 原子利用率为，应是加成反应。a．V形结构分子应是与一定条件下加成可得到；b．4个原子组成的平面三角形结构分子应是与发生题干反应⑤的反应可得到。 【小问6详解】 化合物Ⅲ先催化氧化成苯甲醛，苯甲醛与丙酮发生题干反应⑤的反应，然后继续消去脱水可得到化合物，该物质继续与加成可得到目标产物， ①第一步反应的化学方程式为2 +O22+2H2O； ②最后一步反应的化学方程式为：+2H2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $