2.2.5化学平衡图像 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 化学平衡 第5课时 化学平衡图像 第二章 化学反应速率与化学平衡 1 图像分析方法 （1）面：横坐标和纵坐标的含义； （2）线：曲线的斜率或者趋势； （3）点：曲线上的特殊点,如起点、终点、交点、拐点、平衡点； （4）助：根据需要运用辅助线，等温线、等压线； 温故知新 t c C A B 可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 练一练： 5A 3B+2C 1 3 2 0 A的转化率=62.5% 一、浓度-时间图 1.先确定反应物、生成物 2.找出反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应 浓度——时间图像的关键: 总结 在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量 变化如图所示。 ①该反应的化学方程式是 ； ②在反应到达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系： ； ③若用A物质的量浓度的变化表示反应达到平衡(2 min)时的正反应速率是__________________ 对点训练 曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 使用催化剂或是等体反应加压 二、速率-时间图 ⅴ-t图像的判断方法： ①无断点，肯定是改变 。 ②有断点，可能是改变 ， 也可能是改变 。 t v v正 v逆 t1 t2 v逆 t1 t2 t v v正 v′逆 t1 t v v′正 = v′逆 v′正 = ③若 可能是使用 ; 气体体积不变的反应,改变 。 浓度 压强 温度 催化剂 压强 总结 对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。 t1时， ， 平衡 移动。 t2时， ， 平衡 移动。 t3时， ， 平衡 移动。 t4时， ， 平衡 移动。 增大反应物的浓度 正向 降低温度 正向 增大压强 正向 加入催化剂 不 对点训练 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) ∆H Ⅰ t α(A) T1 T2 t Ⅱ φ(A) p1 p2 t Ⅲ (C％) a b 三、转化率（或含量)-时间图 判断方法：“先拐先平，数值大” 由图推断正反应为 反应 t A的转化率 T1 T2 t B的百分含量 P1 P2 由图推断m+n p+q的相对大小 T1 T2 P1 P2 吸热 > < 大 小 小 大 > 对于反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)观察下列各图，可以得出什么结论？ 对点训练 由图推断正反应为 反应 T1 T2 由图推断m+n p+q的相对大小 P1 P2 > 放热 > = 大 小 t T1 T2 A% C% t P1 P2 对于反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)观察下列各图，可以得出什么结论？ 对点训练 ∴m+n p +q (> = < ) > D C C% T 107 Pa 105 Pa A B 等温线 ① P固定 随T升高，C%减小，说明升高温度，平衡逆向移动， ∴逆向是吸热反应方向 该反应△H<0 ② T固定 由C到D，压强增大，C%增大，说明平衡正向移动， ∴正向是气体体积减小的方向 四、等温（压）线 对于反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)观察下列各图，可以得出什么结论？ “定一议二” A的转化率 P 400℃ 500℃ 1、正反应是 反应(放热、吸热) 2、 m+n p+q ( > = <) 放热 < C D A B 等压线 “定一议二” 对点训练 对于反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)观察下列各图，可以得出什么结论？ 解题原则： （1）先拐先平，数值大 （2）定一议二 课堂小结 （1）面：横坐标和纵坐标的含义； （2）线：曲线的斜率或者趋势； （3）点：曲线上的特殊点,如起点、终点、交点、拐点、平衡点； （4）助：根据需要运用辅助线，等温线、等压线； 分析图像： 在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)　ΔH<0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。 回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是________________。 (2)t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？ t1____________ ；t3____________ ；t4____________。 (3)下列时间段中，氨的体积分数最高的是________。 A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6 t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6 增大反应物浓度 使用催化剂 降低反应温度 D 对点训练 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法正确的是 （ ） A.容器为恒压容器时，充入适量He B.容器为恒压容器时，充入适量HI C.容器为恒容容器时，充入适量He D.容器为恒容容器时，充入适量HI ⇌ B 对点训练 . B 对点训练 1、以mA(g)+nB(g) ⇌qC (g) 为例，若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___q V正 V逆 V t t2 t1 ＞ ＞ 对点训练 A 4．对于可逆反应 mA(g)＋nB(s) ⇌ pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是：（ ） A．降温可使化学平衡向正反应方向移动 B．使用合适的催化剂可使D%有所增加 C．化学方程式中化学计量数：m>p＋q D．B颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 课堂检测 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　) A 对点训练 右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响: L(s)＋G(g)⇌2R(g), △H﹥0 ，在图中，Y轴是指（ ） A.平衡混合气中R的体积分数 B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 D.L的浓度 Y 温度 10kpa 100kpa B 等温线 T升高，平衡正向移动，此时Y减小 P增大，平衡逆向移动，此时Y增大 A B 对点训练 本课已结束，记得复习及完成课后作业哦~ $$