第三部分 专练三 重点题提升卷 小卷练透51-52-【师大金卷】2025年高考化学一轮二轮衔接复习小卷练透阶段测试卷（新高考）

新教材化学５１—２　 小卷练透５１　重点题提升卷３ 一、选择题:本题共５小题,每小题４分,共２０分. １．(２０２４􀅰鞍山质检)化合物 M( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO OiPr CH３ )是一种常用的有 机试剂.其质谱中分子离子峰的质荷比数值为１６６,核磁共振氢 谱见下图,下列有关说法正确的是 (　　) A．化合物 M 不能与 Na２CO３ 溶液发生反应 B．１molM 与浓溴水发生反应时最多可消耗１molBr２ C．—iPr表示丙基(—CH２CH２CH３) D．化 合 物 M 与 过 量 的 酸 性 KMnO４ 溶 液 反 应 可 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO OiPr COOH ２．(２０２４􀅰石家庄质检二)室温下, 某刚性密闭容器中按体积比１∶２ 充入 X(g)和 Y(g),发 生 反 应 X(g)＋Y(g)􀜩􀜨􀜑 P(g)＋Q(g). 右图表示该反应的历程,M(g)和 N(g)均是中间产物.下列说法错 误的是 (　　) A．反应的历程分３步进行 B．反应过程中,N 比 M 所能达到 的最高浓度更大 C．反应达到平衡时,升高温度,X的浓度增大 D．若初始时,按体积比２∶１充入X(g)和Y(g),其他条件不变,平 衡时P(g)的百分含量不变 ３．(２０２４􀅰湖南九校二模)氮化铬有优异的化 学稳定性和耐磨性,被广泛用作材料的涂 层,某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同, 已知 N原子在晶胞中的位置如图所示,下 列说法不正确的是 (　　) A．基态Cr原子的价层电子排布式为３d５４s１ B．距离Cr原子最近的 N原子有１２个 C．Cr原子位于 N原子构成的八面体空隙中 D．晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影为 ４．(２０２４􀅰湖南联考)锌Ｇ空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电 动汽车爆炸性需求的下一代候选电池.用光照充电的锌－空气电 池的工作原理如图所示.光照时,光电极 hν 　 →e－ ＋h＋ (空穴),驱 动阴极和阳极反应.下列叙述不正确的是 (　　) A．放电时,K＋向光电极迁移 B．充电时的阳极反应为４OH－＋４h＋􀪅􀪅２H２O＋O２↑ C．放电时,光电子经电解液向Zn极移动 D．[Zn(OH)４]２－是配离子,配位数是４ ５．(２０２４􀅰黄山二模)室温下向 含KSCN、KIO３ 和K２CrO４ 的 溶液中滴加 AgNO３ 溶液,混 合液中pX{[pX＝－lgc(X)], X＝IO－３ 、SCN－、CrO２－４ }和 pAg[pAg＝－lgc(Ag＋)]的关系 如图所示,已知:Ksp(AgSCN)＜ Ksp(AgIO３),下列叙述错误的 是 (　　) A．直 线 Ⅱ 代 表 pCrO２－４ 和 pAg的关系 B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的Ksp相同 C．向等浓度的 K２CrO４ 和 KSCN混合溶液中逐滴滴加 AgNO３ 溶 液,先生成 AgSCN沉淀 D．AgIO３＋SCN－􀜩􀜨􀜑 AgSCN＋IO－３ 的平衡常数K 为１０４．４９ 二、非选择题:本题共２小题,共２８分. ６．(１４分)资料显示,水溶液中Cu２＋ 与CO２－３ 发生互促水解生成蓝 色沉淀 Cu２(OH)２CO３.某小组同学设计实验探究水溶液中 Cu２＋与SO２－３ 反应的产物. 实验记录如下:将 Na２SO３ 溶液逐滴加入盐酸酸化的CuCl２ 溶液 中,溶液蓝色变浅,有白色沉淀生成. (１)CuCl２ 溶液用盐酸酸化的目的是 　. (２)查阅资料得知,该白色沉淀是CuCl.写出产生CuCl的离子方 程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)甲同学认为:要证明 Cu２＋ 氧化了SO２－３ ,可检验溶液中含有 SO２－４ .操作为:取少量上层清液于试管中,　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(将操作和现象补充完整). (４)乙同学认为:溶液中存在SO２－４ 不一定是Cu２＋ 氧化的,体系中 存在的O２ 会干扰实验,于是设计了如下４个装置排除体系中的 O２.其中合理的是　　　　(填字母),仪器a的名称是　　　　. (５)丙同学认为:S２－的还原性大SO２－３ ,也可与盐酸酸化的CuCl２ 溶液反应生成CuCl沉淀,你认为是否合理,如果合理,简述你的实 验方案,如果不合理,说明理由:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　. (６)称取沉淀０．２５g与过量氯化铁溶液反应,待样品完全溶解后, 加水 ５０ mL、邻 菲 啰 啉 溶 液 ２ 滴,用 ０􀆰１０００ mol/L 硫 酸 铈 [Ce(SO４)２]标准溶液滴定,滴定终点时消耗标准溶液１５􀆰００mL (已知:CuCl＋FeCl３ 􀪅􀪅CuCl２＋FeCl２,Ce４＋ ＋Fe２＋􀪅􀪅Ce３＋ ＋ Fe３＋).邻菲啰啉溶液的作用是 　, 沉淀中CuCl的质量分数为　　　　. ７．(１４分)(２０２４􀅰沧衡八校二模)镍Ｇ镉电池是一种非常理想的直流 供电电池.废旧镍Ｇ镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等. 回收利用废旧镍Ｇ镉电池的一种工艺流程如图所示. 请回答下列问题; (１)“灼烧”时控制温度６００~７００℃,并通入足量空气,该工序的作 用是　　　　　　　　　　　　　　. (２)“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　　. (３)试剂X可选择　　　　(填标号). A．氨水　　　B．NaOH 溶液　　C．NiO　　　D．Na２CO３ 溶液 (４)已知:Ni(OH)２ 的溶度积Ksp＝２􀆰０×１０－１５,“调pH”时溶液中 c(Ni２＋)＝０􀆰０２mol􀅰L－１,则应控制pH 小于　　　　. (５)滤渣２可表示为(NH４)xNiy(SO４)z􀅰wH２O.取３􀆰０５g样品 溶于适量蒸馏水,加入过量 NaOH 溶液并加热,产生标准状况下 ４４８mL气体和０􀆰９３g沉淀,则滤渣２的化学式为　　　　　　. (６)滤液１经处理之后可循环至　　　　工序中使用. (７)CdCO３ 可用于冶炼镉,产生的粗镉可利用电解精炼的方法进 行提纯,在电解池的　　　　(填“阳极”或“阴极”)产生纯镉. (８)一项研究表明,采用溶剂萃取 法可将 Cd２＋、Co２＋、Ni２＋ 从混合 溶液中有效分离.如图为不同pH 下 DEHPA 和 Cyanex２７２对溶液 中三种离子的萃取效率,则此方法 的流程为 　. 新教材化学５１—１ 新教材化学５２—２　 小卷练透５２　重点题提升卷４ 一、选择题:本题共６小题,每小题４分,共２４分. １．(２０２４􀅰萍乡二模)氧化二氯(Cl２O)是净化饮用水的一种有效的净 水剂,制备反应为２Cl２＋２Na２CO３＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３＋２NaCl ＋Cl２O,下列说法错误的是 (　　) A．Cl２O的结构式为 O Cl Cl B．键角Cl２O＜H２O＜H２S C．CO２－３ 中心原子的杂化方式为sp２ D．Cl２ 的电子云轮廓图为 ２．(２０２４􀅰湖南九校二模)如图为两种简单碳螺环化合物,下列说法 错误的是 (　　) A．两种物质的分子中所有碳原子一定不在同一平面 B．螺[３,４]辛烷的一氯代物有４种 C．螺[３,４]辛烷与３Ｇ甲基Ｇ１Ｇ庚烯互为同分异构体 D． 的名称为螺[４,５]癸烷 ３．(２０２４􀅰河北部分示范性高中一模)下列实验操作、现象以及得到 的实验结论都正确的是 (　　) 选项 操作 现象 实验结论 A 将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱 和 Na２S２O３ 溶液的试管中 有 气 泡 冒 出,溶 液 变 浑浊 S２O２－３ 在酸性条件 下不 稳 定,反 应 生 成SO２ 和S B 在淀粉和I２ 的混合溶液中滴 加过量氯水 溶液蓝色褪去 氯气具有漂白性 C 向烧瓶中依次加入浓硫酸、乙 醇和乙酸,再加入碎瓷片,连 接好装置并加热 饱和碳酸钠溶液液面上 出现无色油状液体,并 有水果香味 反 应 生 成 了 乙 酸 乙酯 D 将绿豆粒大小的钠投入硫酸 铜溶液中 钠浮在液面上,快速游 动,发出嘶嘶响声,溶液 中有红色物质析出 钠 具 有 强 还 原 性, 可置换出铜 ４．(２０２４􀅰湖南联考)某离子液体结构如图所示.W、X、Y、Z原子序 数依次增大,W、X和Y的原子序数之和为１４,X和Y基态原子的 核外未成对电子数之和为５,Z是第四周期元素.下列说法不正确 的是 (　　) A．该物质的熔点低于 NaZ B．电负性:Y＞X＞W C．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．已知阳离子环与苯环的结构相似,则环上的两个 Y原子的杂化 方式不同 ５．(２０２４􀅰沧州二模)一种利用铅铋合金(主要成分为Pb、Bi、Au,杂 质为 Ag)制备草酸铅的工艺流程如图所示.其中,熔化和制粒两 步工序的具体操作为:将铅铋合金加热熔化后,以一定的流速加入 水中,形成直径为２~４mm的合金颗粒. 已知:醋酸铅为弱电解质.下列说法错误的是 (　　) A．熔化和制粒的目的是增大铅铋合金与反应物的接触面积 B．氧化酸浸工序中,H２O２ 和空气中的O２ 作氧化剂 C．氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分为 Au、Ag D．制备草酸铅的反应可表示为２CH３COO－ ＋Pb２＋ ＋H２C２O４ 􀪅􀪅PbC２O４↓＋２CH３COOH ６．(２０２４􀅰石家庄质检二)向 AgBr饱和溶液(有足量 AgBr固体)中 滴加 Na２S２O３ 溶液,发生反应 Ag＋ ＋S２O２－３ 􀜩􀜨􀜑 [Ag(S２O３)]－ 和[Ag(S２O３)]－＋S２O２－３ 􀜩􀜨􀜑 [Ag(S２O３)２]３－,lg[c(M)/(mol/L)]、 lgc(N)与lg[c(S２O２－３ )/(mol/L)]的关系如图所示(其中 M 代表 Ag＋或Br－;N代表 c (Ag＋) c{[Ag(S２O３)]－} 或 c(Ag ＋) c{[Ag(S２O３)２]３－} ): 下列说法错误的是 (　　) A．直线L１ 表示 c(Ag＋) c{[Ag(S２O３)]－} 随S２O２－３ 浓度变化的关系 B．AgBr的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)􀅰c(Br－)＝１０－１２．２ C．反应AgBr＋２S２O２－３ 􀜩􀜨􀜑 [Ag(S２O３)２]３－＋Br－的平衡常数K 的值为１０１．２ D．c(S２O２－３ )＝０􀆰００１mol/L时,溶液中c(Br－)＞c{[Ag(S２O３)２]３－}＞ c{[Ag(S２O３)]－} 二、非选择题:本题共１小题,共１４分. ７．(１４分)“碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内 在要求.通过二氧化碳催化加氢制备甲醇是一种重要的转化方 法,其反应过程的机理和相对能量如下(已知eV＝９６􀆰５kJ􀅰 mol－１,吸附在催化剂表面上的物种用∗标注): 反应Ⅰ:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１ 反应Ⅱ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH２＝＋４１􀆰１７ kJ􀅰mol－１ 回答下列问题: (１)该反应历程中决速反应的方程式为 　. (２)反应Ⅱ的正反应活化能 E正 　　　　ΔH２(填“＞”“＜”或 “＝”). (３)反应CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)的ΔH＝　　　　. (４)一 定 条 件 下,起 始 投 料 为 n(H２) n(CO２) ＝３不变,若只发生反应 Ⅰ.研究不同温度、压强下,平衡 时 甲 醇 的 物 质 的 量 分 数 [x(CH３OH)]的变化规律,如图 所示.其中,x(CH３OH)－p 图 在t＝２５０下测得,x(CH３OH)－t 图在p＝５×１０５Pa下测得. 图中等温过程的曲线是　　　　 (填“a”或“b”).平衡常数:Kp(M)　　　Kp(N)(填“＞”“＜”或 “＝”),其中Kp(M)　　　　　　　　kPa－２(用分数表示). (５)我国科学家研发的水系可逆ZnＧCO２ 电池可吸收利用CO２,将 两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液,充、放电时, 复合膜间的 H２O解离成 H＋和OH－,工作原理如图所示: 请写出放电时正极的电极反应式: 　. 新教材化学５２—１ 新教材化学答案 —８４　 呈中性或弱酸性,K２MnO４ 发生歧化反应,反应中生 成 KMnO４、MnO２ 和 KHCO３,经过一系列反应得到 产品.“熔融”过程中发生的反应方程式为２MnO２ ＋４KOH＋O２ △ 　 􀪅􀪅２K２MnO４＋２H２O,反应中 O２ 为 氧化剂,MnO２ 为还原剂,故n(氧化剂)∶n(还原剂) ＝１∶２,A正确;滤渣２为 MnO２ 经处理后可循环回 “熔融”过程以提高锰元 素 的 利 用 率,B 正 确;由 于 KMnO４ 和 K２MnO４ 均 能 与 HCl发 生 氧 化 还 原 反 应,故不能用盐酸替代 CO２,可用 稀 硫 酸 代 替 CO２ 来加快“酸化”时的速率,C错误;由题干图示可知, KMnO４ 的溶解度随温度升高而明显 增 大,故 得 到 KMnO４ 晶体的操作 为 蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶、过 滤、 洗涤、低温干燥,D正确. ６．C　[试题解析]电 离 常 数 的 表 达 式 Ka１ (H３PO４)＝ c(H＋ )c(H２PO－４ ) c(H３PO４) ,随 着 pH 增 大,c(H＋ )减 小, c(H３PO４) c(H２PO－４ ) 减小,图像中曲线a表 示lg c(H３PO４) c(H２PO－４ ) 与 pH 的 关 系;Ka２(H３PO４)＝ c(H＋ )c(HPO２－４ ) c(H２PO－４ ) , Ka３(H３PO４)＝ c(H＋ )c(PO３－４ ) c(HPO２－４ ) ,在 pH 相 等 时, Ka２(H３PO４)＞Ka３(H３PO４), c(HPO２－４ ) c(H２PO－４ ) ＞ c(PO３－４ ) c(HPO２－４ ) , 则曲线 b表示lg c(HPO２－４ ) c(H２PO－４ ) 与 pH 的关系,曲线c 表示lg c(PO３－４ ) c(HPO２－４ ) 与 pH 的 关 系,A 正 确;Y 点 c(PO３－４ ) c(HPO２－４ ) ＝ c(H３PO４) c(H２PO－４ ) ,c(PO ３－ ４ ) c(HPO２－４ ) ＝ Ka３ c(H＋ ) , c(H３PO４) c(H２PO－４ ) ＝c (H＋ ) Ka１ ,即 Ka３ c(H＋ ) ＝c (H＋ ) Ka１ ,c(H＋ ) ＝ Ka３Ka１ ＝ １０－１２．３６×１０－２．１２ ＝１０－７．２４,pH＝ ７􀆰２４,B正 确;在 b线 上,(０,－７􀆰２０)的 点,Ka２ ＝ １０－７．２０,根据c线上(０,１２􀆰３６),Ka３＝１０－１２．３６,２H＋ ＋ HPO２－４ 􀜩􀜨􀜑 H３PO４ 的 平 衡 常 数 K ＝ c(H３PO４) c２(H＋ )c(HPO２－４ ) ,Ka２(H３PO４)×Ka１(H３PO４)＝ c２(H＋)c(HPO２－４ ) c(H３PO４) ,K＝ １Ka２(H３PO４)×Ka１(H３PO４) ＝ １０９．３２,C错误;根据原子守恒,存在c(Na＋ )＝c(K＋ ), ４c(Na＋)＝３[c(H２PO－４ )＋c(HPO２－４ )＋c(PO３－４ )＋ c(H３PO４)],电 荷 守 恒 有:c(Na＋ )＋c(K＋ )＋ c(H＋ )＝c(OH－ )＋c(H２PO－４ )＋２c(HPO２－４ )＋ ３c(PO３－４ ),再 由 点 (０,７．２０)可 得 ２c(Na＋ )≈ ３c(HPO２－４ )＋３c(PO３－４ ),D正确. ７．(１)－１６４􀆰７kJ􀅰mol－１　低温 (２)微米CaO 的表面积比纳米 CaO 的小,吸收 CO２ 略 少,导致 H２ 的体积分数略小 (３)HCOO∗ ＋５H∗ 􀪅􀪅HCOOH∗ ＋４H∗ 或 HCOO∗ ＋ H∗ 􀪅􀪅HCOOH∗ (４)温度高于２１０℃后,温度升高使平衡向逆反应方向 移动的影响大于分子筛膜分离出 H２O使平衡向正反应 方向移动的影响,产率下降 (５)４００２７ 或１４．８ (６)CH３OH－４e－ ＋H２O􀪅􀪅HCOOH＋４H＋ 　１．５ [试题解析](１)由盖斯定律可得,①＝②×２＋③,所以 CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２O(g)　ΔH１＝２× (＋４１􀆰２kJ/mol)＋(－２４７􀆰１kJ/mol)＝ －１６４􀆰７kJ/ mol;ΔG＝ΔH－TΔS＜０ 时 反 应 能 自 发 进 行,该 反 应 ΔH＜０、ΔS＜０,所以低温更有利于反应自发进行; (２)反 应 ②:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　 ΔH２＝＋４１􀆰２kJ/mol,微米 CaO 和纳米 CaO 对平衡影 响不同的原因是:表面积越大吸收二氧化碳越多,氢气 的体积分数越大,微米 CaO的表面积比纳米 CaO 的小, 吸收的 CO２ 略少,从而导致 H２ 的体积分数略小; (３)该反应历程中,决速步是活化能最大的那一步,从图 中 可 知 HCOO∗ ＋５H∗ 􀪅􀪅 HCOOH∗ ＋４H∗ 或 HCOO∗ ＋H∗ 􀪅􀪅HCOOH∗ 活化能最大; (４)CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH ＜０正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,从图 像可知,分子筛膜能分离出水,使平衡正向移动,从而有 利于提高甲醇的平衡转化率,但温度高于２１０ ℃后,温 度升高使平衡向逆反应方向移动的影响大于分子筛膜 分离出水使平衡向正反应方向移动的影响,所以 产 量 下降; (５)由PV＝nRT 可知,同温同体积压强与物质的量成 正比,起始气体总物质的量为８mol,所以平衡时气体总 物质的量为１５０× ８２４０mol＝５mol ,设二氧化碳的转化 量为x,三段式表示, 　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 始(mol)　２ 　６ 　０ 　０ 转(mol)　x 　３x 　x 　x 平(mol)　２－x 　６－３x 　x 　x ２－x＋６－３x＋x＋x＝５,解 得 x＝１􀆰５ mol,Kθ ＝ p(CH３OH) pθ ×p (H２O) pθ p(CO２) pθ × p (H２) pθ[ ] ３ ＝ p pθ ×１．５５ × p pθ ×１．５５ p pθ ×０．５５ × ( p pθ ×１．５５ ) ３ ＝ ４００ ２７ 或１４􀆰８; (６)CH３OH、CO２、HCOOH 中 碳 元 素 化 合 价 分 别 为 －２、＋４、＋２,即 CH３OH→HCOOH 为氧化反应,CO２ →HCOO－ 为还原反应,所以通入二氧化碳的一极为阴 极、a为直流电源负极、b为直流电源正极,加入甲醇的 一极为阳极,阳极电极反应式为 CH３OH－４e－ ＋H２O 􀪅􀪅HCOOH＋４H＋ ,阴极电极反应式为２CO２＋２e－ ＋ H２O􀪅􀪅HCOO－ ＋HCO－３ ,阴阳两极转移电子相等,由 电极反应式可知,当电路中转移４mol电子时,有４mol 氢离子通过阳离子交换膜向阴极定向移动,此时阳极生 成１molHCOOH,阴极生成２molHCOO－ ,所以若有 ２mol氢 离 子 通 过 质 子 交 换 膜,则 电 解 池 生 成 的 HCOOH 与 HCOO－ 的物质的量为１􀆰５mol. 小卷练透５１　重点题提升卷３ １．B　[试题解析]由结构简式可知,化合物 M 中有酚羟 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —８５　 基,可以和 Na２CO３ 反应生成NaHCO３,A 错误;酚 羟基的邻位和对位可以被浓溴水的溴取代,化合物 M 中有１个邻位可以被取代,故１molM 与浓溴水 发生反应时最多可消耗１molBr２,B正确;质谱中分 子离子峰的质荷比数值为１６６,M 的相对分子质量 为１６６,则－iPr为３个碳原子的烃基,由核磁共振氢 谱可 知,M 中 有 ６H 峰,则 结 构 中 有 等 效 的 两 个 —CH３,故 －iPr表 示 异 丙 基[—CH(CH３)３],C 错 误;酚 羟 基、苯 环 直 接 连 的—CH３ 都 能 被 酸 性 KMnO４溶液氧化,D错误. ２．B　[试题解析]由图可知,反应的历程分３步进行,A 正 确;结合图示,生 成 N 吸 收 的 能 量 更 多,活 化 能 更 大,生成 N的反应更难发生,N 比 M 所能达到的最 高浓度更小,B错误;由图可知,该反应为放热反应, 升高温度,平衡逆向移动,X的浓度增大,C正确;该 反应为气体体积不变的反应,初始时,按体积比２∶１ 充入 X(g)和 Y(g),温度不变,平衡常数不变,压强 不变,生成物浓度不变,平衡时 P(g)的百分含量不 变,D正确. ３．B　[试题解析]铬是２４号元素,基态 Cr原子价层电子 排布式为３d５４s１,A 正确;Cr原子周围最近的 N 原 子有６个,B错误;以体心的 Cr原子为例,其处于面 心６个 N原子构成的八面体内,即 Cr原子位于 N 原子构成的八面体空隙中,C正确;Cr原子沿x 轴 方向的投影位于正方形的顶点、边长中心、正方形中 心,D正确. ４．C　[试题解析]光照充电时[Zn(OH)４]２－ 转化为Zn,故 充电时Zn为阴极,光电极为阳极;放电时 Zn为负 极,光电极为正极,阳离子向正极(光电极)迁移,A 正确;充电时,OH－ 失去的电子填入正电空穴,B正 确;光 电 子 只 能 在 外 电 路 中 通 过,C 错 误;从 [Zn(OH)４]２－ 结构可以看出其配位数是４,D正确. ５．B　[试题解析]由化学式可知,溶液中 pSCN－ 和 pIO－３ 与pAg变 化 趋 势 相 似,则 直 线 Ⅱ 代 表 pCrO２－４ 和 pAg的关系,由 AgSCN的溶度积小于 AgIO３ 可知, 溶液中pAg相同时,pSCN－ 大于pIO－３ ,则直线Ⅰ表 示pSCN－ 和pAg的关系、直线Ⅲ表示pIO－３ 和pAg 的关系,A 正确;直线Ⅱ代表 pCrO２－４ 和 pAg的 关 系、直 线 Ⅲ 表 示 pIO－３ 和 pAg 的 关 系,AgIO３ 和 Ag２CrO４ 的 溶 度 积 不 相 等,B 错 误;直 线 Ⅰ 表 示 pSCN－ 和pAg的关系、直线Ⅱ代表pCrO２－４ 和pAg 的关系,由图可知,溶液中SCN－ 和CrO２－４ 浓度相等 时,Ag２CrO４ 溶液中银离子浓度大于 AgSCN 溶液 中银离子浓度,所以向等浓度的 K２CrO４ 和 KSCN 混合溶液中逐滴滴加硝酸银溶液时,AgSCN 优先沉 淀,C 正 确;反 应 的 平 衡 常 数 K ＝ c (IO－３ ) c(SCN－ ) ＝ c(IO－３ )c(Ag＋ ) c(SCN－ )c(Ag＋ ) ＝ Ksp(AgIO３) Ksp(AgSCN) ＝ １０ －７．５ １０－１１．９９ ＝ １０４．４９,D正确. ６．(１)抑制CuCl２ 水解 (２)２Cu２＋ ＋SO２－３ ＋２Cl－ ＋H２O 􀪅􀪅２CuCl↓ ＋SO２－４ ＋２H＋ (３)先加足量盐酸酸化,再加BaCl２ 溶液,若有白色沉淀 生成,说明溶液中含有SO２－４ (４)D　蒸馏烧瓶 (５)合理,可以用石墨为电极,以盐酸酸化的 CuCl２ 溶液 和 Na２S溶液作电解质溶液,设计一个双液原电池[不合 理,Ksp(CuS)很小,Cu２＋ 与S２－ 会反应生成CuS沉淀] (６)作指示剂　５９􀆰７０％ [试题解析](１)本 实 验 是 为 了 探 究 水 溶 液 中 Cu２＋ 与 SO２－３ 反应的产物,故加盐酸抑制 Cu２＋ 水解,防止 Cu２＋ 变成 Cu(OH)２; (２)由实验现象和已知信息可推出氧化产物为SO２－４ ,利 用 得 失 电 子 守 恒、电 荷 守 恒 和 原 子 守 恒 配 平,可 得 ２Cu２＋ ＋SO２－３ ＋２Cl－ ＋H２O􀪅􀪅２CuCl↓＋SO２－４ ＋２H＋ ; (３)检验SO２－４ ,取少量上层清液于试管中,先加足量盐 酸酸化,再加BaCl２溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液 中含有SO２－４ ; (４)A装置分解产物会化合生成碳酸氢铵,得不到 CO２; B装置中生成微溶于水的 CaSO４ 覆盖在大理石的表面, 阻碍了进一步反应,不能用于制备 CO２;C 装置硝酸有 挥发性,而硝酸具有强氧化性,也可以氧化SO２－３ ,此外, 这个反应不需要加热;D装置生成CO２ 排尽装置中的空 气,故选 D;仪器a为带支管口的烧瓶,即为蒸馏烧瓶; (５)若合理,设计成一个双液原电池,两个电极为惰性电 极,负极 区 S２－ 被 氧 化,电 解 质 为 Na２S 溶 液,正 极 区 Cu２＋ 被还原,电解质为盐酸酸化的 CuCl２ 溶液,观察电 流表指针有偏转,正极区有白色沉淀生成.若不合理, Ksp(CuS)很小,Cu２＋ 与S２－ 会反应生成 CuS沉淀; (６)邻菲啰啉溶 液 用 于 指 示 滴 定 终 点;由 方 程 式 可 知: CuCl~Fe２＋ ~Ce４＋ ,故n(CuCl)＝０􀆰１０００ mol/L× ０􀆰０１５L＝１􀆰５×１０－３ mol,ω(CuCl)＝n (CuCl)M(CuCl) m总 ＝１．５×１０ －３ mol×９９􀆰５g/mol ０．２５g ×１００％＝５９􀆰７０％ . ７．(１)将原料中的有机质氧化成 CO２ 和 H２O、将金属元素 转化为金属氧化物,便于浸出 (２)２Fe２＋ ＋MnO２＋４H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋Mn２＋ ＋２H２O (３)AC　(４)７．５ (５)(NH４)２Ni(SO４)２􀅰H２O (６)沉镍　(７)阴极 (８)首先用 DEHPA 作萃取剂,将 Cd２＋ 从溶液中分离; 随后使用Cyanex２７２将Co２＋ 和 Ni２＋ 分离 [试题解析](１)在足量空气中灼烧粉碎的原料,可将原 料中的有机质氧化成 CO２ 和 H２O;并将金属元素转化 为金属氧化物,便于“酸浸”时与硫酸发生反应而浸出; (２)“氧化”工序中,在酸性条件下 MnO２ 将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,反应的离子 方 程 式 为２Fe２＋ ＋MnO２＋４H＋ 􀪅􀪅 ２Fe３＋ ＋Mn２＋ ＋２H２O; (３)“调pH”的目的是使 Fe３＋ 转化成 Fe(OH)３ 沉淀,为 避免引入对后续工序产生影响的杂质,试剂 X可选择氨 水或 NiO; (４)为 避 免 生 成 Ni(OH)２ 沉 淀,需 控 制 溶 液 中 的 c(OH－ ),利 用 Ni(OH)２ 的 溶 度 积 计 算,０􀆰０２× c２(OH－ )＝２􀆰０×１０－１５,可 得c(OH－ )＝１０－６．５ mol􀅰 L－１,则c(H＋ )＝１０－７．５ mol􀅰L－１,因 此 应 控 制 pH 小 于７􀆰５; (５)由题中所给数据计算可知,在所取的３􀆰０５g样 品 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —８６　 中,n(NH＋４ )＝n(NH３)＝ ０．４４８L ２２．４L􀅰mol－１ ＝０􀆰０２ mol; n(Ni２＋ )＝n[Ni(OH)２]＝ ０．９３g ９３g􀅰mol－１ ＝０􀆰０１ mol;根 据电荷守恒关系２n(SO２－４ )＝n(NH＋４ )＋２n(Ni２＋ ),可知 n(SO２－４ )＝ ０．０２mol＋２×０􀆰０１mol ２ ＝０􀆰０２mol ; n(H２O)＝ ３．０５g－１８g􀅰mol－１×０．０２mol－５９g􀅰mol－１×０．０１mol－９６g􀅰mol－１×０．０２mol １８g􀅰mol－１ ＝０􀆰０１mol.根据各种微粒的物质的量之比可得滤渣２ 的化学式为(NH４)２Ni(SO４)２􀅰H２O; (６)“沉 镉”时 发 生 的 反 应 为CdSO４＋２NH４HCO３ 􀪅􀪅 CdCO３↓＋(NH４)２SO４＋H２O＋CO２↑,因此滤液１的 主要成分为(NH４)２SO４,经处理之后可循环至沉镍工序 中使用; (７)根据电解原理可知,电解精炼镉时,在电解池的阴极 产生纯镉; (８)分析图像可知,采用溶剂萃取法分离三种离子的流 程为:首 先 用 DEHPA 作 萃 取 剂,将 Cd２＋ 从 溶 液 中 分 离;随后使用 Cyanex２７２将 Co２＋ 和 Ni２＋ 分离. 小卷练透５２　重点题提升卷４ １．B　[试题解析]Cl２O分子中,中心 O原子的价层电子对 数为４,发生sp３ 杂化,其最外层还有２个孤电子对, 则结 构 式 为 O Cl Cl ,A 正 确;Cl２O、H２O、H２S 中,中心原子的价层电子对数都为４,都发生sp３ 杂 化,但 Cl原子吸引共用电子对的能力比 H 强,S原 子吸收共用电子对的能力比 O 弱,则共用电子对最 靠近 H２O中的 O 原子,成键电子对间的排斥作用 最大,键角最大,所以键角 H２S＜H２O、Cl２O＜H２O, B错误;CO２－３ 中心 C 原子的价层电子对数为 ４＋２ ２ ＝３,发生杂化方式为sp２,C正确;形成 Cl２ 时,两个 Cl原子发生３p电子云的重叠,p电子云呈哑铃形, 则电子云轮廓图为 ,D正确. ２．C　[试题解析]两种物质中均有４个碳原子连接在同一 饱和碳原子上的结构,形成四面体结构,不可能所有 碳原子在同一平面,A正确;螺[３,４]辛烷结构对称, 只有４种不同化学环境的 H 原子,所以一氯代物有 ４种,B正确;螺[３,４]辛烷的分子式为 C８H１４,３Ｇ甲 基Ｇ１Ｇ庚烯的分子式为C８H１６,二者分子式不同,不互 为同分异构体,C 错误; 共含１０个碳 原 子,左侧环上除共用的碳原子还有４个碳,右侧环除 共用的碳原子还有５个碳,所以名称为螺[４,５]癸 烷,D正确. ３．A　[试题解析]向盛有饱和 Na２S２O３ 溶液的试管中滴 加稀盐酸,S２O２－３ 和氢离子反应生成二氧化硫和硫 单质,A 正确;氯气没有漂白性,溶液蓝色褪去,是 因为氯气具有强氧化性,氧化了碘单质,B错误;浓 硫酸溶于水放出大量的热,因此该实验应该首先加 入乙醇然后再慢慢加入浓硫酸和乙酸,C 错误;钠 先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸 铜反应生成氢氧化铜沉淀,钠不会置换出硫酸铜溶 液中的铜,D错误. ４．D　[试题解析]W、X、Y、Z原子序数依次增大,W、X 和 Y的原子序数之和为１４,故 W、X和 Y 应为前两周 期的元素,且 W 只形成１个共价键,W 为 H.X 形 成４个共价键,Y 形成３个共价键,且 X 和 Y 基态 原子的核外未成对电子数之和为５,故 X为 C,Y 为 N,Z带１个负电荷,且是第四周期元素,则Z为 Br. 该物质为离子液体,是室温或接近室温时呈液态的 盐类物质,A 正确;同周期主族元素,从左往右,电 负性增大,电负性:N＞C＞H,B正确;H、N、Br可形 成既含离 子 键 又 含 共 价 键 的 化 合 物 NH４Br,C 正 确;阳离子环与苯环的结构相似,则环上的５个原子 均为sp２ 杂化,其中带正电荷的 Y 原子的p轨道提 供１个电子,另一个 Y 原子的 p轨道提供１对 电 子,形成大π键(π６５),D错误. ５．D　[试题解析]熔化和制粒可以增大铅铋合金与反应 物的接触面积,充分反应,提高反应速率,A 正确; 氧化酸浸工序中,H２O２ 和空气中的 O２ 作氧化剂, 氧化Pb、Bi,B正确;氧化酸浸工序中,H２O２ 和空气 中的 O２ 氧化 Pb、Bi,浸渣的主要成分为 Au、Ag,C 正确;醋 酸 铅 为 弱 电 解 质,不 能 拆 成 离 子 形 式,D 错误. ６．A　[试题解析]溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银 离子浓度相等,向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液 时,溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大,则 b 点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓 度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫 酸根离子浓度变化的关系;溴化银与硫代硫酸钠溶 液开始反应时,溴化银主要转化为[Ag(S２O２－３ )]－ , 溶液 中 c(Ag ＋ ) c{[Ag(S２O３)]－ } 小 于 c(Ag ＋ ) c{[Ag(S２O３)２]３－ } , 则直线 L１ 表示 c(Ag＋ ) c{[Ag(S２O３)２]３－ } 随硫代硫酸根离 子浓度变化的关系、直线L２ 表示 c(Ag＋ ) c{[Ag(S２O３)]－ } 随 硫代硫酸根离子浓度变化的关系,A错误;溶液中硫 代硫酸根离子浓度为１０－４．６ mol/L时,溶液中溴离子 和银离子浓度分别为１０－３．８５ mol/L、１０－８．３５ mol/L, 则 溴 化 银 的 溶 度 积 常 数 Ksp＝c(Ag＋ )c(Br－ )＝ １０－１２．２,B 正 确;溶 液 中 硫 代 硫 酸 根 离 子 浓 度 为 １０－４．６ mol/L时,溶液中溴离子和银离子浓度分别 为１０－３．８５ mol/L、１０－８．３５ mol/L, c (Ag＋ ) c{[Ag(S２O３)２]３－ } 为１０－４．２,则 溶 液 中 [Ag(S２O２－３ )２]３－ 的 浓 度 为 １０－８．３５ mol/L １０－４．２ ＝１０－４．１５ mol/L,反应的平衡常数 K ＝ c(Br－ )c{[Ag(S２O３)２]３－ } c２(S２O２－３ ) ＝１０ －３．８５×１０－４．１５ (１０－４．６)２ ＝ １０１．２,C正确;硫代硫酸根离子浓度为０􀆰００１mol/L 时,溶液中溴离子浓度最大, c(Ag ＋ ) c{[Ag(S２O３)]－ } 的值大 于 c(Ag ＋) c{[Ag(S２O３)２]３－} 的值,则溶液中[Ag(S２O３)２]３－ 的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —８７　 浓度大于[Ag(S２O３)]－ 的浓度,所以溶液中离子浓 度大小 顺 序 为c(Br－ )＞c{[Ag(S２O３)２]３－ }＞ c{[Ag(S２O３)]－ },D正确. ７．(１)HCOOH∗ ＋２H２(g)􀪅􀪅H２COOH∗ ＋ ３ ２H２ (g) (２)＞　(３)－８９．４２kJ/mol (４)a　＞　 １ １．０８×１０６ (５)CO２＋２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅HCOOH [试题解析](１)化学反应速率由慢反应决定,活化能越 大,反 应 速 率 越 慢,所 以 决 速 反 应 为 HCOOH∗ ＋ ２H２(g)􀪅􀪅H２COOH∗ ＋ ３ ２H２ (g); (２)反应Ⅱ为 吸 热 反 应,ΔH２＝E正 －E逆 ＞０,所 以 E正 ＞ΔH２; (３)ΔH１＝－０􀆰５×９６􀆰５kJ/mol＝－４８􀆰２５kJ/mol,反应 CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)的 ΔH＝ΔH１－ΔH２ ＝(－４８􀆰２５－４１􀆰１７)kJ/mol＝－８９􀆰４２kJ/mol; (４)CO２(g)＋３H２(g)􀪅􀪅CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH ＝－４８􀆰２５kJ/mol是放热反应,升高温度,平衡逆移,导 致 x(CH３OH)减 小,故 曲 线 b 表 示 等 压 过 程 中 x(CH３OH)与温度的关系,曲线a表 示 温 度 ２５０ ℃ 时 x(CH３OH)与压强的关系.由于温度 M＜N,所以平衡 常数:Kp(M)＞Kp(N); 　　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 体积分数 ０􀆰２ ０􀆰６ ０􀆰１ ０􀆰１ 分压/kPa ０．２p ０．６p ０．１p ０．１p Kp ＝ p(CH３OH)×p(H２O) p(CO２)p３(H２) 代 入 数 据 得 Kp ＝ １ １．０８×１０１２ kPa－２; (５)放电时,多孔 Pd纳米片为正极,电极反应为 CO２＋ ２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅HCOOH. 小卷练透５３　重点题提升卷５ １．D　[试题解析]CaC２ 由钙离子和 C２－２ 构成,电子式为 Ca２＋ [C 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ⋮⋮C︰]２－ ,A错误;该填充模型的中心原 子半径较大,原子半径 Cl＞C＞H,则可以表示甲烷 分子,不可以表示四氯化碳分子,B错误;环己烷稳 定空间构型为椅式结构,图示为船式结构,C错误; 甲醛中存在 C􀪅O,其中含有一个π键,其电子云轮 廓图为 ,D正确. ２．B　[试题解析]Fe２＋ 结 合 OH－ 的 能 力 大 于 NH＋４ , (NH４)２Fe(SO４)２溶液 与 少 量 NaOH 溶 液 反 应 的 离子方程式为 Fe２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Fe(OH)２↓,A 错 误;铜 片 和 稀 硝 酸 反 应 生 成 Cu(NO３)２、NO 和 H２O,离 子 方 程 式 为 ３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅 ２NO↑＋３Cu２＋ ＋４H２O,B正确;乙烯与溴的四氯 化碳溶液发生加成反应,反应方程式为CH２ 􀪅CH２ ＋Br２ →CH２BrCH２Br,C错误;向Ca(ClO)２溶液 中通入少量 SO２,Ca(ClO)２把 SO２ 氧化为 CaSO４, 离子 方 程 式 为 Ca２＋ ＋３ClO－ ＋SO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 CaSO４↓＋Cl－ ＋２HClO,故 D错误. ３．C　[试题解析]有机物１中含有甲基,不可能所有原子 共平 面,A 正 确;有 机 物 ３ 含 手 性 碳 原 子,如 图 ,具 有 不 对 称 性,B 正 确;iＧPr ( )基团上的二氯代物有３种,都在同一个 甲基上,分别在两个甲基上,在一个甲基和一个叔碳 上,C错误;根据基团之间的转化特点,可以得出有 机物３转化为４是取代反应,D正确. ４．C　[试题解析]由图可知,CO２ 制备 CH３OH 的反应为 催化剂作用下 CO２ 和 H２ 反应生成 CH３OH 和水, 反应 的 化 学 方 程 式 为 CO２ (g)＋３H２ (g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g),A正确;由图可知,反应中经 历了InＧC、InＧO键的形成和断裂,B正确;由题给信 息可知,CO２ 制备 CH３OH 的反应为放热反应,副反 应为吸热反应,升高温度,主反应平衡向逆反应方向 移动,副反应平衡向正反应方向移动,甲醇在平衡时 的选择性降低,C错误;CO２ 制备 CH３OH 的反应为 气体体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应方向 移动,CO２ 的转化率增大,副反应是气体体积不变的 反应,增大压强,平衡不移动,CO２ 的转化率不变,则 加压可以提高 CO２ 的平衡转化率,D正确. ５．B　[试题解析]白天可利用太阳能电池给左侧锌Ｇ多硫 化物电池充电,实现电能向化学能的转化,夜间作电 源,给 H２ 生 产 装 置 充 电,电 解 反 应 产 生 H２,A 正 确;夜间工作时,左侧锌Ｇ多硫化物电 池 作 电 源,H２ 生产装置为电解池.d电极发生:２H２O＋２e－ 􀪅􀪅 H２↑＋２OH－ ,d电 极 为 阴 极,发 生 还 原 反 应,故 d 电极应连接a电极(即 Zn电极,电源负极),故a、d 相连,b、c相连,B错误;白天工作时,锌Ｇ多硫化物电 池处于充电状态.b电极是阳极,发生氧化反应,电 极反应式为S２－x ＋S２－ －２e－ 􀪅􀪅S２－x＋１,C正确;H２ 生 成装置可以使用 Na＋ 交换膜,①如果使用 Na＋ 交换 膜,阴 极 区 发 生 反 应:２H２O＋２e－ 􀪅􀪅 H２↑ ＋ ２OH－ ,Na＋ 向阴极区迁移,得到较纯净的 NaOH 溶 液,可供循环利用.②如果不使用 Na＋ 交换膜,显 然 H２ 生产装置电解液一般仍为 NaOH、Na２S的混 合溶液,故 H２ 生产装置中可以使用钠离子交换膜, D正确. ６．D　[试题解析]图１中 K＋ 周围的F－ 个数是 K＋ 的配位 数,故 K＋ 的配位数为１２,A正确;图１晶胞中含有１ 个 K＋ 、３ 个 F－ 和 １ 个 Mg２＋ ,原 子 的 总 质 量 为 ３９＋３×１９＋２４ NA g ＝１２０NA g ,晶 胞 的 体 积 为 a３ × １０－２１cm３,因此晶体的密度为１．２×１０ ２３ a３NA g􀅰cm－３,B 正确;图１晶胞若以 Mg２＋ 作晶胞的顶点,则 F－ 位 于晶胞的棱心,C正确;图２中根据电荷守恒分析, 在垂直的棱心处的４个 K＋ 只能被２个 Eu２＋ 取代, 有两个 空 位,因 此 图 ２ 所 表 示 物 质 的 化 学 式 为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