精品解析：广东省潮州市凤塘中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

2023–2024学年第一学期期中测试卷 高二化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 下列说法中，错误的是 A. 化学反应中必然伴随发生能量变化 B. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 2. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 3. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.45mol·L-1·min-1 4. 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是 A. 保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 保持容积不变，充入Ar使压强增大 D. 保持压强不变，充入Ar使容积增大 5. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是 A. a＋b ＜ c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的物质的量变大 D. A的转化率变大 6. 将 2 molA气体和1.5molB气体在1L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)， 若经 2 s后测得 A的物质的量为 1mol，下列说法正确的是 A. 用物质A表示反应的平均速率为 1mol•L-1•s-1 B. 物质 B的体积分数是10% C. 2 s时物质A的转化率为50％ D. 2 s 时物质B的浓度为0.5 mol•L-1 7. 下列哪个化学反应生成物的能量大于反应物能量 A. 合成氨的反应 B. 与稀醋酸的反应 C. 焦炭和水蒸气制水煤气的反应 D. 生石灰吸潮的反应 8. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知 ， ，则 B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 C. 和反应的中和热，则和反应的中和热为 D. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 9. 铁粉与足量1 mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入 ①2mol/L的硝酸溶液　②少量CuSO4(s)　③少量铜粉　④对溶液加热　　 ⑤向反应液中通入HCl气体　⑥加入过量铁粉　⑦将铁粉改为铁片 A. ②④⑤⑥ B. ③④⑤ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑤⑥⑦ 10. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1 11. 已知，若反应速率分别用表示，则正确的关系式为 A. B. C. D. 12. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定，测定数值偏高 13. 对于反应，下列有关说法不正确的是 A. 使用催化剂，化学平衡不移动 B. 增大压强，化学平衡常数不变 C. 增加，该反应平衡向右移动 D. 升高温度，均增大，平衡向右移动 14. 已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=-348.3kJ•mol-1 (2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=-31.0kJ•mol-1 则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的△H等于 A. -317.3kJ•mol-1 B. +317.3kJ•mol-1 C. -332.8kJ•mol-1 D. -379.3kJ•mol-1 第Ⅱ卷(共58分) 15. 氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。 （1）该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）请写出反应的热化学方程式_______。 （3）若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 16. 已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0(填“＜”“＞”“=”)； (2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c(A)=______mol•L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______； (3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为______。 17. 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，请填写下列空白： （1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_______。 （2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_______0.8mol/L(填大于，小于或等于”)。 （3）能够说明该反应达到平衡的标志是_______。 A.容器内混合气体的密度保持不变 B.v(A)=3v(B) C.A、B的浓度之比为3：1 D.单位时间内消耗3nmolA的同时生成nmolB E.体系的温度不再变化 18. 在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应：N2O4⇌2NO2　△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 n(N2O4)/mol 0.40 0.28 0.20 0.14 0.10 0.10 n(NO2)/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （1）计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______。 （2）40s时，NO2的浓度b=_______mol/L，反应最迟到_______s到达平衡状态。 （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。 （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_______(填序号)。 A. 增大N2O4的起始浓度 B. 向混合气体中通入NO2 C. 使用高效催化剂 D. 升高温度 （5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_______(填序号) A. 2v(N2O4)=v(NO2) B. 容器内压强保持不变 C. 容器内密度保持不变 D. NO2的体积分数保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023–2024学年第一学期期中测试卷 高二化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 下列说法中，错误的是 A. 化学反应中必然伴随发生能量变化 B. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应有旧键断裂和新键生成，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，因此化学反应中必然伴随发生能量变化，故A正确； B．吸热反应、放热反应与反应条件无关，因此需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，故B正确； C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．化学反应有旧键断裂和新键生成，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，因此化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故D正确； 答案为C。 2. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 3. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.45mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】将选项中各物质表示的速率转化为同一物质所表示的反应速率后进行比较，以A物质为标准判断反应速率： A．； B．，则； C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，则； D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，则； 所以上述四种状况下反应速率最快的是0.225mol/(L·min)，故合理选项是D。 故选D。 4. 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是 A. 保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 保持容积不变，充入Ar使压强增大 D. 保持压强不变，充入Ar使容积增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．容积不变，增加水蒸气的物质的量，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故A不符合题意； B．将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，故B不符合题意； C．保持容积不变，充入不参与反应的氩气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故C符合题意； D．保持压强不变，充入不参与反应的氩气，容器的容积变大，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故D不符合题意； 故选C。 5. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是 A. a＋b ＜ c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的物质的量变大 D. A的转化率变大 【答案】A 【解析】 【分析】反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，，达到平衡后，容器体积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度变为原来的0.5倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，说明平衡正向移动，据此回答； 【详解】A．减压平衡正向移动，则a ＜ c＋d，A错误； B． 据分析，平衡向正反应方向移动，B正确； C．据分析，平衡向正反应方向移动，则D的物质的量变大，C正确； D．据分析，平衡向正反应方向移动，则A的转化率变大，D正确； 答案选A。 6. 将 2 molA气体和1.5molB气体在1L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)， 若经 2 s后测得 A的物质的量为 1mol，下列说法正确的是 A. 用物质A表示反应的平均速率为 1mol•L-1•s-1 B. 物质 B的体积分数是10% C. 2 s时物质A的转化率为50％ D. 2 s 时物质B的浓度为0.5 mol•L-1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】据题意列三段式； A．2s后测得A的物质的量为 1mol，则△n(A)=2-1=1mol，则，故A错误； B．在恒容恒压下，体积分数即物质的量分数，物质 B的体积分数是，故B错误； C．2 s时物质A的转化率为，故C正确； D．2 s 时物质B的浓度，故D错误； 故选：C。 7. 下列哪个化学反应生成物的能量大于反应物能量 A. 合成氨的反应 B. 与稀醋酸的反应 C. 焦炭和水蒸气制水煤气的反应 D. 生石灰吸潮的反应 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应生成物的能量大于反应物能量即该反应是吸热反应。 【详解】A．合成氨的反应是放热反应，故A不符合题意； B．与稀醋酸的反应中和反应，是放热反应，故B不符合题意； C．焦炭和水蒸气制水煤气的反应是吸热反应，故C不符合题意； D．生石灰吸潮的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 8. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知 ， ，则 B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 C. 和反应的中和热，则和反应的中和热为 D. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．碳的燃烧为放热反应，焓变为负数，等量的C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，故a<b，A正确； B．反应为可逆反应，0.5mol氮气分子和1.5mol氢气分子不能完全反应，故1mol氮气完全反应，放出的热量大于38.6kJ，故热化学方程式书写错误，B错误； C．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热，叫做中和热；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙的过程放热，故该反应的反应热小于2×57.3kJ/mol，且中和反应的中和热与反应物的量无关，C错误； D．在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 ，D错误； 答案选A。 9. 铁粉与足量1 mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入 ①2mol/L的硝酸溶液　②少量CuSO4(s)　③少量铜粉　④对溶液加热　　 ⑤向反应液中通入HCl气体　⑥加入过量铁粉　⑦将铁粉改为铁片 A. ②④⑤⑥ B. ③④⑤ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①稀硝酸能与Fe反应，但生成的不是H2而是NO，故最终生成的H2变少，①不符合题意；②加入CuSO4后，Fe先与CuSO4反应，置换出Cu，形成Fe-Cu原电池加快反应速率，但与盐酸反应的Fe变少，产生H2变少，②不符合题意；③加入Cu粉后，形成Fe-Cu原电池加快反应速率，且生成H2量不变，③符合题意；④加热可加快反应速率，④符合题意；⑤通入HCl气体后，溶液中c(H+)浓度增大，反应速率加快，由于Fe粉少量，故产生H2量不变，⑤符合题意；⑥Fe粉为纯固体，改变其用量对反应速率无影响，且产生H2变多，⑥不符合题意；⑦铁粉换成铁片，反应物接触面积变小，反应速率变慢，⑦不符合题意；综上所述③④⑤符合题意，故答案选B。 10. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．没有标出物质的聚集状态，且反应条件可以省略，正确的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol，A错误； B．H2的燃烧为放热反应，物质的聚集状态及ΔH都有标注，符合热化学方程式的书写要求，B正确； C．反应热的单位为kJ/mol，正确的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol，C错误； D．C的燃烧为放热反应，ΔH应为负值，正确的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol，D错误； 故选：B. 11. 已知，若反应速率分别用表示，则正确的关系式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，有，，故A错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，有，，故B错误； C．化学反应速率与对应化学计量数之比相等，有，，故C错误； D．化学反应速率与对应化学计量数之比相等，有，，故D正确； 故答案为：D。 12. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定，测定数值偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验(b)与NH4Cl的反应为吸热反应，A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同，B错误； C．铁质搅拌器会散热，导致测得的中和热的数值偏小，C错误； D．NaOH固体溶于水时放热，导致测定的中和热数值偏高，D正确； 故答案选D。 13. 对于反应，下列有关说法不正确的是 A. 使用催化剂，化学平衡不移动 B. 增大压强，化学平衡常数不变 C. 增加，该反应平衡向右移动 D. 升高温度，均增大，平衡向右移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂，能加快反应速率，但是平衡不移动，故A正确； B．平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故B正确； C．C是固体，增加固体的量，反应速率不变，平衡不移动，故C错误； D．升高温度，均增大，反应向吸热方向移动，故向右移动，故D正确； 答案选C。 14. 