精品解析：安徽省合肥市第一中学2024-2025学年高一上学期素养检测（一）化学试题

合肥一中2024-2025学年高一化学素养训练一 时间：75分钟 分值：100 一、选择题(每道题只有一个选项符合题意，每空3分，共60分) 1. 下列属于有机物，又是电解质的是 A. 甲烷 B. 醋酸 C. 葡萄糖 D. 纯碱 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 石灰石、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 3. 科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是 A. N60是一种新型化合物 B. N60和N2性质完全相同 C. 一个N60分子中有30个N2分子 D. N60和N2混合形成的是混合物 4. 2021年10月16日神舟十三号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类别的描述错误的是 A. 航天员食用脱水米饭水解的葡萄糖 有机物 B. 发射时形成的烟尘 混合物 C. 运载火箭使用的燃料液氢 单质 D. 飞船外壳使用的铝合金 化合物 5. 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、玻璃、冰水混合物都是混合物 B. 石墨和C60互称为同素异形体 C. 从物质的类别分，磷酸钙属于氧化物 D. 一定条件下石墨转化为C60是物理变化 6. 下列关于氧化物的各项叙述正确的有 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物肯定是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 7. 下列说法正确的是 A. NO2和N2O5都属于两性氧化物 B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C. Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D. 葡萄糖溶液和鸡蛋清溶液都具有丁达尔效应 8. 传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A. 鎏金工艺利用了汞的挥发性 B. 鎏金工艺中利用了化学反应 C. 鎏金工艺的原理可用于金的富集 D. 用化学方法也可实现铜上覆金 9. 下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然 10. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A. 碘的升华、酒精的蒸馏 B. HCl溶液除铁锈、金属导电 C. 氢氧化钠潮解、蓝色的胆矾常温下变白 D. 热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、金属熔合制合金 11. 下列有关物质的分类及反应均正确的是（ ） A. 碳酸钙属于盐，可用于实验室制CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O B 铁属于较活泼金属，可用于实验室制H2：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ C. 纯碱属于碱，可与稀盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D. 烧碱属于碱，可与稀硫酸反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 12. 向含有c(FeCl3)=0.2 mol∙L−1、c(FeCl2)=0.1 mol∙L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4(胶体)+4H2O 13. 由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是 A. 雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应 B. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 C. 防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 D. PM2.5是直径小于或等于2.5 μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围 14. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4 15. 为了探究金属和盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列说法中正确的是 A. 滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含单质锌 B. 滤渣中一定含有Cu、Ag、Zn C. 滤液中一定含有Zn2+和Ag+ D. 图示充分反应后溶液质量减少 16. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 17. 下列电离子方程式错误的是 A. B. C. D. 18. 下列四组物质的水溶液中，含有的离子种类完全相同的是 ① ② ③ ④ A ①② B. ③④ C. ②③ D. ①③ 19. 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A. CH3COO- B. C. OH- D. 20. 某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是（ ） A. 闭合开关K后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质 B. 闭合开关K，往溶液中通入SO2，随着气体的通入灵敏电流计示数增大，说明SO2是电解质 C. 用0.1mol•L-1蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质 D. 闭合开关K，向烧杯中加NaCl固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转 二、填空题(共40分) 21. 下图表示的是物质A—H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是常见单质，气体C常用于灭火，D是纯碱，E是熟石灰，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答： (1)C的化学式__________，H可能是 __________。 (2)写出标号①、②、③、④化学方程式： ①_____________；②___________ ； ③______________；④__________。 22. Ⅰ．现有9种物质： ①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤；⑥；⑦；⑧蔗糖；⑨ （1）属于非电解质的有___________(填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是___________。 Ⅱ．磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为。 （3）下列推断正确的是___________。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 （4）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅲ．某课外活动小组根据熔融状态下NaCl能导电，推测在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的不能导电，而水溶液却能导电，据此回答下列问题。 （5）熔融状态下的不导电的原因是___________。 （6）水溶液能导电的原因是___________。 23. 胶体的制备 （1）制备方法：向沸水中逐滴加入_______，继续煮沸至液体呈_______，停止加热，即制得胶体。 （2）制备原理：_______。 （3）问题讨论 ①可以利用_______证明胶体已经制成。 ②可以利用_______方法来提纯胶体。证明胶体与已完全分离的实验方法是_______。 ③某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 合肥一中2024-2025学年高一化学素养训练一 时间：75分钟 分值：100 一、选择题(每道题只有一个选项符合题意，每空3分，共60分) 1. 下列属于有机物，又是电解质的是 A. 甲烷 B. 醋酸 C. 葡萄糖 D. 纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，其在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，A不符合题意； B．醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，其在水溶液中能发生电离而导电，因此醋酸属于电解质，B符合题意； C．葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；其在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，C不符合题意； D．纯碱化学式是Na2CO3，虽然纯碱是含有碳元素的化合物，但其性质更象无机化合物，因此纯碱属于无机物，D不符合题意； 故合理选项B。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 石灰石、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH，属于化合物，液态氧是O2，属于单质，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，因此该组物质，是按化合物、单质、混合物顺序排列的，A符合题意； B．石灰石主要成分是CaCO3，是混合物，不是化合物，B不符合题意； C．氯化氢化学式是HCl，属于化合物，不属于混合物，C不符合题意； D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种成分，属于混合物，不属于化合物，D不符合题意； 故合理选项是A。 3. 科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是 A. N60是一种新型化合物 B. N60和N2性质完全相同 C. 一个N60分子中有30个N2分子 D. N60和N2混合形成的是混合物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．N60是一种单质，不是化合物，A错误； B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，N60和N2分别是由两种不同的分子构成的，化学性质不同，B错误； C．分子是由原子构成的，一个N60分子中含有60个氮原子，C错误； D．N60和N2是两种不同的物质，N60和N2混合形成的是混合物，D正确； 答案为D。 4. 2021年10月16日神舟十三号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类别的描述错误的是 A. 航天员食用脱水米饭水解的葡萄糖 有机物 B. 发射时形成的烟尘 混合物 C. 运载火箭使用的燃料液氢 单质 D. 飞船外壳使用的铝合金 化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．航天员食用脱水米饭水解的葡萄糖，其分子式是C6H12O6，该物质属于有机物，A正确； B．发射时形成的烟尘中含有多种物质的固体颗粒及空气的成分，因此属于混合物，B正确； C．运载火箭使用的燃料液氢是液体H2，仅含有H元素一种元素的微粒，因此液态H2属于单质，C正确； D．飞船外壳使用的铝合金是金属元素铝与其它一些金属或非金属元素融合而形成的具有金属特性的物质，是混合物，而不是化合物，D错误； 故合理选项是D。 5. 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、玻璃、冰水混合物都是混合物 B. 石墨和C60互称为同素异形体 C. 从物质的类别分，磷酸钙属于氧化物 D. 一定条件下石墨转化为C60是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物中只含有H2O一种微粒，因此属于纯净物，A错误； B．石墨和C60是C元素的两种不同性质的单质，二者互称为同素异形体，B正确； C．从物质的类别分，磷酸钙属于盐，C错误； D．石墨和C60是C元素的两种不同性质的单质，因此一定条件下石墨转化为C60是化学变化，D错误； 故合理选项是B。 6. 下列关于氧化物的各项叙述正确的有 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物肯定是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】B 【解析】 【详解】①酸性氧化物可能是非金属氧化物，如CO2，也可能是金属氧化物，如Mn2O7。故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，①正确； ②非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能是不成盐氧化物，如CO等，因此非金属氧化物不一定是酸性氧化物，②错误； ③碱性氧化物肯定是金属氧化物，如CaO、Na2O等，③正确； ④金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物，如Mn2O7；还可能是两性氧化物如Al2O3等，因此金属氧化物不一定是碱性氧化物，④错误； ⑤大多数酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，但SiO2例外，SiO2是酸性氧化物，不溶于水，因此不能与水反应产生相应的酸，⑤错误； ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2与H2O反应产生HNO3、NO，但NO2不属于酸性氧化物；与水反应生成碱的氧化物也不一定是碱性氧化物，如Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，但Na2O2不属于碱性氧化物，⑥正确； ⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如氧化物CO既不能与酸反应，也不能与碱发生反应，⑦错误； 综上所述可知：说法正确的有①③⑥，共三项，故合理选项是B。 7. 下列说法正确的是 A. NO2和N2O5都属于两性氧化物 B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C. Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D. 葡萄糖溶液和鸡蛋清溶液都具有丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2是不成盐氧化物，N2O5是酸性氧化物，都不属于两性氧化物，A错误； B．悬浊液的分散质是固态，乳浊液的分散质为液态，B错误； C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，Fe元素有+2、+3两种价态，Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，Pb元素有+2、+4两种价态，因此两种氧化物中的金属都呈现两种价态，C正确； D．葡萄糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应；鸡蛋清溶液属于胶体，可产生丁达尔效应，D错误； 故合理选项是C。 8. 传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A. 鎏金工艺利用了汞的挥发性 B. 鎏金工艺中利用了化学反应 C. 鎏金工艺的原理可用于金的富集 D. 用化学方法也可实现铜上覆金 【答案】B 【解析】 【分析】题目中提到的鎏金工艺的原理，涉及到把金溶进汞中，制成“金汞漆”，加热时利用汞的挥发性除去汞，留下来金，又可用于金的富集等等，没有涉及到化学变化，用电化学上电解的原理也可以实现铜上镀金。 【详解】A．鎏金工艺是将金粉溶进液态的汞中，制成“金汞漆”，再利用了汞的挥发性，加热将其除去，A正确； B．鎏金工艺中金粉溶进液态的汞中，加热除汞，金附着于器物等，都属于物理变化，没有发生化学反应，B错误； C．鎏金工艺的原理是将金粉溶进液态的汞中，制成“金汞漆”，再利用了汞的挥发性，加热将其除去，可用于金的富集，C正确； D．用电化学中电解的原理也可实现铜上覆金，电镀液用含有金离子的电解质溶液，电解时阴极上金离子得电子均匀的镀上金单质，D正确； 故合理选项是B。 9. 下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，此过程为金的富集，属于物理变化，A符合题意； B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，为硫化汞受热分解，遇冷后重新生成硫化汞，为化学变化，B与题意不符； C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，为铁与硫酸铜反应生成单质铜，为化学变化，C与题意不符； D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然为昆吾的宝石被炼成宝剑，通红的炉火，剑锋上射出紫色的光焰，为化学变化，D与题意不符； 答案为A。 10. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A. 碘的升华、酒精的蒸馏 B. HCl溶液除铁锈、金属导电 C. 氢氧化钠潮解、蓝色的胆矾常温下变白 D. 热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、金属熔合制合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘的升华、酒精的蒸馏过程中没有新物质产生，因此发生的变化都属于物理变化，A不符合题意； B．HCl溶液除铁锈是盐酸与Fe2O3发生反应：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，该变化过程中有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化；金属导电过程中没有新物质产生，发生的变化属于物理变化，B不符合题意； C．氢氧化钠潮解是NaOH吸水空气中水蒸气的过程，没有新物质产生，变化属于物理变化；蓝色的胆矾常温下变白是由于CuSO4·5H2O变为CuSO4、H2O，由于产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，可见两个变化过程中，前者属于物理变化，后者属于化学变化，C符合题意； D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、金属熔合制合金过程中都没有产生新的物质，因此发生的变化都属于物理变化，D不符合题意； 故合理选项是C。 11. 下列有关物质的分类及反应均正确的是（ ） A. 碳酸钙属于盐，可用于实验室制CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O B. 铁属于较活泼金属，可用于实验室制H2：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ C. 纯碱属于碱，可与稀盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D. 烧碱属于碱，可与稀硫酸反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制CO2是利用碳酸钙与盐酸反应，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，A错误； B．铁与盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，B错误； C．纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，C错误； D．烧碱为NaOH，属于碱，可与硫酸发生中和反应，D正确； 答案为D。 12. 向含有c(FeCl3)=0.2 mol∙L−1、c(FeCl2)=0.1 mol∙L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4(胶体)+4H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe2O3为红棕色，而本题中得到的是一种黑色分散系，故A错误； B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，故B错误； C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，得到红褐色的分散系，故C错误； D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，离子反应方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4(胶体)＋4H2O，故D正确。 综上所述， 为D。 13. 由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是 A. 雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应 B. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 C. 防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 D. PM2.5是直径小于或等于2.5 μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围 【答案】D 【解析】 【详解】A． 雾霾中含有的部分微粒直径在10−9−10−7m之间，故汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应，A项正确； B． 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去，B项正确； C. 防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩透气性较差，空隙较小，则往往呼吸阻力较大，C项正确； D． PM2.5是指直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，即粒子直径2.5×10−6m，而胶体中分散质粒子的直径为10−9−10−7m，则PM2.5的直径不完全在胶体粒子的直径范围内，D项错误； 答案选D。 14. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误； B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与银离子形成氯化银沉淀，B正确； C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误； D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，D错误； 故选B。 15. 为了探究金属和盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列说法中正确的是 A. 滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含单质锌 B. 滤渣中一定含有Cu、Ag、Zn C. 滤液中一定含有Zn2+和Ag+ D. 图示充分反应后溶液质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。 【详解】在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，还有没有参与反应的银，滤液中含有硝酸锌。 A．滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有锌， A错误； B．滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以锌把铜全部置换出来，滤渣中含有置换出来的铜、没有参与反应的银、过量的锌，故滤渣中一定含有Cu、Ag、Zn三种金属，B正确； C．银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，C错误； D．根据反应方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知：每65份质量的锌与硝酸铜反应生成64份质量的铜，所以充分反应后溶液会质量增加，D错误； 故合理选项是B。 16. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2在MnO2催化下分解产生O2，O2与C点燃时反应产生CO2，CO2溶于水，与水反应产生H2CO3，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，A不符合题意； B．NaNO3不能一步反应转化为Na2CO3，B符合题意； C．CaCO3高温煅烧分解产生CaO、CO2，CaO溶于水，反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应产生CaCO3和NaOH，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，C不符合题意； D．Mg与HCl反应产生MgCl2和H2，MgCl2和NaOH反应产生Mg(OH)2和NaCl，Mg(OH)2和HNO3发生中和反应产生Mg(NO3)2，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故合理选项是B。 17. 下列电离子方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，，A正确； B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，，B正确； C．硫酸是二元强酸，，C正确； D．氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，，D错误； 故选D。 18. 下列四组物质的水溶液中，含有的离子种类完全相同的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①③ 【答案】A 【解析】 【详解】①该组物质含有的离子有、K+、Na+、Cl-、、； ②该组物质含有的离子有、K+、Na+、Cl-、、； ③该组物质含有的离子有、K+、Na+、Cl-、、、； ④该组物质含有的离子有、K+、Na+、Cl-、、； 可见四组物质的水溶液中，含有的离子种类完全相同的是①②④，故合理选项是A。 19. 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A. CH3COO- B. C. OH- D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COO-只能够与H+结合形成CH3COOH，而不能够释放质子(H+)，因此CH3COO-属于碱，A不符合题意； B．能够释放H+产生，也能够与H+结合形成H2SO3，因此既可以看作酸又可以看作碱，B符合题意； C．OH-只能够结合H+形成H2O，因此OH-属于碱，C不符合题意； D．只能够结合H+形成，因此属于碱，D不符合题意； 故合理选项是B。 20. 某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是（ ） A. 闭合开关K后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质 B. 闭合开关K，往溶液中通入SO2，随着气体的通入灵敏电流计示数增大，说明SO2是电解质 C. 用0.1mol•L-1蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质 D. 闭合开关K，向烧杯中加NaCl固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转 【答案】C 【解析】 【详解】A．当开关K闭合后，灵敏电流计G指针不发生偏转，说明乙醇溶液不导电，乙醇是非电解质，因乙醇溶液是混合物，所以乙醇溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．闭合开关K，往溶液中通入SO2，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出离子使溶液具有导电性，SO2自身不能电离出离子，所以SO2是非电解质，故B错误； C．用蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计指针也不发生偏转，说明蔗糖溶液不导电，蔗糖是化合物且在水溶液中和熔融状态下都不能电离而导电，则蔗糖是非电解质，故C正确； D．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水能电离出自由移动的离子使溶液具有导电性，所以电流计指针会发生偏转，故D错误； 答案选C。 二、填空题(共40分) 21. 下图表示的是物质A—H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是常见单质，气体C常用于灭火，D是纯碱，E是熟石灰，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答： (1)C的化学式__________，H可能是 __________。 (2)写出标号①、②、③、④的化学方程式： ①_____________；②___________ ； ③______________；④__________。 【答案】 ①. CO2 ②. HCl ③. 2C+O22CO ④. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑤. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⑥. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】 【分析】C常用来灭火，可知C为二氧化碳，A和B在一定条件下都能生成C，可以知道B为一氧化碳，而A为氧气或是碳单质；D是纯碱，E是熟石灰，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液，则F为硫酸铜；G是常见单质，能够与硫酸铜反应，则G是比铜活泼的金属，如铁等；H能够与碳酸钠反应，也能与活泼金属反应，则H可能为酸，据此分析解答。 【详解】(1)根据C常用来灭火，可知C为二氧化碳；D是纯碱，F为硫酸铜；G是常见单质，能够与硫酸铜反应，则G是比铜活泼的金属，如铁等；H能够与碳酸钠反应，也能与活泼金属反应，则H可能为酸，如稀硫酸或盐酸，故答案为CO2；HCl(或H2SO4)； (2)根据上述分析，C为二氧化碳，可以知道A为氧气或是碳单质，B为一氧化碳，D是纯碱，E是熟石灰，F为硫酸铜，H为盐酸或硫酸， G是活泼的金属，如铁等；因此反应①：2C+O2 2CO；反应②：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；反应③：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；反应④：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故答案为2C+O2 2CO；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 22 Ⅰ．现有9种物质： ①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤；⑥；⑦；⑧蔗糖；⑨ （1）属于非电解质的有___________(填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是___________。 Ⅱ．磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为。 （3）下列推断正确的是___________。 A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B. 、、都酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 （4）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅲ．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的不能导电，而水溶液却能导电，据此回答下列问题。 （5）熔融状态下的不导电的原因是___________。 （6）水溶液能导电的原因是___________。 【答案】（1）④⑧ （2）①② （3）C （4） （5）熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子 （6）在水分子的作用下能电离出自由移动的离子 【解析】 【分析】I．①铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；②稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；③HCl属于电解质；④乙醇属于非电解质，不能导电；⑤易溶于水，属于强电解质；⑥属于电解质；⑦难溶于水，属于强电解质；⑧蔗糖属于非电解质，不能导电；⑨属于电解质。 Ⅱ．等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为，说明磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸。 【小问1详解】 由上述分析可知，属于非电解质的有：④⑧。 【小问2详解】 由上述分析可知，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是①②。 【小问3详解】 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成、、3种盐，A错误； B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，、是酸式盐，是正盐，B错误； C．、、都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正确； D．根据分析，是二元酸，D错误； 答案选C。 【小问4详解】 次磷酸是一元酸,而且是强电解质，因此在水溶液中的电离方程式为：。 【小问5详解】 化合物由离子构成时，熔融状态下才能导电，不导电，则原因是熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子。 【小问6详解】 水溶液中存在自由移动的离子时，能导电，所以水溶液能导电的原因是在水分子的作用下能电离出自由移动的离子。 23. 胶体的制备 （1）制备方法：向沸水中逐滴加入_______，继续煮沸至液体呈_______，停止加热，即制得胶体 （2）制备原理：_______。 （3）问题讨论 ①可以利用_______证明胶体已经制成。 ②可以利用_______方法来提纯胶体。证明胶体与已完全分离的实验方法是_______。 ③某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. 红褐色 （2） （3） ①. 丁达尔效应 ②. 渗析 ③. 将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中滴入溶液，无白色沉淀产生，证明胶体与已完全分离 ④. 长时间加热使胶体发生聚沉 【解析】 【小问1详解】 制备胶体的方法：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 【小问2详解】 制备胶体原理：； 【小问3详解】 ①胶体具有丁达尔效应，可以利用丁达尔效应证明胶体已经制成； ②可以利用渗析方法来提纯胶体。证明胶体与已完全分离的实验方法是将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中滴入溶液，无白色沉淀产生，证明胶体与已完全分离； ③某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是长时间加热使胶体发生聚沉。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$