精品解析：安徽省合肥市第一中学2024-2025学年高一上学期第一次素养训练化学试题

2024-2025学年上期合肥一中高一年级化学 第一次素养训练 (考试总分：100 分 考试时长： 90 分钟) 一、 单选题 (本题共计14小题，总分56分) 1. 2023年11月13日，蔡磊成为全球首个可穿戴人工喉的试用者。该穿戴智能人工喉由清华大学某团队研发，系全球首创，一枚硬币大小的石墨烯片，能帮助语言障碍者重获新“声”。下列说法错误的是 A. 石墨烯属于单质 B. 碳的单质都是黑色的 C. 石墨烯与石墨互为同素异形体 D. 石墨烯的化学性质与几乎相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是由碳元素形成的一种单质，故A正确； B．碳的单质不一定是黑色的，如金刚石是无色的，故B错误； C．石墨烯与石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D．石墨烯和都是由碳原子构成的，两者化学性质几乎相同，故D正确； 故答案为：B。 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 D. “日照香炉生紫烟”是因为产生了碘的升华现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜溶液发生的置换反应，不是化合反应，故A错误； B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾的分散质粒子直径在1nm~100nm之间，在空气中所形成的分散系为气溶胶，胶体具有丁达尔效应，故B正确； C．“玉不琢不成器”是玉器的雕琢过程，改变玉器的形态，没有新物质生成，是物理变化，故C错误； D．“日照香炉生紫烟” 的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，不是碘升华的现象，故D错误； 故答案为：B。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH HF CaCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3是盐，不是碱，故A错误； B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C．Na2O2不是碱性氧化物，故C错误； D．各物质归类正确，故D正确； 答案选D。 4. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③与反应生成，故是酸性氧化物 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3为金属氧化物，但却是两性氧化物，碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③与反应生成和NO，NO2和碱溶液如NaOH溶液反应：2 NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O，反应中有元素化合价变化，且生成了两种盐，故不是酸性化化物，③错误； ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，即纯碱不属于碱，④错误； ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法把胶粒分离出来，不能用过滤的方法，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁的胶粒带同种电荷，同种电荷互相排斥，⑥错误； 综上所述，正确的个数为2，故答案为：A。 5. 根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 酸一定能电离出H+ 推理 能电离出H+的一定为酸 B Na2O是碱性氧化物 类比 Na2O2也是碱性氧化物 C CO2为酸性氧化物 类比 NO2也是酸性氧化物 D NaH2PO2为正盐 推理 H3PO2是一元酸 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸一定能电离出，电离出的阳离子全部是的才是酸，A错误； B．Na2O和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、氧气和水，属于过氧化物，B错误； C．和碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，和碱反应除了生成盐和水外，还会生成NO，所以不是酸性氧化物，C错误； D．是正盐，说明与碱反应只能生成一种盐，可以推出为一元酸，D正确； 故选D。 6. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为)恢复了磁性。“钴酞箐”的分子结构和性质，与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 A. “钴酞箐”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B. “钴酞箐”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 此工作可以广泛应用于生物技术等方面 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“钴酞菁”的分子直径为，可以判断其分子所形成的分散系为胶体，能产生丁达尔现象，故A正确； B．“钴酞菁”分子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误； C．纳米技术可以改变物质的某些物理性质，如磁性等，故C正确； D．纳米技术在生物学、光电器件等方面都有着重要的应用，故D正确； 答案选B。 7. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用 C. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定都是催化剂，还要确定化学性质是否改变，也可能是没有参加反应的杂质，A错误； B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，利用乳化作用，但用酒精处理油污属于相似相溶，B错误； C．溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，C错误； D． 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，属于中和反应，但金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，不属于中和反应，D正确； 故答案为：D。 8. 向含有和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A. 和均属于盐 B. 中铁元素为+2价 C. 形成该黑色分散系时发生的变化为物理变化 D. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，因此和均属于盐，故A正确； B．可以写为，因此铁元素为+2、+3价，故B错误； C．产生的黑色分散系中分散质粒子为Fe3O4，生成了新物质，为化学变化，故C错误； D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液形成的是Fe(OH)3红褐色胶体，不能得到黑色分散系，故D错误； 故答案选A。 9. 实验室用饱和溶液和蒸馏水制胶体，下列说法正确的是 A. 实验要注意的安全图标有 B. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 溶液变成红褐色后继续加热能得到更多胶体 D. 向胶体中加入稀硫酸，红褐色的胶体会立刻变成黄色溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．该实验需要注意的问题有：佩戴护目镜、注意明火、小心热烫、实验结束后洗手，A正确； B．溶液和胶体本质区别：分散质的粒子直径大小不同，B错误； C．溶液变成红褐色后继续加热，将形成氢氧化铁沉淀，C错误； D．向胶体中加入稀硫酸，因胶体的聚沉会先形成氢氧化铁沉淀，后沉淀溶解，D错误； 答案选A。 10. X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 酸与碱的反应 C. 碱性氧化物和酸性氧化物反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应会生成和水， A错误； B．酸与碱反应产生盐和水， B错误； C．碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐，生成物只有一种，C正确； D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水， D错误； 故选C。 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①；②；③ ；④；⑤ A. ①⑤ B. ②⑤ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①Fe氧气中燃烧生成Fe3O4，不能得到，故不能实现转化，故不选； ②与NaOH反应可以生成，溶液中通CO2可以生成，转化可以实现，故选； ③与H2O不能反应，故不能实现转化，故不选； ④Na在常温下与氧气反应生成，与水生成NaOH，转化可以实现，故选； ⑤在氧气中燃烧只能生成SO2，不能得到SO3，故不能实现转化，故不选； 综上，②④符合题意； 答案选C。 12. 物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 C. X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜时，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以实现转化，故A不选； B．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠时，CO2与C反应生成CO，CO不能转化为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成CO2，不能实现转化，故B选； C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙时，碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CO2通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙，可以实现转化，故C不选； D．X为氧化铁，Y为氯化铁，Z为氢氧化铁时，氧化铁与盐酸生成氯化铁，氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，可以实现转化，故D错误； 故选：B。 13. 某无色气体可能含有、CO、中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，气体的质量增大；②通过灼热的CuO时，固体由黑色变成红色：③通过白色粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 A. 原混合气体中一定没有和，一定含有CO B. 原混合气体中一定含有、CO、 C. 原混合气体中一定含有和，可能含有CO D. 步骤②，一定只发生置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据通过赤热的炭层后，气体物质的量增大，由此可知该无色气体中有二氧化碳；通过灼热的CuO时，固体由黑色变成红色，说明该无色气体中有还原性气体；通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体，说明通过灼热的CuO后生成了水，由此答题。 【详解】①碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，气体物质的量增大，由此可知该无色气体中有二氧化碳； ②通过灼热的CuO时，固体由黑色变成红色，说明该无色气体中有还原性气体； ③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体，说明通过灼热的CuO后生成了水，由此说明该无色气体中有氢气； ④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，可以确定通入灼热的CuO中有一氧化碳，但无法确定是原混合气中的还是发生反应①生成的，故可以确认某无色气体中有二氧化碳和氢气，无法确认是否有一氧化碳； 综上，步骤②，一定有氢气还原氧化铜，属于置换反应，但也可能有一氧化碳还原氧化铜，不属于置换反应； 故选：C。 14. 如图所示，五角星上排列的M、N、X、Y、Z五种物质均为中学化学常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。M、X、Z均为氧化物，M是人体呼出的气体之一，在实验室中N可以用来制取M，而Y可以用来检验M，X和Z反应能生成Y。下列推断不正确的是 A. 物质M是，物质Y是 B. 物质N除了制备M之外的另一种用途是用于金属表面除锈 C. 物质X和物质Z反应的化学方程式 D. 这五种物质之间两两发生反应，其中涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】M是人体呼出的主要气体，则M为二氧化碳，在实验室中N可以用来制取M，而Y可以用来检验M，则Y为氢氧化钙，X与Z可反应生成Y，则N为盐酸；Z与X，Z与N都反应，且M、X、Z均为氧化物，Z与X反应生成的Y为碱，则X为水，Z为氧化钙； 【详解】A．根据分析可知，物质M是，物质Y是，故A正确； B．物质N为盐酸，除了制备M之外的另一种用途是用于金属表面除锈，故B正确； C．物质X为水，物质Z为氧化钙，反应的化学方程式，故C正确； D．该五角星的位置中有化合反应，如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应；CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应，故D不正确； 答案选D。 二、 填空题 (本题共计1小题，总分18分) 15. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的，如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于___________。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 C ．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A B C D 分类标准 含氧酸 ___________ 分散系 ___________ 不属于该类别的物质 ___________ AgNO3 ___________ Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化：； （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________。 （4）写出B的化学式：___________。 （5）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。 （6）上述转化过程中属于置换反应的是___________(填写反应序号)。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. 阳离子种类 ②. 碱 ③. HCl ④. 蒸馏水 （3）盐 （4）CuO （5） （6）④ 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法，故答案为树状分类法； 【小问2详解】 ①A组中HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以A组中不属于含氧酸是HCl； B组中Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐，AgNO3属于银盐，所以B组中不属于钠盐的是AgNO3； C组中分散系是混合物，蒸馏水为化合物，所以C组中不属于分散系的是蒸馏水； D组中NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物，所以D组中不属于碱的是Fe2O3； 【小问3详解】 铜绿是，属于盐； 【小问4详解】 氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，B的化学式为CuO； 【小问5详解】 铜绿与盐酸反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑； 【小问6详解】 过程①是铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，属于化合反应；过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，是复分解反应；过程③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；过程④是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；属于置换反应的是④。 三、 实验题 (本题共计1小题，总分14分) 16. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。写出制备的化学方程式___________。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________。 【性质探究】 （3）小米同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。 （4）小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)。通入直流电一段时间后，观察到与电源___________极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明___________(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为___________。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. （2） （3）渗析 （4） ①. 负 ②. 氢氧化铁胶体粒子带正电 ③. 电泳 【解析】 【小问1详解】 将饱和溶液加到沸水中，在加热条件下与水反应生成红褐色氢氧化铁胶体，即加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体，制备的化学方程式为； 【小问2详解】 加热时间过久，氢氧化铁胶体聚沉，得到氢氧化铁浊液，向其中加入稀盐酸，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，得到棕黄色溶液，加入盐酸时发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 胶体粒子直径大于溶液，溶液中的粒子能通过半透膜，胶体粒子不能通过半透膜，因此可以利用渗析方法对胶体提纯； 【小问4详解】 胶体粒子带电荷，置于U形管中通入直流电一段时间后，与电源负级相连的那个电极附近的颜色变深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电，化学上把这种现象称为电泳。 四、综合题 (本题共计1小题，总分12分) 17. Fe(OH)3 胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。为制备Fe(OH)3 胶体并检验其性质，甲、乙、丙、丁四名同学分别进行了如下实验： 甲：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40 mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40 mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 （1）为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的___________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因___________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙＞甲＞丁。 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有___________(写出1条即可)。 ②综合。上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或___________只要控制反应条件即可制得。 （3）甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，观察到的现象是___________。 （4）丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序号)操作可以实现。 A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉 （2） ①. 不需要加热；所需氯化铁浓度少 ②. NaOH （3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 （4）B 【解析】 【小问1详解】 胶体中分散质微粒直径介于1-100 nm之间，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此光束在胶体中会产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，因此为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的丁达尔效应判断； 经检验发现只有乙同学没有成功，乙没有成功是由于自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，不能得到氢氧化铁胶体，因此不能发生丁达尔效应； 【小问2详解】 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有不需要加热，节能；且所需氯化铁浓度少； ②综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，只要控制反应条件即可制得； 小问3详解】 甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，硫酸电离产生的所带的负电荷中和Fe(OH)3胶粒上所带的正电荷，使胶体发生聚沉而形成Fe(OH)3红褐色沉淀，后来Fe(OH)3沉淀与硫酸又发生中和反应，产生可溶性的Fe2(SO4)3和H2O，Fe3+使溶液变为黄色溶液，故向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色； 【小问4详解】 丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，是由于Fe(OH)3胶粒带有正电荷，同种电荷相互排斥，因而能够稳定存在。在外加电场力作用下，Fe(OH)3胶粒会向负电荷较多的阴极区定向移动，使阴极附近颜色加深，即Fe(OH)3胶体发生电泳现象，故合理选项是B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上期合肥一中高一年级化学 第一次素养训练 (考试总分：100 分 考试时长： 90 分钟) 一、 单选题 (本题共计14小题，总分56分) 1. 2023年11月13日，蔡磊成为全球首个可穿戴人工喉的试用者。该穿戴智能人工喉由清华大学某团队研发，系全球首创，一枚硬币大小的石墨烯片，能帮助语言障碍者重获新“声”。下列说法错误的是 A. 石墨烯属于单质 B. 碳的单质都是黑色的 C. 石墨烯与石墨互为同素异形体 D. 石墨烯的化学性质与几乎相同 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了化合反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 D. “日照香炉生紫烟”是因为产生了碘的升华现象 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH HF CaCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③与反应生成，故是酸性氧化物 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 酸一定能电离出H+ 推理 能电离出H+的一定为酸 B Na2O碱性氧化物 类比 Na2O2也是碱性氧化物 C CO2酸性氧化物 类比 NO2也是酸性氧化物 D NaH2PO2为正盐 推理 H3PO2是一元酸 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为)恢复了磁性。“钴酞箐”的分子结构和性质，与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 A. “钴酞箐”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B. “钴酞箐”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 此工作可以广泛应用于生物技术等方面 7. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用 C. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 8. 向含有和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是 A. 和均属于盐 B. 中铁元素为+2价 C. 形成该黑色分散系时发生的变化为物理变化 D. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 9. 实验室用饱和溶液和蒸馏水制胶体，下列说法正确的是 A. 实验要注意的安全图标有 B. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 溶液变成红褐色后继续加热能得到更多胶体 D. 向胶体中加入稀硫酸，红褐色的胶体会立刻变成黄色溶液 10. X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 酸与碱的反应 C. 碱性氧化物和酸性氧化物反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①；②；③ ；④；⑤ A. ①⑤ B. ②⑤ C. ②④ D. ③④ 12. 物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 C. X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁 13. 某无色气体可能含有、CO、中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，气体的质量增大；②通过灼热的CuO时，固体由黑色变成红色：③通过白色粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 A 原混合气体中一定没有和，一定含有CO B. 原混合气体中一定含有、CO、 C. 原混合气体中一定含有和，可能含有CO D. 步骤②，一定只发生置换反应 14. 如图所示，五角星上排列的M、N、X、Y、Z五种物质均为中学化学常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。M、X、Z均为氧化物，M是人体呼出的气体之一，在实验室中N可以用来制取M，而Y可以用来检验M，X和Z反应能生成Y。下列推断不正确的是 A. 物质M是，物质Y是 B. 物质N除了制备M之外的另一种用途是用于金属表面除锈 C. 物质X和物质Z反应的化学方程式 D. 这五种物质之间两两发生反应，其中涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应 二、 填空题 (本题共计1小题，总分18分) 15. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的，如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于___________。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 C ．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A B C D 分类标准 含氧酸 ___________ 分散系 ___________ 不属于该类别的物质 ___________ AgNO3 ___________ Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化：； （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________。 （4）写出B的化学式：___________。 （5）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。 （6）上述转化过程中属于置换反应的是___________(填写反应序号)。 三、 实验题 (本题共计1小题，总分14分) 16. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。写出制备的化学方程式___________。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________。 【性质探究】 （3）小米同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。 （4）小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)。通入直流电一段时间后，观察到与电源___________极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明___________(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为___________。 四、综合题 (本题共计1小题，总分12分) 17. Fe(OH)3 胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。为制备Fe(OH)3 胶体并检验其性质，甲、乙、丙、丁四名同学分别进行了如下实验： 甲：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40 mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40 mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 （1）为检验胶体是否制备成功，可利用胶体___________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因___________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙＞甲＞丁。 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有___________(写出1条即可)。 ②综合。上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或___________只要控制反应条件即可制得。 （3）甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，观察到的现象是___________。 （4）丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序号)操作可以实现。 A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $