第一部分 选择题提分练 小卷练透17-18-【师大金卷】2025年高考化学一轮二轮衔接复习小卷练透阶段测试卷（新高考）

新教材化学答案 —２２　 加成后碳氧 双 键 打 开,生 成—OH,可 发 生 消 去 反 应,C正确;如图,M 中该 C与其所连接的三个 C不 可能共平面,D正确. ５．C　[试题解析]未说明 N２ 所处的温度和压强,无法计 算１１􀆰２ L N２ 含 π 键 的 数 目,A 错 误;２PCl５ ＋ １０NaN３􀪅􀪅２P＋１５N２↑＋１０NaCl中 P元素由＋５ 价下降到０价,３􀆰１gP的物质的量为０􀆰１mol,每生 成３􀆰１gP转 移 电 子 数 目 为０􀆰５NA,B 错 误;NaN３ 晶体中含有 Na＋ 和 N－３ ,０􀆰１molNaN３ 晶体中含离 子数目为０􀆰２NA,C正确;PCl５ 与水发生反应:PCl５ ＋４H２O􀪅􀪅５HCl＋H３PO４,０􀆰１molPCl５ 与 足 量 水 反 应 生 成 ０􀆰５ mol HCl 和 ０􀆰１ mol H３PO４, H３PO４ 是弱电解质,在水溶液中不能完全电离,所 得溶液中 H＋ 的数目小于０􀆰８NA,D错误. ６．B　[试题解析]硝酸具有挥发性和强氧化性,进入b中 干扰了 NO２ 与I－ 的反应,A 错误;纯银为阳极,铝 件为阴极,符合电镀条件,B正确;Na的燃烧实验不 能在玻璃表面皿中进行,应在坩埚中进行,C错误; 蒸发结晶应该在蒸发皿中进行,且需蒸发浓缩、冷却 结晶才能得到 FeSO４􀅰７H２O 晶体,不能使用坩埚 加热的方法,D错误. ７．C　[试题解析]由图可知,反应①是反应物总能量小于 生成物总能量的吸热反应,A 错误;由图可知,反应 ①中存在化学键的断裂和化学键的生成,B错误;活 化能越大,反应速率越慢,决定这总反应的反应速 率,由图可知,第①步反应的活化能最大,总反应速 率由第 ① 步 反 应 决 定,C 正 确;由 图 可 知,中 间 体 CH３CH２O ＋ H２ 低于 CH３C ＋ H２ 和水分子的总能量,无 法确定CH３CH２O ＋ H２ 和CH３C ＋ H２ 的能量大小,所以 无法比较CH３CH２O ＋ H２ 和CH３C ＋ H２ 的稳定性强弱, D错误. ８．B　[试题解析]W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素,且 原子序数依次增大,W 连接１个共价键,W 为 H 元 素,X连接４个共价键,X为C,Y连接４个共价键且 带一个正电荷,Y 为 N,Z连接２个共价键,Z为 O, M 也连接２个共价键,M 为 S.H２O 和 NH３ 分子 间能形成 氢 键,且 H２O 分 子 形 成 的 氢 键 更 多,而 H２S不能形成氢键,则简单 氢 化 物 的 沸 点:H２O＞ NH３＞H２S,A错误;由 H、C、N、S四种元素组成的 NH４SCN可与 Fe３＋ 发生显色反应,B正确;C 最高 价氧化物对应的水化物为 H２CO３,H２CO３ 是二元弱 酸,其电离抑制水的电离,C错误;CO２ 和 SO２ 都和 澄清石灰水反应生成白色沉淀,且气体过量时沉淀 都溶 解,不 能 用 澄 清 石 灰 水 鉴 别 CO２ 和 SO２,D 错误. ９．B　[试题解析]a极为负极,b极为正极,b极电势高于a 极,A错误;b极为正极,发生还原反应,反应为S８＋ １６e－ ＋８Zn２＋ 􀪅􀪅８ZnS,B 正 确;放 电 时,a极 为 负 极,发生 氧 化 反 应,充 电 时,a极 为 阴 极,接 电 源 负 极,C错误;充电时,生成１３􀆰０gZn即０􀆰２mol,理论 上转移０􀆰４mol电子,D错误. １０．C　[试题解析]随着反应的进行,反应物浓度逐渐下 降,生成物浓度逐渐上升,直到达到平衡,即正反应 速率逐渐下降,逆反应速率逐渐上升直到相等,期 间正反应速率始终大于逆反应速率,A 正确;物质 的化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比, 即v(Ln３＋ )＝ c２－c１３(t２－t１) mol􀅰L－１􀅰s－１,B正确;温 度不变,平衡常数 K 不变,C 错误;t３ 时反应达到 平衡,化学平衡是一种动态平衡,v正 ＝v逆 ,反应并 未停止,故t３ 后,该离子交换反应的正反应和逆反 应仍在进行,D正确. １１．B　[试题解析]该晶体是由阴阳离子构成的,所以该晶 体为离子晶体,A 正确;根据晶胞结构可知,Fe２＋ 、 Fe３＋ 、CN－ 的个数比为１∶１∶６,根据化合价代数 和为零可知,M 的化合价为＋１价,晶体的化学式 可表示为MFe２(CN)６,每个立方体平均含有 M 是 ０􀆰５个,所 以 晶 体 密 度 应 该 为 (０．５b＋１３４)×１０３０ NAa３ g/cm３,B 错 误;根 据 晶 胞 结 构 可 知,Fe２＋ 、Fe３＋ 、 CN－ 的个数比为１∶１∶６,根据化合价代数和为零 可知,M 的化合价为＋１价,晶体的化学式可表示 为MFe２(CN)６,C正确;根据晶胞结构,可知每个立 方体平均含有 M 也是０􀆰５个,而 M 的离子位于上 述立方 体 的 体 心 上,所 以 两 个 立 方 体 中 一 个 有 M＋ ,而另一个必无 M＋ ,所以 M＋ 空缺率为５０％, D正确. １２．D　[试题解析]向２０mL０􀆰１mol􀅰L－１ H２A 水溶液 中逐滴滴加０􀆰１mol/LNaOH 溶液,随着溶液pH 的增大,H２A 的物质的量分数减小,HA－ 的物质 的量分数 先 增 大 后 减 小,A２－ 的 物 质 的 量 分 数 增 大,所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示 H２A、HA－ 和 A２－ 的物质 的 量 分 数(δ)随 pH 变 化 关 系 曲 线.c点 c(HA－ )＝c(A２－ ),Ka２＝ c(H＋ )c(A２－ ) c(HA－ ) ＝c(H＋ ) ＝１０－６．６,数量级为１０－７,A 错误;a点c(HA－ )＝ c(H２A),当滴加１０mLNaOH 溶液时,二者恰好 反应生成 NaHA,由于 HA－ 的电离和水解程度不 同,c(HA－ )≠c(H２A),B 错 误;b点 存 在 电 荷 守 恒:c(OH－ )＋c(HA－ )＋２c(A２)＝c(H＋ )＋ c(Na＋ ),此 时 溶 液 呈 酸 性,c(OH－ )＜c(H＋ ), c(Na＋ )＜０􀆰１mol/L,c(H＋ )和c(OH－ )很小基本 可以 忽 略,则c(HA－ )＋２c(A２－ )＝c(Na＋ )＋ c(H＋ )－c(OH－ )＜０􀆰１ mol􀅰L－１,C 错 误;c点 c(HA－ )＝c(A２－ ),存 在 电 荷 守 恒:c(OH－ )＋ c(HA－ )＋ ２c(A２－ )＝c(H＋ )＋c(Na＋ ),则 ３c(A２－ )＋c(OH－ )＝c(H＋ )＋c(Na＋ ),D正确. 小卷练透１７　选择题提分练(十七) １．D　[试题解析]通过对晶体的 X射线衍射图像分析,可 以得出微观晶体结构,X射线衍射法是分析晶体结 构常用方法,A 正确;硅酸盐材质的物质化学性质 稳定,不活泼,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点,B正 确;１４C为碳元素的一种核素,可确定甲骨文龟壳存 在的年代,C正确;绢帛的主要成分是蛋白质,不是 纤维素,D错误. ２．C　[试 题 解 析]H２O２ 是 共 价 化 合 物,电 子 式 为 H︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰H,A错误;SO２－３ 中心原子价层电子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —２３　 对数为３＋１２ (６＋２－３×２)＝４,VSEPR 模型为四 面体形,B错误;基态 Fe２＋ 的价电子排布式为３d６, 价电子排布图:↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ,C正确;C原子 的半径小于 Cl原子,D错误. ３．A　[试题解析]制作桃酥时加入碳酸氢钠,是因为碳酸 氢钠受热易分解产生气体,使桃酥疏松多孔,A 符 合题意;食 盐 可 以 防 止 细 菌 生 长 从 而 起 到 防 腐 作 用,B不符合题意;制作豆腐时加入葡萄酸内酯,葡 萄酸内酯 水 解 产 生 葡 萄 碳 酸,从 而 使 豆 浆 胶 体 聚 沉,C不符合题意;维生素 C具有较强的还原性,能 做抗氧化剂,D不符合题意. ４．A　[试题解析]配制一定物质的量浓度溶液的过程中 “定容”是应该加水至离刻度线１~２cm 处改用胶 头滴管继续加水至凹液面最低处与刻度线水平相 切,A正确;NH３ 是碱性气体,能与浓硫酸反应,故 不能用浓硫酸来干燥 NH３,B错误;乙酸乙酯和饱 和 Na２CO３ 溶液是两种互不相溶的液体,不能用过 滤操作来分离,而应该用分液的操作来分离,C 错 误;铁制品上电镀铜时,应该用铁作阴极,即与电源 负极相连,Cu作阳极,CuSO４ 溶液作电解质溶液,D 错误. ５．D　[试题解析]已知标准状况下氯仿是液态,故无法计 算１１．２L氯仿含有氯原子数目,A 错误;已知１分 子白磷中含有６个 P—P键,故３１g白磷中共价键 数目为 ３１g ４×３１g/mol×６×NA mol －１＝１􀆰５NA,B错 误;已知 K２Cr２O７ 溶液中存在:Cr２O２－７ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 ２CrO２－４ ＋２H＋ ,且题干未告知溶液的体积,故无法 计算０􀆰１mol􀅰L－１ K２Cr２O７ 酸性溶液中含 Cr２O２－７ 的数目,C错误;C２H４O可能是醛CH３CHO、也可能 是烯醇即 CH２ 􀪅CHOH 或者环氧乙烷,则为环氧 乙烷时４􀆰４gC２H４O中含有σ键最多为 ４．４g ４４g/mol× ７×NA mol－１＝０􀆰７NA,D正确. ６．D　[试题解析]SO３ 中中心原子S周围的价层电子对数 为３＋１２ (６－３×２)＝３,则 SO３ 空间构型为平面正 三角形,而SO２－３ 中中心原子 S周围的价层电子对 数为３＋１２ (６＋２－３×２)＝４,则其空间构型为三角 锥形,故二者的键角不相等,A 错 误;SO２－３ 中 中 心 原子S周围的价层电子对数为３＋１２ (６＋２－３×２) ＝４,则其空间构型为三角锥形,而S２O２－３ 中中心原 子S周围的价层电子对数为４＋ １２ (６＋２－３×２－ ２)＝４,则其空间构型为四面体形,即二者的空间构 型不相同,B错误;SO３ 是非极性分子,但由于 SO３ 与水会发生反应,SO３ 在水中溶解度大,即 SO３ 易 溶于水,C错误;S２O２－３ 的中心S原子价层电子对个 数为４且不含孤电子对,则中心S原子不能做配位 原子,端基S原子含有孤电子对,能做配位原子,即 S２O２－３ 作为配体时,两种硫原子中只有端基硫原子 能提供孤电子对,D正确. ７．C　[试题解析]A的分子式为 C１０H９ClO４,A错误;与碳 碳双键中的碳直接相连的原子与碳碳双键中的碳共 平面,与碳碳三键中的碳直接相连的原子与碳碳三键 中的碳在同一直线上,且单键可以旋转,则B分子中 的所有碳原子可能处于同一平面,B错误;A、B分子 均有醚键、羰基这２种含氧官能团,C正确;灰黄霉 素分子中含有２个手性碳原子,如图中标注有“∗” 的碳原子( ),D 错误. ８．B　[试题解析]新制氯水显淡黄绿色,是因为水中有氯 气,但还有一部分氯气和水反应生成次氯酸和氯化 氢,但次氯酸见光易分解,分解成为氯化氢和氧气, 而氯化氢易溶于水而且为无色,所以久置的氯水颜 色变浅,离子方程式为 Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Cl－ ＋ HClO,２HClO 光照 􀪅􀪅２HCl＋O２↑,A 错误;利用氯气 再生铜电路板刻蚀液,就是利用氧化还原反应生产 氯化铁,B正确;NH４HSO４ 溶液与足量的 NaOH 溶 液混 合,反 应 离 子 方 程 式 为 NH＋４ ＋H＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅NH３＋２H２O,C 错 误;SO２ 使 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液褪色,是二氧化硫具有还原性,而高锰酸钾具有强 氧化性.在酸性环境中,这两种物质会发生氧化还 原反应５SO２＋２MnO－４ ＋２H２O􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５SO２－４ ＋４H＋ ,D错误. ９．C　[试题解析]Y原子的最外层电子数比内层电子数多 ３,Y为 N,X与另外三种元素不在同一周期,Z与 W 同族,结合化合物 M 的化学式(YX４)４Ce(WZ４)４ 可 知,元素 X、Y、Z、W 分别是 H、N、O、S,M 的化学式 为(NH４)４Ce(SO４)４.根 据 铵 根 离 子 的 化 合 价 为 ＋１,硫 酸 根 离 子 的 化 合 价 为 －２,计 算 可 得 (NH４)４Ce(SO４)４中 Ge的化合价为＋４,A 正确;离 子的电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核 电荷数越多,半径越小,即简单离子半径:S２－ ＞N３－ ＞O２－ ,B正确;X 为 H,与 H 形成的简单化合物为 H２O 和 H２S,沸 点:H２O＞H２S,C 错 误;YX＋４ 为 NH＋４ ,WZ２－４ 为SO２－４ ,两者的中心原子的价层电子 对数均为４且没有孤电子对,中心原子均采取sp３ 杂化,故 NH＋４ 、SO２－４ 的空间结构均为正四面体形, D正确. １０．D　[试题解析]钒酸钠阴离子中,中心 V 原子的价层 电子对数为５＋３ ２ ＝４ ,则发生sp３ 杂化,孤电子对数 为５＋３－２×４ ２ ＝０ ,所以空间结构为正四面体形,A 正确;由链状结构可知每个 V 与３个 O 形成阴离 子,且偏钒酸钠中,V 显＋５价,Na显＋１价、O 显 －２价,则化学式为(NaVO３)n 或 NaVO３,B正确; 设钒晶胞中钒原子半径为r,在体对角线上,存在 定量关系４r＝ ３apm,r＝ ３４apm ,C正确;钒晶胞 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —２４　 中,含 V原子个数为８×１８＋１＝２ ,原子空间利用 率为 ２×４３π( ３ ４a) ３ a３ ＝ ３８π ,D错误. １１．C　[试题解析]已知:HgS＋２H＋ 􀜩􀜨􀜑 Hg２＋ ＋H２S,降 低pH,氢离子浓度增大,平衡正向移动,HgS的溶 解量增大,A正确;HgS的溶解平衡为HgS(g)􀜩􀜨􀜑 Hg２＋ (aq)＋S２－ (aq),可将 H２S气体通入 Hg２＋ 水 溶液 中,S２－ 浓 度 增 大,平 衡 逆 向 移 动,可 制 备 HgS,B正确;H２S的 电 离 平 衡 常 数 的 乘 积 Ka１􀅰 Ka２ ＝ c２(H＋ )c(S２－ )c(Hg２＋ ) c(H２S)c(Hg２＋ ) ＝ Ksp(HgS) K ＝ １０－５１．８ １０－３０．８ ＝１０－２１,C 错 误;用 FeS 除 废 水 中 Hg２＋ : FeS(s)＋Hg２＋ (aq)􀪅􀪅HgS(s)＋Fe２＋ (aq),平衡 常数 K＝c (Fe２＋ ) c(Hg２＋ ) ＝c (Fe２＋ )c(S２－ ) c(Hg２＋ )c(S２－ ) ＝ Ksp(FeS) Ksp(HgS) ＝１０ －１７．２ １０－５１．８ ＝１０３４．６,D正确. １２．D　[试题解析]与直流电源正极a极相连的 M 极为电 解池的阳极,A错误;与负极b极相连的 N 电极为 阴极,酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生 还原反应生成甲烷和水,电极反应式为 CO２＋８e－ ＋８H＋ 􀪅􀪅CH４＋２H２O,B错误;由图可知,M 极 为电解池的阳极、N 电极为阴极,则在电解过程中 氢离子从 M 极向 N极移动,C错误;电活性微生物 可以使有机物被氧化的反应速率较快,从而加快 电子转移,D正确. 小卷练透１８　选择题提分练(十八) １．B　[试题解析]赭石的主要成分为 Fe２O３,难溶于水,A 正确;珍珠岩的主要成分为 SiO２,SiO２ 能和 NaOH 反应,不耐碱腐蚀,B错误;绿盐的主要成分为CuCl２ 􀅰２H２O,水溶液中 Cu２＋ 发生水解生成 H＋ ,溶液呈 弱酸性,C正确;靛蓝的主要成分为 C１６H１０O２N２,为 有机物,D正确. ２．D　[试题解析]石灰乳主要成分 Ca(OH)２,不可拆,正 确离子反应为 Cl２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋ClO－ ＋ Cl－ ＋H２O,A错误;氯化铁溶液与铜反应生成氯化 亚铁 和 氯 化 铜,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２Fe３＋ ＋Cu 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋ Cu２＋ ,B 错 误;HClO 的 结 构 式 为 H—O—Cl,电子式是 H︰ O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰,C 错 误;HCl 分子中 H 原子和 Cl原子通过s轨道、p轨道“头碰 头 ” 形 成 σ 键, 过 程 表 示 为 , D 正确. ３．B　[试题解析]手性碳原子是指与四个各不相同原子或 基团相连的碳原子,根据结构简式,该有机物分子中 有５个手性碳原子,标记如下图,A 正确;该有机物 有三个环,环上氢原子的一氯代物有１２种,B错误; 该有机物有醇羟基,醇羟基所连碳原子的相邻碳原 子上有氢原子,可以发生消去反应,苯环可以加成, 故该有机物能发生加成反应、消去反应,C正确;该 有机物中的氧原子上有孤对电子,可与某些过渡金 属离子形成配合物,D正确. ４．B　[试题解析]含有氢键的氢化物易液化,NH３ 分子间 存在氢键,PH３ 分子间不存在氢键,所以氨气易液 化,A 不 符 合 题 意;由 于 F 的 电 负 性 大 于 Cl,则 F３C—的极性大于 Cl３C—的极性,F３C—的吸电子效 应比 Cl３C—的强,导致三氟乙酸的羧基中的羟基的 极性更大,更易电离出氢离子,所以三氟乙酸的酸性 大于三氯乙酸,与分子间作用力无关,B符合题意; 镁离子半径大于铝离子半径,且铝离子所带电荷多 于镁离子,则镁中的金属键较铝中的更弱,镁的硬度 较铝的小,即由于 Al原子价电子数多,半径小,导致 Al的硬度大于 Mg,C不符合题意;非极性分子的溶 质易溶于非极性分子的溶剂,溴和四氯化碳都是非 极性分子,水是极性分子,所以 Br２ 在 CCl４ 中的溶 解度大于在水中的溶解度,D不符合题意. ５．D　[试题解析]Z核外电 子 总 数 是 最 外 层 电 子 数 的３ 倍,电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p３,则 Z是 P;Z、W 为同周期元素,W 最外层有一个未成对电子,则 W 为 Cl;X２－ 和 Y＋ 具有相同的电子构型,则可知 X是 O,Y是 Na.质 谱 仪 可 以 鉴 别 同 种 元 素 的 不 同 核 素,A正确;O和 Na的氢化物分别为 H２O、NaH,所 属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体,B正确; Z是P,电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p３,含有９个存 在电子的轨道,有９种不同的 空 间 运 动 状 态,C 正 确;工业上可采用电解熔融 NaCl的方式制备单质 Na,D错误. ６．B　[试题解析]由配制一定质量分数溶液的步骤可知, 配制７０％硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、 玻璃棒、胶头滴管,A正确;SO２ 易溶于水,装置 B中 盛有的饱和 NaHSO４ 溶液中的 H＋ 会降低SO２ 的溶 解度,能达到监控SO２ 流速的实验目的,B正确;装 置 C中SO２ 与 CuSO４、NaOH 混合溶液发生氧化还 原反应生成 Na２SO４、Cu２O和水,则由得失电子数目 守恒可知,反应中氧化剂 CuSO４ 和还原剂SO２ 的物 质的 量 之 比 为 ２∶１,C 正 确;装 置 C 中 SO２ 与 CuSO４、NaOH 混 合 溶 液 发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 Na２SO４、Cu２O和水,则向 C的溶液中加入稀盐酸酸 化后,再滴加 BaCl２ 溶液有白色 BaSO４ 沉淀生成. 因 CuSO４ 溶液中的SO２－４ 干扰实验,所以不能证明 反应中SO２ 作还原剂,D错误. ７．A　[试题解析]由 题 干 工 艺 流 程 图 可 知,向 矿 石 废 料 (主 要 成 分 为 MgO 和 SiO２,还 含 有 少 量 的 PbO、 FeO、Fe２O３、Al２O３ 等)中加入硫酸,将 MgO 转化为 MgSO４、PbO 转 化 为 PbSO４ 沉 淀,FeO 转 化 为 FeSO４、Fe２O３ 转 化 为 Fe２ (SO４)３、Al２O３ 转 化 为 Al２(SO４)３,过滤出滤渣１主要为SiO２ 和PbSO４,向 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —２５　 滤液１中加入双氧水将滤液中的Fe２＋ 氧化为Fe３＋ , 加入 MgO调节pH 值,使Fe３＋ 完全沉淀而 Mg２＋ 不 沉淀,过滤出滤渣２主要为 Fe(OH)３,对滤液２进 行蒸发浓缩、冷却结晶,过滤洗涤干燥得到 MgSO４ 􀅰７H２O,将 MgSO４􀅰７H２O进行直接灼烧即可得到 无水 MgSO４.滤渣１的成分为 SiO２ 和 PbSO４,A 错误;“氧化”时即向滤液１中加入双氧水将滤液中 的Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,故发生反应的离子方程式为 H２O２＋２H＋ ＋２Fe２＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O,B 正 确; “净化”时,加入 MgO调节pH 值,使 Fe３＋ 完全沉淀 而 Mg２＋ 不沉 淀,即 加 入 MgO 是 为 了 调 节 溶 液 的 pH 使杂质离子沉淀,C 正确;由于 MgSO４ 水解生 成难挥发稳定的 H２SO４ 和 MgSO４,故“操作２”可直 接将 MgSO４ 􀅰７H２O 加 热 失 水 制 备 MgSO４,D 正确. ８．D　[试题解析]∗ N２H→∗ NHNH 过程中,有极性键的 形成,未发生非极性键的形成,A正确;由图１可知, Ⅰ、Ⅱ表示的微粒符号分别是∗ NHNH２、∗ NH２,B 正确;反应历程中放 热 最 多 的 反 应 是Ⅰ和 H３O＋ 、 e－ 的反 应,反 应 方 程 式 为∗ NHNH２ ＋H３O＋ ＋e－ →∗ NH＋ NH３ ＋ H２O,C 正 确;由 图 ２ 可 知, ∗NH３的能量低于 NH３,D错误. ９．C　[试题解析]放电时正极:NiOOH＋H２O＋e－ 􀪅􀪅 Ni(OH)２＋OH－ ,负极:MHn＋nOH－ －ne－ 􀪅􀪅M ＋nH２O,所以镍电池中电解液为碱性溶液,即可以 用氢氧化钾溶液作电解液,A 正确;充电时阳极发 生氧化反应,其电极反应为 Ni(OH)２＋OH－ －e－ 􀪅􀪅NiOOH＋H２O,B 正 确;放 电 时 正 极 发 生 还 原 反应,电 极 反 应 式 为 NiOOH ＋ H２O＋e－ 􀪅􀪅 Ni(OH)２＋OH－ ,C 错误;M 为储氢合金,MHn 为 吸附了氢原子的储氢材料,n越大,电池的比能量越 高,D正确. １０．D　[试题解析]铁元素的原子序数为２６,基态亚铁离 子的价电子排布式为３d６,３d轨道中含有４个未成 对电子,A正确;金属元素的第一电离能和电负性 小于非金属元素,同周期元素,从左到右第一电离 能呈增大趋势、电负性依次增大,同主族元素,从 上到下元素的第一电离能和电负性依次减小,则 O元素的第一电离能和电负性大于硅元素;元素 的金属性越强,第一电离能和电负性越小,则四种 元素的第一电离能和电负性大小顺序均为 O＞Si ＞Fe＞Mg,B正确;四氯化硅分子中硅原子的价层 电子对数为４,孤对电子对数为０,则分子中硅原子 的杂化方式是sp３ 杂化,分子的空间构型为结构对 称的正四面体形,属于非极性分子,C正确;由晶胞 结构可知,晶胞中位于顶点的硅原子与位于体对 角线１ ４ 处的硅原子的距离最近,则硅原子的原子 半径为 ３ ８anm ,D错误. １１．C　[试题解析]根据反应可知 ΔH＜０,ΔS＜０,当较低 温度时满 足 ΔG＝ΔH－TΔS＜０,反 应 能 自 发 进 行,A错误;由曲线与纵坐标交点可知,曲线abcde 表示 CO,曲线xyzw表示 NO,则b→c段反应速率 v(NO)＝０􀆰２５×１０ －３ mol/L－０􀆰１５×１０－３ mol/L １s ＝０􀆰１×１０－３ mol/(L􀅰s),B错误;当单位时间内 消耗 NO和消耗 CO２ 浓度相等时,说明正逆反应 速率相等,反应达到平衡状态,C正确;曲线abcde 表示 CO,曲线xyzw表示 NO,则该温度下,达到平 衡时,c(CO)＝２􀆰７×１０－３ mol􀅰L－１,c(NO)＝０􀆰１ ×１０－３ mol􀅰L－１,c(N２)＝ １ ２Δc (NO)＝ １２× (１􀆰０ ×１０－３－０􀆰１×１０－３)mol􀅰L－１＝０􀆰４５×１０－３ mol 􀅰L－１,c(CO２)＝２c(N２)＝０􀆰９×１０－３ mol􀅰L－１, 上述 反 应 的 平 衡 常 数 K ＝c ２(CO２)×c(N２) c２(NO)×c２(CO) ＝ ５０００,D错误. １２．D　 [试 题 解 析]PbCO３ 饱 和 溶 液 中,c(Pb２＋ )＝ c(CO２－３ ),则－lgc(Pb２＋ )＝－lgc(CO２－３ ),根据图 像可知,L２ 对应的是－lgc(Pb２＋ )与－lgc(CO２－３ ) 的关系变化,取点(０,１３􀆰１),此时－lgc(CO２－３ )＝ ０,c(CO２－３ )＝１ mol/L,－lgc(Pb２＋ )＝１３􀆰１, c(Pb２＋ )＝ １０－１３．１ mol/L,其 Ksp(PbCO３ )＝ c(Pb２＋ )􀅰c(CO２－３ )＝１×１０－１３．１＝１􀆰０×１０－１３．１, 离子浓度的负对数数值越小,表示该离子浓度越 大,N点处于 L２ 的下方,故 N 为 PbCO３ 的过饱 和溶液,A 错 误;p点 对 应 的 PbI２ 溶 液 中,滴 入 ０􀆰１mol/LPb(NO３)２ 溶液,将增大溶液中的铅离 子浓度,使沉淀溶解平衡逆向移动,从而析出固 体PbI２,B错误,取点(０,８),可求出Ksp(PbI２)＝ １０－８,Ksp(PbCO３)＝１０－１３．１,向等浓度的碳酸钠 与 NaI的混合溶液中滴入 Pb(NO３)２ 溶液,所以 先生成PbCO３ 沉淀,即先产生白色沉淀,C错误; 反 应 PbI２(s)＋ CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 PbCO３(s)＋ ２I－ (aq),K＝ c ２(I－ ) c(CO２－３ ) ＝ c ２(I－ )􀅰c(Pb２＋ ) c(CO２－３ )􀅰c(Pb２＋ ) ＝ Ksp(PbI２) Ksp(PbCO３) ＝ １０ －８ １０－１３．１ ＝１０５．１,数 量 级 为 １０５,D 正确. 小卷练透１９　选择题提分练(十九) １．B　[试题解析]氮化镓是氮镓形成的新型无机非金属材 料,A正确;淀粉为高分子化合物,属于混合物,B错 误;碳纤维具有质量轻、强度高的优点,可以制造钓 鱼竿等,C正确;石墨烯与足球烯都是碳元素形成的 性质不同的两种单质,互为同素异形体,D正确. ２．D　[试题解析]顺Ｇ２Ｇ丁烯的结构简式为 C H３C H C􀪅 CH３ H , A错误;二氯化二硫的电子式为︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰S 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰S 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰, B错误;SO３ 中中心S原子的价层电子对数为３＋ １ ２ ×(６－３×２)＝３,SO３ 的空间构型为平面三角形,图 示为三角锥形的球棍模型,C错误;p电子云轮廓图 为哑 铃 状,３px 的 电 子 云 轮 廓 图 为 ,D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学１７—２　 小卷练透１７　选择题提分练(十七) 选择题:本题共１２小题,每小题４分,共４８分. １．(２０２４􀅰贵州一模)中华文明博大精深.下列说法错误的是 (　　) A．“四羊方尊”是著名的青铜器,用X射线衍射法可对青铜器微观 晶体结构进行分析 B．“唐三彩”是盛行于唐朝的陶器,具有化学性质稳定、耐酸碱侵 蚀、抗氧化等优点 C．“甲骨文”是我国的一种古老文字,测定甲骨文龟壳中的１４C可 确定其存在的年代 D．东晋名画«洛神赋图»是在绢帛上作画,绢帛的主要成分是纤 维素 ２．(２０２４􀅰南昌一模)下列化学用语表述正确的是 (　　) A．H２O２ 的电子式:H＋[︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]２－H＋ B．SO２－３ 的 VSEPR模型: C．基态Fe２＋的价电子排布图:↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d D．CCl４ 空间填充模型: ３．(２０２４􀅰东北三省一模)劳动创造美好生活,下列帮厨劳动项目与 所述化学知识没有关联的是 (　　) 选项 帮厨劳动项目 化学知识 A 制作桃酥时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠易水解 B 腌制腊肉时加入食盐 氯化钠可以防腐 C 制作豆腐时加入葡萄酸内酯 胶体的聚沉 D 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 ４．(２０２４􀅰贵州模拟)下列实验装置或操作正确的是 (　　) A．配制溶液过程 中“定容”操作 B．干燥 NH３ C．分离乙酸乙酯和 饱和Na２CO３ 溶液 D．铁制品上电镀铜 ５．(２０２４􀅰唐山一模)NA 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的 是 (　　) A．标准状况下,１１．２L氯仿含有氯原子１􀆰５NA B．３１g白磷中共价键数目为３NA C．０．１mol􀅰L－１K２Cr２O７ 酸性溶液中含０􀆰１NA 的Cr２O２－７ D．４．４gC２H４O中含有σ键最多为０􀆰７NA ６．(２０２４􀅰邯郸一模)已知:硫代硫酸根(S２O２－３ )可看作是SO２－４ 中 的一个O原子被S原子取代的产物,S２O２－３ 作为配体可提供孤电 子对与 Au＋形成[Au(S２O２－３ )２]３－.下列有关说法正确的是 (　　) A．SO３ 与SO２－３ 的键角相等 B．SO２－３ 与S２O２－３ 的空间构型相同 C．SO３ 是极性分子,故SO３ 易溶于水 D．S２O２－３ 作为配体时,两种硫原子中只有端基硫原子能提供孤电 子对 ７．(２０２４􀅰湖北八市联考)灰黄霉素是一种抗真菌药,可由 A和B在 一定条件下合成,反应方程式如下: 下列说法正确的是 (　　) A．A的分子式为C１０H１０ClO４ B．B分子中的所有碳原子不可能位于同一平面 C．A、B均含有２种含氧官能团 D．灰黄霉素分子中含有３个手性碳原子 ８．(２０２４􀅰广东二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之 一,下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．氯水久置颜色逐渐褪去:Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 ２H＋＋ClO－＋Cl－ B．利用氯气再生铜电路板刻蚀液:２Fe２＋＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－ C．NH４HSO４ 溶液与足量的 NaOH 溶液混合:NH＋４ ＋OH－ 􀪅􀪅 NH３↑＋H２O D．SO２ 使酸性高锰酸钾溶液褪色:３SO２＋２MnO－４ ＋２H２O􀪅􀪅 ２MnO２↓＋３SO２－４ ＋４H＋ ９．(２０２４􀅰保定一模)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期 主族元素,X与另外三种元素不在同一周期,Y原子的最外层电子 数比内层电子数多３,Z与 W 同族,由这四种元素与Ce元素组成 的化合物 M[化学式:(YX４)４Ce(WZ４)４]是分析化学常用的滴定 剂.下列说法错误的是 (　　) A．化合物 M 中Ce的化合价为＋４ B．简单离子半径:W＞Y＞Z C．与X形成的简单化合物的沸点:Z＜W D．YX＋４ 、WZ２－４ 的空间结构均为正四面体形 １０．(２０２４􀅰河北联考)钒(V)被誉为“金属维生素”,V２O５ 是接触法 制备硫酸的催化剂.V２O５ 溶解在 NaOH 溶液中,可得到钒酸钠 (Na３VO４),也可以得到偏钒酸钠,偏钒酸钠阴离子呈现如图甲所 示的无限链状结构.晶胞参数为apm的钒晶胞如图乙所示.已 知:原子空间利用率等于原子体积与晶胞体积之比.下列说法错 误的是 (　　) A．钒酸钠阴离子的空间结构为正四面体形 B．偏钒酸钠的化学式为(NaVO３)n 或 NaVO３ C．钒晶胞中钒原子半径为 ３４apm D．钒晶胞中原子空间利用率为 ３１６π １１．(２０２４􀅰淮北质检)黑色 HgS的水溶性很差.已知:HgS＋２H＋ 􀜩􀜨􀜑 Hg２＋＋H２S的平衡常数K＝１０－３０．８,Ksp(HgS)＝１０－５１．８, Ksp(FeS)＝１０－１７．２.下列有关说法错误的是 (　　) A．降低pH 可以增大 HgS的溶解量 B．可将 H２S气体通入 Hg２＋水溶液中制备 HgS C．H２S的电离平衡常数的乘积Ka１􀅰Ka２＝１０－２０ D．用FeS除废水中 Hg２＋:FeS(s)＋Hg２＋ (aq)􀪅􀪅HgS(s)＋ Fe２＋(aq),平衡常数K＝１０３４．６ １２．(２０２４􀅰石家庄调研)微生物电解池(MEC)作为一种新的CO２ 再 利用技术,可通过将电活性微生物与电化学刺激相结合的方式, 将CO２ 转化为低碳燃料 CH４,从而实现 CO２ 固定和能量回收, 下列说法正确的是 (　　) A．直流电源a极是负极,发生氧化反应 B．N极上的电极反应为CO２＋８e－＋６H２O􀪅􀪅CH４＋８OH－ C．在电解过程中 H＋从 N极向 M 极移动 D．电活性微生物可以加快电子转移 新教材化学１７—１ 新教材化学１８—２　 小卷练透１８　选择题提分练(十八) 选择题:本题共１２小题,每小题４分,共４８分. １．(２０２４􀅰甘肃一模)颜料是人类绘画中最原始的表现材料之一.敦 煌莫高窟壁画使用了大量颜料,其颜色和主要成分的化学式见 下表: 颜料名称 赭石 珍珠岩 绿盐 靛蓝 颜色 赤红色 白色 绿色 青蓝色 主要成分的化学式 Fe２O３ SiO２ CuCl２􀅰２H２O C１６H１０O２N２ 下列有关说法错误的是 (　　) A．赭石难溶于水 B．珍珠岩耐酸碱腐蚀 C．绿盐水溶液呈弱酸性 D．靛蓝属于有机颜料 ２．(２０２４􀅰惠州三调)化学用语可以表达化学过程,下列化学用语表 达正确的是 (　　) A．Cl２ 通入石灰乳中:Cl２＋２OH－􀪅􀪅Cl－＋ClO－＋H２O B．利用覆铜板制作印刷电路板:Fe３＋＋Cu􀪅􀪅Fe２＋＋Cu２＋ C．HClO的电子式:H︰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ D．HCl分子中σ键的形成: ３．(２０２４􀅰东北三省一模)中药连钱草具有抗菌、抗血栓、抗肿瘤等作 用,其有效成分之一的结构简式如图.有关该化合物说法错误的 是 (　　) A．分子中有５个手性碳原子 B．环上氢原子一氯代物有７种 C．能发生加成反应、消去反应 D．可与某些过渡金属离子形成配合物 ４．(２０２４􀅰邯郸一模)物质的结构决定其性质.下列实例与解释不相 符的是 (　　) 选项 实例 解释 A NH３ 比PH３ 易液化 NH３ 分子间能形成氢键 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 三氯乙酸分子间作用力较大 C Al的硬度大于 Mg Al原子价电子数多,半径小 D Br２ 在CCl４ 中的溶解度大于在 H２O 中的 Br２、CCl４ 为非极性分子,H２O 为 极性分子 ５．(２０２４􀅰湖北八市联考)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种元 素,X２－和Y＋具有相同的电子构型;Z、W 为同周期元素,Z核外 电子总数是其最外层电子数的３倍;W 最外层有一个未成对电子. 下列说法错误的是 (　　) A．X有多种同位素,可使用质谱法加以区分 B．X和Y的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体 C．基态Z原子的核外电子有９种不同的空间运动状态 D．工业上可采用电解YW 溶液的方式制备单质Y ６．(２０２４􀅰兰州一模)某小组同学探究SO２ 与新制Cu(OH)２ 悬浊液 反应的实验装置图如下所示: 下列说法不正确的是 (　　) A．配制７０％硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头 滴管 B．装置B的作用是监控SO２ 流速,其中试剂可以用饱和 NaHSO４ 溶液 C．反应开始时C中出现砖红色沉淀,氧化剂和还原剂的物质的量 之比为２∶１ D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后,再滴加BaCl２ 溶液有 白色沉淀生成,证明反应中SO２ 作还原剂 ７．(２０２４􀅰张家口一模)硫酸镁是一种重要的工业盐,工业上利用矿 石废料(主要成分为 MgO 和 SiO２,还含有少量的 PbO、FeO、 Fe２O３、Al２O３ 等)制取硫酸镁的工艺流程如下: 下列说法错误的是 (　　) A．滤渣１的成分为SiO２ B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 H２O２＋２H＋ ＋２Fe２＋􀪅􀪅 ２Fe３＋＋２H２O C．“净化”时加入 MgO是为了调节溶液的pH 使杂质离子沉淀 D．“操作２”可直接将 MgSO４􀅰７H２O加热失水制备 MgSO４ ８．(２０２４􀅰保定一模)科研人员利用高压 N２ 气流将水微滴喷射到涂 覆催化剂的石墨网上,研究常温制氨,其反应历程中微粒转化关系 如图１,相对能量变化关系如图２,图中“∗”表示催化剂表面吸附 位.下列说法错误的是 (　　) A．∗N２H→∗NHNH 过程中,未发生非极性键的形成 B．Ⅰ、Ⅱ表示的微粒符号分别是∗NHNH２、∗NH２ C．反应历程中放热最多的反应是∗NHNH２＋H３O＋ ＋e－ → ∗NH＋NH３＋H２O D．∗NH３ 的能高于 NH３ ９．(２０２４􀅰辽宁协作校一模)如图所示电池是一种新 型储氢材料镍电池(MHn－Ni),(MHn 中金属和氢 都为０价).下列有关说法错误的是 (　　) A．电池的电解液可为 KOH 溶液 B．充电时阳极反应为 Ni(OH)２＋OH－ －e－ 􀪅􀪅NiOOH＋H２O C．放电时正极反应为 M＋nH２O＋ne－􀪅􀪅MHn＋OH－ D．MHn 是一类储氢材料,n越大,电池的比能量越高 １０．(２０２４􀅰石家庄调研)中国第一辆火星车“祝融号”成 功登陆火星,探测发现火星上存在大量橄榄石矿物 (MgxFe２－xSiO４),已知晶体硅的晶胞如图,下列说法 错误的是 (　　) A．Fe２＋价电子排布式为３d６,未成对电子数是４ B．橄榄石中各元素第一电离能和电负性大小顺序均为 O＞Si＞ Fe＞Mg C．硅的氯化物SiCl４ 分子是非极性分子,Si的杂化方式是sp３ D．若单晶硅晶胞参数是anm,则Si原子的原子半径为 ３４anm １１．(２０２４􀅰河北联考)汽车尾气净化反应２NO(g)＋２CO(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋２CO２(g)　ΔH＝－７４６􀆰８kJ/mol,ΔS＝－１９７．５J/(mol􀅰K). 为了探究其转化效率,某小组利用传感器测定一定温度下投入 １􀆰０×１０－３mol􀅰L－１NO、３􀆰６×１０－３mol􀅰L－１CO的物质的量 浓度与时间关系如图所示:下列说法正确的是 (　　) A．上述正反应在较高温度下 能自发进行 B．b→c段反应速率v(NO)＝ ０􀆰１mol/(L􀅰s) C．单位时间内消耗 NO 和消 耗CO２ 浓度相等时达到平 衡状态 D．该温度下,上述反应的平衡 常数K＝５００ １２．(２０２４􀅰重庆名校联考)秦俑彩绘中的铅 白(PbCO３)和黄金雨中黄色的 PbI２ 都 是难溶的铅盐.室温下,PbCO３ 和PbI２ 达 到 溶 解 平 衡 时,－lgc(Pb２＋ )与 lgc(CO２－３ )或－lgc(I－ )的关系如图,下 列说法正确的是 (　　) A．PbCO３ 的 Ksp (PbCO３)＝１􀆰０× １０－１３．１,N 点对应的是PbCO３ 未饱 和溶液 B．p点对应的PbI２ 溶液中滴入０􀆰１mol􀅰L－１Pb(NO３)２ 溶液, 将不会析出固体PbI２ C．向等浓度的Na２CO３ 与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO３)２溶液 先产生黄色沉淀 D．反应PbI２(s)＋CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 PbCO３(s)＋２I－(aq)的平衡常 数的数量级为１０５ 新教材化学１８—１