第二单元 第一节 原子-【提分教练】2024-2025学年新教材九年级化学上册同步精导优化与设计方案（鲁教版2024）

化学九年级上册 第二单元 认识物质的构成 第一节原子 第1课时 原子的结构、计量原子的质量 NO.1自主预习 MO.2巩固训练 1.1897年，汤姆孙等人发现了 ,说明 知识点一原子的结构 原子是 的，由此他提出了新的原子 1.下列有关原子的说法错误的是 模型 模型。 A.原子总在不停地运动 2.通过α粒子轰击金箔实验，能够观察到： B.原子可以构成分子 (1)大多数a粒子能够顺利 金箔， C.原子可以直接构成物质 说明在原子内部的原子核外有很大的空间， D.原子很小，不可以再分 所以大部分的粒子能够很顺畅地通过。 2.汤姆孙最早发现了原子中存在一种带负电 (2)只有一小部分a粒子发生 ,说 的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆孙 发现的这一粒子是 明原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥， A.原子核 B.质子 所以有少数的粒子会有偏转 C.电子 D.中子 (3)还有极少数a粒子被 ,说明原 3.下列关于原子核的叙述中，正确的是() 子核体积小、质量大，所以只有很少的α粒 ①通常由中子和电子构成：②通常由质子和 子与其碰撞并反弹。 中子构成：③带正电荷：④不显电性：⑤不能 个质子带一个单位 再分：⑥体积大约相当于原子的体积：⑦质 原/① ③ 量大约相当于原子的质量 3. ① :不带电 子 A.③④ B.②⑥⑦ :一个电子带一个单位@ C.①⑤ D.②③⑦ 4.原子是不显电性的，在原子中：核电荷数= 数 4.一种氟原子的原子核内有9个质子和10个 核内 数=核外 中子，该原子的核外电子数为 5.原子的质量：原子核在原子中所占体积极 A.7 B.9 小，但几乎集中了原子的 ,电子的 C.10 D.19 质量相对小得多 知识点二原子及其性质 6.原子具有微观粒子的一般性质，如质量和体 5.温度计受热时，水银柱会上升，对此宏观现 积 ,相互之间有 ,存在着 象的微观解释正确的是 ,总是在 A.汞原子受热时体积变大 7.以碳-12原子实际质量的 为基准， B.汞原子在不停地运动 计算其他原子的质量与该标准的 C.汞原子之间的间隔变大 就是这种原子的相对原子质量。 D.汞原子是由原子核和核外电子构成的 第二单元认识物质的构成 知识点三相对原子质量 4.下列说法正确的是 6.下列关于相对原子质量的叙述正确的是 A.原子呈电中性是因为原子中质子数与中 子数相等 A.相对原子质量就是实际原子质量的简称 B.原子的质量主要集中在原子核上 B.氧原子的相对原子质量是16g C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积 变大 C.相对原子质量就是一种碳原子质量的立 D.相同的原子无法构成不同的分子 D.相对原子质量约等于原子核中质子数和 5.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原 中子数之和 子的叙述错误的是 ) 7.某个原子的质量为akg,而一个碳12原子 A.原子能直接构成物质 的质量为bkg,则该原子的相对原子质量为 B.原子之间存在间隔和相互作用，总在不 断运动 () A兴 6.126 C.原子的质子数等于核电荷数 D.原子的体积由质子和中子决定 C.kg D.126 kg 6.从微观角度认识物质是化学学科的重要特 征。下列物质由原子构成的是 ( NO.3提升训练 A.金刚石 B.氯气 C.氮气 D.氯化钠 1.对嫦娥五号带回的月壤研究，发现在月球蕴 7.同一原子中，下列说法错误的是 藏的资源中最为珍贵的当属氢-3，这是人类 A.质子和电子的数目相同 梦寐以求的完美能源物质。氢3原子核由 B.原子和中子的电性不同 2个质子和1个中子构成，其原子的核外电 C.原子核和电子的质量不同 子数为 ) D.原子核和原子的体积不同 A.1 B.2 8.碳的相对原子质量是 C.3 D.4 A.12g 2.卢瑟福的α粒子轰击金箔 B.12 实验推翻了汤姆孙在 C.1.6605×10-7kg 1903年提出的原子结构 模型，为建立现代原子理 ”b8 9.人类对微观世界的探究永无止境。 论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子 (1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可 (带正电)在该实验中的运动轨迹的是 再分的实心球体。这个观点现在看来是 (填“正确”或“错误”)的。 A.abed B.abc (2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现 C.bed D.ad 象（如图1），在分析实验结果的基础上，他 3.下列关于原子核的叙述：①通常由中子和电 提出了原子结构模型（如图2）。卢瑟福这 子构成：②通常由质子和中子构成：③带正 一研究是 (填字母)的过程。 电荷：④不显电性：⑤不能再分；⑥跟原子比 较，体积很小，但集中了原子的主要质量。 其中正确的是 A.②③⑤ B.②③⑥ C.①③⑤ D.①④⑤ 图」 图2 化学九年级上册 a.建立模型 b.得出结论 10.1个水分子是由两个质子数为1的氢原子 c.提出问题 d.验证证据 和一个质子数为8的氧原子构成的，则每 (3)卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射 实验中，推断原子中绝大部分空间是空的， 个水分子中共含有 个原子核， 他的依据是 个质子：铁原子质子数为26，中 (4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子 子数比质子数多4个，该原子核中微粒总 核和核外电子构成的，原子核带 数为 个。 电荷。 第2课时 原子与离子、分子 NO.1自主预习 2.原子结构中与原子的性质的关系最密切 的是 1.在含多个电子的原子中，核外电子运动区域 A.电子层数 B.质子数 离核远近不同，形成不同的 C.最外层电子数 D.中子数 2.原子结构示意图的含义：圆圈和圈内的数字 3.一个铝原子核外有13个电子，下列正确表 表示 ,弧线表示 示铝原子结构的示意图是 ) ,弧线上的数字表示 3.稀有气体原子最外层电子都是 个 +13 B.13 (氮为 个)形成稳定结构，金属原子 最外层电子一般少于 个，在化学反应 D.+13 中易 :非金属原子最外层电子一般 多于 个，在化学反应中易 4.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最 稳定的是 4.在化学变化中发生改变的是原子的 ,原子失去电子后变成带 的 ,得到电子后变成带 的 5.下列原子结构示意图按金属原子、非金属原 失去或得到电子 5.原子 得到或失去电子 结合物质。 子、稀有气体原子的顺序排列的是( 阳离子：质子数 核外电子数 离子 阴离子：质子数 核外电子数 No.2巩固训练 知识点一原子中的电子 A.③②① B.②①③ 1.如图是钠原子结构示意图，下列叙 C.①②③ D.③①② 述不正确的是 6.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意 A.钠原子的质子数为11 图，请回答下列问题： B.钠原子的最外层电子数为1 C.钠原子的核外有3个电子层 D.钠原子的核外电子总数为10 第二单元认识物质的构成 (1)以上四种粒子的结构示意图中，具有相 C.决定原子质量大小的主要是质子和电子 同质子数的粒子是 (填字母)。 D.原子如果得到或者失去电子就变成离子 (2)以上四种粒子中，能得到电子的是 3.如图为四种微粒的结构示意图。下列说法 (填字母) 错误的是 (3)D粒子的名称是 ;D中x= 知识点二原子与离子，分子 ① 7.下列物质由分子构成的是 的 A.铜 B.氯化钠 A.①和③属于同种元素 C.水 D.金刚石 B.②③④表示的微粒都为原子 8.下列物质由离子构成的是 C.①和②的微粒具有相同的电子层数 A.氢气 B.氯化钠 D.②表示的微粒在化学反应中易失去电子 C.水 D.铁 4.高精度地磁监测系统可实现“震 9.如图为镁的原子结构示意图，回答 前”预报，该仪器的材料中含有 问题： 金属钴，钴原子的结构示意图如 (1)(2表示的意义是 图所示，下列有关说法正确的是 A.x的数值为8 (2)镁原子核外共有 个电子层，最 B.钴原子核外有4个电子层 外层电子数是 C.钴在化学反应中容易得到电子 (3)镁原子在化学反应中易 电子 D.钻原子的中子数为27 (填“获得”或“失去”)，形成 离子， 5.核电荷数为94的钚(Pu)是一种核燃料，该 带 个单位 电荷。 原子的质子数和中子数之和为239。下列 10.某粒子（原子或离子）的结构示意图为 关于钚原子的说法不正确的是 () tm) ,请回答下列问题： A.中子数为145 B.钚原子显电中性 (1)若m=11,则该粒子所对应原子的最外 C.质子数为94 层电子数n为 D.核外电子数为239 (2)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8, 6.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他 则该粒子的符号为 的中心论点主要有：①原子是不能再分的微 (3)若m一n<10,则该粒子属于 粒：②原子是微小的实心球；③同类原子，其 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 性质和质量都相同。而现代科学实验表明： No.3亿提升训练 同类原子内部有相同的质子数和不一定相 1.碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，它 同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔 们的主要差别在于 ( 顿的三个论点中，不确切的是 ( A.电子数日不同 B.中子数目不同 A.① B.①③ C.质子数目不同 D.化学性质不同 C.②③ D.①②③ 2.下列叙述错误的是 7.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下 A.分子、原子和离子都能直接构成物质 图是某同学学习完第三章后以氧气为例进 B.原子中原子核与核外电子的电荷数相 行的梳理。下列选项中与a、b、c、d相对应 等，电性相反，所以整个原子不显电性 的是 化学九年级上册 质子 14.下面是五种粒子的结构示意图，下列说法 巾子 错误的是 0 A.原子、原子核、分子、核外电子 B.原子、分子、原子核、核外电子 A.图中粒子共能表示四种元素 C.分子、原子、核外电子、原子核 B.图中表示阴离子的是c、e D.分子、原子、原子核、核外电子 C.图中b粒子的化学符号为Mg2 8.下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是 D.图中d粒子在化学反应中易失去电子 15.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下 列相关叙述中不正确的是 我需要电子，我也要形成 0 电了走开，我要形 相对毯定结构！ 成相对毯定结构！ 9.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是 ) 里星 A.CI B.O A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到 C.122 一个电子 10.下列粒子结构示意图表示不正确的是 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.化学反应中原子核不变，改变的是原子 核外的电子 D.氯离子和钠离子相互作用，形成了新物 质氯化钠 A.氧原子 B.钠离子 C显离子 D.氧娘f 16.下列有关原子结构的说法中正确的是 11.如图是三种微粒的结构示意图，下列有关 ( 它们的说法正确的是 A.氢、碳、氧的原子核由质子和中子构成 B.“毒大米”中含有金属铬(Cr),铬原 +132 子序数为24，则中子数和质子数都 为24 A.三种微粒的核外电子排布相同 B.三种微粒对应原子的最外层电子数相同 C.氯原子结构示意图为 在反应 C.三种微粒属于同种元素的微粒 D.三种微粒都是原子 中若得到一个电子则变成氯离子(C) 12.某元素R的原子序数为m,能够形成核外 D.质子和中子的相对质量都约等于1， 有x个电子的R,则下列关系式一定正 每个质子、中子都带有1个单位正 确的是 () 电荷 A.m=n B.m=1十x 17.我国科学家成功用一种核内有4个质子和 C.m=n-x D.m=x-n 6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年 13.下列物质中，由离子构成的是 龄，这种铍原子的相对原子质量约为() A.氯化钠 B.石墨 A.2 B.4 C.汞 D.水 C.6 D.10 第二单元认识物质的构成 18.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中 (2)当粒子带2个单位正电荷时，X 正确的是 ,离子符号为 e明明 (3)当粒子带1个单位负电荷时，X ,离子符号为 20.回答下列问题： (1)铁是由 (填“原子”“分子”或 A.①③是不同种元素 “离子”，下同)构成的，硫化钠是由 B.②表示的元素在化合物中通常显十1价 构成的。 C.②③的化学性质相似 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某 D.①④表示的是离子 19.如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按 粒子的结构示意图为 ⊙ 要求填空： ①当a= 时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是 (填“原 子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为 (1)当X>10时，粒子表示 (填 “原子”“阳离子”或“阴离子”)： 第二节 元素 No.1自主预习 氖 Na 镁 铝 硅 P 1.概念：元素就是具有相同 的一类原 s 氯 氩 子的总称。 2.含量：目前已发现的元素只有 种， 钾 Ca 铁 但却组成了世界上的数千万种物质。地壳 Cu 锌 锰 中含量最高的元素是 ,其次是 汞 金 银 钡 3.由 元素组成的纯净物叫单质，由 6.如今的元素周期表按照 由小到大 元素组成的纯净物叫化合物。 排列而成，共有 行、 列，每 4.表示意义：在国际上，元素用元素符号表示， 一行叫做 ,每一列叫做 其表示的意义有两种：宏观上可以表示一种 7.元素周期表中每种元素都有一个序号，称为 ,微观上还可以表示 其数值等于原子核内 : 如“H”表示 ,还表示 :“2H”表示 5.书写方法：一个字母时要大写，两个字母时 NO.2巩固训练 要“前大后小”。试着写出下列元素符号或 知识点一元素 名称： 1.下列有关元素的说法正确的是 ( 氢 A.元素是宏观概念，既讲种类又讲个数 氮 氧 B.元素的化学性质由其原子的中子数决定9.(1)量筒内凹液面的最低处 (2)洗涤干净 (3)陶土网 (4)防止污染药品 防止腐蚀标签 (5)广口瓶 镊子 1~2 试管夹 朝着有人 的地方 第二单元 认识物质的构成 第一节 原子 第1课时 原子的结构、计量原子的质量 自主预习 1.电子 可分 葡萄干布丁 2.(1)穿过 (2)偏转 (3)反弹回来 3.①原子核 ②质子 ③正电荷 ④中子 ⑤核 外电子 ⑥负电荷 4.质子 电子 5.所有质量 6.都很小 间隔 相互作用 不断地运动 7.112 比值 巩固训练 1.D 2.C 3.D 原子核通常由质子、中子构成,①⑤错误、② 正确;原子核带正电,③正确、④错误;原子核占 原子体积的比例很小,核外有很大的空间,⑥错 误;原子的质量主要集中在原子核上,所以原子 核质量 大 约 相 当 于 原 子 的 质 量,⑦正 确。故 选D。 4.B 5.C 6.D 7.A 提升训练 1.B 2.C 3.B 4.B 在原子中,质子数=核外电子数,两者电性 相反,因此原子呈电中性;温度计内汞柱液面上 升说明汞原子间的间隔变大;相同的原子可以 构成不同的分子,比如氧原子能构成氧分子和 臭氧分子。 5.D 6.A 7.B 8.B 9.(1)错误 (2)a (3)绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向 运动 (4)正 10.3 10 56 第2课时 原子与离子、分子 自主预习 1.电子层 2.原子核和核内质子数 电子层 该层的电子数 3.8 2 4 失去电子 4 得到电子 4.核外电子 正电荷 阳离子 负电荷 阴离子 5.离子 > < 巩固训练 1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.(1)A和B (2)A和C (3)氩原子 8 7.C 8.B 氢气是由氢分子构成的,氯化钠是由钠离子 和氯离子构成的,水是由水分子构成的,铁属于 金属单质,是由铁原子直接构成的。故选B。 9.(1)原子核带正电荷,原子核内有12个质子 (2)3 2 (3)失去 阳 2 正 10.(1)1 (2)S2- (3)阴离子 提升训练 1.B 2.C 3.C 决定元素种类的是质子数(即核电荷数)① ③质子数相同属于同种元素;②③④表示的微 粒中,质子数=核外电子数,都为原子;①表示 的微粒有2个电子层,②表示的微粒有3个电 子层,两微粒的电子层数不同;②表示的微粒最 外层电子数是2,在化学反应中容易失去电子而 形成阳离子。 4.B 5.D 6.D 7.D 8.D 9.C 10.B 11.A 12.B 13.A 14.B 15.B 16.C 17.D 18.B 19.(1)阳离子 (2)12 Mg2+ (3)9 F- 20.(1)原子 离子 (2)①10 ②阴离子 O2- 第二节 元素 自主预习 1.质子数 2.一百多 氧 硅 铝 铁 钙 3.一种 两种或两种以上 4.元素 这种元素的一个原子 氢元素 1个氢 原子 2个氢原子 5.H He C N O F Ne 钠 Mg Al Si 磷 硫 Cl Ar K 钙 Fe 铜 Zn Mn Hg Au Ag Ba 6.原子序数 7 18 一个周期 一个族 7.原子序数 质子数 巩固训练 1.D 元素是宏观概念,只讲种类不讲个数;元素 的化学性质由其原子的最外层电子数决定;不 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —53—