第三部分 专练一 基础题热身卷 小卷练透35-36-【师大金卷】2025年高考化学一轮二轮衔接复习小卷练透阶段测试卷（新高考）

新教材化学答案 —５６　 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 ２ ３ ４ NO２ CHO １ (甲基４种位置)、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 ２ ３ ４ NO２ １ CHO (甲基４ 种位置)、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CHO NO２ ２ １ (甲基２种位置),共１０种,所以合乎 要求的总共１＋６＋１０＝１７种; (７) 根 据 题 中 信 息, 合 成 路 线 如 下: CH３OH/HCl → DＧ酒石酸 手性拆分 → Ca(BH４)２ 　 → . 小卷练透３５　基础题热身卷３ １．D　[试题解析]合金的熔点一般低于其各组分金属的 熔点,A错误;SiC属于无机非金属材料,B错误;同 素异形体是指由同种元素组成的不同单质,聚丙烯 腈经碳化而成的“碳纤维布”是混合物,不是单质,C 错误;环氧树脂作为防腐涂料,可以隔绝海水与桥 体金属接触,减小海水与桥体金属间的腐蚀电流,D 正确. ２．A　[试题解析]葡萄糖的结构简式为 CH２OH(CHOH)４CHO,其中的醛基和羟基发生加 成反应生成环 状 分 子: ,A 正 确; 聚乙烯链节的结构简式:—CH２—CH２—,B 错 误; 基态 Cr原子的价层电子排布式为３d５４s１,价层电 子轨 道 表 示 式:↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ↑ ４s ,C 错 误; HCO－３ 水 解 生 成 H２CO３ 和 OH－ ,离 子 方 程 式: HCO－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２CO３＋OH－ ,D错误. ３．C　[试题解析]苯甲酸钠属于强碱弱酸盐,是有机酸盐, 不是重金属盐,A 错误;茶多酚属于酚类,可用作食 品保鲜剂是由于 其 易 被 氧 化,B 错 误;氯 乙 烷 沸 点 低,喷在皮肤表面会迅速汽化,同时吸收大量热,使 皮肤迅速冷却,C正确;SO２ 可用于丝织品漂白是由 于其能与丝织品中的有色成分化合为无色物质,D 错误. ４．C　[试题解析]由 结 构 简 式 可 知,松 香 酸 的 分 子 式 为 C２０H３０O２,A 错误;松香酸分子中含有的碳碳双键 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色, B错误;松香酸分子中含有如图∗所示的４个手性 碳原子: ,C 正 确;松 香 酸 分子中只含有１个羧基,不具备发生缩聚反应的条 件,不能与氨基酸发生缩聚反应,D错误. ５．A　[试题解析]２．０g１４ND３ 中 含 有 电 子 的 数 目 为 ２．０g ２０g/mol×１０×NA mol －１＝NA,A 正确;标准状况 下,甲醇是液态,无法计算其分子的数目,B错误; pH＝１的 H２SO４ 溶液中,H＋ 的浓度为０􀆰１mol􀅰 L－１,故１L溶液中含有 H＋ 的数目为０􀆰１NA,C错 误;７１gCl２ 物质的量为１mol,氯气通入足量水中, 由于只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸, 无法计算具体转移的电子数目,D错误. ６．B　[试题解析]根据组成结构以及成键特点,X和 W 只 有一个共价键,可能是为 H 和卤族元素,Y 有四个 共价键,五种元素原子序数依次增大,且属于短周期 元素,因此 Y为 C,X 为 H,W 应为 Cl,一个 Z有三 个共价键,该物质为离子化合物,形成四个键的Z失 去一个电子,因此Z为 N,Q形成四个共价键的一价 阴离子,则 Q为 Al.Cl－ 多一个电子层,半径最大, Al３＋ 和 N３－ 核外电子层结构相同,Al３＋ 的核电荷数 大半径小,氢离子半径最小,故离子半径 Cl－ ＞N３－ ＞Al３＋ ＞H＋ ,即简单离子半径:W＞Z＞Q＞X,A 正 确;QW３ 即 AlCl３,AlCl３ 是共价化合物,熔融 AlCl３ 不导电,电 解 熔 融 的 QW３ 无 法 获 得 Q 单 质,B 错 误;元素非金属性越强,电负性越大,故电负性 Cl＞ C＞H＞Al,即 W＞Y＞X＞Q,C正确;Y 与 X 可以 形成 C２H６,Z与 X 可以形成 N２H４,都是含非极性 键的化合物,D正确. ７．(１)２[Co(NH３)６]２＋ ＋ H２O２ ＋２NH＋４ 活性炭 ５０~６０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 ２[Co(NH３)６]３＋ ＋２NH３􀅰H２O (２)用盐酸洗涤,可增大氯离子浓度,减少产品因溶解而 损失 (３)①甲基橙　②０􀆰００８　③将样品中产生的氨气排出, 保证被盐酸完全吸收 (４)①H＋ 与 CrO２－４ 反应生成 Cr２O２－７ ,CrO２－４ 的浓度减 小,使滴定终点滞后,所测 Cl－ 含量偏大　碱性增强, Ag＋ 与 OH－ 反应,生成黑色的 Ag２O,干扰终点判定　 ②０􀆰０２ (５)氯的测定过程中,三颈烧瓶中反应后的所得物质过 滤后的沉淀没有洗涤,导致滤液中氯离子有损失,所测 氯离子含量偏小,氨气和氯离子 的 物 质 的 量 之 比 大 于２∶１ [试题解析](１)由已知条件“过量的浓氨水加入到含有 Co２＋ 的水 溶 液 中 时,即 生 成 可 溶 性 的 六 氨 合 配 离 子 [Co(NH３)６]２＋ ,它不稳定,易被氧化成[Co(NH３)６]３＋ ”可 知,加入 H２O２ 后,反应的离子方程式为２[Co(NH３)６]２＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —５７　 ＋H２O２ ＋２NH＋４ 活性炭 ５０~６０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２[Co(NH３)６]３＋ ＋２NH３ 􀅰H２O; (２)对固体粗产品的提纯用重结晶法,由于该物质难溶 于冷水及乙醇,所以先用盐酸洗涤再用乙醇洗涤,用盐 酸洗涤可增大氯离子浓度,减少产品因溶解而损失; (３)盐酸吸收氨气后有剩余,用 NaOH 标准溶液滴定, 溶液中含有氯化铵和盐酸,所以用甲基橙作指示剂,不 能用酚酞,否则,所用 NaOH 标准溶液体积偏大,会导 致所测氨气含量偏小;n(NH３)＝(２０×１０－３×０􀆰５－２０ ×１０－３×０􀆰１)mol＝０􀆰００８mol;通入氮气将样品中产 生的氨气排出,保证被盐酸完全吸收; (４)① 若 pH 过 小,H＋ 与 CrO２－４ 反 应 生 成 Cr２O２－７ , CrO２－４ 的浓度减小,使滴定终点滞后,所测 Cl－ 含量偏 大,若pH 过大,碱性增强,Ag＋ 与 OH－ 反应,生成黑色 的 Ag２O,干扰终点判定.如果指示剂的浓度过大,Cl－ 还没有反应完全时,CrO２－４ 与 Ag＋ 就会提前反应,致使 终点 提 前 到 达,所 以 CrO２－４ 的 浓 度 不 能 过 大,根 据 Ksp(AgCl)＝１􀆰０×１０－１０,溶 液 中c(Cl－ )＝c(Ag＋ )＝ １􀆰０×１０－５ mol􀅰L－１,再 根 据Ksp(Ag２CrO４)＝２􀆰０× １０－１２,计算得到c(CrO２－４ )＝０􀆰０２mol􀅰L－１; (５)氯的测定过程中,应该将三颈烧瓶中过滤后的沉淀 洗涤,并将洗涤液合并到滤液中,否则导致氯离子损失, 所测氯离子含量结果偏小,氨气和氯离子的物质的量之 比大于２∶１. ８．(１)↑↓ ６s ↑ ↑ ６p (２)２PbO２ ＋２NaHSO３ ＋H２SO４ 􀪅􀪅２PbSO４ ＋２H２O ＋Na２SO４ (３)２∶１　CaSO４ (４)PbSO４＋２CH３COO－ 􀪅􀪅Pb(CH３COO)２＋SO２－４ (５)１．２５×１０９ (６)Pb２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Pb (７)７PbCO３􀅰１５PbO [试题解析](１)铅位于元素周期表第六周期第ⅣA 族, 位于p区,基态Pb原子６s、６p能级上的电子为其价层 电子,则 基 态 Pb 原 子 价 层 电 子 轨 道 表 示 式 为 ↑↓ ６s ↑ ↑ ６p ; (２)“还原”时 PbO２ 中加入亚硫酸钠、硫酸反应生成硫 酸铅 PbSO４,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２PbO２ ＋ ２NaHSO３＋H２SO４ 􀪅􀪅２PbSO４＋２H２O＋Na２SO４; (３)将 滤 液 硫 酸 钠 与 SO２、Ca(OH)２ 混 合 发 生 反 应 Na２SO４＋２SO２＋Ca(OH)２􀪅􀪅２NaHSO３ ＋CaSO４,可 实现原料 NaHSO３ 的再生,故理论上 SO２ 与 Ca(OH)２ 的物质的量之比为２∶１;生成的副产物为 CaSO４; (４)“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为 PbSO４＋ ２CH３COO－ 􀪅􀪅Pb(CH３COO)２＋SO２－４ ; (５)Pb(CH３COO)２ (aq)＋CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 PbCO３ (s) ＋２CH３COO－ (aq), 该 反 应 的 平 衡 常 数 c２(CH３COO－ ) c[(CH３COO)２Pb]c(CO２－３ ) ＝ c２(CH３COO－ )c(Pb２＋ ) c[(CH３COO)２Pb]c(CO２－３ )c(Pb２＋ ) ＝ １K×Ksp(PbCO３) ＝１􀆰２５×１０９; (６)“电解”时,阴极的电极反应式为Pb２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Pb; (７)根据题意可知,(x＋y)PbCO３ →xPbCO３􀅰yPbO ＋yCO２,x＋y＝１,２６７x＋２２３y＝２６７×８８．９％,解得x ＝７２２ ,y＝１５２２ ,则３５８ ℃时 对 应 固 体 的 成 分 为７PbCO３ 􀅰１５PbO. 小卷练透３６　基础题热身卷４ １．D　[试题解析]氧化亚铁呈黑色,古代壁画颜料中所用 的铁红成分为氧化铁,A 错误;涂料增稠剂的成分 之一聚丙烯酸钠属于有机高分子材料,B错误;汽车 尾气中氮氧化物是发动机吸入空气中的氧气和氮 气在放电条件下生成的,所以乙醇汽油的广泛使用 不能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放,C错误; 二氧化碳属于无机小分子、淀粉属于有机高分子, 所以二氧化碳人工合成淀粉实现了无机小分子向 有机高分子的转变,D正确. ２．C　[试题解析]C２H４ 分子含有碳碳双键,结构简式为 CH２ 􀪅CH２,A错误;CO２ 的电子式为O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰︰C︰︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ,B 错误;H２O分子中中心 O 原子价层电子对数为２＋ ６－１×２ ２ ＝４ ,O原子采用sp３ 杂化,O 原子上含有２ 对孤电子对,所以 H２O分子球棍模型是 V 形分子, C正 确;铁 原 子 失 去 ３ 个 电 子 形 成 铁 离 子,基 态 Fe３＋ 价层电子轨道表示式为 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ,D 错误. ３．A　[试题解析]利用金属 Al、海水及其中的溶解氧可组 成电池,a极是铝,作负极,b极是石 墨,作 正 极,A 正确;该装置是原电池,电池工作时钠离子向正极 移动,应该向b极移动,B错误;电池工作时,a极是 负极,电极反应式为 Al－３e－ 􀪅􀪅Al３＋ ,铝离子水解 会显酸性,所以紧邻a电极区域的海水呈酸性,C错 误;每消耗２７gAl,消耗铝的物质的量为１mol,转 移电子３mol,正极电极反应式为 O２＋４e－ ＋２H２O 􀪅􀪅４OH－ ,此时正 极 消 耗 氧 气 的 物 质 的 量 小 于１ mol,所以 标 准 状 况 下 参 与 反 应 的 氧 气 体 积 小 于 ２２􀆰４L,D错误. ４．A　[试题解析]Z到 G 发生反应为碳碳双键的加成反 应,A错误;X中含羧基,Z中含酯基,均能和氢氧化 钠溶液反应,B正确;X 中含亲水基团羧基,G 和 Z 中含有苯环疏水基团,难溶于水,C正确;Y→Z为 Y 与苯酚的取代反应,另一种产物是氯化氢,D正确. ５．D　[试题解析]NH３ 极易溶于水,故通入 NH３ 的导管 需要防倒吸,即和 CO２ 的导管互换,A 不符合题意; 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,会氧化碱式滴定 管下端的橡胶管,应该使用酸式滴定管,B不符合题 意;煅烧石灰石应该使用坩埚,而不是蒸发皿,C不 符合题意;MgCl２􀅰６H２O 在 HCl气 流 中 受 热 时, HCl能够抑制氯化镁水解,使用图中装置可以制备 无水 MgCl２,D符合题意. ６．C　[试题解析]Z的原子序数最大,Z只形成１个共价 键,Q、R、X和Z质子数为奇数,且奇数和为２２比较 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —５８　 小,所以Z为 F;基态 T 原子和 Y 原子最外层均有 两个单电子,所以 T为 C、Y为 O、X为 N;由结构逆 推,Q为 H;R的质子数为２２－１－７－９＝５,则 R为 B.同周期原子半径从左到右越来越小,故原子半 径 C＞O,A 错误;一水合氨的水溶液显碱性,B错 误;BF３ 的中心原子 B的价层电子对数为３＋ １ ２ (３ －３×１)＝３,空间构型为平面三角形,为非极性分 子,C正确;B与 F之间有配位键,故该离子液体中 含极性键和配位键,D错误. ７．(１)－１６２．２ (２)①T＞１０００K　＋４０kJ/mol　②２５t (３)①曲线丙表示 CO２ 气体,反应Ⅰ为放热反应,温度 越低越有利于反应Ⅰ正向移动,反应Ⅱ为吸热反应,温 度越高,越有利于反应Ⅱ正向移动,故 CO２ 气体的含量 先 增 大 后 减 小 　 ②９５􀆰０％ 　 p (CH４)􀅰p２(H２O) p(CO２)􀅰p４(H２) ＝ ( ３．８１７．４p０ ) × ( ７．８ １７．４p０ ) ２ ( １１７．４p０ ) × ( ４．６ １７．４p０ ) ４ [试题解析](１)已知 CH４(g)、H２(g)的燃烧热 ΔH 依次 为－８９３kJ􀅰mol－１、－２８５􀆰８kJ􀅰mol－１;H２O(g)􀪅􀪅 H２O(１)　ΔH３＝－４４kJ􀅰mol－１,可得热化学方程式: ①CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(l)　ΔH＝ －８９３kJ􀅰mol－１;②H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l)　 ΔH＝ －２８５􀆰８kJ􀅰mol－１;③H２O(g)􀪅􀪅H２O(l)　 ΔH３＝－４４kJ􀅰mol－１,根据盖斯定律,将②×４－①－ ③×２,整 理 可 得 CO２ (g)＋４H２ (g)􀪅􀪅CH４ (g)＋ ２H２O(g)　ΔH１＝－１６２􀆰２kJ􀅰mol－１; (２)①反应若自发进行,则体系的自由能 ΔG＜０,根据图 示可知当反应温度T＞１０００K 时体系的自由能 ΔG＜ ０,则反应Ⅱ自发进行的温度范围为 T＞１０００K;根据 图像可知:在温度T＝０K 时,ΔG＝ΔH＝＋４０kJ/mol, 故反应Ⅱ的反应热 ΔH２＝＋４０kJ/mol; ②在１０００K 时 ΔG＝０,则－２􀆰３０RTlgKp＝０,则 Kp＝ １,p (CO)􀅰p(H２O) p(CO２)􀅰p(H２) ＝１.该反应是反应前后气体体积 相等的反应,反应消耗气体的物质的量等于生成气体的 物质的量,气体的压强比等于气体的物质的量的比,则 平衡时 CO２ 占气体总体积的２５％,由于气体总压强为 １００kPa,所以 CO２ 的 平 衡 分 压 ２５kPa,故 在tmin内 CO２ 的反应速率v(CO２)＝ ２５ t kPa /min; (３)①反应Ⅰ为放热反应,温度越低,越有利于反应Ⅰ正 向移动,故曲线甲为 CH４;反应Ⅱ为吸热反应,温度越 高,越有利于反应Ⅱ正向移动,故曲线乙为 CO;则曲线 丙为 CO２.低温主要进行反应Ⅰ,降低温度,平衡向逆 反应方向移动,导致 CO２ 的平衡转化率降低,则 CO２ 的 含量增大;高温主要进行反应Ⅱ,升高温度,该反应的化 学平衡正向移动,导致 CO２ 的平衡转化率提高,其含量 下降; ②８００K达到 平 衡 时,CH４ 为３􀆰８mol,CO２ 为１mol, CO为０􀆰２mol,起始时通入 CO２ 的物质的量是５mol, 则反应的 CO２ 物质的量是４mol,故８００K 下,反应达 平衡时,CH４ 的 选 择 性 为 ３．８mol ４mol１００％ ＝９５．０％ ;在 ８００K达到平衡时,CH４ 为３􀆰８mol,CO２ 为１mol,CO 为０􀆰２mol,起始时通入 CO２ 的物质的量是５mol,则根 据反应Ⅰ化 学 方 程 式CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋ ２H２O(g)以 及 反 应 Ⅱ 中 物 质 反 应 转 化 关 系CO２(g)＋ H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋ H２O(g)可 知 平 衡 时n(CO２)＝ １mol,n(H２)＝２０mol－(３􀆰８mol×４＋０􀆰２mol)＝４􀆰６ mol,n(CH４)＝３􀆰８ mol,n(H２O)＝３􀆰８ mol×２＋０􀆰２ mol＝７􀆰８ mol,n(总)＝n(CO２)＋n(H２)＋n(CH４)＋ n(H２O)＋n(CO)＝１７􀆰４mol,气体总压强为p０kPa,则 反应 Ⅰ 中 各 种 气 体 的 平 衡 分 压:p(CO２)＝ １ １７．４p０ ; p(H２)＝ ４．６ １７．４p０ ;p(CH４)＝ ３．８ １７．４p０ ;p(H２O)＝ ７．８ １７．４ p０,故 ８００ K 时 反 应 Ⅰ 的 压 强 平 衡 常 数 Kp ＝ p(CH４)􀅰p２(H２O) p(CO２)􀅰p４(H２) ＝ ( ３．８１７．４p０ ) × ( ７．８ １７．４p０ ) ２ ( １１７．４p０ ) × ( ４．６ １７．４p０ ) ４≈ １５６．３ p２０ . ８．(１)酮羰基　(２)加成反应　(３)７ (４) (５) 、２HCl (６)２９ ( ７ ) 　 　CH３NH２ [试 题 解 析 ]由 A ( )转 化 为 B ( )发生取代反应,B与试剂１反应转 化为 C( ),可推断试 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —５９　 剂１为 ,C→D发生羰基加成反应, D的 结 构 为 ,由 E 与 反 应 生 成 F 的 结 构 为 , 可 知 E 结 构 为 , H 结 构 为 ,２H ＋ 反应 生 成I,由I的 结 构 为 可知该反应为加成反应. (１)由 B的结构简式 可知,其含氧官 能团为酮羰基; (２)２H＋ →I,该 反 应 为 加 成反应; (３) 物 质 F 中 采 用 sp３ 杂 化 的 原 子 有 ,其中标注∗为sp３ 杂化的原 子,有７个; (４)由 E 与 反 应 生 成 F 的 结 构 为 , 可 知 E 结 构 为 ; (５)由 G 结 构 ,H 结 构 可 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —６０　 知 G→H 的 反 应 方 程 式 为 ＋ → ＋２HCl; (６)试剂１的结构简式为 ,分子式为 C８H９NCl２,根据同分异构体与足量 NaOH 溶液反应,１mol 试剂１最多消耗４molNaOH,可知结构中含有的２个 Cl 与苯环直接相连,根据苯环上只有三个取代基,结合分子式 判断苯 环 上 另 一 个 取 代 基 结 构 可 以 为—NHCH２CH３、 —CH２NHCH３、 CHCH３ NH２ 、—CH２CH２NH２、 N CH３ CH３ , 其中２个氯原子位置为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl、􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl Cl , 第３个取代基位置有６种,同分异构体数目为５×６＝ ３０,去掉试剂１本身,还有２９种; (７)由 目 标 产 物 采 用 逆 合 成 分 析 可 知,N 为 ,Z 为 CH３NH２, 与 发生 反 应 生 成 M , 即 → ( M ) Cl２,CH３COOH 　 → (N ) CH３NH２(Z) 　 → . 小卷练透３７　基础题热身卷５ １．D　[试题解析]“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术,属于 新型无机非金属材料,A 错误;Fe３O４ 是黑色的,不 能得到红陶,B错误;瓷坩埚不能用于碱性固体物质 的熔 化,C 错 误;烧 制 陶 瓷 的 高 岭 土,主 要 成 分 是 Al２O３􀅰２SiO２􀅰２H２O,属于硅酸盐,D正确. ２．A　[试题解析]二氧化硫用于葡萄酒的抗氧化,是利用 其具有强还原性,而不是漂白性,A 符合题意;活性 炭有吸附性,能够有效吸附空气中的有害气体、去 除异味,故可用于室内空气净化,B不符合题意;生 石灰有吸水性,可以作干燥剂,产物不易扩散且无 毒,故可用于食品干燥,C不符合题意;二氧化氯有 强氧化性,可以使蛋白质发生变性,故可用于自来 水消毒,D不符合题意. ３．D　[试题解析]题干未告知溶液的体积,故无法计算 ０􀆰１mol􀅰L－１ NH４Cl溶液中 NH＋４ 数目,A 错误; 已知一分子 N２ 中 含 有２个 π键,故 标 准 状 况 下, １１􀆰２ L N２ 含 π 键 数 目 为 １１．２L ２２．４L/mol×２× NA mol－１＝NA,B错误;０􀆰１molNaNO２ 晶体中含 电子数目为０􀆰１mol×(１１＋７＋２×８)×NA mol－１ ＝３􀆰４NA,C错误;反应 NH４Cl＋NaNO２ △ 　 􀪅􀪅NaCl ＋２H２O＋N２↑中 每 生 产１molH２O 转 移 电 子 为 １􀆰５mol电 子,故 每 生 成 １􀆰８g 即 １．８g１８g/mol＝０．１ molH２O 转 移 电 子 数 目 为 １．８g １８g/mol×１．５× NA mol－１＝０􀆰１５NA,D正确. ４．B　[试题解析]X中含有酚羟基,能与氯化铁溶液发生 显色反应,显紫色,A 正确;Y 中含氧官能团为酯基 和醚键,B错误;X中含有羧基可以和碳酸氢钠发生 反应产生气体,而 Y 中不含羧基,因此不能和碳酸 氢钠反应,故可以鉴别,C正确;Z中含有１mol苯环 可以和３mol氢气发生加成反应,１mol醛基可以和 １mol氢气加成,故１molZ可以和４mol氢气发生 加成反应,D正确. ５．C　[试题解析]C􀪅C键的键能比 C—C键的大,但碳碳 双键的键能小于碳碳单键键能的２倍,碳碳双键不 稳定,易断裂,所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键 更不 稳 定,A 错 误;该 元 素 第 N 层 的 电 子 排 布 为 ４s２４p６４d２,d有５个轨道,基态原子第 N 能层上还 有３个空轨道,但４f上有７个轨道均没有电子,故 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学３５—２　 小卷练透３５　基础题热身卷３ 一、选择题:本题共６小题,每小题４分,共２４分. １．(２０２４􀅰肇庆二模)科技乃兴国之重.下列说法正确的是 (　　) A．“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B．中国天眼望远镜所使用的高性能SiC属于有机高分子材料 C．“歼Ｇ３５”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”(聚丙烯腈经碳化而 成)与金刚石互为同素异形体 D．港珠澳大桥使用环氧树脂作为防腐涂料,它可以减小海水与桥 体金属间的腐蚀电流 ２．(２０２４􀅰锦州模拟)下列化学用语表示正确的是 (　　) A．葡萄糖的一种环状结构简式: B．聚乙烯链节的结构简式:—CH２— C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式:↑ ↑ ↑ ↑ ３d ↑↓ ４s D．HCO－３ 的水解方程式:HCO－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 CO２－３ ＋H３O＋ ３．(２０２４􀅰邯郸二模)化学与生活密切相关,下列说法正确的是 (　　) A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其属于重金属盐 B．从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化 C．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛是由于其沸 点低 D．SO２ 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 ４．(２０２４􀅰黄山二模)松香酸的结构如图所示,下列叙述正确的是 (　　) A．分子式为C２０H３２O２ B．只能使溴水褪色,不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．该分子中有４个手性碳原子 D．能与氨基酸发生缩聚反应 ５．(２０２４􀅰石家庄质检二)设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法 正确的是 (　　) A．２．０g１４ND３ 中含有电子的数目为NA B．标准状况下,１１．２L甲醇中含有分子的数目为０􀆰５NA C．１LpH＝１的 H２SO４ 溶液中含有 H＋的数目为０􀆰２NA D．７１gCl２ 通入水中充分反应,转移电子的数目为０􀆰１NA ６．(２０２４􀅰沧州二模)某种化学电源电解液的组成与结构如图所示, X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期元素,且五种元素分 别属于不同主族.下列说法错误的是 (　　) A．简单离子半径:W＞Z＞Q＞X B．电解熔融的 QW３ 可获得 Q单质 C．电负性:W＞Y＞X＞Q D．Y、Z与X均可形成含非极性键的化合物 二、非选择题:本题共２小题,共２８分. ７．(１４ 分)(２０２４􀅰 邯 郸 二 调) [Co(NH３)６]Cl３[三氯化六氨合 钴(Ⅲ)]易溶于热水,难溶于冷 水及乙醇,常用于制备钴的高效 催化剂.某化学兴趣小组在实 验室制备[Co(NH３)６]Cl３并测 定产品中氨和氯的含量. Ⅰ．[Co(NH３)６]Cl３ 的制备 药品:浓氨水、NH４Cl和CoCl２ 混合液、H２O２ 溶液、活性炭. 已知:过量的浓氨水加入到含有Co２＋的水溶液中时,即生成可溶性的 六氨合配离子[Co(NH３)６]２＋,它不稳定,易被氧化成[Co(NH３)６]３＋. 请回答下列问题: (１)实验过程中先向 NH４Cl和CoCl２ 混合液滴加过量的浓氨水, 再滴加 H２O２ 溶液,加入 H２O２ 溶液后反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)经过一系列操作得到的粗产品(含活性炭及其他杂质),用重 结晶法提纯,将得到的晶体先用盐酸洗涤,后用乙醇洗涤.用盐 酸洗涤的目的是 　. Ⅱ．[Co(NH３)６]Cl３ 中氨和氯的测定 已 知:[Co(NH３)６]Cl３ 在 热 的 强 碱 溶 液 中 发 生 反 应: [Co(NH３)６]Cl３＋３NaOH􀪅􀪅Co(OH)３↓＋６NH３↑＋３NaCl; Ksp(AgCl,白色)＝１􀆰０×１０－１０,Ksp(Ag２CrO４,砖红色)＝２􀆰０ ×１０－１２. (３)氨的测定:准确称取mg[Co(NH３)６]Cl３ 样品放入三颈烧瓶, 向其中加入过量的 NaOH 溶液,用２０􀆰００mL０􀆰５mol􀅰L－１盐酸 吸收生成的气体,再用 NaOH 标准溶液滴定剩余盐酸,吸收装置 如图所示: 用０􀆰１０００mol􀅰L－１ NaOH 标准溶液滴定盐酸至终点,消耗 NaOH 标准溶液２０􀆰００mL. ①滴定过程中选用　　　　作为指示剂; ②样品中氨的物质的量为　　　　mol; ③反应结束后,通入氮气的作用是 　. (４)氯的测定:将反应后三颈烧瓶中的混合物过滤,滤液用硝酸调 节pH至中性,选用K２CrO４ 作为指示剂,用AgNO３ 标准溶液滴定. ①滤液用硝酸调整pH 至中性的原因是:若pH 过小,　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;若pH 过大, 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ②滴定终点时,指示剂的物质的量浓度不能大于　　　　mol􀅰L－１. (５)假设两步滴定过程中指示剂的选择和操作均正确,所测氨气 和氯离子的物质的量之比应为２∶１,而实际测得结果大于２∶１, 请解释原因: 　. ８．(１４分)(２０２４􀅰张家口一模)一种从废铅膏(含 PbSO４５３􀆰２％, PbO２２９􀆰５％,PbO１１􀆰３％,其他６％)中回收铅和氧化铅的流程如下: 已知:Pb２＋(aq)＋２CH３COO－(aq)􀜩􀜨􀜑 Pb(CH３COO)２(aq) K＝１×１０４,Ksp(PbCO３)＝８×１０－１４. 请回答: (１)已知Pb位于第六周期,与C同族,基态Pb原子的价层电子轨 道表示式为　　　　. (２)“还原”时PbO２ 会转化为PbSO４,发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)将滤液与SO２、Ca(OH)２ 混合反应,可实现原料NaHSO３ 的再 生.理论上SO２ 与Ca(OH)２ 的物质的量之比为　　　　,此过 程中会产生一种副产物,其化学式为　　　　　　. (４)“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)“沉淀”时,发生反应Pb(CH３COO)２(aq)＋CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 PbCO３(s)＋２CH３COO－(aq),该反应的平衡常数K′＝　　　　. (６)“电解”时阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　. (７)“灼烧”时会有中间产物xPbCO３􀅰yPbO 生成,固体残留率 (剩余固体的质量 原始固体的质量 )与温度的关系如图所示,则３５８℃时对应固体 的成分为　　　　(填化学式). 新教材化学３５—１ 新教材化学３６—２　 小卷练透３６　基础题热身卷４ 一、选择题:本题共６小题,每小题４分,共２４分. １．(２０２４􀅰沈阳二模)化学和生活、科技、社会发展息息相关,下列说 法正确的是 (　　) A．古代壁画颜料中所用的铁红成分为氧化亚铁 B．涂料增稠剂的成分之一聚丙烯酸钠属于无机非金属材料 C．乙醇汽油的广泛使用能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放 D．二氧化碳人工合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的 转变 ２．(２０２４􀅰肇庆二模)化学符号诠释着物质组成的规律.下列化学符 号表示正确的是 (　　) A．C２H４ 的结构简式为CH２CH２ B．CO２ 的电子式为 O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰︰C︰︰O C．H２O的球棍模型为 D．基态Fe３＋价层电子轨道表示式为↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ３．(２０２４􀅰惠州三调)利用金属 Al、海水及其中的 溶解氧可组成电池,如图所示.下列说法正确 的是 (　　) A．b电极为电池正极 B．电池工作时,海水中的 Na＋向a电极移动 C．电池工作时,紧邻a电极区域的海水呈强 碱性 D．每消耗２７gAl,就有２２􀆰４L的溶解氧(已换算标准状况)参与 反应 ４．(２０２４􀅰河北部分示范性高中一模)有机物 G 的部分合成路线如 下,下列推断错误的是 (　　) A．上述转化中,只发生了取代反应 B．X和Z均能与氢氧化钠溶液反应 C．X能溶于水,G和Z难溶于水 D．Y→Z的另一种产物是氯化氢 ５．(２０２４􀅰湛江二模)用下列实验装置进行相应实验,其中装置正确 且能达到实验目的的是 (　　) A．制取 NaHCO３ B．为装有 KMnO４ 溶 液 的 滴 定 管 排 气泡 C．煅 烧 石 灰石 D．制取无水 MgCl２ ６．(２０２４􀅰黄山二模)某离子液体结 构如图,其中 Q、R、T、X、Y 和Z 是原子序数依次增大的短周期主 族元素,基态T原子和 Y原子最 外层均有两个单电子,Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为２２.下 列说法正确的是 (　　) A．原子半径:Y＞T B．Q、X、Y组成的化合物的水溶液一定显酸性 C．RZ３ 为非极性分子 D．该离子液体中含非极性键,不含配位键 二、非选择题:本题共２小题,共２８分. ７．(１４分)(２０２４􀅰兰州一模)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反 应如下: 反应Ⅰ:CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２O(g)　ΔH１ 反应Ⅱ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH２ (１)已知CH４(g)、H２(g)的燃烧热 ΔH 依次为－８９３kJ􀅰mol－１、 －２８５􀆰８kJ􀅰mol－１;H２O(g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH３＝－４４kJ􀅰 mol－１,则ΔH１＝　　　　kJ􀅰mol－１. (２)已 知 ΔG ＝ ΔH －TΔS,ΔG ＝ －２．３０RTlgKp(其中R 为常数,T 为 温度,Kp 为分压平衡常数),忽略ΔH、 ΔS随温度的变化.在１００kPa压强 下,反应Ⅱ的ΔG随温度变化的理论计 算结果如右图所示. ①反应Ⅱ自发进行的温度范围为　　 　　;ΔH２＝　　　　. ②１０００K时,将等物质的量的CO２ 和 H２ 投入恒压密闭容器中, 假设只发生反应Ⅱ,tmin时达平衡状态,用CO２ 的分压变化表示 tmin内的平均反应速率v(CO２)＝　　　　kPa/min(用含t的表 达式作答)(已知:分压＝总压×物质的量的分数). (３)在恒压(p０kPa)密闭容器中, 通入５molCO２ 和２０molH２ 反 应,平衡时含碳物质的物质的量 随温度的变化如图所示: ①曲线丙代表的物质的物质的量 随温度升高先增大后减小的原因 是　　　　　　　　　　　　. ② CH４ 的 选 择 性 可 表 示 为 n生成(CH４) n反应(CO２) ×１００％.８００K 下, 反应达平衡时,CH４ 的选择性为 　　　　,反应Ⅰ的分压平衡常 数Kp＝　　　　　　　　　　　　　　(列出计算式即可). ８．(１４分)(２０２４􀅰沈阳二模)替纳帕诺片可用于控制正在接受血液 透析治疗的慢性肾胜病(CKD)成人患者的高磷血症.替纳帕诺片 的有效成分I的合成路线如下. 回答下列问题: (１)物质B中含氧官能团的名称为　　　　　　. (２)H→I的反应类型为　　　　　　. (３)物质F中采用sp３ 杂化的原子个数为　　　　. (４)化合物E的结构简式为　　　　　　. (５)完成G→H 的反应方程式: ＋ 　　 　　 → ＋　　　　 (６)试剂１的分子式为C８H９NCl２,符合下列条件的试剂１的同分 异构体还有　　　　种(不考虑立体异构). ①与足量 NaOH 溶液反应,１mol试剂１最多消耗４molNaOH; ②苯环上只有三个取代基. (７)综合上述信息,以 为原料制备 的合成路线如下(部分反应条件已略去),其中 M、N、Z的结构简 式分别为　　　　、　　　　、　　　　. Br２,FeBr３ → → M →N Z → 新教材化学３６—１