已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=-348.3kJ•mol-1 (2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=-31.0kJ•mol-1 则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的△H等于 A. -317.3kJ•mol-1 B. +317.3kJ•mol-1 C. -332.8kJ•mol-1 D. -379.3kJ•mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=-348.3kJ•mol-1；(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=-31.0kJ•mol-1；由盖斯定律可知，(2)-(1)可得ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s) △H=-31.0kJ•mol-1+348.3kJ•mol-1=+317.3kJ•mol-1，故选B。 第Ⅱ卷(共58分) 15. 氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。 （1）该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）请写出反应的热化学方程式_______。 （3）若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 【答案】（1）放热 （2） （3）没有 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应； 【小问2详解】 该反应的焓变，所以热化学方程式为； 【小问3详解】 加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应热取决于反应物总能量与生成物总能量之差，催化剂只改变化学反应的途径，不改变反应物，生成物的总能量，所以加入催化剂对反应热无影响； 16. 已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0(填“＜”“＞”“=”)； (2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c(A)=______mol•L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______； (3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为______。 【答案】 ①. ②. < ③. 0.022 ④. 0.090 ⑤. 80% ⑥. 2.5 【解析】 【分析】按平衡常数的定义列式、有效提取表格种的数据、结合已知条件用三段式计算。 【详解】(1)按定义，反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数表达式，从表格数据分析，温度升高，平衡常数变小，说明升温，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则H<0； (2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1，，6s时c(A)=0.022mol•L-1；，，C的物质的量为0.090mol；若反应经一段时间后，达到平衡，则，根据平衡常数，得x=0.032mol/L，故平衡时A的转化率； (3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数与原反应的平衡常数互为倒数，则平衡常数的值为 =2.5。 17. 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，请填写下列空白： （1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_______。 （2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_______0.8mol/L(填大于，小于或等于”)。 （3）能够说明该反应达到平衡的标志是_______。 A.容器内混合气体的密度保持不变 B.v(A)=3v(B) C.A、B的浓度之比为3：1 D.单位时间内消耗3nmolA的同时生成nmolB E.体系的温度不再变化 【答案】（1） ①. 0.2mol/(Lmin) ②. 2 （2）小于 （3）D 【解析】 【小问1详解】 反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，参加反应的A的物质的量为3mol-1.8mol=1.2mol，由方程式可知，参加反应的B为1.2mol×=0.4mol，则1min内，B的平均反应速率为=0.2mol/(Lmin)；生成的C为0.4mol/L×2L=0.8mol，故1.2mol：0.8mol=3：x，解得x=2； 【小问2详解】 随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后1min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L； 【小问3详解】 A．反应混合物都是气体，容器的容积不变，混合气体的密度始终保持不变，密度不变不能说明到达平衡，故A不选； B．没有指明正逆反应速率，不能说明到达平衡， 故B不选； C．A、B的起始物质的量之比为3：1，二者按3：1反应，A、B的浓度之比始终为3：1，不能说明到达平衡，故C不选； D．单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB，同时生成3n molA，A的消耗速率与生成速率相等，说明到达平衡状态，故D选； E．反应在恒温条件下进行，体系的温度始终不变，不能说明达到平衡，故E不选； 答案为D。 18. 在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应：N2O4⇌2NO2　△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 n(N2O4)/mol 0.40 0.28 0.20 0.14 0.10 0.10 n(NO2)/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （1）计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______。 （2）40s时，NO2的浓度b=_______mol/L，反应最迟到_______s到达平衡状态。 （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。 （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_______(填序号)。 A. 增大N2O4的起始浓度 B. 向混合气体中通入NO2 C. 使用高效催化剂 D. 升高温度 （5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_______(填序号) A. 2v(N2O4)=v(NO2) B. 容器内压强保持不变 C. 容器内密度保持不变 D. NO2的体积分数保持不变 【答案】（1）0.0020mol·L-1·s-1 （2） ①. 0.2 ②. 80 （3）变浅 （4）D （5）BD 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知v(N2O4)= =0.0020mol·L-1·s-1。 【小问2详解】 40s时N2O4减少0.40mol-0.20mol=0.20mol，由反应可知生成NO2为0.2mol×2=0.4mol，浓度为=0.2 mol/L，由表格数据可知80s后NO2的物质的量不变，则反应最迟到80s到达平衡状态。 【小问3详解】 该反应的△H＞0，为吸热反应，100s后将反应混合物的温度降低，N2O42NO2平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅。 【小问4详解】 K只与温度有关，该反应为吸热反应，升高温度，K增大，只有D符合，故答案为D。 【小问5详解】 A．反应过程中始终存在2v(N2O4)=v(NO2)，无法判断正逆反应速率的关系，不能判断是平衡状态，故A错误； B．该反应前后气体的物质的量发生变化，即容器中的压强为变量，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故B正确； C．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，因此容器内密度保持不变，不能判断是平衡状态，故C错误； D．NO2的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确； 故答案为BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $