3.3硫循环和氮循环 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册3.3硫循环和氮循环 一、单选题 1．下列离子方程式正确的是 A．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄： B．利用稀硝酸洗去试管壁上的银镜： C．向溶液中滴加足量溶液： D．向溶液中通入少量 2．下列反应能够体现与性质相似的是 A． B． C． D． 3．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 A．d能使品红溶液褪色 B．a和c反应可以生成b C．e的浓溶液可用铝槽车运输 D．b与过量的氧气反应也无法直接生成d 4．某短周期元素的价类二维图如图所示，其中y是一种常见气体，a为酸式盐，e的相对分子质量比d大16，下列说法正确的是 A．a的水溶液一定显酸性 B．若x为强碱，则c为硫单质 C．d一定为酸性氧化物 D．e与水反应一定能生成一种强酸 5．对比分析下列实验，所得结论正确的是 A．由①中收集的气体能使带火星木条复燃的现象不能得出能助燃的结论 B．②中产生红棕色气体不足以证明浓硝酸有不稳定性 C．③的气体产物中检测出有，由此证明能将硝酸还原 D．①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生 6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6 mol B．25℃ 101kPa，22.4L NH3中电子的数目为10NA C．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数小于2NA D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 7．如图是一个“化学多米诺实验”装置，“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理使若干化学实验依次发生。 已知：①(该反应的产物可作为分解的催化剂)；②E和F中的硫酸溶液浓度相同 下列有关分析错误的是 A．进行实验前必须检查装置气密性 B．整套装置共发生3个氧化还原反应 C．装置J中出现浅黄色浑浊 D．装置K的作用是吸收尾气 8．下列有关说法正确的是 A．氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺均可用作食品添加剂 B．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，且没有副作用 C．大气中二氧化碳的含量增大，是形成酸雨的主要原因 D．将生活垃圾进行分类处理是一种值得提倡的做法 9．硫及其化合物转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．工业上以硫黄为原料制硫酸转化关系： B．实验室制备二氧化硫反应：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O C．工业上用石灰乳吸收SO2转化关系： D．H2S尾气吸收反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 10．与酸雨的形成无关的是 A． B． C． D． 11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．一氧化氮难溶于水，可直接排放到大气中 B．常温下，铝制容器可长时间存放酸(或碱)性物质 C．耐高温、耐腐蚀的铱合金可用于制造发动机的火花塞 D．二氧化硫为有毒气体，不可用于食品的添加剂 12．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．与足量水反应转移电子数为3NA B．无水醋酸()加入足量水中，溶液中数目为NA C．由和组成的混合气体中含氧原子数为0.2NA D．与反应每生成转移电子数为0.2NA 13．环境问题与人类生活息息相关，下列有关环境问题的说法错误的是 A．改变能源结构开发利用清洁能源能从根本上解决酸雨问题 B．大量施用氮肥会污染水资源并且使大气中的二氧化氮增多 C．氮氧化物是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的一个重要原因 D．对化石燃料预先进行脱硫处理能促进碳中和减缓温室效应 14．环保意识是重要的公民意识。下列不属于空气质量日报监测指标的是 A． B．可吸入颗粒物 C． D．氮的氧化物 15．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液通入 有白色沉淀 非金属性： B 向滴有的溶液通入 溶液褪色 具有漂白性 C 向溶液通入足量NH3 先有沉淀后溶解 为两性氢氧化物 D 向滴有酚酞的溶液通入 溶液褪色 是酸性氧化物 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．形成酸雨的原理之一，可简示如下： 含硫燃气AB硫酸 回答下列问题： (1)A物质的化学式是 ，B物质的化学式是 。 (2)三个反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 (填氧化剂或还原剂)除去SO2，达到减小污染的目的。 (4)从环境保护的角度认为雨水的pH<5.6时，就判定为酸雨。已知pH=-1gc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mol·L-1，这次降雨 (填是或不是)酸雨。 (5)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填标号)。 A．少用煤作燃料 B．工业废气处理后再排放 C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村 17．和是两种主要的大气污染物。 (1)将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。的转化目前主要有以下两种方法： 方法Ⅰ 克劳斯燃烧法 方法Ⅱ 铁盐、铜盐氧化法 ①方法Ⅰ的化学方程式是 。 ②方法Ⅱ，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，物质转化如图1所示。下列说法不正确的是 。 A．和反应的离子方程式为 B．在转化过程中发生的反应为 C．整个反应过程中溶液的值变小(不考虑产生的的稀释效果) D．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有 (2)双催化剂处理大气中的和，工作如图2所示。 ①和在催化剂表面发生反应的化学方程式为 。 ②通过和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是 。 ③协同处理过程中，与按比例通入，每处理时，转移电子数为，则产物X的化学式为 。 (3)实验室探究分解规律： 某同学结合受热分解的规律，采用图3所示装置加热固体探究分解规律。加热过程中发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。写出受热分解的化学方程式： 。 加热前称重为mg(含试管)，反应结束后，冷却再次称重为ng(含试管)，试求反应结束后：②试管中液体的物质的量浓度为 (用含m和n的式子表达，试液体积视为仍为)。 18．氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如图1所示。 (1)Y代表的物质类别是 ，反应①～⑤中不属于氧化还原反应的是 （填序号）。 (2)反应①中每消耗1mol氢气，转移电子 mol。 (3)除去X中混有的少量的方法是 。 (4)工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，写出该反应的化学方程式 。 (5)用集气瓶收集气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量，如图2所示。一段时间后，集气瓶中充满溶液。 ①写出该过程总反应的化学方程式 。该实验对工业上生产硝酸的启示是 。 ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为，瓶内液体不扩散，则集气瓶中溶液的物质的量浓度为 mol/L。 19．I.请你根据“资源节约型和环境友好型”这一主题和题意，用下列选项的字母代号填空。 A．二氧化硫    B．二氧化碳    C．开发新能源 (1)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 。 (2)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是 。 Ⅱ.维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式如下图所示，请回答： (3)维生素C的分子式为 。 (4)向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，说明维生素C的水溶液显 性。 (5)中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是_______(填字母)。 A．西红柿 B．鸡蛋 C．米饭 D．面条 三、计算题 20．常温下，将共计的和同时通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，反应停止后试管内剩余无色气体，求原来的和各多少毫升？ 。 21．汽车尾气主要含有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题。 (1)汽车尾气中的一氧化碳来自 ，一氧化氮来自 。汽车尾气对环境的危害主要有 (至少填两种)。 (2)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2molNO时，应 (填“释放”或“吸收”) kJ能量。 22．将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A D B C B D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D C A 1．A 2．C 3．A 4．D 5．B 6．C 7．B 8．D 9．A 10．B 11．C 12．C 13．D 14．C 15．A 16．(1) SO2 SO3 (2)③ (3)还原剂 (4)是 (5)ABC 17．(1) AC (2) S (3) 18．(1) 单质 ⑤ (2)2 (3)将混合气体通过盛水的洗气瓶进行洗气，然后干燥 (4) (5) 向中通入足量的氧气，使氮元素全部转化为硝酸，提高原料利用率 19．(1)B (2)A (3) (4)酸 (5)A 20．1.6mL、3.2mL或3.6mL、1.2mL 21．(1) 汽油等的不完全燃烧 氮气与氧气在汽车汽缸内高温环境下的反应 硝酸型酸雨、光化学烟雾、温室效应等 (2) 吸收 183 22．(1)若剩余的5mL气体是O2，则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应，根据4NO2+O2+H2O=4HNO3可得出： V(NO2)=×45mL=36mLV(O2)=×45mL+5mL=14mL 所以，原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。 (2)若剩余的5mL气体是NO，则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2过量。 即，在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO2+O2+H2O=4HNO3可得出： V(O2)=×35mL=7mLV(NO2)=×35mL+15mL=43mL 所以，原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$