精品解析：重庆第二十三中学校2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

高一化学第一次月考 一．选择题(16×3=48分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 2. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A HCl→H2 B. CO2→CO C. FeCl3→FeCl2 D. SO2→SO3 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据氧化物组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 C. 根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物 5. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 6. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 7. 下列各组物质不属于同素异形体是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 8. 下列有关反应，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使酚酞试液变红的溶液：、、、 B. pH小于7的溶液：、、、 C. 无色溶液：、、、 D. 无色溶液：、、、Fe3+ 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： C. 铁与稀硫酸反应： D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： 11. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为 A. Cu、CuO、Cu(OH)2 B. C、CO、H2CO3 C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D. H2O2、H2、H2O 12. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 13. 不能产生丁达尔效应的分散系是 A. 水 B. 有色玻璃 C. 淀粉溶液 D. KCl溶液 14. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 15. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C. 实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 16. 5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物质量比是 A. 1：3 B. 1：5 C. 5：1 D. 3：1 二．非选择题 17. (一)有以下几种物质： ①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨 试回答(填序号)： （1）以上物质能导电的是_______。 （2）以上物质中属于非电解质的是_______。 （3）①、②在水溶液中反应的离子方程式为_______。 (二)某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验： I.向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； II.向I中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； III.将I中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 （4）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_______(用离子符号表示，下同)；一定没有_______；可能含有_______，检验是否存在该离子的方法为_______。 （5）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。 18. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为：_______。 （2）Fe(OH)3胶体_______(“能”或“不能”)透过滤纸，写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。 （3）步骤2中能观察到的现象为_______，胶体产生的该现象称为_______。 （4）若将实验所得Fe(OH)3胶体继续加热，可观察到_____，产生该现象的原因是_____。 19. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_______(填字母)。 A. 煤的形成 B. 卫星上的太阳能电池工作 C. 简单机械织布 D. 我国古代烧制陶器 （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。 写出有水参加符合反应Ⅳ的一个化学方程式：_______，其中水为_______剂。 （3）过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试写出生成物A的化学式：_______，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由：_______。 （4）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。 ①中铁元素化合价为_______，在该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 ②请用双线桥表示反应中电子转移情况：_______。 ③根据化合价，推测能和下列_______反应(填序号)。 A．KMnO4 　　　B．SO2　　　　　C．H2S　　　　　　D．O2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学第一次月考 一．选择题(16×3=48分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，属物理变化，故A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应，属于置换反应，故B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故C正确； D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石高温分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故D正确； 选A。 2. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. HCl→H2 B. CO2→CO C. FeCl3→FeCl2 D. SO2→SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl→H2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不选； B．CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选； C．FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选； D．SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D选。 故选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化镁是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A错误； B．硫酸铝是强电解质，完全电离，电离方程式为：，B正确； C．氯酸钾是强电解质，完全电离，电离方程式为：，C错误； D．氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：，D错误； 故选B。 4. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 C. 根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成非金属氧化物、金属氧化物等，根据氧化物性质分为酸性氧化物、碱性氧化物等，故A不符合题意； B．将酸分为一元酸、二元酸等是根据酸分子中电离出氢离子个数，故B不符合题意； C．根据组成物质元素种类将纯净物分为单质、化合物，一种元素组成的纯净物为单质，两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故C符合题意； D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，比如CO是不成盐氧化物，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 5. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，是两性氧化物，A错误； B．属于过氧化物，B错误； C．氨水是碱溶液，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．KOH为碱，HNO3为酸，明矾为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，，D正确； 答案选D。 6. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】B 【解析】 【详解】苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+化合价升高，被氧化；维生素C能防止Fe2+变为Fe3+，即维生素C能将生成的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C具有还原性。 故答案为B。 7. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 【答案】A 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质;据此进行分析判断。 【详解】A、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误； B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确； D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确； 综上所述，本题正确选项A。 【点睛】判断同素异形体的关键把握两点:(1)同种元素形成，(2)不同单质； 8. 下列有关反应，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】离子方程式+2H+＝CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，据此解答。 【详解】A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，A不选； B．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，B不选； C．的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，C不选； D．，碳酸钙是难溶物，应保留化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D选； 答案选D。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使酚酞试液变红的溶液：、、、 B. pH小于7的溶液：、、、 C. 无色溶液：、、、 D. 无色溶液：、、、Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，含，与反应生成氢氧化铝或四羟基合铝酸根，A错误； B．pH小于7的溶液的溶液呈碱性，含，各离子之间相互不反应，可以大量共存，B正确； C．、、反应生所氯气，，不共存，C错误； D．、Fe3+可发生氧化还原反应，不共存，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： C. 铁与稀硫酸反应： D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为在金属的活泼性顺序排列表中Fe的活泼性强于Cu，因此Fe可以从硫酸铜溶液中置换出Cu单质，Fe变为+2价，铜由+2价变为单质铜，故A正确； B．氢氧化钠和盐酸的反应为酸碱中和反应，反应中氢氧化钠的OH-与盐酸的H+结合生成H2O，故B正确； C．铁与稀盐酸反应是生成的为Fe2+，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误； D．氯化钡溶液与稀硫酸反应， Ba2+和结合生成BaSO4沉淀，离子方程式正确，故D正确； 故选C。 11. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为 A. Cu、CuO、Cu(OH)2 B. C、CO、H2CO3 C CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D. H2O2、H2、H2O 【答案】C 【解析】 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。 【详解】A．铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项A错误； B．碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项B错误； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项C正确； D．过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，故选项D错误； 答案选C。 12. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。能产生丁达尔效应，能透过滤纸，故B正确； 故选：B。 13. 不能产生丁达尔效应的分散系是 A. 水 B. 有色玻璃 C. 淀粉溶液 D. KCl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】分散系包括溶液、浊液和胶体，其中能产生丁达尔效应的分散系是胶体。 【详解】A．水是纯净物，分散系是混合物，故水不是分散系，A不符合题意； B．有色玻璃是胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．KCl溶液是一种分散系，但不是胶体，不能产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 14. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确； B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确； C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误； D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。 15. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C. 实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 【答案】D 【解析】 【分析】可以用是否有元素化合价的变化判断一个反应是否为氧化还原反应； 【详解】A. 制取氢气的原理为：Zn＋H2SO4= Zn SO4＋H2↑，锌和氢元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B. 制取氧气的原理为：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，锰和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C. 制取氧气的原理为：2H2O22H2O＋ O2↑，氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D. 制取二氧化碳的原理为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 16. 5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的质量比是 A. 1：3 B. 1：5 C. 5：1 D. 3：1 【答案】C 【解析】 【详解】该反应属于氧化还原反应，高价态的碘和低价态的碘生成了中间态的碘，KI中的I为-1价，化合价升高，失去一个电子被氧化，生成氧化产物I2，KIO3中的I为 +5价，得到5个电子被还原，生成还原产物I2，根据方程式的系数可知，生成的I2中氧化产物和还原产物的物质的量比为5：1，故选C。 二．非选择题 17. (一)有以下几种物质： ①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨 试回答(填序号)： （1）以上物质能导电的是_______。 （2）以上物质中属于非电解质的是_______。 （3）①、②在水溶液中反应的离子方程式为_______。 (二)某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验： I.向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； II.向I中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； III.将I中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 （4）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_______(用离子符号表示，下同)；一定没有_______；可能含有_______，检验是否存在该离子的方法为_______。 （5）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。 【答案】（1）③⑥⑧ （2）④⑤⑦ （3）H＋+HCO3-= H2O+ CO2↑ （4） ①. 、、Na＋ ②. Ba2＋、H＋ ③. Cl- ④. 首先，向待检溶液中加入稀硝酸，目的是排除其他离子的干扰，然后，滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀且该沉淀在加入稀硝酸时不溶解，则说明溶液中含有氯离子 （5） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑ 【解析】 【小问1详解】 ③铁、⑧石墨中均有自由电子，所以能导电，⑥熔融的K2SO4有自由移动的离子，所以能导电；①碳酸氢钠晶体、②液态氯化氢、④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰中没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电；因此，本题正确答案是：③⑥⑧。 【小问2详解】 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰属于非电解质；因此，本题正确答案是：④⑤⑦ 【小问3详解】 碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H＋+HCO3-= H2O+ CO2↑； 【小问4详解】 I．向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中、至少有一种，碳酸钡、硫酸钡都是沉淀，则一定不含Ba2＋；II．向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是氯化银，由于步骤I引入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含有Cl-；III．将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡，说明原溶液中一定含有、，与H＋反应放出二氧化碳，所以一定不含H＋；根据电荷守恒，原溶液还一定含有Na＋；依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有、、Na＋；一定没有Ba2＋、H＋；可能存在的离子为Cl-；检验氯离子的方法：首先，向待检溶液中加入稀硝酸，目的是排除其他离子的干扰，然后，滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀且该沉淀在加入稀硝酸时不溶解，则说明溶液中含有氯离子‌； 【小问5详解】 将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应为：氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应片刻后，可观察到有气体产生，因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑； 18. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为：_______。 （2）Fe(OH)3胶体_______(“能”或“不能”)透过滤纸，写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。 （3）步骤2中能观察到的现象为_______，胶体产生的该现象称为_______。 （4）若将实验所得Fe(OH)3胶体继续加热，可观察到_____，产生该现象的原因是_____。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 能 ②. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （3） ①. 硫酸铜溶液无明显现象，氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路 ②. 丁达尔效应 （4） ①. 生成红褐色沉淀 ②. 加热使胶体聚沉 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的结构特点可知其为胶头滴管； 【小问2详解】 胶体粒子能透过滤纸，制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； 小问3详解】 步骤 2 中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象， 胶体产生的该现象称为丁达尔效应； 【小问4详解】 若将实验所得Fe(OH)3胶体继续加热，可观察到生成红褐色沉淀，加热使胶体聚沉； 19. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_______(填字母)。 A. 煤的形成 B. 卫星上的太阳能电池工作 C. 简单机械织布 D. 我国古代烧制陶器 （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。 写出有水参加的符合反应Ⅳ的一个化学方程式：_______，其中水为_______剂。 （3）过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试写出生成物A的化学式：_______，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由：_______。 （4）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。 ①中铁元素化合价为_______，在该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 ②请用双线桥表示反应中电子转移情况：_______。 ③根据化合价，推测能和下列_______反应(填序号)。 A．KMnO4 　　　B．SO2　　　　　C．H2S　　　　　　D．O2 【答案】（1）C （2） ①. C＋H2O(g) CO＋H2 ②. 氧化剂 （3） ①. KHCO3 ②. H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性 （4） ①. +6 ②. ClO- ③. ④. ⑤. BC 【解析】 【分析】(1)发生的反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应； (2)由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应； (3)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，以此推断A的分子式； (4)湿法制备高铁酸钾的反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，在该反应中，Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，失去电子，发生氧化反应，故Fe(OH)3为还原剂，具有还原性，为氧化产物；Cl元素的化合价从+1价降为-1价，得到电子，发生还原反应，故ClO-为氧化剂，具有氧化性，Cl-为还原产物。 【小问1详解】 A．煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选； B．太阳能电池工作是太阳能转化为电能的原电池装置，是化学变化，故B不选； C．简单机械织布，为物理变化，故C选； D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，如涉及碳的燃烧等，故D不选； 故答案为C； 【小问2详解】 由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如C＋H2O(g) CO＋H2，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂； 【小问3详解】 KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，可知生成物A应该是KHCO3，双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子，H2O2被称为绿色氧化剂； 【小问4详解】 根据分析可知，化合价为+6价，在该反应中氧化剂是ClO-，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是，Cl-为还原产物；Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，有2个铁原子变价，失去6个电子；Cl元素的化合价从+1价降为-1价，有3个铁原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：；中Fe元素的化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能和还原性物质反应，故能和SO2，H2S反应，故选BC； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$