第三章 探究水的奥秘（期中复习课件）九年级化学上学期新教材北京版

第三章 探究水的奥秘 考点串讲 目 录 CONTENTS 02 03 认识原子和分子 探究水的化学变化 01 水的净化与水质检测 04 搭建原子结构模型 思 维 导 图 水的净化与水质检测 1 考 点 梳 理 考点01 水的净化与水质检测 一、常用净化水的方法 净水方法 作用 沉降 静置或加明矾等絮凝剂使水中的悬浮物沉降 过滤 除去不溶性杂质 吸附 利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味 杀菌消毒 加入杀菌剂（如ClO2等）除去水中的细菌和病毒（化学变化） 蒸馏 除去所有杂质（净化程度最高） 5 考 点 梳 理 考点01 水的净化与水质检测 二、过滤 （1）适用范围 用于将不能溶于液体的固体与液体分离。 （2）装置及操作要点 需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，金属仪器有铁架台，其中玻璃棒的作用是引流。操作要点可简记为“一贴、二低、三靠”。过滤后滤液仍浑浊的原因：滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘，或盛接滤液的烧杯不干净）。 6 考 点 梳 理 考点01 水的净化与水质检测 三、蒸馏 原理：利用液体的沸点不同，将其分离。 装置： 要点：①加热时，烧瓶底部要垫上 石棉网 ； ②冷凝管中冷水流向是下进上出； ③为防止烧瓶内出现 暴沸现象 ，要加入沸石或少量碎瓷片。 7 考 点 梳 理 考点01 水的净化与水质检测 四、简易净水装置 净化后的水中含有可溶性杂质，不是纯净物。 小卵石、石英砂发挥的作用是过滤。 活性炭发挥作用是利用其疏松多孔的结构，具有吸附性。 该装置净水时，没有生成新物质，发生物理变化。 8 考 点 梳 理 考点01 水的净化与水质检测 五、生产实际中水的净化与水质检测 海水淡化 冻结法 即冷冻海水使之结冰，在液态海水变成固态冰的同时，将溶有盐分的水排走，从而将盐分分离出去，剩下的冰就是我们所需要的淡水。 蒸馏法 太阳能海水淡化装置利用的是蒸馏法。当太阳光透过玻璃顶棚射入盛在黑色石槽中的海水时，海水温度不断升高，水变成水蒸气，水蒸气在倾斜的玻璃顶棚上凝结成水珠流入水槽，并通过水管被收集。 反渗透法 又叫超过滤法，是一种利用特殊膜将海水与淡水分离开，从而达到淡化海水目的的方法。这种膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 9 考 点 梳 理 考点01 水的净化与水质检测 五、生产实际中水的净化与水质检测 自来水生产 自来水厂净水过程可以表示为取水→加絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→投药消毒→配水泵→用户。 10 典 例 精 讲 考点01 水的净化与水质检测 【典例01-1】【水的净化方法】水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是 A．沉淀 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 D 11 典 例 精 讲 考点01 水的净化与水质检测 【典例01-2】【过滤、蒸馏】化学兴趣小组在淮河边收集到一瓶浑浊的淮河水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，错误的是（ ） A．操作I：为了防止过滤失败，滤液边缘应低于滤纸边缘 B．操作Ⅱ：需处理的水应从a端口进入，增强吸附效果 C．操作Ⅲ：冷凝水应从d端口进入，使冷凝更充分 D．取经操作Ⅱ后的河水于试管中，加入肥皂水振荡，若产生较多浮渣，则该水是硬水 B 12 典 例 精 讲 考点01 水的净化与水质检测 【典例01-3】【自来水生产】如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ） A．自来水生产过程用到活性炭利 用它的吸附性 B．过滤池中主要发生化学变化 C．消毒用的二氧化氯是混合物 D．供水系统流出的水是纯净物 A 13 举 一 反 三 考点01 水的净化与水质检测 【演练01】【水的净化方法】下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（　　） A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降 B．过滤能除去天然水中的所有杂质 C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 D．过滤或加热均能使硬水转化成软水 A 14 举 一 反 三 考点01 水的净化与水质检测 【演练02】【海水淡化】海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是 A．水杯中的水是淡水 B．该过程中水分子大小发生改变 C．该过程中用到蒸馏的方法 D．获取淡水的快慢与温度有关 B 15 举 一 反 三 考点01 水的净化与水质检测 【演练03】【简易净水器】某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是 A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质 C．该装置净水过程发生了化学变化 D．河水经该装置净化后仍是混合物 C 16 探究水的化学变化 2 考 点 梳 理 考点02 探究水的化学变化 一、氢气 （2）化学性质——可燃性 ①混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。 ②氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。 氢气的性质 （1）物理性质 颜色 常温下的状态 气味 水溶性 密度 无色 气体 无臭 难溶于水 氢气最轻的气体，密度比空气小 2. 氢气在空气中燃烧 （1）装置： 18 考 点 梳 理 考点02 探究水的化学变化 一、氢气 （2）原理：氢气+氧气水 2H2+O2 2H2O 3. 氢气的验纯 （3）现象：烧杯内壁有水珠生成，烧杯变热；发出淡蓝色火焰。 （4）实验结论：氢气在空气中能燃烧，生成水，放出热量；水中含有氢元素和氧元素。 如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指，如发出尖锐爆呜声表明气体不纯，如声音很小则表示气体较纯。 4. 氢气的用途 （1）密度小——填充探空气球。 （2）可燃性——作燃料。 19 考 点 梳 理 考点02 探究水的化学变化 二、电解水实验 （1）实验装置： 实验原理： 水氢气+氧气 2H2O 2H2↑+ O2↑。 （2）实验现象： 通电一段时间后，与电极相连的试管中都收集到了一定量的气体，与正极相连的试管内收集到的气体体积小，与负极相连的试管内收集到的气体体积大，且体积比约为1:2。 （3）结论：水由氢、氧两种元素组成 20 典 例 精 讲 考点02 探究水的化学变化 【典例02-1】【电解水实验】图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（ ） A．通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成 B．图甲中b试管内收集的气体是氧气，具有助燃性 C．图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 D．图乙导致滤液浑浊的可能原因是液面高于 滤纸的边缘 A 21 举 一 反 三 考点02 探究水的化学变化 【演练01】【氢气】如图所示是氢气在空气中燃烧的示意图，该实验的说法错误的是（ ） A．点燃氢气前一定要检验其纯度 B．火焰上方罩的干冷烧杯内壁有水雾出现 C．该反应属于氧化反应 D．该实验体现了氢气的助燃性 D 22 举 一 反 三 考点02 探究水的化学变化 【演练02】【电解水实验】用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是（ ） A．a管和b管中气体体积比约为2：1 B．a管产生的气体具有可燃性，在空气中 燃烧产生淡蓝色火焰 C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子 D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变 C 23 认识原子和分子 3 考 点 梳 理 考点03 认识原子和分子 一、相对原子质量 1.定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 2.公式：某原子的相对原子质量= 某原子的实际质量 一个碳-12原子质量 特别提醒：相对原子质量（ Ar ）是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。 3.近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数。 25 考 点 梳 理 考点03 认识原子和分子 二、分子 分子的性质 举例 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 ___________________； 温度越高，分子运动速率越________ 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子的质量和体积都很小 分子在不断地运动 快 26 考 点 梳 理 考点03 认识原子和分子 二、分子 分子的性质 举例 分子之间_________； 加压或降温能使分子间的间隔_________ 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 同种分子化学性质____； 不同种分子化学性质____ 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 有间隔 变小 相同 不同 27 考 点 梳 理 考点03 认识原子和分子 二、分子 加热 O Hg O Hg 氧化汞分子 O O Hg Hg ＋ 汞原子 氧原子 分子 原子 定义 区别 化学变化中分子可分，原子不可分 联系 分子可以分为原子，原子可以互相结合成分子 原子是化学变化中的最小粒子 由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 分子和原子的区别与联系 28 考 点 梳 理 考点03 认识原子和分子 二、分子 物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 分子 原子 新分子 分解 构成 化学反应的实质： 分子种类没有改变 分子分成原子，原子又结合成新分子 微观角度认识物质的变化 29 典 例 精 讲 考点03 认识原子和分子 【典例03-1】【构成物质的微观粒子判断】物质由微观粒子构成。下列各组物质均由分子构成的是（ ） A．铜、氢气 B．金刚石、水 C．液氧、干冰 D．氯化镁、硫酸铜 C 30 典 例 精 讲 考点03 认识原子和分子 【典例03-2】【微观粒子的特性】下列事实的微观解释中，不正确的是（ ） A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子变小了 C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 B 31 典 例 精 讲 考点03 认识原子和分子 【典例03-3】【相对原子质量】关于相对原子质量的论述正确的是（ ） A．相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值 B．相对原子质量越大，原子的真实质量越大 C．相对原子质量和式量都没有单位 D．相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量 B 32 举 一 反 三 考点03 认识原子和分子 【演练01】【构成物质的微观粒子判断】下列物质中，由离子构成的是 （　　） A．氯化钠 B．二氧化碳 C．镁 D．空气 A 33 举 一 反 三 考点03 认识原子和分子 【演练02】【微观粒子的特性】海水淡化是缓解淡水资源短缺的有效途径之一，如图所示为一种海水淡化简易原理，下列有关说法错误的是（ ） A．太阳能作用下，水分子运动速度加快 B．液态水变为水蒸气，分子间隔大 C．海水变为淡水，水分子化学性质不变 D．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D 34 搭建原子结构模型 4 考 点 梳 理 考点04 搭建原子结构模型 原子 一、原子的结构 →每个质子带1个单位正电荷 →不带电 质子 中子 原子核 核外电子 原子 →每个电子带1个单位负电荷 电中性 【特别提醒】原子核中不一定有中子； 同一原子中质子数和中子数不一定相等。 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 36 考 点 梳 理 考点04 搭建原子结构模型 原子结构示意图 二、原子核外电子的排布 +11 2 8 1 表示原子核及核内的质子数（核电荷数） 数字“1”表示最外层电子数 表示电子层以及电子层上的电子数 钠原子结构示意图 37 考 点 梳 理 考点04 搭建原子结构模型 三、原子结构与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例 < 4 易失去 不稳定 Na、Mg、Al > 4 易得到 不稳定 O、S、Cl 稀有气体 8(氦为2) 不易得失 稳定 He、Ne、Ar 总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 金属 非金属 38 考 点 梳 理 考点04 搭建原子结构模型 四、离子 定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 形成过程： 需要掌握的离子符号： 氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 39 考 点 梳 理 考点04 搭建原子结构模型 四、离子 请绘制出微观粒子构成物质的关系图 40 典 例 精 讲 考点04 搭建原子结构模型 【典例04-1】【原子的构成】今年5月上旬，一枚用于工业探伤的放射源铱192(其原子中含有77个质子和115个中子)在南京丢失，引起了社会的广泛关注。下列有关说法正确的是（ ） A．该元素属于金属元素 B．该元素的原子序数是192 C．该原子的核外有115个电子 D．该原子中的微粒总数目为192 A 41 典 例 精 讲 考点04 搭建原子结构模型 【典例04-2】【原子结构示意图】如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．钠原子最外层电子数是1 B．图中n的值为10 C．钠原子的中子数为12 D．钠原子失去电子后变成Na+ B 42 举 一 反 三 考点04 搭建原子结构模型 【演练01】【原子的构成】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知铁原子的原子序数为26，相对原子质量为56，则铁原子的中子数为（ ） A．25 B．30 C．55 D．80 B 43 举 一 反 三 考点04 搭建原子结构模型 【演练02】【原子结构示意图】如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： （1）当X>10时，粒子表示_______(填“原子”、“阳离子”“阴离子”)； （2）当粒子带2个单位正电荷时，X=_______，离子符号为_______。 （3）当粒子带1个单位负电荷时，X=_______，离子符号为_______。 （1）阳离子 （2）12 Mg2+ （3）9 F- 44 $$