第二部分 小卷练透23-24 化学实验综合应用(A&B)-【师大金卷】2025年高考化学一轮二轮衔接复习小卷练透阶段测试卷（新高考）

新教材化学２３—２　 第二部分　非选择题专练 小卷练透２３　化学实验综合应用(A) 非选择题:本题共４小题,共５６分. １．(１４分)(２０２４􀅰沈阳质检)LiAlH４ 是一种优质还原剂,是运载火 箭的固体燃料.某实验小组采用 “循环利用氯化 锂 法”制 备 LiAlH４,实验步骤如下: ①制备LiH:氯化锂、钠、氢气在５００~６００℃下反应得到混合物; ②制备LiAlH４:将LiH 溶于乙醚后与无水氯化铝反应. 制备LiH 的实验装置如下: 回答下列问题: (１)实验开始,检验装置气密性,添加药品完毕,加热D装置前应进 行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　. (２)B装置中发生反应的离子方程式为 　, E装置的作用是　　　　　　　　　　　　　. (３)制备LiAlH４ 的化学方程式为 　. (４)乙醚作溶剂的优点是　　　　　　　　　　　　　　. (５)采用该方法制备LiAlH４ 的突出优点是　　　　　　　　　. (６)LiAlH４ 的还原能力比NaBH４ 更强大,原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　. ２．(１４分)(２０２４􀅰东北三省一模)铜(Ⅱ)氨基酸配合物是合成重要 生物聚合物的单体,甘氨酸(H２NCH２COOH,简写为 Hgly)在约 ７０℃条件下,可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)水合物, 其反应方程式为 Cu(OH)２＋２H２NCH２COOH＋(n－２)H２O →Cu(gly)２􀅰nH２O 回答下列问题: Ⅰ．氢氧化铜的制备 ①将６．３gCuSO４􀅰５H２O和２０mL水加入烧杯中. ②完全溶解后,搅拌下加入氨水至沉淀完全溶解. ③加入２mol􀅰L－１NaOH 溶液至不再生成沉淀,过滤,用水洗涤. (１)步骤②中沉淀溶解过程中反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　. (２)步骤③中检验沉淀洗涤干净的操作为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. Ⅱ．二甘氨酸合铜水合物的制备 ④称取３．８g甘氨酸,溶于１５０mL水中. ⑤在６５~７０ ℃条件下加热、搅拌下加入新制的 Cu(OH)２,至 Cu(OH)２全部溶解. ⑥热抽滤,向滤液加入中１０mL无水乙醇. ⑦抽滤,用乙醇溶液洗涤晶体,再用丙酮洗涤,抽干. ⑧将产品烘干,称重得４􀆰６０g产品. (３)步骤④中使用的部分仪器如下.仪器a的名称是　　　　. 加快甘氨酸溶解的操作 　. (４)甘氨酸易溶于水,难溶于乙醇.试从物质结构的角度分析其易 溶于水的原因 　. (５)步骤⑥中需要对反应液进行热抽滤的原因为　　　　　　　 　　　　　　　. Ⅲ．产品中铜含量的测定 称取０􀆰５gCu(gly)２􀅰nH２O样品,加入水和稀 H２SO４ 溶解,配制 成２５０mL溶液.取２０􀆰００mL该溶液,加入足量固体 KI和５０ mL水,以淀粉为指示剂,立即用０􀆰１０００mol􀅰L－１Na２S２O３ 标准 溶液滴定至终点,消耗 Na２S２O３ 溶液１􀆰６０mL. 已知:在酸性介质中,配合物中的gly被质子化,配合物被破坏; ２Cu２＋＋４I－􀪅􀪅２CuI↓＋I２,２S２O２－３ ＋I２ 􀪅􀪅S４O２－６ ＋２I－. (６)滴定终点溶液颜色的变化　　　　　　. (７)产品中铜元素的质量分数为　　　　. ３．(１４分)(２０２４􀅰安徽联考)柠檬酸铁铵[(NH４)３Fe(C６H５O７)２]易 溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂,是一种含铁量较高的补铁剂,实 验室利用柠檬酸( )制备柠檬酸铁铵的实验步骤 如下: ⅰ．向三颈烧瓶中加入一定量铁粉, 将柠 檬 酸 溶 液 加 入 并 搅 拌,控 温 ８０℃ 至 全 部 生 成 柠 檬 酸 亚 铁 (FeC６H６O７)白色沉淀. ⅱ．降温至４０℃,滴加一定量的氨水 充 分 反 应,生 成 柠 檬 酸 亚 铁 铵 (NH４FeC６H５O７). ⅲ．控温４０℃,缓慢滴加一定量的双 氧水充分反应,经一系列操作,得到 产品. 已知:柠檬酸铁铵[(NH４)３Fe(C６H５O７)２]是柠檬酸铁(FeC６H５O７)和 柠檬酸铵 [(NH４)３C６H５O７]的复盐. 回答下列问题: (１)仪器 A的名称是　　　　,在相同条件下,１mol柠檬酸分子 分别与足量 Na、NaHCO３ 反应生成气体体积比为　　　　; (２)步骤ⅰ中,若柠檬酸加入量逐渐增多,最终会导致柠檬酸铁铵 的含铁量逐渐减少,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　 　　;(从产品纯度及后续实验的操作方面分析) (３)步骤ⅱ、ⅲ中均需控温４０℃的原因是　　　　　　　　　　 　　　　　; (４)步骤ⅲ中制备柠檬酸铁铵的化学方程式　　　　　　　　　 　　　　　,“一系列操作”包括 　; (５)为了测定产品的纯度,实验的基本原理是将Fe３＋ 还原成Fe２＋ 后,采用分光光度法来测定纯度.实验时测得样品的纯度显著偏 低,检查实验发现配制样品溶液时少加了一种还原试剂,该试剂应 为　　　　(“铁粉”或“维生素C”),选择该试剂的理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　. ４．(１４分)(２０２４􀅰保定一模)氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂,为白 色晶体,不溶于乙醇,微溶于水,在潮湿的空气中迅速被氧化成碱 式盐Cu(OH)Cl.工业上用含铜化工原料铜矿砂(主要成分为 CuS及少量铁的硫化物等)来生产氯化亚铜(如图所示).回答下 列问题: (１)铜矿砂在焙烧前,要进行粉碎处理,目的是　　　　　　　　 　　　　. (２)向焙烧后所得固体中加入硫酸溶液进行酸浸,然后氧化、调pH 除杂、过滤,得到纯净的硫酸铜溶液.其中氧化、调pH 除杂的试 剂分别可以是　　　　、　　　　(均填化学式). (３)取一定量硫酸铜溶液于２５０mL烧杯中,向其中 加入５gNaCl晶体,并将其放在磁力搅拌器上.然 后用仪器A称量４gNa２SO３ 和２􀆰５gNa２CO３,并向 仪器 A中加入２０mL蒸馏水,搅拌使其溶解,将溶液 转移至仪器B中,边搅拌边滴加 Na２SO３ 和 Na２CO３ 的混合溶液(如图所示).仪器A、仪器B的名称分别 为　　　　、　　　　.加入 NaCl的作用是　　　 　　　　　　　　　　　. (４)配制 Na２SO３ 和 Na２CO３ 的混合溶液时,加入 Na２CO３ 的作用 是　　　　　　　　　　　　.反应环境尽可能维持在弱碱性或 中性条件,否则会发生副反应生成[Cu(SO３)２]３－,发生副反应的 离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　. (５)滴加完成后,继续搅拌１０min,减压过滤分离,用无水乙醇洗涤 沉淀,干燥,称量. ①检验沉淀已洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　　　. ②干燥CuCl需要在真空干燥箱中进行,不能在潮湿的空气中进 行,原因是　　　　　　　　　　　　　　　. ③称取０．２５００CuCl产品和过量的FeCl３ 溶液于锥形瓶中,不断 摇动,待固体完全溶解后,用０􀆰１０００mol􀅰L－１的Ce(SO４)２ 标准 溶液滴定至终点,平行滴定三次,消耗Ce(SO４)２ 标准溶液分别为 ２６􀆰３５mL、２５􀆰０２mL、２４􀆰９８mL.相关反应如下:Fe３＋ ＋CuCl 􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu２＋ ＋Cl－;Ce４＋ ＋Fe２＋ 􀪅􀪅Ce３＋ ＋Fe３＋.则产品 中CuCl的纯度为　　　　(保留三位有效数字). 新教材化学２３—１ 新教材化学２４—２　 小卷练透２４　化学实验综合应用(B) 非选择题:本题共４小题,共５６分. １．(１４分)(２０２４􀅰唐山一模)已知三氯化六氨合钴[Co(NH３)６]Cl３ 为橙黄色晶体,易溶于热水,在冷水中微溶,可在氯化铵和氨水的 混合溶液中活性炭作催化剂条件下,利用双氧水氧化CoCl２ 制备. Ⅰ．制备产品,步骤如下: ①称取２．０gNH４Cl固体,用５mL水溶解,加到锥形瓶中. ②分批加入３．０gCoCl２􀅰６H２O后,将溶液温度降至１０℃以下,加 入１g活性炭、７mL浓氨水,搅拌下逐滴加入１０mL６％的双氧水. ③加热至５５~６０℃反应２０min,冷却、过滤. ④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的２５ mL沸水中,趁热过滤. ⑤滤液转入烧杯,加入４mL浓盐酸,冷却、过 滤、干燥,得到橙黄色晶体. 回答下列问题: (１)写出制备[Co(NH３)６]Cl３ 的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)步骤②中,将温度降至１０℃以下的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)步骤③中反应装置部分仪器如图(其中加持仪器路去),不包括 过滤还需要的玻璃仪器名称为　　　　　　,仪器 A 的名称为 　　　　　　,仪器B的作用是 　. (４)步骤④中趁热过滤的目的是　　　　　　　　　　　　　. Ⅱ．测定产品纯度,实验如下: ①称取ag产品溶于足量稀硝酸中,并用蒸馏水稀释,置于锥形瓶 中,加入过量V１mLc１mol􀅰L－１AgNO３ 溶液,并加３mL的硝基 苯用力振荡. ②向锥形瓶中滴入３滴Fe(NO３)３ 溶液为指示剂,用c２mol􀅰L－１ KSCN溶液滴定过量的AgNO３ 溶液,达到滴定终点时用去V２mL 溶液.[已知:Ksp(AgCl)＝１􀆰８×１０－１０,Ksp(AgSCN)＝１􀆰０× １０－１２] 回答下列问题: (５)产品的质量分数为　　　　　　.(列出计算式) (６)加入硝基苯的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　. ２．(１４分)(２０２４􀅰甘肃一模)某实验小组以粗铍(含少量的 Mg、Fe、 Al、Ca、Si等)为原料制备、提纯BeCl２,并测定产品中BeCl２ 的含量. Ⅰ．BeCl２ 的制备 按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl２. 已知:①乙醚沸点为３４􀆰５℃;BeCl２ 溶于乙醚,不溶于苯,易发生水 解;AlCl３ 溶 于 乙 醚 和 苯;FeCl２、MgCl２ 不 溶 于 乙 醚 和 苯. ②Be(OH)２与 Al(OH)３ 的化学性质相似. (１)装置 A中冷水应从冷凝管的　　　　(填“a”或“b”)端管口进 入.装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)A中发生的主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　. (３)因反应放热使乙醚挥发,需控制冷凝回流速度１~２滴/秒.若 发现回流速度过快,需进行的操作是　　　　　　　　. Ⅱ．BeCl２ 的提纯 反应后,装置 A 中BeCl２ 的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固 体,用苯溶解固体,充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl２ 粗品. (４)用苯溶解固体,充分搅拌后过滤,目的是 　. Ⅲ．BeCl２ 的纯度测定 取１．０００g产品溶于盐酸配成１００mL溶液;取１０􀆰００mL溶液, 加入EDTA掩蔽杂质离子,用NaOH 溶液调节pH,过滤、洗涤,得 Be(OH)２ 固体;加入２５mL２５％ KF溶液溶解固体,滴加酚酞作 指示剂,用 ０􀆰１０００ mol/L 盐酸滴定其中的 KOH,消 耗 盐 酸 ２２􀆰５０mL(已知:４KF＋Be(OH)２ 􀪅􀪅K２BeF４＋２KOH;滴定过程 中 KF、K２BeF４ 不与盐酸反应). (５)调节溶液pH 时要控制pH 不能过大,其原因为　　　　　　 　　　　　　　　. (６)滴定达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　. (７)BeCl２ 的纯度为　　　　. ３．(１４分)(２０２４􀅰邯郸一模)硫脲( H２N S 􀪅􀪅 NH２ )可用作橡胶的硫 化促进剂、金属矿物的浮选剂.已知硫脲易溶于水,易被氧化,受 热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵.实验室制备硫脲的装 置如图所示(夹持和加热装置略). 请回答下列问题: (１)仪器a的名称是　　　　;装置A中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　. (２)反应开始时,先打开 K１,当观察到　　　　时,再打开 K２,这 样操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)装置B中除生成硫脲外,还生成一种碱,写出装置B中发生反 应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　;检验装置B中 硫脲是否异构化的试剂名称是　　　　. (４)装置B反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品.测定产品 的纯度: 称取mg产品,加水溶解配成２５０mL溶液,取２５mL于锥形瓶 中,加入稀硫酸酸化,用c０mol􀅰L－１酸性 KMnO４ 标准溶液滴定, 滴定至终点时消耗标准溶液V mL(已知滴定时,硫脲转化为CO２、 N２ 和SO２－４ ,假设杂质不参与反应). ①该实验中滴加酸性 KMnO４ 标准溶液的正确操作是　　　　 (填字母). ②样品中硫脲的质量分数为　　　　％(用含m、c０、V 的代数式 表示). ③若滴定前平视酸性 KMnO４ 标准溶液液面读数,滴定后俯视液 面读数,计算得到的待测产品纯度比实际纯度　　　　(填“大”或 “小”). ４．(１４分)(２０２４􀅰湖北八市联考)电子工业中常用覆铜板为基材制 作印刷电路板,原理是利用FeCl３ 溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上 不需要的铜腐蚀.某兴趣小组同学使用“腐蚀废液”回收铜,并制 备无水FeCl２.回答下列问题: Ⅰ．FeCl２􀅰xH２O的制备 (１)基态铜原子的价层电子排布式为　　　　,FeCl３ 溶液腐蚀电 路板的化学方程式为　　　　　　　　　　　　. (２)试剂①与试剂②依次为　　　　、　　　　(填试剂名称). Ⅱ．制备无水FeCl２,并测量FeCl２􀅰xH２O含水量 利用FeCl２􀅰xH２O和亚硫酰氯(SOCl２)制备无水FeCl２,其装置 如图所示(加热及夹持装置略).已知SOCl２ 沸点为７６℃,遇水极 易反应生成两种酸性气体. (３)装置c的名称是　　　　,装置c、d共同起到的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　　　. (４)干燥管中无水CaCl２ 不宜换成碱石灰,原因是　　　　　　　 　　　　　　　　. (５)已知所制FeCl２􀅰xH２O含少量杂质,为测定x值进行如下实验: 实验Ⅰ:称取２０􀆰００g样品,用足量稀硫酸溶解后,用１􀆰０００mol􀅰 L－１K２Cr２O７ 标准溶液滴定Fe２＋ 达终点时消耗１５􀆰００mL(滴定 过程中Cr２O２－７ 转化为Cr３＋,Cl－不反应). 实验Ⅱ:另取２０．００g样品,利用上述装置与足量SOCl２ 反应后, 固体质量为１３􀆰５２g. 则x＝　　　　;下列情况会导致x测量值偏大的是　　　　(填 标号). A．样品中含少量FeO杂质 B．实验Ⅰ中,称重后样品发生了潮解 C．样品与SOCl２ 反应时失水不充分 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡 新教材化学２４—１ 新教材化学答案 —３１　 自由基的数量会大大减少,甚至可能几乎不存在,几 乎不可能生成氯代丙烷,C错误;键能越大的化学键 越稳定,越不容易被断裂.甲基中的 C—H 键比亚 甲基中的 C—H 键更强,那么断裂甲基中的 C—H 键所需的能量应该更大,D错误. ８．B　[试题解析]M、X、Y、Z、W 均为短周期元素,且原子 序数依次减小,结合 化 合 物 的 结 构 可 知,M 为 带１ 个单位正电荷的阳离子,M 为 Na元素;阴离子中 X 形成２个共价键、Y形成３个共价键、Z形成４个共 价键、W 形成１个共价键,结合原子序数可知,X 为 O、Y为 N、Z为C、W 为 H.根据同一周期从左往右 元素第一电离能呈增大趋势,ⅡA 与 ⅢA、ⅤA 与 ⅥA反常,同一主族从上往下元素第一电离能依次 减小可知,第一电离能:N＞O＞C＞Na即 Y＞X＞Z ＞M,A错误;X为 O、Y为 N为同周期主族元素,从 左向右非金属性增强,对应氢化物的稳定性增强,则 简单氢化物 的 稳 定 性:H２O＞NH３ 即 X＞Y,B 正 确;X为 O、W 为 H,故 X 与 W 形成的化合物 H２O 不能使酸性 KMnO４ 溶液褪色,但 H２O２ 具有还原 性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C 错误;由 M、X、 Z、W 四种元素组成的化合物若为碳酸氢钠,其水溶 液显碱性,但若为 NaHC２O４ 则显酸性,D错误. ９．D　[试题解析]工作电极为阴极,石墨电极为阳极,则 石墨电极与外接电源正极相连,A 正确;工作电极 VＧHMTA具有较高的表面积,能吸附氮气,加快反 应速率,从而提高单位时间内氨气的产率,B正确; 阴极电极反应式为 N２＋６e－ ＋６H２O􀪅􀪅２NH３＋ ６OH－ ,阳极电极反应式为４OH－ －４e－ 􀪅􀪅O２↑＋ ２H２O,电路中通过０􀆰０６mol电子时,阴极产生０􀆰０２ mol气体,阳 极 产 生 ０􀆰０１５mol气 体,两 极 共 产 生 ０􀆰０３５mol气体,C正确;结合电极反应式可知隔膜 为允许氢氧根离子通过的阴离子交换膜,D错误. １０．D　[试题解析]烟灰(ZnO 的质量分数为 ω,还含有少 量 CuO、MnO２、FeO 等杂质),经过碳酸氢铵和过 量氨水浸取,ZnO 转化为[Zn(NH３)４]２＋ ,CuO 转 化成[Cu(NH３)４]２＋ ,MnO２、FeO 不反应成为滤渣 １,向滤液１中加入过量锌粉,将[Cu(NH３)４]２＋ 转 化为[Zn(NH３)４]２＋ 和铜单质除杂,对滤液２进行 蒸氨沉锌得到Zn２(OH)２CO３,煅烧后得到活性氧 化锌. 由滤液１ 中 的 阳 离 子 主 要 含 有[Zn(NH３)４]２＋ 、 [Cu(NH３)４]２＋ 、NH４＋ 可 知,ZnO 转 化 为 [Zn(NH３)４]２＋ ,CuO 转 化 成 [Cu(NH３ )４ ]２＋ , MnO２、FeO不反应成为滤渣１,A 正确;除杂时向 滤液１中加入过量锌粉,将[Cu(NH３)４]２＋ 转化为 [Zn(NH３)４]２＋ 和铜单质除杂,离子方程式:Zn＋ [Cu(NH３)４]２＋ 􀪅􀪅Cu＋[Zn(NH３)４]２＋ ,B正确; “蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的氨气和二氧化碳气 体可返回 到“浸 取”工 序 中 循 环 使 用,C 正 确;从 mkg烟灰中得到活性ZnOakg,由流程可知,除杂 时还加入了过量锌粉,则得到 ZnO 比烟灰中的氧 化锌要多,所 以 ZnO 的 回 收 率 不 等 于１００amw ％ ,D 错误. １１．A　[试题解析]由①②数据得b＝１,由①④数据得a ＝１,由②③数据得c＝２,则反应体系的三种物质 中,H＋ (aq)的浓度对反应速率影响最大,A 正确; 将①中 数 据 代 入v＝k􀅰ca(RO－３ )􀅰cb (R－ )􀅰 cc(H＋ )中,则 ２􀆰４×１０－８ ＝k×０􀆰００１×０􀆰１０× (０．００８)２,k＝３􀆰７５,B错误;a、b、c分别为１、１、２,C 错误;实 验 ⑤ 中,v１ ＝３􀆰７５×０􀆰００１×０􀆰４０× (０．００８)２＝９􀆰６×１０－８,D错误. １２．B　[试题解析]Ka２(H２CO３)＝ c(CO２－３ )􀅰c(H＋ ) c(HCO－３ ) ,则 c(HCO－３ ) c(CO２－３ ) ＝ c (H＋ ) Ka２(H２CO３) .根据a、b点的横坐标 lg c(HCO－３ ) c(CO２－３ ) 相同,则可推知 b点溶液中的c(H＋ ) 也相同.c(H＋ )相同时,溶度积 Ksp大的金属离子 的浓 度 也 大,由 于 纵 坐 标 a 点 ＞b 点,再 根 据 Ksp(CaCO３)＞Ksp(SrCO３),可 知 曲 线 M 代 表 lgc(Ca２＋ )与lg c(HCO－３ ) c(CO２－３ ) 的变化关系,曲线 N 代表 lgc(Sr２＋ )与lg c(HCO－３ ) c(CO２－３ ) 的变化关系,A 错误;a、b 点的横坐标相同,即溶液的 pH 相等.c、d点溶液 中,c(Ca２＋ )＝c(Sr２＋ )＝１􀆰０×１０－５ mol􀅰L－１,c点 溶液 中 的c(CO２－３ )＝ Ksp(CaCO３) c(Ca２＋ ) ＝３．３６×１０ －９ １．０×１０－５ mol􀅰L－１＝３􀆰３６×１０－４ mol􀅰L－１,d点溶液中的 c(CO２－３ )＝ Ksp(SrCO３) c(Sr２＋ ) ＝５．６×１０ －１０ １．０×１０－５ mol􀅰L－１＝ ５􀆰６×１０－５ mol􀅰L－１,c、d点溶液中的c(CO２－３ )之 比为(３􀆰３６×１０－４)∶(５􀆰６×１０－５)＝６∶１,B正确; b点的横坐标等于０,说明c(HCO－３ )＝c(CO２－３ ),b 点 溶 液 中 的 W２＋ 为 Sr２＋ ,再 根 据 电 荷 守 恒 ２c(Sr２＋ )＋c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(HCO－３ )＋ ２c(CO２－３ )＋c(Cl－ )＋c(OH－ ),可 知２c(Sr２＋ )＋ c(Na＋ )＋c(H＋ )＝ ３c(HCO－３ )＋c(Cl－ )＋ c(OH－ ), C 错 误; c (H２CO３) c(CO２－３ )􀅰c２(H＋ ) ＝ c(H２CO３) c(H＋ )􀅰c(HCO－３ ) × c(HCO－３ ) c(H＋ )􀅰c(CO２－３ ) ＝ １ Ka１(H２CO３)􀅰Ka２(H２CO３) ,温度不变,电离常数 不变,故a点→c点、b点→d点的变化过程中,溶 液中 c(H２CO３) c(CO２－３ )􀅰c２(H＋ ) 均保持不变,D错误. 小卷练透２３　化学实验综合应用(A) １．(１)先打开活塞,产生 H２ 将装置中的空气排净 (２)Cu２＋ ＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ 　避免水蒸气进入 D 装置中 (３)４LiH＋AlCl３ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅LiAlH４＋３LiCl (４)既可溶解LiH 也可溶解 AlCl３,增大二者接触面积, 提高反应速率,充分反应 (５)LiCl可以循环利用,提高利用率 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —３２　 (６)铝原子半径比硼原子半径大,Al—H 键键能小于 B—H 键,更易断裂 [试题解析]在 A装置中,稀硫酸与ZnS反应产生ZnSO４ 和 H２S,Cu与 稀 硫 酸 不 反 应,Zn 与 稀 硫 酸 反 应 产 生 ZnSO４和 H２,在 B装置中进来的有 H２S和 H２,H２ 与 CuSO４ 不反 应,但 是 H２S与 CuSO４ 反 应 产 生 CuS 沉 淀,因为 D装置要制备LiH,且钠为活泼金属,会和空气 中氧气、水反应,故不能有水等进入 D 中,所以 C 中要 盛入干燥剂浓硫酸干燥气体,E再阻止空气中的水蒸汽 进入 D中. (１)钠为活泼金属,会和空气中氧气、水反应,故检验装 置气密性,添加药品完毕,加热 D装置前应进行的操作 是先打开活塞,产生 H２ 将装置中的空气排净,防止干 扰实验; (２)H２S与 CuSO４ 反应会产生 CuS沉淀,其离子方程式 为 Cu２＋ ＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ ;由分析可知,E 装置 的作用是避免水蒸气进入 D装置中; (３)将 LiH 与 乙 醚 的 混 合 物 与 无 水 氯 化 铝 反 应 制 备 LiAlH４,题中 还 提 到 利 用 “循 环 利 用 氯 化 锂 法”制 备 LiAlH４,所以在制备 LiAlH４ 时循环利用的氯化锂也会 出现,乙醚则作为催化剂,所以其反应方程式为４LiH＋ AlCl３ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅LiAlH４＋３LiCl; (４)乙醚作溶剂既可溶解 LiH 也可溶解 AlCl３,增大二 者接触面积,提高反应速率,充分反应; (５)“循环利用氯化锂法”制备 LiAlH４ 流程中 LiCl可以 循环利用,提高了原料的利用率; (６)铝 原 子 半 径 比 硼 原 子 半 径 大,Al—H 键 键 能 小 于 B—H 键,更易断裂,使得 LiAlH４ 更容易参加反应,其 还原能力比 NaBH４ 更强大. ２．(１)Cu２＋ ＋４NH３􀅰H２O􀪅􀪅[Cu(NH３)４]２＋ ＋４H２O (２)取最后一次洗涤滤液少许于试管,向其中加入足量 的盐酸后再加入 BaCl２ 溶液,若无白色沉淀产生,说明 已经洗净 (３)锥形瓶　用玻璃棒搅拌并隔石棉网适当加热 (４)甘氨酸分子极性小,难溶于极性溶剂乙醇,在水中可 以发生电离,极性增大,故可以溶于水 (５)加快过滤速度,防止液体冷却晶体析出 (６)蓝色变为无色 (７)２５．６％ [试题解析](１)完全溶解后,溶液中有 Cu２＋ ,加入氨水 先得氢氧化铜沉淀,后沉淀溶解得到[Cu(NH３)４]２＋ 离 子,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Cu２＋ ＋４NH３ 􀅰 H２O 􀪅􀪅 [Cu(NH３)４]２＋ ＋４H２O; (２)步骤③中未洗净的沉淀表面可能含有硫酸根离子, 故检验步骤③中的沉淀已洗涤干净的操作为:取最后一 次洗涤滤液少许于试管,向其中加入足量的盐酸后再加 入BaCl２ 溶液,若无白色沉淀产生,说明已经洗净; (３)仪器a的名称是锥形瓶,根据所给仪器,玻璃棒用于 搅拌,酒精灯用于加热,故加快溶解可以用玻璃棒搅拌 并隔石棉网适当加热; (４)甘氨酸的结构简式为 H２N—CH２—COOH,分子极 性小,难溶于极性溶剂乙醇,在水中羧基可以发生电离, 变为离子,极性增大,故可以溶于水; (５)前一步在加热条件下生成了二甘氨酸合铜,为了除 去固体杂质,所以需要过滤,但是如果过滤太慢,液体冷 却,则二甘氨酸合铜也会析出,所以进行热抽滤是为了 加快过滤速度,防止液体冷却晶体析出; (６)加入足量固体 KI后,碘离子和铜离子反应有I２ 生 成,加入淀粉显蓝色,用 Na２S２O３ 标准溶液滴定至终点 时,I２ 被反应完,溶液由蓝色变为无色; (７)消耗n(Na２S２O３)＝１􀆰６×１０－３ mL×０􀆰１０００mol􀅰 L－１＝１􀆰６×１０－４ mol,由已知的离子方程式得,n(I２)＝ １ ２n (Na２S２O３),n(Cu２＋ )＝２n(I２)＝n(Na２S２O３)＝１􀆰６ ×１０－４ mol,则 ２５０mL 溶 液 中,n(Cu２＋ )＝１􀆰６×１０－４ mol×２５０mL２０mL＝２×１０ －３ mol,产品中铜元素的质量分数 为２×１０ －３ mol×６４g/mol ０．５g ×１００％＝２５􀆰６％ . ３．(１)恒压滴液漏斗　２∶３ (２)过量的柠檬酸与氨水反应生成柠檬酸铵,使产品 不纯 (３)温度低于４０℃化学反应速率慢,高于４０ ℃双氧水 和氨水发生分解反应而损耗 (４)２(NH４)３C６H５O７ ＋２NH４FeC６H５O７ ＋ H２O２ 􀪅􀪅 ２(NH４)３Fe(C６H５O７)２＋２NH３􀅰H２O　蒸发浓缩、冷 却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥 (５)维生素C　维生素C可将Fe３＋ 还原成Fe２＋ ,选用铁 粉反应会引入更多的Fe２＋ ,使测定结果偏高 [试题解析](１)仪器 A 的名称是恒压滴液漏斗,柠檬酸 分子中,含有３个羧基和１个醇羟基,它们都能与 Na反 应,但只有羧基能与 NaHCO３ 发生反应,所以在相同条 件下,１mol柠檬酸分子分别与足量 Na、NaHCO３ 反应 生成气体体积比为２mol∶３mol＝２∶３; (２)步骤ⅰ中,若柠檬酸加入量逐渐增多,过量的柠檬酸 会与剩余的氨水反应生成柠檬酸铵,最终会导致柠檬酸 铁铵的含铁量逐渐减少,使产品不纯; (３)步骤ⅱ使用的氨水受热易挥发、步骤ⅲ使用的 H２O２ 受热易分解,则需控温４０℃的原因是:温度低于４０ ℃ 化学反应速率慢,高于４０ ℃双氧水和氨水发生分解反 应而损耗; (４)步 骤 ⅲ 中 制 备 柠 檬 酸 铁 铵 时,使 用 柠 檬 酸 亚 铁 铵 (NH４FeC６H５O７)、双氧水、柠檬酸铵[(NH４)３C６H５O７] 作为 反 应 物,化 学 方 程 式 为 ２(NH４ )３C６H５O７ ＋ ２NH４FeC６H５O７＋H２O２ 􀪅􀪅２(NH４)３Fe(C６H５O７)２＋ ２NH３􀅰H２O;从 溶 液 中 提 取 溶 质 需 蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶,过滤后洗涤,考虑到其易溶于水,应使用有机溶剂洗 涤,则“一系列操作”包括:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙 醇洗涤、干燥; (５)将Fe３＋ 还原成Fe２＋ ,需加入还原剂,但不能对 Fe２＋ 的检测产生干扰,则该试剂应为维生素 C,选择该试剂 的理由是:维生素C可将Fe３＋ 还原成Fe２＋ ,选用铁粉反 应会引入更多的Fe２＋ ,使测定结果偏高. ４．(１)增大固体的表面积,加快反应速率,提高焙烧效率 (２)H２O２　CuO[或Cu(OH)２ 或CuCO３ 等] (３)烧杯　分液漏斗　作沉淀剂,提供 Cl－ (或使 Cu＋ 转 化为CuCl沉淀) (４)除去Cu２＋ 和SO２－３ 、Cl－ 的反应中生成的 H＋ ,使溶液 呈 弱 碱 性 或 中 性 　 ２Cu２＋ ＋ ５SO２－３ ＋ H２O 􀪅􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —３３　 ２[Cu(SO３)２]３－ ＋SO２－４ ＋２H＋ (５)①取最后一次洗涤液少量于试管中,加入 BaCl２ 溶 液,若无沉淀产生,证明沉淀已洗涤干净 ②CuCl在 潮 湿 的 空 气 中 会 迅 速 被 氧 化 成 碱 式 盐 Cu(OH)Cl而变质 ③９９􀆰５％ [试题解析](１)铜矿砂在焙烧前,要进行粉碎处理,目的 是增大固体的表面积,加快反应速率,提高焙烧效率; (２)向焙烧后所得固体中加入硫酸溶液进行酸浸,然后 氧化、调pH 除杂、过滤,得到纯净的硫酸铜溶液.其中 氧化时可以选择绿色氧化剂 H２O２,反应时生成水不引 入新的杂质,调pH 除杂时可选择 CuO[或Cu(OH)２或 CuCO３等],与硫酸反应生成硫酸铜和水,不引入新的杂 质且没反应完的与沉淀一起过滤除去; (３)根据仪器的构造可知,仪器 A、仪器B的名称分别为 烧杯、分液漏斗;加入 NaCl为流程中提供 Cl－ 作沉淀剂 (或使 Cu＋ 转化为 CuCl沉淀); (４)配 制 Na２SO３ 和 Na２CO３ 的 混 合 溶 液 时,加 入 Na２CO３ 的作用是除去Cu２＋ 和SO２－３ 、Cl－ 的反应中生成 的 H＋ ,使溶液呈弱碱性或中性;反应环境尽可能维持 在弱 碱 性 或 中 性 条 件,否 则 会 发 生 副 反 应 生 成 [Cu(SO３)２]３－ ,同时生成硫酸等,发生副反应的离子方 程式 为 ２Cu２＋ ＋５SO２－３ ＋H２O 􀪅􀪅２[Cu(SO３)２]３－ ＋ SO２－４ ＋２H＋ ; (５)①沉淀上附有硫酸盐,检验沉淀已洗涤干净的方法 是检测SO２－４ 是否存在,即:取最后一次洗涤液少量于 试管中,加入BaCl２ 溶液,若无沉淀产生,证明沉淀已洗 涤干净; ②干燥 CuCl需要在真空干燥箱中进行,不能在潮湿的 空气中进行,原因是 CuCl在潮湿的空气中会迅速被氧 化成碱式盐 Cu(OH)Cl而变质; ③舍弃第一次数据,根据关系式 CuCl~Fe２＋ ~Ce４＋ ,可 得出 样 品 中 CuCl的 纯 度 ＝０．１０００×０．０２５×９９．５０．２５００ × １００％＝９９􀆰５％. 小卷练透２４　化学实验综合应用(B) １．(１)２CoCl２ ＋ １０NH３ 􀅰 H２O ＋ ２NH４Cl＋ H２O２ 活性炭 ５５~６０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２[Co(NH３)６]Cl３＋１２H２O (２)减少浓氨水和 H２O２ 分解,以免造成浪费 (３)酒精灯、温度计　干燥管　冷凝回流,提高原料的 利用率 (４)防止冷却时析出三氯化六氨合钴晶体,造成损失 (５) ２６．７５(c１V１－c２V２) ３a ％ (６)使生成的 AgCl沉淀被硝基苯覆盖,防止 AgCl转化 为 AgSCN沉淀 [试题解析](１)制备[Co(NH３)６]Cl３ 的化学方程式为 ２CoCl２＋１０NH３􀅰H２O＋２NH４Cl＋H２O２ 活性炭 ５５~６０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 ２[Co(NH３)６]Cl３＋１２H２O; (２)由于步骤②中使用的浓氨水和 H２O２ 受热均易分 解,故将温度 降 至１０ ℃以 下 的 原 因 是 减 少 浓 氨 水 和 H２O２ 分解,以免造成浪费; (３)由题干信息可知,步骤③中需要进行５５~６０℃水浴 加热,故反 应 装 置 部 分 仪 器 如 题 图(其 中 加 持 仪 器 路 去),不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为酒精灯、温 度计,由实验装置图可知,仪器 A 的名称为干燥管,仪 器B的作用是冷凝回流,提高原料的利用率; (４)由题干信息可知,三氯化六氨合钴[Co(NH３)６]Cl３ 为橙黄色晶体,易溶于热水,在冷水中微溶,故步骤④ 中趁热过滤的目的是防止冷却时析出三氯化六氨合钴 晶体,造成损失; (５)根据 Ag＋ 和 Cl－ 按物质的量比为１∶１结合 生 成 AgCl,Ag＋ 和SCN－ 按 物 质 的 量 比 为 １∶１ 结 合 生 成 AgSCN,故称取ag产品溶于足量稀硝酸中,并用蒸馏 水稀释,置于锥形瓶中,加入过量V１ mLc１ mol􀅰L－１ AgNO３ 溶液,并加３mL的硝基苯用力振荡,向锥形瓶 中滴入３滴Fe(NO３)３ 溶液 为 指 示 剂,用c２ mol􀅰L－１ KSCN溶液滴定过量的 AgNO３ 溶液,达到滴定终点时 用去V２ mL 溶 液,则 参 加 反 应 的 Cl－ 的 物 质 的 量 为 (c１V１－c２V２)×１０－３ mol,则[Co(NH３)６]Cl３ 的物质的 量为 (c１V１－c２V２)×１０－３ ３ mol ,故 产 品 的 质 量 分 数 为 (c１V１－c２V２)×１０－３ ３ mol×２６７􀆰５g /mol ag × １００％ ＝ ２６．７５(c１V１－c２V２) ３a ％ ; (６)由 题 干 信 息 可 知,Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN),即 AgCl易转化为 AgSCN,且硝基苯的密度比水的大,故 实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的 AgCl沉淀 被硝基苯覆盖,防止 AgCl转化为 AgSCN沉淀. ２．(１)a　防止BeCl２ 因吸收空气中水蒸气而水解 (２)Be＋２HCl􀪅􀪅BeCl２＋H２ (３)减缓 HCl的流速 (４)除去 AlCl３ (５)pH 值过大,会使Be(OH)２ 溶解,导致测定结果偏低 (６)当滴入最后半滴盐酸标准液时,溶液由红色变无色, 且半分钟内不恢复 (７)９０．００％ [试题解析](１)装置B中浓硫酸具有吸水性,已知BeCl２ 易发生水解,作用是防止BeCl２ 因吸收空气中水蒸气而 水解; (２)A 中 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Be＋２HCl 􀪅􀪅BeCl２＋H２; (３)若发现回流速度过快,需进行的操作是:减 缓 HCl 的流速; (４)已 知 AlCl３ 溶 于 乙 醚 和 苯,故 乙 醚 中 含 有 BeCl２、 AlCl３,而 BeCl２ 不溶于苯,故用苯溶解固体,充分搅拌 后过滤,可以除去 AlCl３ 杂质; (５)已 知 Be(OH)２ 与 Al(OH)３ 的 化 学 性 质 相 似,则 Be(OH)２可溶于 NaOH,调节溶液pH 时要控制pH 不 能过 大,若 过 大,会 使 Be(OH)２ 溶 解,导 致 测 定 结 果 偏低; (６)滴定终点时,当滴入最后半滴盐酸标准液时,溶液由 红色变无色,且半分钟内不恢复; (７)根 据 滴 定 原 理:KOH＋ HCl􀪅􀪅KCl＋ H２O,则 n(KOH)＝n(HCl)＝c􀅰V＝０􀆰１０００mol􀅰L－１×２２􀆰５０ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —３４　 ×１０－３ L＝２􀆰２５×１０－３ mol,由 ４KF＋Be(OH)２ 􀪅􀪅 K２BeF４＋２KOH,可 知n(Be)＝n[Be(OH)２)]＝ １ ２ × n(KOH)＝ １２ ×２􀆰２５×１０ －３ mol＝１􀆰１２５×１０－３ mol, BeCl２ 的 纯 度 为 １．１２５×１０－３ mol×１００mL１０mL×８０g /mol １．０００g ×１００％＝９０􀆰００％. ３．(１)三颈烧瓶　FeS＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２S↑ (２)装置C中出现黑色沉淀　排尽装置内的空气,防止 生成的硫脲被氧化 (３)CaCN２＋H２S＋２H２O ８０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅CS(NH２)２＋Ca(OH)２ 　氯化铁溶液 (４)①b　② １９０c０V ７m 　③ 小 [试题解析](１)根据图可知,仪器a的名称是三颈烧瓶; 装置 A是利用FeS固体和稀硫酸反应制备 H２S气体, 反 应 的 化 学 方 程 式 为 FeS＋ H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４ ＋ H２S↑; (２)因为硫脲易被氧化,所以反应开始时,先打开 K１,当 观察到装置 C中出现黑色沉淀时,说明装置内的空气被 排尽,此时再打开 K２,因此这样操作的目的是排尽装置 内的空气,防止生成的硫脲被氧化; (３)装置B中,H２S气体与 CaCN２ 和水在８０ ℃水浴条 件反应生成硫脲溶液和氢氧化钙,反应的化学方程式为 CaCN２＋H２S＋２H２O ８０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅CS(NH２)２＋Ca(OH)２;硫脲 易溶于水,易被氧化,受热时部分发生异构化反应而生 成硫氰化铵,所以检验装置 B中硫脲是否异构化,即检 验SCN－ ,SCN－ 会与三价铁离子反应生成血红色络合 物,所以 检 验 硫 脲 是 否 异 构 化 的 试 剂 名 称 是 氯 化 铁 溶液; (４)①滴加酸性 KMnO４ 标准溶液应使用酸式滴定管, 所以正确操作是b; ②滴定时反应的离子方程式为５CS(NH２)２＋１４MnO－４ ＋３２H＋ 􀪅􀪅１４Mn２＋ ＋５CO２↑ ＋５N２↑ ＋５SO２－４ ＋ ２６H２O,用c０ mol􀅰L－１酸性 KMnO４ 标准溶液滴定,滴 定至终点时消耗标准溶液V mL,消耗 KMnO４ 的物质 的量为c０V×１０－３ mol,根据反应方程式可知,mg产品 中CS(NH２)２的物质的量为c０V×１０－３ mol× ５ １４×１０＝ ２５c０V ７ ×１０ －３ mol,则 样 品 中 硫 脲 的 质 量 分 数 为 ２５c０V ７ ×１０ －３ mol×７６g/mol mg ×１００％＝ １９０c０V ７m ％ ; ③滴定后俯视液面读数会导致体积偏小,计算得到的待 测产品纯度比实际纯度小. ４．(１)３d１０４s１　２FeCl３＋Cu􀪅􀪅２FeCl２＋CuCl２ (２)铁粉　盐酸 (３)球形冷凝管　冷凝回流SOCl２ (４)SOCl２ 遇水极易反应生成SO２ 和 HCl,HCl可抑制 FeCl２ 的水解,SO２ 和 HCl会和碱石灰反应,导致 FeCl２ 发生水解 (５)４　D [试题解析](１)铜为２９号元素,基态铜原子的电子排布 式为１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s１,价电子排布式为３d１０４s１, FeCl３ 溶 液 腐 蚀 电 路 板 的 化 学 方 程 式 为２FeCl３ ＋Cu 􀪅􀪅２FeCl２＋CuCl２; (２)过量试剂①为铁粉;过量试剂②为盐酸; (３)装置c的名称是球形冷凝管,装置c、d共同起到的 作用是冷凝回流SOCl２; (４)SOCl２ 遇水极易反应生成 SO２ 和 HCl,HCl可抑制 FeCl２ 的水解,SO２ 和 HCl会和碱石灰反应,导致 FeCl２ 发生水解; (５)２０．００g样品,用足量稀硫酸溶解后,用１􀆰０００mol􀅰 L－１ K２Cr２O７ 标准溶液滴定Fe２＋ 达终点时消耗１５mL, 发生反应:６Fe２＋ ＋Cr２O２－７ ＋１４H＋ 􀪅􀪅２Cr３＋ ＋７H２O＋ ６Fe３＋ ,可知n(Fe２＋ )＝n(FeCl２)＝６×１mol􀅰L－１×１５ ×１０－３L＝０􀆰０９mol,２０􀆰００g样品,利用上述装置与足 量SOCl２ 反应后,固体质量为１３􀆰５２g,则水的物质的量 为 (２０－１３．５２)g １８g/mol ＝０􀆰３６mol ,x＝０．３６mol０．０９mol＝４ ;样品中 含少量FeO杂质,溶于稀硫酸后生成 Fe２＋ ,导致消耗的 K２Cr２O７ 溶液的体积V 偏大,使x的测量值偏小,A 错 误;实验Ⅰ称重后,样品发生了潮解,样品的质量不变, 消耗的 K２Cr２O７ 溶液的体积V 不变,使x 的测量值不 变,B错误;样品与 SOCl２ 反应时失水不充分,FeCl２ 的 质量偏大,x值偏小,C错误;滴定达终点时发现滴定管 尖嘴内有 气 泡 生 成,消 耗 K２Cr２O７ 标 准 溶 液 偏 少,则 FeCl２ 的质量偏小,x值偏大,D正确. 小卷练透２５　化学工艺流程(A) １．(１)↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ３d ↑↓ ４s (２)将三价钴元素还原成二价钴元素　造成 H２O２ 的 浪费 (３)４．９≤pH＜８．４　Fe(OH)３、Al(OH)３ (４)①＜　②HA为弱酸,酸性较强时 A－ 离子浓度较小 (５)５Co２＋ ＋８CO２－３ ＋６H２O􀪅􀪅２CoCO３􀅰３Co(OH)２↓ ＋６HCO－３ [试题解析]由题给流程控制,向含钴废渣中加入稀硫酸 和SO２ 酸浸,将金属氧化物转化为可溶性硫酸盐,二氧 化硅与稀硫酸不反应,过滤得到含有二氧化硅的滤渣和 含有可溶性硫酸盐的滤液;向滤液中加入 H２O２ 溶液, 将溶液中的Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,向氧化得到的溶液中加 入 Na２CO３ 溶液调节pH,将溶液中的Fe３＋ 、Al３＋ 转化为 Fe(OH)３、Al(OH)３ 沉 淀,过 滤 得 到 含 有 Fe(OH)３、 Al(OH)３的滤渣和滤液;向滤液中加入有机萃取剂萃取 溶液中的Zn２＋ ,分液得到含有锌离子的有机相和水相; 向水相中加入 Na２CO３ 溶液,将溶液中的 Co２＋ 转化为 CoCO３ 沉淀,过滤得到 CoCO３. (１)钴元素的原子序数为２７,基态原子的价电子排布式 为３d７４s２,轨道表示式为↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ３d ↑↓ ４s ; (２)酸浸时通入 SO２ 的目的是将 Co３＋ 还原成 Co２＋ ,若 SO２ 用量过多会消耗氧化步骤加入的 H２O２ 溶液,造成 H２O２ 溶液浪费; (３)加入 Na２CO３ 溶液调节溶液pH,将溶液中的 Fe３＋ 、 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