精品解析：甘肃省白银市白银区大成学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

白银大成学校2023−2024学年度高一年级第一学期期中考试 化学试题 (考生注意：本卷满分100分，考试时间75分钟) 注意：1、所有选择题答案写在答题卡上 第 I 卷(选择题，共 45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的选项中只有一项符合题目要求) 1. 下列物质中，属于钙盐的是 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. 苏打水 2. 下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A. 醋酸、纯碱、氯化钠 B. 硝酸、生石灰、硫酸钡 C. 盐酸、熟石灰、石英 D. 硫酸、烧碱、碳酸氢钠 3. 下列分散系中，分散质微粒直径最大是（ ） A. 泥浆水 B. 氢氧化铁胶体 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸铜溶液 4. 下列关于胶体与溶液的说法正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体 B. 难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体 C. 氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 D. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象 5. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦⑧ C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦ 6. 下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是 A. H2SO4 B. C2H5OH C. Cl2 D. CO2 7. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、、 B. 酸性溶液：、Fe3+、S2−、 C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 碱性溶液：K+、Al3+、、 8. 下列说法正确的是 A. 电解质都是化合物 B. 电解质都是易溶于水的物质 C. 氧化物都是电解质 D. 氢化物都不是电解质 9. 下列关于Na2O2的说法错误的是 A 属于碱性氧化物 B. 氧元素的化合价为-1 C. 可用于呼吸面具中氧气的来源 D. 向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色 10. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A. 是否有电子转移 B. 是否有元素化合价的变化 C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合 11. 下列氧化还原反应中，水做氧化剂的是 A CO+H2O=CO2+H2 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. Na2O+H2O=2NaOH D. 2F2+2H2O=4HF+O2 12. 下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是 A. Na熔成光亮小球 B. Na沉在水底 C. 反应发出嘶嘶的响声 D. 滴入酚酞后溶液呈红色 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O B. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O 14. 对于Na2O2与H2O的反应，下列说法中正确的是 A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 每生成1个氧分子，该反应中转移4个电子 D. 18g H2O与足量Na2O2反应，产生32 g O2 15. 若AlCl3、甲、KClO、HClO2、NaClO3、Cl2O7是按一定规律排列的，则甲代表的物质是 A. HCl B. Cl2 C. Ca(ClO)2 D. Cl2O3 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 表示下列氧化还原反应 （1）MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(双线桥法) ___________。 （2）2F2+2H2O=4HF+O2(单线桥法) ___________ 17. 反应：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应属于___________，反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 18. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接___，___接___，___接___，___接F，___________。 （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式___________。 （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是___________。 ②浓硫酸的作用是___________，NaOH的作用是___________。写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式___________。 19. 如图所示的关系中，A为一种单质，B、C、D、E均为含A组成元素的化合物，他们在焰色试验中均呈现黄色。 请填写下列空白： （1）写出化学式：A：___________，B：___________，C：___________。 （2）在反应①−⑥中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 （3）反应②的离子方程式是___________，反应⑥的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 白银大成学校2023−2024学年度高一年级第一学期期中考试 化学试题 (考生注意：本卷满分100分，考试时间75分钟) 注意：1、所有选择题答案写在答题卡上 第 I 卷(选择题，共 45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的选项中只有一项符合题目要求) 1. 下列物质中，属于钙盐的是 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. 苏打水 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO属于氧化物，不是盐，A不合题意； B．Ca(OH)2是碱，不是盐，B不合题意； C．CaCO3是盐，属于碳酸盐和钙盐，C符合题意； D．苏打水是含有NaHCO3的一种溶液，属于混合物，D不合题意； 故答案为：C。 2. 下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A. 醋酸、纯碱、氯化钠 B. 硝酸、生石灰、硫酸钡 C. 盐酸、熟石灰、石英 D. 硫酸、烧碱、碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【分析】酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此判断。 【详解】A. 醋酸、纯碱（碳酸钠）、氯化钠分别属于酸、盐和盐，A不选； B. 硝酸、生石灰（氧化钙）、硫酸钡分别属于酸、碱性氧化物、盐，B不选； C. 盐酸、熟石灰（氢氧化钙）、石英（二氧化硅）分别属于混合物、碱和酸性氧化物，C不选； D. 硫酸、烧碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D选； 答案选D。 3. 下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（ ） A. 