精品解析：新疆喀什地区巴楚县第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

巴楚县第一中学2023年春季学期 高二年级月考考试 化学试卷 (满分：100分，时间：60分钟) 一、选择题(每道题3分，共48分) 1. 下列说法正确的是(　　) A. 吸热反应不加热就不会发生 B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D. 放热的化学反应不需要加热就能发生 2. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol B. C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol C. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol D. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol 3. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，在恒温恒容的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量73.6kJ，则N2的转化率为 A. 40% B. 80% C. 30% D. 60% 4. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 5. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 通入少量氨气 D. 加入少量醋酸钠固体 6. 下列盐在水溶液中不能发生水解的是（　　） A. NH4NO3 B. CH3COOK C. NaCl D. FeSO4 7. 25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L，该温度下CaCO3的Ksp为（ ） A. B. C. D. 8. 下面几种情况，能够形成原电池的是(　　) A. B. C. D 9. 将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（ ） A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L 10. 下列有关认识正确的是(　　) A. 各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4 B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C. 各能层含有的能级数为n－1 D. 各能层含有电子数为2n2 11. 下列说法中正确的是 A. 1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布 B. 3p2表示3p能级有两个轨道 C. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多 12. 基态原子的核外电子排布的原则不包括 A. 能量守恒原理 B. 能量最低原理 C. 泡利原理 D. 洪特规则 13. 关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是 A. 周期表中的主族都有非金属元素 B. 周期表中的主族都有金属元素 C. 周期表中的金属元素都位于长周期 D. 周期表中的非金属元素都位于主族和0族 14. 对于原子半径的理解，不正确的是 A. 同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小 B 对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C. 各元素的原子半径总比其离子半径大 D. 阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径 15. 用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型 A. 正四面体 B. V形 C. 三角锥形 D. 平面三角形 16. 在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为 A. sp2杂化；sp2杂化 B. sp3杂化；sp3杂化 C. sp2杂化；sp3杂化 D. sp杂化；sp3杂化 二、填空题(每道题8分，共32分) 17. 从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其_______是相同的。也就是说，化学反应的_______只与反应的_______和_______有关，而与具体反应进行的过程无关。 18. 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_______。该反应平衡常数的表达式为_______；可以作为达到平衡状态的标志是_______。 A．单位时间内生成nmolB的同时生成3nmolA B．混合气体的压强不变 C．混合气体的颜色不再改变(C为有色气体) D．混合气体的密度不变 19. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题： (1)A 点表示Ag2SO4是_____( 填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数 Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果) (3)现将足量的Ag2SO4 固体分别加入： a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液 b．10 mL 蒸馏水 c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。 则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。 (4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。 20. 如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。 （1）打开K2，合并K1。A电极反应为_______。最终可观察到的现象是_______。 （2）打开K1，合并K2。F极的电极反应为_______，检验F极产生气体的方法是_______。 三、简答题(每道题10分，共20分) 21. 已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 计算：2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=______kJ/mol 22. 完成下列要求 （1）H2O中O原子中有_______个孤电子对，O原子的杂化类型为_______。 （2）H2O中H的化合价为_______。基态O的电子排布式为：_______。 （3）H2O的空间结构为_______；NH3极容易溶解于水其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 巴楚县第一中学2023年春季学期 高二年级月考考试 化学试卷 (满分：100分，时间：60分钟) 一、选择题(每道题3分，共48分) 1. 下列说法正确的是(　　) A. 吸热反应不加热就不会发生 B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 D. 放热的化学反应不需要加热就能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵与氢氧化钡反应吸热，常温下就可以反应，故A不选； B．能量守恒定律是说能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转移或转化过程中其总量保持不变，但化学反应中反应物和生成物的能量是不同的，故B不选； C．化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，断键吸收能量，形成化学键释放能量，故选C； D．燃烧都是放热反应，需要加热到着火点，故D不选。 答案选C 2. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol B. C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol C. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol D. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，说明a g乙炔的物质的量为0.5mol，其完全燃烧放出热量b kJ，则1mol乙炔完全燃烧放出热量2b kJ，则其燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol，故正确的是B。 3. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，在恒温恒容的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量73.6kJ，则N2的转化率为 A. 40% B. 80% C. 30% D. 60% 【答案】A 【解析】 【详解】假设反应中转化了xmol的N2，则有：，解得：x=0.8，故N2的转化率为：，故答案为：A。 4. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为，A正确； B. 碳酸是二元弱酸，分步电离，B错误； C. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为，C错误； D. 亚硫酸钠是盐，完全电离，D错误；答案选A。 5. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 通入少量氨气 D. 加入少量醋酸钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大，故选A。 6. 下列盐在水溶液中不能发生水解的是（　　） A. NH4NO3 B. CH3COOK C. NaCl D. FeSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选； B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选； C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选； D．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选； 故选C。 7. 25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L，该温度下CaCO3的Ksp为（ ） A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L，则c(Ca2+)= c(Cl-)=5.0×10-5mol/L，所以Ksp=c(Ca2+)×c(Cl-)=5.0×10-5mol/L×5.0×10-5mol/L=( mol/L)2，故答案为：B。 8. 下面几种情况，能够形成原电池的是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。 【详解】A. 两个电极材料相同，不能形成原电池，应为两种活泼性不同的金属，故A错误； B. 该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误； C. 该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确； D. 酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误； 正确答案是C。 【点睛】本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可。 9. 将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生气体体积（标准状况）为（ ） A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L 【答案】B 【解析】 【详解】将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，生成0.2mol AgCl沉淀，则溶液中有0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl、0.2molKNO3，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，根据Cu2+＋2e－＝Cu，转移0.6mol电子，阳极先是2Cl－－2e－＝Cl2↑，0.4molCl－失去0.4mol电子，得到0.2mol Cl2，再是4OH－－4e－＝O2↑＋H2O，0.2mol电子得到0.05mol O2，因此另一极上产生的气体物质的量为0.25mol，气体体积为0.25mol×22.4L∙mol −1＝5.6L；故B符合题意。 综上所述，答案为B。 10. 下列有关认识正确的是(　　) A. 各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4 B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C. 各能层含有的能级数为n－1 D. 各能层含有的电子数为2n2 【答案】A 【解析】 【详解】A项、各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4，故A正确； B项、各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误； C项、各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误； D项、各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误。 故选A。 【点睛】本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析解答即可。 11. 下列说法中正确的是 A. 1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布 B. 3p2表示3p能级有两个轨道 C. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多 【答案】A 【解析】 【详解】A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；A正确； B项中，3p2表示3p能级上填充了2个电子，B错误； C项中；同一原子中能层序数越大；能量也就越高；离核越远；故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C错误； D项中，在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中，即同一原子中2p、3p、4p能级中的轨道数都是相同的，D错误。 答案选A。 12. 基态原子的核外电子排布的原则不包括 A. 能量守恒原理 B. 能量最低原理 C. 泡利原理 D. 洪特规则 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；所以基态原子的核外电子排布的原则不包括能量守恒原理。 故选A。 13. 关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是 A. 周期表中的主族都有非金属元素 B. 周期表中的主族都有金属元素 C. 周期表中的金属元素都位于长周期 D. 周期表中的非金属元素都位于主族和0族 【答案】D 【解析】 【详解】A、例如第ⅡA族，全部是金属元素，故A错误； B、例如第ⅦA族，全部是非金属元素，故B错误； C．例如Na、Mg、Al都位于短周期，故C错误； D、周期表中的非金属元素都位于主族和0族，D正确， 答案选D。 14. 对于原子半径的理解，不正确的是 A. 同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小 B. 对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C. 各元素的原子半径总比其离子半径大 D. 阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径 【答案】C 【解析】 【详解】A． 同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小，A项正确； B． 同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径也是依次减小，B项正确； C． 对于同种元素而言，阳离子半径<原子半径<阴离子半径，C项错误； D．由C项分析可知，阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径，D项正确； 答案选C。 15. 用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型 A. 正四面体 B. V形 C. 三角锥形 D. 平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，根据价层电子对个数判断中心原子杂化类型，再判断立体构型。 【详解】NO3-中价层电子对个数=3+(5+1-3×2)=3+0=3，中心N原子采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，孤电子对个数为0，NO3-的立体构型为平面三角形，D正确；答案为D。 16. 在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为 A. sp2杂化；sp2杂化 B. sp3杂化；sp3杂化 C. sp2杂化；sp3杂化 D. sp杂化；sp3杂化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】在分子中，羰基碳原子形成3个σ键，孤电子对= =0，杂化轨道数=价层电子对数=3，采用sp2杂化；甲基碳原子形成4个σ键，孤电子对= =0，杂化轨道数=价层电子对数=4，采用sp3杂化，故选C。 二、填空题(每道题8分，共32分) 17. 从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其_______是相同的。也就是说，化学反应的_______只与反应的_______和_______有关，而与具体反应进行的过程无关。 【答案】 ①. 反应热 ②. 反应热 ③. 始态 ④. 终态 【解析】 【详解】盖斯定律的内容是：不管化学过程是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故答案为：反应热，反应热，始态，终态。 18. 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_______。该反应平衡常数的表达式为_______；可以作为达到平衡状态的标志是_______。 A．单位时间内生成nmolB的同时生成3nmolA B．混合气体的压强不变 C．混合气体的颜色不再改变(C为有色气体) D．混合气体的密度不变 【答案】 ①. ②. 2 ③. ④. BC 【解析】 【分析】根据浓度的变化除以时间计算反应速率；容积固定的密闭容器中，容器内气体的压强之比等于它们的物质的量之比；升高温度、增加浓度、使用催化剂能加快反应速率；平衡状态的判断抓住正反应速率等于逆反应速率和各组分的浓度不再改变来进行判断。 【详解】反应1min时测得剩余1.8molA，则A反应了3mol -1.8mol=1.2 mol，根据方程式，B反应了0.4mol，B的浓度变化为，则1min内，B的平均反应速率为；C的浓度为0.4mol/L，C的浓度是B浓度变化的2倍，则x为2；该反应平衡常数的表达式为； A．单位时间内生成nmolB的同时生成3nmolA，只有代表逆向反应的，不能判断达到平衡状态，A错误； B．该反应3A(g)+B(g)2C(g)是物质的量减少的反应，体积固定，容器内压强与物质的量成正比，则压强可以变化，所以压强保持不变可以说明该反应达到平衡，B正确； C．C为有色气体，混合气体的颜色不再改变说明C的含量保持恒定，可以说明该反应达到平衡，C正确； D．反应前后，体积不变，由于质量守恒，容器内混合气体的质量始终保持不变，则密度始终保持不变，不能说明该反应达到平衡，D错误； 故选BC。 19. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题： (1)A 点表示Ag2SO4是_____( 填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数 Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果) (3)现将足量Ag2SO4 固体分别加入： a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液 b．10 mL 蒸馏水 c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。 则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。 (4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。 【答案】 ①. 不饱和 ②. 1.6×10-5(mol/L)3 ③. b>a>c ④. Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+ 【解析】 【分析】某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点，都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。 【详解】(1)A 点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示 Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和； (2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数 Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2 mol/L)2×16×10-2 mol/L =1.6×10-5(mol/L)3。答案为：1.6×10-5(mol/L)3； (3)在饱和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)∙c()是一个定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小， a．40mL0.01mol·L-1 K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1； b．10 mL 蒸馏水，c()=0； c．10mL002mol·L-1 H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1； 在溶液中，c()：c>a>b，则溶液中 c(Ag+)：b>a>c，从而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为b>a>c。答案为：b>a>c； (4)向 Ag2SO4悬浊液中加入足量 Na2CrO4固体，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀转化的离子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+。答案为：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+。 【点睛】一种难溶性物质，其溶度积常数越小，越容易转化，其溶解度往往越小。 20. 如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。 （1）打开K2，合并K1。A的电极反应为_______。最终可观察到的现象是_______。 （2）打开K1，合并K2。F极的电极反应为_______，检验F极产生气体的方法是_______。 【答案】（1） ①. ②. 溶液中产生白色沉淀，随即变成灰绿色，最终变为红褐色 （2） ①. ②. 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气 【解析】 【分析】当打开K2，闭合K1时，铁片、石墨和NaCl溶液构成原电池，负极为铁，石墨作正极，发生吸氧腐蚀，当打开K1，闭合K2时，铁片、石墨和NaCl溶液，构成电解池，石墨作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气。 【小问1详解】 根据分析，打开K2，合并K1，铁片、石墨和NaCl溶液构成原电池，B是铁片，作负极，A是石墨，作正极，由于溶液是氯化钠溶液，因此相当于铁的吸氧腐蚀，正极反应式：，铁失去电子生成亚铁离子，与结合形成白色沉淀氢氧化亚铁，最终被氧化生成氢氧化铁沉淀，实验现象为溶液中产生白色沉淀，随即变成灰绿色，最终变为红褐色； 【小问2详解】 打开K1，闭合K2，装置是电解池，F是阳极，E是阴极，阳极氯离子放电，生成氯气，电极反应式为：，可利用氯气的氧化性来检验，即生成了碘单质，用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气。 三、简答题(每道题10分，共20分) 21. 已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 计算：2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=______kJ/mol 【答案】-339.2 【解析】 【详解】已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 根据盖斯定律，①2+②4-③得2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l) ΔH=2ΔH1+4ΔH2-ΔH3=-283.0kJ/mol2-285.8kJ/mol4+1370kJ/mol=-339.2kJ/mol，答案：-339.2。 22. 完成下列要求 （1）H2O中O原子中有_______个孤电子对，O原子的杂化类型为_______。 （2）H2O中H的化合价为_______。基态O的电子排布式为：_______。 （3）H2O的空间结构为_______；NH3极容易溶解于水其原因是_______。 【答案】（1） ①. 2 ②. sp3 （2） ①. +1 ②. 1s22s22p4 （3） ①. V形 ②. 氨气和水都是极性分子，极性相似的物质相溶，氨气分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力 【解析】 【小问1详解】 ①H2O中的O原子的孤电子对数=，故答案为：2； ②H2O分子中心原子价层电子对数=，杂化轨道类型sp3，故答案为：sp3； 【小问2详解】 ①H2O中H的化合价为+1价，故答案为：+1； ②O是8号元素，基态O的电子排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4； 【小问3详解】 ①H2O分子中心原子价层电子对数=，杂化轨道类型为sp3，O有两个孤电子对，因此H2O的空间结构为V形，故答案为：V形； ②氨气和水都是极性分子，极性相似的物质相溶，氨气分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力，故答案为：氨气和水都是极性分子，极性相似的物质相溶，氨气分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$