专题07 离子反应（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019必修第一册）

专题07 离子反应 考点01 电解质和非电解质 考点02 离子反应和离子方程式 考点03 离子共存 考点04 离子的检验与推断 ▉考点01 电解质和非电解质 1．电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 电离程度 完全电离： 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中微粒 只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 实例 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO ②Ba(OH)2：Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－ ③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ 弱酸、弱碱、水 ①CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋②NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－ 3．电解质溶液的导电能力及原因分析 （1）溶液的导电能力：由溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少决定。一般，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导电能力明显强于弱电解质溶液的导电能力。 （2）电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) 比较项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观 不导电 导电 导电 微观 含有微粒及能否自由移动 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 不能自由移动 能自由移动 原因 带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 4．电解质电离方程式的书写 （1）酸、碱、盐的电离 ①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。如： HCl==H++Cl-，CH3COOHCH3COO-+H+。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是酸。如： NaOH==Na++OH-，Cu(OH)2Cu2++2OH-。 ③盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和_酸根阴离子的化合物是盐。如： Na2CO3==2Na++CO，NaCl==Na++Cl-。 （2）强电解质的电离方程式 ①强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“==”。 ②有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如： 熔融时，KHSO4==K++H SO；水溶液中：KHSO4==K++H++ SO。 （3）弱电解质的电离方程式 ①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”。例如： CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2ONH+OH-。 ②多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如：H2CO3H++ HCO，HCOH++ CO。 ③多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”。例如：Cu(OH)2Cu2++2OH- （4）弱酸的酸式盐的电离方程式 弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如： NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，HCOH++ CO。 【温馨提示】 1．电解质和非电解质 （1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质（如金属铜）和溶液（如K2SO4溶液）均既不是电解质也不是非电解质。 （2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2溶于水能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 （3）酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 （4）电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们不仅是电解质，而且是强电解质。 （5）电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。 2．电离方程式书写“三守恒” （1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 （2）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 （3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 ▉考点02 离子反应和离子方程式 1．离子反应 （1）定义：有离子参加的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 （2）发生条件： ①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件，离子反应使溶液中某些离子的浓度减小，表现在以下几个方面： ⅰ.生成难溶物质(如BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2等)； ⅱ.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)； ⅲ.生成挥发性物质(如CO2、SO2、H2S等)。凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。 ②氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。 2．离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 （2）书写书写步骤（以碳酸钠与盐酸反应为例）： ①写——根据客观事实，写出正确的化学方程式： Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②拆——将溶于水且完全电离的物质写成离子形式；难溶于水或溶于水难电离的物质及气体、单质、氧化物用化学式表示。 2Na＋＋CO32－ ＋2 H＋＋2Cl－=== 2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ ③删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。 CO32－ ＋2 H＋=== H2O＋CO2↑ ④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合原子守恒、电荷守恒等。 （3）意义：离子方程式可以揭示反应的实质，不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3．离子方程式正误判断 （1）在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手： ①两易—易溶、易电离：同时满足两个条件的物质改写成离子形式，否则以化学式表示。 ②两等—原子个数相等、电荷总数相等。离子方程式两边原子种类和原子个数及电荷总数分别相等。即满足质量守恒和电荷守恒。 ③两查—查条件、查公约数。检查是否漏写必要的反应条件和方程式是否有公约数，若有必须约去。 （2）“六看”判断离子方程式的正误 ①看是否符合客观事实 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(×)　 正确写法：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)　 正确写法：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ③看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(×)　 正确写法：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ④看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×)　 正确写法：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ ⑤看是否漏掉参加反应的离子 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)　 正确写法：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ⑥看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(×) 正确写法：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 【温馨提示】 1．写离子方程式时的拆分原则 （1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 （2）改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，如澄清的石灰水则拆成Ca2＋、OH－，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 （3）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 （4）容易出现错误的几类物质的改写。 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。 （5）“以少定多”法书写离子方程式的思维模型 书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令少量物质的计量数为“1”，并以少量物质的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。 如： Ca(OH)2与少量NaHCO3溶液反应，先确定少量NaHCO3计量数为“1”，再确定Ca(OH)2的计量数，1个HCO3－只能结合1个OH－生成1个H2O，反应方程式是：Ca(OH)2＋NaHCO3=== H2O＋CaCO3↓＋NaOH；若少量Ca(OH)2与过量的NaHCO3溶液反应，先确定少量Ca(OH)2计量数为“1”， 再确定NaHCO3的计量数，1个Ca(OH)2含2个OH－，能结合,2个HCO3－生成2个H2O，故NaHCO3的计量数为2，反应方程式是：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，再根据Ca(OH)2的存在形式拆写成离子方程式。 2．常见离子方程式正误判断类型 设错方式 示例 正解 错写生成物 稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 错拆物质 盐酸与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O H＋＋NH3·H2O＝NH＋H2O 电荷不守恒 铜与硝酸银反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag 漏写反应 硫酸铁与氢氧化钡：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ 2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－ ＝3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ 错约计量数 硫酸与氢氧化钡： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ ＝BaSO4↓＋2H2O 反应物的用量 过量CO2通入澄清石灰水： CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O CO2＋OH－＝HCO3－ ▉考点03 离子共存 1．离子共存的判断 （1）概念：离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子间能发生反应，则不能大量共存。 （2）复分解反应不共存 ①生成难(微)溶物质：如Ba2＋和SO、CO，Ag＋和Cl－，Ca2＋和CO，Zn2＋、Ca2＋、Mg2＋和OH－等。 ②生成气体或易挥发性物质：如H＋与CO、HCO、SO、S2－等。 ③生成难电离物质：如H＋与OH－、OH－与HCO等。 （2）氧化还原反应不共存 ①常见氧化性离子：MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－、Fe3＋等。 ②常见还原性离子：S2－、SO、I－、Fe2＋等。 （3）附加隐含条件不共存 ①溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)等；溶液透明时，不能存在浑浊物(沉淀)，有色溶液可能是透明的。 ②使石蕊变蓝色或使酚酞变红色的强碱性溶液中肯定不大量共存与OH－起反应的离子，如NH、HCO、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等。 ③使石蕊变红色的强酸性溶液中肯定不大量共存与H＋起反应的离子，如CO、HCO等。 2．离子是否大量共存的判定方法 （1）看是否有隐含限制条件：如酸碱性、无色等。 （2）看能否发生复分解反应：若溶液中含H＋，主要看是否有弱酸根离子和弱酸酸式酸根离子等；若溶液中含OH－，主要看是否有NH、弱酸酸式酸根离子和能与OH－反应生成沉淀的金属离子。 （3）“一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能符合题意。 “可能”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。 【温馨提示】 1．离子不能共存的常见类型： 复分解反应 生成弱电解质的离子不能大量共存 H＋与OH－、CH3COO－、ClO－(生成HClO) OH－与NH(生成NH3·H2O) 生成气体的离子不能大量共存 H＋与CO32－、HCO3－ 生成沉淀的离子不能大量共存 Ba2＋、Ca2＋与SO、CO、SO Ag＋与Cl－、Br－、I－、SO、CO CO与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋ OH－与Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋ 氧化还原反应 ClO－与Fe2＋、I－ ClO－与Cl－Cl－ 2．离子共存的判断“三注意” （1）一注意题中的隐含条件。如“酸性环境”、“碱性环境”、“无色”、“指示剂变色”等。 （2）二注意“一定”。即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能符合题意。 （3）三注意“可能”。即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。 ▉考点04 离子检验与推断 1．离子检验 （1）依据：根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型： 生成沉淀、生成气体、显现特殊颜色。 （2）方法： 离子 检验试剂 实验现象 注意事项 沉淀法 Cl−、Br−、I− AgNO3和稀HNO3 沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 加入稀硝酸防干扰 SO BaCl2和盐酸 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 沉淀颜色：白色→灰绿色→红褐色 —— 气体法 NH NaOH溶液和润湿的红色石蕊试纸 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 一定要加热 SO 稀硫酸和品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色 —— CO 盐酸和澄清的石灰水 无色气体能使澄清的石灰水褪色 等有干扰 显色法 I− 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 —— （2）焰色反应 离子 试剂或用品 实验操作 现象和结论 Na＋ 铁丝或铂丝 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，观察焰色 火焰呈黄色，说明溶液中含钠元素 K＋ 铁丝或铂丝 蓝色钴玻璃 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色 火焰呈紫色，说明溶液中含有钾元素 2．离子推断 （1）依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 （2）离子推断的“四项基本原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 电中性 原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等 进出性 原则 通常在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响 （3）电荷守恒在定量型离子推断：离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 （4）离子推断的步骤： ①根据实验现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 ②结合离子共存规律，根据肯定存在的离子，排除与它们不共存的离子。 ③结合溶液呈电中性原则和题目中已知的数量关系，确定某些离子是否存在。 ④注意实验过程中生成或加入的离子对后续实验可能造成的影响。 【温馨提示】 1．离子检验 （1）检验离子时，要注意排除干扰，如检验氯离子时，碳酸根离子就对其有干扰，所以要先向待检液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干扰离子的干扰后，再加入硝酸银溶液检验氯离子。 （2）焰色反应：一是不能用铜丝或玻璃棒醮取待测液，二观察K＋的焰色必须通过蓝色钴玻璃观察。溶液焰色呈黄色不一定是盐溶液，也可能是碱溶液(NaOH)。 2．离子推断遵循的原则 （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) （4）进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是（ ） A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电 C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质 2．下列说法正确的是（ ） A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质 3.下列说法正确的是（ ） A．将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质 B．SO3气体溶于水能导电，所以SO2是电解质 C．NaHSO3溶于水的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO D．固态的NaCl不导电，但NaCl是强电解质 4．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．图示中  代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在不同状态下均能导电 5．下列说法正确的是（ ） A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质 D．BaSO4在水中的导电性很差，所以BaSO4是弱电解质 6．如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是（ ） A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡亮起来 B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C．CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2++SO D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 7．下列电离方程式中，正确的是（ ） A．NaHCO3==Na++H++CO B．KClO3==K++Cl-+3O2- C．Ca(NO3)2==Ca2++2(NO3)2- D．NaHSO4==Na++H++SO(水溶液) 8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液：Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液：CaCO3溶液与硝酸溶液 D．澄清石灰水与盐酸溶液：NaOH溶液与硫酸溶液 9．下列图像正确的是（ ） A．向10mLH2SO4溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液至过量 B．向100g40%的NaOH溶液中通入36.5gHCl气体 C．向一定浓度的NaCl溶液中加水 D．向蒸馏水中不断通入HCl气体 10．下列各组离子能大量共存且加入稀硫酸有气体产生的是（ ） A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－ C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO 11．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-== Cl-+ ClO-+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO+CO2+H2O==2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO+Ca2+==CaSO3↓ 12．某无色溶液中可能大量存在Na+、K+、Cu2+、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，且各离子的个数相等，现对其进行以下实验： ①进行焰色反应，火焰呈黄色 ②取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加热，有气体产生，经检验为NH3 ③取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤 ④取③中滤渣加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解 ⑤取原溶液加入足量AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生 下列对该溶液说法正确的是（ ） A．溶液中一定存在Na+、K+、NH、CO、Cl- B．由现象①可知，K+一定不存在 C．溶液中一定不存在Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO、Cl- D．溶液中可能有NO、Cl- 13．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C．溶液X中可能存在Mg2+、Na+，一定不存在Cu2+ D．溶液X中一定存在Na+、SO、CO 14．一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液 （2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。 （3）取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。 下列说法正确的是（ ） A．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2 B．杂质中肯定含有KCl、Na2SO4 C．杂质中可能含有KNO3、KCl、Ca(NO3)2 D．杂质中肯定含有Na2SO4、KCl，可能含有KNO3、Ca(NO3)2 15．现有下列10种物质：①Al   ②熔融KCl   ③Ba(OH)2   ④CO2   ⑤NaHCO3   ⑥NaOH溶液   ⑦酒精   ⑧NaHSO4   ⑨盐酸   ⑩稀硫酸 （1）上述物质中属于电解质的有____________，能导电的有______________。(填序号) （2）⑧在水溶液中电离方程式为____________。 （3）⑤的俗名是_________，其用途之一是做发酵剂，请用化学方程式解释这一用途：____________。 （4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_________。 16．（1）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有________产生，它们的离子反应方程式为________________________。 （2）锌粒投入稀硫酸中，溶液里________的量减少，________的量增加，________的量没有变化。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①向纯碱中滴加足量盐酸____________________________________________； ②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液________________________________； ③醋酸跟氢氧化钾溶液反应______________________________________。 （4）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。 错误观点 离子方程式 ① 所有的离子方程式均可以表示一类反应 ② 所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－==H2O 17．酸、碱、盐溶液是初高中化学中常用试剂。酸、碱、盐溶液之所以能够导电，是因为它们溶于水时，解离成为自由移动的阴、阳离子。 （1）在酸的溶液里，酸根离子所带__________的总数等于酸电离时生成的___________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的___________的总数等于这种金属离子所带的____________的总数；在盐的溶液中，金属离子所带的____________的总数等于酸根离子所带的____________的总数。 （2）下列物质的电离方程式如下： HClO4==H++ClO4-； Ba(OH)2==Ba2++2OH-； Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO； KHSO4==K++H++SO。 属于酸的物质为______________(写化学式)；属于碱的物质为___________；属于盐的物质为___________。 （3）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是__________。依据是______________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________ 。 18．某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为_________________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是__________________(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为__________________。 该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二：Na+、、 猜想三：Na+、OH-、 猜想四：Na+、OH-、 （3）小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是________________。 （4）小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为________________。 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。 （5）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(选填编号)；如果将硫酸换成_______(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 离子反应 考点01 电解质和非电解质 考点02 离子反应和离子方程式 考点03 离子共存 考点04 离子的检验与推断 ▉考点01 电解质和非电解质 1．电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 电离程度 完全电离： 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中微粒 只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 实例 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO ②Ba(OH)2：Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－ ③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ 弱酸、弱碱、水 ①CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋②NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－ 3．电解质溶液的导电能力及原因分析 （1）溶液的导电能力：由溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少决定。一般，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导电能力明显强于弱电解质溶液的导电能力。 （2）电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) 比较项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观 不导电 导电 导电 微观 含有微粒及能否自由移动 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 不能自由移动 能自由移动 原因 带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 4．电解质电离方程式的书写 （1）酸、碱、盐的电离 ①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。如： HCl==H++Cl-，CH3COOHCH3COO-+H+。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是酸。如： NaOH==Na++OH-，Cu(OH)2Cu2++2OH-。 ③盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和_酸根阴离子的化合物是盐。如： Na2CO3==2Na++CO，NaCl==Na++Cl-。 （2）强电解质的电离方程式 ①强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“==”。 ②有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如： 熔融时，KHSO4==K++H SO；水溶液中：KHSO4==K++H++ SO。 （3）弱电解质的电离方程式 ①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”。例如： CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2ONH+OH-。 ②多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如：H2CO3H++ HCO，HCOH++ CO。 ③多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”。例如：Cu(OH)2Cu2++2OH- （4）弱酸的酸式盐的电离方程式 弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如： NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，HCOH++ CO。 【温馨提示】 1．电解质和非电解质 （1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质（如金属铜）和溶液（如K2SO4溶液）均既不是电解质也不是非电解质。 （2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2溶于水能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 （3）酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 （4）电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们不仅是电解质，而且是强电解质。 （5）电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。 2．电离方程式书写“三守恒” （1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 （2）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 （3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 ▉考点02 离子反应和离子方程式 1．离子反应 （1）定义：有离子参加的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 （2）发生条件： ①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件，离子反应使溶液中某些离子的浓度减小，表现在以下几个方面： ⅰ.生成难溶物质(如BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2等)； ⅱ.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)； ⅲ.生成挥发性物质(如CO2、SO2、H2S等)。凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。 ②氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。 2．离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 （2）书写书写步骤（以碳酸钠与盐酸反应为例）： ①写——根据客观事实，写出正确的化学方程式： Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②拆——将溶于水且完全电离的物质写成离子形式；难溶于水或溶于水难电离的物质及气体、单质、氧化物用化学式表示。 2Na＋＋CO32－ ＋2 H＋＋2Cl－=== 2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ ③删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。 CO32－ ＋2 H＋=== H2O＋CO2↑ ④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合原子守恒、电荷守恒等。 （3）意义：离子方程式可以揭示反应的实质，不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3．离子方程式正误判断 （1）在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手： ①两易—易溶、易电离：同时满足两个条件的物质改写成离子形式，否则以化学式表示。 ②两等—原子个数相等、电荷总数相等。离子方程式两边原子种类和原子个数及电荷总数分别相等。即满足质量守恒和电荷守恒。 ③两查—查条件、查公约数。检查是否漏写必要的反应条件和方程式是否有公约数，若有必须约去。 （2）“六看”判断离子方程式的正误 ①看是否符合客观事实 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(×)　 正确写法：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)　 正确写法：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ③看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(×)　 正确写法：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ④看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×)　 正确写法：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ ⑤看是否漏掉参加反应的离子 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)　 正确写法：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ⑥看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(×) 正确写法：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 【温馨提示】 1．写离子方程式时的拆分原则 （1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 （2）改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，如澄清的石灰水则拆成Ca2＋、OH－，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 （3）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 （4）容易出现错误的几类物质的改写。 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。 （5）“以少定多”法书写离子方程式的思维模型 书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令少量物质的计量数为“1”，并以少量物质的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。 如： Ca(OH)2与少量NaHCO3溶液反应，先确定少量NaHCO3计量数为“1”，再确定Ca(OH)2的计量数，1个HCO3－只能结合1个OH－生成1个H2O，反应方程式是：Ca(OH)2＋NaHCO3=== H2O＋CaCO3↓＋NaOH；若少量Ca(OH)2与过量的NaHCO3溶液反应，先确定少量Ca(OH)2计量数为“1”， 再确定NaHCO3的计量数，1个Ca(OH)2含2个OH－，能结合,2个HCO3－生成2个H2O，故NaHCO3的计量数为2，反应方程式是：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，再根据Ca(OH)2的存在形式拆写成离子方程式。 2．常见离子方程式正误判断类型 设错方式 示例 正解 错写生成物 稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 错拆物质 盐酸与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O H＋＋NH3·H2O＝NH＋H2O 电荷不守恒 铜与硝酸银反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag 漏写反应 硫酸铁与氢氧化钡：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ 2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－ ＝3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ 错约计量数 硫酸与氢氧化钡： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ ＝BaSO4↓＋2H2O 反应物的用量 过量CO2通入澄清石灰水： CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O CO2＋OH－＝HCO3－ ▉考点03 离子共存 1．离子共存的判断 （1）概念：离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子间能发生反应，则不能大量共存。 （2）复分解反应不共存 ①生成难(微)溶物质：如Ba2＋和SO、CO，Ag＋和Cl－，Ca2＋和CO，Zn2＋、Ca2＋、Mg2＋和OH－等。 ②生成气体或易挥发性物质：如H＋与CO、HCO、SO、S2－等。 ③生成难电离物质：如H＋与OH－、OH－与HCO等。 （2）氧化还原反应不共存 ①常见氧化性离子：MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－、Fe3＋等。 ②常见还原性离子：S2－、SO、I－、Fe2＋等。 （3）附加隐含条件不共存 ①溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)等；溶液透明时，不能存在浑浊物(沉淀)，有色溶液可能是透明的。 ②使石蕊变蓝色或使酚酞变红色的强碱性溶液中肯定不大量共存与OH－起反应的离子，如NH、HCO、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等。 ③使石蕊变红色的强酸性溶液中肯定不大量共存与H＋起反应的离子，如CO、HCO等。 2．离子是否大量共存的判定方法 （1）看是否有隐含限制条件：如酸碱性、无色等。 （2）看能否发生复分解反应：若溶液中含H＋，主要看是否有弱酸根离子和弱酸酸式酸根离子等；若溶液中含OH－，主要看是否有NH、弱酸酸式酸根离子和能与OH－反应生成沉淀的金属离子。 （3）“一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能符合题意。 “可能”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。 【温馨提示】 1．离子不能共存的常见类型： 复分解反应 生成弱电解质的离子不能大量共存 H＋与OH－、CH3COO－、ClO－(生成HClO) OH－与NH(生成NH3·H2O) 生成气体的离子不能大量共存 H＋与CO32－、HCO3－ 生成沉淀的离子不能大量共存 Ba2＋、Ca2＋与SO、CO、SO Ag＋与Cl－、Br－、I－、SO、CO CO与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋ OH－与Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋ 氧化还原反应 ClO－与Fe2＋、I－ ClO－与Cl－Cl－ 2．离子共存的判断“三注意” （1）一注意题中的隐含条件。如“酸性环境”、“碱性环境”、“无色”、“指示剂变色”等。 （2）二注意“一定”。即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能符合题意。 （3）三注意“可能”。即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。 ▉考点04 离子检验与推断 1．离子检验 （1）依据：根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型： 生成沉淀、生成气体、显现特殊颜色。 （2）方法： 离子 检验试剂 实验现象 注意事项 沉淀法 Cl−、Br−、I− AgNO3和稀HNO3 沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 加入稀硝酸防干扰 SO BaCl2和盐酸 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 沉淀颜色：白色→灰绿色→红褐色 —— 气体法 NH NaOH溶液和润湿的红色石蕊试纸 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 一定要加热 SO 稀硫酸和品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色 —— CO 盐酸和澄清的石灰水 无色气体能使澄清的石灰水褪色 等有干扰 显色法 I− 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 —— （2）焰色反应 离子 试剂或用品 实验操作 现象和结论 Na＋ 铁丝或铂丝 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，观察焰色 火焰呈黄色，说明溶液中含钠元素 K＋ 铁丝或铂丝 蓝色钴玻璃 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色 火焰呈紫色，说明溶液中含有钾元素 2．离子推断 （1）依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 （2）离子推断的“四项基本原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 电中性 原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等 进出性 原则 通常在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响 （3）电荷守恒在定量型离子推断：离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 （4）离子推断的步骤： ①根据实验现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 ②结合离子共存规律，根据肯定存在的离子，排除与它们不共存的离子。 ③结合溶液呈电中性原则和题目中已知的数量关系，确定某些离子是否存在。 ④注意实验过程中生成或加入的离子对后续实验可能造成的影响。 【温馨提示】 1．离子检验 （1）检验离子时，要注意排除干扰，如检验氯离子时，碳酸根离子就对其有干扰，所以要先向待检液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干扰离子的干扰后，再加入硝酸银溶液检验氯离子。 （2）焰色反应：一是不能用铜丝或玻璃棒醮取待测液，二观察K＋的焰色必须通过蓝色钴玻璃观察。溶液焰色呈黄色不一定是盐溶液，也可能是碱溶液(NaOH)。 2．离子推断遵循的原则 （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) （4）进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是（ ） A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电 C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质 【答案】A 【解析】A.电解质和非电解质都属于化合物，依据化合物在水中或熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，正确；B选项，电解质的水溶液一般都能导电，但非电解质的水溶液一般不导电，错误；C.电解质属于化合物，不一定能导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，错误；D.根据非电解质的的定义，在水溶液和熔融状态下不导电的化合物是非电解质，错误。 2．下列说法正确的是（ ） A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质 【答案】D 【解析】A.HCl的水溶液能导电，属于电解质，错误；B. NH3的水溶液能导电，是因为NH3与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O是电解质（NH3·H2O在水中能发生电离），所以NH3是非电解质，错误；C.铜、石墨为单质，不是电解质，错误；D.蔗糖是非电解质，正确。 3.下列说法正确的是（ ） A．将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质 B．SO3气体溶于水能导电，所以SO2是电解质 C．NaHSO3溶于水的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO D．固态的NaCl不导电，但NaCl是强电解质 【答案】D 【解析】A．AgCl难溶于水，在水溶液中电离产生的自由移动的离子浓度很小，几乎不导电。但是溶于水的AgCl会完全电离产生自由移动的离子，且在熔融状态可电离产生离子，因此该物质是强电解质，属于电解质，A错误；B．SO3常温下为气体，只有SO3分子，没有自由移动的离子，虽SO3在水溶液中与水反应，生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO3自身电离，SO3是化合物，所以SO3是非电解质，B项错误；C．NaHSO3是弱酸的酸式盐，溶于水的电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO3-，C错误；D．固态的NaCl不导电，是由于在固体中含有的离子不能自由移动，在熔融态或溶于水时会完全电离产生自由移动的Na+、Cl-，因此NaCl是强电解质，D正确；故合理选项是D。 4．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．图示中  代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】A．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中  代表的是水合氯离子，A错误； B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B错误；C．根据离子移动方向知，X电解作阳极、Y电解作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；D．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，D错误；故选C。 5．下列说法正确的是（ ） A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质 D．BaSO4在水中的导电性很差，所以BaSO4是弱电解质 【答案】C 【解析】A项错选原因在于对酸式盐电离方程式的写法不清楚，NaHCO3是弱酸酸式盐，可以全部电离成Na＋和HCO，但HCO不能拆成H＋和CO；因此正确写法是NaHCO3===Na＋＋HCO；错选B的原因在于未明确电解质溶液导电性强弱的本质原因。溶液的导电能力是由溶液中阴、阳离子的浓度所决定的，与离子的个数没有直接的关系。离子个数少的溶液的导电能力可能会大大强于离子个数多的溶液；D项BaSO4在水中难溶，产生的自由离子浓度非常小，所以难导电，但溶于水或在熔融状态下能完全电离，所以BaSO4是强电解质，D错误。 6．如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是（ ） A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡亮起来 B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C．CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2++SO D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 【答案】B 【解析】A．固体氯化钠中无自由移动离子，不导电，灯泡不亮，A项错误；B．向NaCl中加水，氯化钠溶于水电离出Na+、Cl-，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确；C．电解质电离不需要通电，C项错误；D．CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4↓，因加入的NaOH为少量，部分Cu2+转化为沉淀，同时有Na+进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误；答案选B。 7．下列电离方程式中，正确的是（ ） A．NaHCO3==Na++H++CO B．KClO3==K++Cl-+3O2- C．Ca(NO3)2==Ca2++2(NO3)2- D．NaHSO4==Na++H++SO(水溶液) 【答案】D 【解析】A．NaHCO3是可溶性盐，电离产生Na+、HCO ，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO ，A错误；B．KClO3是可溶性盐，电离产生K+、ClO3-，电离方程式为：KClO3==K++ClO3-，B错误；C．Ca(NO3)2是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个NO，电离方程式为：Ca(NO3)2==Ca2++2NO，C错误；D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO，D正确；故合理选项是D。 8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液：Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液：CaCO3溶液与硝酸溶液 D．澄清石灰水与盐酸溶液：NaOH溶液与硫酸溶液 【答案】D 【解析】A．碳酸钠与Ca(OH)2反应的离子方程式为：CO+Ca2+==CaCO3↓，若NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应的离子方程式为：2OH-+2HCO +Ca2+==CaCO3↓+CO+2H2O，二者不同，故A不选，B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++SO==BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO==BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++SO==BaSO4↓+H2O，故B不选；C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为CO+2H+==H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，故C不选；D．澄清石灰水与盐酸本质为酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-==H2O，故D选；故答案为D。 9．下列图像正确的是（ ） A．向10mLH2SO4溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液至过量 B．向100g40%的NaOH溶液中通入36.5gHCl气体 C．向一定浓度的NaCl溶液中加水 D．向蒸馏水中不断通入HCl气体 【答案】C 【解析】A．H2SO4在水中完全电离，导电能力相对较强，随着Ba(OH)2溶液的滴加，发生反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力增强，因H2SO4与Ba(OH)2溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时H2SO4溶液导电能力相差不大，A错误；B．100g40%的NaOH溶液中NaOH的物质的量为(100g×40%)/40g/mol==1mol，36.5gHCl的物质的量为1mol，两者反应的方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O，两者恰好完全反应生成NaCl，NaCl在溶液中完全电离，由于有水生成，溶液的导电能力有所减弱，B错误；C．向一定浓度的NaCl溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，C正确；D．蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液的导电性不再增强，D错误；故选C。 10．下列各组离子能大量共存且加入稀硫酸有气体产生的是（ ） A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－ C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO 【答案】C 【解析】A项，Ag＋与CO、Cl－不能大量共存；B项，Ba2＋与SO不能大量共存；D项，四种离子能大量共存，但加入稀硫酸时无气体生成。 11．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-== Cl-+ ClO-+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO+CO2+H2O==2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO+Ca2+==CaSO3↓ 【答案】D 【解析】A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确；故选D。 12．某无色溶液中可能大量存在Na+、K+、Cu2+、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，且各离子的个数相等，现对其进行以下实验： ①进行焰色反应，火焰呈黄色 ②取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加热，有气体产生，经检验为NH3 ③取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤 ④取③中滤渣加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解 ⑤取原溶液加入足量AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生 下列对该溶液说法正确的是（ ） A．溶液中一定存在Na+、K+、NH、CO、Cl- B．由现象①可知，K+一定不存在 C．溶液中一定不存在Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO、Cl- D．溶液中可能有NO、Cl- 【答案】A 【解析】焰色反应为黄色，一定含Na+，可能含K+；取少量溶液，加入NaOH溶液有氨气产生，则含NH，一定不存在Cu2+、Mg2+；取少量溶液，加入足量BaCl2溶液后有沉淀产生，且能完全溶于稀盐酸，则一定含CO，一定不含SO；取原溶液加入足量AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生，一定含Cl-；由于各离子的个数相等，根据电荷守恒一定存在Na+、K+、NH、CO、Cl-。A．根据分析，溶液中一定存在Na+、K+、NH、CO、Cl-，A正确；B．焰色反应为黄色，一定含Na+，可能含K+，B错误；C．根据分析，溶液中一定不存在Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO，C错误；D．根据分析，溶液中一定不存在NO，一定存在Cl-，D错误；故选A。 13．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C．溶液X中可能存在Mg2+、Na+，一定不存在Cu2+ D．溶液X中一定存在Na+、SO、CO 【答案】D 【解析】由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，溶液中一定含SO、CO、Na+，则不含Mg2+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。A．由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡混合物，故A错误； B．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故B错误；C．由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，溶液中一定含SO、CO、Na+，则不含Mg2+，故C错误；D．由分析可知，溶液X中一定存在Na+、SO、CO，故D正确；故选D。 14．一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液 （2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。 （3）取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。 下列说法正确的是（ ） A．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2 B．杂质中肯定含有KCl、Na2SO4 C．杂质中可能含有KNO3、KCl、Ca(NO3)2 D．杂质中肯定含有Na2SO4、KCl，可能含有KNO3、Ca(NO3)2 【答案】A 【解析】（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液无色说明原固体中不含CuCl2；溶液澄清说明原固体中不含与K2CO3在溶液中发生反应产生沉淀的Ca(NO3)2杂质； （2）取上述无色溶液加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，因此原固体中可能含有Na2SO4杂质； （3）取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但由于第(2)步加入的是BaCl2溶液引入了Cl-，因此不能确定原固体是否含有KCl；A．由分析可知，杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2，A正确；B．原固体中可能含有KCl、Na2SO4，也可能都不含有，B错误； C．分析可知：原固体中杂质中可能含有KCl、Na2SO4，由于KNO3是可溶性物质，水溶液显无色，因此其是否存在对实验现象无关，即原固体中也可能含有杂质KNO3，也可能不含杂质KNO3，肯定不含硝酸钙，C错误；D．原固体中可能含有杂质KCl、KNO3、Na2SO4，也可能不含有这三种物质，肯定不含硝酸钙，D错误； 故选A。 15．现有下列10种物质：①Al   ②熔融KCl   ③Ba(OH)2   ④CO2   ⑤NaHCO3   ⑥NaOH溶液   ⑦酒精   ⑧NaHSO4   ⑨盐酸   ⑩稀硫酸 （1）上述物质中属于电解质的有____________，能导电的有______________。(填序号) （2）⑧在水溶液中电离方程式为____________。 （3）⑤的俗名是_________，其用途之一是做发酵剂，请用化学方程式解释这一用途：____________。 （4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_________。 【答案】（1）②③⑤⑧ ①②⑥⑨⑩ （2）NaHSO4==Na++H++SO （3）小苏打 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （4）H＋＋SO＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O 【解析】（1）①铝是金属单质，能导电，不是非电解质；②熔融KCl是电解质，能够导电；③Ba(OH)2是电解质，由于离子不能自由移动，所以不能导电；④CO2是化合物，不能导电，属于非电解质；⑤NaHCO3固体是电解质，由于离子不能自由移动，所以不能导电；⑥NaOH溶液是混合物，能够导电，不是非电解质；⑦酒精是化合物，不能导电，属于非电解质；⑧NaHSO4固体是电解质，由于离子不能自由移动，所以不能导电；⑨盐酸是混合物，能够导电，不是非电解质；⑩稀硫酸是混合物，能够导电，不是非电解质； 综上所述，上述物质中属于电解质的有②③⑤⑧，能导电的有①②⑥⑨⑩。 （2）NaHSO4在水溶液中电离出氢离子、钠离子和硫酸根，电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO。 （3）NaHCO3的俗名是小苏打，NaHCO3受热分解产生碳酸钠和二氧化碳、水，可做发酵剂，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （4）向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液时，由于开始时 NaHSO4 不足量， H +和SO按组成比例 1：1 参加反应，而 Ba(OH)2溶液中的 Ba2+和 OH-的组成比例为 1:2，相当于 OH-过量，离子方程式应表示为： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。 16．（1）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有________产生，它们的离子反应方程式为________________________。 （2）锌粒投入稀硫酸中，溶液里________的量减少，________的量增加，________的量没有变化。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①向纯碱中滴加足量盐酸____________________________________________； ②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液________________________________； ③醋酸跟氢氧化钾溶液反应______________________________________。 （4）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。 错误观点 离子方程式 ① 所有的离子方程式均可以表示一类反应 ② 所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－==H2O 【答案】（1）白色沉淀　Ag＋＋Cl－==AgCl↓ （2）H＋　Zn2＋　SO （3）①CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ②Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓ ③CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O （4）①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO==BaSO4↓＋2H2O 【解析】（1）AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合反应的实质是Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀； （2）锌和硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑，所以减少的离子是H＋，增加的是Zn2＋，不变的是SO；掌握离子方程式的书写方法便可解决第(3)和(4)小题。 17．酸、碱、盐溶液是初高中化学中常用试剂。酸、碱、盐溶液之所以能够导电，是因为它们溶于水时，解离成为自由移动的阴、阳离子。 （1）在酸的溶液里，酸根离子所带__________的总数等于酸电离时生成的___________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的___________的总数等于这种金属离子所带的____________的总数；在盐的溶液中，金属离子所带的____________的总数等于酸根离子所带的____________的总数。 （2）下列物质的电离方程式如下： HClO4==H++ClO4-； Ba(OH)2==Ba2++2OH-； Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO； KHSO4==K++H++SO。 属于酸的物质为______________(写化学式)；属于碱的物质为___________；属于盐的物质为___________。 （3）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是__________。依据是______________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________ 。 【答案】（1）负电荷　H+　OH-　 正电荷　 正电荷　 负电荷 （2）HClO4　 Ba(OH)2　 Fe2(SO4)3、KHSO4 （3）①纯碱　②盐酸　 盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3==2Na++ CO 【解析】（1）溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。 （2） 根据酸、碱、盐的概念判断。 （3）纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3==2Na++CO。 18．某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为_________________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是__________________(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为__________________。 该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二：Na+、、 猜想三：Na+、OH-、 猜想四：Na+、OH-、 （3）小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是________________。 （4）小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为________________。 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。 （5）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(选填编号)；如果将硫酸换成_______(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 【答案】（1）2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2+、OH- （2）沉淀部分溶解，有气泡产生 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ （3）B试管中含过量的Ba(OH)2，加入A试管中所得溶液，Ba2+全部与CO、SO形成BaCO3、BaSO4沉淀，猜想二中还应增加OH- （4）H2SO4 （5）A MgSO4 【解析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与CO反应，A试管所得溶液中一定含Na+、SO；B试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaSO4、BaCO3与BaSO4的混合物。 （1）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质为Ba(OH)2，微粒是Ba2+、OH-。 （2）C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； （3）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液充分反应后Ba(OH)2过量，A试管中所得溶液慢慢加入到C烧杯中产生沉淀，Ba2+与CO、SO形成BaCO3、BaSO4沉淀，Ba2+完全反应，猜想二C烧杯滤液中大量存在的离子为Na+、CO、SO，还应增加的一种离子为OH-； （4）对比四个猜想，向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀，由此确认上述四个猜想中只有一项符合事实，则加入的物质的化学式可为H2SO4，SO与Ba2+形成BaSO4白色沉淀； （5）氢氧化钡在水溶液中完全电离成Ba2+和OH-，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BaSO4和难电离的H2O，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减小，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和SO，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，答案选A；如果将硫酸换成MgSO4溶液，也能得到类似的图像，加入MgSO4时发生反应Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$