泥浆水 B. 氢氧化铁胶体 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【分析】溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此分析。 【详解】A．泥浆水是浊液，分散质微粒直径大于100nm，故A正确； B．氢氧化铁胶体是胶体，分散质微粒直径介于1∼100nm之间，故B错误； C．氯化钠溶液是溶液，分散质微粒直径小于1nm，故C错误； D．硫酸铜溶液是溶液，分散质微粒直径小于1nm，故D错误； 所以分散质微粒直径最大的泥浆水； 答案选A。 4. 下列关于胶体与溶液的说法正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体 B. 难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体 C. 氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 D. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液变为红褐色时停止加热，可制得氢氧化铁胶体，故A正确； B．分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是胶体，所以难溶物质和水能形成胶体，故B错误； C．胶体不带电，氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带正电，故C错误； D．蔗糖溶于水形成溶液，不能产生丁达尔现象；淀粉、蛋白质的水溶液是胶体，能产生丁达尔现象；故D错误； 答案选A。 5. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦⑧ C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸④含氧酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物;即①④⑥⑦⑧故答案为：B 6. 下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是 A. H2SO4 B. C2H5OH C. Cl2 D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4是化合物，在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子，能导电，属于电解质，A符合题意； B．C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不能电离，不能导电，属于非电解质，B不符合题意； C．Cl2是单质，不是化合物，则不属于电解质，C不符合题意； D．CO2在水溶液和熔融状态下都不能电离，不能导电，属于非电解质，D不符合题意； 故选A。 7. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、、 B. 酸性溶液：、Fe3+、S2−、 C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 碱性溶液：K+、Al3+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．酸性溶液中含有大量H+，H+与S2−会发生反应产生硫化氢，Fe3+具有氧化性，S2−具有还原性，Fe3+、S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．遇酚酞变红溶液显碱性，含大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．碱性溶液含大量OH-，OH-与Al3+会发生离子反应生成氢氧化铝或偏铝酸根及H2O，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 8. 下列说法正确的是 A. 电解质都是化合物 B. 电解质都是易溶于水的物质 C. 氧化物都是电解质 D. 氢化物都不是电解质 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水，电解质不一定能溶于水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，常见的非电解质是：酒精、蔗糖、非金属氧化物(除了H2O)和氨气； 【详解】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质都是化合物，故A正确； B．电解质不一定溶于水，如AgCl是电解质，但不溶于水，故B错误； C．氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物是电解质，非金属氧化物(除了H2O)是非电解质，故C错误； D．氢化物有的是电解质，如H2O，有的是非电解质，如NH3，故D错误； 故选：A。 9. 下列关于Na2O2的说法错误的是 A. 属于碱性氧化物 B. 氧元素的化合价为-1 C. 可用于呼吸面具中氧气的来源 D. 向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．与酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物，Na2O2还会产生氧气，故A说法错误； B．根据化学式的书写原则，钠元素的化合价为+1价，故氧元素的化合价为-1价，B说法正确； C．Na2O2和二氧化碳反应可产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故C说法正确； D．Na2O2与水反应后的溶液产生碱性物质，滴加酚酞变红，但Na2O2具有强氧化性，可使溶液褪色，D说法正确； 答案选A。 10. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A. 是否有电子转移 B. 是否有元素化合价的变化 C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应实质是电子转移，故选A； B．氧化还原反应的特征是元素化合价改变，故不选B； C．有氧元素的参加的反应不一定是氧化还原反应，没有氧元素参加的反应可能是氧化还原反应，故不选C； D．有原子的重新组合得反应不一定是氧化还原反应，故不选D； 选A。 11. 下列氧化还原反应中，水做氧化剂的是 A. CO+H2O=CO2+H2 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. Na2O+H2O=2NaOH D. 2F2+2H2O=4HF+O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．C元素化合价升高，H元素化合价降低，水得电子被还原，水做氧化剂，故A选； B．只有N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B不选； C．该反应没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不选； D．F元素化合价降低，F2是氧化剂，O元素化合价升高，水为还原剂，故D不选； 故选：A。 12. 下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是 A. Na熔成光亮小球 B. Na沉在水底 C. 反应发出嘶嘶的响声 D. 滴入酚酞后溶液呈红色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 因钠熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球，故A正确； B. 钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故B错误； C. 因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出嘶嘶的响声，故C正确； D. 钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，故D正确； 答案选B。 【点睛】本题主要考查钠与水的反应，解题时要注意从钠的强还原性和钠的物理性质来分析判断钠与水的反应现象，试题难度不大。本题的易错点是B项，因钠的密度比水小，所以钠与水反应时，钠浮在水面上而不是沉在水底。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O B. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A错误； B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确； C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4↓，D错误； 故答案：B。 14. 对于Na2O2与H2O的反应，下列说法中正确的是 A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 每生成1个氧分子，该反应中转移4个电子 D. 18g H2O与足量Na2O2反应，产生32 g O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．在Na2O2与H2O的反应中生成NaOH和O2，Na2O2中-1价氧元素发生电子的转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．Na2O2中-1价氧元素发生歧化反应生成-2价和0价，Na2O2既氧化剂又是还原剂，B正确； C．Na2O2与H2O的反应生成O2，氧元素化合价从-1价升高至0价，生成1个O2转移2个电子，C错误； D．反应方程式为2 Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，每消耗36g水时生成32g氧气，则18g H2O与足量Na2O2反应，产生16 g O2，D错误； 故选B。 15. 若AlCl3、甲、KClO、HClO2、NaClO3、Cl2O7是按一定规律排列的，则甲代表的物质是 A. HCl B. Cl2 C. Ca(ClO)2 D. Cl2O3 【答案】B 【解析】 【详解】在化合物中正负化合价代数和为零，AlCl3、KClO、HClO2、NaClO3、Cl2O7中氯元素的化合价分别为-1、+1、+3、+5、+7，可得出：物质是按氯元素化合价由低到高进行排列，则甲中氯元素化合价应在-1和+1之间，为0价，甲代表的物质是Cl2，故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 表示下列氧化还原反应 （1）MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(双线桥法) ___________。 （2）2F2+2H2O=4HF+O2(单线桥法) ___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中Mn的化合价由+4价降低到+2价，Cl的化合价由-1价升高到0价，则该反应的双线桥分析法表示为：，故答案为：； 【小问2详解】 2F2+2H2O=4HF+O2反应中F的化合价由0价降低到-1价，O的化合价由-2价升高到0价，则该反应的单线桥分析法表示为：，故答案为：。 17. 反应：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应属于___________，反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 【答案】 ①. 氧化还原反应 ②. Fe2O3 ③. CO ④. CO2 ⑤. Fe 【解析】 【详解】反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2不符合四大基本反应类型的定义，但该反应中有元素的化合价发生改变即有电子的转移，则该反应属于氧化还原反应，反应中Fe2O3中Fe的化合价降低，被还原，生成还原产物Fe，则氧化剂是Fe2O3，CO中C的化合价升高被氧化，生成氧化产物CO2，即还原剂是CO，故答案为：氧化还原反应；Fe2O3；CO；CO2；Fe。 18. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接___，___接___，___接___，___接F，___________。 （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式___________。 （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是___________。 ②浓硫酸的作用是___________，NaOH的作用是___________。写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式___________。 【答案】（1）CDABGH （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3） ①. 除去氯气中的HCl ②. 干燥氯气 ③. 吸收尾气 ④. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸产生氯气，因为浓盐酸有挥发性，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，氯气的密度比空气大，使用向上排空气法收集氯气，又因为氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以防氯气逸出污染空气。 【小问1详解】 洗气瓶的气体应长进短出，向上排空气法收集气体时也应长进短出，根据分析可知，仪器的正确顺序是E接C，D接A，B接H，G接F，故答案为：CDABGH； 【小问2详解】 气体发生装置中进行的反应即二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸产生氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，①饱和食盐水起的作用是除去氯气中的HCl，故答案为：除去氯气中的HCl； ②浓硫酸起的作用是干燥氯气，氯气能被氢氧化钠溶液吸收，NaOH溶液的作用是吸收尾气，其化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：干燥氯气；吸收尾气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 19. 如图所示的关系中，A为一种单质，B、C、D、E均为含A组成元素的化合物，他们在焰色试验中均呈现黄色。 请填写下列空白： （1）写出化学式：A：___________，B：___________，C：___________。 （2）在反应①−⑥中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 （3）反应②的离子方程式是___________，反应⑥的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. Na ②. Na2O2 ③. NaOH （2）①②③④ （3） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则为钠的单质或化合物，所以A为Na，A与氧气在点燃条件下生成B为Na2O2，过氧化钠、Na与水反应均可以生成C，则C为NaOH，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成E，E加热分解生成D，而过氧化钠与二氧化碳反应也生成D，故D为Na2CO3，E为NaHCO3； 【小问1详解】 由分析可知，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH； 【小问2详解】 氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，①为钠的燃烧，钠和氧元素化合价发生变化，②为Na与水反应，钠和氢元素化合价发生变化，③为过氧化钠与水反应，氧元素化合价发生变化，④为过氧化钠与二氧化碳反应，氧元素化合价发生变化，⑤为NaOH与二氧化碳反应，无元素化合价发生变化，⑥为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，无元素化合价发生变化，则属于氧化还原反应的为①②③④，故答案为：①②③④； 【小问3详解】 反应②为钠和水的反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；D为Na2CO3，E为NaHCO3，反应⑥是碳酸氢钠分解，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$