4.2 化学反应中的质量关系（第一课时）（同步课件）-【上好课】2024-2025学年九年级化学上册同步精品课堂（沪教版2024）

第4章 认识化学反应 4.2 化学反应中的质量关系 （第1课时） 学习目标 01 02 能认识质量守恒定律的含义； 03 能用实验证据证明质量守恒定律，并从微观角度进行解释； 能运用质量守恒定律解释或解决一些简单的化学问题。 重点难点 教学重点 01 能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质 01 认识质量守恒定律的含义 教学难点 纸张燃烧后只余下少许灰烬 酒精燃烧最后连灰烬都没有留下 课堂导入 物质发生化学变化时都有新物质生成，同时还伴随着能量的释放或吸收。 物质发生化学变化时，质量是否发生变化？ ★ 17世纪70年代，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。因此他认为化学反应前后物质的总质量不相等。 ★ 18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的生成与分解时，却发现化学反应前后物质的总质量相等。 从定量角度认识化学变化 01 探究新知 提出问题：物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？ 猜想与假设： 设计实验：__________________________________。 参加反应的各物质质量总和 生成的各物质质量总和 = 一、质量守恒定律的探索 实验探究 一、质量守恒定律的探索 实验方案一 实验方案二 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 反应前后质量的测定 碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定 设计实验： 探究实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 一、质量守恒定律的探索 1. 现象： 产生蓝色沉淀，天平仍然保持平衡 2. 原理： 氢氧化钠 + 硫酸铜 → 硫酸钠 + 氢氧化铜 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 3. 天平仍然平衡的原因： 反应前物质的总质量 = 反应后物质的总质量 探究实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 一、质量守恒定律的探索 探究实验二：碳酸钙与盐酸反应 一、质量守恒定律的探索 1. 现象： 石灰石表面产生气泡，天平仍然保持平衡 2. 原理： 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 3. 天平仍然平衡的原因： 反应前物质的总质量 = 反应后物质的总质量 探究实验二：碳酸钙与盐酸反应 一、质量守恒定律的探索 CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 交流讨论： 所有化学反应前后质量都不变吗？ 1. 现象： 固体粉末溶解，有大量的气泡产生 2. 原理： 碳酸钠+盐酸 → 氯化钠+水+二氧化碳 3. 天平示数变小的原因： Na2CO3+ HCl → NaCl + H2O + CO2 开放体系 反应生成的CO2气体逸散到空气中了 盐酸与碳酸钠粉末反应实验 交流讨论： 在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。 实验反思： 敞口失败 密闭成功 质量守恒定律 02 探究新知 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 1. 内容： 参加反应的 各物质的质 量总和 生成的 各物质的 质量总和 二、质量守恒定律 （2）质量守恒定律仅适用于化学变化。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （1）参加：没有参加反应的剩余部分的质量不应计算在内 （化学反应是按一定比例关系进行的）。 2. 理解注意点： 二、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （3）各物质：所有参加反应的反应物和所有的生成物。 （4）质量守恒定律的“守恒”指的是“质量”守恒，其它不一定守恒（不能任意扩展到其他物理量）。 二、质量守恒定律 2. 理解注意点： 氢气 + 氧气 水 氢原子个数： 氢分子和氧分子反应生成水分子 3. 成立的原因： 二、质量守恒定律 点燃 2H2 O2 2H2O 氢原子个数： 氧原子个数： 氧原子个数： 相对质量： 相对质量： 4 4 2 2 2×2+32=36 2×（2+16）=36 化学反应过程 六不变 两个一定改变 两个可能改变 微观 宏观 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 反应物和生成物的总质量不变 元素种类不变 宏观 微观 物质的种类 分子的种类 定律成立的原因 元素总质量不变 二、质量守恒定律 4. 化学反应前后的“变”与“不变： 宏观 微观 元素的化合价 分子的数目 知识总结 课堂练习 1. O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是（　　） A．原子总数 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量 B 课堂练习 2. 下列事实不能用质量守恒定律解释的是 （　　） A．铜粉在空气中加热后质量增大 B．木炭燃烧后灰烬的质量比原来木炭的质量小 C．高锰酸钾固体受热后质量减小 D．20 mL酒精与20 mL水混合后总体积小于40 mL D 课堂练习 3. 天然气的主要成分甲烷完全燃烧的反应的微观示意图如图，则方框中需补充 （　　） A． B． C． D． B 课堂练习 4. 如图是通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律的实验。下列说法正确的是 （　　） A．红磷燃烧放热并产生大量白雾 B．若红磷量不足会影响实验结果 C．实验过程中气球先鼓起后变瘪 D．实验结束后天平指针向右偏转 C 谢谢您的观看 THANKS $$