精品解析：浙江省诸暨市浣纱初级中学2024-2025学年九年级9月月考科学试题

2024学年第一学期浣江初中九上科学阶段性测试 本卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 S:32 K:39 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间为120分钟。 2.答题前，必须在答题卷上填写班级、姓名、学号。 3.所有答案都必须写在答题卷指定位置。 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1. 下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（ ） A. 酿酒 B. 剪纸 C. 锡雕 D. 竹编 2. 实验操作，不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是（ ） A. 闻气味 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体 D. 处理废弃药品 3. 不同品牌的洗手液pH一般不同，时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH一定等于7 4. 盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，没有体现酸的通性的是（ ） A. B. C. D. 5. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 6. 某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF2）。氟化钙在物质分类上属于（　　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 7. 下列化学反应方程式中正确的是（ ） A. B. C. D. 8. 下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是(   ) ①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④纯碱  ⑤生石灰  ⑥食盐 A. ①⑥ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ③⑤ 9. 下列物质的名称、俗名、化学式与类别完全对应的是（ ） A. 氯化钠 食盐 NaCl 酸 B. 碳酸氢钠 苏打 盐 C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO 碱 D. 氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱 10. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝 C. 电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸 D. 碳酸盐与盐酸反应就放出气体，所以与盐酸反应就放出气体的物质一定是碳酸盐 11. 从微观视角看物质变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（　　） A. NaCl B. NaOH C. HCl D. H2O 12. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　） A. 甲：水，①：食盐； 乙：水，②：蔗糖 B. 甲：水，①硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁 C. 甲：水，①氢氧化钠； 乙：稀硫酸， ②：锌 D. 甲：水，①生石灰； 乙：稀盐酸， ②：氢氧化钠 13. 将下列物质同时加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A. FeCl2、NaCl、KNO3 B. CaCl2、HCl、NaNO3 C. K2CO3、Mg(NO3)2、NaOH D. NaCl、KOH、(NH4)2SO4 14. 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（ ） 序号 甲 乙 ① HCl和MgCl2的混合溶液 NaOH溶液 ② 镁铝合金 稀H2SO4 ③ 表面生锈的铁钉 稀盐酸 ④ 含有Na2CO3NaOH溶液 稀HNO3 ⑤ HCl和H2SO4的混合酸 Ba(NO3)2溶液 A. ②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ①③⑤ 15. 某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　） A. ④②③① B. ①②③④ C. ④③②① D. ①③②④ 二、填空题：（每空2分，共44分） 16. 请根据生活实际，回答有关问题。 （1）植物缺钾茎秆易倒伏，下列物质可用作钾肥的是________，属于复合肥的是________； A. KOH B. KCl C. D. （2）农业上中和酸性土壤常用________（填物质名称）。 （3）医学上常用氢氧化铝可以治疗胃酸过多，化学方程式为________________。 17. 归纳是学习的重要方法，小红在复习酸和碱的性质时，归纳出下列酸和碱的性质。 （1）根据图1回答下列问题。 ①若X遇稀硫酸变红色，则X为________； ②稀硫酸与溶液反应的化学方程式是：________； ③稀硫酸与CuO反应的现象为：________。 （2）根据图2和图3回答下列问题。 ①若图2生成的盐是氯化银，由④来实现的化学方程式为________。 ②图3是②中其中一个反应的微观示意图，反应后“O”表示的微观粒子是________（填化学符号），该反应的基本反应类型是________________。 18. 中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。“号站”各站的对应物质属于不同类别。 （1）列车到达“2号站”，有黄色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为________。 （2）“3号站”的物质为氢氧化钙，盐酸经过“3号站”和“4号站”生成相同的物质。“4号站”的物质与盐酸反应的实验现象：________________； （3）稀盐酸列车途经“5号站”时，生成了最轻的单质气体，反应的化学方程式可以是：________。（任写一个） 19. 向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式________； （2）若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则测得的pH曲线可能经过________（填“a”“b”或“c”）点 20. 已知NaOH容易与空气中的作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下流程实验：（氯化钙溶液显中性）。 回答下列问题： （1）操作④的名称________； （2）根据上述实验操作②现象，可以确定该固体________变质（选填“已”或“未”）。 （3）若测得溶液E的，则固体样品A的成分为________。（填化学式） （4）若要除去NaOH溶液中混有的少量，则应加入适量的________。 21. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_________。 （2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，则白色粉末中一定有的成分是_________。 （3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是____。 A．CO2　　B．Na2SO4　　C．CuSO4　　D．FeCl3 三、探究题：（共4题，每空2分，共36分） 22. 某化学兴趣小组设计了“酸碱中和反应”有关的实验。 提出问题：探究氢氧化钠溶液和盐酸的反应是否放热。 进行实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中，逐滴匀速加入稀盐酸。 （1）符合这一过程中pH变化的曲线为________； （2）探究实验后烧杯中溶质的成分。 步骤 现象 结论 实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化铁溶液 ①________ 证明没有NaOH 实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl 实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 ②________产生 证明有NaCl生成 【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。 【评价反思】 ③有同学认为，通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是________，要得出正确的结论，可选择的试剂有________（举一种即可）。 ④运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥（硫酸铵），写出该反应的化学方程式________。 23. 为了探究NaOH的化学性质，小科将浓CuSO4溶液逐滴滴入过量的浓NaOH溶液中，滴入1~6滴CuSO4溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。实验中为何出现了异常现象？小科查找资料：Cu(OH)2在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。于是设计了两组实验，如下表所示： 实验序号 实验方法与操作 实验现象 ① 将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 沉淀不消失 ② 1号试管蓝色固体不消失 2号试管蓝色固体不消失 3号试管蓝色固体减少 4号试管蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色 （1）实验①基于的假设是少许Cu(OH)2可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；实验②基于的假设是_____，且实验现象支持假设。 （2）根据实验现象_____，可知浓CuSO4溶液与浓NaOH溶液的反应是放热反应。 （3）欲用CuSO4溶液与NaOH溶液制备稳定的Cu(OH)2蓝色沉淀，需考虑的因素有_____（写出两点即可）。 24. 从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、、、等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 （1）沉淀b是________； （2）物质X是________（填化学式）； （3）如下图是向滤液c中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体质量变化关系，其中正确的是________。 A. B. 25. 学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小宁制作的模型。 评价表： 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象 指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨危害 （1）实验中，小宁认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：____________。 （2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图1中★处的溶液可能是_______（写出一种）。 （3）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生_______气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。 （4）该模型的指标三被评为待改进，于是小宁设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图_____的模型能被评为合格。 四、分析计算题：（共35分，其中第26题4分，第27、29、30题各7分，第28题10分） 26. 某学生用滤纸折成一只白色纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶变红，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是什么，请说明理由。 27. 学习了酸、碱、盐的知识后，小华同学做了如图和图的两个实验。 （1）甲实验恰好反应完全时，实验现象是________； （2）取乙反应后的溶液100克，滴加溶质质量分数为的溶液，操作如图丙所示，溶液pH的变化如图丁所示，bc段实验现象为________； （3）求该100克溶液中，的质量分数为多少？ 28. 实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（不考虑水分），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示： 试分析计算回答： （1）氢氧化钠变质化学方程式为________；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生气体的质量是________克； （2）与P点对应的溶液溶质是________； （3）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到） 29. 实验室现有一瓶含少量杂质碳酸氢铵样品10克，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：①碳酸氢铵受热易分解（杂质受热不分解），反应的化学方程式为：，②能被酸溶液吸收。 部分实验步骤如下： I.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热； III.当样品反应完全，熄灭酒精灯，打开弹簧夹通一会儿氮气，直到玻璃管冷却； IV.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了3.5克、4.4克。