第二单元 第三节 物质组成的表示-【提分教练】2024-2025学年新教材九年级化学上册同步精导优化与设计方案（鲁教版2024）

化学九年级上册 16.小明利用12种元素制作了一张如图所示 的“元素钟面”。 氧气 氧气0 氧化 和 和 和 液氧 臭氧(0) 氧化阀 C L Be 过氧化 B 家(H20) 0兰正2 和水（山0） 0 (1)该“元素钟面”里金属元素有 15.氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中 种。 的部分信息分别如下图所示。 (2)这十二种元素最根本的区别是 不同。 (3)在钟面上，与硫元素化学性质相似的元 素的原子结构示意图为 39.95 Ne (1)氖原子的核外电子比氩原子的少 (4)钟面上时针、分针和秒针对应的三种元 个。 素的原子在化学变化中易失去电子的是 (2)氩的相对原子质量为 第三节 物质组成的表示 第1课时 化学式及其意义 化合价 NO.1∥自主预习 6.在书写化合物的化学式时，通常把正价元素 1.用 表示 的式子叫做化 写在 边，负价元素写在 学式。 边。 2.化学式表示的意义：以HO为例，宏观上可 NO.2巩固训练 以表示 或 :微观上可 以表示 或 知识点一化学式及其意义 3.元素的化合价是由这种元素的一个原子 1.“西气东输”工程中的气”是指天然气，其主 决定的。原子失去 要成分是甲烷(CH)。下列有关“CH,”意 电子表现为 价，得到电子表现为 义的认识不正确的是 价。 A.表示甲烷这种物质 4.氢元素通常为 价，氧元素通常为 B.表示甲烷由碳、氢两种元素组成 价，金属元素一定表现为 价，有些元素还有多种化合价。 C.表示甲烷由1个碳原子和4个氢原子 5.在化合物中，各元素 为 构成 零，单质中元素的化合价为 D.表示1个甲烷分子 18 第二单元认识物质的构成 2.符合以下四位同学所描述的化学式可能是 (4)用化学符号表示硝酸钾中氮元素的化合 价： (5)地壳中含量最多的金属元素与非金属元 表示 表示由两种 种物质 元素组成 素形成的化合物的化学式： 表示· 表示个分子巾 NO.3提升训练 个分子 含有三个婉子 1.下列化学符号与表述的意义相符的是( A.H2O B.O A.C12个氯原子 C.MgO D.HCIO B.Fe2+1个铁离子带两个单位正电荷 知识点二化合价 3.根据常见元素的化合价，下列物质的化学式 C.H,O,过氧化氢中氧元素显一1价 书写正确的是 ( D.NO2二氧化氮由1个氮原子和1个氧 A.氯化镁MgCI B.氧化铝A1O 分子构成 C.硫酸亚铁FeSO,D.氧化钠NaO 2.下列有关化合价的叙述正确的是( 4.人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸 A.化合价与原子最外层电子数无关 钙(CaC,O,),CaC,O,中碳元素的化合价是 B.氨气(NH,)中氮元索的化合价为十3 C.氧气中氧元素的化合价为一2 D.有些元素在不同条件下可表现出不同化 A.+1 B.+2 合价 C.+3 D.+4 3.化学符号是重要的化学语言。下列关于 5.下列化学用语解释正确的是 “CH,”的含义不正确的是 ) A.2K—2个钾元素 A.表示甲烷这种物质 +2 B.CuO一氧化铜中铜元素显十2价 B.表示1个甲烷分子 C.O。一氧气由2个氧原子构成 C.表示甲烷由碳、氢两种元素组成 D.3H+—3个氢原子 D.表示1个甲烷分子中含有1个碳原子和 知识点三 化学式的书写 2个氢分子 6.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的 4.分子模型可以直观地表示分子 非金属元素所形成的化合物是 的微观结构（分子模型中，不同 A.Fe O B.Al,O 颜色、不同大小的小球代表不 C.SiO, D.CuO 同的原子)。如图所示的分子 7.下列有关化学用语的表示正确的是( 模型可以表示的分子是 A.银元素：AG A.HCHO B.CO, B.硫酸钠：Va2S C.NH D.CH C.3个氧原子：0 5.连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水 D.2个镁离子：2Mg2+ 可以获得NaCl等物质。下列化学用语表示 8.化学用语是学习化学的重要工具，请用正确 正确的是 的化学用语填空。 A.氯元素：C12 (1)2个氢氧根离子： B.两个钠原子：Na2 (2)食盐的主要成分： C.构成NaCI的离子：Na、CI (3)氧化亚铁： D.H,O中氢元素的化合价：HO 化学九年级上册 6.科学家探测到宇宙中金星的大气层中含有 14.下列符号中既能表示物质的元素组成，又 一种名称为二氧化三碳的气体，其化学式为 能表示该物质的一个分子，正确的选项是 ( A.CO, B.O.C. ①Cu②N ③H2O2 ④K2CO ⑤CH C.20,C D.20C A.①② B.③④ 7.在3HS0中包含“1、2、3、4”四个数字，下 C.③⑤ D.②④ 列说法中不正确的是 15.下列化学用语表示正确的是 A.“1”表示硫元素的个数 A.氧气：0 B.“2”表示每个分子中氢原子的个数 B.锌原子：Zn2 C.“3”表示分子的个数 C.3个水分子：3HO D.“4”表示每个分子中氧原子的个数 D.碳酸根离子：CO, 8.最近，科学家成功制备出了一种含依元素的 16.X表示某金属元素，且只有一种化合价，则 阳离子，在这种离子中，铱元素显十9价。 下列化学式肯定错误的是 该离子符号的书写正确的是 ( ) A.X2O B.X(NO) A.IrO B.IrO C.X2Cla D.X(OH) C.IrO D.IrO 17.菱铁矿的主要成分为FeCO,,其中铁元 9.在氯元素的化合物中，有一1、+1、十5、十7 素的化合价为十2，下列选项的物质中铁 四种化合价，下列含氯元素化合物的化学式 元素的化合价与菱铁矿中铁元素化合价 书写正确的是 ( 相同的是 A.HCIO, B.H,CI A.FeO B.Fe,O C.HCIO D.H,CIO C.FeCl D.Fe(OH) 10.硫酸锶(SrSO,)可用于制造光学玻璃。 18.依据下列符号或图示，按要求填空： SrSO,中锶元素的化合价为 ( a.Mg2+ b.3N c.30. A.-1 B.-2 C.+1 D.+2 e.Ne 11.下列对化学用语“2”所表示意义的理解，正 (1)表示3个氧分子的是 (填序号)。 确的是 () (2)表示镁离子的是 (填序号)。 A.Ca+中的“2”表示钙元素的化合价为+2 (3)表示3个氮原子的是 (填序 B.H2中的“2”表示两个氢原子 号)。 C.2Mg中的“2”"表示两个镁元素 (4)a与d两种粒子结合构成物质的化学 D.2NH2中的“2”表示2个氨分子 式是 ,该物质由 构成的。 12.下列物质中，氯元索的化合价最高的是 (5)电工使用的试电笔触电后会发出红光 ( 这是因为“发光管”内充有Ne的单质气 A.CIO B.HCIO 体，该气体的名称是 C.NaCl D.Cl2 19.写出下面氧元素符号周围数字“2”分别表 : 13.明矾石广泛用于造纸、制革、化工，四川储 示的含义： 量丰富，其化学式为KAl(SO)2(OH),。 (1)02: 式中x的值是 ( (2)2O: A.5 B.6 (3)2O2:①左边的“2”表示 C.7 D.8 ②右下角的“2”表示 第二单元认识物质的构成 (4)20:①左边的“2”表示 (2)现代化学上，氧、铝两元素的原子结构 ②右上角的“2”表示 示意图分别表示为： (5)HO:①右下角的“2”表示 ②正上方的“一2”表示 H 20.按要求写出下列化学式。 Li F (DFe,O :a.s0 u5 pCI 上图是元素周期表的一部分（数字表示相 Ca.OH :A.s0 应元素的原子序数)，请用元素符号将两种 (2)氧化铁 、氯化铝 元素填入表中相应位置。 氧化硫 、碳酸钾 ,硫化锌 (3)上表中硫元素的每个原子需要得到 、四氧化三铁 、氢氧化铝 个电子形成相对稳定结构的离 子，该离子与Na形成化合物的化学式 21.(1)历史上，道尔顿认为，原子是一个个简 为 0 单的、不可分割的实心球体。现在你认为 (4)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒 该观点 (填“正确”或“错误”)。 剂，其中氯元素的化合价为 第2课时 物质组成的定量表示 NO.1自主预习 C.2C02:2×(12+16×2)=88 D.CaC03:40+12+16×3=100 1.物质的化学式量等于化学式中各原子 2.计算下列物质的化学式量。 的总和。由分子构成的物质的化 学式量，又叫 (1)Fe O, 2.化合物中各元素的质量比=化学式中各原 (2)A1(OH) 子的相对原子质量× 之比。 (3)KMnO, 3.物质中某元素的质量分数，就是 与 (4)Mg(NO3)2 之比。即物质中某元素的质量分 知识点二计算组成物质各种元素的质量比 数= 该元素的相对原子质量×原子个数 3.CO2中碳元素和氧元素的质量比是( 该化合物的化学式量 A.1:2 B.1:1 ×100% C.3:8 D.3:4 4.化合物中某元素的质量 : 4.求下列化合物中各元素的质量比。 (1)NH NO m(N):m(O):m(H)= NO.2巩固训练 知识点一计算物质的化学式量 (2)(NH)2SO m(N):m(O):m(H): 1.下列化学式量的计算不正确的是( m(S)= A.P,0:31×2+16×5=142 (3)CO(NH2)2 m(N)m(O):m(C): B.2H20:2×2×1+16=20 m(H)= 化学九年级上册 (4)NH HCO m(N)m(O):m(H): NO.3提升训练 m(C)= (5)CuSO,·5H2O中m(Cu):m(S):m(H) 1.2022年10月10日，央视网报道：国家市场 :m(0) 监督管理总局抽检了某公司生产的时尚女 知识点三 计算物质中某元素的质量分数 装，检测出一种名为“联苯胺”[化学式为 5.菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正 (CeH,NH2)2]的可致癌芳香胺染料超标。 确的是 () 下列关于联苯胺说法正确的是 () A.FeCO3中Fe、CO元素的质量比是1：1 A.联苯胺的化学式量为184g :3 B.联苯胺分子由12个碳原子、12个氢原 B.FcCO3中Fe,C、O的原子个数比是56：12 子、2个氮原子构成 :16 C.联苯胺中碳、氢、氨元素的质量比是6：6 C.FeCO3的化学式量是56+12+16 :1 D.FeCO,中Fe元素的质量分数是 D.联苯胺中氢元素的质量分数最小 56 56+12+16X3X100% 2.孔雀石[主要成分Cu(OH)CO]是一种用 于冶炼铜的矿石，其主要成分中包含的元素 6.在医药上常用氢氧化铝[A1(OH),]来治疗 种类有 胃酸过多的病人。试求： A.4种 B.5种 (1)A1(OH)2的化学式量。 C.8种 D.10种 3.在以下四种均含钙元素和氧元素的建筑 材料中，钙元素和氧元素的质量比为5：4 的是 (2)A1(OH)3中各元素的质量比。 A.CaO B.Ca(OH) C.CaCO, D.CaSO, 4.右图是某物质的分子模 (3)AI(OH)。中氧元素的质量分数。 型，下列关于该物质说法 正确的是 A.属于有机物 (4)39gAI(OH)3中所含氧元素的质量。 B.化学式为NH C.氮元素和氢元素的质量比为3：1 -a D.氢元素的质量分数为 ×100%≈5.9% (5)多少克A1(OH)3中含铝元素27g? 5.我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰 富的黄酮素，黄酮素的化学式为CsHO2, 下列说法正确的是 () (6)多少克A1(OH)3与51gALO,的含铝 A,黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 : 量相当？ 15:10:2 B.黄酮素的相对分子质量为222g C.黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子 构成 D.黄酮素中碳元素的含量最高 第二单元认识物质的构成 6.中药是我国的瑰宝，从中药金银花中提取出 A.对乙烯基苯酚由8个碳原子，8个氢原 的绿原酸（化学式为CHO,)被誉为“植 子、1个氧原子构成 物黄金”，具有抗菌、抗病毒的功效。下列有 B.对乙烯基苯酚由3种元素组成 关绿原酸的说法正确的是 () C,对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数 A.氢元素的质量分数最小 最大 D.对乙烯基苯酚属于化合物 B.碳元素、氢元素的质量比为8：9 12.小明同学依据描述书写的化学符号：①两 C.相对分子质量为43 个氮分子：2N:②由三个氧原子构成的臭 D.它由碳、氢、氧三种原子构成 7.我国许多地方的家用燃料是天然气。天然 氧分子：30：③粒子结构示意图6 气的主要成分是甲烷，下列说法正确的是 ( 表示的粒子：S:④两个铁离子：2Fe3+:⑤导 ) A.甲烷的相对分子质量为16g 电、导热性最好的金属：Ag:⑥+2价的镁 元素：Mg+。其中，正确的有 ( B.32g甲烷含有24g碳元素 A.②④⑤ B.①④⑤ C.甲烷中碳、氢元素的质量比为1：4 C.①③⑤ D.①④⑥ D.甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成 13.苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌 8.某正二价元素M的氧化物中，M元素与氧 之一。枇杷中富含的维生素A,具有预防 元素的质量比为7：2，则元素M的相对原 夜盲症，抗衰老和促进骨骼生长等功效，其 子质量为 化学式为CHO。下列说法正确的是 A.24 B.27 C.56 D.64 A.维生素A1的相对分子质量为286g 9.左旋肌肽（化学式为CgHN,O,)可用于细 B.维生素A,由20个碳元素、30个氢元素 胞抗氧化，延长细胞寿命。下列关于该物质 和1个氧元素组成 C.维生素A:中碳元素的质量分数最大 的说法正确的是 () D.维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的 A.含有2个N 质量比为20：30：1 B.碳、氧元素质量比为大3：1 14.已知R元素的相对原子质量为56，在其氧 C.由30个原子构成 化物中，R元素与氧元素的质量比为7：3， D.碳元素的质量分数最大 则该氧化物的化学式为 10.服用葡萄糖酸锌(C12H2O,Zn)可以给人 A.RO B.RO 体补锌。已知人体内水的质量分数为 C.R2O D.R.O 65%~70%,下列关于CHzO,Zn的说 15.随着人们生活水平的提高，小汽车走进了 法正确的是 千家万户。车用防冻液因其优良性能被爱 A.由四种元素组成 车族广泛使用。现在国际上普遍使用的是 乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液。请回 B.H、O元素的质量比为11：7 答下列问题： C.C元素的质量分数最大 (1)乙二醇的相对分子质量为 D.O、Zn都属于金属元素 11.端午节是中国传统节日，人们习惯吃粽子， (2)乙二醇中碳、氢、氧元素的质量之比为 棕子的香味源于粽叶的主要成分一对乙 (填最简整数比)。 烯基苯酚（化学式为C。HO)。下列说法 (3)12.4g乙二醇中含氢元素的质量为 不正确的是 () go 化学九年级上册 16.“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再 (2)已知一个成年人碘的适宜摄入量为每 次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师 天0.12~0.20mg,假如碘的摄取80%来 有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋， 自于“加碘食盐”，则每千克食盐中应含有 可使菜变得香甜可口，原因是醋中的乙酸 碘酸钾的质量为多少毫克（以成人每天食 与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是 用4g食盐计算，最后结果保留到 几种常见的酯，请完成下列问题： 0.1mg)? 酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酯乙酯 化学式 C2 HO2 Ca HeOz C3 HiO2 (1)甲酸甲酯(C,H,O2)中碳元素、氢元素、 氧元素的质量比为 6 (2)甲酸乙酯(CH,O2)中碳元素的质量分 数为 (结果精确到0.1%)。 (3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表 推测X的化学式为 17.苯甲酸钠(C,HO2Na)是一种食品添加 剂，广泛用于食品工业中。请计算： 19.如图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请 (1)C,HO2Na的相对分子质量是 计算： (2)C,HO,Na中碳、氧两种元素的质量比 名称：琥珀酸亚铁口服片 是 主要成分的化学式：C,H,FeO (3)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？ 主要成分的相对分子质量：172 (写出计算过程) 含量：每片含琥珀酸亚铁0.1g 适应症：用于治疗缺血性贫血 治疗用量：成人一日2~4片 儿童一日1一~3片 (1)琥珀酸亚铁中C、H、Fe、O的原子个数 比为 18.我国大部分地区是碘缺乏区，为了防治碘 (2)按治疗用量服用，成人每天最多补充铁 缺乏引起的病症，我国规定在食盐中必须 元素的质量为 g（结果保留到 添加一定量的碘酸钾（化学式为KIO3)。 0.01g). 试通过计算回答下列问题： 20.尿素[CO(NH2):]是氮肥中最主要的一 (1)碘酸钾中碘元素的质量分数为多少？ 种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害 物质，长期施用没有不良影响。计算： (1)CO(NH2)2中共含有 (写数 字)种元素。 (2)CO(NH2)2的相对分子质量是 (3)若CO(NH2)2中含有3g氮元素，则该 CO(NH2)2的质量为 g(计算结 果精确到0.1)。 24 ■。量里8g,g0.0。多g同元素之间最本质的区别是质子数不同;稀有 气体元素原子的最外层电子数一般是8,但氦原 子的最外层电子数是2。 2.B 3.A 4.A 5.A 题 中 所 述 的“Ca、K、Mg、Zn、Fe”指 的 是 元素。 6.(1)O (2)N (3)H (4)F (5)3S (6)氯元素 1个氯原子 (7)4个镁原子 (8)2个铜原子 7.D 8.(1)氧 O 8 16.00 非金属元素 (2)金属 非金属 稀有气体 提升训练 1.C 2.B 3.B 4.D 5.B 钙元素的相对原子质量为40.08,相对原子 质量的单位是“1”,不是“g”。 6.B 7.B 8.B 9.B 10.D 11.A 12.B A.左上角的数字表示原子序数,原子中原 子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则 该元素的原子核内质子数为31,A错误;B.砷 和硒带“石”字旁,均属于非金属元素,B正确; C.随着原子序数的递增,相对原子质量逐渐增 大,锗元素的相对原子质量X大于69.72,C错 误;D.硒元素的原子序数为34,则该元素的原 子核外电子数为34,Se2-是硒原子得到2个电 子形成的,核外电子数为36,D错误。 13.B 14.A D AD BCE 15.(1)8 (2)39.95 16.(1)四 (2)质子数 (3) (4)氢原子 和镁原子 解析:(1)钠元素、镁元素、锂元素、铍元素都带 “钅”字旁,属于金属元素。(2)元素是质子数 相同的一类原子的总称,故这十二种元素最根 本的区别是质子数不同。(3)氧原子与硫原子 的最外层电子数相同,化学性质相似,氧元素 是8号元素,在原子中,质子数=核外电子数 =原子序数,故氧原子核外第一层有2个电 子,第二层有6个电子,氧原子的结构示意图 为 。(4)时针对应的元素是氧元素,分 针对应的元素是氢元素,秒针对应的元素是镁 元素;氧原子的最外层电子数为6,大于4,在 化学反应中,容易得到电子,氢原子的最外层 电子数为1,在化学反应中,容易失去电子,镁 原子的最外层电子数为2,小于4,在化学反应 中,容易失去电子。 第三节 物质组成的表示 第1课时 化学式及其意义 化合价 自主预习 1.元素符号和数字 物质组成 2.水这种物质 水由氢元素和氧元素组成 一个 水分子 一个水分子由两个氢原子和一个氧原 子构成 3.得失电子数 正 负 4.+1 -2 正 5.正负化合价之和 零 6.左 右 巩固训练 1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.D 8.(1)2OH- (2)NaCl (3)FeO (4)KN +5 O3 (5)Al2O3 解析:(2)食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠的 化学式为NaCl。(3)在氧化亚铁中,铁、氧元素 的化合价分别为+2、-2,则氧化亚铁的化学式 为FeO。(4)在硝酸钾中,钾元素与硝酸根的化 合价分 别 为+1、-1,则 硝 酸 钾 的 化 学 式 为 KNO3;在KNO3 中,钾、氧元素的化合价分别为 +1、-2,设氮元素的化合价为x,根据化合物中 各元素正负化合价的代数和为零可得,(+1)+ x+(-2)×3=0,解得x=+5,因此硝酸钾中 氮元 素 的 化 合 价 用 化 学 符 号 表 示 为 KN +5 O3。 (5)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,含量 最多的非金属元素是氧元素,它们形成化合物 的化学式是Al2O3。 提升训练 1.C 2.D 3.D A.“CH4”可表示甲烷这种物质,故选项说 法正确;B.“CH4”可表示1个甲烷分子,故选项 说法正确;C.“CH4”可表示1个CH4 分子是由 碳氢两种元素组成;D.“CH4”可表示1个甲烷 分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的。 4.A 5.C 6.A 7.A 8.C 9.C 10.D 11.D 12.A 13.B 14.C 15.C 16.C 17.A 在化合物中氧元素通常显-2价,设FeO 中铁元素的化合价是x,根据在化合物中各元 素正、负化合价的代数和为零可得x+(-2)= 0,则x=+2,A正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —63— 18.(1)c (2)a (3)b (4)MgCl2 离子 (5)氖气 19.(1)1个氧分子由2个氧原子构成 (2)2个氧原子 (3)①两个氧分子 ②每个氧分子中含有两个 氧原子 (4)①两个氧离子 ②每个氧离子带两个单位 的负电荷 (5)①每个水分子中含有两个氢原子 ②水中 氧元素的化合价为-2 20.(1)FeO Na2SO4 Ca(OH)2 Al2(SO4)3 (2)Fe2O3 AlCl3 SO2 K2CO3 ZnS Fe3O4 Al(OH)3 21.(1)错误 (2)O Al 位置略 (3)2 Na2S (4)+3 第2课时 物质组成的定量表示 自主预习 1.相对原子质量 相对分子质量 2.原子个数 3.该元素的质量 组成物质的各元素质量总和 4.物质的总质量×物质中该元素的质量分数 巩固训练 1.B 2.(1)232 (2)78 (3)158 (4)148 3.C 4.(1)7∶12∶1 (2)7∶16∶2∶8 (3)7∶4∶3∶1 (4)14∶48∶5∶12 (5)32∶16∶5∶72 5.D 6.解:(1)Al(OH)3 的化学式量为27+(16+1)× 3=78 (2)Al(OH)3 中铝、氧、氢元素的质量比为 27∶(16×3)∶(1×3)=9∶16∶1 (3)Al(OH)3 中氧元素的质量分数为 16×3 78 × 100%≈61.5% (4)39gAl(OH)3 中含氧元素的质量为 39g×(16×378 ×100% )=24g (5)含27g铝元素的Al(OH)3 的质量为 27g÷(2778×100% )=78g (6)设与51gAl2O3 的含铝量相当的Al(OH)3 质量为x,则:x×2778×100%=51g× 27×2 102 × 100%,解得x=78g。 提升训练 1.D 化学式量的单位是“1”,不是“g”,通常省略 不写;1个联苯胺分子由12个碳原子、12个氢 原子、2个氮原子构成;联苯胺中碳、氢、氮元素 的质量比是(12×12)∶(1×12)∶(14×2)=36 ∶3∶7。 2.A 3.B 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C 9.D 10.A 11.A 12.B 13.C 14.C 设该氧化物的化学式为RxOy,则 56 x= 7 3 , x y= 2 3 ,则该氧化物的化学式为R2O3。 15.(1)62 (2)12∶3∶16 (3)1.2 解析:(1)乙二醇的相对分子质量为(12+1×2+ 16+1)×2=62。(2)乙二醇中碳、氢、氧元素的 质量比为(12×2)∶(1×3×2)∶(16×2)= 12∶3∶16。(3)12.4g乙二醇中含氢元素的质 量为12.4g× (1+2)×2 62 ×100%=1.2g 。 16.(1)6∶1∶8 (2)48.6% (3)C4H8O2 17.(1)144 (2)21∶8 (3)2.3g 18.解:(1)w(I)=127214×100%≈59.3% 答:碘酸钾中碘元素的质量分数约为59.3%。 (2)每天从食盐中摄取碘的质量为0.12mg× 80%~0.2mg×80%,即:0.096~0.16mg, 4g食盐中应含有KIO3 的质量为 0.096mg 59.3% ~ 0.16mg 59.3% ,即:0.16~0.27mg,每千克食盐中应 含有 KIO3 的 质 量 为 0.16mg 4g ×1000g~ 0.27mg 4g ×1000g ,即40.0~67.5mg。 答:每千克食盐中应含有的碘 酸 钾 的 质 量 为 40.0~67.5mg。 19.(1)4∶4∶1∶4 (2)0.13 20.(1)4 (2)60 (3)6.4 第三单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子 第1课时 水的三态变化 水的天然循环 自主预习 1.紧密有序 振动 较小 自由运动 较大 自 由运动 2.数目 大小 间隔 排列方式 3.加快 变大 减慢 变小 4.质量和体积都很小 相互之间有间隔 存在着 相互作用 在不断地运动 5.三态 太阳 自身净化 重新分配 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —73—