精品解析：广东省惠州市惠州中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

惠州中学2023级高一年级上学期期中考试 化学科试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ni：59 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。) 1. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸过程中涉及化学变化 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，焰色反应属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．金单质化学性质稳定，在自然界以游离态存在，即淘金淘到的是金单质，A正确； B．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，B正确； C．爆竹爆炸过程中涉及燃烧，反应生成新物质，为化学变化，C正确； D．烟花是某些金属单质或其化合物的焰色反应，而焰色反应是一种元素的物理性质，D错误； 故选D。 2. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 制造过程发生了化学变化 B. 金刚石属于金属单质 C. 制造过程中元素种类没有变化 D. 是一种化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应、属于化学变化， A正确； B．金刚石为碳的一种单质，属于非金属单质，B错误； C．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变， C正确； D．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，D正确； 答案选B。 3. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NH3·H2O CH3COOH Na2S Na2O SiO2 B CaO HCl NaHCO3 CuO SO2 C Ba(OH)2 BaSO4 NaHSO4 Al2O3 SO3 D KOH HNO3 NaCl CaO CO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．各物质归类正确，故A正确； B．CaO是是氧化物，不是碱，故B错误； C．BaSO4是盐，Al2O3是两性氧化物，故C错误； D．CO是不成盐氧化物，故D错误； 答案选A。 4. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. MgMgOMgCl2MgSO4 B. NaNa2ONaOHCH3COONa C. CCO2H2CO3Na2CO3 D. SSO2H2SO3CaSO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应生成MgSO4，故A错误； B．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，故B正确； C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氧化钠反应生成碳酸钠， 故C正确； D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故D正确； 故选A。 5. 不能用离子方程式表示的反应是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应，以此进行判断。 【详解】A．Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl的离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，故A不选； B．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，故B选； C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，故C不选； D．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O的离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，故D不选； 答案选B。 6. 多糖基复合纳米材料(直径10-7∼10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B. 将该分散系静置会立即出现沉淀 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．多糖基复合纳米颗粒直径较小，溶于水后形成胶体，胶粒不能透过半透膜孔隙，A不正确； B．该分散系属于胶体，稳定性较强，静置不会立即出现沉淀，B不正确； C．该分散系属于胶体，对光能产生散射作用，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，C正确； D．胶粒能够透过半透膜孔隙，不能用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离，D不正确； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 B. 氨气溶于水得到的氨水能导电，但氨气不是电解质 C. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D. Na2O2与水反应，氧化剂和还原剂的个数比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态氯化氢没有自由移动的离子，故不能导电，故A错误； B．氨气溶于水得到的氨水能导电，是一水合氨电离而导电，氨气是非电解质，故B正确； C．氧化钠加入酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红色，而过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，故C错误； D．Na2O2与水反应，Na2O2发生歧化反应，-1价氧升高到0价，降低到-2价，故氧化剂和还原剂的个数比为1：1，故D错误； 答案选B。 8. 下列实验能够达到相应目的的是 A B C D 将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 一段时间后，若往B烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C装置可用于固体碳酸氢钠加热分解 D装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误； B．Cl-离子可以透过半透膜，与银离子生成氯化银沉淀，胶体粒子不能透过半透膜，有白色沉淀生成半透膜不一定破损，B错误； C．固体加热分解需要试管口向下倾斜，防止生成水倒流进入试管使试管炸裂，C错误； D．碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，D正确； 故选D。 9. 工业上SO2尾气和Cr2O可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 B. 氧化性Cr2O>SO2>Fe3+ C. Cr2O能将SO2氧化成SO D. 第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．在①反应中；作氧化剂，在②反应中为氧化产物，A错误； B．①氧化性，②中氧化性，所以氧化性为，B错误； C．重铬酸根具有氧化性，能将氧化为，而的氧化性大于，所以也能将氧化为，C正确； D．1个参与反应，两个铬元素价态发生改变转移6个电子，D错误； 故选：C。 10. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 加入过氧化钠固体的溶液中：、Mg2+、、 B. 在强碱性的无色透明溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 碱性溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应会生成NaOH，氢氧根与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，故不能大量共存，故A不选； B．在强碱性溶液中含有大量OH-，OH-与要发生反应，不能大量共存，故B不选； C．使石蕊变红的溶液中含有H+，H+与要反应，不能大量共存，故C不选； D．碱性溶液中：、、、相互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，故D选； 答案选D。 11. 下列说法正确的是 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑤除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3，可将粉末配制成溶液，通入过量的CO2，再低温结晶。 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①Na2O2与水反应生成的中间产物过氧化氢具有漂白性，能使溶液褪色，Na2O2投入到紫色石蕊试液中，Na2O2与水反应生成的产物有氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，故①正确； ②O2和Na反应，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，Na的质量相等，两种条件下，转移的电子数相等，故②正确； ③NaHCO3与足量盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑，Na2CO3与足量盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑，质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生的CO2更多，故③错误； ④NaHCO3与Na2CO3都能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀，因此不可用Ca(OH)2溶液鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，故④错误； ⑤二氧化碳通入碳酸钠溶液，可发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，将碳酸钠转化为碳酸氢钠，再低温结晶即可得到碳酸氢钠，故⑤正确； 综上，正确的有①②⑤； 答案选C。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 硝酸银溶液中加铜粉：Cu＋Ag+ = Cu2+ ＋Ag B. 过氧化钠投入水中：2＋2H2O=4OH-＋O2↑ C. 向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O D. 向硫酸铜溶液中加钠单质：2Na + H2O + Cu2+= Cu(OH)2↓+ 2Na++ H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．电荷没有守恒，硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故A错误； B．过氧化钠在离子反应中保留化学式，过氧化钠投入水中的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误； C．碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水，生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O，故C正确； D．金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，有氢氧化铜产生，离子方程式为：2Na + 2H2O + Cu2+= Cu(OH)2↓+ 2Na++ H2↑，故D错误； 答案选C。 13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中不可能含有 B 取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 C 向等浓度等体积的和溶液中，分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深 说明溶液碱性比强 D 取少量金属Na放在坩埚中灼烧，生成淡黄色固体 该固体为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾的焰色需透过紫色钴玻璃观察，用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有Na+，可能含有，故A错误； B．取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中含有或HCO，故B错误； C．向等浓度等体积的和溶液中，分别滴加几滴酚酞，碳酸钠溶液的碱性更强，溶液红色更深，故C正确； D．取少量金属Na放在坩埚中灼烧，生成淡黄色固体Na2O2，故D错误； 选C。 14. 离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】在中，R元素的化合价为+，生成后，R元素的化合价降低(-6)；离子氧化成，Mn元素的化合价升高5价，依据得失电子守恒，可建立等量关系式：5×2×(-6)=2×5，从而求出n=2。故选B。 15. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下， 有关说法错误的是 A. 进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 B. 反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl C. 向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 D. 析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在 【答案】A 【解析】 【分析】侯氏制碱原理：饱和氯化钠中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【详解】A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl,则反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱，但不能在蒸发皿中煅烧，故A错误； B．由发生的反应可知，反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故B正确； C．侯氏制碱原理是先向饱和氯化钠中先通入氨气，(因为氨气易溶于水生成氨水，此时再通入二氧化碳，二氧化碳可被氨水吸收，若先通二氧化碳，二氧化碳在氯化钠溶液中溶解度不大，二氧化碳会以气体形式又逸出)再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故C正确； D．过滤出NaHCO3固体，但仍有部分NaHCO3是溶解于溶液的，故上层清液中仍存在，故D正确； 答案选A。 16. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4，如果不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④⑤①③② C. ①⑤④③② D. ③④①⑤② 【答案】A 【解析】 【详解】铜离子在溶液中显蓝色，首先观察溶液的颜色，显蓝色的是硫酸铜；然后将硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，出现白色沉淀的是硝酸钡；然后将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中出现白色沉淀的是硫酸钠，没有现象的是氯化钾，所以在鉴别顺序中最合理的是④③①⑤②，故选A。 17. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确； B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确； C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确； D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误； 故选D。 18. LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（ ） A. LiAlH4中Al的化合价为－5价 B. LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂 C. 1 molLiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子 D. LiH是反应的还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．LiAlH4 中Li为+1价，H为-1价，则Al的化合价为+3价，故A错误； B．LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，则LiAlH4中的-1价H化合价升高作还原剂，故B错误； C．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，则受热分解时，1 molLiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子，故C正确； D．LiAlH4和LiH的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，则受热分解时，LiH既不是还原产物也不是氧化产物，故D错误； 故答案为C。 19. 为了测定NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如图实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 D. 实验过程中先停止通入空气，再停止加热 【答案】D 【解析】 【分析】含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，通过测量反应前后②、③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，①中应为碱石灰吸收空气中的水、二氧化碳，将混合物加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O，打开弹簧夹b，②中可吸收水，③中碱石灰可吸收二氧化碳，反应后②、③的质量差，分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，最后碱石灰可防止空气中的水、二氧化碳进入③中，以此来解答。 【详解】A．由以上分析可知①用于吸收空气中的水、二氧化碳，②用于吸收水，③用于吸收二氧化碳，则①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰，故A正确； B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则②吸收的水的质量偏大，即碳酸氢钠、Na2CO3·10H2O含量均偏大，导致测得的NaCl含量将偏小，故B正确； C．加热前关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气，可排出装置内的二氧化碳，以免引起实验误差，故C正确； D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，防止空气中的水、二氧化碳进入②、③中，以免引起实验误差，故D错误。 故选D。 20. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无现象，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 根据操作①的无色溶液，推断一定不存在 B. 白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不能全部溶解 C. 原溶液中一定不存在，可能含有 D. 白色沉淀2说明原溶液中一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，①加过量盐酸无现象，得到无色溶液，则溶液中无含有、，②取操作①后的溶液，加入过量的产生白色沉淀1， 和至少含一种，由题中信息各离子浓度相等，溶液不显电性，根据电荷守恒分析溶液中一定有和，和不能大量共存，则原溶液中一定没有，沉淀1为 和，③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2，沉淀2为AgCl，但操作①中加入盐酸时引入了，无法由此判断是否有，根据电荷守恒，若溶液中有，也有相同浓度的，若没有也没有，综上，原溶液中一定含有、，一定不含有、、，可能含有、。 【详解】A.溶液中含呈蓝色，操作①中加过量盐酸得到无色溶液，则一定不含，故A正确； B.白色沉淀沉淀1为 和 ，溶于稀硝酸，不溶于稀硝酸，沉淀不能完全溶解，故B正确； C.由上述分析可知，原溶液中一定不存在，可能含有，故C正确； D.沉淀2为 AgCl，操作①中加入盐酸时引入了 Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题(本大题共2小题，共40分) 21. Ⅰ．是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （3）具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。 ②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。 ③由上述实验可推出与反应的化学方程式为___________。 ④实验结束后，该同学欲测定装置内白色固体中未反应完的含量。取g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到g固体，则白色固体中的质量分数为___________用含和的式子表示。 Ⅱ．查阅资料知： 在一定条件下可以转化为是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。 （4）已知能发生如下反应：，参与反应的氧化剂和还原剂的比例是___________。 （5）某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。 A. 浓硫酸 B. C. D. （6）某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论已知遇淀粉变蓝。 实验 实验操作及现象或结果 结论 取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为 ___________ 具有氧化性 取溶液先酸化好于试管中，滴加足量溶液，溶液褪色 具有 ___________ 固体于硫酸反应生成和两种气体 具有氧化性和还原性 通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 ___________ 。 【答案】（1） （2） （3） ①. 检查装置气密性 ②. 碱石灰 ③. Na2O2+H22NaOH ④. ×100% （4） （5）B （6） ①. 溶液变蓝 ②. 还原性 ③. 【解析】 【分析】(3)由实验装置图可知，装置A中锌与稀盐酸反应制氢气，装置B中盛有的碱石灰用于氢气中含氯化氢气体、水蒸气，装置C中氢气与过氧化钠反应生成氢氧化钠，装置D中盛有的无水硫酸铜用于检验是否有水生成； 【小问1详解】 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问2详解】 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-； 【小问3详解】 ①步骤1中组装好仪器后，要先检查装置的气密性； ②锌与稀盐酸反应制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，氯化氢气体、水蒸气都能与过氧化钠反应，干扰氢气与过氧化钠的反应，则装置B中盛有的碱石灰用于氢气中含氯化氢气体、水蒸气，防止干扰实验； ③由淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色可知，硬质试管中发生的反应为过氧化钠与氢气共热反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O2+H22NaOH； ④与水反应，质量会增大，利用差量法列式如下： 有，解得x=39(m2-m1)g；白色固体中的质量分数为×100%； 【小问4详解】 该反应中N元素化合价由+3价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以NaNO2是氧化剂，有2个HI中I的化合价升高，是还原剂，参与反应的氧化剂和还原剂的比例是1：1； 【小问5详解】 NaNO2发生还原反应生成N2，需要加入还原剂，NH4Cl中N元素为-3价，具有还原性可作还原剂，浓硫酸、HNO3和KMnO4作氧化剂，答案为B； 【小问6详解】 ①NaNO2具有氧化性，将KI氧化为I2，遇淀粉变蓝，故现象为溶液变蓝； ②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则二者能发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液能被NaNO2还原为Mn2+，说明NaNO2具有还原性； ③根据实验1的现象知，反应中有I2生成，则该反应中KI失电子作还原剂，则NaNO2作氧化剂，氧化性：NaNO2＞I2；NaNO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则二者能发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液能被NaNO2还原为Mn2+，氧化性KMnO4＞NaNO2，则氧化性KMnO4＞NaNO2＞I2。 22. 氢氧化氧镍()有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料主要成分为，杂质为、、、制备的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的如表： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 （1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有 ___________ 。 A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 适当升高温度 （2）料渣的主要成分是 ___________ 填化学式。 （3）“除铜”中发生两个反应，写出其中生成的离子方程式 ___________ 。 （4）“除铁”在下进行，加入的作用是 ___________ ，的实际消耗量比理论值高的原因之一是 ___________ ，用于调节溶液的，应调节的范围是 ___________ 。 （5）中的化合价为 ___________ 。“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为 ___________ 。 （6）若用废料(含)制得，则的产率为 ___________ 保留两位有效数字。 【答案】（1）B （2） （3） （4） ①. 将氧化为 ②. 受热分解 ③. （5） ①. ②. （6）87 【解析】 【分析】向含NiO的废料(杂质为 、、CaO、CuO等)加入过量硫酸，过滤得到可溶性的硫酸盐和含有微溶物硫酸钙的滤渣；向滤液中加入硫化氢过滤得到难溶的硫化铜以及单质硫和可溶性的硫酸盐(Fe2+、Fe3+、Ni2+、Ca2+等)；向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为更容易沉淀的Fe3+，再加试剂NaOH调节溶液的pH除去Fe3+，过滤得到含Ni2+、Ca2+的溶液和氢氧化铁沉淀的滤渣；向滤液中加氟化钠将溶液中的Ca2+转化为难溶性的CaF2，过滤得到Ni2+的溶液，向滤液中加 NaOH 和 K2S2O8溶液将Ni2+转化为NiOOH，经过滤、洗涤干燥等步骤得到NiOOH固体。 【小问1详解】 提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等；加大水的量会对硫酸有稀释作用，不能提高酸浸效率；故答案选B； 【小问2详解】 由分析可知料渣1的主要成分是CaSO4； 【小问3详解】 由分析可知，“除铜”中发生两个反应，一个为：Fe3+将H2S氧化为S，化学方程式为：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓；另一个为生成CuS的化学方程式：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓，离子方程式为H2S+Cu2+=2H++CuS↓； 【小问4详解】 “除铁”时，加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2的实际消耗量高的原因是过量H2O2将Fe2+氧化完全，加热时自身易分解；NaOH用于调节溶液的pH，目的是除去Fe3+，使其转化为沉淀Fe(OH)3，但不能将Ni2+沉淀，应调节pH的范围是3.2≤pH＜7.2； 【小问5详解】 NiOOH中氢元素显+1价、氧元素显-2价，设Ni元素的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0得：x+(-2)+(-2)+(+1)=0，解得：x=+3，Ni的化合价为+3。“氧化”中，Ni2+氧化生成NiOOH，S2还原生成SO，根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 根据Ni元素守恒，可得关系式：，NiOOH的理论产量为g=1.84106g=1.84t，则的产率为=87%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州中学2023级高一年级上学期期中考试 化学科试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ni：59 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。) 1. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸过程中涉及化学变化 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，焰色反应属于化学变化 2. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 制造过程发生了化学变化 B. 金刚石属于金属单质 C. 制造过程中元素种类没有变化 D. 是一种化合物 3. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NH3·H2O CH3COOH Na2S Na2O SiO2 B CaO HCl NaHCO3 CuO SO2 C Ba(OH)2 BaSO4 NaHSO4 Al2O3 SO3 D KOH HNO3 NaCl CaO CO A. A B. B C. C D. D 4. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. MgMgOMgCl2MgSO4 B. NaNa2ONaOHCH3COONa C. CCO2H2CO3Na2CO3 D. SSO2H2SO3CaSO3 5. 不能用离子方程式表示的反应是 A. B. C. D. 6. 多糖基复合纳米材料(直径10-7∼10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B. 将该分散系静置会立即出现沉淀 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离 7. 下列说法正确的是 A. 固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 B. 氨气溶于水得到的氨水能导电，但氨气不是电解质 C. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D. Na2O2与水反应，氧化剂和还原剂的个数比为1：2 8. 