请回答下列问题： （1）属于________（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）； （2）装置D中碱石灰的作用________； （3）求该10克样品中碳酸氢铵的质量分数。 30. 小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是：，当全部转化成后，再发生反应。为此他用如图甲所示装置进行了如下实验： 步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象； 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水 ？ 。 （1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水________； （2）上述实验中，加入稀盐酸质量多少克后，才开始产生二氧化碳？ （3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中的数量变化如图乙所示。请在乙图画出实验过程中溶液里的数量变化趋势图像。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期浣江初中九上科学阶段性测试 本卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 S:32 K:39 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间为120分钟。 2.答题前，必须在答题卷上填写班级、姓名、学号。 3.所有答案都必须写在答题卷指定位置。 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1. 下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（ ） A. 酿酒 B. 剪纸 C. 锡雕 D. 竹编 【答案】A 【解析】 【详解】A、酿酒过程中，有新物质酒精产生，属于化学变化，故A正确； B、剪纸过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、锡雕过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、竹编过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选A。 2. 实验操作，不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是（ ） A. 闻气味 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体 D. 处理废弃药品 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中胶头滴管伸入试管中，错误； D、废弃药品，不能直接倒入水池，进入下水道，防止污染水体，应倒入指定的容器内，图中废弃药品直接倒入水池，进入下水道，错误。 故选A。 3. 不同品牌的洗手液pH一般不同，时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH一定等于7 【答案】D 【解析】 【详解】A、洗手液a的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，说法正确，不符合题意； B、洗手液b的pH值比a大，其酸性比a弱，说法正确，不符合题意； C、洗手液c 的pH>7，溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，说法正确，不符合题意； D、洗手液d的pH>7，溶液显碱性，洗手液a的pH<7，溶液显酸性。所以洗手液d和a混合液可能显中性，则混合液的pH可能等于7，说法错误，符合题意。 故选D。 4. 盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，没有体现酸的通性的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酸能使紫色石蕊试液变红，所以稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，体现的是酸的通性，此选项不符合题意； B. 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，所以稀盐酸能与生锈的铁钉反应，体现的是酸的通性，此选项不符合题意； C. 稀硝酸不能与硝酸银溶液反应，所以稀盐酸与硝酸银溶液反应，体现的不是酸的通性，此选项符合题意； D. 酸碱之间都可发生反应，所以稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，体现的是酸的通性，此选项不符合题意。 故选C。 5. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明溶液中不含稀盐酸，证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，选项正确； B、氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，选项正确； C、稀盐酸与反应后生成的氯化钠溶液中均含有氯离子，都能够与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断溶液中是否含有稀盐酸，物质证明稀盐酸与氢氧化钠是否发生了反应，选项错误； D、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明溶液中既不会稀盐酸，也不含氢氧化钠，证明两种物质发生了反应，选项正确，故选C。 6. 某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF2）。氟化钙在物质分类上属于（　　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】氟化钙（CaF2）是由钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成，在物质分类上属于盐。 【详解】A、酸是由氢离子和酸根离子组成，不符合，错误。 B、碱是由金属离子或铵根离子与氢氧根离子组成，不符合，错误。 C、盐是由金属离子或铵根离子与和酸根离子组成，符合题意，正确。 D、氧化物是由氧元素和某种元素组成，不符合，错误。 故选C。 7. 下列化学反应方程式中正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，选项错误； B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项错误； C、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，选项错误； D、氢氧化铜和预算反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，选项正确，故选D。 8. 下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是(   ) ①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④纯碱  ⑤生石灰  ⑥食盐 A. ①⑥ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①浓盐酸会挥发出HCl氢气，使自身的质量减小，但没有新物质生成，即不会变质； ②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，自身质量增大，但没有新物质生成，即不会变质； ③烧碱会吸收空气中的水蒸气潮解，然后再与二氧化碳气体反应生成碳酸钠，因此质量增大且变质； ④纯碱在空气中质量几乎没有变化； ⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，因此质量增大且变质； ⑥食盐在空气中，质量几乎没有变化。 因此一段时间后，质量变大且变质的是③⑤。 9. 下列物质的名称、俗名、化学式与类别完全对应的是（ ） A. 氯化钠 食盐 NaCl 酸 B. 碳酸氢钠 苏打 盐 C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO 碱 D. 氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠的俗称是食盐，属于盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式对应不一致； B、碳酸氢钠俗称小苏打，属于盐，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式对应不一致； C、氧化钙的俗称是生石灰，属于氧化物，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式对应不一致； D、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，属于碱，其化学式为NaOH，其名称、俗名、化学式对应一致。 故选D 10. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝 C. 电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸 D. 碳酸盐与盐酸反应就放出气体，所以与盐酸反应就放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，此选项错误； B. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，难溶于水，不能使石蕊试液变蓝，此选项错误； C. 电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸，此选项正确； D. 碳酸盐与盐酸反就放出气体，但与盐酸反就放出气体的物质不一定是碳酸盐，如：铁能与盐酸发生反应生成气体，铁不属于碳酸盐，此选项错误。 故选C。 11. 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（　　） A. NaCl B. NaOH C. HCl D. H2O 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化的本质就是分子分裂为原子，原子再重新组合成分子的过程。 【详解】NaOH溶液含有Na+和OH-，盐酸溶液含有H+和Cl-，Na+和Cl-继续存在于溶液中，OH-和H+结合成H2O，故选D。 12. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　） A. 甲：水，①：食盐； 乙：水，②：蔗糖 B. 甲：水，①硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁 C. 甲：水，①氢氧化钠； 乙：稀硫酸， ②：锌 D. 甲：水，①生石灰； 乙：稀盐酸， ②：氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【分析】将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，说明瓶内的压强变大，所以可能是温度升高或者产生气体，一段时间后恢复原状，说明是温度又降低，因此甲和烧杯①中液体接触要放热；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明是产生气体，因此乙和烧杯②中液体接触要产生气体。 【详解】A、食盐溶于水、蔗糖溶于水，水温变化不大，气压不变，气球不能鼓起来，故A错误； B、硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球鼓不会鼓起来，故B错误； C、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌混合产生氢气，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，且由于氢气不溶于水，因此气球不会恢复原状，故C正确； D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，恢复室温后气球恢复原状，故D错误。 故选：C。 13. 将下列物质同时加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A. FeCl2、NaCl、KNO3 B. CaCl2、HCl、NaNO3 C. K2CO3、Mg(NO3)2、NaOH D. NaCl、KOH、(NH4)2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】几种物质混合后，如果没有沉淀、气体或水生成，那么它们就能共存，据此分析即可。 【详解】A．FeCl2溶液呈浅绿色，不是无色透明溶液，故A不合题意； B．CaCl2 、HCl、NaNO3三者混合后没有沉淀、水或气体生成，可以共存，且没有有颜色的物质，故B符合题意； C．三者物质混合后会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，不能共存，故C不合题意； D． KOH和(NH4)2SO4反应生成氨气，因此它们不能共存，故D不合题意。 故选B。 14. 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（ ） 序号 甲 乙 ① HCl和MgCl2的混合溶液 NaOH溶液 ② 镁铝合金 稀H2SO4 ③ 表面生锈的铁钉 稀盐酸 ④ 含有Na2CO3的NaOH溶液 稀HNO3 ⑤ HCl和H2SO4的混合酸 Ba(NO3)2溶液 A. ②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①HCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，依次发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以开始加入氢氧化钠溶液无气体生成，当稀盐酸完全反应后，再加入氢氧化钠溶液产生沉淀，符合题意； ②的镁铝合金中含有镁、铝两种物质，加入稀硫酸，稀硫酸与镁、铝都能发生反应生成氢气，不符合题意； ③是向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸，由于铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁、水，所以开始加入稀盐酸无气体生成，当铁锈反应后，铁与稀盐酸发生反应有气体生成，符合题意； ④是向含有Na2CO3的NaOH溶液中加入稀HNO3，稀HNO3先与氢氧化钠发生反应生成硝酸钠、水，当氢氧化钠反应完后，稀HNO3再与Na2CO3发生反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，此时有气体生成，符合题意； ⑤是HCl和H2SO4的混合酸中加入Ba(NO3)2溶液，立即产生沉淀，不符合题意。 故选B。 15. 某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　） A. ④②③① B. ①②③④ C. ④③②① D. ①③②④ 【答案】A 【解析】 【详解】由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液，与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应，也可以选择④稀盐酸，与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应，也可以选择③二氧化碳，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氧化钙不反应；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氧化钡溶液，与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应；综上所述，顺序为④②③①。 故选A。 二、填空题：（每空2分，共44分） 16. 请根据生活实际，回答有关问题。 （1）植物缺钾茎秆易倒伏，下列物质可用作钾肥的是________，属于复合肥的是________； A. KOH B. KCl C. D. （2）农业上中和酸性土壤常用________（填物质名称）。 （3）医学上常用氢氧化铝可以治疗胃酸过多，化学方程式为________________。 【答案】（1）BD （2）氢氧化钙 （3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 A. KOH具有强烈的腐蚀性，不能用作肥料，此选项不符合题意；B. 含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。KCl可用作钾肥；C. 属于氮肥；D. 属于复合肥，不含有钾元素，不能用作钾肥。可用作钾肥的是KCl，故选B。属于复合肥的是，故选D。 【小问2详解】 农业上中和酸性土壤常用氢氧化钙。 【小问3详解】 胃酸中含有盐酸，医学上常用氢氧化铝可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 17. 归纳是学习的重要方法，小红在复习酸和碱的性质时，归纳出下列酸和碱的性质。 （1）根据图1回答下列问题。 ①若X遇稀硫酸变红色，则X为________； ②稀硫酸与溶液反应的化学方程式是：________； ③稀硫酸与CuO反应的现象为：________。 （2）根据图2和图3回答下列问题。 ①若图2生成的盐是氯化银，由④来实现的化学方程式为________。 ②图3是②中其中一个反应的微观示意图，反应后“O”表示的微观粒子是________（填化学符号），该反应的基本反应类型是________________。 【答案】（1） ①. 紫色石蕊试液 ②. ③. 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色 （2） ①. ②. ③. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 ①若X遇稀硫酸变红色，则X为紫色石蕊试液； ②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式是：； ③稀硫酸与CuO反应生成硫酸铜和水，实验现象为：黑色粉末溶解并消失，溶液变成蓝色； 【小问2详解】 ①图中④处为盐+盐反应，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为：； ②图3为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，则反应后“〇”表示的微观粒子是水，其化学式为H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。 18. 中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。“号站”各站的对应物质属于不同类别。 （1）列车到达“2号站”，有黄色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为________。 （2）“3号站”的物质为氢氧化钙，盐酸经过“3号站”和“4号站”生成相同的物质。“4号站”的物质与盐酸反应的实验现象：________________； （3）稀盐酸列车途经“5号站”时，生成了最轻的单质气体，反应的化学方程式可以是：________。（任写一个） 【答案】（1） （2）有气泡产生 （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化铁是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物，属于氧化物，能与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水，列车到达“2号站”，有黄色溶液生成，“2号站”中物质的化学式为CuO； 【小问2详解】 盐酸经过“3号站”和“4号站”生成了同一种物质，“4号站”物质是盐，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，“4号站”的物质与盐酸反应的现象为有气泡产生； 【小问3详解】 “2～5号站”各站的对应物质属于不同类别，则“5号站”物质是单质，“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应得到了最轻的单质气体（氢气），发生的反应是活泼金属与盐酸反应，可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 19. 向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式________； （2）若把烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则测得的pH曲线可能经过________（填“a”“b”或“c”）点 【答案】（1） （2）a 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水中的氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为； 【小问2详解】 稀盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为：，由方程式可知，每74份质量的Ca(OH)2与73份质量的HCl恰好完全反应；稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：；由方程式可知，每40份质量的NaOH与36.5份质量的HCl恰好完全反应；由以上质量关系可知，质量相等的氢氧化钙、氢氧化钠完全反应时，氢氧化钙消耗的盐酸多，若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过a点。 20. 已知NaOH容易与空气中的作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下流程实验：（氯化钙溶液显中性）。 回答下列问题： （1）操作④的名称________； （2）根据上述实验操作②现象，可以确定该固体________变质（选填“已”或“未”）。 （3）若测得溶液E的，则固体样品A的成分为________。（填化学式） （4）若要除去NaOH溶液中混有的少量，则应加入适量的________。 【答案】（1）过滤 （2）已 （3））、 （4）## 【解析】 【小问1详解】 ④是将难溶性的固体和液体分离，所以操作④的名称是过滤； 【小问2详解】 ②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质； 【小问3详解】 若测得E的pH=7，溶液显中性，所以A的成分是Na2CO3，若测得E的pH＞7，溶液显碱性，所以A的成分是Na2CO3和NaOH； 【小问4详解】 若要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，碳酸根离子会与钡离子或钙离子反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，所以应加入适量的Ca（OH）2或Ba（OH）2。 21. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_________。 （2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，则白色粉末中一定有的成分是_________。 （3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是____。 A．CO2　　B．Na2SO4　　C．CuSO4　　D．FeCl3 【答案】 ①. CuSO4 ②. BaCl2、CaCO3 ③. AC 【解析】 【详解】（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；则原白色粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的； （2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明白色沉淀只有碳酸钙。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，则白色粉末的一定含有的是BaCl2、CaCO3； （3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是：二氧化碳，因为二氧化碳先与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，而后碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；可能是CuSO4，因为它们与硫酸铜反应分别生成白色沉淀和蓝色沉淀；故答案为：AC。 三、探究题：（共4题，每空2分，共36分） 22. 某化学兴趣小组设计了“酸碱中和反应”有关的实验。 提出问题：探究氢氧化钠溶液和盐酸的反应是否放热。 进行实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中，逐滴匀速加入稀盐酸。 （1）符合这一过程中pH变化的曲线为________； （2）探究实验后烧杯中溶质的成分。 步骤 现象 结论 实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化铁溶液 ①________ 证明没有NaOH 实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl 实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 ②________产生 证明有NaCl生成 【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。 【评价反思】 ③有同学认为，通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是________，要得出正确的结论，可选择的试剂有________（举一种即可）。 ④运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥（硫酸铵），写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）B （2） ①. 没有红褐色沉淀生成 ②. 有白色固体 ③. NaCl与反应也会有白色沉淀生成 ④. 紫色石蕊或铁粉或（合理即可） ⑤. 2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，小红向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，至恰好完全反应显中性，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH值的变化是大于7逐渐的减小到小于7，故所示图象合理的是B； 【小问2详解】 氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，取烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化铁溶液，不产生红褐色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠； 盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀，说明溶液含有HCl； 再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成了氯化钠，实验过程如下所示： 步骤 现象 结论 实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化铁溶液 不产生红褐色沉淀 证明没有NaOH 实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl 实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有白色固体产生 证明有NaCl生成 评价反思： ①有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能与铁发生置换反应生成呈绿色的氯化亚铁和氢气，能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，要得出正确的结论，可选择的试剂有紫色石蕊、铁粉、等； ②氨水和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式：2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O。 23. 为了探究NaOH的化学性质，小科将浓CuSO4溶液逐滴滴入过量的浓NaOH溶液中，滴入1~6滴CuSO4溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。实验中为何出现了异常现象？小科查找资料：Cu(OH)2在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。于是设计了两组实验，如下表所示： 实验序号 实验方法与操作 实验现象 ① 将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 沉淀不消失 ② 1号试管蓝色固体不消失 2号试管蓝色固体不消失 3号试管蓝色固体减少 4号试管蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色 （1）实验①基于的假设是少许Cu(OH)2可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；实验②基于的假设是_____，且实验现象支持假设。 （2）根据实验现象_____，可知浓CuSO4溶液与浓NaOH溶液的反应是放热反应。 （3）欲用CuSO4溶液与NaOH溶液制备稳定的Cu(OH)2蓝色沉淀，需考虑的因素有_____（写出两点即可）。 【答案】 ①. 少许Cu(OH)2可溶于足量NaOH浓溶液中 ②. 蓝色沉淀变成黑色固体 ③. 溶液温度、反应物是否过量及反应物的浓度 【解析】 【分析】沉淀变黑，说明有氧化铜产生；而氢氧化铜只有在70℃~80℃时才会分解生成氧化铜，所有溶液温度肯定升高了，反应是放热的。 【详解】（1）实验②有部分氢氧化铜溶解在氢氧化铜溶液中，故基于的假设是少许Cu(OH)2可溶于足量NaOH浓溶液中，且实验现象支持假设。 （2）将浓CuSO4溶液逐滴滴入过量的浓NaOH溶液中，滴入1~6滴CuSO4溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑，故根据实验现象蓝色沉淀变成黑色固体，可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应。 （3）用CuSO4溶液与NaOH溶液制备稳定的Cu(OH)2蓝色沉淀，需考虑的因素有溶液温度、反应物是否过量及反应物的浓度。 24. 从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、、、等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。 （1）沉淀b是________； （2）物质X是________（填化学式）； （3）如下图是向滤液c中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体质量变化关系，其中正确的是________。 A. B. 【答案】（1）硫酸钡和氢氧化镁或BaSO4和Mg(OH)2 （2）Na2CO3 （3）A 【解析】 【小问1详解】 向滤液a中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡能够与氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀b是硫酸钡和氢氧化镁，故填硫酸钡和氢氧化镁或BaSO4和Mg(OH)2。 【小问2详解】 滤液b中含有过量的氯化钡、氯化钙和氢氧化钠，除去其中的氯化钡、氯化钙克加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填Na2CO3。 【小问3详解】 滤液c中含有过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，向滤液c中逐滴加入稀盐酸至过量，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，不生成气体，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即生成气体质量变化关系与A相符，故填A。 25. 学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小宁制作的模型。 评价表： 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象 指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害 （1）实验中，小宁认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：____________。 （2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图1中★处的溶液可能是_______（写出一种）。 （3）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生_______气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。 （4）该模型的指标三被评为待改进，于是小宁设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图_____的模型能被评为合格。 【答案】 ①. 酚酞遇酸不变色，而石蕊遇酸变红 ②. 氢氧化钠溶液 ③. 二氧化碳 ④. 3 【解析】 【详解】（1）二氧化硫的水溶液显酸性，能够使石蕊试液变红，而酚酞遇碱变红，遇酸不变色，所以实验中，紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代。 （2）该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，具有吸收二氧化硫的性质，据此推测图1中★处的溶液可能是氢氧化钠溶液。 （3）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃烧还能产生二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，故无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫，故按照指标而被评为合格，故填：二氧化碳。 （4）该模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进，于是设计了图2、图3两种模型。这图2中使用水和金片，金的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图3中使用水和铁片，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图3的模型能被评为合格，故填3。 四、分析计算题：（共35分，其中第26题4分，第27、29、30题各7分，第28题10分） 26. 某学生用滤纸折成一只白色纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶变红，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是什么，请说明理由。 【答案】见解析 【解析】 【详解】从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性， 无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色。 27. 学习了酸、碱、盐的知识后，小华同学做了如图和图的两个实验。 （1）甲实验恰好反应完全时，实验现象是________； （2）取乙反应后的溶液100克，滴加溶质质量分数为的溶液，操作如图丙所示，溶液pH的变化如图丁所示，bc段实验现象为________； （3）求该100克溶液中，的质量分数为多少？ 【答案】（1）溶液红色恰好褪去 （2）有白色沉淀生成 （3） 解：ab段是碳酸钠溶液与稀盐酸发生反应，bc段是碳酸钠溶液与生成的氯化钙溶液发生反应，所以与氯化钙溶液发生反应的碳酸钠的质量为：（80g-40g）×26.5%=10.6g，设该100克溶液中CaCl2的质量为x。 ，x=11.1g 则该100克溶液中，CaCl2的质量分数为：=11.1%。 【解析】 【小问1详解】 酚酞试液遇氢氧化钙溶液变红，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水，氯化钙溶液不能使酚酞试液变红，所以甲实验恰好反应完全时，实验现象溶液红色恰好褪去。 【小问2详解】 ab段是溶液由酸性变为中性，是碳酸钠溶液与稀盐酸发生反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。bc段溶液的pH=7，溶液显中性，是碳酸钠溶液与生成的氯化钙溶液发生反应，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则bc段实验现象为有白色沉淀生成。 【小问3详解】 见答案。 28. 实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（不考虑水分），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示： 试分析计算回答： （1）氢氧化钠变质的化学方程式为________；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生气体的质量是________克； （2）与P点对应的溶液溶质是________； （3）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到） 【答案】（1） ①. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ②. 2.2 （2）NaOH、Na2CO3、NaCl （3）设稀盐酸的质量分数为y，设碳酸钠的质量为x， x=5.3g y=7.3%， 设氢氧化钠的质量为z， z=12g Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是×100%≈69.4%； 答：M克样品中氢氧化钠的质量分数是M克样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，反应的的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生二氧化碳气体的质量是2.2g； 【小问2详解】 P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl； 【小问3详解】 见答案。 29. 实验室现有一瓶含少量杂质的碳酸氢铵样品10克，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：①碳酸氢铵受热易分解（杂质受热不分解），反应的化学方程式为：，②能被酸溶液吸收。 部分实验步骤如下： I.打开弹簧夹，通入一段时间氮气； II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热； III.当样品反应完全，熄灭酒精灯，打开弹簧夹通一会儿氮气，直到玻璃管冷却； IV.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了3.5克、4.4克。请回答下列问题： （1）属于________（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）； （2）装置D中碱石灰的作用________； （3）求该10克样品中碳酸氢铵的质量分数。 【答案】（1）氮肥 （2）防止空气中的和水蒸气进入C装置干扰实验 （3）设10克样品中碳酸氢铵质量为x， x=7.9g， 该样品中碳酸氢铵的质量分数为：×100%=79%； 答：该样品中碳酸氢铵的质量分数为79% 【解析】 【小问1详解】 NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥； 【小问2详解】 碱石灰能使吸收空气中的二氧化碳和水，所以装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C； 【小问3详解】 见答案。 30. 小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是：，当全部转化成后，再发生反应。为此他用如图甲所示装置进行了如下实验： 步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象； 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水 ？ 。 （1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水________； （2）上述实验中，加入稀盐酸质量多少克后，才开始产生二氧化碳？ （3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中的数量变化如图乙所示。请在乙图画出实验过程中溶液里的数量变化趋势图像。 【答案】（1）变浑浊 （2）解：碳酸钠溶液中碳酸钠的质量=10克×10.6%=1.06克 设与碳酸钠反应的HCl的质量为x = x=3.65克 盐酸的质量=3.65克÷7.3%=5克 答：加入稀盐酸质量为5克后，才开始产生二氧化碳。 （3） 【解析】 【小问1详解】 步骤二中，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，即生成了二氧化碳，二氧化碳进入烧杯中的澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，故填变浑浊。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 由上述可知，加入稀盐酸质量为5克后，才开始产生二氧化碳，即加入稀盐酸后，溶液中的数目逐渐增加，加入5克盐酸后，溶液中数目最多，再加入盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，的数目逐渐减少，由题文中的化学方程式可知，碳酸钠完全转化碳酸氢钠消耗的HCl与碳酸氢钠完全与盐酸反应时消耗的HCl相同，则加入10克盐酸后，溶液中完全消失，故实验过程中溶液里的数量变化趋势图像画为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$