第二章 第三节 第一课时 物质的量的单位——摩尔-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（人教版2019，单选版）

第三节　物质的量

第一课时　物质的量的单位——摩尔

1．知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2．理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3．能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。

一、物质的量、阿伏加德罗常数

1．物质的量及其单位

(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。

(2)物质的量的单位——摩尔

2．阿伏加德罗常数

(1)1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6．02×1023 mol－1表示。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝。

二、摩尔质量

1．

2．1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相

对分子质量相等。

　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(　　)

(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(　　)

(3)1 mol氧气中约含有6．02×1023个原子。(　　)

(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。(　　)

(5)阿伏加德罗常数就是6．02×1023。(　　)

(6)摩尔质量与质量的单位相同。(　　)

(7)HCl的摩尔质量为36．5 g。(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×

启思研讨　教师独具内容

在日常生活和工作中我们经常用到一些小物品，如曲别针等。在商店里曲别针一般不按个出售，而是按盒出售的，一盒100个，而构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物

体的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。因此科学家引入了“摩尔”，“摩尔”起源于希腊文“mole”，原意为“堆量”，类似于计量宏观物质的“一打”“一箱”“一盒”等。

[问题探究]

1．材料提到的“一打”“一箱”“一盒”和物质的量描述的对象有何不同？“1 mol曲别针”的说法正确吗？

提示：材料中提到的“一打”“一箱”“一盒”都是针对宏观物质的，而物质的量用于描述微

观粒子集合体。“1 mol曲别针”的说法不正确。

2．1 mol任何粒子含有的粒子数是否相等？

提示：相等。1 mol任何粒子含有的粒子数都相等，约为6．02×1023。

3．1 mol任何粒子所含原子数是否相等？

提示：不一定相等。如1 mol H2O含有的原子数约为3×6．02×1023，1 mol O2含有的原子

数约为2×6．02×1023。

知识点一　物质的量及其单位——摩尔

1．基于“四化”——准确理解物质的量及其单位

(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。

(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不表示宏观物质的数量。如1 mol大米、1 mol铁元素等说法都是错误的。

(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”粒子种类指代不明。

(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。如5 mol H2O、0．5 mol H2O。

2．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，如同“米”是“长度”的单位一样，两者不可混淆。如“Na的物质的量是1 mol”不能说成“Na的摩尔数是1”。

3．表示某物质(或粒子)的物质的量，可用n(化学式)表示。如N2的物质的量表示为n(N2)。

[练1]　下列物质所含原子数由多到少的顺序是(　　)

①1．204×1024个C　②0．7 mol NH3

③1．204×1023个钠原子　④0．2 mol H2SO4　⑤1 mol He

A．①③②④⑤   B．②①④⑤③

C．②④①⑤③   D．④⑤②①③

答案：B

[练2]　下列说法正确的是________(填序号)。

①物质的量是联系宏观物质和微观粒子之间的桥梁　

②物质的量是摩尔的单位　

③1 mol氧所含的粒子个数约为6．02×1023　

④摩尔是描述微观粒子多少的物理量　

⑤3．01×1023个H2O分子的物质的量为0．5 mol

答案：①⑤

解析：②错误，摩尔是物质的量的单位；③错误，“1 mol氧”没有指明具体粒子是什么；④