第一部分 选择题提分练 小卷练透07-08-【师大金卷】2025年高考化学一轮二轮衔接复习小卷练透阶段测试卷（新高考）

新教材化学７—２　 小卷练透０７　选择题提分练(七) 选择题:本题共１２小题,每小题４分,共４８分. １．(２０２４􀅰鞍山质检)化工科技助力航天,下列说法正确的是 (　　) A．运载火箭利用固体推进剂发生化学变化,将热能转化为化学能 B．航天员开展的蛋白质与核酸共起源分子化研究中,核酸为小分子 C．返回舱所用的超高温陶瓷(过渡金属硼化物)属于新型无机非金 属材料 D．飞船操纵杆材料碳纤维与石墨烯互为同素异形体 ２．(２０２４􀅰辽宁协作校一模)下列化学用语只能用来表示一种微粒的 是 (　　) A．N２H４CO B．CH２O C．↑↓ １s ↑↓ ２s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ２p D． ３．(２０２４􀅰安徽联考)青蒿素、双氢青蒿素都是治疗疟疾的有效药物, 一定条件下有如下转化,下列说法错误的是 (　　) A．青蒿素的分子式为C１４H２０O５ B．青蒿素转化成双氢青蒿素发生了还原反应 C．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好 D．青蒿素和双氢青蒿素一定条件下均能氧化碘化钠,生成碘单质 ４．(２０２４􀅰兰州一模)下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性 质,下列相关的选项正确的是 (　　) 选项 气体 试剂 现象 结论 A NH３ 酚酞溶液 溶液变红色 氨气显碱性 B SO２ 酸性 KMnO４ 溶液 溶液褪色 SO２ 具有漂白性 C HCl 硅酸钠溶液 生成白色沉淀 Cl的非金属性比Si强 D Cl２ KIＧ淀粉溶液 溶液变蓝 Cl２ 具有氧化性 ５．(２０２４􀅰淮北质检)设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确 的是 (　　) A．常温下,４６gNO２ 中分子的数目为NA B．１００mL０􀆰１mol􀅰L－１H３PO４ 溶液中PO３－４ 的数目为０􀆰０１NA C．３０gCH３COOH 中含有σ键的数目为３􀆰５NA D．１００mL１８􀆰４mol􀅰L－１的浓硫酸中 H＋的数目为３􀆰６８NA ６．工业制备硫酸的主要过程如下: 已知２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)　ΔH＝－１９６􀆰６kJ/mol,下 列说法错误的是 (　　) A．硫酸粘度较高,与其分子间氢键有关 B．FeS２ 中含有离子键、非极性共价键 C．第②步,每转移２mol电子,放出９８􀆰３kJ能量 D．氟氢化钾(KHF２)与发烟硫酸反应可生成氟磺酸(HSO３F),说 明硫酸的酸性大于氟磺酸 ７．(２０２４􀅰贵州一模)X、Y、Z、W、Q为原子半径依次增大的短周期主 族元素,基态Y原子核外电子排布的L层中只有两对成对电子, 基态 W 原子核外s能级和p能级电子数相等,基态Z原子核外电 子的空间运动状态数比基态 W 原子多２.下列说法一定正确的是 (　　) A．第一电离能:X＞Y＞Q B．简单离子半径:Y＞W＞Q C．简单氢化物的沸点:Y＞Z＞Q D．Z和Y可形成共价晶体 ８．(２０２４􀅰佛山质检)密闭容器中,发生 A(g)＋B(g)→２C(g)　ΔH１ 和 A(g)＋B(g)→D(g)　ΔH２两个竞争反应,反应历程如图所示． 下列说法正确的是 (　　) A．增大压强,物质C的浓度不变 B．升高温度,平衡时体系内D的浓度增大 C．反应２C(g)→D(g)　ΔH＝ΔH１＋ΔH２ D．加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成 ９．(２０２４􀅰湖南联考)纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应 氧化剂的氧化性强弱.现有六组标准电极电势数据如表所示: 氧化还原电对(氧 化型/还原型) 电极反应式 标准电极电势 (φθ/V) Fe３＋/Fe２＋ Fe３＋ ＋e－􀜩􀜨􀜑 Fe２＋ ０．７７ I２/I－ I２＋２e－􀜩􀜨􀜑 ２I－ ０．５４ MnO－４/Mn２＋ MnO－４ ＋５e－ ＋８H＋􀜩􀜨􀜑 Mn２＋ ＋４H２O １．５０ Br２/Br－ Br２(l)＋２e－􀜩􀜨􀜑 ２Br－ １．０７ Cl２/Cl－ Cl２(g)＋２e－􀜩􀜨􀜑 ２Cl－ １．３６ Sn４＋/Sn２＋ Sn４＋ ＋２e－􀜩􀜨􀜑 Sn２＋ ０．１５ 下列分析正确的是 (　　) A．氧化性:Cl２＞Br２＞Sn４＋＞Fe３＋ B．往含有 KSCN的FeBr２ 溶液中滴加少量氯水,溶液变红 C．往淀粉ＧKI溶液中加入过量SnCl４ 溶液,溶液变蓝 D．FeCl２ 溶 液 与 足 量 酸 性 KMnO４ 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式: MnO－４ ＋５Fe２＋＋８H＋􀪅􀪅Mn２＋＋５Fe３＋＋４H２O １０．(２０２４􀅰甘肃一模)我国科学家设计出 MgＧLi双盐混合电池,电解 液用Li＋代替 Mg２＋驱动正极反应,能够有效克服 Mg２＋ 迁移较 慢的问题,工作原理如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．充电或放电时 M 极电势均高于 N极 B．放电时,每生成１molFe外电路转移２mol电子 C．充电时,M 极发生还原反应 D．电解液中的Li＋迁移速率比 Mg２＋快,能够提高电流效率 １１．中国科学院物理研究所合成了基于铁基超导体系掺杂调控的新 型稀磁半导体LiZnqMnpAs(图乙),该材料是LiZnAs晶体(如图 甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被 Mn原子代替后制成的.已 知b点原子的分数坐标为 ( ３４, ３ ４ ,３ ４ ) ,图甲晶体的晶胞参数为 cpm,设阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是 (　　) A．a点 As原子的分数坐标为 (３４, ３ ４ ,１ ４) B．图甲晶胞中与 As原子等距离且最近的Zn原子有８个 C．图甲晶体的密度是５８８×１０ ３０ NAc３ g/cm３ D．图乙晶胞中Zn原子和 Mn原子个数之比为１∶３ １２．(２０２４􀅰东北三省一模)菠 萝“扎嘴”的原因之一是菠 萝中含有一种难溶于水的 草酸钙针晶.常温下,草 酸钙在不同pH下体系中 lgc(M)与pH关系如图所 示 (M 代 表 H２C２O４、 HC２O－４ 、C２O２－４ 、Ca２＋ ), 已 知 Ksp(CaC２O４ )＝ １０－８．６２、Ksp[Ca(OH)２]＝ １０－５．６.下列有关说法正 确的是 (　　) A．Ka２数量级为１０－４ B．溶液pH＝７时,c(HC２O－４ )＋２c(C２O２４)＝２c(Ca２＋) C．pH＞１２时,曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC２O４ 转化为 Ca(OH)２ D．A 点 时,体 系 中c(Ca２＋ )＞c(H２C２O４)＝c(HC２O－４ )＞ c(C２O２－４ )＞c(H＋)＞c(OH－) 新教材化学７—１ 新教材化学８—２　 小卷练透０８　选择题提分练(八) 选择题:本题共１２小题,每小题４分,共４８分. １．(２０２４􀅰保定一模)中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识.下列 说法正确的是 (　　) A．唐代三彩釉陶中,黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的,赭石的 主要成分为Fe２O３ B．三国时期魏国谋士、将领钟会在«刍荛论»中写道:“夫莠生似金, 鍮石像金”.鍮石的主要成分为 Au C．«本草纲目»中对酿酒有如下记载:“􀆺以大麦蒸热,和曲酿瓮中 七日,以甑蒸取,其清如水,味极浓烈􀆺”.其中用到的操作为 蒸馏和过滤 D．战国时期«周礼􀅰考工记»中记载:“以说水沤其丝”.说水为草 木灰的水浸液,内含大量的 KOH ２．(２０２４􀅰贵州一模)下列对相关粒子的空间结构分类正确的是 (　　) A．平面三角形:SO３、BBr３、NF３ B．三角锥形:C２H２、PCl３、H３O＋ C．V形:I＋３ 、H２Se、OF２ D．正四面体形:SiF４、CHCl３、PH＋４ ３．(２０２４􀅰甘肃一模)对药物分子进行修饰的方向之一是在不改变药 物性能的前提下将药物导向特定的组织,从而提高药物的靶向性, 减少药物的副作用.如科研人员将药物 M 进行修饰后得到的 N 可极大提高该药物的靶向性.下列说法正确的是 (　　) A．M 的水溶性大于 N B．M、N中均含有两个手性碳原子 C．N与盐酸或氢氧化钠溶液反应均可生成盐 D．可用三氯化铁溶液检验 N中是否含有 M ４．(２０２４􀅰佛山质检)下列有关S的化合物之间转化反应的离子方程 式书写错误的是 (　　) A．硫化氢转化为单质:S２－＋Cl２ 􀪅􀪅S↓＋２Cl－ B．单质转化为两种盐:３S＋６OH－ △ 　 􀪅􀪅SO２－３ ＋２S２－＋３H２O C．氧化物转化为酸:SO３＋H２O􀪅􀪅２H＋＋SO２－４ D．盐转化为氧化物:２H＋＋SO２－３ 􀪅􀪅SO２↑＋H２O ５．(２０２４􀅰东北三省三校一模)设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列 说法正确的是 (　　) A．标准状况下,１１．２L环庚烷中氢原子数目为７NA B．１３g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为NA C．２．４gMg在空气中燃烧生成 MgO和 Mg３N２,转移电子数目为 ０􀆰１NA D．１molNH＋４ 中含有完全相同的 N—H 共价键的数目为３NA ６．(２０２４􀅰长沙模拟)下列实验方案能达到实验目的的是 (　　) A．方案甲可制取无水 MgCl２ B．方案乙可除去CCl４ 溶液中部分的I２ C．方案丙可验证非金属性:Cl＞C＞Si D．方案丁可判断溶度积:Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) ７．(２０２４􀅰保定模拟)我国科学家在烷烃的羰基化方面进行了相关的 研究,如乙烷在氯化１Ｇ戊基吡啶( )与无水 AlCl３ 等组成的超强酸性室温离子液体中与Co的直接羰基化反应,产物 为丙酮(CH３COCH３).下列说法正确的是 (　　) A．丙酮中σ键与π键个数之比为８∶１ B．氯化１Ｇ戊基吡啶与丙酮的晶体类型相同 C．氯化１Ｇ戊基吡啶中的碳原子与丙酮中的碳原子的杂化方式 相同 D．吡啶( N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏)与苯都是非极性分子 ８．(２０２４􀅰保定模拟)出理及能量图像如图所示: 下列说法错误的是 (　　) A．该历程中 H＋为催化剂,故 H＋浓度越大,反应速率越快 B．该历程中发生了加成反应和消去反应 C．反应过程中有极性键的断裂和生成 D．该历程中制约反应速率的反应为反应② ９．(２０２４􀅰河北联考)前２０ 号元素X、Y、Z、M 的原子 序数依次增大,基态 Y原 子核外３个能级上电子数 相等.化合物 MY２Z４􀅰 X２Z常用于陶瓷上釉,它 分解最终可得到化合物 MZ,其热重曲线如右图 所示:下列说法错误的是 (　　) A．简单氢化物的稳定性: Z＞Y B．MZ２ 含两种化学键 C．YZ的空间结构为 V形 D．X２Y２Z４ 分子能与水分子形成氢键 １０．(２０２４􀅰湖南联考)以磷肥生产中的副产物氟硅酸(H２SiF６)为原 料制备高纯氟化铝,可以解决萤石资源日益匮乏的现状.其中一 种新工艺流程如图所示: 已知:①常温下,０􀆰０５mol􀅰L－１ H２SiF６ 溶液的pH 为１; ②熔 点:AlCl３ １９２ ℃,AlF３ １０９０ ℃,SiCl４ －７０ ℃;沸 点: SiF４ －８６℃. 下列有关说法不正确的是 (　　) A．AlCl３ 与 AlF３ 固体晶体类型不同 B．氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为 SiF２－６ ＋２Na＋ 􀪅􀪅 Na２SiF６↓ C．“气相沉积”工序中,将无水氯化铝以气态形式投入,可以使反 应更充分,产品纯度更高 D．含１molH２SiF６ 的原料最终制得１􀆰２molAlF３,则实验产率 为６０％ １１．(２０２４􀅰沈阳质检)２０２３年星恒电源发布“超钠F１”开启钠电在电 动 车 上 产 业 化 元 年. 该 二 次 电 池 的 电 极 材 料 为 Na２Mn[Fe(CN)６](普鲁士白)和 NaxCy(嵌钠硬碳).下列说法 中错误的是 (　　) A．放电时,左边电极电势高 B．放电时,负极的电极反应式可表示为 Na(x＋１)Cy－e－ 􀪅􀪅 NaxCy＋Na＋ C．充电时,电路中每转移１mol电子,阳极质量增加２３g D．比能量:锂离子电池高于钠离子电池 １２．(２０２４􀅰辽宁协作校一模)电 位滴定是利用溶液电位突变 指示终点的滴定法.常温下, 用cmol􀅰L－１ HCl标准溶液 测定 V mL 某 生 活 用 品 中 Na２CO３ 的含量(假设其他物 质均不反应,且不含碳、钠元 素),得到滴定过程中溶液电 位E 与V(HCl)的关系如图所 示.已知:两个滴定终点时消 耗盐 酸 的 体 积 差 可 计 算 出 Na２CO３ 的量.下列说法正确 的是 (　　) A．水的电离程度:a＞b＞d＞c B．a至c点对应溶液中 c(CO２－３ ) c(HCO－３ ) 逐渐增大 C．V mL生活用品中含有 Na２CO３ 的质量为０．１０６c(V２－V１)g D．b点溶液中,离子浓度排序:c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO－３ )＞ c(CO２－３ )＞c(OH－)＞c(H＋) 新教材化学８—１ 新教材化学答案 —９　 比实验②和③的数据,c(Br２)相等,溴颜色消失所需 的时间也相等,所以溴的反应 速 率 是 相 等 的,B 正 确;实验①在２００s内的平均速率v(CH３COCH３)＝ v(Br２)＝ ０．００１mol/L ２００s ＝０􀆰０００００５mol /(L􀅰s),C 错误;对比实验①和②的数据可知,CH３COCH３ 的 浓度增大２倍,速率增大２倍,则m＝１,对比实验① 和③的数据可知,HCl的浓度增大２倍,速率增大２ 倍,则p＝１,对比实验①和④的数据可知,Br２ 的浓 度增大２倍,速率减少２倍,则n＝－１,m＋n＋p＝ ２,反应级数为１,D正确. １０．D　[试题解析]M 中 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大 的短周期主族元素,W 能形成带一个单位正电荷 的 W＋ 离子,则 W 为 Na;阴离子中 X、Y、Z形成共 价键的数目分别为１、４、２,则 X为 H、Y 为 B、Z为 O.硼元素的原子序数为５,基态原子的价电子排 布式为２s２２p１,则原子核外有１个未成对电子,A 正确;金属元素的电负性小于非金属元素,元素的 非金属性越强,电负性越大,非金属元素中氧元素 的非金属性最强,则氧元素的电负性最大,B正确; 过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物,C 正确;过氧化氢中氧原子的杂化方式为sp３ 杂化, 分子的空间构型为书形,不是直线形,D错误. １１．D　[试题解析]由题意可知,右侧装置为电解池,则左 侧装置为原电池.由 SO２－４ 迁移的方向,可确定a 极为负极,b极为正极,c极为阳极,d极为阴极,A 正确;装置工作时,乙室发 生 反 应:H２O２＋２e－ ＋ ２H＋ 􀪅􀪅２H２O,反应需要消耗 H＋ ,溶液pH 增大, B正确;电极c为阳极,CH３CN 在电极上失电子产 物 与 苯 酚 等 反 应 生 成 等,电极反 应 式 为 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH ＋CH３CN＋H２O －２e－ → ＋２H＋ ,C 正 确;a极为负极,H２O２ 失电子生成 H２O 和 O２,电 极反 应 式 为 H２O２ －２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅２H２O＋ O２↑,合成１mol扑热息痛,需要转移２mole－ ,理 论上有１molSO２－４ 由乙室转移入甲室,同时甲室 生成１molO２,则甲室质量增重１mol×９６g/mol －１mol×３２g/mol＝６４g,D错误. １２．B　[试题解析]a点溶液的pH＞７,溶液显碱性,说明 NaHCO３ 溶液中 HCO－３ 的 水 解 程 度 大 于 电 离 程 度,A错误;a→n→m 是滴加 NaOH 溶液的变化曲 线,存 在 电 荷 守 恒:c(HCO－３ )＋２c(CO２－３ )＋ c(OH－ )＝c(Na＋ )＋c(H＋ ),滴加 NaOH 的过程 中c(Na＋ )不 变,c(H＋ )减 小,c(HCO－３ )＋ ２c(CO２－３ )＋c(OH－ )逐 渐 减 小,B 正 确;NaHCO３ 溶 液 存 在c(Na＋ )＝c(HCO－３ )＋c(CO２－３ )＋ c(H２CO３),a→b→c过程中加入盐酸,生成 NaCl、 H２CO３,c点时pH＝４􀆰０,则有二氧化碳气体逸出, 可知c(Na＋ )＞c(HCO－３ )＋c(CO２－３ )＋c(H２CO３), C错误;m 点和c点分别加入１０mLNaOH 溶液和 １０mL盐酸,c点c(Na＋ )＝０􀆰０２５mol/L,c(H＋ )＝ １０－４ mol/L,m 点c(Na＋ )＝０􀆰０５mol/L,c(H＋ )＝ １０－１０ mol/L,则 m 点的[c(Na＋ )＋c(H＋ )]大于c 点的[c(Na＋ )＋c(H＋ )],D错误. 小卷练透０７　选择题提分练(七) １．C　[试题解析]运载火箭利用固体推进剂发生化学变 化,将化学能转化为热能,A 错误;核酸是生物大分 子,B错误;超高温陶瓷属于新型无机非金属材料,C 正确;碳纤维是一种复合材料,属于混合物,与石墨 烯不互为同素异形体,D错误. ２．B　[试题解析]N２H４CO 可 以 表 示 尿 素 或 者 甲 酰 肼 ( H O 􀪅􀪅 N H NH２ ),A错误;CH２O 只能表示甲醛这 一种物质,B正确;选项中的核外电子排布示意图可 以表示 Ne原子,也可以表示 Na＋ 、O２－ 等１０电子的 基态粒 子,C 错 误;选 项 中 的 球 棍 模 型 可 以 表 示 NH３、PH３ 等粒子,D错误. ３．A　[试题解析]青蒿素的分子式为 C１５H２２O５,A 错误; 青蒿素转化为双氢青蒿素是 C􀪅O 与氢气发生加 成,属于还原反应,B正确;青蒿素转为为双氢青蒿 素,碳氧双键转化为羟基,双氢青蒿素含有羟基,水 溶性更好,C正确;青蒿素和双氢青蒿素中均含过氧 键,有强氧化性,均能和 NaI溶液发生氧化还原反 应,D正确. ４．D　[试题解析]NH３ 溶于水后,所得溶液能使酚酞试液 变红色,表明氨水显碱性,但不能说明 NH３ 显碱性, A不正确;SO２ 使酸性 KMnO４ 溶液褪色,说明 SO２ 具有还原性,但不能说明 SO２ 具有漂白性,B不正 确;HCl通入硅酸钠溶液中,有硅酸沉淀生成,盐酸 不是含氧酸,只能说明盐酸的酸性强于硅酸,不能 确定 Cl与Si非金属性 的 相 对 强 弱,C 不 正 确;Cl２ 使 KIＧ淀粉溶液变蓝色,表明发生反应有I２ 生成,从 而说明 Cl２ 的氧化性大于I２,D正确. ５．C　[试题解析]４６gNO２ 的 物 质 的 量 为 ４６g ４６g/mol＝ １mol,常 温 下,NO２ 会 转 化 为 N２O４:２NO２ 􀜩􀜨􀜑 N２O４,分 子 的 数 目 小 于 NA,A 错 误;１００ mL ０􀆰１mol􀅰L－１ H３PO４ 溶液中 H３PO４ 部分电离产生 PO３－４ ,PO３－４ 的 数 目 小 于０􀆰０１NA,B 错 误;１ 个 CH３COOH 含有７个σ键,３０gCH３COOH 的物质 的量 为 ３０g ６０g/mol＝０􀆰５ mol ,含 有 σ 键 的 数 目 为 ３􀆰５NA,C 正 确;浓 硫 酸 中 H２SO４ 不 能 完 全 电 离, １００mL１８􀆰４mol􀅰L－１的浓硫酸中 H＋ 的数目小于 ３􀆰６８NA,D错误. ６．D　[试题解析]硫酸中的氢原子与另一分子的氧原子 形成分子间氢键,故硫酸流动性差,粘度较高,A 正 确;FeS２ 中含有 Fe２＋ 、S２－２ ,S２－２ 中含有非极性共价 键,B正确;每转移２mol电子,即有１molSO２ 完全 转化,故放出９８􀆰３kJ能量,C 正确;氟原子的电负 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —１０　 性大,吸电子能力强,使氟磺酸中的羟基极性大,故 酸性大于硫酸,D错误. ７．D　[试题解析]X、Y、Z、W、Q为原子半径依次增大的短 周期主族元素,基态 Y原子核外电子排布的 L层中 只有两对成对电子,Y 的电子排布式为１s２２s２２p４, Y为 O;基态 W 原子核外s能级和p能级电子数相 等,W 的电子排布式为１s２２s２２p６３s２,W 为 Mg;Mg 核外电子的空间运动状态有６种,基态 Z原子核外 电子的空间运动状态数比基态 W 原子多２,即有８ 种,Z的 电 子 排 布 式 为１s２２s２２p６３s２２p２,Z为 Si,X 的原子半径比 O小,可能为 F或者 H,Q 的原子半 径比 Mg大,为 Na.X 如果是 H,第一电离能小于 O,A 错 误;O２－ 、Na＋ 、Mg２＋ 的 核 外 电 子 层 结 构 相 同,核电荷数越小半径越大,即 O２－ ＞Na＋ ＞Mg２＋ , B错误;Y的简单氢化物是 H２O,Z的简单氢化物是 SiH４,Q的简单氢化物是 NaH,沸点 NaH＞H２O＞ SiH４,C错误;O 和 Si形成 SiO２,晶体 SiO２ 为共价 晶体,D正确. ８．D　[试题解析]反应２为气体体积减小的反应,增大压 强会使反应朝正向进行,导致 A 和 B的浓度减小, 从而导致反应１朝逆向进行,导致 C的浓度减小,A 错误;根据反应历程可知,反应２为放热反应,反应 １为吸热反应,升高温度会使反应２向逆向进行,使 反应１向正向进行,最终会导致 D的浓度减小,B错 误;根据盖斯定律可得:２C(g)→D(g)　ΔH＝ΔH２ －ΔH１,C错误;催化剂Ⅱ能够使反应２的活化能降 的更低,故更有利于 D的生成,D正确. ９．B　[试题解析]结合标准电极电势数据和已有知识,推 理出标准电极电势数据越大,对应氧化型物质的氧 化性越强,所以氧 化 性:Fe３＋ ＞Sn４＋ ,A 错 误;表 中 信息看出,Br２ 的氧化性强于 Fe３＋ ,对应 Br－ 的还原 性弱于 Fe２＋ ,故 少 量 氯 水 优 先 和 Fe２＋ 反 应,产 生 Fe３＋ ,溶液变红,B正确;从表中信息看出,Sn４＋ 的氧 化性弱于I２,过量SnCl４ 溶液也无法将I－ 氧化为I２, C错误;足量酸性 KMnO４ 溶液也可以将Cl－ 氧化为 氯气:３MnO－４ ＋５Fe２＋ ＋１０Cl－ ＋２４H＋ 􀪅􀪅５Fe３＋ ＋ ５Cl２↑＋３Mn２＋ ＋１２H２O,D错误. １０．C　[试题解析]放 电 时,N 电 极 为 负 极,M 电 极 为 正 极,M 极电势高于 N 极,充电时 N 电极为阴极,M 电极为阳极,M 极电势高于 N 极,A 正确;放电时, M 电极为正极,FeS得电子生成Fe和Li２S,电极反 应为FeS＋２e－ ＋２Li＋ 􀪅􀪅Fe＋Li２S,每生成１mol Fe外电路转移２mol电子,B正确;充电时,M 电极 为阳极,发生氧化反应,C错误;锂离子半径小,便 于移动,迁移速率比 Mg２＋ 快,提高了电流效率,D 正确. １１．C　[试题解析]由图甲晶胞结构及b点分数坐标可知, ４个 As原子位于 Zn原子形成的四面体空隙中,a 位于体内,其分数坐标为 ( ３４, １ ４ ,１ ４ ) ,A 错误;由 图甲晶胞结构可知,As原子位于体内,锌原子位于 面心和顶点,晶胞中与 As原子等距离且最近的锌 原子有４个,B错误;图甲中锂原子位于棱上和体 内,有１２×１４＋１＝４ 个,锌原子位于顶点和面心, 有８× １８ ＋６× １ ２ ＝４ 个,As原子位于体内,有４ 个,所以晶体的密度是ρ＝ m V ＝ １４７ NA ×４ (c×１０－１０)３ g /cm３ ＝５８８×１０ ３０ NAc３ g/cm３,C正确;由图乙晶胞可知,４个 Mn原子位于顶点,１个 Mn原子位于面心,均摊法 可知每个晶胞有４× １８ ＋１× １ ２ ＝１ ,４个 Zn原子 位于顶点、５个 Zn原子位于面心,每个晶胞 Zn原 子为４×１８＋５× １ ２＝３ 个,即Zn原子和 Mn原子 个数之比为３∶１,D错误. １２．B　[试题解析]CaC２O４ 为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性, 体系中存在一系列平衡,CaC２O４(s)􀜩􀜨􀜑 Ca２＋ (aq) ＋C２O２－４ (aq)、C２O２－４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HC２O－４ ＋OH－ 、 HC２O－４ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 H２C２O４ ＋ OH－ ,所 以 在 CaC２O４ 溶液中,c(Ca２＋ )＞c(C２O２－４ )＞c(HC２O－４ ) ＞c(H２C２O４),即①表示 C２O２－４ 、②表示 H２C２O４、 ③表示HC２O－４ 、④表 示 Ca２＋ .HC２O－４ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋ C２O２－４ ,Ka２ ＝ c(H＋ )􀅰c(C２O２－４ ) c(HC２O－４ ) ,① ③ 相 交 时 c(HC２O－４ )＝c(C２O２－４ ),从图中可知此时pH 大于 ４小于５,所以Ka２数量级为１０－５,A错误;溶液pH ＝７ 时 c(H＋ )＝c(OH－ ),溶 液 中 电 荷 守 恒 c(HC２O－４ )＋２c(C２O２－４ )＋c(OH－ )＝２c(Ca２＋ )＋ c(H＋ ),所以c(HC２O－４ )＋２c(C２O２－４ )＝２c(Ca２＋ ), B正 确;由 图 像 可 知,pH＞１２ 时,如 pH＝１３, c(OH－ )＝０􀆰１mol/L、c(Ca２＋ )＝１０－５．５ mol/L,此 时Q[Ca(OH)２]＝１０－５．５ × (１０－１)２ ＝１０－７．５ ＜ Ksp[Ca(OH)２]＝１０－５．６,即 没 有 氢 氧 化 钙 沉 淀 析 出,C错误;据以上分析可知,①表示 C２O２－４ 、②表 示 H２C２O４、③表示 HC２O－４ 、④表示 Ca２＋ ,所以 A 点时 ① 表 示 的 C２O２－４ 浓 度 小 于 此 时 溶 液 中 的 c(H＋ ),D错误. 小卷练透０８　选择题提分练(八) １．A　[试题解析]利 用 赭 石 的 颜 色 可 知 其 主 要 成 分 为 Fe２O３,A正确;“鍮石像金”,但不是金,鍮石的主要 成分是铜锌合金,B错误;«本草纲目»中记载的酿酒 操作为蒸馏,没有过滤,C错误;水为草木灰的水浸 液,内含大量的 K２CO３,D错误. ２．C　[试题解析]NF３ 形成３个共价键且存在１对孤电子 对,为三角锥形,A错误;C２H２ 中碳为sp杂化,是直 线形分子,B错误;I＋３ 、H２Se、OF２ 的中心原子均形 成２个共 价 键 且 均 存 在 ２ 对 孤 电 子 对,则 均 为 V 形,C正确;CHCl３ 中氢氯原子半径不同,不是正四 面体,D错误. ３．C　[试题解析]N 中含有羟基、羧基和氨基都是亲水基 团,N的水溶性大于 M,A 错误;手性碳原子是指与 四个各不相同原子或基团相连的碳原子,M 中没有 手性碳原子,B错误;N 中含有氨基和羧基,与盐酸 或氢氧化钠溶液反应均可生成盐,C 正确;M 和 N 中都含有酚羟基,都会和三氯化铁溶液产生显色反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —１１　 应,不能用三氯化铁溶液检验 N 中是否含有 M,D 错误. ４．A　[试题解析]硫化氢转化为单质,反应的离子方程式 为 H２S＋Cl２ 􀪅􀪅S↓＋２H＋ ＋２Cl－ ,A 错误;单质 硫和氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠两种盐, 反应的离子方程式为３S＋６OH－ △ 　 􀪅􀪅SO２－３ ＋２S２－ ＋３H２O,B正确;三氧化硫和水反应生成硫酸,反应 的离子方程式为SO３＋H２O􀪅􀪅２H＋ ＋SO２－４ ,C正 确;亚硫酸 钠 和 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 钠、二 氧 化 硫、 水,反应的离子方程式为２H＋ ＋SO２－３ 􀪅􀪅SO２↑＋ H２O,D正确. ５．B　[试题解析]标准状况下,环庚烷不是气体,１１􀆰２L 环庚烷中氢原子数目不是７NA,A 错误;苯和乙炔 的最简式相同为 CH,１３g苯、乙炔的混合物中所含 氢原子 数 目 为 １３g １３g/mol×NA ＝NA ,B 正 确;２􀆰４g Mg在空气中燃烧生成 MgO和 Mg３N２,镁都由０价 升到＋２价,转移电子数目为０􀆰２NA,C 错误;铵根 离子中 ４ 条 N—H 共 价 键 完 全 相 同,所 以 １ mol NH＋４ 中 含 有 完 全 相 同 的 N—H 共 价 键 的 数 目 为 ４NA,D错误. ６．B　[试题解析]Mg２＋ 易 水 解,方 案 甲 得 到 的 固 体 为 Mg(OH)２,A错误;I２ 在 KI浓 溶 液 中 的 溶 解 度 比 CCl４ 中更大,方案乙可除去CCl４溶液中部分的I２,B 正确;方案丙可证明酸性:HCl＞H２CO３＞H２SiO３, 但 HCl不是 Cl最高价氧化物对应的水化物,因此 不 能 证 明 非 金 属 性 Cl＞C,C 错 误;丁 中 存 在: ZnS(s)＋Cu２＋ (aq)􀜩􀜨􀜑 Zn２＋ (aq)＋CuS(s),ZnS和 CuS组 成 和 结 构 相 似,即 溶 度 积:Ksp(ZnS)＞ Ksp(CuS),D错误. ７．C　[试题解析]共价单键都是σ键,共价双键中一个σ 键、一个π键,则根据丙酮结构简式可知该物质分子 中含有９个σ键和１个π键,因此该物质分子中含 有的σ键与π键个数之比为９∶１,A错误;氯化１Ｇ戊 基吡啶是离子化合物,在固态时属于离子晶体;丙酮 是由分子构成的物质,在固态时属于分子晶体,因此 二者的晶体类型不相同,B错误;在氯化１Ｇ戊基吡啶 中侧链中含有的饱和 C原子采用sp３ 杂化,含有的 六元环上不饱和 C原子采用sp２ 杂化;在丙酮分子 中,２个甲基上饱和 C原子采用sp３ 杂化,羰基 C原 子采用sp２ 杂化,因此两种物质中碳原子的杂化方 式相同,C正确;吡啶分子中正负电荷中心不重合, 因此吡啶分子属于极性分子;苯分子中正负电荷中 心重合,故苯分子属于非极性分子,D错误. ８．A　[试题解析]由图可知,氢离子是反应①的反应物、 是反应⑤的生成物,所以氢离子是反应的催化剂, 反应的活化能越大,反应速率越慢,反应的决速步 骤为慢反应,由下图可知,反应②的活化能最大,反 应速率最慢,是反应的决速步骤,若氢离子浓度过 大,会与甲胺反应使得甲胺浓度减小,反应②的反 应速率减慢,总反应的反应速率减慢,A 错误;反应 ②为加成反应、反应④为消去反应,B正确;反应过 程中有极性键的断裂和生成,C正确;反应的活化能 越大,反应速率越慢,反应的决速步骤为慢反应,由 下图可知,反应②的活化能最大,反应速率最慢,是 反应的决速步骤,D正确. ９．C　[试题解析]前２０号元素 X、Y、Z、M 的原子序数依 次增大,基态 Y 原子核外３个能级上电子数相等, 则 Y为碳;化合物 MY２Z４􀅰X２Z常用于陶瓷上釉, 它分解最终可得到化合物 MZ,则 X２Z为 H２O,X为 H、Z为 O;MC２O４ 为草酸盐,则 M 为＋２,结合其用 途,M 为 Ca;a点为 CaC２O４􀅰H２O,１４􀆰６gCaC２O４ 􀅰H２O为０􀆰１mol,由钙元素守恒可知,到c点分解 生成０􀆰１ molCaCO３ 为 １０􀆰０g,到 d 点 分 解 生 成 ０􀆰１molCaO为５􀆰６g.非金属性越强,其简单氢化 物稳定性越 强,简 单 氢 化 物 的 稳 定 性:C＜O,A 正 确;CaO２ 是钙离子和过氧根离子构成的,过氧根离 子中含有氧氧共价键,故含２种化学键,B正确;CO 的空间结构为直线形,C 错 误;H２C２O４ 为 草 酸,分 子中含有羧基,能与水分子形成氢键,D正确. １０．D　[试题解析]根据熔点数据可知,AlCl３ 为分 子 晶 体,AlF３ 为离子晶体,A正确;根据已知①常温下, ０􀆰０５mol􀅰L－１ H２SiF６ 溶 液 的 pH 为 １,则 知 H２SiF６ 是强酸,由流程知Na２SiF６为沉淀,因此氟 硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为SiF２－６ ＋２Na＋ 􀪅􀪅Na２SiF６↓,B正确;“气相沉积”工序中,将无 水氯化铝以气态形式投入,增大了反应物间的接 触面积,使反应更充分,C 正确;该工艺中转化的 关 系 为 H２SiF６ ~ Na２SiF６ ~SiF４ ~ ４ ３AlF３ ,含 １molH２SiF６ 的原料理论上得到 ４ ３ molAlF３ ,实 际最终制 得 １􀆰２molAlF３,则 实 验 产 率 为 １．２ ４ ３ × １００％＝９０％,D错误. １１．C　[试题解析]根据图示,放电时,NaxCy 中的钠失去 电子生成 Na＋ ,因此 NaxCy 为负极,放电时,左边 电极为正极,电极电势高,A 正确;放电时,负极的 电极反应式可表示为 Na(x＋１)Cy －e － 􀪅􀪅NaxCy ＋ Na＋ ,B正确;充电时,阳极反应式为Na２Mn[Fe(CN)６] －２e－ 􀪅􀪅２Na＋ ＋Mn[Fe(CN)６],电 路 中 每 转 移 １mol电子,阳极质量减少２３g,C错误;比能量就 是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能 的大小,Li、Na原子正常状态下反应时均为失去１ 个电子,但 Li的相对原子质量小于 Na的,故锂离 子电池的比能量高于钠离子电池,D正确. １２．C　 [试题解析]未 加 盐 酸 前,溶 液 中 溶 质 主 要 为 Na２CO３,对水的电离起促进作用,随着盐酸的加 入,溶质逐步转化为 NaHCO３、H２CO３,水的电离 程度应逐步减小,故水的电离程度:a＞b＞c＞d,A 错误;c (CO２－３ ) c(HCO－３ ) ＝ Ka２ c(H＋ ) ,温度不变,Ka２不变,但 随着盐酸的加入,c(H＋ )逐渐增大,则c (CO２－３ ) c(HCO－３ ) 逐渐减小,B错误;V１→V２ 表示发生反应NaHCO３ ＋ HCl 􀪅􀪅 NaCl＋ H２CO３,根 据 碳 守 恒,有 n(Na２CO３)＝n(NaHCO３)＝c(V２ －V１)×１０－３ mol,即V mL生活用品中含有 Na２CO３ 的质量为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新教材化学答案 —１２　 ０􀆰１０６c(V２－V１)g,C 正 确;由 题 干 图 示 信 息 可 知,b点 为 第 一 滴 定 终 点,即 此 时 为 NaHCO３ 和 NaCl等浓度的混合溶液,则该溶液中离子浓度排 序:c(Na＋ )＞c(Cl－ )＞c(HCO－３ )＞c(OH－ )＞ c(H＋ )＞c(CO２－３ ),D错误. 小卷练透０９　选择题提分练(九) １．A　[试题解析]成语“千淘万漉”说明在炼金的流程中 使用了过滤的方法,A 错误;该过程涉及萃取,B正 确;“浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用 到蒸馏,C正确;焰火体现了金属元素的焰色试验, D正确. ２．B　[试题解析]CO２－３ 的中心原子是碳原子,碳原子上 的价层电子对数为３,无孤电子对,故 CO２－３ 的空间 结构模型为平面三角形,A 正确;钠、镁、铝三种元 素的第一电离能由小到大的顺序为 Na＜Al＜Mg, B错误;过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,其电 子式为 Na＋ [︰ O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰]２－ Na＋ ,C 正确;基态硫 原子的价层电子排布式为３s２３p４,根据泡利原理、 洪特 规 则,基 态 硫 原 子 的 价 层 电 子 排 布 图 为 ↑↓ ３s ↑↓ ↑ ↑ ３p ,D正确. ３．A　[试题解析]由图可知,一个泽布替尼分子中有１个 手性碳原子,如图,A 错误;分子中的碳碳双键、羰 基、苯环均可发生加成反应,B正确;碳碳双键可以 使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;氨基可以与盐酸 反应,酰胺基可以与氢氧化钠溶液反应,D正确. ４．A　[试题解析]氧 化 炉 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O,A 正确;氢氧化 钠 溶 液 吸 收 时 发 生 ２NaOH ＋ NO２ ＋ NO 􀪅􀪅 ２NaNO２ ＋ H２O、２NaOH ＋ NO２ 􀪅􀪅 NaNO２ ＋ NaNO３＋H２O,再氧化时氧气用量过多,氧气将 NO 全部氧化为二氧化氮,会使生成的 NaNO２ 减少,降 低了亚硝酸钠的产率,B错误;硝酸钠溶解度随温 度升高而升高的幅度不大,亚硝酸钠溶解度随温度 升高而升高的幅度较大,可采用蒸发浓缩、冷却结 晶的方式让亚硝酸钠以晶体的形式析出,C 错误; 硝酸钠溶解度随 温 度 升 高 而 升 高 的 幅 度 不 大,N２ 保护条件下,将母液蒸发结晶、趁热过滤即可得到 NaNO３ 固体,D错误. ５．A　[试题解析]短周期元素 W、X、Y、Z、Q 的原子序数 依次增大,已知 A、B、C、D 是它们中的两种或三种 形成的化合物,常温下０􀆰１mol/LD 溶液的 pH 为 １,D为 HCl,D是由 W 与 Q形成的化合物,所以 W 为 H、Q 为 Cl;B 是 两 性 氢 氧 化 物,则 B 为 Al(OH)３,且 A、B、C均含有 Z元素,A 的焰色试验 呈黄色,水 溶 液 呈 碱 性,所 以 A 为Na[Al(OH)４], 结合转化关系可知,C为 AlCl３,再结合原子序数可 知,X为 O、Y为 Na、Z为 Al.X元素为 O,O２ 分子 中无极性键,O３ 含有极性键,H２O 中无非极性键, H２O２ 含有氧氧非极性键,A 正确;X、Y、Z元素的 离子分别为 O２－ 、Na＋ 、Al３＋ ,三者电子层结构相同, 对于电子层结构相同的微粒,核电荷数越大半径越 小,所以离子半径大小是 X＞Y＞Z,B错误;Na与 Cl和 H 与Cl元素形成的化合物分别为氯化钠和氯 化氢,均属于电解质,氯化钠中的化学键为离子键, 而氯化氢中的化学键为共价键,C 错误;元素的非 金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,但 F元素 无正价,所以氯元素的最高价含氧酸在同主族中最 强,但其他价态的含氧酸,如 HClO 为弱酸,在同族 中酸性不是最强,故 D错误. ６．C　[试题解析]由图可知,U 形管为原电池,A电极为原 电池的正极,A 正确;氢离子通过阳离子交换膜 M 进入正极区,B正确;挥发出的氯化氢使a处饱和氯 化钠溶液氯离子浓度增大,使得氯化钠的溶解度减 小而形成氯化钠固体,析出固体所得溶液为氯化钠 饱 和 溶 液,溶 液 中 钠 离 子、氯 离 子 浓 度 不 变, c(Na＋ )􀅰c(Cl－ )不变,C错误;b中溶液变为橙黄色 是因为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴,由 氧化剂的氧化性强于氧化产物可知,氯气的氧化性 强于 溴,证 明 氯 元 素 的 非 金 属 性 强 于 溴 元 素,D 正确. ７．D　[试题解析]邻二氮菲分子中含有４种不同位置的 H 原子,故核磁共振氢谱有４组吸收峰,A 错误;元素 的电负性顺序:N＞C＞H＞Fe,B错误;根据题中结 构可以看出每个螯合物离子中含有６个配位键,C 错误;溶液酸性太强时,邻二氮菲中的 N优先与 H＋ 形成配位键而减弱与Fe２＋ 的配位能力;溶液碱性太 强时,会生成Fe(OH)２,所以用邻二氮菲检验 Fe２＋ 时,需要调节合适的酸碱性环境,D正确. ８．D　[试题解析]NaBH４ 为 离 子 化 合 物,其 电 子 式 为 Na＋ [H︰ H B 􀅰􀅰 􀅰􀅰 H ︰H]－ ,A 正 确;NaBH４ 中 氢 元 素 的 化合价为－１价,具有很强的还原性,所以其功能 是作 为 还 原 剂,B 正 确;H２NCH２CH２NH２ 能 与 Ni２＋ 络合,以络合产物镀镍速率更快,所以不使用 则镀镍速率将会减小,C 正确;若３􀆰０molNaBH４ 参 与 反 应 生 成 ８􀆰９６ L H２,即 ０􀆰４ mol H２,据 NaBH４＋４H２O 􀪅􀪅NaB(OH)４ ＋４H２↑ 可 知,有 ０􀆰１molNaBH４ 参与了此反应,则剩下的２􀆰９mol NaBH４ 参 与 了 镀 镍,镀 层 中n(Ni３B)∶n(Ni)＝ ３∶１,即镀层中有２􀆰９molNi３B、 ２．９ ３ molNi ,则镀 层增重２􀆰９×(５９×３＋１１)＋２．９３ ×５９＝６０２g ,D 错误. ９．B　[试题解析]催化反应过程(Ⅱ)中,碳原子连的—OH 转变为—H,碳 元 素 的 化 合 价 发 生 了 变 化.由 ＋４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