模块检测-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（人教版2019，不定项版）

化学　选择性必修1[不定项] 模块检测 　时间：75分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是(　　) A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B．物质发生化学变化一定伴随能量的变化 C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D．水凝结成冰的过程中，ΔH<0、ΔS<0 答案　A 2．下列实验不能达到目的的是(　　) 选项 目的 实验 A 证明醋酸是弱酸 向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液 B 证明NO2转化为N2O4是放热反应 将装有NO2的玻璃球泡浸在热水中 C 证明碳酸的酸性强于硼酸 向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液 D 加快稀溶液中草酸与KMnO4的反应 向溶液中加入少量MnSO4固体 答案　C 3．下列解释事实的化学用语正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热ΔH为－890.3 kJ·mol－1：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．Na2CO3溶液显碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．中和反应的反应热ΔH为－57.3 kJ·mol－1：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．用FeS除去废水中的Hg2＋：FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq) 答案　D 4．有研究认为，强碱性溶液中反应I－＋ClO－===IO－＋Cl－分三步进行，其中两步如下： 第一步ClO－＋H2O―→HClO＋OH－　K1＝3.3×10－10 第三步HIO＋OH－―→IO－＋H2O　K3＝2.3×103 下列说法错误的是(　　) A．反应第二步为HClO＋I－―→HIO＋Cl－ B．由K可判断反应第三步比第一步快 C．升高温度可以加快ClO－的水解 D．HClO和HIO都是弱酸 答案　B 解析　平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，不能判断反应速率大小，B错误。 5．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入气体A、气体B，其浓度分别为2 mol·L－1、1 mol·L－1，且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C，且反应前后气体的压强比为5∶4，则下列说法中正确的是(　　) ①该反应的平衡常数表达式为K＝ ②B的转化率为35%　③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变　④增加C的量，A、B的转化率不变 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案　C 解析　反应一段时间后达到平衡状态，测得反应前后气体的压强比为5∶4，故反应后气体体积减小，C、D中至少有一种不为气体；在一个2 L的密闭容器中充入气体A、B，测得其浓度分别为2 mol·L－1和1 mol·L－1，则气体A、气体B的物质的量分别为4 mol、2 mol，则反应前气体的总物质的量为4 mol＋2 mol＝6 mol；由反应前后气体的压强比为5∶4，可知平衡时气体的总物质的量为4.8 mol；生成1.6 mol C，则生成D的物质的量为0.8 mol，参加反应的B的物质的量为0.8 mol，参加反应的A的物质的量为1.2 mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为2.8 mol、1.2 mol、1.6 mol、0.8 mol，因平衡时气体的总物质的量为4.8 mol，故D为气体，C为液体或固体。C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中，①错误；参加反应的B的物质的量为0.8 mol，故B的平衡转化率为×100%＝40%，②错误；反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，③正确；C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，A、B的转化率不变，④正确。 6．(2023·辽宁高考考前预测卷)已知：25 ℃，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13。下列“类比”结果正确的是(　　) A．溶液中Fe3＋与HCO会发生双水解反应，Fe3＋与HS－主要也发生双水解反应 B．NCl3水解生成NH3与HClO，则NF3水解同样生成NH3 C．用硝酸银溶液滴定Cl－时，可选择K2CrO4作指示剂，滴定Br－时也可选择K2CrO4作指示剂 D．N≡N由于键能大而结构稳定，则—C≡C—键能也大，结构也很稳定 答案　C 解析　溶液中Fe3＋与HCO会发生双水解反应，而Fe3＋有较强的氧化性，HS－有较强的还原性，二者主要发生氧化还原反应，A不正确；NCl3水解生成NH3与HClO，但F没有正价，B不正确；氮气中因N≡N键能大，破坏它需要很大的能量，结构稳定，而C≡C键中π键易断裂，结构不稳定，D不正确。 7.家庭常用的一种储水式电热水器的结构如图所示，其中a、b为水管口。下列说法不正确的是(　　) A．电热水器可将电能转化为热能 B．该热水器采用了牺牲阳极法防腐蚀 C．镁棒可以有效防止内部水垢生成 D．a应为出水口，b应为进水口 答案　C 解析　 8.在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)　ΔH＝a kJ·mol－1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是(　　) 实验序号 温度/℃ 起始物质的量/mol 热量变化/kJ A B Ⅰ 600 1 3 96 Ⅱ 800 1.5 0.5 － A.实验Ⅰ中，10 min内反应的平均速率v(B)＝0.03 mol·L－1·min－1 B．上述热化学方程式中a＝160 C．600 ℃时，该反应的平衡常数是1.5 D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大 答案　B 解析　实验Ⅰ中，10 min内生成C的物质的量是1.2 mol，则根据热化学方程式可知消耗0.6 mol B，浓度变化为0.3 mol·L－1，则反应的平均速率v(B)＝＝0.03 mol·L－1·min－1，A正确；由实验Ⅰ可知，生成1.2 mol C的热量变化为96 kJ，则完全反应生成2 mol C的热量变化为×2 mol＝160 kJ，由分析可知，若实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，平衡时实验Ⅱ中n(C)＝×1.2 mol＝0.6 mol，但由于升高温度，实验Ⅱ中n(C)小于0.6 mol，说明温度升高，平衡逆向移动，该反应的正反应放热，则热化学方程式中a＝－160，B错误；由题图可知，实验Ⅰ在600 ℃条件下达到平衡状态，此时A、B、C的物质的量分别为0.4 mol、2.4 mol、1.2 mol，浓度分别为0.2 mol·L－1、1.2 mol·L－1、0.6 mol·L－1，平衡常数K＝＝1.5，C正确；向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，则A、B的起始物质的量之比由3∶1变为1∶1，相当于增大了B的浓度，A的转化率增大，D正确。 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 9．下列说法正确的是(　　) A．升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c(OH－)增大 B．向pH＝3的CH3COOH溶液中加入 CH3COONa固体，溶液的pH减小 C．NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中减小 D．向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变 答案　AC 解析　向pH＝3的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，B错误；NaClO溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)，则＝＝1＋＝1＋，向NaClO稀溶液中加入NaClO固体，ClO－浓度增大，其水解平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，Kh(ClO－)保持不变，故减小，C正确；Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)，则＝，加入AgNO3固体，c(Ag＋)增大，Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)保持不变，则减小，D错误。 10．双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH－，作为H＋和OH－离子源。利用双极膜制取NaOH和H3PO4，其装置如图所示。 已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是(　　) A．a为铅酸蓄电池的负极 B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 C．电极Ⅱ的电极反应式为2H2O＋4e－===O2↑＋4H＋ D．若要制60 g NaOH，理论上铅酸蓄电池的负极增重72 g 答案　AD 解析　已知产品室1的产品是NaOH，说明原料室中Na＋往左移动，电极Ⅰ是阴极，a为铅酸蓄电池的负极，b为铅酸蓄电池的正极，膜1为阳离子交换膜，H2PO向右移动到产品室2中，膜2为阴离子交换膜。根据上述分析可知，A正确，B错误；电极Ⅱ为阳极，其电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，C错误。 11.已知反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M＝)在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．温度：T1<T2 B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c) C．反应速率：vb<va D．当M＝69 g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1 答案　D 12．25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN两种微粒的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是(　　) A．HCN的电离常数Ka(HCN)＝10－9.5 B．图乙中pH＝7时，溶液中c(Na＋)<c(HCN)＋c(Cl－) C．图乙中b点对应溶液中：c(Cl－)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) D．图乙中c点对应溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－) 答案　C 解析　由图甲可知，a点对应溶液中c(HCN)＝c(CN－)，pH＝9.5，则HCN的电离常数Ka(HCN)＝＝c(H＋)＝10－9.5，A正确；图乙中pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，即c(Na＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由图甲可知，此时c(HCN)>c(CN－)，则c(Na＋)<c(HCN)＋c(Cl－)，B正确；b点时加入5 mL盐酸，此时溶液为含等浓度NaCN、HCN、NaCl的混合溶液，由图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于CN－的水解程度，因此c(HCN)>c(CN－)，进而可得c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，C错误；c点时加入10 mL盐酸，此时溶液为含等浓度HCN、NaCl的混合溶液，根据元素守恒可推出c(Cl－)＝c(HCN)＋c(CN－)，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，D正确。 三、非选择题 13．氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用非常广泛的物质。回答下列问题： (1)磺酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)是实验室中两种常见试剂。 已知：(Ⅰ)SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g) 2SOCl2(g)　ΔH1； (Ⅱ)SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)　ΔH2； (Ⅲ)SO2Cl2(g)＋SCl2(g) 2SOCl2(g)　ΔH3。 则ΔH3＝__________(用ΔH1、ΔH2表示)。 (2)在某条件下，向一2 L恒容密闭耐腐蚀的容器中充入0.1 mol SO2Cl2(g)进行反应(Ⅱ)，起始时容器内压强为p0，SO2Cl2的转化率与时间的关系如图所示。 ①曲线b对应的反应中，从开始到达到平衡，反应速率v(SO2)＝____________________。 ②平衡时，容器内压强p＝__________。 ③相对曲线b对应的反应，仅改变一个条件得到曲线a，则曲线a对应的反应改变的条件可能是__________________。 (3)一定量氯气用饱和纯碱溶液吸收恰好只生成三种盐(不产生气体)，该溶液中阴离子浓度的大小顺序为______________________________________________________。 (4)已知：常温下，次氯酸(HClO)的电离常数Ka＝2.5×10－8，则在该温度下，NaClO的水解反应的水解常数Kh为____________。 答案　(1)ΔH1＋ΔH2　 (2)①0.004 mol·L－1·min－1　②p0　③加入催化剂 (3)c(HCO)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO) (4)4.0×10－7 解析　(3)纯碱溶液吸收氯气生成的三种盐是NaCl、NaClO、NaHCO3，化学方程式为2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，反应后溶液中HCO的水解程度大于其电离程度且均很小，ClO－的水解程度也很小，所以阴离子浓度的大小顺序为c(HCO)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO)。 14．(1)已知NaHA水溶液呈碱性。 ①解释NaHA水溶液呈碱性的原因：______________________________________ __________(用离子方程式和相应的文字叙述)。 ②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是____________________________________。 (2)实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________(填化学式)。 (3)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液： ①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4溶液中c(NH)从大到小顺序为________________(填序号)。 (4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。 答案　(1)①HA－＋H2OH2A＋OH－，HA－的水解程度大于其电离程度　 ②c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－) (2)盐酸　Al2O3 (3)②>④>⑤>①>③ (4)2.0×10－5　5.0×10－3 解析　(1)②NaHA水溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于其电离程度，钠离子不水解，所以钠离子浓度最大，HA－的电离和水解都较微弱，溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)，溶液中氢离子由水和HA－电离得到，所以c(H＋)>c(A2－)，故离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)。 (3)氨水中c(NH)小于铵盐的c(NH)，所以氨水中铵根离子浓度最小；①⑤中铵根离子数都是1，但硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根离子水解，即c(NH)：⑤>①；②④中铵根离子数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，但CO水解促进NH水解，即c(NH)：②>④，故c(NH)从大到小的顺序为②>④>⑤>①>③。 (4)AgCl的Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1＝2.0×10－5 mol·L－1；Ag2CrO4的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)，此时溶液中c(CrO)＝ mol·L－1＝5.0×10－3 mol·L－1。 15．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 (1)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM－5催化CO2与H2合成低碳烯烃反应，反应过程如图。 催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)可改变反应的选择性。 ①CO2在RWGS条件下转化为CO的方程式为____________________________________。 ②加入助剂Na、K、Cu能提高单位时间内乙烯产量的原因是___________________________。 (2)钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式为__________________________；下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀且防护效果最好________。 (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。 ①B电极的电极反应式是__________________________________。 ②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。 答案　(1)①CO2＋H2CO＋H2O　②降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率 (2)O2＋4e－＋2H2O===4OH－　D (3)①Cu2＋＋2e－===Cu　②0.08 解析　(3)①电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，所以A电极是铜，B电极是铁，阴极上铜离子得电子生成铜，所以B电极的电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu；②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，二者质量差的一半是阴极析出的铜的质量，则电镀时电路中通过的电子为×2 mol＝0.08 mol。 16．(2023·重庆九龙坡高三二模)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。 (1)尿素­SCR技术可用于汽车尾气的处理，该过程中会生成NH3，反应如下。 Ⅰ.CO(NH2)2(s)HNCO(g)＋NH3(g)　ΔH>0 Ⅱ.HNCO(g)＋H2O(g) NH3(g)＋CO2(g)　ΔH<0 一定温度下，向恒容容器中投入足量 CO(NH2)2(s)和一定量的H2O(g)，当上述反应达到平衡时，测得c(NH3)＝p mol/L、c(CO2)＝q mol/L。则c(HNCO)＝________mol/L(用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为________。 (2)工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，图1是反应历程及能量变化，历程中的所有物质均为气态。 ①该反应历程中，若ΔE2＝241.0 kJ/mol，则ΔE1＝________kJ/mol。 ②在T1 ℃和T2 ℃时(T1<T2)，向恒容容器中投入等物质的量的HNCO(g)和NH3(g)，发生以下反应： HNCO(g)＋NH3(g) CO(NH2)2(g)。平衡时lg p(NH3)与lg p[CO(NH2)2]的关系如图2所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。 若v正＝k正·p(HNCO)·p(NH3)、v逆＝k逆·p[CO(NH2)2]。T1 ℃时，＝________kPa－1。若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，CO(NH2)2的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 答案　(1)p－2q　p(p－2q) (2)①66.5　②1000　变大 解析　(1) HNCO(g)＋H2O(g) NH3(g)＋CO2(g) 改变量 q mol/L q mol/L q mol/L q mol/L CO(NH2)2(s)HNCO(g)　＋　NH3(g) 改变量 (p－q) mol/L (p－q) mol/L 则c(HNCO)＝(p－2q) mol/L，则反应Ⅰ的平衡常数K＝c(NH3)·c(HNCO)＝p(p－2q)。 (2)②由图1分析，HNCO(g)＋NH3(g)CO(NH2)2(g)为放热反应，升温，平衡逆向移动，则图2中右侧的线为T1 ℃的，取A点数值，＝K＝＝＝1000 kPa－1，若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，相当于加压，平衡正向移动，则CO(NH2)2的体积分数变大。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$