第3单元 课题3 第2课时 元素周期表简介～跨学科实践活动2 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程-【中考123】2024-2025学年新教材九年级上册化学全程导练（人教版2024）（吉林专版）

全程导练·九年级化学（上册）①心 第2课时 元素周期表简介 [答案P13] 知识要点分类练典， X ©知识点号元素周期表 Y 7 1.人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必 A.原子序数X>Y 需的微量元素，下列有关说法正确的是 B.核外电子数X=Z A.锌的原子序数为30 C.Y和Z处于同一周期 B.锌属于非金属元素 30 Zn D.X和Z的电子层数相同 C.锌原子的核外电子数为35 锌 6.如图中的①②分别是钠元素、氯元素在周期表中 65.38 D.锌的相对原子质量为65.38g 的信息，A、B,C、D是四种粒子的结构示意图。请 2题图 回答下列问题。 2.元素周期表是学习和研究化学，探索未知证界的 有力工具之一。下列说法正确的是 11 Na 17 CI A.在元素周期表中可以获知原子的质子数、中子 钠 氧 数、电子数 22.99 35.45 B.元素周期表中的元素可分为金属元素、非金属 ① ② 元素和稀有气体元素 C.元素周期表中共有7个周期，18个族 D.某原子的最外层电子数是2，则该原子一定是 金属元素的原子 3.如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。 (1)钠元素的原子序数为 氯元素的相 对原子质量为 下列说法不正确的是 (2)示意图D中的x= (3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 0 (填字母)。 碳 氧 12.01 14.01 16.00 (4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由 于 A.X用符号表示为N (5)C粒子属于 (填“阴”或“阳”)离子。 B.碳元素的相对原子质量为12.01 C.三种元素原子的核外电子层数不同 素养探究创新练中： D.质子数由小到大依次为C<X<O 7.如图是1~18号元素原子最外层电子数与原子序 4.图甲是从元素周期表中截取的三种元素的信息， 数的关系图。请回答下列问题。 请回答下列问题。 最外层电子数 8 Ar 1 11 Na 17 A 7 0 钠 6 14.01 22.99 35.45 4 ① ② ③ 甲 1F Mg (1)③中A处的元素符号是 Li 0 (2)①中元素的原子结构示意图如图乙，其中x 1234567891011213145161718原子序数 (1)1~18号元素中属于稀有气体元素的有 的数值为 (填元素符号)。 (3)②中元素的原子形成离子的符号是 (2)He和Be元素原子的最外层均有2个电子，它 (4)③号元素位于元素周期表中第 周期。 们的化学性质是否相似？ (填“相 能力提升综合综典： 似”或“不相似”)。 (3)某元素的原子序数为16，它在化学反应中一 5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图 般易 (填“得到”或“失去”)电子。 是元索周期表的一部分。其中X、Y、Z代表三种 (4)由图可得到的信息是 不同的元素。下列说法正确的是 见此图标乱料音/微信扫码领取你的考场冲刺政路！ 第三单元物质构成的奥秘 专题1分子、原子、离子和元素 [答案PI3] 类型分子，原子，离子的关系与区别 类型3微粒、元素与元素周期表 1.下列有关粒子的说法中，正确的是 6.(呼和浩特中考)图甲是元素周期表的部分内容， A.原子的原子核都是由质子和中子构成的 图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确 B.分子可分，而原子不可再分 的是 ( C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子 16 S 18 Ar D.钠原子和钠离子核电荷数相同 硫 X元素 32.06 39.95 2.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( A,分子由原子构成，分子一定比原子大 B.氧气、氯化钠、铁都是由分子构成的 C.带电荷的粒子不一定是离子 D.分子、原子的本质区别是分子可分而原子不可 再分 3.下列对分子、原子和离子的认识正确的是( A.X的核电荷数为17 A.原子在化学变化中可分，原子核也发生了变化 B.两图共涉及五种元素 B.分子和原子在化学变化中都能再分 C.图乙中，a易得到2个电子形成阴离子 C.离子之间存在相互作用，分子之间没有相互作用 D.图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子 D.分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子 7.“见著知微，见微知著”是化学思维方法，回答下 类型2原子与离子的结构示意图 列问题。 4.如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关 离子 叙述正确的是 A.该阴离子的结构示意图中x=7 得失电子 B.该元素为硫，是一种非金属元素 组成 C.该元素的原子在化学反应中容易失 去电子 解 鉴 4题图 D.该阴离子中，核电荷数小于核外电子数 分子 5.下图是A、B,C,D四种粒子的结构示意图，请据 (1)由图可知.X、Y分别是 图回答下列问题。 (2)在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的 是 ,保持汞的化学性质的最小粒子 是 8.学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答 下列问题。 (1)A、B、C中属于阳离子的是 (填字母， 下同)，属于阴离子的是 核电荷数 58 Ce 多于核外电子数的粒子是 (填“原 140.1 子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)若D表示原子，则m= 该原子在化 (1)从图A中可知，铈的原子序数是 学反应中容易 (填“得到”或“失 (2)B~E是四种粒子的结构示意图，化学性质相 去”)电子形成 (填离子符号)。 似的粒子是 (填字母，下同)，属于同 (3)原子得失电子后，电子层数 (填“一 一周期元素的粒子有 。 E粒子在化 定”或“不一定”)改变。 学反应中，易 (填“得到”或“失去”) (4)原子在化学反应中的表现主要是由原子的 电子，达到相对稳定结构。 决定的。 见此图标鼠轩音/微信扫码锁取你的考场冲刺政略！ 全程导练·九年级化学（上册）⑦①心 跨学科实践活动2制作模型并展示科学家 探索物质组成与结构的历程 [答案PI4 1.对图示理解错误的是 (1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示 结合 H 氢气 的是 分解 (2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x= A.原子可结合成分子，分子聚集成物质 时，该粒子是原子。 H B.可用(H)+ (H (3)图乙中-一共表示 种元素。 表示氢分子的 H (4)A在化学变化中容易 (填“得到”或 形成过程 “失去”)电子。 C.氢分子是由2个氢原子构成 6.新索养科学理论在传承中不断发展，科学家们传 D.原子是化学变化中的最小微粒 2.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型 承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。 正确的是 (1)汤姆孙发现了电子，他根据原子呈电中性，推 测 电子 (2)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长 原了核 质子 的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行 硅氧铁铝其他 的探究。 A.地壳中元素含量 B.原子模型结构 【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行 失去电子 物质 了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验，结果 钠原子 钠离子 发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向 前进，但是有少数：粒子却发生了较大的偏 原子分子 +离子 得到电子 C.物质构成模型 D.原子、离子转化模型 转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的 3.如图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息 几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 错误的是 【解释与结论】 ①绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说 00 明 分解 结合 00 ②少数α粒子发生了较大的偏转，说明 水分子 氢原子氧原子 氢分子氧分子 ③极少数α粒子被金箔反弹了回来，说明 A.水是由氢分子和氧分子构成的 B.水分子之间有一定的间隔 ④通过上述实验，可推出原子结构模型为 C.反应前后原子的种类和数目没有变化 D.该反应为分解反应 (填图一中字母)： 4.如图，其中①②3表示三种原子，“●”“0”“0”表示 原子中的不同微粒，请回答下列问题 ④C B ① ② (1)“●”“⊙”“o”分别表示 图一 图二 (2)①原子中中子数为 ,②原子中质子 数为 ,③原子中电子数为 【分析与应用】 5.请根据信息回答下列问题。 ⑤当α粒子轰击金箔时，如上图所示的运动轨 迹不可能是 (填图二中字母)。 分解份子 (3)原子是一种看不见、摸不者的微粒，为了帮助 得火电子离子 人们理解原子的结构，这两位科学家都运用 来表达他们的理论成果。 2 见此图标图杆音/蛋信扫码领取你的考场冲刺政路！参考答案及解析 15.(1)原子分子 【能力提升综合练】 (2)A 5.C[解析]从表中可以看出：原子序数X小于Y,A (3)B、D它们的核内质子数相同A、C它们 错误；X、Z核外电子效不相等，最外层电子数相等， 的最外层电子数相同 B错误；处在同一横行的元素属于同一周期，因此Y 【素养擦究创新练】 和Z处于同一周期，C正确：X和Z的电子层数不相 16.A[解析]原子由原子核和核外电子构成，原子 同，Z比X多一个电子层，D错误 核又由质子和中子构成，电子在原子核外绕核运 6.(1)1135.45(2)8(3)B、C 动，B错误：元素可分为金属元素、非金属元素和 (4)它们原子的最外层电子数相同(5)阴 稀有气体元素三大类，三类元素相互独立，C错 【素养摇究创新练】 误：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子 7.(1)He、Ne、Ar 的总称，氧离子和氧原子均属于氧元素，D错误。 (2)不相似 17.(1)B(2)A (3)得到 [解析](1)氘原子和氚原子统称为氢元素，元素 (4)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子 的种类是由原子核内的质子数决定的，所以二者 数呈现周期性变化 质子数相同；质量数=质子数+中子数，氘原子和 [解析](1)只有一个电子层时，电子数为2即为稳 氚原子的质子数相同，但质量数不同，所以中子数 定结构，则He为稀有气体。有两个以上电子层时， 不同：由原子中质子数=核外电子数，根据氘原子 最外层电子数为8的为相对稳定结构，由图可知， 和氚原子的质子数相同，所以两者的核外电子数 Ne、Ar为稀有气体。(2)He只有一个电子层，最外 相同，原子结构示意图相同，最外层电子数相同： 故选B。(2)由原子的表示方法，用元素符号来表 层电子数是2为相对稳定结构，化学性质稳定，但 示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 B肥元素的原子有两个电子层，最外层电子数是2， 加上相应的数字，所以两个氢原子表示为2H,故 容易失去2个电子而形成相对稳定结构，化学性质 选A。 较活泼，故它们的性质不相似。(3)因元素的原子 第2课时元素周期表简介 序数为16的是S元素，其最外层电子数为6，则容 【知识要点分类练】 易得到2个电子而形成最外层8电子的相对稳定 1.A 结构。(4)由图可得到的信息是：随着原子序数的 2.B[解析]在元素周期表中可以获知原子的质子 递增，元素原子的最外层电子数呈现周期性变化。 数、电子数，不可获知原子的中子数，A错误：元素 专题1分子、原子、离子和元素 周期表中的元素分为金属元素、非金属元素和稀有 1.D 气体元素，B正确：横向共有7个横行，每一横行叫 2.C[解析]分子由原子构成，分子一定比构成它的 作一个周期，共有7个周期，纵向共有18个纵列，每 原子大，其他的没有可比性，分子不一定比原子大， 一个纵列叫作一个族(8、9、10三个纵列共同组成一 A错误：氧气由分子构成，氯化钠由离子构成，铁由 个族)，则有16个族，C错误：元素原子的最外层电 原子构成，B错误；带电荷的粒子不一定是离子，比 子数为2的不一定是金属元素，如氨原子，D错误 如质子、核外电子，C正确：分子、原子的本质区别是 3.C 在化学变化中分子可分而原子不可再分，D错误。 4.(1)C1(2)5(3)Na(4)三 3.D4.D ·13 全程导练·九年级化学（上册）W 5.(1)BC阳离子 变，说明原子内部有相对较大的空间；②少数α粒 (2)7得到C1 子发生了较大的偏转，由于《粒子带正电，说明受 (3)不一定 到了斥力，从而说明原子内部有带正电荷的微粒： (4)最外层电子数 ③极少数粒子被金箔反弹了回来，极少数说明碰 6.D[解析]根据元素周期表中，同一周期元素其原 到的概率小，被金箔反弹了回来，说明质量很大，从 子序数依次增大，因此X的原子序数为17，在原子 而说明原子内部有一个质量很大体积很小的微粒： 中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数， ④通过实验可推出原子结构模型为中间有一个很 故X的核电荷数为17，A正确：元素是质子数相同 小的核的模型，故选C;⑤当α粒子轰击金箔时，不 的一类原子的总称，质子数=原子序数，甲图中为 可能靠近原子中的核，故如图二所示的运动轨进不 硫元素，氯元素和氢元素，乙图中a为氧元素，b和c 可能是BC。(3)原子是一种看不见、摸不着的微 为钠元素，d为氩元素，故两图共涉及硫、氯、氩、氧、 粒，为了帮助人们理解原子的结构，这两位科学家 钠五种元素，B正确；图乙中，原子的最外层电子 都运用了模型来表达他们的理论成果。 数为6>4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离 第三单元易错强化训练 子，C正确：图乙中，b粒子质子数为11，核外电子数 1.C[解析]灰尘是宏观物体。 为2+8=10，质子数>核外电子数，表示的是阳离2.B3.D 子而不是原子，d粒子中质子数=核外电子数，表示4.D[解析]由不同种分子构成的物质是混合物，但 的是原子，图乙中，b和d最外层电子数都是8，都 混合物不一定由不同种分子构成，可能由不同种原 是具有相对稳定结构的粒子，D错误 子构成，A错误：质子和中子构成原子核，但原子核 7.(1)原子元素 不一定由质子和中子构成，如氨原子的原子核只由 (2)氯化钠汞原子 质子构成，B错误：原子不带电，但不带电的粒子不 8.(1)58(2)BD CDE得到 一定是原子或由原子所构成的分子，可能是中子，C 跨学科实践活动2制作模型并展示科学家 错误：元素是质子数相同的一类原子的总称，质子 探索物质组成与结构的历程 数相同的原子属于同种元素，所以同种元素的原子 1.C2.D 其质子数一定相同，D正确。 3.A[解析]从分解的微观模型示意图可以看出水 5.D6.D 分子分解变成氢原子和氧原子，水是由水分子构成7.(1)3N(2)A1(3)H20(4)02 的，A错误。 8.C 4.(1)中子、质子、电子(2)112 9.(1)4质子数(2)Na(3)7得到 5.(1)原子(2)18(3)三(4)得到 10.B 6.(1)原子内部有带正电荷的微粒 第三单元小结 (2)①原子内部有相对较大的空间2原子内部有 【知识体系构建】 带正电荷的微粒③原子内部有一个质量很大体 ①间隔2运动3化学性质4原子 积很小的微粒④C⑤BC 5化学变化6元素（⑦正⑧负9核电荷数 (3)模型 0最外层电子数11化学12正13负 [解析](1)汤姆孙发现了原子内有带负电的电子，1质子数15中子数16质子数17氧、硅、铝、铁 而原子是呈电中性的，由此推测原子内还有带正电 18一种元素19该元素的一个原子20一种物质 的微粒。(2)①绝大多数《粒子穿过金箔后方向不21元素符号22相对原子质量 ·14·