必刷题03 有关阿伏伽德罗常数的正误判断-备战2025年高考化学【试题精选·突破提升】必刷题（全国通用）

必刷题型03 有关阿伏伽德罗常数的正误判断 建议完成时间： 50 分钟 选择题：精选 25 题 实际完成时间： 分钟 非选择题：精选 0 题 1．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 2．（2025·陕西·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．由与组成的物质中所含中子数为 B．丙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子数为 C．浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 D．常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为 3．（2025·河北·一模）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为 B．200 mL 溶液中，含有的数为 C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为 D．反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为 4．（2024·湖北·模拟预测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mo环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NA B．4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1molMnO完全反应转移的电子数为5NA C．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子()数为10NA D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA 5．（2024·安徽·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应，生成的分子数目为 B．标准状况下，溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为 C．0.2molNO与在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为 D．中含有键的数目一定是 6．（2024·湖南长沙·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过量与含的浓盐酸充分反应，生成的数目为 B．与含有的共用电子对数目均为 C．与组成的混合气体中含有的电子总数为 D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为，则阳极质量一定减少 7．（2024·广西南宁·模拟预测）已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．1mol分子中含有的键数为 D．1molNa与足量反应，转移电子数为 8．（2024·江西·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含键数为 B．甘氨酸含碱性官能团数为 C．铅蓄电池放电时负极质量净增时理论上转移电子数为 D．粗铜精炼中，阳极质量减少时，阴极上还原的数为 9．（2024·湖北武汉·一模）设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是 A．含有的价电子数目为 B．中所含共价键的数目为 C．中杂化的原子数目为 D．每消耗，反应转移的电子数目为 10．（2024·广西桂林·模拟预测）碳酸铵[]可用于医药、橡胶等行业。150℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L氨水中含分子的总数为 B．0.2mol由和组成的气体混合物中含有的电子数为 C．1mol固体和1mol固体中含有的离子总数均为 D．电解水时，生成标准状况下6.72L气体时转移电子总数为 11．（2024·湖北宜昌·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中杂化的原子数为 B．()与()的混合物中所含共价键数为 C．标准状况下，的原子总数为个 D．  ，若上述反应放出的热量，则消耗分子数小于 12．（2024·福建泉州·模拟预测）常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还可用作植物生长激素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．固体中含有的离子数为 C．固体中含有的键数为 D．、的VSEPR模型均为四面体形 13．（2024·湖南郴州·模拟预测）我国科学家以及等物质为原料通过电催化法制备尿素()，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．体积为的的溶液中，数目为 B．含有的电子数目为 C．尿素中所含有的键的数目为 D．标准状况下，与混合气体的体积为 14．（2024·江西赣州·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含硫物质有如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确的是 A．反应①中，生成3.2gS时转移的电子数为0.6NA B．反应②中，1L0.1mol·L-1NaOH溶液含有的O原子数为0.1NA C．反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液含有的阴离子数小于0.1NA D．