精品解析：辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期第一次月考考试化学试卷

高二上学期第一次月考试卷 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章~第三章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O＋ B. SO2＋H2O＋H＋ C. ＋OH-＋H2O D. ＋H2ONH3·H2O＋H＋ 3. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 4. 下列物质的应用与水解有关的是 A. 明矾净水 B. 蚀刻铜制电路板 C. 除去水溶液中的、 D. 食盐腌制食品 5. 在密闭容器中，和在一定条件下反应：，后反应达到平衡时，测得混合气体共且生成了，则下列说法错误的是 A. x等于1 B. 平衡时， C. A的转化率为 D. B的平均反应速率为 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深 C. 加压有利于合成氨反应 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 7. 下列说法中正确的是 A. 若 ，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 C. 一定温度下，反应的 D. 某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 8. 常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B. 醋酸溶液中： C. 稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D. 稀释过程中不变 9. 已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A. 一定先有黄色沉淀生成 B. 一定先有白色沉淀生成 C. 和完全沉淀后，静置，上层清液中 D. 将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 10. 为使溶液中减小，下列措施可行的是 A. 加热溶液 B. 加适量的稀盐酸 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量固体 11. 亚磷酸（）是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是 A. 与足量的NaOH溶液反应生成 B. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，增大 C. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH增大 D. 的溶液呈碱性 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲中的反应平衡后升高温度，该反应的平衡常数减小 B. 图乙表示不同温度下水中和的变化曲线，a点对应温度高于b点 C. 图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D. 图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性的变化 13. 一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数ϕ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的焓变△H>0 B. 图中 Z 的大小为 b>3>a C. 图中 X 点对应的平衡混合物中 D. 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 ϕ(CH4 )增大 14. 已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： ① ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A. 加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小 B. 加入少量溶液，则 C. 加入少量NaOH溶液，则与的比值不变 D. 加入氨水至中性，则 15. 25℃时，用的氨水滴定10.00mL 溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. a点溶液的等于2 B. 由图中数据可知，为弱酸 C. b点由水电离出的浓度为 D. 水的电离程度为：b>c>a 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺) Ka或Kb 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。 A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为___________。 （3）已知： ①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=_________mol/L。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会________(填字母)。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为________。 （5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和___________mL0.1mol·L-1溶液恰好完全反应。 （6）H2CO3的Ka1大于Ka2，其原因是___________(从平衡移动角度分析)。 17. “水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题： （1）下列与水相关的说法正确的是______（填字母）。 A. 100℃时，纯水的pH＝7 B. 温度升高，纯水中的增大，减小 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 （2）已知水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是______。 （3）25℃时，的NaOH溶液中由水电离出的______，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为______。 （4）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度______（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是______，若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则试纸显______色，溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 18. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 19. 以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）实验室配制溶液时，需用硫酸酸化的目的是___________。 （2）在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出___________(写化学式，下同)和___________两种气体。 （3）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. “调”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B. “晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热 C. “焙烧”过程中，应使用蒸发皿 D. “还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为 （4）“一系列操作”中，包含洗涤和110℃下干燥，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是___________。 （5）常温下，若“悬浊液”中，则该悬浊液的=___________。 （6）①易溶于水，其水溶液显酸性。 溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。 ②溶液可在强碱溶液中被氧化，得到用作镍镉电池正极材料的。该反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期第一次月考试卷 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章~第三章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水部分完全电离，所以属于强电解质，A项正确； B．其在熔融状态下和水溶液中均不能电离，属于非电解质，B项错误； C．为共价化合物，溶于水和熔融状态均不导电，属于非电解质，C项错误； D．为共价化合物，为弱酸，属于弱电解质，D项错误； 故答案为：A。 2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O＋ B. SO2＋H2O＋H＋ C. ＋OH-＋H2O D. ＋H2ONH3·H2O＋H＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸与水作用生成阴阳离子，属于醋酸电离方程式，不属于水解反应方程式，A错误； B．SO2＋H2O＋H＋，属于二氧化硫和水反应，并电离出氢离子的过程，不属于水解反应，B错误； C．＋OH-＋H2O是与OH-之间发生化学反应的离子方程式，不属于水解反应方程式，C错误； D．＋H2ONH3·H2O＋H＋是与水反应生成弱电解质NH3•H2O和H+，属于水解反应方程式，D正确； 故选D。 3. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误； C．在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确； D．升高温度，合成氨反应的平衡常数减小，D项错误。 故选C。 4. 下列物质的应用与水解有关的是 A. 明矾净水 B. 蚀刻铜制电路板 C. 除去水溶液中的、 D. 食盐腌制食品 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水利用了铝离子水解生成氢氧化铝胶体：（胶体），A项正确； B．蚀刻铜制电路板利用的是的氧化性：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B项错误； C．除去水溶液中的、，是利用硫离子和、反应生成的硫化物难溶于水，与水解无关，C项错误； D．NaCl为强酸强碱盐，不水解，所以食盐腌制食品均未涉及水解，D项错误； 故答案为：A。 5. 在密闭容器中，和在一定条件下反应：，后反应达到平衡时，测得混合气体共且生成了，则下列说法错误的是 A. x等于1 B. 平衡时， C. A的转化率为 D. B的平均反应速率为 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意列三段式：，据此解答。 【详解】A．混合气体共，解得，A项不符合题意； B．根据方程式知，生成需要、，平衡时，A、B、C的物质的量分别为、、，、、的物质的量之比，B项符合题意； C．A的转化率为，C项不符合题意； D．用B表示的平均反应速率为，D项不符合题意； 故选B。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深 C. 加压有利于合成氨反应 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入固体KSCN，增大，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A错误； B．反应前后气体分子数不变，缩小容器体积，平衡不发生移动，只是浓度大了颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B正确； C．加压使得合成氨的反应向生成氨的方向移动，能用勒夏特列原理解释，C错误； D．氯水中的次氯酸在光照下会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡向右移动，能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B； 7. 下列说法中正确的是 A. 若 ，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 C. 一定温度下，反应的 D. 某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．若 ，该化学反应在任何温度下都能自发进行，A项错误； B．某反应过程有自发性不代表该过程是否一定会发生，B项错误； C．反应：是熔融氯化钠的电解过程，是吸热反应，则，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，则，C项正确； D．根据吉布斯自由能判据可知，某反应在低温条件下能自发进行，则该反应在高温条件下不一定能自发进行，D项错误； 答案选C。 8. 常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B. 醋酸溶液中： C. 稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D. 稀释过程中不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下盐酸的为1，稀释10倍后增大一个单位，所以曲线b表示盐酸稀释过程中的变化，A项错误； B．醋酸溶液中醋酸发生不完全电离产生氢离子和醋酸根，溶液呈酸性，同时水也电离产生氢离子，则，B项错误； C．稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，浓度增大，C项错误； D．温度不变，不变，D项正确； 故选D。 9. 已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A. 一定先有黄色沉淀生成 B. 一定先有白色沉淀生成 C. 和完全沉淀后，静置，上层清液中 D. 将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，A错误； B．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，B错误； C．上层清液中相等，、，根据AgCl和AgI的不等可知不等于，C错误； D．将AgCl和AgI加入NaCl浓溶液中，由于较大，可使AgI转化为AgCl，即存在平衡：，D正确； 故答案为：D。 10. 为使溶液中减小，下列措施可行的是 A. 加热溶液 B. 加适量的稀盐酸 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解吸热，加热促进水解，c(S2-)减小，c(Na+)不变，则增大，A项错误； B．加入稀盐酸，n(S2-)减小，n(Na+)不变，则增大，B项错误； C．加入适量蒸馏水，S2-水解程度增大，n(S2-)减小，n(Na+)不变， 增大，C项错误； D．加入固体，据平衡移动原理可知增大，又c(Na+)不变，则减小，D项正确； 故答案为：D。 11. 亚磷酸（）是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是 A. 与足量的NaOH溶液反应生成 B. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，增大 C. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH增大 D. 的溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知亚磷酸（）是一种二元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应生成，不能生成，A项错误； B．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中减小，，，则增大，B项正确； C．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离平衡正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中增大，溶液的pH减小，C项错误； D．溶液的水解平衡常数，即水解小于其电离，因此的溶液呈酸性，D项错误； 故答案为：B。 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲中的反应平衡后升高温度，该反应的平衡常数减小 B. 图乙表示不同温度下水中和的变化曲线，a点对应温度高于b点 C. 图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D. 图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中，反应平衡后升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故A错误； B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，点的小于点的，升高温度促进水的电离，则图中点对应温度低于点，故B错误； C．酸和碱都会抑制水的电离；图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，点恰好完全反应，溶质为，因此点水的电离程度最大，故C正确； D．图丁乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，到最大值后，导电能力几乎不变，故D错误； 故选C。 13. 一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数ϕ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的焓变△H>0 B. 图中 Z 的大小为 b>3>a C. 图中 X 点对应的平衡混合物中 D. 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 ϕ(CH4 )增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变△H>0，选项A正确； B．由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a<3<b，选项B正确； C．起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以达到平衡时比值不是3，选项C错误； D．温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，选项D正确。 答案选C。 14. 已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： ① ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A. 加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小 B. 加入少量溶液，则 C. 加入少量NaOH溶液，则与的比值不变 D. 加入氨水至中性，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入少量金属钠，Na消耗，此时浓度减小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，A项错误； B．加入少量溶液，根据电荷守恒得到，B项错误； C．由于，且、均只与温度有关，所以其比值不变，C项正确； D．加入氨水，根据电荷守恒，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则，D项错误； 故答案为：C。 15. 25℃时，用的氨水滴定10.00mL 溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. a点溶液的等于2 B. 由图中数据可知，为弱酸 C. b点由水电离出的浓度为 D. 水的电离程度为：b>c>a 【答案】D 【解析】 【分析】分析纵坐标，25℃时KW=1×10-14mol2/L2，可以得到如下关系式： 根据题目中a、b、c点坐标可以求出相应pH。 【详解】A．由分析得到的关系式结合a点坐标进行计算，可以得到，可以得到a点pH为1，A错误； B．通过A项分析可知，点，则在水溶液中能完全电离，所以为二元强酸，　，B错误； C．点碱的体积与酸的体积相同，但碱的浓度是酸浓度的2倍，酸碱恰好完全反应生成(NH₄)₂A，再结合b点坐标和分析中的关系式，可以得到，所以b点pH为6，，且氢离子来源于铵根离子水解，所欲点，C错误； D．点是的溶液，点，抑制水的电离，点反应产生，水解促进水的电离，点为、按物质的量浓度之比为2∶1混合得到的混合溶液，即pH=9，，此时，其对水的电离的抑制作用小于点的的抑制作用，故水的电离程度为：，D正确； 故选D。 【点睛】本题需要利用纵坐标和KW进行转换得到关系式，再结合a、b、c点坐标分析得出氢离子浓度或者氢氧根离子浓度，还要利用氨水的体积进行和反应程度和反应后溶质判断。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺) Ka或Kb 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。 A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为___________。 （3）已知： ①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=_________mol/L。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会________(填字母)。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为________。 （5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和___________mL0.1mol·L-1溶液恰好完全反应。 （6）H2CO3的Ka1大于Ka2，其原因是___________(从平衡移动角度分析)。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 减小 ②. 6.3×10-3 ③. B （4） （5）30 （6）第一步电离出的H⁺使溶液中c(H+)增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电离 【解析】 【分析】电离常数越大，弱电解质电离程度越大，酸的酸性越强。 【小问1详解】 从表中数据可知电离常数：，酸性：，故答案为：C； 【小问2详解】 由甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，可迁移到乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第一步电离方程式：，第二步电离方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 ①已知：升高温度，反应逆向进行，HF电离程度减小。已知，当时。 ②HF的电离放热，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，会使反应放出的热量增加。因为，放出的热量越多，越小。如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会偏低。 故答案为：减小；；B； 【小问4详解】 酸性：，利用强酸制取弱酸原理可知碳酸制取HCN，反应生成碳酸氢钾和氢氰酸，对应离子方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 次磷酸是一元酸， NaOH和等物质的量时反应恰好完全生成和水。30mL0.1mol/LNaOH为0.003mol，所以需要为0.003mol，0.1mol·L-130mL，故答案为：30； 【小问6详解】 碳酸发生两步电离：，，第一步电离的H+使得第二步电离H+浓度增大，平衡逆向移动，使抑制了第二步电离的发生，致使，故答案为碳酸发生两步电离：，，第一步电离的H+抑制了第二步电离的发生。 17. “水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题： （1）下列与水相关的说法正确的是______（填字母）。 A. 100℃时，纯水的pH＝7 B. 温度升高，纯水中的增大，减小 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 （2）已知水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是______。 （3）25℃时，的NaOH溶液中由水电离出的______，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为______。 （4）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度______（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是______，若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则试纸显______色，溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 【答案】（1）C （2）向水中通入氯化氢气体（加入、等，合理即可） （3） ①. ②. 先增大后减小（直至几乎不变） （4） ①. 大于 ②. 随温度升高而增大 ③. 黄 ④. 中性 【解析】 【小问1详解】 A．水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离，则水中氢离子浓度大于，则溶液的pH<7，A错误； B．升高温度促进水电离，但纯水电离出的，溶液中离子积常数增大，B错误； C．水是弱电解质，电离程度很小，水中主要以分子形式存在，C正确； D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以温度不变，水的离子积常数不变，D错误； 答案选C； 【小问2详解】 要使的平衡向左移动，且溶液呈酸性，应增大氢离子浓度，故可以向水中向水中通入氯化氢气体（加入、等）提高氢离子浓度； 【小问3详解】 根据公式，可得；向其中加入0.100mol/L的盐酸溶液直至过量，酸碱会抑制水的电离，加入盐酸会消耗氢氧化钠生成氯化钠，故溶液会由碱性慢慢转变为中性，知道盐酸过量溶液转变为酸性，故水的电离程度先增大后减小； 【小问4详解】 Kw随温度升高而增大，温度高于25 ℃；100 ℃时水的pH<7，但溶液仍呈中性，因此pH试纸仍为黄色。 18. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.70 （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6）BCE （7）氢氧化钠易潮解、变质等 【解析】 【小问1详解】 量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 【小问2详解】 用标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂。 【小问3详解】 读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，此时的读数为0.70 mL。 【小问4详解】 酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色。 【小问5详解】 第一次实验数据明显偏离正常误差范围，根据第2、3、4次实验数据，V= ；该市售白醋的总酸度为=4.5 g/100mL>3.5g/100mL，该品牌白醋合格。 【小问6详解】 A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选； B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选； D．指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，C不选； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选； 故选BCE。 【小问7详解】 氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是氢氧化钠易潮解、变质等。 19. 以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）实验室配制溶液时，需用硫酸酸化的目的是___________。 （2）在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出___________(写化学式，下同)和___________两种气体。 （3）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. “调”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B. “晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热 C. “焙烧”过程中，应使用蒸发皿 D. “还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为 （4）“一系列操作”中，包含洗涤和110℃下干燥，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是___________。 （5）常温下，若“悬浊液”中，则该悬浊液的=___________。 （6）①易溶于水，其水溶液显酸性。 溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。 ②溶液可在强碱溶液中被氧化，得到用作镍镉电池正极材料的。该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）抑制水解 （2） ①. ②. （3）C （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀生成则未洗净，若无沉淀生成则已洗净 （5）10 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】将、、、混合溶液在90℃下加入尿素发生反应生成悬浊液、、、，在60℃净化过滤，得到滤饼，洗涤、干燥，焙烧得到MgO、CuO、NiO、，在550℃温度下用氢气还原； 【小问1详解】 在水溶液中易水解，配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是抑制水解。 【小问2详解】 在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，生成两种气体，根据元素知，生成二氧化碳和氨气。 【小问3详解】 A．“调pH”过程中，加入尿素发生反应生成悬浊液、、、，A项正确； B．“晶化”过程中，需保持恒温60°C，100℃以下可采用水浴加热，B项正确； C．蒸发皿是用来蒸发结晶的仪器，“焙烧”过程中，不可使用蒸发皿，C项错误； D．“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为，D项正确； 故选C。 【小问4详解】 “洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净实际上是检验，可用盐酸、氯化钡溶液检验，则检验滤饼是否洗净的方法为：取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净。 【小问5详解】 常温下，若“悬浊液”中，，则 ，所以，所以溶液的 pH=10。 【小问6详解】 ①易溶于水，其水溶液显酸性，，依据电荷守恒：，可知溶液中各离子浓度的大小顺序为； ②反萃取剂X为硫酸，“反萃取”得到的溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH，次氯酸根被还原为氯离子，根据氧化还原规律，可得此反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $