第4单元 微专题8 质量守恒定律及化学方程式（课件PPT）-【优+学案】2024-2025学年九年级上册化学课时通(科粤版2024)

年级上册·Y1 化 学 本课件使用Office 2016制作，请使用相应软件打开并使用 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office 2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现公式及数字无法编辑或无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课件使用说明 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑 本课件设有小题超链接功能，点击题号即可跳转到对应题目。 使用软件 01 软件版本 02 便捷操作 03 软件更新 04 第四单元　化学式与化学方程式 微专题八　质量守恒定律及化学方程式 质量守恒定律的运用 1. （2023·洛阳涧西区期中）2023年9月杭州亚运会首次使用“零碳甲醇燃料”助 力“碳中和”，已知甲醇燃烧反应可表示为甲醇＋氧气 二氧化碳＋水， 由此推知甲醇（　A　） A. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 B. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 C. 一定含碳、氢、氧元素 D. 无法确定 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2. （2023·葫芦岛中考）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的 贡献。其主要反应为X＋NH3＋H2O＋CO2 NaHCO3↓＋NH4Cl，其中X的化学 式是（　A　） A. NaCl B. NaNO3 C. NaClO D. Na2O2 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 3. 现有化学反应2X＋3Y 2Z，若将 a g X和 b g Y在一定条件下充分反应，生 成物Z的质量是（　D　） A. 等于（ a ＋ b ）g B. 小于（ a ＋ b ）g C. 大于（ a ＋ b ）g D. 不大于（ a ＋ b ）g D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 4. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。下 列说法正确的是（　A　） A. 反应结束时能生成（ a － b ）g氧气 B. P 点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 C. 在 t1～ t2时段，固体混合物中氯化钾的质量分数不断减小 D. 在 O ～ t1时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大 5. 将138 g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室 温，测得所得气体中氧元素质量分数为64％，则燃烧所耗氧气的质量为（　D　） A. 96 g B. 128 g C. 136 g D. 224 g A D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 6. 创新题　（2023·武汉东西湖区期中）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物 质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变 化如图所示，下列说法正确的是（　D　） A. 乙一定是该反应的催化剂 B. 该反应可能是实验室用氯酸钾制取氧气 C. 甲、丙相对分子质量比为4∶15 D. 若继续反应至丙为55 g，丙刚好是丁质量的5倍 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学方程式的书写 7. 图中“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是 （　D　） A. 2H2＋O2 2H2O B. C＋CO2 2CO C. H2＋Cl2 2HCl D. 2CO＋O2 2CO2 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 8. 下列反应的化学方程式书写正确的是（　C　） A. 镁条在氧气中燃烧：Mg＋O2 MgO2 B. 红磷在空气中燃烧：2P＋5O2 2P2O5 C. 铁钉和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 D. 硫在氧气中燃烧：S＋O2↑ SO2↑ C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 9. 创新题　（2023·南京鼓楼区模拟）读“汽车尾气净化器处理尾气过程”示意 图，下列有关叙述错误的是（　B　） A. 该反应的化学方程式为2NO＋2CO 2CO2＋N2 B. 该反应中氮元素的质量增大 C. Pt－Rh催化剂在化学反应前后质量不变 D. 使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 10. 根据下列反应事实写出化学方程式。 （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： ⁠ ⁠。 （2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）： ⁠ ⁠。 （3）Cu和AgNO3溶液反应生成Cu（NO3）2和Ag： ⁠ ⁠。 （4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和 Na2SO4： ⁠。 2H2O2 2H2O＋ O2↑　 2SO2＋ O2 2SO3　 Cu＋2AgNO3 Cu （NO3）2 ＋2Ag　 CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 （5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化 碳： ⁠。 4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 11. （2023·临沂兰陵县期中）在物质的宏观、微观和符号之间建立联系是化学学 科的特点。如图为高温下某反应的微观示意图，根据图示回答下列问题。 （1）该反应前后，共有 ⁠种氧化物。 （2）反应生成的两种物质的分子个数比为 ⁠。 （3）该反应前后没有发生变化的是 ⁠（填“分子”或“原子”）。 （4）该反应的化学方程式为 ⁠。 2　 1∶1　 原子　 C＋H2O CO＋H2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 根据化学方程式的计算 12. 在化学反应A＋2B C＋2D中，16 g A和足量B反应生成44 g C和36 g D。若 B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　B　） A. 9 B. 18 C. 36 D. 72 13. （2023·柳州嘉禾县二模）在化学反应A＋2B 3C＋2D中，已知A和B的相 对分子质量之比为6∶7，当2.4 g A与一定量B恰好完全反应后，生成1.4 g C，则 生成D的质量为（　A　） A. 6.6 g B. 5.6 g C. 4.7 g D. 3.8 g B A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 14. 铜和木炭的混合物质量为 m ，在氧气流中加热，充分反应后剩余固体的质量 仍为 m （铜与木炭不反应），则原混合物中铜与木炭的质量比为（　B　） A. 1∶4 B. 4∶1 C. 2∶1 D. 6∶1 15. 将10 g H2和O2的混合气体点燃，完全反应后生成9 g水，则原混合气体中H2和 O2的质量比可能是（　D　） A. 2∶1 B. 1∶8 C. 1∶10 D. 1∶4 B D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 16. （2023·邢台信都区期中）石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小 组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，同学们称取50 g石灰石样品，平 均分成五份，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设石灰石其他 成分既不溶于水，也不与水和稀盐酸反应）： 烧杯 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52 （1）10 g样品与稀盐酸反应最多生成 g二氧化碳。 3.52　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。 设10 g样品中碳酸钙的质量为 x 。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　　44 x 　　　　　　　　　　　　　 3.52 g ＝ 　 x ＝8 g 样品中碳酸钙的质量分数为 ×100％＝80％。 答：样品中碳酸钙的质量分数为80％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 17. （2023·北京通州区期中）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，课外实验小 组的同学做了以下实验。 （石灰石的主要成分为碳酸钙，其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应） 步骤1：取块状石灰石，将其研磨成粉末； 步骤2：用电子天平称取石灰石粉末20.0 g于烧杯中； 步骤3：向烧杯中不断加入稀盐酸，搅拌，直到不再产生气泡； 步骤4：将烧杯中的残留物过滤、洗涤、干燥（同滤纸一起干燥）； 步骤5：主要操作如图。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 （1）“步骤1”中将石灰石研磨成粉末，该过程中发生的是 ⁠（填“物 理”或“化学”）变化。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 ⁠。 （3）“步骤4”中若不将滤渣干燥，实验测得碳酸钙的质量分数结果将 ⁠ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 物理　 75％　 偏小　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 （4）“步骤3”中发生的反应为CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑。计算反 应中生成CO2的质量。（写出计算过程） 由（2）可知，20.0 g石灰石粉末中碳酸钙的质量为15.0 g。 设反应中生成CO2的质量为 x 。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　 　 　　　　　　　　　　44 15.0 g　　　 　 　　　　　　　　 x ＝ 　 x ＝6.6 g 答：反应中生成CO2的质量为6.6 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 $$