精品解析：福建省龙岩市永定区侨育中学2023-2024学年高一上学期第一次阶段考化学试题

侨育中学2023-2024学年高一上学期第一次阶段考 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 第I卷 选择题(共52分) 一、选择题(本题共15小题，1-8题，每题3分；9-15题，每题4分；共52分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学反应前后必定发生改变的是 A. 分子种类 B. 元素种类 C. 原子数目 D. 各物质质量总和 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应一定有新物质生成，化学反应前后必定发生改变的是分子种类，故选A； B．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类一定不变，故不选B； C．在化学变化中，分子可以分成原子，但原子不能再分，所以原子数目一定不变，故不选C； D．根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量总和一定不变，故不选D； 选A。 2. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 A. 少量的钠保存在酒精中 B. 钠在空气中燃烧，产物是Na2O2 C. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D. 钠着火时可以用泡末灭火剂扑灭 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量的钠保存在煤油中，故A错误； B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O2，故B正确； C．钠是银白色金属，硬度小，熔点低，故C错误； D．钠着火时可以用沙土盖灭，故D错误； 选B。 3. 下列叙述中不正确的是 A. 过氧化钠是一种淡黄色固体 B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C. 过氧化钠与水完全反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液会变为红色 D. Na2O2中阳离子和阴离子数目之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠是一种淡黄色固体，故A正确； B．过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故B正确； C．过氧化钠与水完全反应得到氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，溶液会变为红色，故C正确； D．Na2O2由Na+、构成，阳离子和阴离子数目之比为2∶1，故D错误； 选D。 4. 查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是 A. 分类法 B. 观察法 C. 实验法 D. 比较法 【答案】A 【解析】 【详解】金属钠能跟水等无机物反应，钠能跟酒精等有机物反应，需要进行实验，实验过程中需要用肉眼观察实验现象； 采用对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，所以需要实验法、观察法、比较法，没有研究钠和酒精等同类物质的反应，所以不需要分类法，故选A； 5. 将一小块钠长期置露于空气中，最终转化为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】Na性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以金属钠长期露置于空气中，最终的产物是Na2CO3，故选：C。 6. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 钠在氯气中燃烧产生白色的烟雾 B. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 实验室制取氯气可以用排水法收集 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧产生白烟，生成氯化钠，故A错误； B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体，故C正确； D．氯气能溶于水，实验室制取氯气不能用排水法收集，一般用排饱和食盐水或向上排空气法收集，故D错误； 选C。 7. 将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水剧烈反应　③反应后溶液变红色　 ④钠熔化成光亮的小球　⑤小球在水面上迅速游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠的密度比水小，钠投入水中，浮在水面上，故①错误； ②钠立即与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故②正确；　 ③钠立即与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，反应后溶液变蓝色，故③错误； ④钠的熔点低，钠与水反应放热，钠熔化成光亮的小球，故④正确；　 ⑤钠立即与水剧烈反应放出氢气，小球在水面上迅速游动，故⑤正确；　 ⑥钠立即与水剧烈反应放出氢气，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确； 正确的有②④⑤⑥，选C。 8. 下列关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含Cl2和H2O、HClO分子，故A错误； B．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故B正确； C．次氯酸见光分解为盐酸和氧气，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C错误； D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，酸性将增强，故D错误； 选B。 9. 下列化合物，不能通过两种单质间化合直接制取得到的是 A Na2O2 B. CuCl2 C. NaCl D. FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和氧气点燃生成Na2O2，故不选A； B．铜和氯气点燃生成CuCl2，故不选B； C．钠和氯气点燃生成NaCl，故不选C； D．铁和氯气点燃生成FeCl3，故选D； 选D。 10. 如图所示，甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有10 g Na2CO3和NaHCO3，同时将二者完全倒入试管中，下列对现象的叙述正确的是 A. 甲中气球的体积大于乙 B. 乙中气球膨胀速率快于甲 C. 甲中最初没有气泡冒出 D. 甲、乙气球最终一样大 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同质量的情况下，相对分子质量小，则物质的量大，故碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，则碳酸氢钠产生二氧化碳的体积较大，故甲中气球体积小于乙，A错误； B．碳酸钠与盐酸反应过程中，盐酸与碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠继续与盐酸反应生成二氧化碳和水，故乙中气球膨胀速率快于甲，B正确； C．稀盐酸足量，分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应时，最初均有气泡冒出，C错误； D．根据选项A分析，产生二氧化碳的体积不同，甲、乙气球最终不一样大，D错误； 故选B。 11. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 C. 物质的量就是摩尔 D. 1 mol H2分子中含有2 mol H原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量表示的是一定数目的离子集合体，并不是表示物质的质量，A错误； B．物质构成基本微粒有原子、分子、离子，并不是所有物质物质都是由原子构成，因此不能说1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子，B错误； C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，其含义是表示一定数目的离子集合体，其单位是摩尔，C错误； D．氢气是由H2分子构成，在1个H2分子中含有2个H原子，则1 mol H2分子中含有2 mol H原子，D正确； 故合理选项是D。 12. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5 NA B. 1.7 g NH3含有的电子数为NA C. 常温常压下，11.2L 氯气中含 Cl 原子数目为 NA D. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O是液体，11.2 LH2O的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．1个NH3中含有10个电子，1.7 g NH3含有的电子数为 ，故B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L 是物质的量小于0.5mol，含 Cl 原子数目小于 NA，故C错误； D．NA个氧分子的物质的量为1mol， NA个氢分子的物质的量为1mol，质量比为16∶1，故D错误； 选B。 13. 下列说法中正确是 A. 1 mol任何物质的体积都约为22.4 L B. 1 mol任何气体的体积都约为22.4 L C. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L D. 不在标准状况下，1 mol气体体积一定不为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol任何气体物质在标准状况下的体积都约为22.4 L，故A错误； B．1 mol气体在非标准状况下的体积不一定为22.4 L，故B错误； C．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C正确； D．不在标准状况下，1 mol气体体积可能为22.4 L，故D错误； 选C。 14. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 15. 关于容量瓶的四种叙述： ①是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器　 ②瓶上标有温度、容积和刻度线 ③不能用来加热　 ④使用之前要检查是否漏水 其中叙述正确的是 A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①配制一定物质量浓度溶液时，用容量瓶定容，故①正确； ②容量瓶上标有温度、容积和刻度线，故②正确； ③容量瓶不能用来加热，只能用来配制溶液，故③正确；　 ④配制溶液时，摇匀操作需要将容量瓶颠倒，为防止漏液，使用之前要检查是否漏水，故④正确； 其中叙述正确的是①②③④，选A。 第II卷 非选择题(共48分) 二、填空题：(用黑色铅字笔将答案填写入相应空格中，每空2分) 16. 回答下列问题。 （1）现有34 g某气体，该气体的摩尔质量为17g·mol-1。则： ①该气体的物质的量为___________mol。 ②该气体所含分子数为___________个。 ③该气体在标准状况下的体积为___________L。 （2）将100 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液加水稀释到250 mL，稀释后c(Na+)=___________mol·L-1。 （3）___________g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。 （4）同温同压，等体积的CH4与NH3所含的原子数之比为___________。 （5）工业上利用Cl2与石灰浆反应制漂白粉，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）小苏打不稳定，受热易分解，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. ③. 44.8L （2）0.4 （3）36 （4）5:4 （5）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （6）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①该气体的物质的量为。 ②该气体所含分子数为个。 ③该气体在标准状况下的体积为。 【小问2详解】 将100 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液加水稀释到250 mL，稀释恰好溶质物质的量不变，则稀释后c(Na2CO3)=，稀释后c(Na+)=0.4mol·L-1。 【小问3详解】 标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1mol，含有氧原子的物质的量为2mol；2molH2O中含有2mol氧原子，则H2O的质量为2mol×18g/mol=36g。 【小问4详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温同压，同体积的气体所含分子式相等。等体积的CH4与NH3所含的原子数之比为5:4。 【小问5详解】 Cl2与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 【小问6详解】 小苏打不稳定，受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 17. 有 A、B、C、D、E 五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。 已知：常温下 E 为无色液体，C、D 为无色气体单质，A 为金属单质，B 为淡黄色固体。请回答下列问题： （1）B的化学式为___________，其常见用途为___________(写出其中一种)；将足量的B投入装有紫色石蕊试剂的烧杯中，现象为___________。 （2）在一定条件下，D+C→E，该反应属于___________ (填序号)。 ①化合反应 ②置换反应 ③复分解反应 ④分解反应 （3）写出下列反应的化学方程式： ①A 与 C 作用生成 B：___________。 ②A 与 E 作用生成 D：___________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 供氧剂 ③. 有气泡产生，溶液先变蓝后褪色 （2）① （3） ①. 2Na+O2 Na2O2 ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【解析】 【分析】A、B、C、D、E 五种物质，常温下 E 为无色液体，E是H2O；C、D 为无色气体单质，A 为金属单质，A与C反应生成淡黄色固体B，则A是Na、C是O2、B是Na2O2；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，D是H2；氢气和氧气反应生成水。 【小问1详解】 根据以上分析，B是过氧化钠，化学式为Na2O2，其常见用途为供氧剂；将足量的Na2O2投入装有紫色石蕊试剂的烧杯中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有漂白性，现象为有气泡产生，溶液先变蓝后褪色。 【小问2详解】 在一定条件下，2H2+O2=2H2O，两种物质生成一种物质，该反应属于化合反应，选①。 【小问3详解】 写出下列反应的化学方程式： ①Na和O2点燃生成Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2。 ②Na与H2O反应生成 NaOH和H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 18. 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的。 请回答： （1）试写出下列物质的化学式： A___________、B___________、C___________ （2）反应①的化学方程式：___________ （3）反应③的化学方程式：___________ 【答案】（1） ①. Fe ②. Cl2 ③. H2 （2）2Fe+3Cl22FeCl3 （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】 【分析】由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物； E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物、F溶液是浅绿色的，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，据此回答。 【小问1详解】 据分析，A是Fe，B是Cl2，C是H2。 【小问2详解】 由分析可知，反应①为Fe和Cl2反应，其化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。 【小问3详解】 由分析可知，反应③为Fe和HCl反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 19. 实验室配制460mL 0.2mol·L-1Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀，最后装瓶、贴标签。 B．把冷却后的溶液小心地转移到容量瓶中。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E．在天平上准确称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。 （2）本实验必须用到的基本仪器已有：烧杯、托盘天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、药匙，还缺少的仪器是___________、___________。 （3）需称量Na2SO4固体___________g。 （4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是___________。(填序号) ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线 【答案】（1）E B D C A （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）14.2 （4）②④ 【解析】 【分析】计算配制溶液所需溶质的质量时，要根据所选择的容量瓶的规格计算。根据分析误差，操作引起n偏小，则溶液浓度偏低；V偏小，则溶液浓度偏高。 【小问1详解】 配制460mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，操作步骤为：在天平上准确称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；把冷却后的溶液小心地转移到容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀，最后装瓶、贴标签；正确的操作顺序是E B D C A。 【小问2详解】 根据步骤，实验必须用到的基本仪器已有：烧杯、托盘天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、药匙，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 配制460mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液，选择500mL容量瓶，需称量Na2SO4固体m=cVM=0.5L ×0.2mol·L-1×142g/mol=14.2g。 【小问4详解】 ①未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质物质的量偏少，溶液浓度偏低，故不选①； ②未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选②； ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质物质的量，浓度无影响，故不选③； ④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故选④； ⑤定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故不选⑤； 选②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 侨育中学2023-2024学年高一上学期第一次阶段考 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 第I卷 选择题(共52分) 一、选择题(本题共15小题，1-8题，每题3分；9-15题，每题4分；共52分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学反应前后必定发生改变是 A. 分子种类 B. 元素种类 C. 原子数目 D. 各物质质量总和 2. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 A. 少量的钠保存在酒精中 B. 钠在空气中燃烧，产物是Na2O2 C. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D. 钠着火时可以用泡末灭火剂扑灭 3. 下列叙述中不正确的是 A. 过氧化钠是一种淡黄色固体 B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C. 过氧化钠与水完全反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液会变为红色 D. Na2O2中阳离子和阴离子数目之比为1∶1 4. 查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是 A 分类法 B. 观察法 C. 实验法 D. 比较法 5. 将一小块钠长期置露于空气中，最终转化为 A. B. C. D. 6. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 钠在氯气中燃烧产生白色的烟雾 B. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 实验室制取氯气可以用排水法收集 7. 将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水剧烈反应　③反应后溶液变红色　 ④钠熔化成光亮的小球　⑤小球在水面上迅速游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 8. 下列关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 9. 下列化合物，不能通过两种单质间化合直接制取得到的是 A. Na2O2 B. CuCl2 C. NaCl D. FeCl2 10. 如图所示，甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有10 g Na2CO3和NaHCO3，同时将二者完全倒入试管中，下列对现象的叙述正确的是 A. 甲中气球的体积大于乙 B. 乙中气球膨胀速率快于甲 C. 甲中最初没有气泡冒出 D. 甲、乙气球最终一样大 11. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 C. 物质的量就是摩尔 D. 1 mol H2分子中含有2 mol H原子 12. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5 NA B. 1.7 g NH3含有的电子数为NA C. 常温常压下，11.2L 氯气中含 Cl 原子数目为 NA D. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 13. 下列说法中正确的是 A. 1 mol任何物质的体积都约为22.4 L B. 1 mol任何气体体积都约为22.4 L C. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L D. 不在标准状况下，1 mol气体体积一定不为22.4 L 14. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 15. 关于容量瓶的四种叙述： ①是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器　 ②瓶上标有温度、容积和刻度线 ③不能用来加热　 ④使用之前要检查是否漏水 其中叙述正确的是 A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④ 第II卷 非选择题(共48分) 二、填空题：(用黑色铅字笔将答案填写入相应空格中，每空2分) 16. 回答下列问题。 （1）现有34 g某气体，该气体的摩尔质量为17g·mol-1。则： ①该气体物质的量为___________mol。 ②该气体所含分子数为___________个。 ③该气体在标准状况下的体积为___________L。 （2）将100 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液加水稀释到250 mL，稀释后c(Na+)=___________mol·L-1。 （3）___________g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。 （4）同温同压，等体积的CH4与NH3所含的原子数之比为___________。 （5）工业上利用Cl2与石灰浆反应制漂白粉，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）小苏打不稳定，受热易分解，写出该反应的化学方程式：___________。 17. 有 A、B、C、D、E 五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。 已知：常温下 E 为无色液体，C、D 为无色气体单质，A 为金属单质，B 为淡黄色固体。请回答下列问题： （1）B的化学式为___________，其常见用途为___________(写出其中一种)；将足量的B投入装有紫色石蕊试剂的烧杯中，现象为___________。 （2）在一定条件下，D+C→E，该反应属于___________ (填序号)。 ①化合反应 ②置换反应 ③复分解反应 ④分解反应 （3）写出下列反应的化学方程式： ①A 与 C 作用生成 B：___________。 ②A 与 E 作用生成 D：___________。 18. 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的。 请回答： （1）试写出下列物质的化学式： A___________、B___________、C___________ （2）反应①的化学方程式：___________ （3）反应③的化学方程式：___________ 19. 实验室配制460mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀，最后装瓶、贴标签。 B．把冷却后的溶液小心地转移到容量瓶中。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E．在天平上准确称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。 （2）本实验必须用到的基本仪器已有：烧杯、托盘天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、药匙，还缺少的仪器是___________、___________。 （3）需称量Na2SO4固体___________g。 （4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是___________。(填序号) ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $