2025届高考化学【100题精练+答案+解析】阿伏加德罗常数

【100题精练+答案+解析】 阿伏加德罗常数 2024年高考真题 1. (2024年河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2 ，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44gCO2中σ键的数目为2NA B. 1molKO2晶体中离子的数目为3NA C. 1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO的数目为NA D. 该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA 答案：A 解析：A．44g(即1mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确； B．KO2由K+和O构成，1mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误； C．CO在水溶液中会发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，故1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO的数目小于NA，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4mol KO2参加反应转移3mol电子，每转移1mol电子生成O2的数目为NA，D错误； 2. (2024年广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．26gH－C≡C－H中含有σ键的数目为3NA B．1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NH的数目为NA C．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA 答案：A 解析：A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26gC2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确； B．NH在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 3. (2024年贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA 答案：D 解析：A．H218O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1molH218O中含有的中子数为NA，故A错误； B．由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2molClO2转移电子数为2mol，则每生成67.5g ClO2，即1mol ClO2转移电子数为NA，故B错误； C．H2C2O4是弱酸，不能完全电离，且0.1mol·L-1H2C2O4溶液，没有给出溶液，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4LCO2，即1molCO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确； 4. (2024年1月浙江卷)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 答案：D 解析：NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应； A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确； B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确； C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误； 5. (2024年江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A. 22.4L15N2含有的中子数为16NA B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C. 1mol[N=C=N]2-中含有的π键数为4NA D. 生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 答案：D 解析：A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误； B．12gC(石墨)物质的量n＝＝1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到－3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价－1价升高到0价，电子转移总数6e－，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确； 知识梳理∙智能提升 关于NA的计算与推断，在历年高考化学试题中多以选择题出现。利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化，溶液中微粒个数，涉及电离水解平衡及守恒思想。 1．解题思路点拨 解题方法与思路一般是抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算。 (1)“四谈四看”——事半功倍，游刃有余。 (2)“思维导图”——开启心智，稳中求胜。 2．22.4 L·mol-1的适用条件 标准状况(0℃、101kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol-1。 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol-1进行物质的量的相关计算。 (2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。 3．原子结构、物质构成 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。 (2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。 (3)有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。同时注意离子化合物中的离子数，如Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。 (5)H2O、D2O、T2O的中子数。 (6)胶体粒子是众多微粒的集合体。 (7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。 (8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。 4．物质的特定组合组成 (1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯、乙炔与苯等)。 (2)看物质的相对分子质量是否相同(如N2与CO、C2H4)。 (3)看物质是否由同种元素组成(如O2与O3；S2与S4、S6、S8；NO2与N2O4)。 (4)看物质中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu2S)。 5．物质结构中的价键数目 (1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。 (2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。 (3)苯环中不含碳碳双键。 (4)理解记忆一些特殊物质中的化学键数目。 物质 CnH2n＋2 P4(P—P) Si(Si—Si) SiO2(Si—O) 石墨 金刚石 每摩尔含共价键数目 (3n＋1) NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 6．氧化还原反应中电子转移数目 (1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 (2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、I2/S)反应等。 (3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。 (4)与浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 7．电解质溶液中的粒子数目 (1)是否存在弱电解质，弱电解质的电离不完全。 (2)是否存在水解，发生水解会导致粒子的数目发生变化。 (3)体积是否已知，只有浓度没有体积无法计算粒子数目。 (4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响。 (5)考虑是否要运用电荷守恒和元素质量守恒进行计算比较。 (6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液，c(H+)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。计算离子数目时，看是否缺少体积，如常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目不一定为0.01NA。 8．注意化学反应的可逆过程 (1)可逆反应：N2＋3H22NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、Cl2＋H2O HCl＋HClO、H2＋I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等。 (2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。 (3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。 (4)注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。 9．注意溶液中的水是否考虑 注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。 2025、2024 届模拟题 6. (2025届广州第一次调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.6g CH3OCH3中含有的极性共价键数目为0.8NA B．5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2NA C．标准状况下44.8LSO3的分子数为2NA D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数为0.1NA 答案：A 解析：A．4.6g甲醚的物质的量为n＝＝0.1mol，一个甲醚分子含有8个极性共价键，则0.1mol甲醚含有极性共价键的数目为0.8NA，A正确； B．硝酸是氧化性酸，Fe与稀硝酸反应生成三价铁离子，5.6gFe的物质的量为n＝＝0.1mol，则反应转移的电子数为0.3mol，B错误； C．标准状况下的三氧化硫是固体，不能用体积计算其分子数，C错误； D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子主要是CO，有0.1mol的阴离子，即0.1NA，由于碳酸根会水解生成碳酸氢根和氢氧根，且水会电离出少量的氢氧根，故不能直接计算阴离子数，D错误； 7. (2025届安徽百师联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．1 mol Fe与足量稀硝酸反应转移3NA个电子 B．28gCO和N2的混合气体中含有2NA个原子 C．1mol [Cu(NH3)4]2+中含有16NA个σ键 D．标准状况下，11.2L己烷含有10NA个原子 答案：D 解析：A．铁与足量稀硝酸反应变为+3价，故1mol铁转移3mol电子，故A正确； B．CO和N2都是双原子分子，且摩尔质量都是28g/mol，因此28gCO和N2的混合气体的物质的量为1mol，含有2NA个原子，故B正确； C．[Cu(NH3)4]2+中，N－H键及配位键属于σ键，1mol该配离子中含有σ键为16mol，σ键的数目为16NA，故C正确； D．在标准状况下，己烷是液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故D错误； 8．(2025届东北三省精准教学联考)工业上利用SO2还原制备储(Te)的反应为TeCl4＋2SO2＋4H2O＝Te↓＋2H2SO4＋4HCl，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中心硫原子的弧电子对总数为NA B．常温常压下，3.6gH2O分子中σ健数目为0.2NA C．反应中每生成0.2molTe，转移电子数为0.8NA D．500mLpH＝1的H2SO4溶液中H+总数为NA 答案：C 解析：A．标准状况下，11.2L SO2的物质的量为0.5mol，1mol二氧化硫含有1mol孤电子对，所含有的孤电子对数为0.5NA，故A错误； B．常温常压下，1molH2O分子中σ健数目为2NA，3.6gH2O的物质的量为0.2mol，则3.6gH2O分子中σ健数目为0.4NA，故B错误； C．从TeCl4＋2SO2＋4H2O＝Te↓＋2H2SO4＋4HCl反应中可以看出，反应中每生成1molTe，转移电子数为4NA，则反应中每生成0.2molTe，转移电子数为0.8NA，故C正确； D．1molH2SO4溶液中H+总数为2NA，500mLpH＝1的H2SO4溶液中H+总数为0.1mol·L-1×0.5L×NA＝0.05NA，故D错误； 9．(2025届广东多校开学摸底联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g重水(D2O)和18g水(H2O)中所含质子和中子的数目均为9NA B．0.15 mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.3NA C．1mol H2与足量的I2反应，转移电子的数目为2NA D．标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6NA 答案：D 解析：A．18g重水(D2O)中所含质子为×10NA＝9NA，中子的数目为×10NA＝9NA，18g水(H2O)中所含质子为×10NA＝10NA，中子的数目均为×8NA＝8NA，故A错误； B．因为没有溶液的体积，则0.15 mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+的数目无法计算，故B错误； C．1mol H2与足量的I2反应是可逆反应，反应不能完全反应，则转移电子的数目小于2NA，故C错误； D．标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，分子中含有极性键的数目为6NA，故D正确； 10. (2025届东北三省三校开学联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将0.1molFeCl3充分反应得到的Fe(OH)3胶体中所含胶体粒子数为0.1NA B. 标准状况下，4.48LCO2与足量Na2O2充分反应转移的电子数为0.4NA C．100mL0.1mol·L-1氢氟酸中所含氢离子数为0.01NA D．120gNaHSO4晶体中所含离子数为2NA 答案：D 解析：A．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，因Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，所以1 molFeCl3充分反应得到的Fe(OH)3胶体中所含胶体粒子数小于0.1NA，A错误； B．标准状况下，4.48LCO2为0.2 mol，根据反应：2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，则0.2molCO2与足量Na2O2充分反应转移的电子数为0.2NA，B错误； C．氢氟酸为弱酸，不能完全电离，所以100mL0.1mol·L-1氢氟酸中所含氢离子数小于0.01NA，C错误； D．120gNaHSO4的物质的量为1mol，NaHSO4晶体中含有 Na+和HSO，所以120gNaHSO4晶体中含有的离子数为2NA，D正确； 11. (2025届华中师大一附)我国科学家以N2、CO2及KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素[CO(NH2)2]，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8 g N2含有的电子数目为2.8NA B. 1 mol尿素中所含有的σ键的数目为8NA C. 标准状况下，0.1 mol N2与CO2混合气体的体积约为2.24L D. 体积为1 L的1 mol/L的KHCO3溶液中，HCO数目为NA 答案：C 解析：A．2.8 g N2物质的量为0.1mol，含有的电子的物质的量为1.4mol，数目为1.4NA，A错误； B．尿素的结构简式如图：，一个分子中含4个N－H、2个C－N、1个C－Oσ键，1 mol尿素中所含有的σ键的数目为7NA，B错误； C．标准状况下，0.1 mol N2与CO2混合气体的体积V＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，C正确； D．体积为1 L的1 mol/L的KHCO3溶液中，HCO会发生电离和水解，数目小于NA，D错误； 12. (2025届山西大学附中开学考试)已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 答案：B 解析：A. 3He的中子数为3－2＝1，则3g3He的中子数为×NA＝NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NAmol-1＝13NA，D项正确； 13. (2025届浙江省杭州高级中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4LCl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA B．29gC3H6O分子中含σ键数目为0.45NA C．9.2g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8NA D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH数目小于0.1NA 答案：C 解析：A．未指明气体所处状况，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，且氯气和水反应为可逆反应，所以无法计算2.24LCl2与足量H2O反应转移的电子数，A错误； B．29gC3H6O分子物质的量为0.5mol，若结构简式为，则分子中含σ键数目为5NA，B错误； C．甲苯(分子式为C7H8)和丙三醇(分子式为C3H8O3)的相对分子质量都为92，都含有8个氢原子，则9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为0.1mol，含氢原子数目为0.8NA，C正确； D．溶液体积未知，无法计算溶液中数目，故D错误； 14. (2025届河南八市重点高中调研)肼(N2H4)可作为火箭的燃料，其反应原理为2N2H4＋2NO23N2＋4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，28gN2中含有的π键数目为2NA B. 标准状况下，22.4L HF中含有的HF分子数目约为NA C. 该反应每消耗1molN2H4，转移电子的数目为4NA D. 密闭容器中，将2mol NO与足量O2充分反应后，得到NO2的分子数小于2NA 答案：B 解析：A．28gN2的物质的量为1mol，氮气结构中有氮氮三键，1个N2分子中有2个π键，因此28gN2中含有的π键数目为2NA，A正确； B．标准状况下HF不是气态，因此无法计算22.4LHF中HF中的分子数目，B错误； C．根据方程式有2molN2H4~8mole-，1molN2H4，转移电子的数目为4NA，C正确； D．2mol NO与足量O2充分反应后生成2molNO2，存在2NO2N2O4，则得到NO2的分子数小于2NA，D正确； 15．(2025届新开学摸底福建卷)CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于NA B．标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4NA C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2NA D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为NA 答案：D 解析：A．固体中不存在水解，1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目为NA，故A项错误； B．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B项错误； C．亚硫酸是弱酸，1 mol H2SO3电离出的氢离子数目小于2NA，故C项错误； D．根据方程式可知，生成1 mol CuCl，转移的电子数为NA，故D项正确； 16．(2025届新开学摸底黑吉辽卷)AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．消耗等物质的量的Al2O3和N2，转移电子数目为6NA B．标准状况下，11.2LC18O中含中子数目为8NA C．12gC(石墨空间结构的俯视图见图)含非极性共价键数目为3NA D．0.1mol Al2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中含AlO的数目为0.2NA 答案：B 解析：A．由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体的物质的量，无法计算转移的电子数目，A错误； B．标准状况下，11.2LC18O的物质的量为0.5mol，1个C18O分子中含16个中子，则0.5molC18O中含中子数目为8NA，B正确； C．12gC(石墨)的物质的量为1mol，含1mol×3×＝1.5mol非极性键，即非极性共价键数目为1.5NA，C错误； D．0.1molAl2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中AlO(或四羟基合铝酸根)会发生水解、故数目小于0.2NA，D错误。 17．(2025届新开学摸底湖北卷)在呼吸面具中发生的一个重要反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．产生11.2LO2时，消耗CO2分子的数目为NA B．44gCO2分子中σ键的数目为4NA C．在0.05mol/LNa2CO3溶液中，含Na+的数目为0.1NA D．消耗7.8g Na2O2时，转移电子的数目为0.1NA 答案：D 解析：A．未注明标况，无法计算，A错误； B．二氧化碳结构式为O=C=O，含2个σ键和2个π，因此44g即1molCO2中所含δ键数目为2NA，B错误； C．未指明溶液的体积，因此不一定是1L，无法求算溶质物质的量，C错误； D．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2自身歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，因此7.8g即0.1molNa2O2转移0.1NA个电子，D正确； 18．(2025届新开学摸底江苏卷)据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体磅化钼(MoTe2)单晶薄膜的无缝制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146NA B．14g基态Si原子的价层电子占据的轨道数为3NA C．60gSiO2晶体中含有共用电子数为8NA D．标准状况下，22.4 LTeO3中含有O原子数为3NA 答案：C 解析：A．MoTe2含有的中子数(96－42)＋(127－52)×2＝204，所以由NA个该“碲化钼”组成的单品薄膜中含有中子数为204NA，A错误； B．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2占据的轨道数为4个，14gSi晶体的物质的量是0.5mol，占据的轨道数为2NA，B错误； C．二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si－O，含有共用电子数为8，60gSiO2晶体的物质的量是1mol，其中共用电子数为8NA，C正确； D．标准状况下TeO3非气态，22.4LTeO3的物质的量不是1mol，其中含有O原子数不是3NA，D错误； 19．(2025届新开学摸底新八省卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2在光照下充分反应后分子数仍为3NA B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA C．1mol Na在空气中受热完全转化成Na2O2，转移电子的数目为2NA D．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.6mol 答案：A 解析：A．标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2分别为1mol、2mol，在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充分反应后分子数仍为3NA，A正确； B．电解精炼粗铜时，阳极铜、锌、镍等都会放电，则阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子不是0.2mol，B错误； C．反应中钠化合价由0变为+1，则1mol Na在空气中受热完全转化成Na2O2，转移电子1mol，电子数为NA，C错误；   D．由于体积未知，无法计算离子的物质的量，D错误； 20．(2025届新开学摸底新高考卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数为0.2NA B．7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子数大于0.3NA C．1L0.1 mol·L-1NaF溶液中含有的F－数为0.1NA D．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA 答案：A 解析：A．标准状况下，2.24 L气体为0.1 mol，无论气体是SO2还是H2，均转移0.2 mol电子，故转移的电子数为0.2NA，A正确； B．Na2S、Na2O2的摩尔质量均为78 g∙mol-1，1mol Na2S含有2 mol阳离子和1mol阴离子，1mol Na2O2也含有2mol阳离子和1mol阴离子(过氧根离子)，7.8 gNa2S和1molNa2O2的混合物的物质的量为0.1 mol，含有的离子数为0.3NA，B错误； C．NaF溶液中存在水解平衡F-＋H2OHF＋OH－，故1 L 0.1mol·L-1NaF溶液中含有的F-数小于0.1NA，C错误； D．12g金刚石含有1mol碳原子，每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳原子形成2个共价键，故12g金刚石中含有的共价键数为2NA，D错误； 21．(2024年1月“七省联考”考前猜题卷)金粉溶于过氧化氢－浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸(H[AuCl4])，其化学方程式为2Au＋8HCl＋5H2O2＝2 H[AuCl4]＋8H2O＋O2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗1molAu，反应转移的电子数为4NA B．消耗2molHCl生成的O2分子数为0.5NA C．消耗85g H2O2，产物中形成的配位键数目为2NA D．2mol液态水中含有的氢键数目为4NA 答案：A 解析：A．由方程式可知，2molAu参与反应，转移电子的物质的量为8mol，因此消耗1molAu，反应转移的电子数为4NA，A正确； B．由方程式可知，每消耗8molHCl生成1molO2，因此消耗2molHCl生成的O2分子数为0.25NA，B错误； C．每个H[AuCl4]中含有4个配位键，85gH2O2的物质的量为：n＝＝＝2.5mol，由方程式知，5molH2O2反应生成2molH[AuCl4]，因此消耗85gH2O2，产物中形成的配位键数目为4NA，C错误； D．1mol冰中含有2mol氢键，液态水中的氢键小于冰，因此2mol液态水中含有的氢键数目小于4NA，D错误； 22. (2024年1月“七省联考”甘肃卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，12g金刚石含有4NA个共价键 B．pH＝1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H+ C．标准状态下，20gND3含有的质子数为10NA D．电解水生成2g氢气，外电路通过1NA个电子 答案：C 解析：A．12g金刚石中C原子的物质的量为1mol，1mol碳原子平均形成2molC－C键，故含有2NA个共价键，A错误； B．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，B错误； C．标准状态下，ND3为气态，20gND3的物质的量为mol＝1mol，含有的质子数为 (7＋1×3)NA＝10NA，C正确； D．2g氢气的物质的量为1mol，电解水生成2g氢气，外电路通过2NA个电子，D错误； 23. (2024年1月“七省联考”广西卷)反应H2O2＋Cl2＝2Cl－＋O2＋2H+常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100mL1mol·L-1 H2O2溶液中含有的H－O键数目为0.2NA B．25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子的数目为2NA C．0.1molO2含有质子的数目为0.8NA D. 通过上述反应除去0.5molCl2，电子转移的数目为NA 答案：D 解析：A．100mL1mol·L-1 H2O2溶液中的水中也含有H－O键，所以H－O键数目大于0.2NA，故A错误； B．25℃、101kPa不是标准状态，不适用用22.4L/mol计算，故B错误； C．O的质子数为8，0.1molO2含有质子的数目为1.6NA，故C错误； D．根据反应H2O2＋Cl2＝2Cl－＋O2＋2H+，转移电子数为2，所以除去0.5molCl2，电子转移的数目为NA，故D正确； 24. (2024年1月“七省联考”贵州卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L18O2含有的中子数为2.00NA B．常温下，1.7gH2S中含有的孤电子对数为0.20NA C．1.0L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数为0.1NA D．0.2molSO2和足量O2充分反应转移的电子数为0.4NA 答案：A 解析：A．18O的中子数为10，n＝＝＝0.1mol18O2中子数为2NA，A正确； B．n＝＝＝0.05mol，1个H2S中，以S为中心原子，孤电子对数为＝2，则1.7gH2S中孤电子对数0.1NA，B错误； C．0.1mol/LCuSO4溶液中Cu2+的浓度为0.1mol/L，在1L溶液中，Cu2+的个数为0.1NA，C错误； D．2SO2＋O22SO3，该反应有限度，故转移电子数小于0.4NA，D错误； 25. (2024年1月“七省联考”江西卷)火箭表面耐高温涂层的制备反应为4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．1molC中共价键的数目为4NA B．6gTiC中含有的中子数为3NA C．1mol Al2O3固体含有Al3+的数目为2NA D. 消耗1mol TiO2时，该反应中转移的电子数为4NA 答案：D 解析：A．C的最外层由4个电子，能形成4个共价键，但是每个共价键被两个C共有，1molC中共价键的数目为2NA，A错误； B．6gTiC的物质的量为＝mol，TiC中含有的中子数为48－22＋6＝32，故TiC中含有的中子数为NA＝NA，B错误； C．Al2O3晶体中离子键的百分数不是在100%(只有41%)，故1molAl2O3固体含有Al3+的数目不等于2NA，C错误； D．由4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC知，Al的化合价升高3价，转移的电子数为4×3=12，故消耗1molTiO2时，该反应中转移的电子数为NA＝4NA，D正确； 26. (2024年1月“七省联考”吉林、黑龙江卷)电解重水(D2O)是制取氘气(D2)的一种方法。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．D2O分子间存在氢键 B．D2O的熔、沸点比H2O高 C．2gD216O含中子数目为NA D．制取11.2L D2转移的电子数目为NA 答案：D 解析：A．O原子电负性较大，D2O分子间存在氢键，故A正确； B．D2O和H2O分子间都能形成氢键，但D2O相对分子之间大于H2O，范德华力较大，熔沸点较高，故B正确； C．D216O中含有2＋16－8＝10个中子，2gD216O的物质的量为＝0.1mol，含中子数目为NA，故C正确； D．未说明气体所处的温度和压强，无法计算11.2L D2的物质的量，故D错误； 27. (2024届湖南岳阳一模)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA C．2gH218O与D216O的混合物中所含中子数目为2NA D．常温下，0.1mol环氧乙烷()含有σ键的数目为0.7NA 答案：D 解析：A．标准状况下，22.4LHCl气体中没有H+，A错误； B．ClO－水解，1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，B错误； C．H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，分子中的中子数均为10，2gH218O与D216O的混合物中所含中子数目为×10NA＝NA，C错误； D．环氧乙烷()分子中含有7个σ键，0.1mol环氧乙烷()含有σ键的数目为0.7NA，D正确； 28. (2024届四川绵阳二诊)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．4.6gC2H6O中含有C－O键数目一定为0.1NA B. 常温下，1LpH＝7的NaCl溶液中H+数目为10-7NA C. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA D. 反应2NO2(g)N2O4(g)，若生成4.6gN2O4，分子总数减少0.1NA 答案：B 解析：A．4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，C2H6O为CH3CH2OH，则含有C－O键数目为0.1NA，若C2H6O为CH3OCH3，则不含C－O键，A错误； B．常温下，1LpH＝7的NaCl溶液中c(H+)＝c(OH－)＝1×10-7mol/L，则H+数目为10-7NA，B正确； C．NaN3和Na2O2的物质的量不确定，所含阴离子数不确定，C错误； D．4.6gN2O4的物质的量为0.05mol，根据反应可知，生成0.05molN2O4时，分子总数减少0.05NA，D错误； 29. (2024届浙江绍兴第一中学)NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4MnO＋5HCHO＋12H+＝4Mn2+＋5CO2↑＋11H2O，1mol[4MnO＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32Cu转化为Cu2+ C. 常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA D. 1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 答案：A 解析：A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)－(+2)]＝20mol，即转移电子数为20NA，A正确； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu－2e-＝Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol＝32g，B错误； C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误； D．n(Na2CO3)＝0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO发生水解：CO＋H2OHCO＋OH-、HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误； 30. (2024届THUSSAT中学生标准学术能力诊断)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为1.2NA B. 常温下1molC5H10分子中含有σ键的数目为14NA C．pH=1的H2SO4溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05NA D．0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.3NA 答案：A 解析：A．12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有3g甲醛(为0.1mol)、9g水(为0.5mol)，共含有氢原子0.1mol×2+0.5mol×2=1.2mol，含有氢原子数目为1.2NA，A正确； B．不确定C5H10为环烷烃还是烯烃，不确定其σ键的数目，B错误； C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C错误； D．碘离子还原性大于亚铁离子，0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0变为－1，则转移0.2mol电子，电子数目为0.2NA，D错误； 31. (2024届广东潮阳实验学校)芬顿法常用于废水的处理，反应为：NH4OCN+3H2O2=N2↑+CO2↑+5H2O，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是 A. H2O2存在极性共价键和非极性共价键 B. 18gH2O中含有中子数目为8NA C. 标准状况下，22.4LCO2中含有σ键数目为2NA D. 1molNH4OCN参与反应时转移电子数为3NA 答案：D 解析：A．不同非金属元素原子间形成极性键，同种非金属元素原子间形成非极性键，H2O2中含有O－H键和O－O键，所以既有极性键又有非极性键，A正确； B．H原子中没有质子，18gH2O物质的量为n＝＝＝1mol，含有中子数目为8NA，B正确； C．一个CO2中含有两个C＝O键，则有两个σ键，标准状况下22.4LCO2的物质的量为n＝＝＝1mol，含σ键的数目为2NA，C正确； D．NH4OCN中铵根内N元素为－1价，生成氮气转移6个电子，则1molNH4OCN参与反应时转移电子数为6NA，D错误； 32．(2024届备战高考七省模拟卷)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32 g环状S8()分子中含有的S－S键数为NA B．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA C．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NA D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 答案：A 解析：A．32 g环状S8分子的物质的量=＝0.125mol，一个环状S8分子中含有的S-S键数为8个，则0.125mol环状S8分子中含有的S－S键数为NA，A项正确； B．标准状况下C2H5OH为液体，不能根据气体摩尔体积计算，B项错误； C．不知道溶液体积，无法计算，C项错误； D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中完全反应，生成2molNO，但是该反应为可逆反应，反应后不可能完全进行，则反应后的分子数大于2NA，D项错误； 33．(2024届备战高考七省模拟卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NA B．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4NA D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA 答案：C 解析：A．1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数NA个，A错误； B．二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，B错误； C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，混合物共28g可以认为有2molCH2，含有的氢原子数为4NA，C正确；   D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒，则钠离子与CH3COO-的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO-的物质的量为1mol，含有的CH3COO－数目为NA个，D错误； 34．(2024届备战高考七省模拟卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，4gSO3中电子的数目为2NA B．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3NA C．46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA D．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA 答案：A 解析：A．4gSO3的物质的量为：＝0.05mol，则其中含有的电子数为0.05×40=2NA，A正确； B．不是标准状况，无法计算其物质的量，B错误； C．NO2与N2O4的最简式均为NO2，46g该混合气体可看成只由NO2组成，所含N原子数为×NAmol-1＝NA，C错误； D．25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中，含有OH－的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，则含有OH－数目为0.01NA，D错误； 35．(2024届备战高考七省模拟卷)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B．1mol中含有σ键的数目为5NA C．0.2molNO和0.1molO2混合得到NO2分子数目为0.2NA D．在电解精炼铜中，阳极质量减少32g时理论上转移电子数目为NA 答案：A 解析：A．10g46%乙醇水溶液中，乙醇有10×46%＝4.6g，物质的量为：0.1mol，水为5.4g，0.3mol,含有氧原子为0.1＋0.3＝0.4mol，数目为0.4NA，A正确； B．1mol中含有σ键的数目，还需要加上C－H，所以总数为10NA，B错误； C．在NO2中存在平衡：2NO2N2O4，所以0.2molNO和0.1molO2混合得到NO2分子数目小于0.2NA，C错误； D．在电解精炼铜中，阳极为粗铜，含有其他的杂质，质量减少32g时理论上转移电子数目无法计算，D错误； 36．(2024届备战高考七省模拟卷)NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA B．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NA C．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 答案：B 解析：A．1molSiO2含4molSi－O键，30gSiO2中含有硅氧键个数为2NA，故A错误； B．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，根据电荷守恒有：n(NH)＋n(H+)＝n(OH-)＋n(Cl-)，溶液呈中性n(H+)＝n(OH-)，则溶液中NH数目为NA，故B正确； C．标况下44.8LNO和22.4LO2反应后生成NO2，有一部分NO2转化为N2O4，因此反应后的分子数小于2NA，故C错误； D．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，故D错误；答案选B。 37．(2024届浙江模拟卷01)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 18gH218O中含有的中子数为10NA B．42g环己烷()中含有σ键的数目为9NA C．标准状况下，22.4L CHCl3中含有的分子数为NA D．6.0 gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 答案：B 解析：A．n＝＝＝0.9mol，则中子数为9NA，A错误； B．n＝＝＝0.5mol，1个环己烷中含有18个σ 键，则42g环己烷中含有σ键的数目为 9NA，B正确； C．标准状况下，CHCl3为液体，无法根据体积计算物质的量，C错误； D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，根据原子守恒， n＝＝＝0.1mol，则SiO个数小于0.1NA，故D错误；故选B。 38．(2024届浙江模拟卷02)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．0.9g水中含有的孤电子对数为0.2NA C．2L 1.0mol∙L−1 AlCl3溶液中，Al3+的数目为2NA D．标准状况下，2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA 答案：A 解析：A．1个异丁烷(C4H10)分子中含10个C－H键和3个C－C键共13个共价键，则0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．1个H2O分子所含孤电子对数为2，则0.9g水(0.05mol)中含有的孤电子对数为0.1NA，B错误； C．2L 1.0mol∙L−1 AlCl3溶液中，所含Al3+的物质的量为2mol，由于Al3+的水解，使得溶液中Al3+的数目小于2NA，C错误； D．标况下CCl4不是气体，无法计算其物质的量，D错误； 39．(2024届浙江模拟卷03)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为0.4NA B．1L0.1mol/L K2Cr2O7溶液中，Cr2O的数目为0.1NA C．10g14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NA D．3.2gN2H4 中含有的共价键的数目为0.5NA 答案：B 解析：A．铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，3molFe变为Fe3O4，固体质量增加了4mol×16g/mol=64g，转移电子8mol，若固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为×8mol×NAmol-1= 0.4NA，故A正确； B．K2Cr2O7溶液中存在着Cr2O＋H2O2 CrO＋2H+，1L0.1mol/L K2Cr2O7溶液中，Cr2O-的数目小于 0.1NA，故B错误； C．14N16O2的摩尔质量为(14+16×2)g/mol＝46g/mol，1个14N16O2分子中含有的质子数为7+2×8=23，10g14N16O2中含有的质子数为×23NA＝5NA；16O2的摩尔质量为16×2=32g/mol，1个16O2分子中含有的质子数为2×8=16，10g16O2中含有的质子数为×16NA＝5NA；所以10g14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NA，故C正确； D．N2H4中有N－N和N－H键，1个N2H4分子中含有共价键5个，3.2g N2H4的物质的量为0.1mol，含有的共价键的数目为 0.5NA，故D正确； 40．(2024届浙江模拟卷04)氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的NH3，其反应式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．33.6LNH3中所含的σ键数目为4.5NA B．2L0.5mol/LNaClO溶液中含有的ClO-数目为NA C．若该反应生成27gH2O时，转移的电子数为3NA D．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3 答案：C 解析：A．题目未指明是在标准状况下，无法使用22.4L/mol计算氨气的物质的量，故A错误； B．ClO-要发生水解，ClO-数目少于NA，故B错误； C．该反应生成27gH2O时，转移的电子物质的量为×2=3mol，转移的电子数为3NA，故C正确； D．反应2NH3+3NaClO═N2+3NaCl+3H2O中N元素的化合价由－3价升高到0价，氨气是还原剂，Cl元素化合价由+1价降低到－1价，NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，故D错误； 41．(2024届浙江模拟卷05)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．在25℃时，pH为12的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为0.01NA B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA D．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA 答案：D 解析：A．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误； B．该反应为可逆反应，SO2不能完全转化，因此生成的SO3分子数目小于0.2NA，故B错误； C．电解精炼粗铜时，阳极为粗铜，含有锌、铁等活泼金属先于铜失电子，因此阳极质量减少6.4g，转移电子数目不一定为0.2 NA，故C错误； D．苯、苯乙烯、聚苯乙烯最简式均为CH，则13g混合物即为13gCH质量，含1molCH，所含氢原子数目为NA，故D正确；故选D。 42．(2024届浙江模拟卷07)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol苯甲醛分子中含σ键的数目为7NA B．1mol XeF4中氙的价层电子对数为4NA C．标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA D．25℃时，pH＝2的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.01NA 答案：C 解析：A．苯甲醛分子的结构为，苯环中含有11个σ键，苯环和醛基之间有1个σ键，醛基中有2个σ键，因此1mol苯甲醛分子中含有14molσ键，A错误； B．XeF4中Xe的价层电子对数为4+＝6，因此1molXeF4中氙的价层电子对数为6mol，B错误； C．CH4与Cl2的反应为等体积反应，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷与氯气的反应都是等体积反应，则反应前后气体的总物质的量不变，22.LCH4和44.8LCl2的总物质的量为3mol，则反应后分子总数为3mol，C正确； D．pH=2的醋酸溶液1L，溶液中含有氢离子的数目为0.01mol，D错误； 43．(2024届浙江模拟卷08)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．4.6gNA完全燃烧，一定有0.5NA个C－H键断裂 B．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA个σ键 C．含0.5mol Cr2O的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NA D．0.2mol FeCl3完全水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数等于0.2NA 答案：B 解析：A．C2H6O存在同分异构体，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，题目所给条件无法判断物质结构，故无法确定C-H键断裂数目，故A错误； B．每个CH2=CHCOOH分子中有3个C-H键，2个C-C键，2个C-O键，1个O-H键，0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA个σ键，故B正确； C．中存在的氧元素化合价为-2价和四个-1价，Cr元素化合价+6价，Cr2O72-中铬元素化合价+6价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误； D．胶体粒子是由多个分子或离子的聚集体，0.2mol FeCl3完全水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数少于0.2NA，故D错误；故选B。 44. (2024届安徽A10联盟期中)大连理工大学课题组通过CuO/CeO2催化，使NO－CO－H2O反应体系在温和条件下产生NH3，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：5CO＋2NO＋3H2O2NH3＋5CO2，NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LNO中含有电子数为3NA B. 消耗0.3molNO则生成的CO2中σ键数目为0.75NA C. 生成3.4gNH3能消除CO的数目为0.5NA D. 0.5molCO、0.2molNO和0.3molH2O在容器中反应转移电子数为NA 答案：C 解析：A．标准状况下，2.24LNO中含有电子数为1.5NA，A项错误； B．由方程式知：消耗0.3molNO则生成0.75molCO2，每个CO2中含有2个σ键，故生成的CO2中σ键数目为0.75×2NA＝1.5NA，B项错误； C．生成3.4gNH3的物质的量为＝0.2mol，由反应方程式知，能消除CO的物质的量为0.5mol，故数目为0.5NA，C项正确； D．由于该反应是可逆反应，0.5molCO、0.2molNO和0.3molH2O在容器中不能完全反应，故转移电子数小于NA，D项错误。 45. (2024届福建福州第一中学)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L CCl4中含有的质子数为74NA B. 将162.5g FeCl3放入足量的水中、形成的Fe(OH)3胶体粒子数为1NA C. 0.1mol CH4与足量Cl2在光照条件下反应，生成的CH3Cl分子数为0.1NA D. 标准状况下，5.6L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA 答案：D 解析：A．标准状况下，CCl4为液态，22.4LCCl4中含有的质子数为大于74NA，故A错误； B．胶体粒子是一个聚合体，162.5g FeCl3的物质的量为0.1mol，水解形成Fe(OH)3胶体，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，故形成的胶体粒子数为小于1NA，故B错误； C．CH4与Cl2光照条件下发生取代反应产物有多种，分别生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不是完成生成CH3Cl，故生成CH3Cl分子数为不是0.1NA，故C错误； D．标准状况下，5.6L 混合气体的物质的量为0.25mol，F2和C2H6均为18电子微粒，故混合物含有的电子的数目为4.5NA，故D正确。 46．(2024届厦门海沧实验中学段考)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，60g SiO2分子中含有Si－O极性键的数目为2 NA B．将1mol FeCl3的溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目为NA C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3＝2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4 NA D．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA 答案：C 解析：A. 60g SiO2的物质的量为1mol，二氧化硅晶体中每个硅原子含有4个Si－O极性键，所以60gSiO2晶体中含Si－O键数目为4NA，A错误； B. 氢氧化铁胶体微粒为多个氢氧化铁的集合体，将含1mol FeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子小于0.1NA，B错误； C. 反应中氢元素由+1价变为0价，则NH4N3＝2N2↑+2H2↑转移电子数为4e-，89.6L气体的物质的量为4mol，其中有2molN2、2molH2，所以反应发生后转移电子数为4NA，C正确； D. 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总浓度之和为0.1mol/L，溶液体积未知，无法计算其数目，D错误； 47. (2024届厦门市第一中学)设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成路线为 下列说法正确的是 A. 48gCl8O2所含中子数为22NA B. 1Ll mol/L的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为NA C. 1mol甲醛中所含共用电子对总数为4NA D. 1molDHA中含有羧基的数目为2NA 答案：C 解析：A．1个Cl8O2分子中含有26个中子，48gCl8O2所含中子数为×26×NA＝26NA ，故A错误； B．甲醇、水都含氧原子，1Ll mol/L的甲醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，故B错误； C．甲醛的结构式为，1个分子中含有4个共价键，1mol甲醛中所含共用电子对总数为4NA，故C正确； D．根据图示，DHA中含羰基、羟基，不含羧基，故D错误； 48. (2024届广东汕头期中考)三氯化氮可用于漂白，发生反应：2NCl3＋3H2O＝3HCl＋3HClO＋N2↑。设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. NCl3中所有原子均满足8电子稳定状态 B. 生成28g N2时，反应转移的电子数目为6NA C. 标准状况下，33.6L HCl气体中含有H+数目为1.5NA D. 1L 1mol/L HClO溶液中含有ClO－的数目小于NA 答案：C 解析：A．NCl3中所有原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．2NCl3＋3H2O＝3HCl＋3HClO＋N2↑此反应每生成1个N2，转移6个电子，故生成28g N2也即1molN2时，反应转移的电子数目为6NA，B正确； C．HCl气体中只有分子，无H+，C错误； D． HClO是弱电解质，部分电离，故1L 1mol/L HClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，D正确； 49. (2024届河北大数据应用调研联合测评)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12g石墨烯中的σ键数目为3NA B. 标准状况下，11.2L乙烷和丙烯中的氢原子数目为3NA C. 常温常压下，48gO3中含有的非极性键数目为2NA D. 室温下，pH＝2的磷酸溶液中，H+的数目为0.01NA 答案：B 解析：A．1mol石墨烯含有σ键数为1.5mol，12g石墨烯为1mol，含的σ键数目为1.5NA，A错误； B．标准状况下，11.2L乙烷和丙烯为0.5mol，乙烷和丙烯分子式中含有相同的H原子数，故0.5mol混合气体中的氢原子数目为3NA，B正确； C．O3是由极性键构成的极性分子，不含有非极性键，C错误； D．无体积，无法计算，D错误； 50．(2024届河北沧州月考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．11.7gNaCl中含有0.1NA个Na+和0.1NA个Cl－ B．标准状况下，11.2LCH3CH3中含有3NA个极性键 C．0.5molH2O中含有NA个孤电子对 D．常温下，32gSO2中含有NA个σ键 答案：A 解析：A．11.7gNaCl的物质的量为0.2mol，其中含有0.2NA个Na+和0.2NA个Cl－，A项错误； B．标准状况下，11.2LCH3CH3的物质的量为0.5mol，其中含有3NA个C－H极性键，B项正确； C．每个H2O分子中含有2个孤电子对，则0.5molH2O中含有NA个孤电子对，C项正确； D．常温下，32gSO2的物质的量为0.5mol，其中含有NA个S－Oσ键，D项正确。 51. (2024届河南青桐鸣大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46 gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数目为4.5NA B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 molH2O时，生成C－O键的数目为NA C．56 g Fe与71 gCl2完全反应，转移电子数目为3NA D．1 mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目为2NA 答案：B 解析：A．二氧化氮和四氧化二氮的最简式均符合(NO2)，46g此混合气体，含有(NO2)的物质的量为1mol，含有原子的数目为3NA，A项错误； B．乙酸和乙醇酯化反应的方程式为：CH3COOH＋CH3CHOHCH3COOCH2CH3＋H2O，其中羧基断裂C－O键，醇中的羟基断裂O－H键，酯中生成C－O键，生成1molH2O，生成C-O键的数目为1NA，B项正确； C．根据电子守恒，可得关系式：2Fe～3Cl2～6e-，1mol铁与1mol氯气反应，铁过量，氯气完全反应，转移电子数为2NA，C项错误； D．溶液的体积未知，无法计算Na+的数目，D项错误。 52. (2024届河南实验中学质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．向 1L0.1mol·L- 1CH3COOH 溶液中通入氨气至中性，铵根离子的数目为0.1NA B．N2和H2反应生成 1molNH3转移电子数目为3NA C．2L1mol·L- 1CuSO4溶液中，Cu2+的数目为2NA D．相同物质的量的C2H5OH与CH3OCH3所含的共价键数目不同 答案：B 解析：A． 向 1L0.1mol·L- 1CH3COOH 溶液中通入氨气至中性，由电荷守恒可知c(H+)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H+)＝c(OH－)，则c(NH)＝c(CH3COO－)， 而溶液中必然存在 CH3COOH，则c(NH)＝c(CH3COO－)＜0.1mol/L，铵根离子的数目小于 0.1NA，故A错误； B．N2和H2反应生成 1molNH3过程中N元素由0价下降到－3价，转移电子数目为3NA，故B正确； C．2L1mol·L- 1CuSO4溶液中，Cu2+发生水解，数目小于2NA，故C错误； D．C2H5OH与CH3OCH3中共价键的个数相等，则相同物质的量的C2H5OH与CH3OCH3所含的共价键数目相同，故 D 错误； 53．(2024届新高考一模七省卷)科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2，该过程的总反应为NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋2H2O＋NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.5mol·L−1 NH4Cl溶液中含NH的数目为1.5NA B．标准状况下， 22.4 L N2中含π键的数目为2NA C．18 g H2O中含电子对的数目为2NA D．生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定 答案：B 解析：A．未说明溶液的体积，无法计算1.5mol·L−1 NH4Cl溶液中含NH的数目，故A错误； B．标况下22.4L N2的物质的量为1mol，而氮气分子中含2个π键，则1mol氮气中含2NA个π键，故B正确； C．18g水的物质的量为n==1mol，而水分子中含2对共用电子对和2对孤电子对，则1mol水中含4NA个电子对，故C错误； D．将氮元素由游离态转变为化合态的过程为氮的固定，生物酶将NO2转化为N2的过程不是氮的固定，故D错误； 54. (2024届江西名校协作体期中)阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子 B. 常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023 C. 2molNaOH的摩尔质量为80g/mol D. H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol 答案：B 解析：A．标准状况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误； B．32gSO2的物质的量为0.5mol，故分子数N＝nNA＝0.5NA＝3.01×1023，B正确； C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，与其物质的量无关，C错误； D．气体摩尔体积受温度和压强的影响，和气体种类无关，在标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，D错误； 55. (2024届辽宁名校联盟联考)用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA C. 常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA D. 等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大 答案：C 解析：A. Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.6 g钠物质量为0,2mol,转移电子数为0.2mol，即0.2NA，故A错； B. pH=13的Ba(OH)2溶液中没有体积，无法计算含有OH－的数目，故B错； C. 常温下，C2H4和C3H6混合气体混合气体的最简比为CH2，14克为1mol，所含原子数为3NA，C正确； D. 等质量的1H218O与D216O，所含中子数相等，均为×10NA，故D错。 56. (2024届沈阳第一二〇名校质量监测)以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LCH4中所含的质子总数为10NA B. 1molCH3OH中含有的σ键数为5NA C. 1molCH4完全分解为C和H2，转移的电子数为NA D. 1mol石墨和1mol金刚石中所含共价键数目相同 答案：B 解析：A．22.4L CH4，未给标况，无法计算甲烷的物质的量，A错误； B．1个CH3OH分子中有5个σ键，故1molCH3OH中含有的σ键数为5NA，B正确； C．1mol CH4完全分解为C和H2，转移的电子数为4NA，C错误； D．1mol石墨中有1.5mol的共价键，1mol金刚石中有2mol的共价键，D错误； 57．(2024届陕西省宝鸡教育联盟联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol11B中，含有中子的数目为0.6NA B．标准状况下22.4LH2O2中含有原子的总数目为4NA C．1L0.1mol·L-1NaF溶液中含有F-的数目为0.1NA D．5.6g铁与足量稀硫酸反应转移电子的数目为0.3NA 答案：A 解析：一个11B中含有中子的数目为11－5＝6，0.1mol的11B中，含有中子的数目为0.1mol×6×NAmol-1＝0.6NA，A项正确； B．标准状况下H2O2为液体，B项错； C．F-可以水解，L0.1mol·L-1NaF溶液中含有F-的数目＜0.1NA ，C项错误； D．5.6g铁与足量稀硫酸反应转移电子的数目为0.2NA，D项错误。 58. (2024届成都五中)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molCH中含电子数目为10NA B. 1molS和1molCu反应，电子转移数是2NA C. 在电镀铜的过程中，当阳极质量减轻32g时，转移电子数目为NA D. 标准状况下，22.4L新戊烷含有的共价键总数为16NA 答案：C 解析：A．一个CH中含电子6+1×3－1=8个，则1mol CH中含电子数目为8NA，A错误； B．根据2Cu＋SCu2S知，1molS和1molCu反应生成0.5molCu2S，电子转移数是1NA，B错误； C．在电镀铜的过程中，阳极反应式为Cu－2e－＝Cu2+，当阳极质量减轻32g时，参与反应的铜为0.5mol，转移电子数目为NA，C正确； D．标准状况下，新戊烷为液态，22.4L新戊烷不是1mol，含有的共价键总数不是16NA，D错误； 59. (2024届四川广安第二中学)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1molCl2与Fe充分反应转移电子的数目为2NA B. 足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得气体分子数目等于NA C. 常温下，1LpH＝3的H2C2O4溶液中H+数目为0.01NA D. 标准状况下，11.2L乙烯和乙醛的混合物中含氢原子数目为2NA 答案：A 解析：A．1molCl2与Fe充分反应生成FeCl3，Cl元素化合价由0价下降到-1价，转移电子的数目为2NA，故A正确； B．根据反应原理可知，前期发生反应2H2SO4(浓)+Zn＝ZnSO4+SO2+H2O，随着反应进行，浓度逐渐变小发生反应H2SO4+Zn＝ZnSO4+ H2↑，则足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得气体分子数目小于NA，故B错误； C．常温下，1LpH=3的H2C2O4溶液中c(H+)=0.001mol/L，H+数目为1L×0.001mol/L×NAmol-1=0.001NA，故C错误； D．乙醛在标准状况下不是气体，无法计算11.2L乙烯和乙醛的混合物的物质的量，故D错误； 60. (2024届四川江油中学)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L HF中电子的数目为NA B. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，容器中混合气体分子总数为0.2NA C. 22.4L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2.5NA D. 2.0L 1.0mol/L AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA 答案：B 解析：A．标准状况下，HF为液体，所以不能利用气体摩尔体积计算器分子数，A错误； B．氢气和碘单质发生反应：H2+I22HI，反应前后气体分子数保持不变，所以0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，容器中混合气体分子总数为0.2NA，B正确； C．未指明是否为标准状况，所以条件不足，无法计算混合气体中所含碳原子数，C错误； D．铝离子在水溶液中会发生水解，所以2.0L 1.0mol/L AlCl3溶液中，Al3+的数目小于2.0NA，D错误； 61. (2024届四川阆中中学)NA为阿伏加德罗常数的值；下列分析正确的是 A. 14gN2中含共用电子对的数目为1.5NA B. 将0.5molCl2完全溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA C. 1LpH=2的H3PO4(中强酸)溶液中含H+的数目小于0.01NA D. 标准状况下，1.12L苯含有C－H键的数目为0.3NA 答案：A 解析：A．氮气结构式N≡N，1molN2含共用电子对的数目为3NA，14g N2为0.5mol，则含共用电子对的数目为1.5NA，故A正确； B．Cl2溶于水，溶液中除Cl－，ClO－和HClO的微粒外还有Cl2，故B错误； C．1LpH=2的H3PO4(中强酸)溶液中含H+为0.01mol ，数目为0.01NA，故C错误； D．标况下苯是液体，不是气体，D错误； 62. (2024届四川泸县第四中学)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.24L(标准状况)氨气分子中所含共价键数目为0.3NA B. 0.1mol氯气与足量铁反应转移的电子数为0.3NA C. 3.2g氧气和臭氧的混合气体中原子数为0.2NA D. 1LpH＝2的H3PO4溶液中H+数目为0.01NA 答案：B 解析：A．标况下，2.24L氨气分子为0.1mol，所以共价键的数目为0.3NA，A项正确； B．氯气与铁反应生成氯化铁，铁从0价变为+3价1mol铁失去3mol电子，电子数为3NA，但是1mol铁与1.5mol氯气反应，故0.1mol氯气与足量铁反应转移的电子数为0.2 NA，B项错误； C．3.2g氧气和臭氧的混合物中含有3.2g氧原子，氧原子的物质的量为=0.2mol，故混合气体中原子数为0.2NA，C项正确； D．pH=2，说明氢离子的浓度为0.01mol/L，1LpH＝2的H3PO4溶液中H+数目为0.01NA，D项正确； 63. (2024届四川泸县第五中学)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA B. 标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA C. 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NA D. 2.0g重水(D2O)中质子数目为NA 答案：A 解析：A．甲苯中不存在碳碳双键，故A错误； B．标准状况下，SO3不是气体， 2.24LSO3的物质的量大于0.1mol，原子数目大于0.4NA，故B正确； C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-会发生水解，则数目小于0.1NA，故C正确； D．D2O中质子数为10，2.0g重水(D2O)的物质的量为=0.1mol，质子数目为NA，故D正确； 64. (2024届四川仁寿第一中学)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 A. 1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA B. 1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C. 体积为1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D. NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA 答案：D 解析：A．铵根中存在4个N－H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．NaHCO3＝Na+＋HCO，HCO会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中HCO数目小于1NA，C错误； D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确； 65. (2024届四川内江第六中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol中含有共价键的数目为0.6NA B. 25℃时，1LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的OH-数目为10-9NA C. 0.1molC2H5OH分子中含极性键数目为0.8NA D. 8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA 答案：D 解析：A．1mol中含有共价键物质的量为11mol，则0.1mol该有机物含有共价键数目为1.1NA，故A错误； B．水电离出的H+和OH-，其中部分H+与CH3COO-结合成CH3COOH，25℃下，pH=9醋酸钠溶液中c(OH-)=10-5mol/L，1L该溶液中由水电离的OH-数目为10-5NA，故B错误； C．1molC2H5OH中含有极性键物质的量为7mol，即0.1mol乙醇中含有极性键数目为0.7NA，故C错误； D．NaHCO3、MgCO3中分别含有阴离子HCO、CO，NaHCO3、MgCO3摩尔质量均为84mol/L，即8.4g该混合物中含有阴离子数目为0.1NA，故D正确； 66. (2024届四川遂宁第二中学二诊)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C－H键数为2NA B. 电解精炼铜时阳极质量减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA C. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA D. 常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-4NA 答案：C 解析：A．标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算22.4L甲烷的物质的量和含有的碳氢键的数目，故A错误； B．电解精炼铜，粗铜是精炼池的阳极，阳极上锌、铁、铜在阳极上失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，则无法计算阳极质量减轻32g时，转移电子的数目，故B错误； C．氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，则0.1mol氢气和0.1mol碘蒸气于密闭容器中充分反应后，混合气体的分子总数为0.2mol×NAmol-1=0.2NA，故C正确； D．氨水是弱碱，在溶液中部分电离出的氢氧根离子抑制水的电离，溶液中水电离出的氢离子与发生电离的水分子物质的量相等，则常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10mol/L×1L×NAmol-1＝1×10-10NA，故D错误； 67. (2024届四川遂宁射洪中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，44.8L CCl4含有的分子数为NA B. 常温下，4g CH4含有NA个C－H共价键 C. 1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA D．34gH2O2中含有的阴离子数为NA 答案：B 解析：A．标准状况下，CCl4不是气体，不能根据气体摩尔体积计算相关物理量，故A错误； B．4g CH4的物质的量为＝0.25mol，则0.25mol CH4中含有0.25mol×4=1mol C-H键，其数目为NA，故B正确； C．Cl2与水或碱溶液反应时，既是氧化剂也是还原剂，因此1mol Cl2参加反应时，转移的电子数不一定是2NA，故C错误； D．H2O2为共价分子，其中不含离子，故D错误； 68. (2024届四川宜宾第四中学)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为12NA B. 标准状况下，11.2 L HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA C. 向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA D. 45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA 答案：A 解析：A．配位键和共价单键均为σ键，1mol[Cu(NH3)4]2+含4molCu←N键和12molN－H键，即含有16mol σ键，其数目为16NA，A错误； B．标准状况下，11.2L即0.5mol HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA，B正确； C．由于还原性：I-＞Fe2+，向含1mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，Cl2先和I-发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，则1molCl2和2mol I-恰好完全反应，转移的电子数为2NA，C正确； D．草酸分子式为H2C2O4，结构简式为HOOC－COOH，草酸分子中所有C原子均为sp2杂化，45g 草酸的物质的量为0.5mol，则所含sp2杂化的C原子个数为NA，D正确； 69. (2024届四川叙州第二中学)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25°C、101kPa下，22.4L氢气中质子的数目为2NA B. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子数目为NA C. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA D. 5.6g铁在0.1molCl2中充分燃烧时转移电子数为0.3NA 答案：C 解析：A．25°C、101kPa下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量不能计算，故A错误； B．乙醇和水分子中都含有氧原子，则100g质量分数46％的乙醇水溶液中含有的氧原子数为×1×NAmol-1+×2×NAmol-1=4NA，故B错误； C．CO＋H2OHCO＋OH－，1个CO水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，故C正确； D．5.6g即0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧铁过量，氯气完全反应，则转移的电子数为0.2NA，故D错误； 70. (2024届四川叙州第一中学)设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA B. 常温常压下，200 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA 答案：C 解析：A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA，A项错误； B. 忽略了溶剂水中含有的氧原子，B项错误； C. 氯气与足量NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气发生自身氧化还原反应，故7.1g氯气(物质的量为0.1mol)与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA，C项正确； D. 标况下，水不是气体，题给条件无法计算4.48L的水中含有H2O分子的数目，D项错误； 71. (2024届四川叙州第一中学)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24L CH4所含质子数为NA B. 17.1g Ba(OH)2中所含的极性共价键数目为0.2NA C. 1L 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中，所含阳离子的数目为0.1NA D. SO2与O2反应，每转移1mol电子，生成SO3的分子数为0.5NA 答案：C 解析：A．1mol甲烷中所含质子物质的量为10mol，标况下2.24L甲烷(物质的量为1mol)所含质子物质的量1mol，即质子数为NA，故A正确； B．氢氧化钡中O－H键为极性共价键，1mol氢氧化钡中含有极性共价键的物质的量为2mol，17.1g氢氧化钡中所含极性共价键的物质的量为×2=0.2mol，即极性共价键的数目为2NA，故B正确； C．n(FeCl3)=cV=1L0.1mol∙L-1=0.1mol，Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，同时水也能电离出H+，因此该溶液中阳离子物质的量大于0.1mol，即阳离子的数目大于3NA，故C错误； D．发生2SO2+O22SO3，转移电子物质的量为4mol时，生成2mol SO3，因此转移电子物质的量为1mol，生成SO3的物质的量为0.5mol，即生成SO3的个数为0.5NA，故D正确； 72．(2024届天津经开区学校)设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．1molD2O比1molH2O多NA个质子 B．6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NA C．1mol·L-1的NH4NO3溶液中NO的数目为NA D．标准状况下，22.4LCl2与水反应，转移电子的数目为NA 答案：B 解析：A．H与D的质子数都是1，两者质子数相同，A错误； B．1个Na37Cl中含有电子数为28，6gNa37Cl为＝0.1mol，含有的电子2.8mol，数目为2.8NA，B正确； C．没有给出液体体积不能计算离子的物质的量，C错误； D．标准状况下，22.4LCl2为1mol，氯气与水反应生成HCl和HClO，且为可逆反应，则转移电子的数目小于NA，D错误； 73．(2024届新疆乌鲁木齐市天山区三校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子 B．常温常压下，22.4LCl2含有2NA个Cl原子 C．16gCH4含有10NA个电子 D．1L0.1mol/LNa2SO3溶液中含有0.1NA个SO 答案：C 解析：A.1mol铜完全反应失电子2mol，1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子，故A错误； B.标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4LCl2物质的量不是1mol，故B错误； C．依据n＝计算物质的量＝＝1mol，结合分子式计算电子数为10NA个，故C正确； D．溶液中亚硫酸根离子水解，1L0.1mol/LNa2SO3溶液中含有的SO小于0.1NA个，故D错误； 74. (2024届浙江省Z20名校联盟)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCH3COONa固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，CH3COO－的数目为NA B. 中含有π键的数目为3NA C．0.1mol/L的Na2S溶液中N(S2-)＋N(HS－)＋N(H2S)＝0.1NA D．0.2mol·L-1K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的Cr2O数目为0.1NA 答案：A 解析：A．1molCH3COONa固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，则溶液中CH3COO－的数目为NA，A正确； B．苯环中含有的是离域大π键，B错误； C．根据物料守恒，0.1mol/L的Na2S溶液中2c(S2-)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na+)，溶液的体积未知，Na+的物质的量无法计算，C错误； D．0.2mol·L-1K2CrO4溶液的体积未知，无法计算CrO的物质的量，生成的Cr2O数目也无法计算，D错误； 75. (2024届浙江稽阳联谊学校联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．33g HONH2中，各原子最外层孤电子对总数为NA B．7.8g Na2O2固体中含有离子总数为0.3NA C. 标准状况下，2.24L氯气溶于足量水所得氯水中：N(Cl－)＋N(HClO)＋N(ClO－)＝0.2NA D．6.4gCu与一定体积浓硝酸恰好完全反应，则生成气体分子数大于0.2NA 答案：B 解析：A．HONH2分子中氧原子上有两个孤电子对，氮原子上有一个孤电子对，所以33g HONH2中，各原子最外层孤电子对总数为3NA，A项错误； B．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，所以7.8g Na2O2固体中含有离子总数为0.3NA，B项正确； C．氯气与水反应是可逆反应，N(Cl－)＋N(HClO)＋N(ClO－)＜0.2NA，C项错误； D．随反应进行，浓硝酸变稀硝酸，还原产物变为NO，相同物质的量的铜生成气体分子数减少，所以6.4gCu与一定体积浓硝酸恰好完全反应，则生成气体分子数小于0.2NA，D项错误； 76. (2024届浙江嘉兴一模)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH＝1的KHSO4溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为0.1NA B. 标准状况下，11.2LSO3分子所含的原子数为2NA C. 5.8gC3H6O含有的σ键数目为0.9NA D. 向含1molH2O2的水溶液中加入足量MnO2充分反应，转移的电子数为2NA 答案：A 解析：A．1LpH＝1的KHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，c水(H+)＝c(OH-)＝10-13mol/L，则c(SO)＝c(KHSO4)＝0.1mol/L－10-13mol/L，因此c(OH-)＋c(SO)＝0.1mol/L，所以1L溶液中硫酸根和氢氧根的总数目为0.1NA，A正确； B．标准状况下，SO3为固体，B错误； C．5.8gC3H6O也即0.1molC3H6O，而此结构有多种异构体，若是醛类物质或者烯烃衍生物，则为0.9NAσ键数；若为环状结构物质，则为1NAσ键数，C错误； D．向含1mol H2O2的水溶液中加入足量MnO2充分反应，因2 H2O2＝2H2O＋O2↑～2e－，故转移的电子数为NA，D错误； 77. (2024届浙江金丽衢十二校联考)NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6g石英晶体中含有的Si－O键的数目是0.2NA B. 18g氨基(－NH2)中含有的电子数为10NA C．4.4g C2H4O中含σ键的数目最多为0.7NA D. 1L0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中，含有NH数目为0.1NA 答案：C 解析：A．1molSiO2中含4molSi－O键，则6g石英晶体即0.1mol SiO2中含有的Si－O键的数目是0.4NA，A错误； B．一个氨基(－NH2)中含9个电子，则18g氨基(－NH2)即mol氨基中含有的电子数为NA，B错误； C．当C2H4O表示环氧乙烷()时，一个环氧乙烷分子中含7根σ键，则4.4g即0.1mol环氧乙烷中含σ键的数目为0.7NA，C正确； D．CH3COONH4溶液中NH会水解，则1L0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中，含有NH数目小于0.1NA，D错误； 78. (2024届浙江普高拔尖强基联盟协作体联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L0.5mol/L的乙醇溶液中含氧原子数为0.5NA B. 1molKCl晶体中所含分子数为NA C. 0.1mol乙酸与足量甲醇充分反应生成的乙酸甲酯分子数目小于0.1NA D. 62gP4()熔化时，断裂P－P键数目为3NA 答案：C 解析：A．乙醇溶液中的溶剂H2O中也含有O原子，故无法计算1L0.5mol/L的乙醇溶液中含氧原子数，A错误； B．KCl晶体中不含有分子，1molKCl晶体中所含分子数为0，B错误； C．已知酯化反应是一个可逆反应，故0.1mol乙酸与足量甲醇充分反应生成的乙酸甲酯分子数目小于0.1NA，C正确； D．白磷是分子晶体，故62gP4()熔化时，不断裂P－P键，D错误； 79．(2024届浙江省强基联盟联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2mol Na与足量O2反应，生成物中阴离子数大于NA B．常温常压下，22.4LH2O中含分子数小于NA C．常温下，28g由CO与N2组成的混合气含原子数小于2NA D．1L 1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数大于NA 答案：D 解析：A．Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，阴离子数一定是NA，A项错误； B．常温常压下，H2O是液体，22.4LH2O所含分子数大于NA，B项错误； C．常温下，28g由CO与N2组成的混合气含有的原子数一定是2NA，C项错误； D．Na2CO3会水解，生成HCO和OH－，所以阴离子数大于NA，D项正确。 80. (2024届浙江台州市量评估)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，60g CH3COOH中H+数目为NA B．72g C60中含有的σ键数目为9NA C．50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数小于0.9NA D. 由2H和18O组成的水22g，其中所含的中子数为11NA 答案：B 解析：A．CH3COOH是共价化合物，液态时不能电离出H+，故CH3COOH中不含有H+，故A错误； B．一个C60分子中含有90个σ键，72gC60的物质的量为0.1mol，故含有的δ键数目为9NA，故B正确； C．50mL18mol/L浓硫酸中含H2SO4的物质的量为0.9mol，与足量铁加热反应，开始生成SO2，后生成H2，故转移电子数大于0.9NA，故C错误； D．由2H和18O组成的水22g为1mol，一个水分子含有12个中子，故所含的中子数为12NA，故D错误。 81. (2024届浙江县域教研联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 工业合成氨中每生成3mol极性键，消耗非极性分子数目为2NA B．3.2g氨基(－NH2)中电子数目为1.4NA C．CH3CH(OH)CN中sp3杂化的原子数目为3NA D．1molHOCH2CH2OH与足量乙酸混合，发生取代反应最多消耗乙酸分子数为2NA 答案：A 解析：A．工业合成氨反应为N2 ＋3H22NH3，1分子氨气中含有3个极性键，则每生成3mol极性键，消耗0.5mol氮分子、1.5mol氢分子，故非极性分子数目为2NA，A正确； B．1个－NH2含9个电子，则3.2g氨基(为0.2mol)中电子数目为1.8NA，B错误； C．CH3CH(OH)CN中sp3杂化的原子为饱和碳、羟基氧共3个原子，但是CH3CH(OH)CN的物质的量未知，故不能计算sp3杂化的原子数目，C错误； D．1molHOCH2CH2OH与足量乙酸混合发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，故发生取代反应最多消耗乙酸分子数小于2NA，D错误； 82. (2024届浙江舟山中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molCH3COOH中含有的σ键数目为8NA B. 0.01mol/LBaCl2溶液含有的Ba2+数目为0.01NA C. 加热条件下，3.2g铜与足量浓硫酸充分反应生成的SO2分子数目为0.05NA D. 0.1molFeCl3加入沸水中充分反应，生成的Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1NA 答案：C 解析：A．1molCH3COOH中含有的σ键数目为7NA，A错误； B．0.01mol/LBaCl2溶液没告诉体积，n(Ba2+)无法计算，N＝nNA无法计算，B错误； C．Cu少，全部反应完，Cu＋H2SO4(浓)CuSO4 ＋SO2 ＋H2O 0.05mol ，C正确； D．胶体粒子是混合物，数目无法计算，D错误； 83. (2024届重庆巴蜀中学)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含60 g HCHO的水溶液中O原子数为NA B. 1mol/L 氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA C. 2.4g Mg在空气中完全燃烧生成 MgO 和Mg3N2 ，转移电子数为0.2NA D. 32 g甲醇分子中含有 C－H键的数目为4NA 答案：C 解析：A．HCHO水溶液中，HCHO、H2O都含氧原子，含60 g HCHO的水溶液中O 原子数大于2NA，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能确定1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数，故B错误； C．Mg在空气中完全燃烧生成 MgO 和Mg3N2，镁元素化合价由0升高为+2，2.4g Mg在空气中完全燃烧生成 MgO 和Mg3N2，转移电子数为0.2NA，故C正确； D．甲醇的结构简式为CH3OH，32 g甲醇分子中含有 C－H键的数目为3NA，故D错误； 84. (2024届重庆第八中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LC2H2中σ键的数目为2NA B. 25℃时，pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出H+的数目为10-5NA C. 密闭容器中，1molH2(g)与1molI2(g)充分反应容器内分子数小于2NA D. 葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O时，转移的电子数为2NA 答案：D 解析：A．已知1分子H－C≡C－H中含有3个σ键，故标准状况下，22.4LC2H2中σ键的数目为×3×NAmol-1＝3NA，A错误； B． 由于未告知溶液的体积，故无法计算25℃时，pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出H+的数目，B错误； C．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体的分子数不变，故密闭容器中，1molH2(g)与1molI2(g)充分反应容器内分子数等于2NA，C错误； D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O时，反应中Cu由+2价降低到+1价，故转移的电子数为2NA，D正确； 85. (2024届重庆第七中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA B．100g质量分数为46%的HCOOH水溶液中含氧原子数目为2NA C．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3NA D．25℃时，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，则该温度下CaSO4的饱和溶液中含Ca2+的数目为3×10-3NA 答案：C 解析：A．氢氧化铁胶粒是聚集体，是由多个氢氧化铁聚合到一起，因此0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶粒物质的量小于0.01mol，A项错误； B．100g质量分数为46%的HCOOH水溶液中，除了HCOOH中存在氧原子，水中也含有氧原子，所以含氧原子数目大于2NA，B项错误； C．两种烯烃的实验室均为CH2，14g两种烯烃混合物中含有1molCH2，能够形成1mol碳碳共用电子对和2mol碳氢共用电子对，含有共用电子对数目为3NA，C项正确； D．未给出溶液的体积，无法求出粒子的数目，D项错误； 86. (2024届重庆渝北中学质监)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30 g HCHO和CH3COOH的混合物中含H原子数为2NA B. 0.1 mol 14NO和14CO的混合气体中所含的中子数为1.5NA C. 标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5NA D. 23.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA 答案：A 解析：A．已知HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30gHCHO和CH3COOH的混合物中含H原子数为×2×NA＝2NA，A正确； B．14NO和14CO分别含15和16个中子，0.1 mol 14NO和14CO的混合气体中所含的中子数为1.5NA～1.6NA，B错误； C．己烷在标准状况下不是气体，11.2L己烷的物质的量不是0.5mol，故C错误； D．酯化反应为可逆反应，不能进行到底，23.0 g乙醇的物质的量为0.5mol，与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数小于0.5NA，D错误； 87. (2024届重庆渝北中学月考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧生成多种物质，转移的电子数目为0.2NANA B. 56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA C. 标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D. 1mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的数目为NA 答案：A 解析：A．2.4g镁条的物质的量为1mol，在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为2NA，A项正确； B．氯气的量不足，应按氯气的物质的量来计算，氯气被还原为－1价，转移的电子数为2NA，B项错误； C．二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，无法得出生成三氧化硫的分子数目，C项错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算粒子的数目，D项错误； 88. (2024届浙江百校联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L1mol·L-1的NaClO溶液含有ClO－的数目小于NA B. 78g苯含有双键数目为3NA，单键数目为9NA C. 标准状况下，5.6L NO和5.6L O2混合后分子总数为0.5NA D. 含0.1molNa3AlF6溶液中阳离子数目为0.4NA 答案：A 解析：A．1L1mol/L的NaClO的物质的量为1mol，1molNaClO可电离1mol的ClO—，但是ClO—会发生水解，水解后溶液中ClO—的数目少于NA，故A正确； B．苯中没有碳碳双键，苯的化学键是介于单键和双键之间一种独特的键，故B错误； C．标准状况下，NO和O2都是5.6L，其物质的量都是0.25mol，两种气体混合在一起后物质的量总共是0.5mol，但是NO与O2会发生反应产生NO2，NO2又可以发生可逆反应产生N2O4，其气体分子总数小于0.5NA，故C错误； D．0.1molNa3AlF6溶液中的阳离子只有Na+，其数目为0.3NA，故D错误； 89. (2024届湖南常德第一中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 g氨基(－NH2)含有的电子数为9NA B. 60 g SiO2中的Si－O共价键的数目为2NA C. 高温下，1 mol C(s)与足量的CO2充分反应，产生CO分子数为2NA D. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH均为0.5NA 答案：A 解析：A．16g氨基的物质的量为1mol，1mol氨基含有9mol电子，A正确； B．60gSiO2的物质的量为1mol，1mol SiO2中含有4mol Si－O键，B错误； C．C(s)与CO2反应生成CO的反应为可逆反应，不能进行到底，C错误； D．一定温度下0.5mol/L NH4Cl溶液与0.25mol/L NH4Cl溶液中NH4Cl的物质的量不同，水解程度不同，所以溶液中NH的物质的量不同，D错误； 90. (2024届湖南常德第一中学)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量为3.0 g的－CH3(甲基)含电子数为2NA B. 1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NA C. 已知Na2HPO3为正盐，可知1molH3PO3含羟基数为2NA D. 葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA 答案：C 解析：A．甲基中含有9个电子，则3.0 g甲基含有的电子数为×9×NAmol—1=1.8NA，故A错误； B．配离子中配位键为σ键，配体氨分子中氮氢键为σ键，配体一氧化碳分子中碳氧三键中含有1个σ键，则1mol配离子中含有的σ键个数为1mol×(4+3×3+1)×NAmol-1=14NA，故B错误； C．由Na2HPO3为正盐可知，H3PO3是含有2个羟基的二元酸，则1molH3PO3分子中含羟基数为1mol×2×NAmol-1=2NA，故C正确； D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应生成1mol氧化亚铜时，反应转移电子数为1mol×2×NAmol—1=2NA，故D错误； 91. (2024届成都树德中学)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA B. 1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，阴离子总数等于0.1NA C. 46g金属钠在空气中完全燃烧，转移电子数大于2NA D. 22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA 答案：D 解析：A．HClO4溶液体积未给出，无法计算H+数目，故A错误； B．n(NaHCO3)＝cV=1L×0.1mol·L-1＝0.1mol，碳酸氢根的水解会导致阴离子个数增多，故阴离子个数多于0.1NA个，故B错误； C．Na原子失去1个电子生成Na+，则46g金属钠在空气中完全燃烧，转移电子数为×1×NAmol-1＝2NA，故C错误； D．氩气为单原子分子，每个氩原子含有18个质子，标准状况下22.4L氩气含有的质子数为×1×18×NAmol-1＝18NA，故D正确； 92. (2024届四川仁寿第一中学)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NA B. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NA C. 78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D. 标准状况下，2.24 LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA 答案：C 解析：A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3NA，所以A错。 B.因为CO会发生水解反应，所以1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目小于0.1 NA，所以B错。 C. Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78 g Na2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，所以C对。 D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用n＝来计算，所以D错。 93. (2024届重庆第八中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA B. 常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA C. 25℃，101kPa下，22.4LCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA D. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子 答案：B 解析：A．标准状况下，SO3为固体，无法在未知密度的时候进行计算物质的量，A错误； B．设乙烯的物质的量为a mol，丙烯的物质的量为bmol，乙烯的M为14×2mol/L，丙烯的M为14×3mol/L，可列式为14×2×a＋14×3×b＝1.4，化简为2a＋3b＝0.1 (式①)。由题用a、b表示乙烯与丙烯的原子数：6a＋9b，结合式(1)可知6a＋9b＝0.3mol，B正确； C．25℃，101kPa不是标况，所以没法计算，C错误； D．没有状态，无法将体积和物质的量联系起来，D错误； 94. (2024重庆南开中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 12g金刚石含有的碳碳键数目为2NA B. 足量 MnO2与20mL10mol/L浓盐酸共热，充分反应后转移的电子数目为0.1NA C. 标准状况下，22.4 L HF中含有的原子数目大于2NA D. 核反应堆内发生核裂变反应：235U＋1n→138Ba＋95Kr＋31n(1n为中子)，若体系内中子增加0.004NA，则消耗235U质量为0.47g 答案：B 解析：A．12g金刚石的物质的量为1mol，含有的碳碳键数目为2NA，A不符合题意； B．根据关系4HCl(浓)～Cl2～2e－知，理论上20mL10mol/L浓盐酸完全反应后转移的电子数目为0.1NA，但随着反应进行，浓盐酸变稀，并不能完全参与反应，故转移的电子数目少于0.1NA，B符合题意； C．标准状况下HF不是气体，无法进行计算，C不符合题意； D．由反应计量数知，中子增加0.004NA，则消耗235U0.002NA，物质的量为0.002mol，对应的质量为234g/mol×0.002mol＝0.468g≈0.47g，D不符合题意； 95. (2024届重庆杨家坪中学)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为NA B. 32gCH3OH中sp3杂化的原子数为2NA C. 1.0molH2和1.0molI2在密闭容器中充分反应后其分子总数小于2NA D. 1mol重水比1mol水多NA个质子 答案：B 解析：A．溶液体积未知，无法计算阴离子数目，A错误； B．32gCH3OH的物质的量为＝1mol，CH3OH中碳原子和氧原子采取sp3杂化，因此sp3杂化的原子数为2NA，B正确； C．氢气和碘蒸气反应虽然为可逆反应，但反应前后气体分子数不变，因此1.0molH2和1.0molI2在密闭容器中充分反应后其分子总数等于2NA，C错误； D．1mol重水含10mol质子，质子数为10NA，1mol水含10mol质子，质子数为10NA，质子数相等，D错误； 96. (2024届湖南名校大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5NA B. 0.1 mol 中含有的σ键数目为1.1NA C. 3.9g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.1NA D. 0.1 mol/L NH4HCO3溶液中含有NH数目小于0.1NA 答案：B 解析：A．标准状况下，己烷为液态，22.4 L己烷的物质的量不是1mol，A错误； B．1分子 中含有11个σ键，B正确； C．1 mol Na2O2参加反应转移1 mol电子，3.9g Na2O2物质的量为0.05 mol，与足量CO2反应，转移电子数为0.05NA，C错误； D．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中含有NH的浓度为0.1 mol/L，没有体积，故无法计算物质的量，D错误； 97. (2024届山东泰安肥城段测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCHCl3所含的分子数为NA B. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA D. 5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈Fe2O3·xH2O，在电化学过程中转移的电子数为0.3NA 答案：B 解析：A．标准状况下CHCl3不是气体，不能通过气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．碘单质与氢气的反应为可逆反应，1mol碘蒸气和1mol氢气不能完全反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，故B正确； C．溶液体积未知，不能确定Fe3+数目，故C错误； D．5.6g铁为0.1mol，电化学过程中发生反应：Fe－2e－＝Fe2+，0.1molFe转移0.2 NA电子，故D错误； 98. (2024届北京清华大学附属中学)用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 30g甲醛中含共用电子对总数为3NA B. 标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数目为2NA C. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA D. 100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.1NA 答案：B 解析：A．1分子甲醛中存在4对共用电子对，30g甲醛（为1mol）中含共用电子对总数为4NA，A错误； B．1分子CH4和C2H4中含氢原子数目均为4，标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体为0.5mol，其中含氢原子2mol，数目为2NA，B正确； C．SO2和O2的反应是可逆反应,不能进行彻底，故2molSO2和1molO2不能彻底反应生成2mol三氧化硫，故气体分子的个数大于2NA个，C错误； D．铁离子水解生成氢氧化铁，导致100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+的数目小于0.1NA，D错误； 99. (2024届福建福安第一中学)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙醛催化氧化生成1mol乙酸的过程中，断裂的C－H键的数目为NA B．50mL1mol·L-1H2O2溶液中含有的氧原子数目为0.1NA C. 化学式为C2H6O的物质中含有C－H键的数目一定为6NA D. 标准状况下，5.6LCHCl3中含有的σ键的数目为NA 答案：A 解析：A．根据醛基－CHO和羧基的结构结构简式－COOH可知，乙醛催化氧化生成1mol乙酸的过程中，断裂的C－H键的数目为NA，A正确； B．由于H2O中也含有O原子，故无法计算50mL1mol·L-1溶液中含有的O原子数，B错误； C．化学式为C2H6O的物质若为乙醇，则含有C－H键的数目一定为5NA，C错误； D．标准状况下CHCl3为液态，故无法计算标准状况下，5.6L CHCl3中含有的σ键的数目，D错误； 100. (2024届福建南平第一中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 A. 合成氨反应每生成标况下1.12L 氨气，转移的电子数为0.15NA B. 1 L 0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA C. NH5的结构类似于NH4Cl，则1mol NH5中所含σ键的数目为5NA D. 5.5 g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA 答案：C 解析：A．依据N2～2NH3～6e-，成氨反应每生成标况下1.12L氨气，物质的量为n＝＝＝0.05mol,转移的电子数为0.15NA，故A正确； B．1个碳酸根离子水解生成1个碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致离子个数增加，所以1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA，故B正确； C．NH5的结构类似于NH4Cl即NH4H，1个NH4H含有4个N－H键，则1molNH5中所含σ键的数目为4NA，故C错误； D．5.5g超重水(T2O)的物质的量为n＝＝＝0.25mol,而超重水中含中子为12个中子，故0.25mol超重水中含中子为3NA个，故D正确； 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【100题精练+答案+解析】 阿伏加德罗常数 2024年高考真题 1. (2024年河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2 ，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44gCO2中σ键的数目为2NA B. 1molKO2晶体中离子的数目为3NA C. 1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO的数目为NA D. 该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA 2. (2024年广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．26gH－C≡C－H中含有σ键的数目为3NA B．1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NH的数目为NA C．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA 3. (2024年贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molH218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA 4. (2024年1月浙江卷)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 5. (2024年江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A. 22.4L15N2含有的中子数为16NA B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C. 1mol[N=C=N]2-中含有的π键数为4NA D. 生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 知识梳理∙智能提升 关于NA的计算与推断，在历年高考化学试题中多以选择题出现。利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化，溶液中微粒个数，涉及电离水解平衡及守恒思想。 1．解题思路点拨 解题方法与思路一般是抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算。 (1)“四谈四看”——事半功倍，游刃有余。 (2)“思维导图”——开启心智，稳中求胜。 2．22.4 L·mol-1的适用条件 标准状况(0℃、101kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol-1。 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol-1进行物质的量的相关计算。 (2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。 3．原子结构、物质构成 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。 (2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。 (3)有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。同时注意离子化合物中的离子数，如Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。 (5)H2O、D2O、T2O的中子数。 (6)胶体粒子是众多微粒的集合体。 (7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。 (8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。 4．物质的特定组合组成 (1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯、乙炔与苯等)。 (2)看物质的相对分子质量是否相同(如N2与CO、C2H4)。 (3)看物质是否由同种元素组成(如O2与O3；S2与S4、S6、S8；NO2与N2O4)。 (4)看物质中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu2S)。 5．物质结构中的价键数目 (1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。 (2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。 (3)苯环中不含碳碳双键。 (4)理解记忆一些特殊物质中的化学键数目。 物质 CnH2n＋2 P4(P—P) Si(Si—Si) SiO2(Si—O) 石墨 金刚石 每摩尔含共价键数目 (3n＋1) NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 6．氧化还原反应中电子转移数目 (1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 (2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、I2/S)反应等。 (3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。 (4)与浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 7．电解质溶液中的粒子数目 (1)是否存在弱电解质，弱电解质的电离不完全。 (2)是否存在水解，发生水解会导致粒子的数目发生变化。 (3)体积是否已知，只有浓度没有体积无法计算粒子数目。 (4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响。 (5)考虑是否要运用电荷守恒和元素质量守恒进行计算比较。 (6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液，c(H+)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。计算离子数目时，看是否缺少体积，如常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目不一定为0.01NA。 8．注意化学反应的可逆过程 (1)可逆反应：N2＋3H22NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、Cl2＋H2O HCl＋HClO、H2＋I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等。 (2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。 (3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。 (4)注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。 9．注意溶液中的水是否考虑 注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。 2025、2024 届模拟题 6. (2025届广州第一次调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.6g CH3OCH3中含有的极性共价键数目为0.8NA B．5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2NA C．标准状况下44.8LSO3的分子数为2NA D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数为0.1NA 7. (2025届安徽百师联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．1 mol Fe与足量稀硝酸反应转移3NA个电子 B．28gCO和N2的混合气体中含有2NA个原子 C．1mol [Cu(NH3)4]2+中含有16NA个σ键 D．标准状况下，11.2L己烷含有10NA个原子 8．(2025届东北三省精准教学联考)工业上利用SO2还原制备储(Te)的反应为TeCl4＋2SO2＋4H2O＝Te↓＋2H2SO4＋4HCl，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中心硫原子的弧电子对总数为NA B．常温常压下，3.6gH2O分子中σ健数目为0.2NA C．反应中每生成0.2molTe，转移电子数为0.8NA D．500mLpH＝1的H2SO4溶液中H+总数为NA 9．(2025届广东多校开学摸底联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g重水(D2O)和18g水(H2O)中所含质子和中子的数目均为9NA B．0.15 mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.3NA C．1mol H2与足量的I2反应，转移电子的数目为2NA D．标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6NA 10. (2025届东北三省三校开学联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将0.1molFeCl3充分反应得到的Fe(OH)3胶体中所含胶体粒子数为0.1NA B. 标准状况下，4.48LCO2与足量Na2O2充分反应转移的电子数为0.4NA C．100mL0.1mol·L-1氢氟酸中所含氢离子数为0.01NA D．120gNaHSO4晶体中所含离子数为2NA 11. (2025届华中师大一附)我国科学家以N2、CO2及KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素[CO(NH2)2]，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8 g N2含有的电子数目为2.8NA B. 1 mol尿素中所含有的σ键的数目为8NA C. 标准状况下，0.1 mol N2与CO2混合气体的体积约为2.24L D. 体积为1 L的1 mol/L的KHCO3溶液中，HCO数目为NA 12. (2025届山西大学附中开学考试)已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 13. (2025届浙江省杭州高级中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4LCl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA B．29gC3H6O分子中含σ键数目为0.45NA C．9.2g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8NA D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH数目小于0.1NA 14. (2025届河南八市重点高中调研)肼(N2H4)可作为火箭的燃料，其反应原理为2N2H4＋2NO23N2＋4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，28gN2中含有的π键数目为2NA B. 标准状况下，22.4L HF中含有的HF分子数目约为NA C. 该反应每消耗1molN2H4，转移电子的数目为4NA D. 密闭容器中，将2mol NO与足量O2充分反应后，得到NO2的分子数小于2NA 15．(2025届新开学摸底福建卷)CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于NA B．标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4NA C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2NA D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为NA 16．(2025届新开学摸底黑吉辽卷)AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．消耗等物质的量的Al2O3和N2，转移电子数目为6NA B．标准状况下，11.2LC18O中含中子数目为8NA C．12gC(石墨空间结构的俯视图见图)含非极性共价键数目为3NA D．0.1mol Al2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中含AlO的数目为0.2NA 17．(2025届新开学摸底湖北卷)在呼吸面具中发生的一个重要反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．产生11.2LO2时，消耗CO2分子的数目为NA B．44gCO2分子中σ键的数目为4NA C．在0.05mol/LNa2CO3溶液中，含Na+的数目为0.1NA D．消耗7.8g Na2O2时，转移电子的数目为0.1NA 18．(2025届新开学摸底江苏卷)据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体磅化钼(MoTe2)单晶薄膜的无缝制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146NA B．14g基态Si原子的价层电子占据的轨道数为3NA C．60gSiO2晶体中含有共用电子数为8NA D．标准状况下，22.4 LTeO3中含有O原子数为3NA 19．(2025届新开学摸底新八省卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2在光照下充分反应后分子数仍为3NA B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA C．1mol Na在空气中受热完全转化成Na2O2，转移电子的数目为2NA D．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.6mol 20．(2025届新开学摸底新高考卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数为0.2NA B．7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子数大于0.3NA C．1L0.1 mol·L-1NaF溶液中含有的F－数为0.1NA D．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA 21．(2024年1月“七省联考”考前猜题卷)金粉溶于过氧化氢－浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸(H[AuCl4])，其化学方程式为2Au＋8HCl＋5H2O2＝2 H[AuCl4]＋8H2O＋O2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗1molAu，反应转移的电子数为4NA B．消耗2molHCl生成的O2分子数为0.5NA C．消耗85g H2O2，产物中形成的配位键数目为2NA D．2mol液态水中含有的氢键数目为4NA 22. (2024年1月“七省联考”甘肃卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，12g金刚石含有4NA个共价键 B．pH＝1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H+ C．标准状态下，20gND3含有的质子数为10NA D．电解水生成2g氢气，外电路通过1NA个电子 23. (2024年1月“七省联考”广西卷)反应H2O2＋Cl2＝2Cl－＋O2＋2H+常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100mL1mol·L-1 H2O2溶液中含有的H－O键数目为0.2NA B．25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子的数目为2NA C．0.1molO2含有质子的数目为0.8NA D. 通过上述反应除去0.5molCl2，电子转移的数目为NA 24. (2024年1月“七省联考”贵州卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L18O2含有的中子数为2.00NA B．常温下，1.7gH2S中含有的孤电子对数为0.20NA C．1.0L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数为0.1NA D．0.2molSO2和足量O2充分反应转移的电子数为0.4NA 25. (2024年1月“七省联考”江西卷)火箭表面耐高温涂层的制备反应为4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．1molC中共价键的数目为4NA B．6gTiC中含有的中子数为3NA C．1mol Al2O3固体含有Al3+的数目为2NA D. 消耗1mol TiO2时，该反应中转移的电子数为4NA 26. (2024年1月“七省联考”吉林、黑龙江卷)电解重水(D2O)是制取氘气(D2)的一种方法。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．D2O分子间存在氢键 B．D2O的熔、沸点比H2O高 C．2gD216O含中子数目为NA D．制取11.2L D2转移的电子数目为NA 27. (2024届湖南岳阳一模)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA C．2gH218O与D216O的混合物中所含中子数目为2NA D．常温下，0.1mol环氧乙烷()含有σ键的数目为0.7NA 28. (2024届四川绵阳二诊)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．4.6gC2H6O中含有C－O键数目一定为0.1NA B. 常温下，1LpH＝7的NaCl溶液中H+数目为10-7NA C. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA D. 反应2NO2(g)N2O4(g)，若生成4.6gN2O4，分子总数减少0.1NA 29. (2024届浙江绍兴第一中学)NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4MnO＋5HCHO＋12H+＝4Mn2+＋5CO2↑＋11H2O，1mol[4MnO＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32Cu转化为Cu2+ C. 常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA D. 1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 30. (2024届THUSSAT中学生标准学术能力诊断)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为1.2NA B. 常温下1molC5H10分子中含有σ键的数目为14NA C．pH=1的H2SO4溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05NA D．0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.3NA 31. (2024届广东潮阳实验学校)芬顿法常用于废水的处理，反应为：NH4OCN+3H2O2=N2↑+CO2↑+5H2O，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是 A. H2O2存在极性共价键和非极性共价键 B. 18gH2O中含有中子数目为8NA C. 标准状况下，22.4LCO2中含有σ键数目为2NA D. 1molNH4OCN参与反应时转移电子数为3NA 32．(2024届备战高考七省模拟卷)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32 g环状S8()分子中含有的S－S键数为NA B．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA C．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NA D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 33．(2024届备战高考七省模拟卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NA B．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4NA D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA 34．(2024届备战高考七省模拟卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，4gSO3中电子的数目为2NA B．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3NA C．46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA D．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA 35．(2024届备战高考七省模拟卷)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B．1mol中含有σ键的数目为5NA C．0.2molNO和0.1molO2混合得到NO2分子数目为0.2NA D．在电解精炼铜中，阳极质量减少32g时理论上转移电子数目为NA 36．(2024届备战高考七省模拟卷)NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA B．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NA C．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 37．(2024届浙江模拟卷01)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 18gH218O中含有的中子数为10NA B．42g环己烷()中含有σ键的数目为9NA C．标准状况下，22.4L CHCl3中含有的分子数为NA D．6.0 gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 38．(2024届浙江模拟卷02)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．0.9g水中含有的孤电子对数为0.2NA C．2L 1.0mol∙L−1 AlCl3溶液中，Al3+的数目为2NA D．标准状况下，2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA 39．(2024届浙江模拟卷03)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为0.4NA B．1L0.1mol/L K2Cr2O7溶液中，Cr2O的数目为0.1NA C．10g14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NA D．3.2gN2H4 中含有的共价键的数目为0.5NA 40．(2024届浙江模拟卷04)氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的NH3，其反应式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．33.6LNH3中所含的σ键数目为4.5NA B．2L0.5mol/LNaClO溶液中含有的ClO-数目为NA C．若该反应生成27gH2O时，转移的电子数为3NA D．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3 41．(2024届浙江模拟卷05)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．在25℃时，pH为12的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为0.01NA B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA D．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA 42．(2024届浙江模拟卷07)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol苯甲醛分子中含σ键的数目为7NA B．1mol XeF4中氙的价层电子对数为4NA C．标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA D．25℃时，pH＝2的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.01NA 43．(2024届浙江模拟卷08)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．4.6gNA完全燃烧，一定有0.5NA个C－H键断裂 B．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA个σ键 C．含0.5mol Cr2O的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NA D．0.2mol FeCl3完全水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数等于0.2NA 44. (2024届安徽A10联盟期中)大连理工大学课题组通过CuO/CeO2催化，使NO－CO－H2O反应体系在温和条件下产生NH3，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：5CO＋2NO＋3H2O2NH3＋5CO2，NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LNO中含有电子数为3NA B. 消耗0.3molNO则生成的CO2中σ键数目为0.75NA C. 生成3.4gNH3能消除CO的数目为0.5NA D. 0.5molCO、0.2molNO和0.3molH2O在容器中反应转移电子数为NA 45. (2024届福建福州第一中学)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L CCl4中含有的质子数为74NA B. 将162.5g FeCl3放入足量的水中、形成的Fe(OH)3胶体粒子数为1NA C. 0.1mol CH4与足量Cl2在光照条件下反应，生成的CH3Cl分子数为0.1NA D. 标准状况下，5.6L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA 46．(2024届厦门海沧实验中学段考)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，60g SiO2分子中含有Si－O极性键的数目为2 NA B．将1mol FeCl3的溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目为NA C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3＝2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4 NA D．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA 47. (2024届厦门市第一中学)设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成路线为 下列说法正确的是 A. 48gCl8O2所含中子数为22NA B. 1Ll mol/L的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为NA C. 1mol甲醛中所含共用电子对总数为4NA D. 1molDHA中含有羧基的数目为2NA 48. (2024届广东汕头期中考)三氯化氮可用于漂白，发生反应：2NCl3＋3H2O＝3HCl＋3HClO＋N2↑。设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. NCl3中所有原子均满足8电子稳定状态 B. 生成28g N2时，反应转移的电子数目为6NA C. 标准状况下，33.6L HCl气体中含有H+数目为1.5NA D. 1L 1mol/L HClO溶液中含有ClO－的数目小于NA 49. (2024届河北大数据应用调研联合测评)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12g石墨烯中的σ键数目为3NA B. 标准状况下，11.2L乙烷和丙烯中的氢原子数目为3NA C. 常温常压下，48gO3中含有的非极性键数目为2NA D. 室温下，pH＝2的磷酸溶液中，H+的数目为0.01NA 50．(2024届河北沧州月考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．11.7gNaCl中含有0.1NA个Na+和0.1NA个Cl－ B．标准状况下，11.2LCH3CH3中含有3NA个极性键 C．0.5molH2O中含有NA个孤电子对 D．常温下，32gSO2中含有NA个σ键 51. (2024届河南青桐鸣大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46 gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数目为4.5NA B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 molH2O时，生成C－O键的数目为NA C．56 g Fe与71 gCl2完全反应，转移电子数目为3NA D．1 mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目为2NA 52. (2024届河南实验中学质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．向 1L0.1mol·L- 1CH3COOH 溶液中通入氨气至中性，铵根离子的数目为0.1NA B．N2和H2反应生成 1molNH3转移电子数目为3NA C．2L1mol·L- 1CuSO4溶液中，Cu2+的数目为2NA D．相同物质的量的C2H5OH与CH3OCH3所含的共价键数目不同 53．(2024届新高考一模七省卷)科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2，该过程的总反应为NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋2H2O＋NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.5mol·L−1 NH4Cl溶液中含NH的数目为1.5NA B．标准状况下， 22.4 L N2中含π键的数目为2NA C．18 g H2O中含电子对的数目为2NA D．生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定 54. (2024届江西名校协作体期中)阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子 B. 常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.01×1023 C. 2molNaOH的摩尔质量为80g/mol D. H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol 55. (2024届辽宁名校联盟联考)用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA C. 常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA D. 等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大 56. (2024届沈阳第一二〇名校质量监测)以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LCH4中所含的质子总数为10NA B. 1molCH3OH中含有的σ键数为5NA C. 1molCH4完全分解为C和H2，转移的电子数为NA D. 1mol石墨和1mol金刚石中所含共价键数目相同 57．(2024届陕西省宝鸡教育联盟联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol11B中，含有中子的数目为0.6NA B．标准状况下22.4LH2O2中含有原子的总数目为4NA C．1L0.1mol·L-1NaF溶液中含有F-的数目为0.1NA D．5.6g铁与足量稀硫酸反应转移电子的数目为0.3NA 58. (2024届成都五中)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molCH中含电子数目为10NA B. 1molS和1molCu反应，电子转移数是2NA C. 在电镀铜的过程中，当阳极质量减轻32g时，转移电子数目为NA D. 标准状况下，22.4L新戊烷含有的共价键总数为16NA 59. (2024届四川广安第二中学)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1molCl2与Fe充分反应转移电子的数目为2NA B. 足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得气体分子数目等于NA C. 常温下，1LpH＝3的H2C2O4溶液中H+数目为0.01NA D. 标准状况下，11.2L乙烯和乙醛的混合物中含氢原子数目为2NA 60. (2024届四川江油中学)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L HF中电子的数目为NA B. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，容器中混合气体分子总数为0.2NA C. 22.4L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2.5NA D. 2.0L 1.0mol/L AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA 61. (2024届四川阆中中学)NA为阿伏加德罗常数的值；下列分析正确的是 A. 14gN2中含共用电子对的数目为1.5NA B. 将0.5molCl2完全溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA C. 1LpH=2的H3PO4(中强酸)溶液中含H+的数目小于0.01NA D. 标准状况下，1.12L苯含有C－H键的数目为0.3NA 62. (2024届四川泸县第四中学)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.24L(标准状况)氨气分子中所含共价键数目为0.3NA B. 0.1mol氯气与足量铁反应转移的电子数为0.3NA C. 3.2g氧气和臭氧的混合气体中原子数为0.2NA D. 1LpH＝2的H3PO4溶液中H+数目为0.01NA 63. (2024届四川泸县第五中学)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA B. 标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA C. 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NA D. 2.0g重水(D2O)中质子数目为NA 64. (2024届四川仁寿第一中学)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 A. 1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA B. 1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C. 体积为1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D. NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA 65. (2024届四川内江第六中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol中含有共价键的数目为0.6NA B. 25℃时，1LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的OH-数目为10-9NA C. 0.1molC2H5OH分子中含极性键数目为0.8NA D. 8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA 66. (2024届四川遂宁第二中学二诊)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C－H键数为2NA B. 电解精炼铜时阳极质量减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA C. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA D. 常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-4NA 67. (2024届四川遂宁射洪中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，44.8L CCl4含有的分子数为NA B. 常温下，4g CH4含有NA个C－H共价键 C. 1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA D．34gH2O2中含有的阴离子数为NA 68. (2024届四川宜宾第四中学)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为12NA B. 标准状况下，11.2 L HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA C. 向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA D. 45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA 69. (2024届四川叙州第二中学)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25°C、101kPa下，22.4L氢气中质子的数目为2NA B. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子数目为NA C. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA D. 5.6g铁在0.1molCl2中充分燃烧时转移电子数为0.3NA 70. (2024届四川叙州第一中学)设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA B. 常温常压下，200 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA 71. (2024届四川叙州第一中学)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24L CH4所含质子数为NA B. 17.1g Ba(OH)2中所含的极性共价键数目为0.2NA C. 1L 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中，所含阳离子的数目为0.1NA D. SO2与O2反应，每转移1mol电子，生成SO3的分子数为0.5NA 72．(2024届天津经开区学校)设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．1molD2O比1molH2O多NA个质子 B．6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NA C．1mol·L-1的NH4NO3溶液中NO的数目为NA D．标准状况下，22.4LCl2与水反应，转移电子的数目为NA 73．(2024届新疆乌鲁木齐市天山区三校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子 B．常温常压下，22.4LCl2含有2NA个Cl原子 C．16gCH4含有10NA个电子 D．1L0.1mol/LNa2SO3溶液中含有0.1NA个SO 74. (2024届浙江省Z20名校联盟)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCH3COONa固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，CH3COO－的数目为NA B. 中含有π键的数目为3NA C．0.1mol/L的Na2S溶液中N(S2-)＋N(HS－)＋N(H2S)＝0.1NA D．0.2mol·L-1K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的Cr2O数目为0.1NA 75. (2024届浙江稽阳联谊学校联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．33g HONH2中，各原子最外层孤电子对总数为NA B．7.8g Na2O2固体中含有离子总数为0.3NA C. 标准状况下，2.24L氯气溶于足量水所得氯水中：N(Cl－)＋N(HClO)＋N(ClO－)＝0.2NA D．6.4gCu与一定体积浓硝酸恰好完全反应，则生成气体分子数大于0.2NA 76. (2024届浙江嘉兴一模)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH＝1的KHSO4溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为0.1NA B. 标准状况下，11.2LSO3分子所含的原子数为2NA C. 5.8gC3H6O含有的σ键数目为0.9NA D. 向含1molH2O2的水溶液中加入足量MnO2充分反应，转移的电子数为2NA 77. (2024届浙江金丽衢十二校联考)NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6g石英晶体中含有的Si－O键的数目是0.2NA B. 18g氨基(－NH2)中含有的电子数为10NA C．4.4g C2H4O中含σ键的数目最多为0.7NA D. 1L0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中，含有NH数目为0.1NA 78. (2024届浙江普高拔尖强基联盟协作体联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L0.5mol/L的乙醇溶液中含氧原子数为0.5NA B. 1molKCl晶体中所含分子数为NA C. 0.1mol乙酸与足量甲醇充分反应生成的乙酸甲酯分子数目小于0.1NA D. 62gP4()熔化时，断裂P－P键数目为3NA 79．(2024届浙江省强基联盟联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2mol Na与足量O2反应，生成物中阴离子数大于NA B．常温常压下，22.4LH2O中含分子数小于NA C．常温下，28g由CO与N2组成的混合气含原子数小于2NA D．1L 1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数大于NA 80. (2024届浙江台州市量评估)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，60g CH3COOH中H+数目为NA B．72g C60中含有的σ键数目为9NA C．50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数小于0.9NA D. 由2H和18O组成的水22g，其中所含的中子数为11NA 81. (2024届浙江县域教研联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 工业合成氨中每生成3mol极性键，消耗非极性分子数目为2NA B．3.2g氨基(－NH2)中电子数目为1.4NA C．CH3CH(OH)CN中sp3杂化的原子数目为3NA D．1molHOCH2CH2OH与足量乙酸混合，发生取代反应最多消耗乙酸分子数为2NA 82. (2024届浙江舟山中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molCH3COOH中含有的σ键数目为8NA B. 0.01mol/LBaCl2溶液含有的Ba2+数目为0.01NA C. 加热条件下，3.2g铜与足量浓硫酸充分反应生成的SO2分子数目为0.05NA D. 0.1molFeCl3加入沸水中充分反应，生成的Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1NA 83. (2024届重庆巴蜀中学)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含60 g HCHO的水溶液中O原子数为NA B. 1mol/L 氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA C. 2.4g Mg在空气中完全燃烧生成 MgO 和Mg3N2 ，转移电子数为0.2NA D. 32 g甲醇分子中含有 C－H键的数目为4NA 84. (2024届重庆第八中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LC2H2中σ键的数目为2NA B. 25℃时，pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出H+的数目为10-5NA C. 密闭容器中，1molH2(g)与1molI2(g)充分反应容器内分子数小于2NA D. 葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O时，转移的电子数为2NA 85. (2024届重庆第七中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA B．100g质量分数为46%的HCOOH水溶液中含氧原子数目为2NA C．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3NA D．25℃时，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，则该温度下CaSO4的饱和溶液中含Ca2+的数目为3×10-3NA 86. (2024届重庆渝北中学质监)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30 g HCHO和CH3COOH的混合物中含H原子数为2NA B. 0.1 mol 14NO和14CO的混合气体中所含的中子数为1.5NA C. 标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5NA D. 23.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA 87. (2024届重庆渝北中学月考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧生成多种物质，转移的电子数目为0.2NANA B. 56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA C. 标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D. 1mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的数目为NA 88. (2024届浙江百校联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L1mol·L-1的NaClO溶液含有ClO－的数目小于NA B. 78g苯含有双键数目为3NA，单键数目为9NA C. 标准状况下，5.6L NO和5.6L O2混合后分子总数为0.5NA D. 含0.1molNa3AlF6溶液中阳离子数目为0.4NA 89. (2024届湖南常德第一中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 g氨基(－NH2)含有的电子数为9NA B. 60 g SiO2中的Si－O共价键的数目为2NA C. 高温下，1 mol C(s)与足量的CO2充分反应，产生CO分子数为2NA D. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH均为0.5NA 90. (2024届湖南常德第一中学)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量为3.0 g的－CH3(甲基)含电子数为2NA B. 1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NA C. 已知Na2HPO3为正盐，可知1molH3PO3含羟基数为2NA D. 葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA 91. (2024届成都树德中学)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA B. 1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，阴离子总数等于0.1NA C. 46g金属钠在空气中完全燃烧，转移电子数大于2NA D. 22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA 92. (2024届四川仁寿第一中学)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NA B. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NA C. 78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D. 标准状况下，2.24 LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA 93. (2024届重庆第八中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA B. 常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA C. 25℃，101kPa下，22.4LCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA D. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子 94. (2024重庆南开中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 12g金刚石含有的碳碳键数目为2NA B. 足量 MnO2与20mL10mol/L浓盐酸共热，充分反应后转移的电子数目为0.1NA C. 标准状况下，22.4 L HF中含有的原子数目大于2NA D. 核反应堆内发生核裂变反应：235U＋1n→138Ba＋95Kr＋31n(1n为中子)，若体系内中子增加0.004NA，则消耗235U质量为0.47g 95. (2024届重庆杨家坪中学)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为NA B. 32gCH3OH中sp3杂化的原子数为2NA C. 1.0molH2和1.0molI2在密闭容器中充分反应后其分子总数小于2NA D. 1mol重水比1mol水多NA个质子 96. (2024届湖南名校大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5NA B. 0.1 mol 中含有的σ键数目为1.1NA C. 3.9g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.1NA D. 0.1 mol/L NH4HCO3溶液中含有NH数目小于0.1NA 97. (2024届山东泰安肥城段测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCHCl3所含的分子数为NA B. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA D. 5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈Fe2O3·xH2O，在电化学过程中转移的电子数为0.3NA 98. (2024届北京清华大学附属中学)用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 30g甲醛中含共用电子对总数为3NA B. 标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数目为2NA C. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA D. 100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.1NA 99. (2024届福建福安第一中学)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙醛催化氧化生成1mol乙酸的过程中，断裂的C－H键的数目为NA B．50mL1mol·L-1H2O2溶液中含有的氧原子数目为0.1NA C. 化学式为C2H6O的物质中含有C－H键的数目一定为6NA D. 标准状况下，5.6LCHCl3中含有的σ键的数目为NA 100. (2024届福建南平第一中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 A. 合成氨反应每生成标况下1.12L 氨气，转移的电子数为0.15NA B. 1 L 0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA C. NH5的结构类似于NH4Cl，则1mol NH5中所含σ键的数目为5NA D. 5.5 g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA 学科网（北京）股份有限公司 $$