反应③中，生成0.5mol还原产物时消耗的S原子数为NA 15．（2024·北京东城·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol含键的数目为 B．94g苯酚与足量NaHCO3溶液反应生成的气体分子数为 C．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为 D．30g由葡萄糖与2，3-二羟基丙醛()组成的混合物中含碳原子数为 16．（2024·浙江金华·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．呋喃()中含有的键数目为 B．时，的溶液中含有的数目为 C．密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为 D．与足量的完全反应，转移的电子数目为 17．（2024·江苏南京·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．和的混合物中含，则混合物中含有的质子数为 B．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C．向溶液中通氨气至溶液呈中性，溶液中数等于 D．标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为 18．（2024·吉林长春·模拟预测）1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——橙黄色固体配合物。 ①一个现象：能够氧化生成。 ②一个事实：的电离能与的电离能相近。不溶于，遇水则迅速分解，并放出气体：。 以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中阳离子含有的电子数为 B．中，含有键数为 C．反应产生(标况)，转移的电子数为 D．固体中中阴阳离子数共有 19．（2024·北京·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．常温常压下，和的混合气体原子数目为 20．（2024·山东烟台·模拟预测）工业上制备乙苯，其反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．苯分子中，所含碳碳双键的数目为 B．常温下，分子中，所含电子总数为 C．乙苯分子中，所含键的数目为 D．理论上，最多可消耗的数目为 21．（2024·天津滨海新·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．乙酸乙酯在稀溶液中发生水解，生成的分子数为 B．和的混合物中所含的数目为 C．标准状况下，中所含键的数目为 D．高温下，水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为 22．（2024·山西朔州·模拟预测）宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．重水()中含有的中子数目为 B．固体中含有的阳离子数目为 C．中含键的数目为 D．加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为 23．（2024·河南·一模）不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以(熔点，沸点)为原料，稀硫酸为电解液，作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得，阴极的电极反应式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．核素中所含中子的数目为 B．标准状况下，中键的数目为 C．溶液中所含氧原子的数目为 D．生成，理论上外电路转移电子的数目为 24．（2024·湖南长沙·一模）据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶（在晶体Si或晶体中，每个Si都与四个Si或O原子以单键连接）表面上实现了二维半导体碲化钼（）单晶薄膜的无缝制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146 B．14g Si晶体中含有共用电子对数为 C．60g 晶体中含有Si-O键数为2 D．标准状况下，22.4L 中含有O原子数为3 25．（2024·云南·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含键的晶体中氧原子数目为 B．常温下，的溶液中数目为 C．立方氮化硼晶体所含原子数目为 D．标准状况下，的分子数目为 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 必刷题型03 有关阿伏伽德罗常数的正误判断 建议完成时间： 50 分钟 选择题：精选 25 题 实际完成时间： 分钟 非选择题：精选 0 题 1．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确； 故选D。 2．（2025·陕西·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．由与组成的物质中所含中子数为 B．丙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子数为 C．浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 D．常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为 【答案】B 【详解】A．与的摩尔质量均为20g/mol，二者分子中含有的中子数均为10，由与组成的物质中所含中子数为，A项错误； B．丙烯和环丙烷的最简式相同，均是，则丙烯和环丙烷组成的混合气体中含氢原子的个数为，B项正确； C．浓硫酸与足量的锌反应时，随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀，变稀后不再产生气体，所以生成的分子数目小于，C项错误； D．常温下，为5的溶液中，铵根离子水解促进水的电离，溶液中的氢离子都由水的电离提供，则由水电离出的数目为，D项错误; 故选B。 3．（2025·河北·一模）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为 B．200 mL 溶液中，含有的数为 C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为 D．反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为 【答案】A 【详解】A．标况下Cl2为气体，11.2L Cl2为0.5mol，含有的Cl原子数为NA，则质子数为17NA，A正确； B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol L-1 Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于0.04NA，B错误； C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每消耗7.3g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C错误； D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，反应的还原产物为Cl-，因此，每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为0.3NA×2×1=0.6NA，D错误； 故选A。 4．（2024·湖北·模拟预测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mo环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NA B．4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1molMnO完全反应转移的电子数为5NA C．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子()数为10NA D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA 【答案】B 【详解】A．环戊二烯中含有碳碳单键（3个）、碳碳双键（2个）和碳氢单键（6个），单键一定为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，故1 mol环戊二烯中含有11 mol σ键和2 mol π键，A错误； B．被还原为Mn2+，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，故1 mol反应转移电子为5 mol，B正确； C．235 g的物质的量为，该裂变反应生成10个中子，反应物中本来有1个中子，故该反应净产生9个中子，则1 mol反应净产生中子为9 mol，C错误； D．n(HCOOH)=，1 mol HCOOH中含氧原子2 mol，但溶液中还有溶剂H2O也含氧原子，故整个溶液所含氧原子大于2 mol，D错误； 故答案选B。 5．（2024·安徽·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应，生成的分子数目为 B．标准状况下，溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为 C．0.2molNO与在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为 D．中含有键的数目一定是 【答案】C 【详解】A．50g质量分数为46%的乙醇溶液，水的质量为27g，物质的量为1.5mol，与Na反应生成氢气物质的量0.75mol，乙醇的质量为23g，物质的量为0.5mol，与Na反应生成氢气物质的量0.25mol，生成的分子数目为，A错误； B．标准状况下，物质的量为0.5mol，所含氯原子物质的量为1mol，由于与水反应为可逆反应，所以所得溶液中、、HClO的微粒数之和小于，B错误； C．0.2molNO与共含氧原子0.4mol，密闭容器中，根据氧原子个数守恒，氧原子数为，C正确； D．物质的量为1mol，可能是丁烯或环丁烷，若为环丁烷，1mol环丁烷所含键的数目是，D错误； 答案选C。 6．（2024·湖南长沙·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过量与含的浓盐酸充分反应，生成的数目为 B．与含有的共用电子对数目均为 C．与组成的混合气体中含有的电子总数为 D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为，则阳极质量一定减少 【答案】B 【详解】A．随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，故生成的的数目小于，A错误； B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成碳氧双键，共用电子对数为4，二氧化硅中硅原子与周围4个氧原子形成共价键，连接成空间网状结构，与含有的共用电子对数目均为，B正确； C．没有明确条件，无法计算体积与物质的量的关系，C错误； D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为，阳极失去电子数也为，但粗铜中会含有其他金属，故其质量的减少不一定是，D错误； 答案为B。 7．（2024·广西南宁·模拟预测）已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．1mol分子中含有的键数为 D．1molNa与足量反应，转移电子数为 【答案】D 【详解】A．1个中含有10个中子，中含有的中子数为，A错误； B．未给出溶液体积，无法通过浓度求算物质的量、数目，B错误； C．只含有一个大键，1mol分子中含有的大键数为，C正确； D．1molNa与足量反应，Na从0价升高到+1价，1个Na转移1个电子，1molNa转移电子数为， D正确； 故选D。 8．（2024·江西·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含键数为 B．甘氨酸含碱性官能团数为 C．铅蓄电池放电时负极质量净增时理论上转移电子数为 D．粗铜精炼中，阳极质量减少时，阴极上还原的数为 【答案】C 【详解】A．中N-H键为σ键，H2O中O-H键为σ键，1个与形成1个配位键，1个与形成1个配位键，配位键也是σ键，则含σ键数为，A错误； B．甘氨酸中只有氨基是碱性官能团，则甘氨酸含碱性官能团数为，B错误； C．铅蓄电池的负极反应式为，负极增加的质量为硫酸根离子的质量，净增即0.1mol硫酸根时理论上转移电子，C正确； D．粗铜中含铁、锌等比铜活泼的金属，同时还有活泼性比铜弱的金属形成阳极泥，阳极质量减少的不全是铜，转移电子的物质的量不是，则阴极上还原的铜离子的物质的量不是，D错误； 故选C。 9．（2024·湖北武汉·一模）设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是 A．含有的价电子数目为 B．中所含共价键的数目为 C．中杂化的原子数目为 D．每消耗，反应转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．Pb是第IVA族元素，价电子数为4，故1molPb含有的价电子数目为4NA，A正确； B．C2H5Cl的结构式为，因此1molC2H5Cl中所含共价键的数目为7NA，B正确； C．乙基中碳原子的价层电子对数都为4，采取sp3杂化，而Pb与4个乙基中的碳原子分别形成1个配位键，即Pb也采取sp3杂化，故1mol(C2H5)4Pb中sp3杂化的原子数目为9NA，C错误； D．中，Na失去电子生成Na+，Pb元素化合价由0价升高至+4价，因此每消耗4molNa，反应中共转移8mol电子，2.3gNa的物质的量为0.1mol，则转移的电子数目为0.2NA，D正确； 本题选C。 10．（2024·广西桂林·模拟预测）碳酸铵[]可用于医药、橡胶等行业。150℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L氨水中含分子的总数为 B．0.2mol由和组成的气体混合物中含有的电子数为 C．1mol固体和1mol固体中含有的离子总数均为 D．电解水时，生成标准状况下6.72L气体时转移电子总数为 【答案】B 【详解】A．氨水是氨气的水溶液，氨气部分与水反应生成一水合氨，同时，存在电离平衡，故1L氨水中含分子的总数小于，A错误； B．和中均含有10个电子，0.2mol由和组成的气体混合物中含有的电子数为，B正确； C．1mol固体含有离子总数为，由铵根和碳酸氢根离子构成，1mol固体中含有的离子总数为，C错误； D．电解水的化学方程式为，生成标准状况下6.72L气体时转移电子总数为，D错误； 故选B。 11．（2024·湖北宜昌·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中杂化的原子数为 B．()与()的混合物中所含共价键数为 C．标准状况下，的原子总数为个 D．  ，若上述反应放出的热量，则消耗分子数小于 【答案】B 【详解】A．23gCH3CH2OH的物质的量是0.5mol，2个碳原子和氧原子均是sp3杂化，因此其中sp3杂化的原子数为1.5NA，A错误； B．和均是由硫原子构成，且和中分别含有8条和6条共价键，即1mol的硫原子形成1mol共价键，而32克和的混合物中含硫为1mol，则该混合物中所含共价键数为，B正确； C．标准状况下，是液体，不能根据体积计算其物质的量，C错误； D．合成氨气的反应中，每生成2mol氨气，放出92.4kJ的热量，放出46.2kJ的热量，说明反应消耗的氮气为，D错误； 故选B。 12．（2024·福建泉州·模拟预测）常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还可用作植物生长激素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．固体中含有的离子数为 C．固体中含有的键数为 D．、的VSEPR模型均为四面体形 【答案】D 【详解】A．，含有的质子数为，A错误； B．57g物质的量为，，0.25mol固体中含有的离子数为，B错误； C．，固体中含有的键数为，C错误； D．中N采取sp3杂化、中S采取sp3杂化，两微粒的VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故答案为：D。 13．（2024·湖南郴州·模拟预测）我国科学家以及等物质为原料通过电催化法制备尿素()，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．体积为的的溶液中，数目为 B．含有的电子数目为 C．尿素中所含有的键的数目为 D．标准状况下，与混合气体的体积为 【答案】D 【详解】A．溶液中，既存在水解又存在电离，则数目小于，A错误； B．是0.1mol，含有的电子数目为，B错误； C．尿素中所含有的键的数目为，一个碳氧双键中，有一个σ键和一个键，C错误； D．标准状况下，与不发生反应，则标准状况下，与混合气体的体积为，D正确； 故选D。 14．（2024·江西赣州·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含硫物质有如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确的是 A．反应①中，生成3.2gS时转移的电子数为0.6NA B．反应②中，1L0.1mol·L-1NaOH溶液含有的O原子数为0.1NA C．反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液含有的阴离子数小于0.1NA D．反应③中，生成0.5mol还原产物时消耗的S原子数为NA 【答案】D 【详解】A．反应①中，H2S转化为S，浓硫酸转化为SO2，则生成3.2gS(物质的量为0.1mol)时转移的电子数为0.2NA，A不正确； B．反应②中，1L0.1mol·L-1NaOH溶液中，除OH-中含有O原子外，H2O中也含有O原子，则含有的O原子数大于0.1NA，B不正确； C．反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，发生部分水解，生成和OH-等，则含有的阴离子数大于0.1NA，C不正确； D．反应③为Na2SO3+SNa2S2O3，生成0.5mol还原产物(Na2S2O3)时，消耗Na2SO3、S各0.5mol，则消耗的S原子数为NA，D正确； 故选D。 15．（2024·北京东城·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol含键的数目为 B．94g苯酚与足量NaHCO3溶液反应生成的气体分子数为 C．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为 D．30g由葡萄糖与2，3-二羟基丙醛()组成的混合物中含碳原子数为 【答案】D 【详解】 A．据图所知，有12条P-O键，4条P=O键，共16条σ键，则0.1mol中含σ键的数目为，A错误； B．苯酚的酸性比碳酸弱，所以苯酚与NaHCO3不反应，不能生成CO2气体，B错误； C．标准状况下，乙醇呈液态，乙醇的密度未知，无法求出22.4L乙醇的物质的量，也就无法求出其含有的氧原子数，C错误； D．葡萄糖与2，3-二羟基丙醛的最简式都为CH2O，则30g葡萄糖与2，3-二羟基丙醛( )的混合物中含1mol“CH2O”，所以含碳原子数为NA，D正确； 故选D。 16．（2024·浙江金华·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．呋喃()中含有的键数目为 B．时，的溶液中含有的数目为 C．密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为 D．与足量的完全反应，转移的电子数目为 【答案】A 【详解】 A．已知1分子呋喃中含有9个键，故呋喃()中含有的键数目为=，A正确； B．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算时，的溶液中含有的数目，B错误； C．由于2SO2+O22SO3是一个可逆反应具有一定的限度，故密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数小于，C错误； D．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，反应中转移2e-，故39gNa2O2与足量的H2O完全反应，转移的电子数目为0.5，D错误； 故答案为：A。 17．（2024·江苏南京·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．和的混合物中含，则混合物中含有的质子数为 B．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C．向溶液中通氨气至溶液呈中性，溶液中数等于 D．标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为 【答案】A 【详解】A．和的质子数都是28，和的混合物中含，则含1mol和混合物，含有的质子数为，A项正确； B．与反应生成0.2mol，再发生反应，则产物的分子数小于，B项错误； C．溶液中存在电荷守恒，中性溶液中，则，再根据物料守恒，得出数小于，C项错误； D．二氯甲烷在标准状况下为非气态物质，二氯甲烷的物质的量不是，含有的氯原子数不是，D项错误； 故选A。 18．（2024·吉林长春·模拟预测）1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——橙黄色固体配合物。 ①一个现象：能够氧化生成。 ②一个事实：的电离能与的电离能相近。不溶于，遇水则迅速分解，并放出气体：。 以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中阳离子含有的电子数为 B．中，含有键数为 C．反应产生(标况)，转移的电子数为 D．固体中中阴阳离子数共有 【答案】D 【详解】A．能够氧化生成，为离子化合物，阳离子为，1个含有15个电子，则固体中阳离子含有的电子数为，故A错误； B．PtF6能够氧化O2生成离子化合物O2[PtF6]，已知的电离能与的电离能相近，且不溶于的固体配合物，则为离子化合物，1个中含有6个键，则中，含有键数为，故B错误； C．反应中，Xe的化合价从+1价降低为0价，Pt的化合价从+5降低为+4价，O的化合价从-2价升高为0价，当有2molXe参加反应时，转移4mol电子，故反应产生(标况)，即1mol，转移的电子数为，故C错误； D． 为离子化合物，阳离子为，阴离子为，则固体中中阴阳离子数共有，故D正确； 故选D。 19．（2024·北京·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．常温常压下，和的混合气体原子数目为 【答案】D 【详解】 A．1个分子含有10个共价键，则分子中共价键的数目为，A错误； B．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．的溶液无体积，无法计算的数目，C错误； D．常温常压下，和均为含有2个原子的分子，且相对分子质量均为28，则该混合气体的物质的量为1mol，原子数目为，D正确； 故选D。 20．（2024·山东烟台·模拟预测）工业上制备乙苯，其反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．苯分子中，所含碳碳双键的数目为 B．常温下，分子中，所含电子总数为 C．乙苯分子中，所含键的数目为 D．理论上，最多可消耗的数目为 【答案】B 【详解】A．苯分子中不含有碳碳双键，故A错误； B．常温下，的物质的量为0.05mol，1个C2H4分子中含有的电子总数为16，0.05mol所含电子总数为，故B正确； C．1个乙苯分子含有的键数目为18个，乙苯分子中，所含键的数目为，故C错误； D．没有说明是标准状况，不一定是0.2mol，故无法计算可消耗的数目，故D错误； 答案选B。 21．（2024·天津滨海新·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．乙酸乙酯在稀溶液中发生水解，生成的分子数为 B．和的混合物中所含的数目为 C．标准状况下，中所含键的数目为 D．高温下，水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为 【答案】C 【详解】A．CH3COOC2H5在稀 NaOH溶液中发生水解的化学方程式为，根据方程式88 g CH3COOC2H5的物质的量为 1mol，分子数为，A正确； B．和的摩尔质量均为142 g/mol，142 g 和固体混合物总物质的量为1 mol，固体中Na+物质的量均为2 mol，则14.2 g 和固体混合物中，Na+的数目为，B正确； C．可以是丙烯(CH3- CH=CH2)，也可能是环丙烷，标准状况下，2.24 L的物质的量为0.1 mol，若为丙烯则0.1 mol含有σ键的物质的量为0.8 mol，若为环丙烷则0. 1 mol含有σ键的物质的量为0. 9 mol，C错误； D．18 g水蒸气为1 mol，含氢原子数为，根据原子个数守恒可得，发生反应后所得混合气体中氢原子数目为，D正确； 故选C。 22．（2024·山西朔州·模拟预测）宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．重水()中含有的中子数目为 B．固体中含有的阳离子数目为 C．中含键的数目为 D．加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为 【答案】A 【详解】A．1个分子中含有10个中子，的物质的量为，重水()中含有的中子数目为，故A错误； B．的物质的量为，其中含有的阳离子为，其数目为，故B正确； C．1个分子中，五元环上5个键，另外还含有4个键，故中含键的数目为，故C正确； D．加热条件下，和发生的反应为，故和反应时，过量，因此按计算，转移的电子数目为，故D正确。 答案选A。 23．（2024·河南·一模）不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以(熔点，沸点)为原料，稀硫酸为电解液，作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得，阴极的电极反应式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．核素中所含中子的数目为 B．标准状况下，中键的数目为 C．溶液中所含氧原子的数目为 D．生成，理论上外电路转移电子的数目为 【答案】D 【详解】A．未给出核素的物质的量，A项错误； B．的熔点为，沸点为，标准状况下，为液体，无法计算其物质的量，B项错误； C．溶液中除溶质含有氧原子外，溶剂分子中也含有氧原子，C项错误； D．根据电极反应式为可知，生成，理论上外电路转移的电子数目为，D项正确； 故选D。 24．（2024·湖南长沙·一模）据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶（在晶体Si或晶体中，每个Si都与四个Si或O原子以单键连接）表面上实现了二维半导体碲化钼（）单晶薄膜的无缝制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146 B．14g Si晶体中含有共用电子对数为 C．60g 晶体中含有Si-O键数为2 D．标准状况下，22.4L 中含有O原子数为3 【答案】B 【详解】A．含有的中子数96-42+(127-52)×2=204，所以由个该“碲化钼”组成的单品薄膜中含有中子数为204，A错误； B．平均1个硅原子含有的共用电子对数为2，14g Si晶体的物质的量是0.5mol，其中含有共用电子对数为，B正确； C．二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si－O，60g晶体的物质的量是1mol，其中含有Si－O键数为4，C错误； D．标准状况下不是气态，22.4L 的物质的量不是1mol，其中含有O原子数不是3，D错误； 答案选B。 25．（2024·云南·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含键的晶体中氧原子数目为 B．常温下，的溶液中数目为 C．立方氮化硼晶体所含原子数目为 D．标准状况下，的分子数目为 【答案】C 【详解】A．含4molSi-O键的SiO2晶体有1molSiO2，氧原子数目为2NA，A错误； B．溶液的体积未知，无法计算溶液中OH-数目，B错误； C．晶胞中的B原子在面心上和顶点，个数为：，N原子在体心，个数为4，氮化硼的化学式为BN，10g立方氮化硼的物质的量为，所含原子数目为0.8NA，C正确； D．标准状况下，NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 故选C。 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$