第三单元 认识物质的构成【考题猜想】（21大题型）-2024-2025学年八年级化学上学期期中考点大串讲（鲁教版五四学制2024）

第三单元 认识物质的构成 考点一 分子和原子 【题型1】 用微粒的观点解释现象 【题型2】 实验探究分子的性质 【题型3】 物质由分子、原子、离子构成 【题型4】 分子、原子、离子之间的区别和联系 【题型5】 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类 考点二 原子结构 【题型6】 原子结构 【题型7】 原子核外电子的分层排布 【题型8】 离子的概念及形成 【题型9】 相对原子质量 考点三 物质的分类 【题型10】 纯净物、混合物、单质、化合物 【题型11】 微观角度识别物质分类 考点四 元素 【题型12】 元素的概念及理解 【题型13】 自然界中元素含量 【题型14】 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 【题型15】 元素周期表结构及规律 【题型16】 元素周期表信息与结构示意图综合考查 考点五 物质组成的表示 【题型17】 化学式的书写与意义 【题型18】 化学用语 【题型19】 化合价 【题型20】 有关化学式的计算-选择题 【题型21】 有关化学式的计算-计算题 ▉题型1 用微粒的观点解释现象 【例1】（2024·四川自贡·中考真题）我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是（ ） A．分子的质量和体积都很小 B．分子可以分成原子 C．分子之间有间隙 D．分子在不断运动 【变式1-1】（2024·四川乐山·中考真题）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是（ ） A．袋内气体分子数目增多 B．袋内单个气体分子质量变大 C．袋内气体分子间的间隔变大 D．袋内气体分子的种类变多 【变式1-2】（2024·山东枣庄·中考真题）水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（ ） A．分子的种类 B．分子的质量 C．分子间的间隔 D．分子的体积 ▉题型2 实验探究分子的性质 【例2】如图为探究粒子性质的实验装置，操作过程如下：    ①连接好装置。 打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小。再关闭止水夹，拔下注射器。 ②用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置， (填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置两侧试管下端，此时观察试管内的现象是 。 ③马上将左侧和右侧试管底部分别同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 (选填“左侧”或“右侧”)试管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明 。 【变式2-1】A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按如图所示进行探究活动（所用酚酞溶液已用适量蒸馏水稀释）．通过实验现象不能得到的结论是（ ） A．温度越高，分子运动越剧烈 B．分子是不断运动的 C．空气中的成分不能使酚酞溶液变红 D．浓氨水中挥发出的氨分子溶于B烧杯中的水形成氨水，使酚酞溶液变红 ▉【题型3】 物质由分子、原子、离子构成 【例3】（2024·山东青岛·中考真题）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（ ） A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 【变式3-1】（2024·江苏苏州·中考真题）下列物质由分子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 【变式3-2】（2024·河南·中考真题）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ） A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4 ▉【题型4】 分子、原子、离子之间的区别和联系 【例4】下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ） A．分子、原子和离子都可以直接构成物质 B．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 C．带正电荷的微粒一定是阳离子 D．分子由原子构成，分子比原子大 【变式4-1】下列有关分子、原子的说法正确的是（ ） A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．保持物质化学性质的微粒是原子 C．分子比原子大 D．分子、原子间都有一定的间隔 【变式4-2】下列有关分子、原子、离子和元素的说法中正确的是（ ） A．原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B．原子得失电子后形成离子 C．分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分 D．质子数相同的粒子一定属于同种元素 ▉【题型5】 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类 【例5】下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ） A． B． C． D． 【变式5-1】保持水的化学性质的最小微粒是（ ） A．氢原子 B．水分子 C．氧原子 D．氢、氧元素 【变式5-2】某同学在黑板上组合表示物质粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示混合物的是（ ） A． B． C． D． ▉【题型6】 原子结构 【例6】锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是（ ） A．锂原子的质子数是2 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 【变式6-1】下列粒子不带电的是（ ） A．质子 B．中子 C．原子核 D．电子 【变式6-2】1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是（ ） ①金原子核带正电荷；②金原子是实心球体，紧密排列；③金原子中有带负电的电子；④金原子核的质量与粒子质量相当；⑤金原子核体积很小；⑥原子的质量主要集中在原子核上 A．①②③④ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．③④⑤⑥ ▉【题型7】 原子核外电子的分层排布 【例7】锶被誉为永葆青春的元素，它的原子结构示意图为如图，以下有关分析正确的是（ ） A．锶为非金属元素 B．锶原子带有正电荷 C．锶原子有5个电子层 D．化学反应中锶原子易得电子 【变式7-1】下列是四种粒子的结构示意图，其中在化学变化中容易失去电子的是（ ） A． B． C． D． 【变式7-2】氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 ▉【题型8】 离子的概念及形成 【例8】如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是（ ） A．Na和Na+两种微粒的质子数相同 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 【变式8-1】下列粒子的结构示意图表示阳离子的是（ ） A．   B．   C．   D．   ▉【题型9】 相对原子质量 【例9】关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【变式9-1】已知某种锶原子核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的相对原子质量可能为（ ） A．12 B．38 C．50 D．88 ▉【题型10】 纯净物、混合物、单质、化合物 【例10】（2024·江苏镇江·中考真题）下列属于纯净物的是（ ） A．矿泉水 B．液态氮 C．加碘盐 D．不锈钢 【变式10-1】（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）纯净物分为单质和化合物。下列物质属于单质的是（ ） A．氢氧化镁 B．氯化银 C．氦气 D．二氧化氮 【变式10-2】（2024·四川乐山·中考真题）下列物质中属于纯净物的是（ ） ①五氧化二磷  ②液氮  ③空气中0.94%的稀有气体  ④青铜  ⑤ A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ ▉【题型11】 微观角度识别物质分类 【例11】下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ） A． B． C． D． 【变式11-1】下列图示中，不能表示纯净物的是（ ） A． B． C． D． ▉【题型12】 元素的概念及理解 【例12】嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【变式12-1】（2024·山东青岛·中考真题）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 【变式12-2】（2024·山东菏泽·中考真题）商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是（ ） A．原子 B．离子 C．元素 D．单质 ▉【题型13】 自然界中元素含量 【例13】地壳中含有丰富的元素资源，其中含量最多的元素是（ ） A．铁元素 B．铝元素 C．硅元素 D．氧元素 【变式13-1】地壳中含量最多的元素是（ ） A．氧 B．铁 C．铝 D．钙 ▉【题型14】 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 【例14】锂电池新能源汽车的使用，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列有关说法中正确的是（ ） A．锂属于非金属元素 B．锂的相对原子质量为6.941g C．与锂元素具有相似化学性质的是A D．在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是B和C 【变式14-1】（如图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请完成下列空白。 (1)钙元素的相对原子质量为 ，氟元素的原子序数为 。 (2)D中的x为 ，与原子B的化学性质相似的是 ，与原子B的属于同种元素的是 。 ▉【题型15】 元素周期表结构及规律 【例15】（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。镓元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．镓的原子序数是31 B．镓属于非金属元素 C．镓原子中的质子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72 【变式15-1】我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ） A．两种元素都属于非金属元素 B．两种元素的本质区别是质子数不同 C．锑元素的相对原子质量是121.8g D．锑原子的质量比铟原子的质量小 【变式15-2】元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。 (1)相对原子质量为22.99的元素属 (填“金属”或“非金属”)。 (2)科学家宣布，已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为 。 (3)表中与氯元素化学性质相似的元素是 (填元素名称)。 ▉【题型16】 元素周期表信息与结构示意图综合考查 【例16】科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）    A．砷属于非金属元素 B．砷原子的质子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．，砷与磷元素化学性质相似 【变式16-1】铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．铁原子的质量为55.85g B．铁易得到2个电子形成稳定结构 C．铁原子结构示意图中y=8 D．铁原子的最外层电子数与镁原子的相同 ▉【题型17】 化学式的书写与意义 【例17】下列物质的化学式书写错误的是（ ） A．氯化亚铁：FeCl2 B．高锰酸钾：K2MnO4 C．氧化镁：MgO D．氧化铝：Al2O3 【变式17-1】化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氢原子的是（ ） A．2H B．H2 C．2H+ D．H2O 【变式17-2】化学用语是学习化学的工具。下列表示氧分子的是（ ） A．2O B．O2 C．CO2 D．O2- ▉【题型18】 化学用语 【例18】下列化学用语表示正确的是（ ） A．两个硅原子：2Si B．锂离子： C．铁元素：FE D．2个氢分子：2H 【变式18-1】化学用语是学习化学的工具，下列表达正确的是（ ） A．2个氯离子： B．3个铁离子： C．2个氮分子： D．铵根离子： ▉【题型19】 化合价 【例19】（2024·广西南宁·模拟预测）重铬酸钾（）可用于酒精检测。中铬元素（Cr）的化合价为（ ） A．＋3 B．＋5 C．＋6 D．＋7 【变式19-1】宇航员在太空舱中常用作催化剂，将呼出的气体和某些物质转化为氧气。已知中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为（ ） A．+3 B．+6 C．+2 D．+4 ▉【题型20】 有关化学式的计算-选择题 【例20】从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（ ） A．C、H、O三种元素的质量比为19∶38∶2 B．相对分子质量为(12×19+1×38+16×2) C．C、H、O三种原子的个数比为12∶1∶16 D．氧元素的质量分数为×100% 【变式20-1】现有4.6g某物质和足量氧气反应后，得到8.8g二氧化碳和5.4g水，下列说法正确的是（ ） A．得到二氧化碳和水分子个数比为2：3 B．该物质中碳元素和氢元素的质量比为3：1 C．参加反应的氧气的质量是11.2g D．该物种中碳原子和氢原子的个数比为1：4 ▉【题型21】 有关化学式的计算-计算题 【例21】（2024·内蒙古呼伦贝尔·一模）计算 (1)的相对分子质量是 。 (2)碳元素与氢元素的原子个数比为 ；碳元素与氢元素元素质量比为 。 【变式21-1】缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小华从食物中摄入钙元素不足，医生建议每天服用某种钙片。该钙片标签的部分内容如图(钙片中只有碳酸钙含有钙元素，其化学式为CaCO3)。 (1)碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为 。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (3)标出碳酸钙(CaCO3)  碳元素的化合价为 。 (4)若小华每天需要补充0.6g钙元素，他每天需要服用 片钙片。 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【变式1-2】（2024·山东枣庄·中考真题）水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（ ） A．分子的种类 B．分子的质量 C．分子间的间隔 D．分子的体积 【答案】C 【解析】分子之间有间隔，气体的分子间隔较大，液体的分子间隔较小，水蒸气液化过程中水分子间隔减小，分子的种类、质量、体积不变。 故选C。 ▉题型2 实验探究分子的性质 【例2】如图为探究粒子性质的实验装置，操作过程如下：    ①连接好装置。 打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小。再关闭止水夹，拔下注射器。 ②用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置， (填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置两侧试管下端，此时观察试管内的现象是 。 ③马上将左侧和右侧试管底部分别同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 (选填“左侧”或“右侧”)试管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明 。 【答案】打开止水夹 试管内湿润的酚酞滤纸条变红 左侧 温度越高，分子运动速率越快 【解析】②根据题意，需要打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置两侧试管下端，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到湿润的酚酞滤纸条上，滤纸条变红。 ③由于热水温度高，则分子运动速率加快，因此左侧加入热水的试管内湿润的酚酞试液显变红。 【变式2-1】A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按如图所示进行探究活动（所用酚酞溶液已用适量蒸馏水稀释）．通过实验现象不能得到的结论是（ ） A．温度越高，分子运动越剧烈 B．分子是不断运动的 C．空气中的成分不能使酚酞溶液变红 D．浓氨水中挥发出的氨分子溶于B烧杯中的水形成氨水，使酚酞溶液变红 【答案】A 【解析】A、该实验没有温度改变，不能通过这个实验得出温度越高，分子运动越剧烈的结论，错误； B、A中的氨分子运动到了B中，形成氨水，使B烧杯中的酚酞溶液变红，说明分子是不断运动的，正确； C、C烧杯中的酚酞溶液不变色，说明空气中的成分不能使酚酞溶液变红，正确； D、通过对比实验，说明浓氨水易挥发，挥发出的氨分子溶于B烧杯中的水形成氨水，使酚酞溶液变红，正确； 故选：A。 ▉【题型3】 物质由分子、原子、离子构成 【例3】（2024·山东青岛·中考真题）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（ ） A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】C 【解析】A、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意； B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，不符合题意； C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选C。 【变式3-1】（2024·江苏苏州·中考真题）下列物质由分子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 【答案】C 【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误； C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。 【变式3-2】（2024·河南·中考真题）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（ ） A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4 【答案】B 【解析】A、水由水分子构成，不符合题意； B、 CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； C、C60是C60分子构成，不符合题意； D、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意。 故选：B。 ▉【题型4】 分子、原子、离子之间的区别和联系 【例4】下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ） A．分子、原子和离子都可以直接构成物质 B．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 C．带正电荷的微粒一定是阳离子 D．分子由原子构成，分子比原子大 【答案】A 【解析】A、分子、原子、离子都能直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确； B、并不是一切原子的原子核都是由质子、中子构成的，如氢原子核内只有质子，没有中子，故选项说法错误； C、带正电荷的微粒有质子，原子核，阳离子，所以带正电荷的微粒不一定是阳离子，只有带正电荷的原子或原子团才是阳离子，故选项说法错误； D、分子由原子构成，分子一定比构成它的原子大，但分子不一定比原子大，如氧原子比氢分子大，故选项说法错误。 故选A。 【变式4-1】下列有关分子、原子的说法正确的是（ ） A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．保持物质化学性质的微粒是原子 C．分子比原子大 D．分子、原子间都有一定的间隔 【答案】D 【解析】A、分子、原子都能构成物质，故选项说法错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小微粒，故选项说法错误； C、不同物质的分子和原子不能直接比较，故选项说法错误； D、分子、原子间都有一定的间隔，故选项说法正确； 故选：D。 【变式4-2】下列有关分子、原子、离子和元素的说法中正确的是（ ） A．原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B．原子得失电子后形成离子 C．分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分 D．质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】B 【解析】A、并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，其中氢原子中就不含有中子，故A错误；B、原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，故B正确；C、在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分，故C错误；D、“粒子”的种类很多，包括分子、原子、离子、质子等微粒，而元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以应该是质子数相同的一类原子一定属于同种元素，故D错误。故选B。 ▉【题型5】 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类 【例5】下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物； B.图中含有三种物质的分子，属于混合物； C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质； D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质． 【变式5-1】保持水的化学性质的最小微粒是（ ） A．氢原子 B．水分子 C．氧原子 D．氢、氧元素 【答案】B 【解析】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的最小微粒是水分子，故选：B。 【变式5-2】某同学在黑板上组合表示物质粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示混合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、该图表示的是由同种分子构成的物质，属于纯净物，不符合题意； B、该图表示的是由同种原子构成的物质，属于纯净物，不符合题意； C、该图表示的是由两种不同的分子构成的物质，属于混合物，符合题意； D、该图表示的是由同种分子构成的物质，属于纯净物，不符合题意。 故选：C。 ▉【题型6】 原子结构 【例6】锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是（ ） A．锂原子的质子数是2 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 【答案】B 【解析】A、由锂原子的构成示意图，锂原子的核外电子数为3，在原子中，质子数=核外电子数，则锂原子的质子数是3，故A错误； B、由锂原子的构成示意图，图中带负电荷的微观粒子名称是电子，故B正确； C、原子核包括质子和中子，不是实心球体，故C错误； D、原子不显电性，即锂原子不显电性，故D错误。 故选B。 【变式6-1】下列粒子不带电的是（ ） A．质子 B．中子 C．原子核 D．电子 【答案】B 【解析】A、质子带正电，故选项不符合题意； B、中子不带电，故选项符合题意； C、原子核带正电，故选项不符合题意； D、电子带负电，故选项不符合题意； 故选：B。 【变式6-2】1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是（ ） ①金原子核带正电荷；②金原子是实心球体，紧密排列；③金原子中有带负电的电子；④金原子核的质量与粒子质量相当；⑤金原子核体积很小；⑥原子的质量主要集中在原子核上 A．①②③④ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①α 粒子带正电，一小部分α 粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，故说法正确； ②由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，故说法错误； ③该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况，故说法错误； ④有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故说法错误； ⑤由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，原子内部有很大空间，原子核体积很小，故说法正确； ⑥有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核，可知原子的质量主要集中在原子核上，故说法正确； 说法正确的有①⑤⑥； 故选：C。 ▉【题型7】 原子核外电子的分层排布 【例7】锶被誉为永葆青春的元素，它的原子结构示意图为如图，以下有关分析正确的是（ ） A．锶为非金属元素 B．锶原子带有正电荷 C．锶原子有5个电子层 D．化学反应中锶原子易得电子 【答案】C 【解析】A、锶含“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B、锶原子核内正电荷数与原子核外负电荷数，数目相等，电性相反，不显电性，说法错误； C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，则锶原子有5个电子层，说法正确； D、锶原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，说法错误； 故选：C。 【变式7-1】下列是四种粒子的结构示意图，其中在化学变化中容易失去电子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、最外层电子数为7，大于4，易得到电子，A不符合题意； B、最外层电子数为8，属于相对稳定结构，B不符合题意； C、最外层电子数为1，小于4，易失去电子，C符合题意； D、最外层电子数为8，属于相对稳定结构，D不符合题意。 故选C。 【变式7-2】氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确； B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误； C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷，错误； D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误； 故选A ▉【题型8】 离子的概念及形成 【例8】如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是（ ） A．Na和Na+两种微粒的质子数相同 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 【答案】C 【解析】A、钠原子在反应中失去1个电子形成钠离子，质子数没有发生变化，Na和Na+两种微粒的质子数相同，故A正确； B、氯原子最外层有7个电子，如果得到一个电子就变成8电子相对稳定结构，故B正确； C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，故C错误； D、电子带负电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故D正确。 故选C。 【变式8-1】下列粒子的结构示意图表示阳离子的是（ ） A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】A、质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确； B、质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，故选项错误； C、质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； D、质子数=2，核外电子数=2，质子数=核外电子数，为原子，故选项错误； 故选：A。 ▉【题型9】 相对原子质量 【例9】关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D 【解析】①相对原子质量是一个比值，该项错误；②相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，该项错误；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，该项正确；④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出，该项错误；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，该项正确；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，该项正确；故选D。 【变式9-1】已知某种锶原子核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的相对原子质量可能为（ ） A．12 B．38 C．50 D．88 【答案】D 【解析】根据原子里质子数等于核外电子数，因此该原子的质子数是38，相对原子质量约等于质子数加中子数即38+50=88； 故选：D。 ▉【题型10】 纯净物、混合物、单质、化合物 【例10】（2024·江苏镇江·中考真题）下列属于纯净物的是（ ） A．矿泉水 B．液态氮 C．加碘盐 D．不锈钢 【答案】B 【解析】A、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、液态氮是液态氮气，由氮气一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、加碘盐由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、不锈钢由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 【变式10-1】（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）纯净物分为单质和化合物。下列物质属于单质的是（ ） A．氢氧化镁 B．氯化银 C．氦气 D．二氧化氮 【答案】C 【解析】A、氢氧化镁是由镁、氢、氧三种元素组成的，不属于单质，选项错误； B、氯化银是由银和氯两种元素组成的，不属于单质，选项错误； C、氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质，选项正确； D、二氧化氮是由氮、氧两种元素组成的，不属于单质，选项错误； 故选C。 【变式10-2】（2024·四川乐山·中考真题）下列物质中属于纯净物的是（ ） ①五氧化二磷  ②液氮  ③空气中0.94%的稀有气体  ④青铜  ⑤ A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】A 【解析】①五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物； ②液氮是由一种物质组成的，属于纯净物； ③空气中0.94%的稀有气体是由氦气、氩气等多种物质组成的，属于混合物； ④青铜是铜的合金，属于混合物； ⑤C60是由一种物质组成的，属于纯净物； 故①②⑤属于纯净物； 故选：A。 ▉【题型11】 微观角度识别物质分类 【例11】下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、该物质由三种不同分子混合而成，属于混合物，故错误； B、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由两种不同原子构成，属于化合物，故正确； C、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，故错误； D、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，故错误； 故选：B。 【变式11-1】下列图示中，不能表示纯净物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、图示是由同种分子构成的物质，属于纯净物，不符合题意； B、图示中有三种不同分子和一种原子，属于混合物，符合题意； C、图示是由同种分子构成的物质，属于纯净物，不符合题意； D、图示是由同种分子构成的物质，属于纯净物，不符合题意； 故选：B。 ▉【题型12】 元素的概念及理解 【例12】嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。 【变式12-1】（2024·山东青岛·中考真题）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，故选A。 【变式12-2】（2024·山东菏泽·中考真题）商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是（ ） A．原子 B．离子 C．元素 D．单质 【答案】C 【解析】“富硒大米、富硒西瓜”中“硒”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选C。 ▉【题型13】 自然界中元素含量 【例13】地壳中含有丰富的元素资源，其中含量最多的元素是（ ） A．铁元素 B．铝元素 C．硅元素 D．氧元素 【答案】D 【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，因此含量最多的元素是氧元素，故选D。 【变式13-1】地壳中含量最多的元素是（ ） A．氧 B．铁 C．铝 D．钙 【答案】A 【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，其他元素含量从高到低是硅、铝、铁、钙等。故选：A。 ▉【题型14】 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 【例14】锂电池新能源汽车的使用，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列有关说法中正确的是（ ） A．锂属于非金属元素 B．锂的相对原子质量为6.941g C．与锂元素具有相似化学性质的是A D．在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是B和C 【答案】C 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。 【解析】A、由汉字结构可知，锂属于金属元素，错误； B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，锂的相对原子质量为6.941，错误； C、与锂元素具有相似化学性质的是A，两者的最外层电子数相同，正确； D、同一元素的质子数相同，在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是A和C，错误； 故选C。 【变式14-1】（如图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请完成下列空白。 (1)钙元素的相对原子质量为 ，氟元素的原子序数为 。 (2)D中的x为 ，与原子B的化学性质相似的是 ，与原子B的属于同种元素的是 。 【答案】(1) 40.08 9 (2) 8 A C 【解析】（1）由图示可知，钙元素的相对原子质量为40.08，氟元素核内有9个质子，质子数=原子序数，所以氟元素的原子序数为9； （2）质子数=核外电子数，所以18=2+8+x，x=8，元素的化学性质由最外层电子数决定，所以A和B的化学性质相似，元素的种类由质子数决定，所以B和C属于同种元素。 ▉【题型15】 元素周期表结构及规律 【例15】（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。镓元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．镓的原子序数是31 B．镓属于非金属元素 C．镓原子中的质子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72 【答案】B 【解析】A、根据元素周期表可知，左上角的数字表示原子序数，所以镓元素的原子序数为31，故该选项说法正确，不符合题意； B、从元素名称中可以判断元素的种类，镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误，符合题意； C、镓元素的原子序数为31，在原子结构中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，所以镓原子的质子数为31，故该选项说法正确，不符合题意； D、根据元素周期表可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以镓元素的相对原子质量为69.72，故该选项说法正确，不符合题意； 故选择B。 【变式15-1】我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ） A．两种元素都属于非金属元素 B．两种元素的本质区别是质子数不同 C．锑元素的相对原子质量是121.8g D．锑原子的质量比铟原子的质量小 【答案】B 【解析】A、由“金”字旁可知，两种元素均属于金属元素，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故两种元素的本质区别是质子数不同，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锑元素的相对原子质量是121.8，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锑元素的相对原子质量是121.8，铟元素的相对原子质量是114.8，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故锑原子的质量比铟原子的质量大，不符合题意。 故选B。 【变式15-2】元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。 (1)相对原子质量为22.99的元素属 (填“金属”或“非金属”)。 (2)科学家宣布，已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为 。 (3)表中与氯元素化学性质相似的元素是 (填元素名称)。 【答案】(1)金属 (2)120 (3)氟元素 【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为22.99的元素为钠元素，钠是“金”字旁，属于金属元素，故填：金属； （2）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，第120号元素，则此元素的核电荷数为120，故填：120； （3）同一族的元素(同一纵行)原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，则与氯元素化学性质相似的元素是氟元素，故填：氟元素。 ▉【题型16】 元素周期表信息与结构示意图综合考查 【例16】科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）    A．砷属于非金属元素 B．砷原子的质子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．，砷与磷元素化学性质相似 【答案】C 【解析】A、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，该选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子核内质子数，则砷原子的质子数为33，该选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，该选项说法错误； D、原子中，质子数=核外电子数，则x=33-2-8-18=5，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，该选项说法正确。 故选D。 【变式16-1】铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．铁原子的质量为55.85g B．铁易得到2个电子形成稳定结构 C．铁原子结构示意图中y=8 D．铁原子的最外层电子数与镁原子的相同 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量是55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。铁原子的最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去2个电子形成稳定结构，故选项说法不正确； C、原子中，质子数=核外电子数，则有26=2+8+y+2，得y=14，故选项说法不正确； D、镁原子的核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，铁原子的最外层电子数也为2，故选项说法正确。 故选D。 ▉【题型17】 化学式的书写与意义 【例17】下列物质的化学式书写错误的是（ ） A．氯化亚铁：FeCl2 B．高锰酸钾：K2MnO4 C．氧化镁：MgO D．氧化铝：Al2O3 【答案】B 【解析】A、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，其化学式为FeCl2，说法正确，不符合题意； B、高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，其化学式为KMnO4，K2MnO4是锰酸钾的化学式，说法错误，符合题意； C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，其化学式为MgO，说法正确，不符合题意； D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，其化学式为Al2O3，说法正确，不符合题意。 故选：B。 【变式17-1】化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氢原子的是（ ） A．2H B．H2 C．2H+ D．H2O 【答案】A 【解析】A.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则可表示两个氢原子，故选项正确； B.由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其符号前加上相应的数字，则微观上可以表示1个氢分子，故选项错误； C.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则可表示2个氢离子，故选项错误； D.由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则微观上可表示1个水分子，故选项错误； 故选：A。 【变式17-2】化学用语是学习化学的工具。下列表示氧分子的是（ ） A．2O B．O2 C．CO2 D．O2- 【答案】B 【解析】A.2O只能够表示2个氧原子，故该选项说法错误，不符合题意； B.O2可以表示氧气，氧气由氧元素组成，1个氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成，故该选项说法正确，符合题意； C.CO2可以表示二氧化碳，氧气由氧元素和碳元素组成，1个二氧化碳分子，1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成，故该选项说法错误，不符合题意； D.可以表示1个氧离子，故该选项说法错误，不符合题意； 故选B。 ▉【题型18】 化学用语 【例18】下列化学用语表示正确的是（ ） A．两个硅原子：2Si B．锂离子： C．铁元素：FE D．2个氢分子：2H 【答案】A 【解析】A、硅原子的的化学符号是Si，表示多个微粒时，需在微粒化学符号前写上相应的数字，则两个硅原子的化学符号是2Si，A选项正确； B、锂是3号元素，原子序数等于核外电子数，其核外电子排布为2、1，最外层电子数为1，小于4，则锂原子在化学变化中容易失去1个电子变为带1个单位正电荷的锂离子，其化学符号是Li+，B选项错误； C、元素符号中第一个字母大写，第二个字母小写，铁元素的化学符号是Fe，C选项错误； D、1个氢分子由2个氢原子构成，氢分子的化学式为H2，则2个氢分子的化学符号是2H2，D选项错误。 故选：A。 【变式18-1】化学用语是学习化学的工具，下列表达正确的是（ ） A．2个氯离子： B．3个铁离子： C．2个氮分子： D．铵根离子： 【答案】C 【解析】A、Cl2是氯气的化学式，表示氯气，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在离子符号前面加上相应的数字，2个氯离子表示为2Cl-，A选项错误； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，多个离子，就是在离子符号前面加上相应的数字，3Fe2+表示三个亚铁离子，B选项错误； C、分子用化学式表示，表示多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为2N2，C选项正确； D、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铵根离子表示为NH4+，D选项错误。 故选：C。 ▉【题型19】 化合价 【例19】（2024·广西南宁·模拟预测）重铬酸钾（）可用于酒精检测。中铬元素（Cr）的化合价为（ ） A．＋3 B．＋5 C．＋6 D．＋7 【答案】C 【解析】在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设重铬酸钾中Cr元素的化合价为x，由化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，解得x=+6。故选C。 【变式19-1】宇航员在太空舱中常用作催化剂，将呼出的气体和某些物质转化为氧气。已知中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为（ ） A．+3 B．+6 C．+2 D．+4 【答案】C 【解析】中Fe元素为+3价，O元素为-2价，设Ni元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，x+（+3）×2+（-2）×4=0，x=+2； 故选C。 ▉【题型20】 有关化学式的计算-选择题 【例20】从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（ ） A．C、H、O三种元素的质量比为19∶38∶2 B．相对分子质量为(12×19+1×38+16×2) C．C、H、O三种原子的个数比为12∶1∶16 D．氧元素的质量分数为×100% 【答案】B 【解析】A、硬脂酸甲酯中C、H、O三种元素的质量比为(12×19)∶(1×38)∶(16×2)≠19∶38∶2，故选项错误； B、硬脂酸甲酯的相对分子质量为（12×19+1×38+16×2），故选项正确； C、由化学式可知，硬脂酸甲酯中C、H、O三种原子的个数比为19∶38∶2，故选项错误； D、由化学式可知，硬脂酸甲酯中氧元素的质量分数为，故选项错误； 故选：B。 【变式20-1】现有4.6g某物质和足量氧气反应后，得到8.8g二氧化碳和5.4g水，下列说法正确的是（ ） A．得到二氧化碳和水分子个数比为2：3 B．该物质中碳元素和氢元素的质量比为3：1 C．参加反应的氧气的质量是11.2g D．该物种中碳原子和氢原子的个数比为1：4 【答案】A 【解析】A、现有4.6g某物质和足量氧气反应后，得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则得到二氧化碳和水分子个数比为=2：3。故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，该物质中碳元素的质量即为生成二氧化碳中碳元素的质量，该物质中氢元素的质量即为生成水的氢元素的质量，则该物质中碳元素和氢元素的质量比为，故选项说法错误； C、根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量是8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故选项说法错误； D、该物质中碳原子和氢原子的个数比为，故选项说法错误； 故选：A。 ▉【题型21】 有关化学式的计算-计算题 【例21】（2024·内蒙古呼伦贝尔·一模）计算 (1)的相对分子质量是 。 (2)碳元素与氢元素的原子个数比为 ；碳元素与氢元素元素质量比为 。 【答案】(1)46 (2) 1:3 4：1 【解析】（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，的相对分子质量=12×2+1×6+16=46； （2）由化学式可知，碳元素与氢元素的原子个数比为2:6=1:3； 化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故C2H5OH中碳元素与氢元素元素质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。 【变式21-1】缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小华从食物中摄入钙元素不足，医生建议每天服用某种钙片。该钙片标签的部分内容如图(钙片中只有碳酸钙含有钙元素，其化学式为CaCO3)。 (1)碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为 。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (3)标出碳酸钙(CaCO3)  碳元素的化合价为 。 (4)若小华每天需要补充0.6g钙元素，他每天需要服用 片钙片。 【答案】(1)1:4 (2)40% (3) (4)2 【解析】（1）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为：； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：； （3）碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碳酸钙中碳元素的化合价表示为：； （4）若小华每天需要补充0.6g钙元素，则他每天需要服用钙片的数量为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$