下列实验能够达到相应目的的是 A B C D 将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 一段时间后，若往B烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C装置可用于固体碳酸氢钠加热分解 D装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 工业上SO2尾气和Cr2O可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 B. 氧化性Cr2O>SO2>Fe3+ C. Cr2O能将SO2氧化成SO D. 第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子 10. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 加入过氧化钠固体的溶液中：、Mg2+、、 B. 在强碱性的无色透明溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 碱性溶液中：、、、 11. 下列说法正确的是 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑤除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3，可将粉末配制成溶液，通入过量的CO2，再低温结晶。 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 12. 下列离子方程式正确的是 A. 硝酸银溶液中加铜粉：Cu＋Ag+ = Cu2+ ＋Ag B. 过氧化钠投入水中：2＋2H2O=4OH-＋O2↑ C. 向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O D. 向硫酸铜溶液中加钠单质：2Na + H2O + Cu2+= Cu(OH)2↓+ 2Na++ H2↑ 13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中不可能含有 B 取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 C 向等浓度等体积的和溶液中，分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深 说明溶液碱性比强 D 取少量金属Na放在坩埚中灼烧，生成淡黄色固体 该固体为 A. A B. B C. C D. D 14. 离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 15. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下， 有关说法错误的是 A. 进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 B. 反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl C. 向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 D. 析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在 16. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4，如果不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④⑤①③② C. ①⑤④③② D. ③④①⑤② 17. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 18. LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（ ） A. LiAlH4中Al的化合价为－5价 B. LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂 C. 1 molLiAlH4在125℃时完全分解，每生成2个H2分子转移4个电子 D. LiH是反应的还原产物 19. 为了测定NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如图实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 D. 实验过程中先停止通入空气，再停止加热 20. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无现象，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 根据操作①的无色溶液，推断一定不存在 B. 白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不能全部溶解 C. 原溶液中一定不存在，可能含有 D. 白色沉淀2说明原溶液中一定存在 二、非选择题(本大题共2小题，共40分) 21. Ⅰ．是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （3）具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。 ②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。 ③由上述实验可推出与反应的化学方程式为___________。 ④实验结束后，该同学欲测定装置内白色固体中未反应完的含量。取g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到g固体，则白色固体中的质量分数为___________用含和的式子表示。 Ⅱ．查阅资料知： 在一定条件下可以转化为是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。 （4）已知能发生如下反应：，参与反应的氧化剂和还原剂的比例是___________。 （5）某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。 A. 浓硫酸 B. C. D. （6）某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论已知遇淀粉变蓝。 实验 实验操作及现象或结果 结论 取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为 ___________ 具有氧化性 取溶液先酸化好于试管中，滴加足量溶液，溶液褪色 具有 ___________ 固体于硫酸反应生成和两种气体 具有氧化性和还原性 通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 ___________ 。 22. 氢氧化氧镍()有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料主要成分为，杂质为、、、制备的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的如表： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 （1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有 ___________ 。 A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 适当升高温度 （2）料渣的主要成分是 ___________ 填化学式。 （3）“除铜”中发生两个反应，写出其中生成的离子方程式 ___________ 。 （4）“除铁”在下进行，加入的作用是 ___________ ，的实际消耗量比理论值高的原因之一是 ___________ ，用于调节溶液的，应调节的范围是 ___________ 。 （5）中的化合价为 ___________ 。“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为 ___________ 。 （6）若用废料(含)制得，则的产率为 ___________ 保留两位有效数字。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $