精品解析：浙江省绍兴市元培中学本部2024-2025学年九年级上学期第一次月考(1.1-1.5）科学试题

绍兴市元培中学本部九年级第一次月考 （范围：1.1-1.5） 相对原子质量：M-1 C-12 N-14 0-16 Nn-23 S-22 Mg-24 Fe-50 Ca-40 C1-35.5 Q-4 一 、选择题（每小题3分，15题，共45分） 1. 下列属于物质的化学性质的是（　　） A. 浓硫酸的脱水性 B. 浓硫酸的吸水性 C. 氢氧化钠易潮解 D. 浓盐酸的挥发性 2. 下列反应能发生且化学方程式正确的是（　　） A. CaCO₃+Cu（OH）₂=Ca（OH）₂+CuCO₃↓ B 2Fe+3H₂SO₄=Fe₂（SO4）3+3H₂个 C. Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O D. NaOH+KNO₃=KOH+NaNO₃ 3. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCl C. 碳酸钙、熟石灰、 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 4. 下列说法正确的是（　　） A. 酸中一定含有氢离子，含有氢离子的化合物一定是酸 B. 溶于水放出大量热的物质一定是氢氧化钠固体 C. 中和酸性土壤用熟石灰，不能用烧碱 D. 如果某溶液和 BaCl2，溶液反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有 5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　） A. 氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物 B. 离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性 D. 酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 6. 如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球 a 明显鼓起的是 ( ) 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这五种溶液。下列 叙述不合理的是（　　） A. 硝酸银溶液可以分辨乙和丙 B. 戊表示的是氢氧化钠溶液 C. 横线处应该填写“溶液呈碱性” D. 甲表示的是氯化钠溶液 8. 实验操作或者方法正确的是（　　） A. 称量NaOH固体 B. 检查装置气密性 C. 除去H2中的HCI D. 测溶液的pH值 9. 有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（　　） A. 制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 B. 稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸 C. 测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液 D. 做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳 10. 下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ） A. B. C. D. 11. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（　　） ①证明变质∶取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察现象 ②确定成分∶取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③测定纯度∶取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 ④除去杂质∶取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ②④ 12. 物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的 结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 C 稀盐酸中含 有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 D 稀盐酸中含 有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中否含有银离子 A. A B. B C. C D. D 13. 某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（　　） A. X 溶液是盐酸 B. 向a 点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 C. 该图像也适用于将Ca（OH）2 溶液加入稀盐酸 D. c 点溶液中的阴离子只有OH- 14. 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： 根据实验现象，下列判断错误的是（　　） A. 滤液丙中含有氯化铁 B. 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C. 滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 15. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧 化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质 量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　） A. 甲代表氢氧化钠 B. 加入m 克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C. a 点对应的溶液中溶质种类为三种 D. b 点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 二、简答题（每空2分，共36分） 16. 通过一个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸和“神奇的碱”，请回答下列问题： （1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： ①厨房清洁剂显___________ 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈___________色。 ②酸雨的酸性比正常雨水的酸性___________（填“强”或“弱”）。 ③测量苹果汁pH 时，先用蒸馏水润湿pH 试纸，会使pH偏___________（“大或“小”）。 （2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为___________ ，铁制品除锈时___________（填“能“或“不能）长时间浸在酸溶液中。 （3）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_______，该变化是___________变化；同时，氢氧化钠固体还能与空气中的二氧化碳反应而变质，请写出变质的化学方程式___________ 。 （4）“洁厕灵”用于除污垢，去异味，有效成分为盐酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分为氢氧化钠，二者不能混合使用，其原因是___________（用化学方程式回答）。 （5）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症时的化学反应方程式___________。 17. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是__________（选填“实验一”“实验二”），此实验中观察到的现象是________； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为________；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是________（填离子符号）； （3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为________； 18. 请从C、H、O、Na、N五种元素中选出几种元素组成物质，按要求写出化学式（仅写一种）： （1）酸___________； （2）非金属氧化物___________； （3）碱___________； （4）盐___________； （5）金属单质___________； （6）化肥___________。 19. 芋艿是一种常见的食品，既可以当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上他会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是________。 A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱 （2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：_______________________。 20. 小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）图中物质涉及的碱有______（写化学式） （2）B可能是______； （3）请你用文字描述反应⑤的实验现象______； 三、简答题（每空2分，共18分） 21. 按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）： （1）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是___________。 （2）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是___________。 （3）氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理，写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式___________。 22. 从HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3，Ca（OH）2 几种溶液中取出其中的两种混合： （1）若混合后溶液质量减小的组合是___________。 （2）若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H₂SO₄的关系如图所示，则组合为___________。 23. 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应） （1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是____。 （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?_________ （3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加质量会____，请说明理由____。 三、实验探究题（每空2分，共38分） 24. 某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质，当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶当时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白穷的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想： 小嘉：白雾可能是小水珠，小禾：白雾可能是氯化氢气体、小宁：白雾可能是盐酸的小液滴。 查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成 （1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是___________。 （2）为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明___________的猜想是错误的。 （3）确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，实验结论，白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式___________。 25. 根据下图回答问题： （1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是____________________。 （2）反应中，数目减少的离子是_____________（填离子符号）； （3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______________。 A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液 C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液 26. 小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 【实验分析】 （1）图甲中“★”处应填_________。 （2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的_______ （3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内_________值的变化快慢来反映。 【实验结论】 在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以_________（填“减慢”或“加快”）反应速度。 27. 科学兴趣小组的同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，但是实验过程中没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。为研究两者是否发生反应，同学们设计了如下方案进行检验。 【方案一】在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到_____________现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。 【方案二】将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液，若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X溶液可以是____________溶液。 A.氢氧化钙　　B.氯化钙　　C.稀盐酸　　D.紫色石蕊 【讨论交流】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是_____________。 28. 某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验： 实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。 建立猜想】 猜想一：溶质为___________； 猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3； 猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2. 【实验探究】 组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如下： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液。 无白色沉淀 ①_____________ 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的盐酸溶液。 ②_____________ 猜想二成立 请将表格中的实验结论①与实验现象②补充完整。 【反思与评价】 ①从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na2CO3溶液更换为___________溶液进行实验，让OH-实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。 ②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 29. 实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。 （1）图中蓝色絮状沉淀是___________； （2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠___________（填“没有变质”或“部分变质”）； 【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验，将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。 （3）小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是___________； （4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少___________质量的测定。 30. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g 稀盐酸分四次加入该烧杯中，均充分反应。测得的实验数 据如下表： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体的质量 8.7g m 6.7g 6.7g 分析表中数据，回答下列问题。 （1）m=___________ ， 在第___________ 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。 （2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 31. 实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸 钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小榕同学称取了10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分6份依次加入烧杯中（烧杯质量为50g）。 每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示。如图所示为产生气体的质量与加入稀盐酸溶液质量的关系。 实验次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25 电子天平的示数（g） 125 150 175 199.7 M 248.9 （1）小科同学欲测定第1次溶液的酸碱性强弱，请写出用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法：________。 （2）第3次反应结束后，溶液中含有的溶质有___________（化学式表示） （3）通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是___________。 （4）第5次加入盐酸后产生CO2的质量为___________： （5）分析表格数据和图像，判断表中 M 的值为___________ （6）计算氢氧化钠样品中 Na2CO3 的质量分数 （7）计算变质前原有氢氧化钠的质量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绍兴市元培中学本部九年级第一次月考 （范围：1.1-1.5） 相对原子质量：M-1 C-12 N-14 0-16 Nn-23 S-22 Mg-24 Fe-50 Ca-40 C1-35.5 Q-4 一 、选择题（每小题3分，15题，共45分） 1. 下列属于物质的化学性质的是（　　） A. 浓硫酸的脱水性 B. 浓硫酸的吸水性 C. 氢氧化钠易潮解 D. 浓盐酸的挥发性 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸的脱水过程中将有机物成分里的氢、氧元素的原子按2:1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成水合物，同时剩下有机物组成中的碳，此过程中有新物质生成，属于化学变化，浓硫酸的吸水性属于化学性质，正确； B、浓硫酸吸水没有新物质生成，属于物理变化，浓硫酸的吸水性属于物理性质，错误； C、固体氢氧化钠易潮解是吸收水分溶解的过程，没有新物质生成，属于物理变化，固体氢氧化钠易潮解属于物理性质，错误； D、浓盐酸挥发出氯化氢气体，没有新物质生成，属于物理变化，浓盐酸易挥发属于物理性质，错误。 故选A。 2. 下列反应能发生且化学方程式正确的是（　　） A. CaCO₃+Cu（OH）₂=Ca（OH）₂+CuCO₃↓ B. 2Fe+3H₂SO₄=Fe₂（SO4）3+3H₂个 C. Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O D. NaOH+KNO₃=KOH+NaNO₃ 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙和氢氧化铜不能反应，该选项书写不正确； B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂个，该选项书写不正确； C、氢氧化铁和稀盐酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，该选项书写正确； D、氢氧化钠和硝酸钾不能反应，因为生成物中没有沉淀、气体、水，该选项书写不正确。 故选C。 3. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCl C. 碳酸钙、熟石灰、 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质，A选项不正确，不符合题意； B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物，溶质为HCl气体，二者不是同种物质，B选项不正确，不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，与碳酸钙不是同一种物质，C选项不正确，不符合题意； D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质，D选项正确，符合题意。故选D。 4. 下列说法正确的是（　　） A. 酸中一定含有氢离子，含有氢离子的化合物一定是酸 B. 溶于水放出大量热的物质一定是氢氧化钠固体 C. 中和酸性土壤用熟石灰，不能用烧碱 D. 如果某溶液和 BaCl2，溶液反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸中一定含有氢离子，但含有氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，故A错误； B、溶于水放出大量热的物质不一定是氢氧化钠固体，如浓硫酸，故B错误； C、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故C正确； D、如果某溶液和BaCl2溶液反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液不一定含有，也可能是硝酸银溶液，故D错误。 故选C。 5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　） A. 氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物 B. 离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性 D. 酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，比如高锰酸钾，由于含有三种元素，不属于氧化物，错误； B、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，电子带负电，错误； C、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性，正确； D、酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误。 故选C。 6. 如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球 a 明显鼓起的是 ( ) 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，进入锥形瓶，气球b会鼓起来。 B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化。 C、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化。 D、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，锥形瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来。 故选D。 7. 生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这五种溶液。下列 叙述不合理的是（　　） A. 硝酸银溶液可以分辨乙和丙 B. 戊表示的是氢氧化钠溶液 C. 横线处应该填写“溶液呈碱性” D. 甲表示的是氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、微溶于水的硫酸银白色沉淀，不能鉴别，选项错误； B．上述物质中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，生成白色沉淀，戊与二氧化碳反应无明显现象，则戊表示的是氢氧化钠溶液，选项正确； C．由A选项的分析，1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”，选项正确； D．甲溶液呈中性，上述物质中，只有氯化钠溶液呈中性，则甲表示的是氯化钠溶液，选项正确； 故选A。 8. 实验操作或者方法正确的是（　　） A. 称量NaOH固体 B. 检查装置气密性 C. 除去H2中的HCI D. 测溶液的pH值 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaOH易潮解，具有腐蚀性，不能放在纸上称量，错误； B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，错误； C、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，将试纸放入溶液中测量会污染试剂，错误。 故选C。 9. 有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（　　） A. 制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 B. 稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸 C. 测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液 D. 做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、在制备气体时必须先检查装置的气密性然后装药品，如果反过来操作可能会由于装置气密性不好而重复操作，造成药品的浪费和操作的麻烦，故A错误； B、浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热，所以应该向水中倒入浓硫酸，并不断搅拌，故B正确； C、我们测的是溶液的酸碱度，如果先润湿试纸，这样就会使测定的结果偏低，故C错误； D、一氧化碳是可燃性气体，如果先加热试管，然后在通入一氧化碳，可能会由于温度较高而气体不纯而引起试管爆炸，故D错误。 故选B。 10. 下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反应，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反应，故不能体现出来碱的通性，错误； B、氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反应，属于碱的通性，正确； C、可溶性碱的溶液都能使酚酞变红，属于碱的通性，正确； D、可溶性碱都能与二氧化碳反应，属于碱的通性，正确。 故选A。 11. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（　　） ①证明变质∶取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察现象 ②确定成分∶取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③测定纯度∶取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 ④除去杂质∶取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡产生，即可证明氢氧化钠溶液已经变质，合理； ②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠，不合理； ③浓盐酸有挥发性，氢氧化钠固体能吸收反应生成的二氧化碳气体和挥发出来的氯化氢气体，造成测量结果偏大，不合理； ④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，滴加氢氧化钙溶液时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合除杂的原则，合理。 故选C。 12. 物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的 结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 C 稀盐酸中含 有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 D 稀盐酸中含 有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】稀盐酸中含有氢离子，决定稀盐酸具有酸性，氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，决定氢氧化钠具有碱性。 【详解】A、氢氧化钠溶液具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，钠离子与具有碱性无关，错误； B、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应，故可用于吸收二氧化硫气体，正确； C、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，银离子与氯离子结合生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，错误； D、稀盐酸中含有氯离子，能与银离子结合生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，可检验酸性溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，错误； 故选B。 13. 某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（　　） A. X 溶液是盐酸 B. 向a 点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 C. 该图像也适用于将Ca（OH）2 溶液加入稀盐酸 D. c 点溶液中的阴离子只有OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中，故X是氢氧化钠，不符合题意； B、a点时，pH小于7，盐酸还未完全反应，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，加入硫酸铜溶液，不会产生沉淀，不符合题意； C、稀盐酸显酸性，pH＜7，加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，pH逐渐增大至大于7，故该图像也适用于将Ca(OH)2溶液加入稀盐酸，符合题意； D、c点时，pH＞7，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，阴离子有氢氧根离子和氯离子，不符合题意。 故选C。 14. 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： 根据实验现象，下列判断错误的是（　　） A. 滤液丙中含有氯化铁 B. 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C. 滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，硫酸钡不能溶于稀盐酸酸，含有铁离子的溶液呈黄色，固体样品加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，说明沉淀乙中存在氢氧化铁和硫酸钡沉淀，从而说明原混合物中存在一定存在氯化铁、硫酸钠，氢氧化钡、氢氧化钠至少存在一种；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，说明原混合物中一定存在氢氧化钡。综上所述，原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。 【详解】A、含有铁离子的溶液呈黄色，滤液丙中含有氯化铁，说法正确； B、根据分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，说法正确； C、根据分析可知，滤液甲存在氢氧化钠，不影响实验现象，其中可能存在氢氧化钠，说法错误； D、根据分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，说法正确。 故选C。 15. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧 化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质 量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　） A. 甲代表氢氧化钠 B. 加入m 克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C. a 点对应的溶液中溶质种类为三种 D. b 点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠；如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大。而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加，说明丙是生成的硫酸钠。 【详解】A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，说法正确，不符合题意； B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，说法正确，不符合题意； C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，说法错误，符合题意； D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气。所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生，说法正确，不符合题意。 故选C。 二、简答题（每空2分，共36分） 16. 通过一个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸和“神奇的碱”，请回答下列问题： （1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： ①厨房清洁剂显___________ 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈___________色。 ②酸雨的酸性比正常雨水的酸性___________（填“强”或“弱”）。 ③测量苹果汁pH 时，先用蒸馏水润湿pH 试纸，会使pH偏___________（“大或“小”）。 （2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为___________ ，铁制品除锈时___________（填“能“或“不能）长时间浸在酸溶液中。 （3）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_______，该变化是___________变化；同时，氢氧化钠固体还能与空气中的二氧化碳反应而变质，请写出变质的化学方程式___________ 。 （4）“洁厕灵”用于除污垢，去异味，有效成分为盐酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分为氢氧化钠，二者不能混合使用，其原因是___________（用化学方程式回答）。 （5）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症时的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 红 ③. 强 ④. 大 （2） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. 不能 （3） ①. 潮解 ②. 物理 ③. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）NaOH +HCl=NaCl +H2O （5）Al（OH）3+3HCl=AlCl+3H2O 【解析】 【小问1详解】 ①厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色； ②酸雨pH比正常雨水的pH小，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强； ③苹果汁的pH小于7，若是测试的时候使用蒸馏水润湿，则酸性减弱，pH变大； 【小问2详解】 氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，铁能与盐酸反应，故除铁锈时不能长期浸泡； 【小问3详解】 氢氧化钠吸水逐渐溶解的性质是氢氧化钠的潮解，该变化是物理变化；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故不能混合使用，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问5详解】 氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。 17. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是__________（选填“实验一”“实验二”），此实验中观察到的现象是________； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为________；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是________（填离子符号）； （3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为________； 【答案】 ①. 实验二 ②. 稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成 ③. H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 ④. H+ ⑤. NO 【解析】 【分析】（1）根据酸都能是紫色石蕊变红色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析； （2）根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析； （3）根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析； 【详解】（1）酸都能是紫色石蕊变红色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，此实验中观察到的现象是：稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成； （2）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3，装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，因为H+在反应前后数目不变，则“”代表的离子是H+； （3）化学反应前后，元素种类、原子个数不变，反应物中有3个铜原子，8个氢原子，8个氮原子，24个氧原子，生成物中有3个铜原子，6个氮原子，22个氧原子，所以X是NO。 18. 请从C、H、O、Na、N五种元素中选出几种元素组成物质，按要求写出化学式（仅写一种）： （1）酸___________； （2）非金属氧化物___________； （3）碱___________； （4）盐___________； （5）金属单质___________； （6）化肥___________。 【答案】 ①. H2CO3 ②. CO ③. NaOH ④. Na2CO3 ⑤. Na ⑥. CO（NH2）2。 【解析】 【详解】根据酸是由酸根离子和氢离子组成的，可知，以上五种元素可组成的酸为：H2CO3； 非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的，故以上五种元素可组成的非金属氧化物为：CO； 碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，故以上五种元素可组成的碱为：NaOH； 盐是由金属离子和酸根离子组成的，故以上五种元素可组成的盐为：Na2CO3； 以上五种元素可组成的金属单质为：Na； 化肥是化学肥料的简称，主要含氮、磷、钾三种元素，故以上五种元素可组成的化肥为：CO（NH2）2。 19. 芋艿是一种常见的食品，既可以当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上他会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是________。 A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱 （2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：_______________________。 【答案】 ① A ②. 加热易分解（或化学性质不稳定） 【解析】 【详解】（1）皂角甙呈碱性，要除去该物质，可以选用显酸性的物质，食醋显酸性，熟石灰、纯碱都是碱性物质，故选A； （2）用火烤或带皮煮熟，都是使该物质受热，说明该物质受热易分解，所以本题答案为：加热易分解（或化学性质不稳定）． 20. 小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）图中物质涉及的碱有______（写化学式） （2）B可能是______； （3）请你用文字描述反应⑤的实验现象______； 【答案】 ①. NaOH ②. 碳酸钠##Na2CO3（合理即可） ③. 黑色粉末溶解，溶液变蓝色 【解析】 【详解】（1）碱是由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的化合物，图中物质涉及的碱有烧碱（氢氧化钠）。化学式为NaOH； （2）既能与酸反应，还能与碱反应，B应为盐，可能是碳酸钠，化学式为：Na2CO3； （3）反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色。 三、简答题（每空2分，共18分） 21. 按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）： （1）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是___________。 （2）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是___________。 （3）氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理，写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式___________。 【答案】（1）NaOH （2）H2SO4 （3）Ca(OH)2+2HF=CaF2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠易潮解，有强腐蚀性，可作某些气体的干燥剂，化学式为NaOH ； 【小问2详解】 稀硫酸能与主要成分是氧化铁的铁锈反应生成氯化铁和水，可用于除锈，浓硫酸具有干燥剂，化学式为H2SO4； 【小问3详解】 氢氟酸和氢氧化钙发生复分解反应生成氟化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HF=CaF2+2H2O。 22. 从HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3，Ca（OH）2 几种溶液中取出其中的两种混合： （1）若混合后溶液质量减小的组合是___________。 （2）若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H₂SO₄的关系如图所示，则组合为___________。 【答案】（1）HCl和Na2CO3；Na₂CO3和Ca(OH)2 （2）氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na₂CO3） 【解析】 【小问1详解】 HCl和Na₂CO₃混合后，会发生化学反应（Na₂CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个）产生的二氧化碳逸出，导致反应后所得溶液质量变小；Na2CO3和Ca（OH）2混合后，会发生化学反应（Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）产生的碳酸钙难溶于水而从溶液中分离出来，导致反应后所得溶液质量变小。 故答案为：HCl和Na2CO3；Na₂CO3和Ca(OH)2。 【小问2详解】 根据图像可以看出有气泡冒出，则混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸先反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质可以是氢氧化钠，故答案为：NaOH、Na2CO3。 23. 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应） （1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是____。 （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?_________ （3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会____，请说明理由____。 【答案】 ①. 排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰 ②. 由图中数据可知，生成二氧化碳质量是3.52g，设碳酸钠质量为x x=8.48g 碳酸钠的质量分数为：×100%=84.8%。 ③. 偏大 ④. 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能够被氢氧化钠溶液吸收 【解析】 【详解】（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰； （2）见答案； （3）若将稀硫酸换为浓盐酸，由于浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能够被氢氧化钠溶液吸收，导致实验中C装置增加的质量会偏大。 三、实验探究题（每空2分，共38分） 24. 某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质，当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶当时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白穷的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想： 小嘉：白雾可能是小水珠，小禾：白雾可能是氯化氢气体、小宁：白雾可能是盐酸的小液滴。 查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成 （1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是___________。 （2）为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明___________的猜想是错误的。 （3）确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，实验结论，白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察 （2）小嘉、小禾 （3）HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3 【解析】 【小问1详解】 小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的，理由是：氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察，所以白雾不可能是氯化氢气体； 【小问2详解】 一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明小嘉、小禾的猜想是错误的，因为如果白雾只是小水珠、氯化氢气体，不会使干燥的蓝色石蕊试纸变红。 【小问3详解】 盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有硝酸银溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，发生反应的化学方程式为：HCl +AgNO3=AgCl↓ +HNO3。 25. 根据下图回答问题： （1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是____________________。 （2）反应中，数目减少的离子是_____________（填离子符号）； （3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______________。 A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液 C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液 【答案】 ①. 溶液由红色变为无色 ②. H+、OH- ③. ABC 【解析】 【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液由红色变为无色； （2）发生中和反应，H+、OH-反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH-； （3）A 、取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确； B 、取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确； C 、取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确； D 、取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余，因此选择ABC。 26. 小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 【实验分析】 （1）图甲中“★”处应填_________。 （2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的_______ （3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内_________值的变化快慢来反映。 【实验结论】 在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以_________（填“减慢”或“加快”）反应速度。 【答案】 ①. 硫酸铜## CuSO4 ②. 气密性 ③. 气压 ④. 加快 【解析】 【详解】（1）根据“小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢”可知，该实验的目的是探究硫酸铜对锌和稀硫酸的反应速度的影响，根据实验目的需作对比实验，A管加入的试剂是0.4mL10%的稀硫酸、 0.1mL 蒸馏水和3颗锌粒，根据对比实验原则，B管加入的试剂是0.4mL10%的稀硫酸、 0.1mL 蒸馏水、硫酸铜（CuSO4）溶液和3颗锌粒，图甲中“★”处应填硫酸铜或 CuSO4； （2）该是通过测定试管内气压值的变化快慢，来判断氢气产生的快慢，装置不漏气才能准确判断氢气产生的快慢，要确保实验成功，实验前应检查反应装置的气密性，； （3）气压增大越快，反应产生的氢气越快，实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映； （4）根据图乙曲线变化趋势可知，在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速度。 27. 科学兴趣小组的同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，但是实验过程中没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。为研究两者是否发生反应，同学们设计了如下方案进行检验。 【方案一】在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到_____________现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。 【方案二】将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液，若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X溶液可以是____________溶液。 A.氢氧化钙　　B.氯化钙　　C.稀盐酸　　D.紫色石蕊 【讨论交流】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是_____________。 【答案】 ①. 有气泡产生 ②. AD##DA ③. 没有将A中的氢氧化钠换成水作对照（或者二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，也不会使B中出现明显现象） 【解析】 【详解】方案一： 氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到有气泡产生现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应； 方案二： 若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应，说明二氧化碳通过氢氧化钠后，二氧化碳被消耗，B中盛放的X溶液是用来检验二氧化碳是否存在的。 A、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，正确； B、氯化钙溶液不能与二氧化碳反应，错误； C、稀盐酸不能二氧化碳反应，错误； D、二氧化碳通入紫色石蕊中，能使紫色石蕊变红色，可用紫色石蕊来检验二氧化碳是否存在，正确。 故选AD。 讨论交流： 方案二存在一个不足之处是没有将A中的氢氧化钠换成水作对照（或者二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，也不会使B中出现明显现象）。 28. 某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验： 实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。 【建立猜想】 猜想一：溶质为___________； 猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3； 猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2. 【实验探究】 组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如下： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液。 无白色沉淀 ①_____________ 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的盐酸溶液。 ②_____________ 猜想二成立 请将表格中的实验结论①与实验现象②补充完整。 【反思与评价】 ①从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na2CO3溶液更换为___________溶液进行实验，让OH-实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。 ②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 【答案】 ①. NaOH ②. 猜想三不成立 ③. 刚开始不产生气泡，后产生气泡 ④. MgSO4 【解析】 【详解】[建立猜想]丙图实验中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想一：溶质为NaOH； [实验探究]甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明不含氢氧化钡，故猜想三不成立； 乙同学：猜想二成立，溶质为NaOH和Na2CO3，取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的稀盐酸，一开始无现象（稀盐酸与氢氧化钠反应），一段时间后有气泡产生（稀盐酸与碳酸钠反应）； [反思与评价]硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性，可以将Na2CO3溶液更换为MgSO4溶液进行实验，让OH-实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。 29. 实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。 （1）图中蓝色絮状沉淀是___________； （2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠___________（填“没有变质”或“部分变质”）； 【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验，将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。 （3）小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是___________； （4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少___________质量的测定。 【答案】 ①. ##氢氧化铜 ②. 部分变质 ③. 不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的 ④. ##二氧化碳 【解析】 【详解】（1）初中阶段见到的沉淀除了蓝色的氢氧化铜沉淀、红褐色的氢氧化铁沉淀，其它沉淀都是白色的，所以图中蓝色絮状沉淀是氢氧化铜； （2）氢氧化钠变质是生成了碳酸钠，氢氧化钠不能与硝酸钡发生反应，碳酸钠能与硝酸钡发生反应生成沉淀，氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色絮状沉淀，根据上述探究可得出该瓶氢氧化钠部分变质； （3）小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的； （4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少二氧化碳质量的测定，要根据二氧化碳的质量，计算出氢氧化钠的质量。 30. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g 稀盐酸分四次加入该烧杯中，均充分反应。测得的实验数 据如下表： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g 剩余固体的质量 8.7g m 6.7g 6.7g 分析表中数据，回答下列问题。 （1）m=___________ ， 在第___________ 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。 （2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1） ①. 7.4g ②. 3 （2）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g-6.7g=3.3g，黄铜中锌的质量分数为：。 答：该黄铜样品中锌的质量分数33%。 （3）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀 盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的 质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知，第一 次反应10g稀盐酸消耗锌的质量为：10g-8.7g=1.3g， 设稀盐酸中溶质的质量为x， x=1.46g 则稀盐酸中溶质的质量分数为= 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入稀盐酸后固体质量减少10g-8.7g=1.3g，第 二次加入稀盐酸完全反应后固体质量也减少1.3g，则m=8.7g-1.3g=7.4g；由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故第3次实验结束时样品中的锌已完全反应。 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 31. 实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸 钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小榕同学称取了10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分6份依次加入烧杯中（烧杯质量为50g）。 每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示。如图所示为产生气体的质量与加入稀盐酸溶液质量的关系。 实验次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量（g） 25 25 25 25 25 25 电子天平的示数（g） 125 150 175 1997 M 248.9 （1）小科同学欲测定第1次溶液的酸碱性强弱，请写出用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法：________。 （2）第3次反应结束后，溶液中含有的溶质有___________（化学式表示） （3）通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是___________。 （4）第5次加入盐酸后产生CO2的质量为___________： （5）分析表格数据和图像，判断表中 M 的值为___________ （6）计算氢氧化钠样品中 Na2CO3 的质量分数 （7）计算变质前原有氢氧化钠的质量 【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量溶液于PH试纸上，然后将PH试纸上的颜色与标准比色卡对比。 （2）NaCl、 Na₂CO₃、NaOH （3）从第四次开始，反应物的总质量开始减少 （4）1.1g （5）223.9 （6）设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量为x， x=2.65g 氢氧化钠样品中 Na2CO3 的质量分数为：， 答：氢氧化钠样品中 Na2CO3 的质量分数为26.5%。 （7）NaOH的质量为10g-2.65g=7.35g。 【解析】 【小问1详解】 用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法为：用玻璃棒蘸取少量溶液于PH试纸上，然后将PH试纸上的颜色与标准比色卡对比； 【小问2详解】 由表中数据可知，当稀盐酸加入75g时，碳酸钠仍没有完全反应，溶液中含有的溶质为NaCl、 Na2CO3、NaOH； 【小问3详解】 从第四次开始，反应物的总质量开始减少，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以该试剂已部分变质； 【小问4详解】 由质量守恒定律可知，第5次加入盐酸后产生 CO2的总质量是150g+50g+50g-248.9g=1.1g； 【小问5详解】 由图像可知，当加入125克盐酸时，盐酸过量，由表中数据可知，第5次加入盐酸后反应即停止，则M为：248.9-25=223.9； 小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$