精品解析：浙江省温州市金乡卫城中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

2023学年第一学期金乡卫城中学第一次月考 高一化学试卷 本卷分数100分；考试时间60分钟；共4页 一、选择题(共25题，1-5题每题2分，6-25题每题3分，共70分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 石灰水 C. 盐酸 D. 液氨 2. 下列物质互为同素异形体的是 A. 水和双氧水 B. 氧气和臭氧 C. HCl和Cl2 D. 小苏打和纯碱 3. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. Na2O B. H2O2 C. SiO2 D. CO2 4. 下列分散系中，会出现丁达尔效应的是 A. 碘酒 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 食盐水 5. 下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. 蔗糖 C. 石墨 D. 氯化钠 6. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都不属于分散系 B. 云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100nm之间 C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D. 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体 7. 下列电离方程式不正确的是 A. NaCl=Na++Cl- B. NaHCO3=Na++HCO C. NaOH=Na++H++O2- D. HNO3=H++NO 8. 下列反应中属于置换反应的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. SO3+H2O=H2SO4 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. CaCO3CaO+CO2↑ 9. 下列反应中，H2O作氧化剂的是 A. C+H2OCO+H2 B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. Cl2+H2OHCl+HClO D. CO2+H2O=H2CO3 10. 下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A. H+、HCO、S2-、Na+ B. K+、SO、Ba2+、I- C. K+、Mg2+、NO、Cl- D. Ca2+、CO、Na+、Cl- 11. 下列离子方程式中正确的是 A. 氧化钠固体与水反应：2O2-＋2H2O=4OH- B. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O D. 金属铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 12. 离子方程式H+＋OH-=H2O，下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 醋酸＋NaOH溶液 B. 碳酸钙＋稀HCl C. HCl和NaOH溶液 D. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 13. 目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：SiCl4+2H2Si+4HCl。制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法不正确的是 A. SiCl4是氧化剂 B. SiCl4中Si失去电子 C. H2发生氧化反应 D. H2是还原剂 14. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠比水的密度小 C. 钠与水反应后溶液呈碱性 D. 钠的导电性好 15. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理，下列叙述中正确的是 A. 焰色试验属于物理变化 B. 铂丝清洗时也可以用稀硫酸 C. 焰色试验可以检验所有的金属元素 D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为紫色 16. 下列关于钠的化合物叙述不正确的是 A. 碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B. NaHCO3受热能分解 C. 反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 D. 钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 17. 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是 A. 图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B. 图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成 C. 钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H2O= 2Na+ +2OH-+H2↑ D. 实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中 18. 下列关于氯气的性质说法正确的是 A. 湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性 B. 通常状况下氯气与铁不反应，氯气的储存能用铁质容器 C. 铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，生成FeCl2 D. 氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰 19. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B. 常温下，可以将浓盐酸和二氧化锰混合制取氯气 C. 氯水和液氯都是混合物 D. 将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是因为温度升高使氯气在水中的溶解度降低 20. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硫酸铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 饱和澄清石灰水 D. 碳酸氢钠溶液 21. 下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 检验溶液中是否含有K+ 用洁净的铂丝蘸取待测液放在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 鉴别Na2CO3与NaHCO3固体 分别加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察能否使澄清石灰水变浑浊 C 比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的大小相同的镁片和铝片，比较反应现象 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 22. 下列说法或做法正确的是 A. 为了区分NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 B. 溶解度：NaHCO3>Na2CO3 C. 分别往Na2CO3和NaHCO3固体中滴加水，吸热的是Na2CO3 D. 取等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液于两支试管中，分别滴加盐酸，开始就有气体逸出的是NaHCO3 23. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 24. 制取漂白液时温度过高会发生副反应：3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，该反应中还原剂与氧化剂的量之比为 A. 1：5 B. 5：1 C. 1：3 D. 1：1 25. 根据反应(1)～(4)，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 (1)Cl2+2KI=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S+2HI A. S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B. Cl2＞Fe3+＞I2＞S C. Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3+＞S 二、非选择题(共3题，共30分) 26. 浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题： （1）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池等场所的消毒剂，漂白液的有效成分的化学式是___________。 （2）在面粉发酵或油条制作时常常用到小苏打，小苏打的化学式是___________。 27. 现有以下七种物质： ①铜丝 ②CO2 ③稀盐酸 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融KNO3 ⑥Na2SO4粉末 ⑦酒精(C2H5OH) （1）以上物质中能导电的是___________ (填写相应序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________。 （3）属于非电解质的是___________。 28. Na是高中化学常见的元素。回答下列问题： （1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都会变成___________ (填化学式)。 （2）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计如下实验进行性质探究。 ①物质A是___________(填化学式)；能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的主要证据是___________。 ②试管B中发生反应的化学方程式是___________，烧杯乙中发生反应的离子方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年第一学期金乡卫城中学第一次月考 高一化学试卷 本卷分数100分；考试时间60分钟；共4页 一、选择题(共25题，1-5题每题2分，6-25题每题3分，共70分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 石灰水 C. 盐酸 D. 液氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气主要由氮气和氧气组成，还有少量其它气体，属于混合物，A不符合题意； B．石灰水是Ca(OH)2和水组成的复杂混合物，B不符合题意； C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，C不符合题意； D．液氨就是液态的NH3，为纯净物，D符合题意； 答案选D。 2. 下列物质互为同素异形体的是 A. 水和双氧水 B. 氧气和臭氧 C. HCl和Cl2 D. 小苏打和纯碱 【答案】B 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质； 【详解】A．水和双氧水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故A错误； B．臭氧和氧气是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．HCl是化合物，不是单质，HCl和Cl2不属于同素异形体，故C错误； D．小苏打NaHCO3和纯碱Na2CO3都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故D错误； 故选：B。 3. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. Na2O B. H2O2 C. SiO2 D. CO2 【答案】A 【解析】 【分析】与酸反应生成盐和水时为碱性氧化物，大多数金属氧化物为碱性氧化物。 【详解】A．Na2O与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故A符合题意； B．H2O2不能与酸反应，不是碱性氧化物，故B不符合题意； C．SiO2与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故C不符合题意； D．CO2与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故D不符合题意； 故选：A。 4. 下列分散系中，会出现丁达尔效应的是 A. 碘酒 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘酒属于溶液，不会出现丁达尔效应，A项不符合题意； B．硫酸铜溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，B项不符合题意； C．氢氧化铁胶体属于胶体，会出现丁达尔效应，C项符合题意； D．食盐水属于溶液，不会出现丁达尔效应，D项不符合题意； 答案选C。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. 蔗糖 C. 石墨 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．蔗糖在水溶液中和熔融状态都不发生电离，不能导电，是非电解质，B错误； C．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氯化钠是离子化合物，熔融状态可以导电，属于电解质，D正确； 本题选D。 6. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都不属于分散系 B. 云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100nm之间 C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D. 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都属于分散系，故A错误； B．云、雾属于气溶胶，胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，故B正确； C．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小，故C错误； D．将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中，得到沉淀，不能得到胶体，故D错误。 综上所述，答案为B。 7. 下列电离方程式不正确的是 A. NaCl=Na++Cl- B. NaHCO3=Na++HCO C. NaOH=Na++H++O2- D. HNO3=H++NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是盐，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A正确； B．碳酸氢钠是盐，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故B正确； C．氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为NaOH=Na++OH -，故C错误； D．硝酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H++NO，故D正确； 故选C。 8. 下列反应中属于置换反应的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. SO3+H2O=H2SO4 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和化合物，符合该特征的只有反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 故选A。 9. 下列反应中，H2O作氧化剂的是 A. C+H2OCO+H2 B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. Cl2+H2OHCl+HClO D. CO2+H2O=H2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中H2O中的氢元素从+1价变为0价，得电子，H2O为氧化剂，A正确； B．反应中H2O中的氧元素从-2价变为0价，失电子，H2O为还原剂，B错误； C．H2O中氢元素和氧元素化合价都没有改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 本题选A。 10. 下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A. H+、HCO、S2-、Na+ B. K+、SO、Ba2+、I- C. K+、Mg2+、NO、Cl- D. Ca2+、CO、Na+、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成H2O和CO2，H+与S2-反应生成H2S，H+与、S2-在溶液中不能大量共存，A项不符合题意； B．与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，在溶液中不能大量共存，B项不符合题意； C．K+、Mg2+、、Cl-相互间不反应，能大量共存，C项符合题意； D．Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，在溶液中不能大量共存，D项不符合题意； 答案选C。 11. 下列离子方程式中正确的是 A. 氧化钠固体与水反应：2O2-＋2H2O=4OH- B. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O D. 金属铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钠固体与水反应生成NaOH，反应的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH-，故A错误； B．钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确； C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．金属铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选：B。 12. 离子方程式H+＋OH-=H2O，下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A. 醋酸＋NaOH溶液 B. 碳酸钙＋稀HCl C. HCl和NaOH溶液 D. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸属于弱酸，在离子方程式中以化学式保留，醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A项不符合题意； B．碳酸钙与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B项不符合题意； C．HCl和NaOH溶液反应生成NaCl和H2O，HCl属于强酸、NaOH属于强碱、NaCl为溶于水的盐，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，C项符合题意； D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4和H2O，硫酸属于强酸、Ba(OH)2属于强碱、BaSO4为难溶于水的盐，BaSO4在离子方程式中以化学式保留，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D项不符合题意； 答案选C。 13. 目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：SiCl4+2H2Si+4HCl。制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法不正确的是 A. SiCl4是氧化剂 B. SiCl4中Si失去电子 C. H2发生氧化反应 D. H2是还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】该反应中，硅元素的化合价从+4价降到0价，SiCl4是氧化剂，氢元素的化合价从0价升到+1价，H2是还原剂。 【详解】A．SiCl4是氧化剂，A正确； B．SiCl4是氧化剂， SiCl4中Si得到电子，B不正确； C．H2是还原剂，发生氧化反应，C正确； D．H2是还原剂，D正确； 答案选B。 14. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠比水的密度小 C. 钠与水反应后溶液呈碱性 D. 钠的导电性好 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点较低，A项不符合题意； B．Na浮在水面上，说明钠比水的密度小，B项不符合题意； C．将一小块钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红色，说明钠与水反应后溶液呈碱性，C项不符合题意； D．钠投入滴有酚酞的水中的现象为钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，向四周不断游动，并发出“嘶嘶”声，溶液变红色，与Na的导电性好无关，D项符合题意； 答案选D。 15. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理，下列叙述中正确的是 A. 焰色试验属于物理变化 B. 铂丝清洗时也可以用稀硫酸 C. 焰色试验可以检验所有的金属元素 D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为紫色 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，A项正确； B．铂丝清洗时用盐酸，不能用稀硫酸，B项错误； C．有的金属元素没有焰色如Pt等，焰色试验不能检验所有的金属元素，C项错误； D．NaCl与Na2SO4中都含Na元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，D项错误； 答案选A。 16. 下列关于钠的化合物叙述不正确的是 A. 碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B. NaHCO3受热能分解 C. 反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 D. 钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠属于钠盐，易溶于水，为可溶性白色粉末，故A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故B正确； C．常温下，钠与氧气反应生成Na2O，加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，产物不同，故C正确； D．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，故D正确； 故选：A。 17. 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是 A. 图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B. 图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成 C. 钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H2O= 2Na+ +2OH-+H2↑ D. 实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，故A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠溶液显碱性，所以滴加酚酞溶液后溶液变红，故B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确； D．剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，如果将剩余的钠放入废液缸中，钠和水剧烈反应，容易引起火灾、爆炸等事故，故D错误； 答案为D。 18. 下列关于氯气的性质说法正确的是 A. 湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性 B. 通常状况下氯气与铁不反应，氯气的储存能用铁质容器 C. 铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，生成FeCl2 D. 氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．湿润的有色布条遇Cl2褪色，是因为：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性、漂白性，要检验氯气有没有漂白性，应该选用干燥的有色布条，干燥的有色布条遇Cl2不褪色，说明Cl2没有漂白性，故A错误； B．通常状况下氯气不和Fe反应，氯气易液化，液氯的储存能用铁质容器，故B正确； C．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，不生成FeCl2，现象为：铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，故C错误； D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以还能看到集气瓶口冒白雾，故D错误； 故选B。 19. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B. 常温下，可以将浓盐酸和二氧化锰混合制取氯气 C. 氯水和液氯都是混合物 D. 将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是因为温度升高使氯气在水中的溶解度降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，新制氯水中有Cl2分子存在，所以氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，故A正确； B．浓盐酸和二氧化锰混合制取氯气需要加热才能发生，故B错误； C．液氯为单质，由一种物质组成，是纯净物，故C错误； D．新制氯水在强光照射下有气体产生，是因为氯水中含有的次氯酸见光分解，生成了氧气，故D错误； 故选：A。 20. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硫酸铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 饱和澄清石灰水 D. 碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，A不符合题意； B．钠先与水反应放出氢气，产生的氢氧化钠再与氯化铁反应得到红褐色沉淀氢氧化铁，B不符合题意； C．钠与水反应产生氢气和NaOH，同时放热，由于石灰水溶液为饱和溶液，会有白色氢氧化钙溶质析出，C符合题意； D．钠与水反应产生氢气和NaOH，NaOH与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，无白色沉淀产生，D不符合题意； 故选：C。 21. 下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 检验溶液中是否含有K+ 用洁净的铂丝蘸取待测液放在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 鉴别Na2CO3与NaHCO3固体 分别加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察能否使澄清石灰水变浑浊 C 比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的大小相同的镁片和铝片，比较反应现象 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用洁净的铂丝蘸取待测液放在酒精灯的外焰上灼烧，然后透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色的光，然后通过观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明含有钾元素，溶液中含有K+，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解，则碳酸氢钠分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故B正确； C．向等浓度、等体积的硫酸溶液中分别加入打磨过的大小相同的镁片和铝片，反应剧烈的，则金属活动性就比较强，因此可据此比较金属镁和铝的活泼性强弱，故C正确； D．滴入适量硝酸银溶液，生成白色沉淀可能为AgCl或硫酸银等，由实验及现象不能证明溶液中是否含有Cl-，故D错误； 故选：D。 22. 下列说法或做法正确的是 A. 为了区分NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 B. 溶解度：NaHCO3>Na2CO3 C. 分别往Na2CO3和NaHCO3固体中滴加水，吸热的是Na2CO3 D. 取等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液于两支试管中，分别滴加盐酸，开始就有气体逸出的是NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2溶液与NaHCO3与Na2CO3都会反应产生CaCO3沉淀，不能使用Ca(OH)2溶液鉴别，故A错误； B．向饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳可生成NaHCO3晶体，说明溶解度NaHCO3＜Na2CO3，故B错误； C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故C错误； D．Na2CO3与少量盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，则分别滴加盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3，故D正确； 故选：D。 23. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中C元素化合价从0价变为+2价，失电子，电子转移标注错误，A错误； B．反应中锰元素从+4价变为+2价，得2个电子，根据得失电子守恒，HCl也只能失2个电子生成1分子氯气，电子转移标注错误，B错误； C．反应中氯元素从+5价变为-1价，每个氯原子得6个电子，共得12个电子，O元素从-2价变为0价，每个氧原子失2个电子，共失12个电子，电子转移标注正确，C正确； D．反应中铁元素从+2价变为+3价，失电子，电子转移标注错误，D错误； 本题选C。 24. 制取漂白液时温度过高会发生副反应：3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，该反应中还原剂与氧化剂的量之比为 A. 1：5 B. 5：1 C. 1：3 D. 1：1 【答案】A 【解析】 【详解】反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂、NaCl为还原产物；氯气中氯元素化合价由0价升高为+5价，氯气是还原剂，NaClO3为氧化产物，根据得失电子守恒可知，该反应还原剂与氧化剂的量之比为1∶5； 选A。 25. 根据反应(1)～(4)，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 (1)Cl2+2KI=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S+2HI A. S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B. Cl2＞Fe3+＞I2＞S C. Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3+＞S 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， (1)Cl2+2KI=2KCl+I2中，Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2； (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，则氧化性：Cl2＞Fe3+； (3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，被还原，FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Fe3+＞I2； (4)H2S+I2=S+2HI中，I元素的化合价降低，被还原，I2为氧化剂，S为氧化产物，则氧化性：I2＞S； 综上分析，氧化性强弱关系为Cl2＞Fe3+＞I2＞S，答案选B。 二、非选择题(共3题，共30分) 26. 浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题： （1）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池等场所的消毒剂，漂白液的有效成分的化学式是___________。 （2）在面粉发酵或油条制作时常常用到小苏打，小苏打的化学式是___________。 【答案】（1）NaClO （2）NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 将氯气通入NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，用于制备漂白液，漂白液的有效成分的化学式是NaClO； 【小问2详解】 在面粉发酵或油条制作时常常用到小苏打，原因是碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，小苏打的化学式是NaHCO3。 27. 现有以下七种物质： ①铜丝 ②CO2 ③稀盐酸 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融KNO3 ⑥Na2SO4粉末 ⑦酒精(C2H5OH) （1）以上物质中能导电的是___________ (填写相应序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________。 （3）属于非电解质的是___________。 【答案】（1）①③⑤ （2）④⑤⑥ （3）②⑦ 【解析】 【分析】电解质是在熔融状态或水溶液中可以导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 ①铜丝是金属导体，③稀盐酸是电解质水溶液，⑤熔融KNO3是电解质的熔融态，③⑤都可以电离出自由移动的离子，可以导电，故答案为 ①③⑤； 【小问2详解】 ④氢氧化钠固体⑤熔融KNO3 ⑥Na2SO4粉末为化合物且在熔融态或水溶液中可以导电，是电解质，故答案为④⑤⑥； 【小问3详解】 ②CO2不含自由移动的离子或者自由电子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；⑦酒精(C2H5OH)是化合物，但在熔融状态和水溶液中都不能自身电离出自由移动的离子，故属于非电解质，选②⑦。 28. Na是高中化学常见的元素。回答下列问题： （1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都会变成___________ (填化学式)。 （2）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计如下实验进行性质探究。 ①物质A是___________(填化学式)；能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的主要证据是___________。 ②试管B中发生反应的化学方程式是___________，烧杯乙中发生反应的离子方程式是___________。 【答案】（1）Na2CO3 （2） ①. Na2CO3 ②. 甲中澄清石灰水变浑浊，乙中不变浑浊 ③. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ④. Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，根据温度较高但不分解的物质较稳定分析选择药品的位置，不稳定的碳酸氢钠分解生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 【小问1详解】 Na会与氧气反应生成Na2O，Na2O会吸收二氧化碳变为Na2CO3，Na2O2、NaOH都会与二氧化碳反应，最终都会变成Na2CO3； 【小问2详解】 ①根据分析，该实验中，试管A中所盛的药品为Na2CO3，试管B中所盛的药品为NaHCO3，直接加热的碳酸钠不分解，但间接加热的碳酸氢钠分解，所以说明二者中热稳定性强的物质是Na2CO3，主要证据实验现象是甲中澄清石灰水变浑浊，乙中无变化； ②碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳能使烧杯的澄清的石灰水变浑浊，反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $